2025年外研版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是。

A.圖1所示，從能量角度考慮，石墨比金剛石穩(wěn)定B.圖2表示Al3+與OH－反應(yīng)時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中大量存在Al3+C.圖3所示，圖中的陰影部分面積的含義是（v正－v逆）D.圖4表示0.001mol·L－1鹽酸滴定0.001mol·L-1NaOH溶液的滴定曲線2、已知：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH＞0，T1溫度時的平衡常數(shù)K=T1、T2溫度時，在①、②、③、④四個相同體積的恒容容器中投料，起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是。溫度容器編號起始濃度/mol·L?1H2CO2H2OCOH2OCOT1①0.10.100②0.20.1000③0.10.20.10.10.1T2④0.040.040.060.06

A.容器①5min達到平衡，用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：0.012mol·L?1·min?1B.H2的平衡轉(zhuǎn)化率：①＞②C.容器③中反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行D.容器④中反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，則T2＞T13、下列說法正確的是（）A.常溫下，1mol·L-1的CH3COOH溶液與1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)＞c(OH-)B.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體，溶液顏色變淺C.氫硫酸的電離方程式為：H2S2H++S2﹣D.0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c(Na＋)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)4、常溫下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖，下列說法中正確的是（）

A.H2A的電離方程式為H2A=HA-+H+HA-?A2-+H+B.室溫下，Na2A水解平衡常數(shù)Kh=10-11C.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)＜0.1mol/LD.常溫下，等物質(zhì)的量濃度NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液的pH=3.05、0.1mol/L的NH4Cl溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是A.c()>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)B.c()>c(OH—)>c(Cl—)>c(H+)C.c(OH—)=c(Cl—)+c(H+)D.c()+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、工業(yè)上主要采用甲醇與CO的羰基化反應(yīng)來制備乙酸，發(fā)生反應(yīng)如下：CH3OH(g)＋CO(g)=CH3COOH(l)。在恒壓密閉容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol的CO，測得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。已知在T2溫度下；達到平衡時容器的體積為2L。下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)的ΔH>0B.縮小容器容積，既能加快反應(yīng)速率，又能提高乙酸的產(chǎn)率C.溫度為T1時，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率：B點大于A點D.溫度為T2時，向上述已達到平衡的恒壓容器中，再通入0.12molCH3OH和0.06molCO的混合氣體，平衡不移動7、草酸H2C2O4為二元弱酸，Kal(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5)。室溫下向0.lmol·L-l的Na2C2O4溶液中緩慢通入HCl氣體直至過量（忽略溶液體積變化和HCl的揮發(fā)）。該過程中得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A.0.lmol·L-lNa2C2O4溶液：c（Na+）＞c（C2O）＞c（HC2O）＞c（OH-）＞c(H+)B.pH=7的溶液：c(Na+)=2c(C2O)+c(HC2O)C.c(C2O)=c(HC2O)的溶液：c(Cl-)＞c(C2O)+2c(H2C2O4)D.c(Na)=2c(Cl-)的溶液：c(Na+)+c(H+)＞c(Cl-)+c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)+c(OH-)8、常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是（）

A.點①所示溶液中：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)B.點②所示溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.點③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)9、草酸是二元弱酸，草酸氫鈉溶液呈酸性，在0.1mol/LNaHC2O4中下列關(guān)系正確的是A.c(Na＋)+c(H＋)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na＋)C.c(C2O42-)<c(H2C2O4)D.c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/L10、25℃時，用0.10mol?L-1的氨水滴定10.00mL0.05mol?L-1的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.H2A的電離方程式為H2A?H++HA-B.B點溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6mol?L-1C.C點溶液中，c(NH4+)+c(NH3?H2O)=2c(A2-)D.25℃時，氨水的電離平衡常數(shù)為11、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol?L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O的水解)。已知Ksp(AgCl)數(shù)量級為10-10。下列敘述不正確的是（）

A.Ksp(Ag2C2O4)數(shù)量級為10-11B.n點表示Ag2C2O4的過飽和溶液C.向c(Cl-)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgCl沉淀D.Ag2C2O4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋C2O(aq)的平衡常數(shù)為10-0.71評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)12、已知某反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g)；反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量______(填“高”“低”或“高低不一定”)。

