2024年人民版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年人民版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4(設(shè)一滴為0.05mL)。則①和②中[H+]之比的值是（）。（A）10（B）50（C）5×103（D）1042、下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（）A.Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C.原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：ClD.HCl的電子式：3、rm{0.1moL/LK_{2}CO_{3}}溶液中，若使rm{c(CO_{3}^{2-})}更接近rm{0.1moL/L}可采取的措施是rm{(}rm{)}A.加入少量鹽酸B.加水C.加rm{KOH}固體D.加熱4、某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常數(shù)為K，下列對(duì)K的說(shuō)法正確的是A.K值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大B.若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動(dòng)，則K增大C.溫度越高，K一定越大D.如果m＋n＝p，則K＝15、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHClCH=CH-CHO,下列各項(xiàng)中，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是①氧化反應(yīng)②取代反應(yīng)③加成反應(yīng)④消去反應(yīng)⑤還原反應(yīng)⑥酯化反應(yīng)⑦水解反應(yīng)⑧聚合反應(yīng)A.②B.④C.⑥D(zhuǎn).⑧6、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（）

。①②③④A.實(shí)驗(yàn)①中溶液出現(xiàn)藍(lán)色B.實(shí)驗(yàn)②試管出現(xiàn)分層現(xiàn)象，上下為油層，中間為水層C.實(shí)驗(yàn)③中燒瓶?jī)?nèi)溶液變紅色D.實(shí)驗(yàn)④中出現(xiàn)磚紅色沉淀7、在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類(lèi)水解反應(yīng)的是rm{(}rm{)}A.rm{HS^{-}+H^{+}?H_{2}S}B.rm{HSO_{3}^{-}+H_{2}O?H_{3}O^{+}+SO_{3}^{2-}}C.rm{ClO^{-}+H_{2}O?HClO+H^{+}}D.rm{Cl_{2}+H_{2}O?H^{+}+Cl^{-}+HClO}8、現(xiàn)代生活中出現(xiàn)了“鐵強(qiáng)化醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為rm{(}rm{)}A.元素B.分子C.單質(zhì)D.氧化物9、除去被提純物質(zhì)中的雜質(zhì)，方案正確的是()。編號(hào)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法rm{壟脵}乙醇乙酸rm{NaOH}溶液洗氣rm{壟脷}乙烷乙烯氫氣加熱rm{壟脹}溴苯rm{Br_{2}}苯分液rm{壟脺}苯甲苯rm{KMnO_{4}(}酸化rm{)}rm{NaOH}溶液分液

A.rm{壟脵}B.rm{壟脷}C.rm{壟脹}D.rm{壟脺}評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不需要使用圓底燒瓶的是A.過(guò)濾B.蒸餾C.溶解D.分液11、分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用rm{.}下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是rm{(}rm{)}A.根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液rm{.}膠體和濁液B.根據(jù)物質(zhì)的組成成分是否單一，將物質(zhì)分為純凈物和混合物C.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)D.根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)12、天然水因含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3—等離子，煮沸后會(huì)形成水垢?，F(xiàn)有一種干燥水垢6.32g，加熱除去全部結(jié)晶水，得到固體M5.78g；高溫灼燒M至恒重，殘余固體為CaO和MgO；放出的氣體通入足量澄清石灰水中，產(chǎn)生沉淀6.00g；若產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g。下列推斷合理的是A.M中一定不含Mg(OH)2B.M中一定含有MgCO3C.5.78gM中含CaCO30.05molD.水垢中碳酸鹽質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.82313、將下列物質(zhì)加入水中，會(huì)顯著放熱的有rm{(}rm{)}A.燒堿B.濃硫酸C.食鹽D.生石灰14、下列物質(zhì)與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是A.乙酸乙酯B.乙醇C.三氯甲烷D.四氯化碳15、下列操作能用于檢驗(yàn)rm{NH_{3}}的是rm{(}rm{)}A.氣體使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅B.氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)C.氣體與濃rm{H_{2}SO_{4}}靠近D.氣體與濃鹽酸產(chǎn)生白煙16、現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是rm{(}rm{)}A.合成洗滌劑B.合成纖維C.合成橡膠D.塑料評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、（10分）25時(shí)，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問(wèn)題：（1）混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）；（2）混合溶液中由水電離出的c(H+)_____0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填>、<、=)（3）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH7(填>、<、=)；（4）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3B．NH4AC．（NH4）2SO4D．NH4Cl按pH由大到小的順序排列（填序號(hào)）18、現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如圖是分離操作步驟流程圖。請(qǐng)?zhí)钊脒m當(dāng)?shù)脑噭⒎蛛x方法以及所分離的有關(guān)物質(zhì)的名稱(chēng)。(1)a________，b________；(2)①________，②________，③________；(3)A________，B_________；C________；D_______，E_______。19、回答下列有關(guān)Na2S溶液的問(wèn)題。（1）Na2S溶液盛裝在帶橡膠塞的試劑瓶中，仔細(xì)聞?dòng)谐綦u蛋氣味，請(qǐng)用離子方程式解釋?zhuān)海?。?）將Na2S溶液加入AlCl3溶液中，有白色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體生成，發(fā)生的離子反應(yīng)為：。（3）將Na2S溶液加入AgCl的濁液中，生成的黑色沉淀是（寫(xiě)化學(xué)式）。20、某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，此時(shí)溶液的c（OH﹣）=____mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，則溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=____mol/L，此時(shí)溫度____25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．21、食品安全關(guān)系國(guó)計(jì)民生；影響食品安全的因素很多．

（1）聚偏二氯乙烯（）具有超強(qiáng)阻隔性能，可作為保鮮食品的包裝材料．它是由______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）發(fā)生加聚反應(yīng)生成的．

（2）劣質(zhì)植物油中的亞油酸[CH3（CH2）4CH=CHCH2CH=CH（CH2）7COOH]含量很低．下列關(guān)于亞油酸的說(shuō)法中，正確的是______．

A．分子式為C18H34O2

B．一定條件下能與甘油（丙三醇）發(fā)生酯化反應(yīng)。

C．能和NaOH溶液反應(yīng)。

D．能使酸性KMnO4溶液退色。

（3）假酒中甲醇（CH3OH）含量超標(biāo)，請(qǐng)寫(xiě)出Na和甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

（4）劣質(zhì)奶粉中蛋白質(zhì)含量很低．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是______．

