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…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2024年華師大版高二化學(xué)上冊月考試卷829考試試卷考試范圍:全部知識點;考試時間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級:______考號:______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題,共14分)1、下列排序正確的是A.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4B.堿性:Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOHC.熔點:MgBr2<SiCl4<SiCD.沸點:PH3<NH3<H2O2、下列關(guān)于強弱電解質(zhì)的敘述錯誤的是()A.弱電解質(zhì)在溶液中部分電離,存在電離平衡B.在溶液中導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì),導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C.同一弱電解質(zhì)的溶液,當(dāng)溫度、濃度不同時,其導(dǎo)電能力也不相同D.純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時,有的導(dǎo)電,有的不導(dǎo)電3、下列說法正確的是()A.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強B.氨氣是弱電解質(zhì),銅是強電解質(zhì)C.體積和氫離子濃度都相同的鹽酸和醋酸溶液中和同種rm{NaOH}溶液,消耗氫氧化鈉一樣多D.等濃度等體積的鹽酸和醋酸溶液中和同種rm{NaOH}溶液,消耗氫氧化鈉一樣多4、元素周期表中幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:
下列敘述正確的是()rm{壟脵R}的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性rm{壟脷X}單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成rm{XO_{3}}rm{壟脹}離子半徑大?。簉m{r(M^{3+})<r(T^{2-})}rm{r(M^{3+})<r
(T^{2-})}和rm{壟脺L^{2+}}的核外電子數(shù)相等A.rm{X^{2-}}B.rm{壟脵壟脺}C.rm{壟脵壟脹}D.rm{壟脷壟脺}rm{壟脵壟脷壟脹}5、相同材質(zhì)的鐵在下列情形下最不易被腐蝕的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.6、一定量的鋅粉和2mol·L-1的過量鹽酸反應(yīng),當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時,能夠加快反應(yīng)速率,又不影響產(chǎn)生H2總量的是①石墨②CuO③銅粉④鐵粉⑤濃鹽酸⑥無水乙酸A.①③④B.①③⑤C.②④⑥D(zhuǎn).②⑤⑥7、短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}的原子序數(shù)依次增大,rm{X}原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的rm{3}倍,rm{Y}原子最外層只有rm{2}個,rm{Z}的氧化物可做光纖電纜材料,rm{W}與rm{X}屬于同一主族。下列敘述正確的是A.元素rm{W}的氫化物的熱穩(wěn)定性比rm{X}弱,因為rm{X}的氫化物分子間存在氫鍵B.四種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是rm{W}C.化合物rm{YX}rm{ZX_{2}}rm{WX_{3}}中化學(xué)鍵類型相同D.原子半徑的大小順序:rm{r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)}評卷人得分二、多選題(共9題,共18分)8、在銅鋅原電池中,鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)為rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}則。
A.鋅電極為負極rm{{,!}}B.鋅電極為正極。
C.反應(yīng)中rm{Zn}被氧化D.反應(yīng)中rm{Zn}被還原9、有關(guān)蔗糖與濃硫酸的反應(yīng),下列說法正確的有()A.產(chǎn)生rm{CO_{2}}B.濃硫酸表現(xiàn)出脫水性C.放出大量的熱D.濃硫酸表現(xiàn)出還原性10、下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是A.rm{Ca^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}B.rm{Na^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{OH^{-}}C.rm{NH_{4}^{+}}rm{C1^{-}}rm{{,!}_{-}SO_{4}^{2-}}D.rm{Ag^{+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{Cl^{-}}11、下列有機化合物中,不屬于醇的有A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}=CHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}12、關(guān)于乙烯的化學(xué)性質(zhì);說法正確的是。
A.不能發(fā)生聚合反應(yīng)B.能使溴水褪色。
C.可與rm{H_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)D.可與rm{HCl}加成13、甲rm{隆蘆}辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列說法正確的是A.甲、丁、戊的單質(zhì)都是金屬B.乙、丙、辛都是非金屬元素C.乙、庚、辛都能形成氧化物D.已的氧化物既可溶于rm{KOH}溶液又可溶于rm{H_{2}SO_{4}}溶液14、將綠豆大小的金屬鈉投入加有酚酞的rm{100mL}蒸餾水中,則()A.溶液變藍B.rm{Na}浮在水面上并熔化成小球C.rm{Na}在水面上游動D.有rm{H_{2}}生成15、在rm{10L}密閉容器中,rm{1moLA}和rm{3moLB}在一定條件下反應(yīng):rm{A(g)+4B(g)?2C(g)}在rm{2min}后反應(yīng)達到平衡時,測得混合氣體共rm{3.4moL}則下列說法不正確的是()rm{壟脵}平衡時,物質(zhì)的量之比rm{n(A)}rm{n(B)}rm{n(C)=2}rm{11}rm{4}rm{壟脷}平衡時rm{C}氣體的體積分數(shù)約為rm{11.8%}rm{壟脹A}的轉(zhuǎn)化率為rm{20%}rm{壟脺}平衡時rm{B}的平均反應(yīng)速率為rm{0.04mo}rm{壟脻}溫度、容積不變充入氬氣平衡向右移動rm{壟脼}溫度、容積不變充入rm{A}氣體后rm{B}氣體的轉(zhuǎn)化率增大rm{壟脽}該反應(yīng)若在恒溫恒壓的條件下充入氦氣平衡向右移動A.rm{壟脷壟脺壟脼}B.rm{壟脷壟脹壟脺壟脼}C.rm{壟脵壟脺壟脻}D.rm{壟脻壟脼壟脽}16、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用rm{.}下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是rm{(}rm{)}A.根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液rm{.}膠體和濁液B.根據(jù)物質(zhì)的組成成分是否單一,將物質(zhì)分為純凈物和混合物C.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)D.根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共9題,共18分)17、(8分)水的電離平衡曲線如下圖所示。(1)若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度,當(dāng)溫度升到100℃時,水的電離平衡狀態(tài)到B點,則此時水的離子積從____增加到____。(2)常溫下,將pH=10的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,然后保持100℃的恒溫,欲使混合溶液pH=7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為____。(3)在某溫度下,Ca(OH)2的溶解度為0.74g,其飽和溶液密度設(shè)為1g/mL,Ca(OH)2的離子積為。(4))25℃時,在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是18、(8分)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液,在化學(xué)上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時,溶液的酸堿性變化不大。(1)向該溶液中加入少量鹽酸時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是向其中加入少量KOH溶液時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程是(2)現(xiàn)將0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合,得到緩沖溶液。①若HA為HCN,該溶液顯堿性,則溶液中c(Na+)c(CN?)(填“<”“=”“>”)②若HA為CH3COOH,該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是。19、現(xiàn)有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,從而實現(xiàn)CL-、SO42-、和NO3-的相互分離.相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示:
請回答下列問題:
(1)寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式:試劑X:____,沉淀A:____,沉淀B:____.