(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1_______，E2________，ΔH______(填“增大”“減小”或“不變”)。13、（1）下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（填序號，下同）__________，屬于弱電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)_____________；

①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩氫氣。

（2）硝酸鉛的稀溶液中，滴入幾滴稀Na2SO4生成白色PbSO4沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪動，沉淀慢慢溶解；請寫出沉淀溶解過程的離子方程式_____________；

（3）已知25℃時，H2C2O4的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；H3PO4的電離平衡常數(shù)為K1=7.52×10-3,K2=6.23×10-8,K3=2.2×10-13。請寫出少量H3PO4與過量Na2C2O4反應(yīng)的離子方程式：__________________________。14、某二元酸（H2A）在水中的電離方程式：H2A=H＋+HA-；HA-H＋+A2-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Na2A溶液顯堿性理由是：__（用離子方程式表示）。

（2）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是__。

A．c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)=0.1mol/LB．c(OH-)=c(H＋)＋c(HA-)

C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)D．c(Na＋)=2c(A2-)＋2c(HA-)

（3）水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是___。

A．圖中對應(yīng)點的溫度關(guān)系為：a＞b＞c

B．純水僅升高溫度；可從a點變到c點。

C．水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞d

D．在b點對應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性15、在一定溫度下,測得0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH為4,則此溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)值約為__________。16、科學(xué)家預(yù)言；燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：

請回答下列問題：

（1）Pt(a)電極是電池的________極，電極反應(yīng)式為__________________；Pt(b)電極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為___________。

（2）電池的總反應(yīng)方程式為____________________。

（3）如果該電池工作時電路中通過2mol電子，則消耗的CH3OH有______mol。17、利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O廢水，如下圖所示；電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

（1）甲池工作時，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5；可循環(huán)使用。則石墨Ⅰ是電池的________極；石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________________。

（2）工作時，甲池內(nèi)的NO向___________極移動(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)；在相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為____________。

（3）乙池中Fe(Ⅰ)棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________________。

（4）若溶液中減少了0.01molCr2O則電路中至少轉(zhuǎn)移了___________mol電子。評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)18、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、實驗題(共1題，共2分)19、實驗室測定水體中氯離子含量，實驗過程如下：向水樣中加入K2CrO4溶液作指示劑，用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點。已知：Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀；常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12?；卮鹣铝袉栴}：

（1）滴定時，應(yīng)使用____(填“酸式”或“堿式”)滴定管。

（2）滴定達到終點的標(biāo)志是_______________________。

（3）實驗過程中測得數(shù)據(jù)如表：。編號123V(水樣)/mL10.0010.0010.00V(AgNO3)/mL3.754.013.99

計算水樣中氯離子的含量為________mg/L（保留2位小數(shù)）

（4）滴定結(jié)束后：

①當(dāng)溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，則此時溶液中c(CrO42-)=_______mol·L-1。

②已知2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，計算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

（5）下列情況會造成實驗測定結(jié)果偏低的是____________。（填標(biāo)號）

A.錐形瓶洗滌后未干燥

B.滴定前；未使用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管。

C.酸式滴定管滴定前仰視讀數(shù)；滴定后俯視讀數(shù)。

D.酸式滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結(jié)束時滴定管尖嘴有氣泡評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共10分)20、氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石（含CuFeS2、Cu2S等）為原料制取Cu2O的工藝流程如下：

常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表。

。

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀。

7.5

2.7

4.8

完全沉淀。

9.0

3.7

6.4

（1）爐氣中的有害氣體成分是__________，Cu2S與O2反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

（2）若試劑X是H2O2溶液，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：__________。并寫出H2O2的電子式__________，F(xiàn)e（鐵）在元素周期表中的位置：__________；當(dāng)試劑X是__________時；更有利于降低生產(chǎn)成本。

（3）加入試劑Y調(diào)pH時，pH的調(diào)控范圍是__________。

（4）操作X包括__________、洗滌、烘干，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是__________。

（5）以銅與石墨作電極，電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O，寫出陽極上生成Cu2O的電極反應(yīng)式：__________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