（5）在淀粉中加入吊白塊制得的粉絲有毒．淀粉最終的水解產(chǎn)物是葡萄糖．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明淀粉已經(jīng)完全水解，寫(xiě)出操作、現(xiàn)象和結(jié)論：______．22、rm{A}是分子式為rm{C_{7}H_{8}}的芳香烴，已知它存在以下一系列轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中rm{C}是一種一元醇，rm{D}是rm{A}的對(duì)位一取代物，rm{H}與rm{E}rm{I}與rm{F}分別互為同分異構(gòu)體．

rm{(1)}化合物rm{I}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______，反應(yīng)rm{B隆煤C}的化學(xué)方程式是______；

rm{(2)}設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明rm{H}中含有溴原子；還需用到的試劑有______；

rm{(3)}為驗(yàn)證rm{E隆煤F}的反應(yīng)類(lèi)型與rm{E隆煤G}不同；下列實(shí)驗(yàn)方法切實(shí)可行的是______．

A.向rm{E隆煤F}反應(yīng)后的混合液中加入硝酸酸化，再加入rm{AgNO_{3}}溶液得到淡黃色沉淀。

B.向rm{E隆煤F}反應(yīng)后的混合液中加入溴水；發(fā)現(xiàn)溴水立即褪色。

C.向rm{E隆煤F}反應(yīng)后的混合液中加入鹽酸酸化后，加入溴的rm{CCl_{4}}溶液；溶液褪色。

D.向rm{E隆煤F}反應(yīng)后的混合液中加入酸性rm{KMnO_{4}}溶液，混合液紅色變淺．23、溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。

苯溴溴苯密度rm{/g?cm^{-3}}rm{0.88}rm{3.10}rm{1.50}沸點(diǎn)rm{/隆忙}rm{80}rm{59}rm{156}水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問(wèn)題：

rm{(1)}在rm{a}中加入rm{15mL}無(wú)水苯和少量鐵屑，在rm中小心加入rm{4.0mL}液態(tài)溴，向rm{a}中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薩_____氣體，繼續(xù)滴加至液溴滴完，裝置rmqcyeqei的作用是______；

rm{(2)}液溴滴完后；經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：

rm{壟脵}向rm{a}中加入rm{10mL}水；然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

rm{壟脷}濾液依次用rm{10mL}水、rm{8mL10%}的rm{NaOH}溶液、rm{10mL}水洗滌，rm{NaOH}溶液洗滌的作用是______；

rm{壟脹}向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾，加入氯化鈣的目的是______；

rm{(3)}經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_(kāi)_____，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是______；rm{(}填入正確選項(xiàng)前的字母rm{)}

A.重結(jié)晶rm{B.}過(guò)濾rm{C.}蒸餾rm{D.}萃取。

rm{(4)}在該實(shí)驗(yàn)中，rm{a}的容積最適合的是______。rm{(}填入正確選項(xiàng)前的字母rm{)}

A.rm{25mL}rm{B.50mL}rm{C.250mL}rm{D.500mL}評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共8分)24、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對(duì)FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定。

稱(chēng)量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱(chēng)得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時(shí)間過(guò)短，結(jié)晶水未完全失去25、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開(kāi)始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為_(kāi)_____；過(guò)濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽(yáng)極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過(guò)量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過(guò)一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡(jiǎn)寫(xiě)為H2Y2-)測(cè)定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱(chēng)取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿(mǎn)定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。26、過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈?、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來(lái)衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)碳酸鈉受熱易分解，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法：稱(chēng)量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過(guò)程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為_(kāi)_______%。27、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車(chē)安全氣囊及頭孢類(lèi)藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開(kāi)始時(shí)的操作為_(kāi)__________(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號(hào))。

a．打開(kāi)K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開(kāi)K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過(guò)濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度。測(cè)定過(guò)程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱(chēng)取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋?zhuān)蛉芤褐屑舆m量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為_(kāi)__________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)28、（10分）實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸加入反應(yīng)器中。②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50℃～60℃下發(fā)生反應(yīng)。④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5％的NaOH溶液洗滌，最后用蒸餾水洗滌。⑤將用無(wú)水氯化鈣干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯。（1）配制一定比例濃硝酸和濃硫酸混合酸時(shí)，操作注意事項(xiàng)是____；（2）步驟③的加熱方式是____；（3）步驟④中，洗滌后分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是____；（4）步驟④中，粗產(chǎn)品用5％的NaOH溶液洗滌的目的是____；（5）現(xiàn)有三種實(shí)驗(yàn)裝置，如下圖所示，要制備硝基苯，應(yīng)選用（）29、某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)電化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)探究．

探究一：探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類(lèi)型的影響因素．將混合均勻的新制鐵粉和炭粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖所示）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化．

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）：

。編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶挤?g鐵粉/g醋酸/%①為以下實(shí)驗(yàn)作參照0.52.590.0②？0.52.536.0③碳粉質(zhì)量的影響0.2？90.0（2）編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖（2）所示．t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了______腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D（3）中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子的流動(dòng)方向；此時(shí)，炭粉表面發(fā)生的電極反應(yīng)式是______．

（3）該小組對(duì)圖（2）中0～t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)；請(qǐng)你完成假設(shè)二：

假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；

假設(shè)二：______；

探究二：探究電解現(xiàn)象。

利用圖2裝置做電解50mL0.5mol?L-1CuCl2溶液的實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)記錄：

A．陽(yáng)極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙先變藍(lán)后褪色（提示：Cl2氧化性大于IO3-）；