(2)上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是____.
(3)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有____(填化學(xué)式)雜質(zhì);為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的____,之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是____(填操作名稱).20、甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料,可制作燃料電池。(1)工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3。則2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的反應(yīng)熱ΔH=_____________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。(2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH4。一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a。則ΔH4______0,P1_________P2(填“<”、“>”或“=”)(3)某實驗小組設(shè)計如圖b所示的甲醇燃料電池裝置,工作一段時間后,溶液的PH____(填增大、減小、不變)。負極的電極反應(yīng)式為_____________。(4)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì),需進一步采用電解法精制。粗銅電解得到精銅的的電解池中,陽極材料是____;陰極材料是____;陽極泥為:____21、是對甲基苯乙醛的鍵線式,由它轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔()的一條路線如下:
(1)對甲基苯乙醛的分子式為:______;
(2)分子中一定在同一平面的原子數(shù)為______個;
分子中在同一直線上的原子數(shù)最多有______個;
(3)寫出①--④步反應(yīng)所加試劑;反應(yīng)條件和①--③步反應(yīng)類型:
。序號所加試劑及反應(yīng)條件反應(yīng)類型①②③④22、把rm{FeCl_{3}}溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要產(chǎn)物是______.23、rm{(6}分rm{)}rm{(1)2.00gC_{2}H_{2}}氣體完全燃燒生成液態(tài)水和rm{CO_{2}}氣體,放出rm{99.6kJ}的熱量,寫出表示rm{C_{2}H_{2}}燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________________________________________。rm{(2)}已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:rm{壟脵CH_{3}COOH(l)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH_{1}=-870.3kJ/mol}rm{壟脵CH_{3}COOH(l)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle
H_{1}=-870.3kJ/mol}rm{壟脷}rm{triangleH_{2}=-393.5kJ/mol}rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}rm{triangle
H_{2}=-393.5kJ/mol}rm{triangleH_{3}=-285.8kJ/mol}計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:rm{2C(s)+2H_{2}(g)+O_{2}(g)=CH_{3}COOH(l)}rm{壟脹}_______________rm{H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)=H_{2}O(l)}寫出計算結(jié)果rm{triangle
H_{3}=-285.8kJ/mol}rm{2C(s)+2H_{2}(g)+O_{2}(g)=
CH_{3}COOH(l)}已知:rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}rm{triangleH=}rm{(}rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)}rm{)}rm{(3)}rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)}rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}
(g)+2H_{2}O(l)}rm{triangleH=-Q_{1}}取體積比rm{kJ/mol}rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O
(g)}的甲烷和氫氣的混合氣體rm{triangleH=-Q_{2}}標(biāo)況rm{kJ/mol}經(jīng)完全燃燒恢復(fù)至常溫,放出的熱量為______________________________。rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O
(l)}24、某二元酸rm{(}化學(xué)式用rm{H_{2}A}表示rm{)}在水中的電離方程式是:rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{A=H}rm{A=H}rm{{,!}^{+}}rm{+HA}rm{+HA}rm{{,!}^{-}}、rm{HA}rm{HA}rm{{,!}^{-}}rm{?}rm{H}rm{H}溶液顯______性。原因是rm{{,!}^{+}}用離子方程式表示rm{+A}_______________。rm{+A}在rm{{,!}^{2-}}的,回答下列問題:溶液中,下列微粒濃度關(guān)系不正確的是_______。rm{(1)Na_{2}A}rm{(}rm{)}rm{(2)}rm{0.1mol隆隴L^{-1}}rm{Na_{2}A}A.rm{攏脹A}rm{攏脹A}rm{{,!}^{2-}}rm{攏脻+攏脹HA}rm{攏脻+攏脹HA}rm{{,!}^{-}}rm{攏脻+攏脹H}rm{攏脻+攏脹H}rm{{,!}_{2}}rm{A攏脻=0.1mol隆隴L}rm{A攏脻=0.1mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}B.rm{攏脹H}rm{攏脹H}rm{{,!}^{+}}rm{攏脻=攏脹OH}rm{攏脻=攏脹OH}rm{{,!}^{-}}rm{攏脻+攏脹HA}rm{攏脻+攏脹HA}rm{{,!}^{-}}rm{攏脻}rm{攏脻}C.rm{攏脹Na}rm{攏脹Na}rm{{,!}^{+}}rm{攏脻+攏脹H}rm{攏脻+攏脹H}常溫下,已知rm{{,!}^{+}}溶液的rm{攏脻=攏脹OH}當(dāng)rm{攏脻=攏脹OH}溶液中rm{{,!}^{-}}為rm{攏脻+攏脹HA}時,rm{攏脻+攏脹HA}的物質(zhì)的量濃度應(yīng)_______rm{{,!}^{-}}rm{攏脻+2攏脹A}填“rm{攏脻+2攏脹A}”、“rm{{,!}^{2-}}”或“rm{攏脻}”rm{攏脻}D.rm{攏脹Na}溶液中各種離子濃度由大到小的順序是___________。rm{攏脹Na}25、制備氮化鎂的裝置示意圖如圖所示:
回答下列問題:
rm{(1)}檢查裝置氣密性的方法是____________,rm{a}的名稱是____________,rm的名稱是____________;
rm{(2)}寫出rm{NaNO_{2}}和rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}反應(yīng)制備氮氣的化學(xué)方程式____________;
rm{(3)C}的作用是____________,rm{D}的作用是____________,是否可以把rm{C}和rm{D}的位置對調(diào)并說明理由____________;
rm{(4)}寫出rm{E}中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________;
rm{(5)}請用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成,并檢驗是否含有未反應(yīng)的鎂,寫出實驗操作及現(xiàn)象____________.評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題,共2分)26、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下:
已知:i.疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解;具有較強的還原性。
ii.相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表:。相關(guān)物質(zhì)熔點℃沸點℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶,不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶,微溶于乙醇,不溶于乙醚
(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(2)實驗室模擬工藝流程步驟II;III的實驗裝置如圖。
①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱,但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高,實驗中控制溫度除使用冷水浴,還需采取的措施是___________。
②步驟II開始時的操作為___________(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是___________(選填字母編號)。
a.打開K1、K2b.關(guān)閉K1、K2c.打開K3d.關(guān)閉K3e.水浴加熱f.通冷凝水。
(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一,冷卻析出NaN3晶體,減壓過濾,晶體用乙醇洗滌2~3次后,再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。
(4)實驗室用滴定法測定產(chǎn)品純度。測定過程涉及的反應(yīng)為:
2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液,充分反應(yīng)后稍作稀釋,向溶液中加適量硫酸,滴加2滴鄰菲噦啉指示劑,用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。
①產(chǎn)品純度為___________。
②為了提高實驗的精確度,該實驗還需要___________。評卷人得分五、綜合題(共2題,共4分)27、在下列物質(zhì)中是同系物的有________;互為同分異構(gòu)體的有________;互為同素異形體的有________;互為同位素的有________;互為同一物質(zhì)的有________;(1)液氯(2)氯氣(3)白磷(4)紅磷(5)氕(6)氚(7)(8)(9)CH2=CH﹣CH3(10)(11)2,2﹣二甲基丁烷.28、在下列物質(zhì)中是同系物的有________;互為同分異構(gòu)體的有________;互為同素異形體的有________;互為同位素的有________;互為同一物質(zhì)的有________;(1)液氯(2)氯氣(3)白磷(4)紅磷(5)氕(6)氚(7)(8)(9)CH2=CH﹣CH3(10)(11)2,2﹣二甲基丁烷.參考答案一、選擇題(共7題,共14分)1、D【分析】試題分析:A、S的非金屬性強于As,所以酸性H3AsO4<H2SO4,錯誤;B、Ba的金屬性強于Ca,所以堿性Ba(OH)2<Ca(OH)2,錯誤;C、MgBr2是離子晶體,SiCl4是分子晶體,所以熔點MgBr2>SiCl4,錯誤;D、O、N、P的非金屬性逐漸減弱,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,正確,答案選D??键c:考查元素周期律的應(yīng)用【解析】【答案】D2、B【分析】解:A.弱電解質(zhì)在溶液中部分電離;存在電離平衡,故A正確;
B.溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比;與電解質(zhì)的強弱無關(guān),強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強,故B錯誤;
C.弱電解質(zhì)存在電離平衡;電離過程是吸熱過程,溫度改變,電離平衡移動,離子濃度不同,導(dǎo)電能力不同,故C正確。
D.離子化合物類強電解質(zhì),液態(tài)時導(dǎo)電,如NaCl,K2SO4等,共價化合物類強電解質(zhì),液態(tài)時不導(dǎo)電,如AlCl3;HCl等,故D正確;
故選B.
A.弱電解質(zhì)在溶液中部分電離;存在電離平衡;
B.溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比;與電解質(zhì)的強弱無關(guān),強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強;
C.弱電解質(zhì)存在電離平衡;電離過程是吸熱過程,溫度改變,電離平衡移動,離子濃度不同;
D.NaCl,K2SO4液態(tài)時導(dǎo)電,AlCl3;HCl液態(tài)時不導(dǎo)電.
本題考查強弱電解質(zhì)的辨析及強弱電解質(zhì)與電能力的關(guān)系、影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素等知識,難度不大.注意離子化合物類強電解質(zhì),液態(tài)時導(dǎo)電,如NaCl,K2SO4等,共價化合物類強電解質(zhì),液態(tài)時不導(dǎo)電,如AlCl3,HCl等.【解析】【答案】B3、D【分析】【分析】本題考查了溶液的導(dǎo)電性、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念、弱電解質(zhì)的電離特點等,題目難度不大,明確醋酸為弱電解質(zhì)的特點、以及電解質(zhì)的概念是解題的關(guān)鍵?!窘獯稹緼.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān),溶液中帶電離子的濃度越大,導(dǎo)電能力越強,所以若強電解質(zhì)的濃度很小導(dǎo)電能力會很弱,強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的強,故A錯誤;B.氨氣在水溶液中不能電離,是非電解質(zhì),銅是金屬單質(zhì),既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì),故B錯誤;C.醋酸為弱酸,兩種溶液中rm{H^{+}}離子濃度相等,則醋酸濃度大于鹽酸,所以中和同種rm{NaOH}溶液,醋酸消耗的rm{NaOH}多,故C錯誤;D.相同物質(zhì)的量的一元強酸和弱酸中和堿的能力相同,所以相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸溶液,消耗氫氧化鈉一樣多,故D正確。故選D。