試題分析：A、圖1，石墨的能量小于金剛石，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，故正確；B、a點溶液處于堿性，Al元素以AlO2－形式存在；故錯誤；C；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，陰影面積表示凈消耗反應(yīng)物的量，故錯誤；D、鹽酸是強酸，NaOH是強堿，兩者達到終點，pH=7，故錯誤。

考點：考查物質(zhì)穩(wěn)定、Al及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)速率、中和滴定等知識。2、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)；利用三段式進行解答。

H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH＞0，T1溫度時的平衡常數(shù)K＝＝解得x=0.06mol·L?1，v(H2)=0.012mol·L?1·min?1；故A正確；

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，②比①多加了0.1mol·L?1H2且兩者溫度相同，所以②的轉(zhuǎn)化率比①降低了，所以H2的平衡轉(zhuǎn)化率：①＞②；故B正確；

C．由表中數(shù)據(jù)可知，容器③中Qc=＝＜K=所以平衡正向移動，故C錯誤；

D．容器④中Qc=＝與T1時的K相等，因為H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH＞0容器④中反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，所以T2＞T1；故D正確；

故選C。.3、B【分析】【詳解】

A．1mol·L-1的CH3COOH溶液與1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，由于CH3COO-水解，則c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；A選項錯誤；

B．氨水中存在電離平衡NH3·H2ONH4++OH-，在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體；會抑制一水合氨的電離，溶液的堿性降低，故顏色會變淺，B選項正確；

C．硫化氫是弱酸，電離時分步電離，電離方程式為：H2SH++HS-，HS-H++S2-；C選項錯誤；

D．0.1mol/LNa2CO3溶液中存在著物料守恒：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)；D選項錯誤；

答案選B。4、B【分析】【詳解】

由圖像可知，pH=1的溶液中含有A元素的微粒：不含H2A含有A2-、HA-，所以溶液中全部電離為說明第一步電離為完全電離，所以的電離方程式為：故A錯誤；

B．時則水解平衡常數(shù)故B正確；

C．溶液中全部電離，不存在分子，則由物料守恒可知，故C錯誤；

D．常溫下，c（A2-）=c（HA-）時，Ka==c（H+）=10-3，則A2-水解平衡常數(shù)Kh==10-11＜Ka，則等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后，A2-水解程度小于HA-電離程度，導(dǎo)致溶液中c（A2-）＞c（HA-），則c（H+）＜10-3；溶液的pH＞3，故D錯誤；

答案選B。5、D【分析】【分析】

氯化銨溶液顯酸性；銨根發(fā)生水解生成氫離子和一水合氨，據(jù)此回答問題。

【詳解】

A.在氯化銨溶液中，銨根會發(fā)生水解生成氫離子，c(Cl—)>c()>c(H+)>c(OH—)；A錯誤；

B.銨根會發(fā)生水解生成氫離子，c(Cl—)>c()>c(H+)>c(OH—)；B錯誤；

C.根據(jù)質(zhì)子守恒可知，c(NH3·H2O)+c(OH—)=c(H+)；C錯誤；

D.根據(jù)電荷守恒可知，c()+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)；D正確。

答案為D。二、多選題(共6題，共12分)6、BD【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖像，隨著溫度升高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H<0；故A錯誤；

B.縮小容器的體積；相當(dāng)于增大體系壓強，反應(yīng)速率加快，且平衡正向移動，乙酸的產(chǎn)率提高，故B說法正確；

C.根據(jù)圖像，T1溫度下未達到平衡；反應(yīng)向正方向進行，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率：A點大于B點，故C說法錯誤；

D.T2下，甲醇的轉(zhuǎn)化率為60%，達到平衡，此時容器的體積為2L，c(CH3OH)=0.04mol·L－1，c(CO)=0.05mol·L－1，化學(xué)平衡常數(shù)K==500，再充入0.12molCH3OH和0.06molCO，此時氣體總物質(zhì)的量與原平衡時氣體總物質(zhì)的量相等，即容器的體積為4L，此時c(CH3OH)==0.05mol·L－1，c(CO)==0.04mol·L－1，Qc==K；說明平衡不移動，故D說法正確；