B．電解一段時(shí)間以后；陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體．

（4））分析實(shí)驗(yàn)記錄A中試紙顏色變化；用離子方程式解釋?zhuān)?/p>

①______；

②______．

（5）分析實(shí)驗(yàn)記錄B中淺藍(lán)色固體可能是______（寫(xiě)化學(xué)式），試分析生成該物質(zhì)的原因（用必要的文字和化學(xué)用語(yǔ)解釋?zhuān)_____．30、實(shí)驗(yàn)室有一包暗紅色粉末樣品可能是rm{MgCO_{3}}rm{Fe_{2}O_{3}}和rm{FeO}的混合物。經(jīng)測(cè)定后，結(jié)論是不存在rm{FeO}Ⅰrm{.}某學(xué)生想自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，以證明樣品中確實(shí)沒(méi)有rm{FeO}除樣品外，實(shí)驗(yàn)室只提供以下試劑；rm{KMnO_{4}}溶液、稀鹽酸、稀硫酸、rm{KSCN}溶液、rm{NaOH}溶液，請(qǐng)你描述實(shí)驗(yàn)操作的步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：________。Ⅱrm{.}測(cè)定混合物中rm{Fe_{2}O_{3}}的含量。實(shí)驗(yàn)室可用多種方法測(cè)定上述樣品中rm{Fe_{2}O_{3}}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)稱(chēng)取rm{ag}樣品用下圖所示裝置測(cè)定rm{Fe_{2}O_{3}}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：rm{(1)}裝置rm{B}中盛放樣品的儀器名稱(chēng)是________，rm{A}的作用是________。rm{(2)}裝置rm{B}中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。rm{(3)}實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”rm{B}中反應(yīng)物以實(shí)現(xiàn)充分反應(yīng)外，還有一個(gè)重要作用是________。rm{(4)}若后續(xù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得rm{C}中沉淀的質(zhì)最為rm{bg}則rm{Fe_{2}O_{3}}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。rm{(5)}若將rm{C}中溶液換成澄清石灰水，會(huì)使測(cè)定結(jié)果________rm{(}填“偏大”、“偏小rm{"}或“不變r(jià)m{")}rm{(6)}有同學(xué)認(rèn)為將裝置rm{C}與rm{D}交換，測(cè)出裝置rm{D}在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，同樣可以測(cè)得rm{Fe_{2}O_{3}}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)你對(duì)此方案作出評(píng)價(jià)___31、亞氯酸鈉rm{(NaClO_{2})}是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌rm{.}以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：

rm{壟脵NaClO_{2}}的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出產(chǎn)品rm{NaClO_{2}?3H_{2}O}

rm{壟脷}純r(jià)m{ClO_{2}}易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到rm{10%}以下．

rm{(1)}發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是______．

rm{a.}將rm{SO_{2}}氧化成rm{SO_{3}}增強(qiáng)酸性。

rm{b.}將rm{NaClO_{3}}還原為rm{ClO_{2}}

rm{c.}稀釋rm{ClO_{2}}以防止爆炸。

rm{(2)}吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

rm{(3)}吸收塔中為防止rm{NaClO_{2}}被還原成rm{NaCl}需加的試劑可以選用的是______rm{(}填序號(hào)rm{)}．

rm{a.Na_{2}O_{2}}rm{b.Na_{2}S}rm{c.FeCl_{2}}

rm{(4)}從濾液中得到rm{NaClO_{2}?3H_{2}O}粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是______．

rm{(5)}某學(xué)習(xí)小組用碘量法測(cè)定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量；實(shí)驗(yàn)如下：

rm{a.}準(zhǔn)確稱(chēng)取所得亞氯酸鈉樣品rm{m}rm{g}于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成rm{250ml}待測(cè)溶液．

rm{(}已知：rm{ClO_{2}+4I^{-}+4H^{+}=2H_{2}O+2I_{2}+Cl^{-})}

rm{b.}移取rm{25.00ml}待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用rm{c}rm{mol?L^{-1}}rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)rm{2}次，測(cè)得平均值為rm{V}rm{ml.(}已知：rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-})}

rm{壟脵}達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)_____．

rm{壟脷}該樣品中rm{NaClO_{2}}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____rm{(}用含rm{m}rm{c}rm{V}的代數(shù)式表示，結(jié)果化成最簡(jiǎn)rm{)}評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共1題，共8分)32、（13分）鈣是人體神經(jīng)、肌肉、骨骼系統(tǒng)、細(xì)胞膜和毛細(xì)血管通透性的功能正常運(yùn)作所必需的常量元素，維生素D參與鈣和磷的代謝作用，促進(jìn)其吸收并對(duì)骨質(zhì)的形成和改善有重要的作用。某制藥有限公司生產(chǎn)的“鈣爾奇D600片劑”的部分文字說(shuō)明如下：“本品每片含主要成分碳酸鈣1.5克（相當(dāng)于鈣元素600毫克），成人每天服用1片?！保?）“1.5克碳酸鈣與600毫克的鈣”的計(jì)量關(guān)系是如何得出來(lái)的，請(qǐng)列式表示（2）該公司的另一種產(chǎn)品，其主要成分與“鈣爾奇D600”相同，僅僅是碳酸鈣的含量不同。為測(cè)定該片劑中碳酸鈣含量，某學(xué)生進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)：取一片該片劑碾碎后放入足量的HCl中（假設(shè)該片劑的其余部分不與HCl反應(yīng)）過(guò)濾，取濾液加(NH4)2C2O4，使Ca2＋生成CaC2O4沉淀，沉淀過(guò)濾洗滌后溶解于強(qiáng)酸中，并稀釋成1升溶液，取其20毫升，然后用0.01mol/LKMnO4溶液滴定，反應(yīng)中用去6毫升KMnO4溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為：MnO4―＋H2C2O4＋H＋－Mn2＋＋CO2↑＋H2O①請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答該片劑中碳酸鈣的含量。②你認(rèn)為該片劑的名稱(chēng)應(yīng)該叫“鈣爾奇D____片劑”。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【解析】【答案】D2、A【分析】解：A、Si原子序數(shù)為14，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：故A正確；

B、聚乙烯為高分子化合物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故B錯(cuò)誤；

C、原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：故C錯(cuò)誤；

D、HCl為共價(jià)化合物，其分子中不存在陰陽(yáng)離子，電子式為：故D錯(cuò)誤，故選A．

A；Si原子序數(shù)為14；有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4；

B；聚乙烯為高分子化合物；要標(biāo)明聚合度；

C；元素符號(hào)的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)；左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)；

D；HCl為共價(jià)化合物；其分子中不存在陰陽(yáng)離子．

本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)式、元素符號(hào)的表示方法，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及正確的表示方法．【解析】【答案】A3、C【分析】略【解析】rm{C}4、A【分析】試題分析：A、K=Cp/(Am·Bn)，K值越大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，正確；B、m+n和p的關(guān)系題目中沒(méi)有說(shuō)明，因此縮小容積，平衡不知道向什么方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；C、K只受溫度的影響，此反應(yīng)沒(méi)有說(shuō)明正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱，錯(cuò)誤；D、不確定A、B的投入量是多少，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查平衡常數(shù)等相關(guān)知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮緼5、C【分析】試題分析：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中含有醛基，所以能夠發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；含有甲基、Cl等，能夠發(fā)生取代反應(yīng)，正確；含有碳碳雙鍵，所以能夠發(fā)生加成反應(yīng)，正確；在Cl原子連接的C原子的鄰位C原子上有H原子，所以能夠發(fā)生消去反應(yīng)，正確；含有碳碳雙鍵和醛基，因此能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，即還原反應(yīng)，正確；在該物質(zhì)的分子中無(wú)羧基和羥基，因此不能發(fā)生酯化反應(yīng)，錯(cuò)誤；在分子中含有Cl原子，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，正確；含有碳碳雙鍵，因此可以發(fā)生加聚反應(yīng)，正確。故該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是⑥酯化反應(yīng)，選項(xiàng)是C?？键c(diǎn)：考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型【解析】【答案】C6、B【分析】解：A．氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)；淀粉遇碘變藍(lán)，則①中溶液出現(xiàn)藍(lán)色，故A正確；