【解析】rm{D}4、B【分析】【分析】本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用,題目難度中等,正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵,注意元素周期律的遞變規(guī)律的應(yīng)用。【解答】rm{L}和rm{R}的化合價都為rm{+2}價,應(yīng)為周期表第Ⅱrm{A}族,根據(jù)半徑關(guān)系可知rm{R}為rm{Be}rm{L}為rm{Mg}rm{X}和rm{T}的化合價都有rm{-2}價,應(yīng)為周期表第Ⅵrm{A}族元素,rm{X}的最高價為rm{+6}價,應(yīng)為rm{S}元素,rm{T}無正價,應(yīng)為rm{O}元素,rm{M}的化合價為rm{+3}價,應(yīng)為周期表第Ⅲrm{A}族元素,根據(jù)半徑大于rm{R}小于rm{L}可知應(yīng)和rm{L}同周期,為rm{Al}元素,則和rm{L}的化合價都為rm{R}價,應(yīng)為周期表第Ⅱrm{+2}族,根據(jù)半徑關(guān)系可知rm{A}為rm{R}rm{Be}為rm{L}rm{Mg}和rm{X}的化合價都有rm{T}價,應(yīng)為周期表第Ⅵrm{-2}族元素,rm{A}的最高價為rm{X}價,應(yīng)為rm{+6}元素,rm{S}無正價,應(yīng)為rm{T}元素,rm{O}的化合價為rm{M}價,應(yīng)為周期表第Ⅲrm{+3}族元素,根據(jù)半徑大于rm{A}小于rm{R}可知應(yīng)和rm{L}同周期,為rm{L}元素,則rm{Al}rm{壟脵}為rm{壟脵}與rm{R}為rm{Be}與rm{Al}位于周期表對角線位置,性質(zhì)相似,rm{Al}的氧化物的水化物為兩性氫氧化物,則rm{Be}的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性,故正確;位于周期表對角線位置,性質(zhì)相似,rm{R}的氧化物的水化物為兩性氫氧化物,則rm{Be}的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性,故正確;rm{Al}rm{Al}在空氣中燃燒只生成rm{Be}rm{壟脷}rm{壟脷}rm{S}在空氣中燃燒只生成rm{SO}rm{S}rm{SO}rm{{,!}_{2}},須在催化劑的條件下反應(yīng)生成rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{3}},故錯誤;rm{壟脹}rm{壟脹}rm{Al}rm{Al}故正確;rm{{,!}^{3+}}和rm{O}rm{O}rm{{,!}^{2-}}個電子層,具有相同的核外電子排布,原子序數(shù)越大,半徑越小,則離子半徑大小:rm{r(Al}rm{r(Al}rm{{,!}^{3+}}個電子層,二者電子層結(jié)構(gòu)不同,故錯誤.rm{)<r(O}rm{)<r(O}正確。故B正確。rm{{,!}^{2-}}rm{)}故正確;【解析】rm{B}5、C【分析】解:rm{A}鐵做負極、銅做正極;食醋為電解質(zhì)溶液,形成原電池,鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕,故A不選;
B;鐵做負極、合金中的碳等材料做正極;食鹽水為電解質(zhì)溶液,形成原電池,鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕,故B不選;
C;鐵被均勻的銅鍍層保護;不易被腐蝕,故C正確;
D;鐵做負極、銅做正極;酸雨為電解質(zhì)溶液,形成原電池,鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕,故D不選.
故選C.
A、rm{B}rm{D}均形成原電池使鐵腐蝕,而rm{C}中鐵被均勻的銅鍍層保護.
本題考查金屬的腐蝕及防護,題目難度不大,注意判斷形成電化學(xué)腐蝕的條件以及金屬的防護措施.【解析】rm{C}6、B【分析】【解析】【答案】B7、B【分析】略【解析】rm{B}二、多選題(共9題,共18分)8、AC【分析】【分析】本題考查了原電池原理,難度不大,注意原電池中,較活潑的金屬作負極,較不活潑的金屬作正極?!窘獯稹緼.rm{Zn}為負極,電子流出的電極,故A正確;為負極,電子流出的電極,故A正確;
rm{Zn}
B.銅鋅原電池中,較活潑的金屬作負極,故B錯誤;負極上C.失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化rm{Zn}
,故C正確;失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化,故D錯誤。
D.負極上rm{Zn}失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化,故D錯誤。rm{Zn}【解析】rm{AC}9、ABC【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對濃硫酸的性質(zhì)的應(yīng)用?!窘獯稹繚饬蛩岷驼崽欠磻?yīng),先體現(xiàn)濃硫酸的脫水性,使蔗糖脫水形成碳,然后濃硫酸稀釋放出大量的熱,后濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫、水,體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性,故ABC正確。故選ABC?!窘馕觥縭m{ABC}10、BC【分析】【分析】本題考查溶液中離子共存的判斷,注意離子共存的條件,難度中等。【解答】A.rm{Ca}rm{Ca}rm{{,!}^{2+}}與rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}生成硫酸鈣;碳酸鈣難溶于水;不能大量共存,故A不選;
、rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}B.rm{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+}}離子間不反應(yīng);可以大量共存,故B選;
C.、rm{NO}rm{NO}rm{{,!}_{3}^{-}}離子間不反應(yīng);可以大量共存,故C選;
、rm{OH}rm{OH}rm{{,!}^{-}}rm{NH_{4}^{+}}rm{C1^{-}}rm{{,!}_{-}SO_{4}^{2-}}生成D.rm{Ag}不能大量共存,故D不選。rm{Ag}故選BC。rm{{,!}^{+}}【解析】rm{BC}11、ABD【分析】略【解析】rm{ABD}12、BCD【分析】【分析】本題考查乙烯的性質(zhì),注意碳碳雙鍵的特點,難度不大。【解答】A.乙烯含有rm{C=C}雙鍵;能發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚乙烯,故A錯誤;
B.乙烯含有rm{C=C}雙鍵;通入溴水中發(fā)生加成反應(yīng),溴水褪色,故B正確;
C.乙烯含有rm{C=C}雙鍵,可與rm{H_{;2}}發(fā)生加成反應(yīng);生成乙烷,故C正確;
D.乙烯含有rm{C=C}雙鍵,可與rm{HCl}加成;生成氯乙烷,故D正確。
故選BCD。
【解析】rm{BCD}13、BCD【分析】略。