答案：BD。

【點睛】

本題的難點是選項D的判斷，再通入一定物質(zhì)的量的物質(zhì)，判斷平衡如何移動，一般是通過Qc和K之間的關(guān)系進行分析，本題中容器為恒壓密閉容器，即容器的體積可變，再充入0.12molCH3OH和0.06molCO時，容器的體積不是2L，投入氣體總物質(zhì)的量等于原平衡氣體總物質(zhì)的量，利用阿伏加德羅推論，推出此時容器的體積應(yīng)為4L。7、CD【分析】【詳解】

A.0.lmol·L-lNa2C2O4溶液中草酸根離子水解溶液顯堿性，且分步水解，以第一步水解為主，則離子濃度大小為：c（Na+）＞c（C2O）＞c（OH-）＞c（HC2O）＞c(H+)；A錯誤；

B.pH=7的溶液中根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)，又因為c(H+)＝c(OH-)，所以c(Na+)＝c(Cl-)+2c(C2O)+c(HC2O)；B錯誤；

C.c(C2O)=c(HC2O)時根據(jù)Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5可知c(H+)＝5.4×10-5，即溶液顯酸性。根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)、物料守恒c(Na+)＝2c(HC2O)+2c(C2O)+2c(H2C2O4)可知c(HC2O)+2c(H2C2O4)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)，因此溶液中c(Cl-)＞c(HC2O)+2c(H2C2O4)，即c(Cl-)＞c(C2O)+2c(H2C2O4)；C正確；

D.c(Na+)=2c(Cl-)的溶液中溶質(zhì)是等濃度的NaHC2O4和NaCl，草酸氫根離子的電離程度大于水解程度，則溶液中c(C2O)＞c(H2C2O4)，根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)，所以溶液中c(Na+)+c(H+)＞c(Cl-)+c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)+c(OH-)，D正確；答案選CD。8、AB【分析】【詳解】

A.點①反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，由電荷守恒可知c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（Na+）+c（H+），由物料守恒可知c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），則兩式整合可得c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)；故A正確；

B.點②溶液pH＝7，即c（H+）＝c（OH-），由電荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－）可知c（Na+）＝c（CH3COO－），則c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(CH3COOH)；故B正確；

C.點③說明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，由于CH3COO－水解，且程度較小，則c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）；故C錯誤；

D.如果出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）這個關(guān)系；則溶液中陽離子電荷數(shù)大于陰離子，電荷一定不守恒，故D錯誤；

故選AB。

【點睛】

如果出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）這個關(guān)系，則溶液中陽離子電荷數(shù)大于陰離子，電荷一定不守恒是解答關(guān)鍵。9、AD【分析】【詳解】

A．電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒，c(Na＋)+c(H＋)=c(HC2O4-)+c(OH―)+2c(C2O42-)；故A正確；

B．草酸氫鈉溶液中存在H2C2O4、C2O42－、HC2O4－，根據(jù)物料守恒可知c（H2C2O4）+c（C2O42－）+c（HC2O4－）=c(Na＋)；故B錯誤；

C．草酸是二元弱酸，草酸氫鈉溶液呈酸性，說明HC2O4－電離程度大于水解程度，則c（C2O42－）＞c（H2C2O4）；故C錯誤；

D．草酸氫鈉溶液中存在H2C2O4、C2O42－、HC2O4－，根據(jù)物料守恒可知c（H2C2O4）+c（C2O42－）+c（HC2O4－）=0.1mol·L－1；故D正確；

故選AD。

【點睛】

難點C，離子濃度大小比較，根據(jù)溶液酸堿性確定HC2O4－電離程度和水解程度關(guān)系，AD再結(jié)合守恒思想分析解答。10、BD【分析】【詳解】

A．0.05mol?L-1的二元酸H2A的溶液中=-12，c(H+)c(OH-)=10-14，則c(H+)=0.1mol/L=2c(H2A)，說明該二元酸完全電離，所以H2A為強酸，電離方程式為H2A=2H++A2-；故A錯誤；

B．B點溶液加入氨水10mL，反應(yīng)恰好生成(NH4)2A，銨根離子水解，溶液呈酸性，溶液中H+來自水的電離，此時溶液中=-2，則c(OH-)=10-2c(H+)，c(H+)c(OH-)=10-14，所以c(H+)=10-6mol/L，即水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6mol/L；故B正確；