B．水的密度比四氯化碳的密度??；則②試管出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層為油層，上層為水層，故B錯(cuò)誤；

C．氨氣極易溶于水；溶液顯堿性，則③中燒瓶?jī)?nèi)溶液變紅色，故C正確；

D．氫氧化銅能氧化葡萄糖；氫氧化銅被還原生成氧化亞銅，則④中出現(xiàn)磚紅色沉淀，故D正確；

故選B．

A．氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)；淀粉遇碘變藍(lán)；

B．水的密度比四氯化碳的密度小；

C．氨氣極易溶于水；溶液顯堿性；

D．氫氧化銅能氧化葡萄糖．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象、裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．【解析】【答案】B7、C【分析】解：rm{A.HS^{-}+H^{+}?H_{2}S}為強(qiáng)酸制取弱酸的復(fù)分解反應(yīng)；不屬于鹽的水解，故A錯(cuò)誤；

B.rm{HSO_{3}^{-}+H_{2}O?H_{3}O^{+}+SO_{3}^{2-}}為亞硫酸氫根離子水解的離子方程式；故B正確；

C.rm{ClO^{-}+H_{2}O?HClO+H^{+}}為次氯酸根離子的水解方程式；故C正確；

D.rm{Cl_{2}+H_{2}O?H^{+}+Cl^{-}+HClO}為氧化還原反應(yīng)；不是鹽的水解，故D錯(cuò)誤；

故選C．

A.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；不屬于鹽的水解；

B.該反應(yīng)為亞硫酸氫根離子的電離；

C.該反應(yīng)為次氯酸根離子的水解反應(yīng)；

D.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；不屬于鹽的水解．

本題考查鹽的水解原理的應(yīng)用，題目難度不大，明確鹽的水解原理的實(shí)質(zhì)即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{C}8、A【分析】解：“鐵強(qiáng)化醬油”；“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等這些商品中所強(qiáng)調(diào)的鐵、鈣、硒、氟；都是說(shuō)明這些物質(zhì)的存在了這些元素，而不關(guān)注以什么形式存在，所以就用宏觀的元素種類(lèi)來(lái)說(shuō)明，因此理解為元素。

故選A。

物質(zhì)是由元素組成；由分子；原子、離子構(gòu)成，但物質(zhì)組成中涉及到的補(bǔ)鈣、補(bǔ)鐵等說(shuō)法，都是關(guān)注物質(zhì)的組成元素。

本題考查元素，一般商品標(biāo)注都是說(shuō)明物質(zhì)的組成元素的，而不是強(qiáng)調(diào)分子還是原子甚至離子的具體存在形式，明確物質(zhì)、元素、分子、原子、離子之間的關(guān)系是解答本題的關(guān)健，難度不大?！窘馕觥縭m{A}9、D【分析】【分析】本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意分離方法的選擇，題目難度不大?！窘獯稹縭m{壟脵}乙酸與rm{壟脵}反應(yīng)后，與乙醇互溶，不能除雜，應(yīng)選Crm{NaOH}蒸餾分離，故rm{aO}錯(cuò)誤；

rm{壟脵}乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷中易引入新雜質(zhì)氫氣，應(yīng)選溴水、洗氣分離，故rm{壟脵}錯(cuò)誤；

rm{壟脷}溴、溴苯均易溶于苯，則選rm{壟脷}溶液、分液，故rm{壟脷}錯(cuò)誤；

rm{壟脷}甲苯被高錳酸鉀氧化后與rm{壟脹}反應(yīng)，與苯分層，然后分液法可分離，故rm{壟脹}正確。

故選D。rm{NaOH}【解析】rm{D}二、多選題(共7題，共14分)10、ACD【分析】【分析】本題考查儀器的使用，題目難度不大，注意根據(jù)操作確定使用的儀器?！窘獯稹縭m{A}過(guò)濾需要使用漏斗，不用圓底燒瓶，故rm{A}錯(cuò)誤；rm{.}過(guò)濾需要使用漏斗，不用圓底燒瓶，故rm{A}錯(cuò)誤；rm{.}rm{A}rm{A}蒸餾需要用到圓底燒瓶，故正確；

rm{B}溶解用到燒杯、玻璃棒，不用圓底燒瓶，故rm{B}錯(cuò)誤；

rm{.}蒸餾需要用到圓底燒瓶，故rm{B}正確；rm{.}分液使用分液漏斗，不用圓底燒瓶，故rm{B}錯(cuò)誤。

rm{B}。rm{C}

rm{C}【解析】rm{ACD}11、BCD【分析】解：rm{A}根據(jù)分散系微粒直徑的大??；將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；

B；根據(jù)物質(zhì)的組成可知；只有一種物質(zhì)的為純凈物，含有兩種或以上物質(zhì)的為混合物，故B正確；

C；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；故C正確；

D；根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)；故D正確；

故選BCD．

A；根據(jù)分散系微粒直徑的大??；將分散系分為溶液、膠體和濁液；

B；根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)來(lái)分析純凈物和混合物；

C；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；

D；根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．

本題考查物質(zhì)的分類(lèi)，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類(lèi)的依據(jù)，不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)會(huì)得出不同的分類(lèi)結(jié)果．【解析】rm{BCD}12、BD【分析】放出的氣體通入足量澄清石灰水中，產(chǎn)生沉淀6.00g，可知n（CO2）=n（CaCO3）=0.06mol；5.78g剩余固體A灼燒生成二氧化碳的質(zhì)量為0.06mol×44g/mol=2.64g，堿石灰增重2.82g，故生成水的質(zhì)量為2.82g-2.64g=0.18g。