【解析】rm{BCD}14、BCD【分析】【分析】本題考查了鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,結(jié)合鈉的物理性質(zhì)判斷解答。【解答】鈉的密度小于水,熔點低,將綠豆大小的金屬鈉投入加有酚酞的rm{100}rm{m}rm{L}rm{100}rm{m}rm{L}rm{100}rm{m}rm{L}蒸餾水中,鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)放出大量的熱,溶液顯堿性,所以會看到現(xiàn)象:鈉浮在水面上并熔化成小球,生成氫氣,鈉在水面四處游動,溶液變紅,故rm{100}rm{m}rm{L}rm{100}rm{m}rm{L}rm{100}rm{100}rm{m}【解析】rm{BCD}15、A【分析】
【分析】本題旨在考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡的計算的應(yīng)用?!窘獯稹縭m{A}rm{A}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+4B}rm{(}rm{g}rm{)}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{+4B}rm{+4B}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{?}起始:rm{2C}變化:rm{2C}rm{(}rm{g}rm{)}rm{(}平衡:rm{g}rm{g}rm{)}rm{1}解得rm{3}rm{0}平衡時,物質(zhì)的量之比rm{a}:rm{4a}:rm{2a}故rm{1-a}錯誤;rm{3-4a}平衡時rm{2a}氣體的體積分數(shù)約為rm{dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100攏樓=11.8攏樓}故rm{1-a+3-4a+2a=3.4}正確;rm{a=0.2mol}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{0.8}{1.0}隆脕100攏樓=80攏樓}故rm{壟脵}平衡時,物質(zhì)的量之比rm{n(A)}:rm{n(B)}:rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}故錯誤;rm{壟脵}平衡時rm{n(A)}的平均反應(yīng)速率為rm{dfrac{dfrac{0.8mol}{10L}}{2min}=0.04mol/left(L隆隴minright)},故rm{n(A)}正確;rm{n(B)}溫度、容積不變充入氬氣平衡不移動,故rm{n(B)}錯誤;rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}故溫度、容積不變充入rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}氣體后rm{壟脵}氣體的轉(zhuǎn)化率增大,故rm{壟脷}平衡時rm{C}氣體的體積分數(shù)約為rm{
dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100攏樓=11.8攏樓}故正確;rm{壟脷}該反應(yīng)若在恒溫恒壓的條件下充入氦氣,相當(dāng)于減小壓強,平衡向左移動,故rm{C}錯誤。rm{C}rm{
dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100攏樓=11.8攏樓}不rm{壟脷}rm{壟脹A}的轉(zhuǎn)化率為
rm{壟脹A}【解析】rm{A}16、BCD【分析】解:rm{A}根據(jù)分散系微粒直徑的大?。粚⒎稚⑾捣譃槿芤?、膠體和濁液,不是根據(jù)否具有丁達爾現(xiàn)象,故A錯誤;
B;根據(jù)物質(zhì)的組成可知;只有一種物質(zhì)的為純凈物,含有兩種或以上物質(zhì)的為混合物,故B正確;
C;根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng);故C正確;
D;根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng);故D正確;
故選BCD.
A;根據(jù)分散系微粒直徑的大??;將分散系分為溶液、膠體和濁液;
B;根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析純凈物和混合物;
C;根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng);
D;根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng).
本題考查物質(zhì)的分類,題目難度不大,注意物質(zhì)的分類的依據(jù),不同的分類標(biāo)準(zhǔn)會得出不同的分類結(jié)果.【解析】rm{BCD}三、填空題(共9題,共18分)17、略
【分析】【解析】【答案】(8分)(1)10-1410-12各1分(2)2:92分(3)0.0042分(4)1:10:10102分18、略
【分析】【解析】【答案】(1)A-+H+=HA(2分);HA+OH―=H2O+A-(2分)(2)①>,(2分)②c(CH3COO―)>c(Na+)>c(H+)>c(OH―)(2分)19、略
【分析】
(1)如先加入AgNO3,則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀,則應(yīng)先加入過量的BaCl2[或Ba(NO3)2],生成BaSO4沉淀,然后在濾液中加入過量的AgNO3,使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀,則試劑X為BaCl2[或Ba(NO3)2],沉淀A為BaSO4;沉淀B為AgCl;
故答案為:BaCl2[或Ba(NO3)2];BaSO4;AgCl;
(2)加入過量的BaCl2[或Ba(NO3)2],然后在濾液中加入過量的AgNO3,使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀,在所得濾液中含有Ag+、Ba2+,在所得濾液中加入過量的Na2CO3,使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀;
故答案為:使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀;
(3)在所得濾液中加入過量的Na2CO3,最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物,加入稀HNO3,最后進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3,故答案為:Na2CO3;稀HNO3;蒸發(fā).
【解析】【答案】如先加入AgNO3,則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀,則應(yīng)先加入過量的BaCl2[或Ba(NO3)2],生成BaSO4沉淀,然后在濾液中加入過量的AgNO3,使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀,在所得濾液中加入過量的Na2CO3,使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀,最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物,加入稀HNO3,最后進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3.
