2024年北師大版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷461考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、如圖所示裝置；開關(guān)K閉合時，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)開關(guān)K閉合時的說法正確的是()

A.b極是負(fù)極B.a極電極反應(yīng)式為H2－2e－===2H＋C.當(dāng)裝置中有1mol電子通過時，右池產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體D.電池總反應(yīng)式為2H2＋O2===2H2O2、如圖所示是元素周期表的一部分；X；Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的7/10。則下列說法中不正確的是。

A.原子半徑由大到小排列順序Z>Y>XB.Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W>ZD.陰離子半徑由大到小排列順序Z>W>Y3、Na3N是離子化合物，它和水作用可產(chǎn)生NH3。下列敘述正確的是A.Na＋和N3－的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同B.Na＋的半徑大于N3－的半徑C.Na3N與足量的鹽酸反應(yīng)后生成一種鹽D.在Na3N與水的反應(yīng)中，Na3N作還原劑4、將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料是目前的研究熱點(diǎn)，2017年《科學(xué)》雜志報道的一種將CO2轉(zhuǎn)化為烴和醇的裝置如圖所示。下列說法正確的是。

A.圖中能量轉(zhuǎn)化的方式只有1種B.裝置工作時，H+向X極區(qū)移動，Y極周圍溶液的pH增大C.X極上得到CH3OH的電極反應(yīng)式為2CO2+4H2O+12e-==2CH3OH+3O2D.若X極生成1molC2H4和lmolCH3OH，電路中流過18mol電子5、一種新型燃料電池，用兩根金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)分別為X極：CH4＋10OH--8e-==CO＋7H2O；Y極：4H2O＋2O2＋8e-=8OH-。下列關(guān)于此燃料電池的說法錯誤的是（）A.X為負(fù)極，Y為正極B.工作一段時間后，KOH的物質(zhì)的量減少C.該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強(qiáng)D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2完全反應(yīng)后，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移6、科學(xué)家已獲得了氣態(tài)分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示）。已知斷裂鍵吸收能量，斷裂鍵吸收能量。下列說法正確的是（）

A.屬于新型化合物B.轉(zhuǎn)化為時要吸收能量C.分子中只存在非極性共價鍵D.轉(zhuǎn)化為的過程中沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成7、下列各裝置中靈敏電流計指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（）A.B.C.D.8、銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。將變黑的銀質(zhì)器皿放入下圖裝置；一段時間后黑色會褪去。下列說法正確的是（）

A.鋁片為負(fù)極，鹽橋中陽離子進(jìn)入a燒杯中B.銀器的電極反應(yīng)式為：Ag2S＋2e-=2Ag＋S2-C.銀器黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgClD.當(dāng)外電路中流過0.02mol電子時銀器增重2.16g評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、錳及其化合物用途廣泛,工業(yè)上可用作脫硫劑；催化劑。

(1)工業(yè)上由二氧化錳通過鋁熱反應(yīng)制備錳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

(2)制備KMnO4的最佳方法是電解法，實驗室以鎳片(不參與反應(yīng))和鐵絲作電極，電解K2MnO4的水溶液(綠色)制備KMnO4；裝置如圖：

①A應(yīng)與直流電源的_______極相連接，鐵絲電極的電極反應(yīng)式為___________________________。

②電解的總反應(yīng)的離子方程式為________________________________，電解一段時間后，溶液的pH________________。(“升高”“降低”“不變”)10、某溫度時；在2L密閉容器中X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為_______，此時Y的轉(zhuǎn)化率是_______。

(3)下列能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填序號)

A.體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化。

B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化。

C.單位時間內(nèi)每消耗3molX；同時生成2molZ

D.X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化。

E.混合氣體的密度不再發(fā)生改變11、工業(yè)上用氨氣和氫氣直接合成氨；并通過下列轉(zhuǎn)化過程制備硝酸:

（1）上述物質(zhì)中為紅棕色氣體的是____（填化學(xué)式）；

（2）NH3溶于水所得溶液呈___（填“酸性”；“堿性”或“中性”）；

（3）配平NO2→HNO3的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=___HNO3+NO。12、科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2-(O2＋4e-=2O2-)。

（1）c電極的名稱為___，d電極上的電極反應(yīng)式為___。

（2）如圖2所示用石墨電極電解100mL0.5mol·L-1CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為___。

（3）若a電極產(chǎn)生56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所得溶液中的c(H＋)=___(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入___(填字母)。

a.CuOb.Cu(OH)2c.CuCO3d.Cu2(OH)2CO313、天然氣是一種清潔能源和重要化工原料；瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害。天然氣和瓦斯的主要成分都是甲烷。