【詳解】

A．n（CO2）=0.06mol，假設(shè)二氧化碳全部來(lái)自碳酸鈣，則m（CaCO3）=0.06mol×100g/mol=6g，6.00g＞5.78g，A中一定有MgCO3，A錯(cuò)誤；

B．由以上分析可知一定含有MgCO3，B正確；

C．固體A中含有氫氧化鎂，由H元素守恒可知，n[Mg(OH)2]=n（H2O）=0.01mol，故m[Mg(OH)2]=0.01mol×58g/mol=0.58g，n（CaCO3）+n（MgCO3）=0.06mol，n（CaCO3）×100g/mol+n（MgCO3）×84g/mol+0.58g=5.78g，解得：n（MgCO3）=0.05mol，n（CaCO3）=0.01mol，C錯(cuò)誤；

D．水垢中碳酸鹽質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=0.823，D正確。

答案為BD。13、ABD【分析】解：rm{A.}燒堿溶于水會(huì)放熱；故A正確；

B.濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱；故B正確；

C.rm{NaCl}溶于水熱效應(yīng)不明顯；故C錯(cuò)誤；

D.生石灰溶于水會(huì)放出大量的熱；故D正確．

故選ABD．

解此題的關(guān)鍵是看清放熱兩字，注意此題所研究的不一定是放熱的化學(xué)反應(yīng)，放熱過(guò)程也可rm{.}如rm{NaOH}rm{CaO}濃rm{H_{2}SO_{4}}溶于水都是典型的放熱過(guò)程；rm{NH_{4}NO_{3}}溶于水是吸熱的；rm{C_{2}H_{5}OH}rm{NaCl}等溶于水熱效應(yīng)不明顯．

本題考查物質(zhì)溶解于水中的熱效應(yīng)，難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．【解析】rm{ABD}14、ACD【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)分離提純的方法，混合物分層，說(shuō)明兩種液體不互溶，反之不出現(xiàn)分層時(shí)選項(xiàng)中的物質(zhì)與水互溶，以此來(lái)解答?！窘獯稹緼.乙酸乙酯難溶于水，與水混合后靜置會(huì)出現(xiàn)分層，故A正確；B.乙醇和水互溶，與水混合后靜置不會(huì)出現(xiàn)分層，故B錯(cuò)誤；C.三氯甲烷難溶于水，與水混合后靜置會(huì)出現(xiàn)分層，故C正確；D.四氯化碳難溶于水，與水混合后靜置會(huì)出現(xiàn)分層，故D正確。故選rm{ACD}rm{ACD}【解析】rm{ACD}15、ABD【分析】解：rm{NH_{3}+H_{2}O?NH_{3}.H_{2}O?NH_{4}^{+}+OH^{-}}

A.無(wú)色酚酞遇堿變紅色；所以氨氣能使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅，故A正確；

B.紅色石蕊試紙遇堿變藍(lán)色；所以氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，故B正確；

C.濃硫酸沒(méi)有揮發(fā)性；所以氨氣與濃硫酸靠近不產(chǎn)生白煙，故C錯(cuò)誤；

D.濃鹽酸具有揮發(fā)性；氨氣和氯化氫反應(yīng)生成固體顆粒而產(chǎn)生白煙，故D正確；

故選ABD．

氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨；一水合氨電離出氫氧根離子而使氨水溶液呈堿性，無(wú)色酚酞遇堿變紅色，紅色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，氨氣和氯化氫反應(yīng)生成白煙．

本題考查了氨氣的性質(zhì)，明確屬于堿性氣體，可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙、無(wú)色的酚酞試紙變色，知道氨氣的檢驗(yàn)方法，題目難度不大．【解析】rm{ABD}16、BCD【分析】解：石油化工是rm{20}世紀(jì)興起的一種綜合利用石油產(chǎn)品的工業(yè)rm{.}化學(xué)科技工作者把燃料油中較大的分子裂解成含二個(gè)；三個(gè)、四個(gè)碳原子等的小分子；然后把它們加工制成各種產(chǎn)品，如塑料、合成纖維、合成橡膠、藥物、農(nóng)藥、炸藥、化肥等等，其中塑料、合成纖維、合成橡膠為三大合成材料；

BCD正確；

故選BCD．

三大合成材料是指：塑料；合成纖維、合成橡膠；據(jù)此即可解答．

本題考查了石油的用途，注意乙烯與石油產(chǎn)品、塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．【解析】rm{BCD}三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】（1）共計(jì)題意二者恰好反應(yīng)，但溶液顯堿性，說(shuō)明生成的鹽水解顯堿性，因此酸是弱酸，方程式為A-+H2OHA+OH-。（2）鹽類(lèi)水解促進(jìn)水的電離，而氫氧化鈉是強(qiáng)堿，抑制水的電離，即混合溶液中由水電離出的c(H+)大于0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(H+)。（3）NH4A溶液為中性，說(shuō)明氨水和HA的電離程度相同。將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說(shuō)明HA的酸性強(qiáng)于碳酸的，所以氨水的電離程度也大于碳酸的電離程度。因此CO32－的水解程度大于NH4＋的水解程度，所以碳酸銨溶液顯堿性。（4）根據(jù)（3）可知，NH4HCO3溶液顯堿性，選項(xiàng)B顯中性，硫酸銨中NH4＋濃度大于氯化銨中NH4＋濃度，所以硫酸銨的酸性強(qiáng)于氯化銨的，因此四種溶液中pH由大到小的順序排列ABDC?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?0分）(1)A-+H2OHA+OH-（3分）(2)>（2分）(3)>（2分）(4)ABDC（3分）18、略

【分析】乙酸乙酯、乙酸和乙醇的分離，最好先用飽和Na2CO3溶液洗滌，這樣首先分離出乙酸乙酯，而在洗滌液中留下CH3COONa和乙醇，再用蒸餾的方法蒸出乙醇，最后把CH3COONa轉(zhuǎn)化為CH3COOH再蒸餾，即可得到CH3COOH?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)飽和Na2CO3溶液濃硫酸(2)分液蒸餾蒸餾(3)乙酸乙酯乙醇和乙酸鈉乙酸鈉乙酸乙醇19、略