20、略
【分析】【解析】試題分析:(1)根據(jù)蓋斯定律可知,①×2+③-②×2即達到反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g),所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2ΔH1-2ΔH2+ΔH3。(2)根據(jù)圖像可知在壓強相同的條件下,升高溫度甲烷的轉(zhuǎn)化率增大,這說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動,所以正方應(yīng)是吸熱反應(yīng),即△H大于0;正方應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng),則增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動,甲烷的轉(zhuǎn)化率降低。所以根據(jù)圖像可知,在溫度相同的條件下,P1對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率高,則P1小于P2。(3)甲醇在反應(yīng)中失去電子,所以甲醇在負極通入,電極反應(yīng)式是CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O,即反應(yīng)后有碳酸鉀生成,消耗氫氧化鉀,所以溶液的pH減小。(4)粗銅精練時,粗銅和電源的正極相連,做陽極,純銅和電源的負極相連,做陰極。粗銅中的Ag、Au等雜質(zhì)不失去電子,成為陽極泥??键c:考查反應(yīng)熱的計算、外界條件對平衡狀態(tài)的影響、電極反應(yīng)式的判斷和書寫陽極粗銅的冶煉【解析】【答案】(1)2ΔH1-2ΔH2+ΔH3(2分)(2)>(2分)<(2分)(3)減?。?分)CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O(3分)(4)粗銅,精銅,Ag、Au(3分)21、略
【分析】解:(1)是對甲基苯乙醛的鍵線式,其分子式為:C9H10O,故答案為:C9H10O;
(2))分子中苯環(huán)上取代氫原子的碳原子一定與苯環(huán)在一個平面上,共有12個原子,單鍵可以旋轉(zhuǎn),所以,其他原子不一定與苯環(huán)在同一個平面上;分子中在同一直線上的原子有碳碳三鍵上的2個C原子核1個H原子;以及苯環(huán)上鏈接碳碳三鍵的C原子和苯環(huán)上處于對位的C原子和其鏈接的H原子,共有6個原子在一條直線上,故答案為:12;6;
(3)由合成路線流程圖:可知;
反應(yīng)①的方程式為:
反應(yīng)②的方程式為:
反應(yīng)③的方程式為:
反應(yīng)④的方程式為:所以。
。序號所加試劑及反應(yīng)條件反應(yīng)類型①H2、催化劑(或Ni、Pt、Pd)、△還原(加成)反應(yīng)②濃H2SO4、△消去反應(yīng)③Br2(或)Cl2加成反應(yīng)④NaOH、C2H5OH、△消去反應(yīng)故答案為:①H2;催化劑(或Ni、Pt、Pd)、△;還原(加成)反應(yīng);
②濃H2SO4;△;消去反應(yīng);
③Br2(或)Cl2;加成反應(yīng);
④NaOH、C2H5OH;△;消去反應(yīng).
由對甲基苯乙醛轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔();先發(fā)生-CHO的加成,再發(fā)生醇的消去反應(yīng),然后與溴發(fā)生加成引入兩個溴原子,最后發(fā)生鹵代烴在NaOH醇溶液中的消去反應(yīng)生成C≡C,合成路線流程圖為:
據(jù)此解答.
本題考查有機推斷與合成,有機推斷幾乎是高考不變的一個題型,每年高考中必考,而給出某反應(yīng)信息要求學(xué)生加以應(yīng)用,能較好的考查考生的自學(xué)能力和分析推理能力、知識遷移運用能力,是熱點題型.【解析】C9H10O;12;622、略
【分析】解:將rm{FeCl_{3}}溶液蒸干時,鐵離子水解生成rm{Fe(OH)_{3}}和rm{HCl}升高溫度促進rm{HCl}揮發(fā),所以蒸干溶液時得到堿,灼燒氫氧化鐵時,氫氧化鐵會分解,反應(yīng)方程式為rm{2Fe(OH)_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Fe_{2}O_{3}+3H_{2}O}所以最終得到的是紅棕色固體rm{2Fe(OH)_{3}dfrac{
overset{;;triangle;;}{}}{;}Fe_{2}O_{3}+3H_{2}O}
故答案為:rm{Fe_{2}O_{3}}.
將rm{Fe_{2}O_{3}}溶液蒸干時,鐵離子水解生成rm{FeCl_{3}}和rm{Fe(OH)_{3}}升高溫度促進rm{HCl}揮發(fā),所以蒸干溶液時得到堿,灼燒rm{HCl}時,rm{Fe(OH)_{3}}會分解;由此分析解答.
本題考查鹽類水解的應(yīng)用,題目難度中等,注意鹽類水解的原理以及影響因素,為該題的主要考查對象,學(xué)習(xí)中注意把握.rm{Fe(OH)_{3}}【解析】rm{Fe_{2}O_{3}}23、(1)C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8kJ/mol
(2)-488.3kJ/mol
(3)(0.4Q1+0.05Q3)kJ【分析】【分析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化分析,圖象理解應(yīng)用,蓋斯定律的計算應(yīng)用,熱化學(xué)方程式書寫方法,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度不大?!窘獯稹縭m{(1)2.00g}乙炔是rm{dfrac{;2.00g;}{26g/mol;}=;
dfrac{1;}{13;}mol}乙炔是rm{dfrac{;2.00g;}{26g/mol;}=;dfrac{1;}{13;}mol},其完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳放出rm{(1)2.00g}熱量,rm{dfrac{;2.00g;}{26g/mol;}=;
dfrac{1;}{13;}mol}乙炔燃燒放熱rm{99.6kJ}則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為rm{C_{2}H_{2}(g)+5/2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangleH=-1294.8kJ/mol}
故答案為:rm{1mol}rm{1294.8KJ}rm{C_{2}H_{2}(g)+5/2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangle
H=-1294.8kJ/mol}rm{C_{2}H_{2}(g)+5/2}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{O(l)triangleH=-1294.8kJ/mol}
rm{(g)=2CO}rm{(g)=2CO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+H}rm{(g)+H}rm{{,!}_{2}}rm{O(l)triangle
H=-1294.8kJ/mol}rm{O(l)triangle
H=-1294.8kJ/mol}rm{(2)壟脵CH}rm{(2)壟脵CH}rm{{,!}_{3}}
rm{COOH(l)+2O}rm{COOH(l)+2O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)=2CO}rm{(g)=2CO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+2H}