C．C點溶液中含有(NH4)2A和NH3?H2O，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)，所以c(NH4+)=2c(A2-)，則c(NH4+)+c(NH3?H2O)＞2c(A2-)；故C錯誤；

D．C點溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)=2c(A2-)=2×mol/L=mol/L，根據(jù)物料守恒得c(NH3?H2O)=mol/L-mol/L=mol/L，氨水的電離常數(shù)表達式為Kb===故D正確；

故選BD。

【點睛】

正確判斷H2A酸性強弱是解題的關(guān)鍵。本題的難點為D，要注意根據(jù)電離平衡常數(shù)的表達式結(jié)合電荷守恒和物料守恒計算微粒濃度。11、BD【分析】【分析】

若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=10?4×10?5.75=10?9.75=100.25×10?10，則數(shù)量級為10-10，若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=10?4×10?2.46=10?6.46=100.54×10?7，則數(shù)量級為10-7，又已知Ksp(AgCl)數(shù)量級為10-10，則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)?c(C2O42-)=(10?4)2×(10?2.46)=10?10.46；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.由以上分析知，曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)?c(C2O42-)=(10?4)2×(10?2.46)=10?10.46=100.54×10?11，則Ksp(Ag2C2O4)數(shù)量級為10-11；故A正確；

B.曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線，n點的離子積Qc(Ag2C2O4)＜Ksp(Ag2C2O4)，故為Ag2C2O4的不飽和溶液；故B錯誤；

C.根據(jù)圖象可知，當(dāng)陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2C2O4沉淀所需的c(Ag+)，故向c(Cl?)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時；先析出氯化銀沉淀，故C正確；

D.Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2O42-的平衡常數(shù)此時溶液中的c(Ag+)相同，故有故D錯誤；

故選BD。三、填空題(共6題，共12分)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖中可知；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量即1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量低，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；低；

(2)圖中可知，E1是正反應(yīng)的活化能，E2是逆反應(yīng)的活化能，若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，是由于降低了正逆反應(yīng)的活化能，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，故E1和E2均減小，但催化劑只改變反應(yīng)途徑與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，故ΔH不變，故答案為：減??；減??；不變?！窘馕觥课鼰岬蜏p小減小不變13、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）強電解質(zhì)包括強酸；強堿和絕大多數(shù)鹽；屬于強電解質(zhì)的是⑤⑥⑦⑨；弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽和水，屬于弱電解質(zhì)的是④，化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)①⑧。

（2）根據(jù)題意知PbSO4與飽和醋酸鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件知醋酸鉛為弱電解質(zhì)，故沉淀溶解過程的離子方程式PbSO4+2CH3COO-=Pb(CH3COO)2+SO42—。

（3）25℃時，H2C2O4的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；H3PO4的電離平衡常數(shù)為K1=7.52×10-3,K2=6.23×10-8,K3=2.2×10-13。則酸性：H2C2O4>H3PO4>HC2O4—>H2PO4—>HPO42—，則少量H3PO4與過量Na2C2O4反應(yīng)的離子方程式為【解析】）⑤⑥⑦⑨④①⑧PbSO4+2CH3COO-=Pb(CH3COO)2+SO42—14、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)H2A的電離是分步電離可以知道H2A是弱酸，所以Na2A溶液顯堿性，水解原理是：A2-＋H2OHA-＋OH-，故答案為：A2-＋H2OHA-＋OH-；

(2)H2A的第一步電離為完全電離，則溶液中沒有H2A分子；

A.0.1mol/L的Na2A溶液中，根據(jù)A原子守恒；所以c(A2?)+c(HA?)=0.1mol·L?1；A項錯誤；

B.在溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒得：c(OH?)=c(H+)+c(HA?)；B項正確；

C.0.1mol/L的Na2A溶液中，存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)；C項正確；

D.由物料守恒可知c(Na＋)=2c(A2-)＋2c(HA-)；D項正確，故答案為：BCD；

(3)A.溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，根據(jù)圖象知，b點Kw=10?12，c點Kw=10?13，a點Kw=10?14，所以b＞c＞a；A項錯誤；