【分析】試題分析：（1）多元弱酸根離子要分步水解，以第一步為主（2）Al3+與S2－水解生成Al(OH)3沉淀（3）S2－與結(jié)合成Ag2S考點(diǎn)：考查水解【解析】【答案】（1）S2－+H2OHS－+OH－，HS－+H2OH2S+OH－（2）2Al3++3S2－+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓（3）Ag2S20、2.0×10﹣7|8×10﹣11|高于【分析】【解答】解：純水顯中性，即純水中的c（H+）=c（OH﹣）=2.0×10﹣7mol/L，此溫度下，水的離子積Kw=4.0×10﹣14；若溫度不變，則水的離子積不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，則溶液中的c（OH﹣）===8×10﹣11mol/L，而在酸溶液中，所有的氫氧根全部來(lái)自于水的電離，而由水電離出的c（H+）=c（OH﹣），故由水電離出的c（H+）=8×10﹣11mol/L；25℃時(shí)，水的離子積Kw=1×10﹣14，而此溫度下，水的離子積Kw=4.0×10﹣14，由于溫度越高，水的電離被促進(jìn)，水的離子積數(shù)值越大，故此溫度高于25℃．故答案為：2.0×10﹣7；8×10﹣11；高于．【分析】純水顯中性，故溶液中的c（H+）=c（OH﹣），據(jù)此分析；若溫度不變，則水的離子積不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，據(jù)此求出c（OH﹣）=而由水電離出的c（H+）=c（OH﹣）；溫度越高，水的電離被促進(jìn)，水的離子積數(shù)值越大．21、略

【分析】解：（1）鏈節(jié)的主鏈上只有兩個(gè)碳原子（無(wú)其它原子），將兩半鏈閉合即可其單體為CCl2=CH2．

故答案為：CCl2=CH2

（2）由結(jié)構(gòu)式可知分子式為C18H32O2，含有羧基能與甘油發(fā)生酯化反應(yīng)，與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)；含有碳碳雙鍵能使酸性KMnO4溶液退色；故A錯(cuò)誤，BCD正確．

故選：BCD

（3）Na和甲醇反應(yīng)生成甲醇鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑．

故答案為：2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑

（4）蛋白質(zhì)是氨基酸通過(guò)縮聚反應(yīng)形成的高分子化合物；水解得到相應(yīng)的氨基酸．

故答案為：氨基酸。

（5）淀粉若完全水解；加入碘水溶液不變藍(lán)色，可設(shè)計(jì)方案為：取水解后溶液加入碘水，若溶液不變藍(lán)，證明淀粉已完全水解．

故答案為：取水解后溶液加入碘水；若溶液不變藍(lán)，證明淀粉已完全水解。

（1）鏈節(jié)上都是碳原子；一般是加聚反應(yīng)得到的產(chǎn)物，鏈節(jié)的主鏈上只有兩個(gè)碳原子（無(wú)其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可．

（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫(xiě)出分子式判斷；分子中含有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，含有羧基決定具有羧酸的性質(zhì)．

（3）根據(jù)乙醇與Na的反應(yīng)可知；Na和甲醇反應(yīng)生成甲醇鈉和氫氣．

（4）蛋白質(zhì)是氨基酸通過(guò)縮聚反應(yīng)形成的高分子化合物；水解得到相應(yīng)的氨基酸．

（5）根據(jù)碘遇淀粉變藍(lán)色設(shè)計(jì)．

考查高聚物、官能團(tuán)性質(zhì)、蛋白質(zhì)性質(zhì)、淀粉性質(zhì)等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握與知識(shí)的類(lèi)比遷移運(yùn)用．【解析】CCl2=CH2；BCD；2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑；氨基酸；取水解后溶液加入碘水，若溶液不變藍(lán)，證明淀粉已完全水解22、略

【分析】解：分子式為rm{C_{7}H_{8}}的芳香烴一定是甲苯，即rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是rm{.}在光照下，甲苯和單質(zhì)溴發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，結(jié)合rm{H}的分子式可知，發(fā)生一溴取代，所以rm{B}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是rm{.}鹵代烴水解得到醇，故C是rm{B}到rm{H}從分子式的變化來(lái)看，rm{H}比rm{B}多了rm{6}個(gè)氫原子，因此rm{B}和氫氣加成生成了rm{H}則rm{H}結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{H}到rm{I}少了rm{1}個(gè)氫原子和rm{1}個(gè)溴原子，因此發(fā)生的是消去反應(yīng)，則rm{I}為rm{.D}是rm{A}的對(duì)位一取代物，則rm{D}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{H}與rm{E}則rm{D}與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{E}為rm{I}與rm{F}分別互為同分異構(gòu)體，則rm{E}發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{F}為由rm{G}的分子式可知，rm{E}發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{G}則rm{G}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

rm{(1)}由上述分析可知，化合物rm{I}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是反應(yīng)rm{B隆煤C}的化學(xué)方程式是

故答案為：

rm{(2)}證明溴代烴中含有溴原子，可以先再堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，再由硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)溴離子，生成淡黃色沉淀，說(shuō)明含有溴元素，所需要的試劑：rm{NaOH}溶液，rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}故答案為：rm{NaOH}溶液，rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}

rm{(3)E隆煤F}是消去反應(yīng)，rm{E隆煤G}是水解反應(yīng)；

A.消去反應(yīng)；水解反應(yīng)均有溴離子生成；故A錯(cuò)誤；

B.因?yàn)榛旌弦褐泻袣溲趸c；因此加入溴水，溴水會(huì)和氫氧化鈉反應(yīng)顏色也會(huì)褪去，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)后的混合液中加入鹽酸酸化后，加入溴的rm{CCl_{4}}溶液；溶液褪色，說(shuō)明消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，故C正確；

D.酸性高錳酸鉀溶液也會(huì)氧化溴離子而褪色；故D錯(cuò)誤；

故答案為：rm{C}．

分子式為rm{C_{7}H_{8}}的芳香烴一定是甲苯，即rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是rm{.}在光照下，甲苯和單質(zhì)溴發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，結(jié)合rm{H}的分子式可知，發(fā)生一溴取代，所以rm{B}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是rm{.}鹵代烴水解得到醇，故C是rm{B}到rm{H}從分子式的變化來(lái)看，rm{H}比rm{B}多了rm{6}個(gè)氫原子，因此rm{B}和氫氣加成生成了rm{H}則rm{H}結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{H}到rm{I}少了rm{1}個(gè)氫原子和rm{1}個(gè)溴原子，因此發(fā)生的是消去反應(yīng)，則rm{I}為rm{.D}是rm{A}的對(duì)位一取代物，則rm{D}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{H}與rm{E}則rm{D}與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{E}為rm{I}與rm{F}分別互為同分異構(gòu)體，則rm{E}發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{F}為由rm{G}的分子式可知，rm{E}發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{G}則rm{G}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為據(jù)此解答．