rm{(g)+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O(l)triangleH}rm{O(l)triangleH}rm{{,!}_{1}}rm{=-870.3kJ/mol}rm{=-870.3kJ/mol}rm{壟脷C(s)+O}rm{壟脷C(s)+O}
rm{{,!}_{2}}得到下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式和反應(yīng)熱:
rm{(g)=CO}rm{(g)=CO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)triangleH}rm{(g)triangleH}rm{{,!}_{2}}rm{COOH(l)triangleH=triangleH}rm{=-393.5kJ/mol}rm{=-393.5kJ/mol}rm{壟脹H}rm{壟脹H}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+1/2O}
rm{(g)+1/2O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)=H}
rm{(g)=H}甲烷和氫氣的混合氣體rm{{,!}_{2}}已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{O(l)triangleH}
所以甲烷和氫氣的混合氣體的總的物質(zhì)的量為rm{dfrac{;11.2L}{;22.4L/mol;}=0.5mol},rm{O(l)triangleH}rm{{,!}_{3}}所以甲烷的物質(zhì)的量為rm{=-285.8kJ/mol}rm{=-285.8kJ/mol}氫氣的物質(zhì)的量為依據(jù)蓋斯定律計算,rm{壟脷隆脕2+壟脹隆脕2-壟脵}得到下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式和反應(yīng)熱:.rm{壟脷隆脕2+壟脹隆脕2-壟脵}rm{2C(s)+2H}rm{2C(s)+2H}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+O}rm{(g)+O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)=CH}rm{(g)=CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOH(l)triangleH=triangle
H}可知,
rm{COOH(l)triangleH=triangle
H}甲烷燃燒放出的熱量為rm{{,!}_{2}}rm{隆脕2+triangleH}rm{隆脕2+triangleH}rm{{,!}_{3}}rm{隆脕2-triangleH}
rm{隆脕2-triangleH}rm{{,!}_{1}}rm{=-488.3kJ/mol}rm{=-488.3kJ/mol}故答案為:rm{-488.3kJ/mol}rm{-488.3kJ/mol}rm{(3)}甲烷和氫氣的混合氣體rm{11.2L(}已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}rm{(3)}可知,
rm{11.2L(}氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為rm{)}所以甲烷和氫氣的混合氣體的總的物質(zhì)的量為rm{dfrac{;11.2L}{;22.4L/mol;}=0.5mol
}rm{dfrac{;11.2L}{;22.4L/mol;}=0.5mol
}甲烷和氫氣的體積比為rm{4}rm{1}所以甲烷的物質(zhì)的量為rm{0.5mol隆脕4/5}rm{4}rm{1}rm{0.5mol隆脕4/5}
rm{=0.4mol}rm{0.5mol-0.4mol=0.1mol}由rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{4}}rm{(g)+2O}rm{(g)+2O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)簍TCO}【解析】rm{(1)C_{2}H_{2}(g)+5/2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangleH=-1294.8kJ/mol}
rm{(1)C_{2}H_{2}(g)+5/2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangle
H=-1294.8kJ/mol}
rm{(2)-488.3kJ/mol}rm{(3)(0.4}rm{Q_{1}+0.05}rm{Q_{3})kJ}24、(1)堿性;A2—+H2OHA—+OH—;
(2)AB;
(3)>
(4))4c(Na+)>c(HA—)>c(H+)>c(A2—)>c(OH—)【分析】【分析】本題考查的知識點是弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解和離子濃度大小的關(guān)系?!窘獯稹?/p>
rm{(}rm{1}rm{1}rm{)}根據(jù)酸的電離方程式可知,第一步是完全電離的,而第二步是不完全電離的,存在電離平衡,所以rm{Na}rm{Na}溶于水會水解,溶液顯堿性,離子方程式是rm{{,!}_{2}}rm{A}溶于水會水解,溶液顯堿性,離子方程式是rm{A}rm{A}rm{A}rm{{,!}^{2-}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{HA}rm{HA}rm{{,!}^{-}}rm{+OH}rm{+OH}rm{{,!}^{-}};故答案為:堿性;rm{A^{2}}rm{A^{2}}rm{{,!}^{隆陋}}rm{+H_{2}O}rm{+H_{2}O}rm{HA}rm{HA}rm{{,!}^{隆陋}}rm{+OH}分子,rm{+OH}不正確;rm{{,!}^{隆陋}};rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}因為溶液中不存在rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}C正確;rm{A}分子,rm{A}不正確;rm{A}rm{A}根據(jù)電荷守恒可知rm{c(Na}rm{c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)+c(H}D正確;rm{)+c(H}合并即得到rm{{,!}^{+}}rm{)=c(OH}rm{)=c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)+c(HA}rm{)+c(HA}rm{{,!}^{-}}rm{)+2c(A}不正確。rm{)+2c(A}rm{{,!}^{2-}}rm{)}C正確;rm{)}根據(jù)物料守恒可知rm{c(Na}溶液的rm{c(Na}則由rm{{,!}^{+}}電離出的氫離子濃度是rm{)=2c(A}rm{)=2c(A}rm{{,!}^{2-}}rm{)+2c(HA}第一步完全電離,電離產(chǎn)生的rm{)+2c(HA}rm{{,!}^{-}}rm{)}D正確;rm{)}將選項C和rm{D}合并即得到rm{c(OH}rm{D}rm{c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)=c(H}溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度小于rm{)=c(H}反之,當(dāng)氫離子濃度等于rm{{,!}^{+}}時,rm{)+c(HA}rm{)+c(HA}rm{{,!}^{-}}的物質(zhì)的量濃度應(yīng)該大于rm{)}rm{B}不正確。rm{)}rm{B}故選AB。rm{(}rm{3}rm{3}因為rm{)}的rm{0.1mol/LNaHA}溶液的rm{pH=2}則由rm{HA^{-}}電離出的氫離子濃度是rm{0.01mol/L}溶液顯酸性,且氫離子既有水電離出的又有rm{0.1mol/LNaHA}電離出的,rm{pH=2}rm{HA^{-}}rm{0.01mol/L}由于rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{A}第一步完全電離,電離產(chǎn)生的rm{H}rm{A}rm{H}rm{{,!}^{+}},抑制了rm{HA}rm{HA}rm{{,!}^{-}}的電離,所以rm{0.1mol隆隴L}rm{0.1mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{A}溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度小于rm{0.11mol/L}反之,當(dāng)氫離子濃度等于rm{A}rm{0.11mol/L}rm{0.11mol/L}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{A}的物質(zhì)的量濃度應(yīng)該大于rm{0.1}