B.c點Kw=10?13；則c曲線的純水中6＜pH＜7，c點的pH=6，則該溶液呈酸性，所以純水僅升高溫度，不能從a點變到c點，B項錯誤；

C.由圖可計算出各點的水的離子積，d點Kw=10?14，b點Kw=10?12，c點Kw=10?13，所以水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞a；C項正確；

D.b點Kw=10?12；中性溶液pH=6，將pH=2的硫酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，等體積混合溶液呈中性，D項正確；故選CD。

【點睛】

本題易錯點(3)，圖象數(shù)據(jù)分析，要先明確縱軸、橫軸所代表的意義，結(jié)合水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)×c(OH-)計算判斷，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大?！窘馕觥竣?A2-＋H2OHA-＋OH-②.BCD③.CD15、略

【分析】【詳解】

0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH為4，則CH3COOHCH3COO-+H+，CH3COOH的電離平衡常數(shù)值約為故答案為：【解析】16、略

【分析】從示意圖中可以看出電極Pt(a)原料是CH3OH和水，反應(yīng)后產(chǎn)物為CO2和H＋，CH3OH中碳元素化合價為－2，CO2中碳元素化合價為＋4，說明Pt(a)電極上CH3OH失去電子，電極Pt(a)是負(fù)極，則電極Pt(b)是正極，Pt(b)電極原料是O2和H＋，反應(yīng)后的產(chǎn)物為H2O，氧元素化合價由0→－2，發(fā)生還原反應(yīng)，因為電解質(zhì)溶液是稀H2SO4，可以寫出電池總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O，再寫出較為簡單的正極反應(yīng)式：3O2＋12e－＋12H＋=6H2O，用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式即可得到負(fù)極反應(yīng)式為：2CH3OH＋2H2O－12e－=2CO2↑＋12H＋?！窘馕觥控?fù)CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋還原O2＋4H＋＋4e－===2H2O2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O17、略

【分析】(1)甲池工作時，NO2轉(zhuǎn)變成N2O5，說明氮元素的化合價升高，石墨Ⅰ為負(fù)極，電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5，石墨Ⅱ為正極，故答案為負(fù)；NO2+NO3--e-=N2O5；

(2)由于石墨Ⅰ為負(fù)極，原電池中陰離子向負(fù)極移動，根據(jù)得失電子守恒計算1molO2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4mol電子，4molNO2轉(zhuǎn)變成N2O5，轉(zhuǎn)移4mol電子，相同狀況下氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，故O2和NO2的體積比為1：4；故答案為石墨Ⅰ；1：4；

(3)由于石墨Ⅰ為負(fù)極，故Fe(Ⅰ)為陽極，鐵失去電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，故答案為Fe-2e-=Fe2+；

(4)根據(jù)Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，0.01molCr2O72-能夠氧化0.06molFe2＋，即電解過程中需要生成0.06molFe2＋，F(xiàn)e(I)為陽極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2＋；故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.06mol×2=0.12mol，故答案為0.12。

點睛：本題考查原電池與電解原理，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵。本題的難點是(4)的計算，需要根據(jù)Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O計算出電解過程中生成的Fe2＋，再根據(jù)電極反應(yīng)式進行計算，注意電路中轉(zhuǎn)移的電子與Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O中轉(zhuǎn)移的電子是不一樣的?！窘馕觥控?fù)NO2＋NO－e－===N2O5石墨Ⅰ1∶4Fe－2e－===Fe2＋0.12四、判斷題(共1題，共9分)18、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、實驗題(共1題，共2分)19、略

【分析】【詳解】

(1)由于AgNO3溶液會發(fā)生水解顯酸性；所以滴定時，選擇酸式滴定管。

(2)關(guān)于終點現(xiàn)象的描述注意三方面問題：最后一滴，現(xiàn)象變化，半分鐘內(nèi)無變化。該滴定實驗選用K2CrO4作指示劑，其可以與標(biāo)準(zhǔn)液反應(yīng)生成磚紅色的沉淀Ag2CrO4指示反應(yīng)終點。因此答案為：滴入最后一滴AgNO3溶液；出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失。

(3)分析表格數(shù)據(jù)，先排除第一列數(shù)據(jù)，相對誤差過大，顯然不能作為正確的實驗數(shù)據(jù)。再對第2,3列數(shù)據(jù)進行平均值求取得出V(AgNO3)=4.0