本題考查有機(jī)物推斷，判斷rm{A}為甲苯，再充分根據(jù)有機(jī)物分子式進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度中等．【解析】rm{NaOH}溶液，rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}rm{C}23、（1）HBr；吸收HBr和Br2；

（2）除去HBr和未反應(yīng)的Br2；干燥；

（3）苯；C；

（4）B【分析】【解答】

rm{(1)}苯與液溴反應(yīng)生成rm{HBr}rm{HBr}與水蒸氣結(jié)合呈白霧；

液溴和溴化氫易揮發(fā)，而苯的鹵代反應(yīng)是放熱的，尾氣中有rm{HBr}及揮發(fā)出的rm{Br_{2}}用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣；

故答案為：rm{HBr}吸收rm{HBr}和rm{Br_{2}}

rm{(2)}溴苯提純的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑，再加rm{NaOH}溶液，把未反應(yīng)的rm{Br_{2}}變成rm{NaBr}和rm{NaBrO}洗到水中；然后加干燥劑，無(wú)水氯化鈣能干燥溴苯；

故答案為：除去rm{HBr}和未反應(yīng)的rm{Br_{2}}干燥；

rm{(3)}反應(yīng)后得到的溴苯中溶有少量未反應(yīng)的苯。利用沸點(diǎn)不同，苯的沸點(diǎn)小，被蒸餾出，溴苯留在母液中，所以采取蒸餾的方法分離溴苯與苯，故答案為：苯；rm{C}

rm{(4)}操作過(guò)程中，在rm{a}中加入rm{15mL}無(wú)水苯，在rm中小心加入rm{4.0mL}液態(tài)溴，分離過(guò)程中向rm{a}中加入rm{10mL}水，所以rm{a}的容積最適合的是rm{50mL}故答案為：rm{B}

【分析】

rm{(1)}苯與液溴反應(yīng)生成rm{HBr}rm{HBr}與水蒸氣結(jié)合呈白霧；

液溴和溴化氫易揮發(fā)，而苯的鹵代反應(yīng)是放熱的，尾氣中有rm{HBr}及揮發(fā)出的rm{Br_{2}}用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣；

rm{(2)}溴苯中含有溴，加rm{NaOH}溶液，把未反應(yīng)的rm{Br_{2}}變成rm{NaBr}和rm{NaBrO}洗到水中；然后加干燥劑，據(jù)此解答；

rm{(3)}由分離操作可知；分離出的粗溴苯中含有未反應(yīng)的苯，分離互溶的液體，根據(jù)沸點(diǎn)不同，利用蒸餾的方法進(jìn)行分離；

rm{(4)}根據(jù)制取溴苯所加的液體的體積進(jìn)行解答，溶液的體積一般不超過(guò)rm{2/3}不少于rm{1/3}

本題主要考查了溴苯的制取實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)的分離提純等，清楚制備的原理是解答的關(guān)鍵，題目難度中等?！窘馕觥縭m{(1)HBr}吸收rm{HBr}和rm{Br_{2}}

rm{(2)}除去rm{HBr}和未反應(yīng)的rm{Br_{2}}干燥；

rm{(3)}苯；rm{C}

rm{(4)B}四、工業(yè)流程題(共4題，共8分)24、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因?yàn)闅溲趸c溶液會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，達(dá)不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯(cuò)誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因?yàn)閴A石灰也會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會(huì)使產(chǎn)生二氧化碳的速率過(guò)大，粉末狀的石灰石會(huì)很快反應(yīng)完，同時(shí)還會(huì)帶入HCl氣體，故D錯(cuò)誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無(wú)水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解；會(huì)使m(無(wú)水鹽)偏大，則n偏大，故A錯(cuò)誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯(cuò)誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會(huì)影響n(yōu)值，故C錯(cuò)誤；

D．加熱時(shí)間過(guò)短；結(jié)晶水未完全失去，n值會(huì)小于理論值，故D正確；

答案選D?！窘馕觥竣?B②.C③.B④.D25、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质翘?或C)，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽(yáng)極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿(mǎn)定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液計(jì)數(shù)偏大，則測(cè)定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%26、略

【分析】【詳解】

(1)過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的性質(zhì)，過(guò)氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過(guò)氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過(guò)碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項(xiàng)符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%，超過(guò)288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于過(guò)碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過(guò)程中促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，為碳酸鈉、過(guò)氧化氫和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過(guò)氧化氫、二氧化碳、水；

②稱(chēng)量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價(jià)變化，錳元素化合價(jià)從+7價(jià)變化為+2價(jià)，過(guò)氧化氫中的氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，根據(jù)電子守恒配平寫(xiě)出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點(diǎn)睛：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募胺磻?yīng)原理為解答關(guān)鍵，制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；因此向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解，因過(guò)碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于過(guò)碳酸鈉析出，從溶液中過(guò)濾出固體后，需要洗滌沉淀，然后干燥得到產(chǎn)品。【解析】①.2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高產(chǎn)量；增加鈉離子濃度，促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%27、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：NaNO2與甲醇、70%稀硫酸反應(yīng)得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反應(yīng)：CH3ONO+N2H4?H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液為NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸餾A將甲醇分離，得到B溶液，將其結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。計(jì)算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過(guò)程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過(guò)量的Ce4+；結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算；為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值。

【詳解】

(1)步驟I總反應(yīng)亞硝酸鈉和甲醇在酸性條件下生成CH3ONO和硫酸鈉，化學(xué)方程式為2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案為：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化學(xué)方程式為CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是緩慢通入CH3ONO氣體，降低反應(yīng)速率，防止溫度升高過(guò)快。故答案為：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；緩慢通入CH3ONO氣體；

②步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是在三頸瓶中進(jìn)行，制備疊氮化鈉的操作是打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3；步驟Ⅲ中溶液A進(jìn)行蒸餾的合理操作順序是：關(guān)閉K1、K2→打開(kāi)K3→水浴加熱、通冷凝水或打開(kāi)K3→關(guān)閉K1、K2→水浴加熱、通冷凝水，故步驟II開(kāi)始時(shí)的操作為ad(da)(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是cbfe(bcfe)(選填字母編號(hào))。故答案為：ad(da)；cbfe(bcfe)；

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過(guò)濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)干燥。精制NaN3的方法是重結(jié)晶；使混合在一起的雜質(zhì)彼此分離。故答案為：真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)；重結(jié)晶；

