福建省福州市北厝中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

福建省福州市北厝中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中正確的是：A、實驗證實，不存在兩種鄰二甲苯。所以，現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為苯分子中碳碳鍵完全相同而不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)B、兩種有機(jī)物若具有相同的式量不同的結(jié)構(gòu)，則一定互為同分異構(gòu)體C、等質(zhì)量的兩種有機(jī)物完全燃燒生成等質(zhì)量的水，則兩種有機(jī)物具有相同的最簡式D、醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定性于醛類參考答案：AD2.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫及對應(yīng)的表述均正確的是（）A．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6g硫化亞鐵時，放出19.12kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ?mol﹣1B．稀醋酸與0.1mol?L﹣1NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1C．已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ?mol﹣1D．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ?mol﹣1，則可知C的燃燒熱△H=﹣110.5kJ?mol﹣1參考答案：A考點：反應(yīng)熱和焓變；熱化學(xué)方程式．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量分析判斷B、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；C、反應(yīng)的焓變和化學(xué)方程式中物質(zhì)的量有關(guān)；D、依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析．解答：解：A、密閉容器中，9.6g硫粉物質(zhì)的量為0.3mol，與11.2g鐵粉物質(zhì)的量為0.2mol混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，硫過量，放出19.12kJ熱量，所以1mol鐵反應(yīng)放熱=19.12KJ×=95.6KJ，熱化學(xué)方程式為Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ．mol﹣1，故A正確；B、稀醋酸是弱酸電離過程是吸熱過程，與0.1mol?L﹣1NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量小于中和熱，焓變是負(fù)值則：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＞﹣57.3kJ?mol﹣1，故B錯誤；C、已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571kJ．mol﹣1，故C錯誤；D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，碳燃燒生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，熱化學(xué)方程式書寫，燃燒熱，中和熱放熱概念分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．3.將1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為

（

）

A．504mL

B．168mL

C．336mL

D．224mL

參考答案：C略4.25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如右圖所示。

下列判斷正確的是（

）

A．往平衡體系中加入金屬錫后，c(Sn2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Sn2＋)增大，說明該反應(yīng)△H＜0

D．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2參考答案：D略5.下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（

）A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OB．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3·H2O+H2OC．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2D．Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O參考答案：AA．用食醋除去暖水瓶中的水垢的離子反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故A正確；B．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)為NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故B錯誤；C．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液的離子反應(yīng)為12H++3NO3﹣+Fe3++10I﹣═Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故C錯誤；D．Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D錯誤；故選A．6.下列各項操作中發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加入過量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2

④向石灰水中通入過量CO2⑤向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A.①②④

B.②③⑤

C.②④

D.①③⑤參考答案：C略7.下列有關(guān)實驗的說法不正確的是

A．當(dāng)沉淀的顆粒較大時，也可用傾析法將固體和溶液分離

B．結(jié)晶時，若溶質(zhì)的溶解度越小，或溶液的濃度越高、或溶劑的蒸發(fā)速度越快，析出的晶粒就越細(xì)小

C．硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌而不要用水洗滌主要是為了減少晶體損失

D．阿司匹林制備實驗中，將粗產(chǎn)品加入飽和NaOH溶液中以除去水楊酸聚合物參考答案：D略8.中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示：下列敘述正確的是A.M的相對分子質(zhì)量是180B.1molM最多能與2molBr2發(fā)生反應(yīng)C.M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4D.1molM與足量NaHCO3反應(yīng)能生成2molCO2參考答案：C略9.下述實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去證明SO2具有漂白性B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后紅色褪去證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又生成紅棕色沉淀證明在相同溫度下，氫氧化鎂的溶解度大于氫氧化鐵的溶解度D測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性S＞C參考答案：B略10.在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)中能完全耗盡的是A．向100.0mL3.00mol/L的稀硝酸中加入5．6g鐵B．用40.0mL10.00mol/L的鹽酸與10.0g二氧化錳共熱制取氯氣C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.0g鋁片投入20.0mL18.40mol/L的硫酸中D．在50MPa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用1．2mol氮氣和3mol氫氣合成氨參考答案：A略11.下列有關(guān)實驗的操作、原理和現(xiàn)象，正確的是

A．減壓過濾是為了加快過濾速度，得到較大顆粒的晶體

B．硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌C．紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，展開劑的成份為蒸餾水與丙酮

D．欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物（物質(zhì)的量比為1：1），先將樣品溶解，然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后冷卻，過濾得硝酸鉀晶體；將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體參考答案：B略12.表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L與水反應(yīng)生成1mol硫酸C、足量銅與1L18mol濃硫酸反應(yīng)可以得到

的分子總數(shù)為9

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣與氧氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為

參考答案：D略13.2004年4月15日重慶發(fā)生的氯氣泄漏事故、2004年4月20日江蘇揚(yáng)州發(fā)生的氨氣泄漏事故再一次給安全生產(chǎn)敲響了警鐘。下列有關(guān)氯氣和氨氣的說法中正確的是(

)

A．氯氣和氨氣都是易液化的氣體B．氯氣和氨氣都是無色、密度比空氣大的有毒氣體C．氯氣和氨氣都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D．氯氣和氨氣分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)參考答案：答案：A14.通過復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對化學(xué)知識概括合理的是A．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物C．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵D．原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低參考答案：D15.向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O(g)CO2+H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是（）

A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2

B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2.