rm{A}【解析】rm{(}rm{1}rm{1}堿性rm{)};rm{A^{2}}rm{A^{2}}rm{{,!}^{隆陋}}rm{+H_{2}O}rm{+H_{2}O}rm{HA}rm{HA}rm{{,!}^{隆陋}}rm{+OH}rm{+OH}rm{{,!}^{隆陋}};rm{(}rm{2}rm{2}rm{)A}rm{B}rm{B};rm{(}rm{3}rm{3}rm{)>}rm{(}rm{4}rm{)}rm{(}rm{4}rm{4}rm{)}rm{c(Na^{+})>}rm{c(HA}rm{c(Na^{+})>}25、微熱b,這時G中有氣泡冒出,停止加熱冷卻后,G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱,則氣密性良好;分液漏斗;圓底燒瓶;2NaNO2+(NH4)2SO42N2↑+Na2SO4+4H2O;除去氧氣(及氮氧化物);除去水蒸氣;不能,對調(diào)后無法除去水蒸氣;N2+3MgMg3N2;取少量產(chǎn)物于試管中;加入少量蒸餾水,試管底部有沉淀生成,可聞到刺激性氨味(把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口,試紙變藍),證明產(chǎn)物中含有氮化鎂;
棄去上清液,加入鹽酸,若觀察到有氣泡產(chǎn)生,則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂.【分析】解:rm{(1)}利用裝置內(nèi)氣體熱脹冷縮檢驗裝置的氣密性,檢查裝置氣密性的方法是:微熱rm這時rm{G}中有氣泡冒出,停止加熱冷卻后,rm{G}中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱;則氣密性良好;
由圖中儀器結(jié)構(gòu)可知,rm{a}為分液漏斗、rm為圓底燒瓶;
故答案為:微熱rm這時rm{G}中有氣泡冒出,停止加熱冷卻后,rm{G}中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱;則氣密性良好;分液漏斗;圓底燒瓶;
rm{(2)NaNO_{2}}和rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}反應(yīng)生成氮氣、硫酸鈉與水,配平后方程式為:rm{2NaNO_{2}+(NH_{4})_{2}SO_{4}dfrac{bigtriangleup}{}2N_{2}隆眉+Na_{2}SO_{4}+4H_{2}O}
故答案為:rm{2NaNO_{2}+(NH_{4})_{2}SO_{4}dfrac{bigtriangleup}{}2N_{2}隆眉+Na_{2}SO_{4}+4H_{2}O}
rm{2NaNO_{2}+(NH_{4})_{2}SO_{4}dfrac{
bigtriangleup}{}2N_{2}隆眉+Na_{2}SO_{4}+4H_{2}O}裝置內(nèi)含有氧氣、反應(yīng)生成的氣體中可能含有氮的氧化物,裝置rm{2NaNO_{2}+(NH_{4})_{2}SO_{4}dfrac{
bigtriangleup}{}2N_{2}隆眉+Na_{2}SO_{4}+4H_{2}O}除去氧氣rm{(3)}及氮氧化物rm{C}rm{(}干燥氮氣,除去水蒸氣,防止對rm{)}裝置反應(yīng)的影響;
C、rm{D}對調(diào)后無法除去水蒸氣,故C、rm{E}不能對調(diào);
故答案為:除去氧氣rm{D}及氮氧化物rm{D}除去水蒸氣;不能;對調(diào)后無法除去水蒸氣;
rm{(}裝置rm{)}中氮氣與鎂反應(yīng)生成二氮化三鎂,反應(yīng)方程式為:rm{N_{2}+3Mgdfrac{bigtriangleup}{}Mg_{3}N_{2}}
故答案為:rm{N_{2}+3Mgdfrac{bigtriangleup}{}Mg_{3}N_{2}}
rm{(4)}取少量產(chǎn)物于試管中,加入少量蒸餾水,試管底部有沉淀生成,可聞到刺激性氨味rm{E}把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口,試紙變藍rm{N_{2}+3Mgdfrac{bigtriangleup
}{}Mg_{3}N_{2}}證明產(chǎn)物中含有氮化鎂;
棄去上清液;加入鹽酸,若觀察到有氣泡產(chǎn)生,則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂;
故答案為:取少量產(chǎn)物于試管中,加入少量蒸餾水,試管底部有沉淀生成,可聞到刺激性氨味rm{N_{2}+3Mgdfrac{bigtriangleup
}{}Mg_{3}N_{2}}把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口,試紙變藍rm{(5)}證明產(chǎn)物中含有氮化鎂;棄去上清液,加入鹽酸,若觀察到有氣泡產(chǎn)生,則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂.rm{(}【解析】微熱rm這時rm{G}中有氣泡冒出,停止加熱冷卻后,rm{G}中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱,則氣密性良好rm{;}分液漏斗rm{;}圓底燒瓶rm{;2NaNO_{2}+(NH_{4})_{2}SO_{4}dfrac{bigtriangleup}{}2N_{2}隆眉+Na_{2}SO_{4}+4H_{2}O;}除去氧氣rm{;2NaNO_{2}+(NH_{4})_{2}SO_{4}dfrac{
bigtriangleup}{}2N_{2}隆眉+Na_{2}SO_{4}+4H_{2}O;}及氮氧化物rm{(}除去水蒸氣rm{);}不能,對調(diào)后無法除去水蒸氣rm{;N_{2}+3Mgdfrac{bigtriangleup}{}Mg_{3}N_{2};}取少量產(chǎn)物于試管中,加入少量蒸餾水,試管底部有沉淀生成,可聞到刺激性氨味rm{;}把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口,試紙變藍rm{;N_{2}+3Mgdfrac{bigtriangleup
}{}Mg_{3}N_{2};}證明產(chǎn)物中含有氮化鎂;
棄去上清液,加入鹽酸,若觀察到有氣泡產(chǎn)生,則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂.rm{(}四、工業(yè)流程題(共1題,共2分)26、略
【分析】【分析】
根據(jù)流程:NaNO2與甲醇、70%稀硫酸反應(yīng)得到CH3ONO,加入NaOH水合肼溶液反應(yīng):CH3ONO+N2H4?H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O,得到的A溶液為NaN3,混有水合肼、NaOH
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