(4)①計(jì)算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過(guò)程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過(guò)量的Ce4+，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=c2V2×10-3mol，與NaN3反應(yīng)的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol=(c1V1-c2V2)×10-3mol，

ω==產(chǎn)品純度為故答案為：

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值，該實(shí)驗(yàn)還需要補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)。故答案為：補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)。【解析】2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2OCH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O緩慢通入CH3ONO氣體ad(da)cbfe(bcfe)真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)重結(jié)晶補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)28、略

【分析】【解析】【答案】（10分）（1）將濃H2SO4沿內(nèi)壁緩緩注入盛有濃HNO3的燒杯中，并不斷攪拌，冷卻（2）50℃～60℃水浴加熱（3）分液漏斗（4）洗去粗產(chǎn)品中的酸性雜質(zhì)（5）C29、略

【分析】解：（1）①為參照試驗(yàn)；由于②探究醋酸的濃度的影響，則除了醋酸濃度不同外，其它條件必須完全相同，即鐵粉質(zhì)量應(yīng)該為2.5g；

③中只有碳粉含量與①不同；則③為探究碳粉含量的影響；

故答案為：

。②醋酸濃度的影響③2.5（2）t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，說(shuō)明錐形瓶中氣體體積減小，說(shuō)明發(fā)生了吸氧腐蝕，碳為正極，鐵為負(fù)極，電子轉(zhuǎn)移的方向?yàn)椋禾茧姌O氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-；

故答案為：吸氧；O2+2H2O+4e-=4OH-；

（3）圖2中0-t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因可能為：鐵發(fā)生了析氫腐蝕；鐵與醋酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度升高時(shí)錐形瓶中壓強(qiáng)增大，所以假設(shè)二為：反應(yīng)放熱使錐形瓶?jī)?nèi)溫度升高；

故答案為：反應(yīng)放熱使錐形瓶?jī)?nèi)溫度升高；

（4）氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘能被氯氣氧化生成碘酸，離子方程式分別為：2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+；

故答案為：2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+；

（5）陰極上電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，當(dāng)銅離子放電完畢后，氫離子放電，2H++2e-=H2↑，致使該電極附近呈堿性，Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；

故答案為：Cu（OH）2；電解較長(zhǎng)時(shí)間后；銅離子濃度下降，氫離子開(kāi)始放電，溶液的PH增大，銅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀．

（1）根據(jù)對(duì)比試驗(yàn)中保證變量的唯一性進(jìn)行解答；

（2）根據(jù)析氫腐蝕與吸氧腐蝕的區(qū)別及錐形瓶中壓強(qiáng)的變化判斷鋼鐵的腐蝕類(lèi)型；根據(jù)鋼鐵的腐蝕類(lèi)型及原理標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向；碳粉表明氧氣得到電子生成氫氧根離子；發(fā)生還原反應(yīng)；

（3）圖2中0-t1時(shí)壓強(qiáng)變大；可能是發(fā)生了析氫腐蝕使氣體體積增大或者反應(yīng)放熱使溫度升高，錐形瓶中氣體體積增大；

（4）氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)；碘能被氯氣氧化生成碘酸；

（5）陰極上銅離子濃度下降；氫離子放電同時(shí)溶液中還生成氫氧根離子，氫氧根離子和銅離子生成藍(lán)色沉淀．

本題以原電池原理為載體考查了鐵的探究實(shí)驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象確定正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)，知道原電池工作原理，氯氣不僅能氧化碘離子還能氧化碘單質(zhì)，難度中等．【解析】吸氧；O2+2H2O+4e-═4OH-；反應(yīng)放熱使錐形瓶?jī)?nèi)溫度升高；2I-+Cl2=I2+2Cl-；5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+；Cu（OH）2；電解較長(zhǎng)時(shí)間后，銅離子濃度下降，氫離子開(kāi)始放電，溶液的PH增大，銅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀30、Ⅰ.取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，若溶液不褪色或不變淺，說(shuō)明樣品中無(wú)FeO

Ⅱ.（1）錐形瓶除去空氣中含有的CO2

（2）MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3++3H2O

（3）將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收

（4）（或）（5）偏大（6）此方案不妥，D的質(zhì)量差還包括水蒸氣的質(zhì)量，將使測(cè)得的Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小【分析】【分析】本題考查了實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)組成和含量的實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析判斷，主要是混合物反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量測(cè)定方法，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹竣駌m{.}若rm{Fe}若rm{.}rm{Fe}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}利用稀酸rm{{,!}_{3}}非氧化性中含有rm{FeO}利用稀酸rm{(}非氧化性rm{)}溶解后生成的亞鐵離子，則具有還原性，而給出的試劑中rm{KMnO}溶解后生成的亞鐵離子，則具有還原性，而給出的試劑中rm{FeO}rm{(}rm{)}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}溶液具有強(qiáng)氧化性，可使rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量溶液褪色，則選擇試劑為稀硫酸、rm{KMnO}溶液，若溶液不褪色或不變淺，說(shuō)明樣品中無(wú)rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}

溶液；實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論為：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量rm{KMnO}rm{4}溶液，若溶液不褪色或不變淺，說(shuō)明樣品中無(wú)rm{4}rm{FeO}

，樣品可能是故答案為：rm{KMnO}rm{4}rm{4}rm{FeO}；Ⅱrm{.(1)}樣品可能是rm{MgCO}中是氫氧化鈉溶液，通過(guò)裝置rm{.(1)}通入空氣除去二氧化碳后把裝置中的空氣趕凈，反應(yīng)后把生成的二氧化碳全部趕入裝置rm{MgCO}吸收，

rm{{,!}_{3}}除去空氣中含有的、rm{Fe}rm{Fe}

rm{{,!}_{2}}裝置rm{O}中反應(yīng)是rm{O}rm{{,!}_{3}}固體，放入錐形瓶中，通過(guò)分液漏斗加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)，和碳酸鎂反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，rm{A}中是氫氧化鈉溶液，通過(guò)裝置rm{A}通入空氣除去二氧化碳后把裝置中的空氣趕凈，反應(yīng)后把生成的二氧化碳全部趕入裝置rm{C}吸收，rm{A}rm{A}rm{C}故答案為：錐形瓶；rm{CO}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{(2)}裝置rm{B}中反應(yīng)是rm{MgCO}rm{(2)}rm{B}rm{MgCO}rm{{,!}_{3}}、rm{Fe}rm{Fe}氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{