C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2

D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2參考答案：答案：B解析：本題考查了等效平衡的問題。對于反應(yīng)CO+H2O(g)

CO2+H2，是一個反應(yīng)前后氣體的體積不變的反應(yīng)，因此在恒溫和恒容條件下是等效平衡的條件是CO和H2O(g)的物質(zhì)的量之比與起始時加入的CO和H2O(g)的物質(zhì)的量之比相等即可。因此只要將個選項中的投料轉(zhuǎn)化為CO和H2O(g)的物質(zhì)的量，并與原平衡進(jìn)行對比即可。對于A選項中的配料相當(dāng)于CO有1.5mol、H2O(g)有3mol，即二者之比為1︰2，所以此情況下的平衡與原平衡等效，即CO的體積分?jǐn)?shù)仍為x；對于B選項中的配料相當(dāng)于CO有2mol、H2O(g)有2mol，相對于原平衡可以認(rèn)為是在原平衡的基礎(chǔ)上又加入了1molCO，根據(jù)平衡移動原理平衡相當(dāng)于向右移動但是CO的體積分?jǐn)?shù)增大，即大于x；對于C選項中的配料相當(dāng)于CO有0.9mol、H2O(g)有1.9mol，此投料相當(dāng)于在0.9molCO和1.8molH2O(g)的平衡體系中再加入0.1molH2O(g)，而0.9molCO和1.8molH2O(g)的平衡與原平衡是等效平衡，再加入0.1molH2O(g)時平衡向右移動，CO的體積分?jǐn)?shù)減小，即小于x；對于D選項中的配料相當(dāng)于CO有1mol、H2O(g)有2mol，此平衡與平衡相同，所以CO的體積分?jǐn)?shù)也為x。因此達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的只有B選項。高考考點：化學(xué)平衡中的等效平衡問題。易錯提醒：對所給的反應(yīng)忽略反應(yīng)前后的氣體的體積不發(fā)生變化而錯選其他選項；對增加一種反應(yīng)物的量此反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和含量的變化不清楚而錯選其他選項。

備考提示：等效平衡是化學(xué)平衡知識中的難點，也是整個中學(xué)化學(xué)中的難點之一。而且等效平衡問題在高考中沉寂了幾年后在近幾年的高考試題中有再度出現(xiàn)。對等效平衡問題的處理總的來說共有三種情況：一是恒溫恒容下對氣體體積變化的可逆反應(yīng)，只要將任一起始加入量轉(zhuǎn)化為左端（或右端）的量與原始加入的量相同，則平衡等效，即轉(zhuǎn)化為原值；二是恒溫恒容下對氣體體積不變的可逆反應(yīng)，只要將起始加入量轉(zhuǎn)化為左端（或右端）的量的比值與對應(yīng)原始加入的量的比值相同，則平衡等效，即轉(zhuǎn)化為原比；再就是恒溫恒壓下的可逆反應(yīng)，只要將起始加入量轉(zhuǎn)化為左端（或右端）的量的比值與對應(yīng)原始加入的量的比值相同，則平衡等效，即轉(zhuǎn)化為原比。在解答是一定要審清題：條件、可逆反應(yīng)的體積變化情況等。在備考復(fù)習(xí)時重點理解處理這類問題的原理和方法，在習(xí)題的設(shè)置上也應(yīng)以簡單的等效平衡題目為主，不宜過多設(shè)計較難的題目。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450~500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關(guān)信息如下：a．四氯化硅遇水極易水解；b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點/℃57.712.8—315—熔點/℃-70.0-107.2———升華溫度/℃——180300162

請回答下列問題：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。(2)裝置A中g(shù)管的作用是______________；裝置C中的試劑是____________;裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是______________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2，將各1molNO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為aL．①B中可通過

判斷可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡．②若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)

（填“變大”“變小”或“不變”）．③若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4aL，則打開K2之前，氣球B體積為

L．參考答案：①氣囊不再變小或顏色不再變化；②變??；③0.7a；①B是一個氣體壓強(qiáng)不變的容器，所以當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，混合氣體的顏色和氣囊體積不再改變，故答案為：氣囊不再變小或顏色不再變化；②再加入氣體，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動，二氧化氮的百分含量會減小，故答案為：變??；③打開K2，則相當(dāng)于是在等溫等壓時的平衡，因此平衡時等效的．由于此時反應(yīng)物的物質(zhì)的量是B中的二倍，所以打開K2之前，氣球B體積為（aL+0.4aL）÷2=0.7aL，故答案為：0.7a；18.（14分）工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻等金屬，回收流程如圖1：

圖1圖2已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如圖2：

Fe3+Cu2+Cr3+開始沉淀pH2.14.74.3完全沉淀pH3.26.7a（1）在浸出過程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要還有

（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，請完成相關(guān)操作：①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到；②將濁液加熱到80℃，

．（3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子反應(yīng)方程式

，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費試劑外，還會出現(xiàn)的問題是

．（4）當(dāng)離子濃度≤1×10﹣5mol?L﹣1認(rèn)為沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀則要保持c（OH﹣）≥

．已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31，≈4.0）參考答案：（1）CuSO4；（2）3.2；趁熱過濾；（3）2H2O+HSO3﹣+2Cu2+=Cu2O↓+SO42﹣+5H+；產(chǎn)生SO2污染環(huán)境；（4）4.0×10﹣9mol?L﹣1

【考點】金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】（1）根據(jù)氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水進(jìn)行解答；（2）根據(jù)圖表可知鐵離子完全沉淀pH為3.2以及溫度越高；（3）亞硫酸氫根離子具有強(qiáng)的還原性，能和銅離子之間發(fā)生反應(yīng)生成硫酸根離子以及氧化亞銅；（4）根據(jù)Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）?（OH﹣）3來計算回答．【解答】解：（1）氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以在浸出過程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要還有硫酸銅；故答案為：CuSO4；（2）根據(jù)圖表可知鐵離子完全沉淀pH為3.2，所以在除