(1)下列事實能說明CH4分子呈正四面體結(jié)構(gòu)的是___________

A．CH4分子的4個C-H共價鍵鍵長相等。

B．CH4分子中每個鍵角都是109°28′

C．CCl4的沸點(diǎn)高于CH4的。

D．CH2F2沒有同分異構(gòu)體。

(2)一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達(dá)到一定濃度時，可以通過傳感器顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動。下列有關(guān)敘述正確的是___________

A．瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a

B．電極b是正極，固體電解質(zhì)中O2-由電極b流向電極a

C．電極a的反應(yīng)式為：CH4+4O2-_8e-=CO2+2H2O

D．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2-通過時；電子轉(zhuǎn)移4mol

(3)現(xiàn)有a、b；c、d四種烴；分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：

①其中與甲烷的通式相同的烴是___________

②a能使溴的四氯化碳溶液褪色，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，反應(yīng)類型為___________

③a在一定條件下能生成高分子化合物，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，反應(yīng)類型為___________評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、植物油、動物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯誤15、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯誤16、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤17、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤18、煤和石油都是混合物____A.正確B.錯誤19、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤20、熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)。____A.正確B.錯誤21、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)。_____22、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共14分)23、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)25、化工生產(chǎn)中可用CO2和H2在一定條件下制得烯烴。下圖是由煤焦油、CO2和H2合成橡膠和TNT的路線：

請回答下列問題：

(1)工業(yè)上煤通過___________(填“干餾”；“蒸餾”或“分餾”)制取煤焦油。

(2)反應(yīng)①、⑥的反應(yīng)類型為___________、___________。

(3)反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式分別為___________、___________；

(4)D的名稱為___________；E的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(5)D與足量在一定條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)的一氯代物共有___________種。26、A是一種重要的化工原料；它的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工水平的高低。A；B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略)。

（1）請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_____________________；

（2）寫出反應(yīng)B＋C→D的化學(xué)方程式__________________________________________；

（3）使1molA與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是________mol；

（4）制備D的實驗裝置圖如圖所示：收集產(chǎn)物的試管中盛放的液體為______________；

裝置中長頸漏斗除起冷凝作用外，另一重要作用是：_________________。

27、功能高分子P結(jié)構(gòu)簡式為其合成路線如下：

已知：①A是一種烴的含氧衍生物；它的質(zhì)譜圖如圖。

②—CHO+

③醇容易被硝酸氧化。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(2)C中官能團(tuán)的名稱為______________。要檢驗C中的含氧官能團(tuán)，下列可選用的試劑有________(填選項的序號)

A.新制的氫氧化銅B.溴水C.酸性高錳酸鉀溶液D.濃硫酸。

(3)E→F的化學(xué)方程式為__________________。

(4)H的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(5)以甲苯為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成H，寫出合成路線_________。(合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)28、有機(jī)物A；B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。回答下列問題：

(1)乙烯的電子式為_______，分子中含有的共價鍵類型有_______(填極性鍵或非極性鍵)。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和有機(jī)反應(yīng)類型：

反應(yīng)④_______，反應(yīng)類型：________；反應(yīng)⑤________，反應(yīng)類型：________。

(3)反應(yīng)②和反應(yīng)③都可以用來制備物質(zhì)B，反應(yīng)②的條件為_________。

(4)某單烯烴通過加成反應(yīng)得到的某烷烴的相對分子質(zhì)量為86，則該烯烴的分子式為____，該烷烴存在多種同分異構(gòu)體，請寫出只能由一種烯烴加成得到的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式：_______，并用系統(tǒng)命名法命名：_________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

該反應(yīng)中，a極通入的氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，b極通入的氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)以上分析，b極為正極；故A錯誤；

B．a(chǎn)極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O；故B錯誤；

C．右池b極上通入的氧氣得到電子；發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，沒有氣體放出，故C錯誤；

D．a(chǎn)極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O，b極為正極，反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，所以總反應(yīng)式為：2H2＋O2=2H2O；故D正確；

故選D。2、A【分析】試題分析：X；Y、Z、W均為短周期元素；若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的7/10，則W原子其內(nèi)層電子總數(shù)為10，最外層電子數(shù)為7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系可知，Z為S元素；Y為O元素；X為N元素，則A、同周期元素的從左到右原子半徑逐漸減小，則X＞Y，Z＞W(wǎng)，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，且原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則W＞X，所以原子半徑大小順序為Z＞W(wǎng)＞X＞Y，即原子半徑Z＞X＞Y，故A錯誤；B、Y為O元素；Y元素的兩種同素異形體為氧氣和臭氧，在常溫下都是氣體，故B正確；C、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性W＞Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z，故C正確；D、核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑X＞Y，Z＞W(wǎng)；最外層電子數(shù)相同，電子層越多半徑越大，所以W＞X，所以陰離子半徑由大到小排列順序Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故D正確，故選：A。

考點(diǎn)：考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用3、A【分析】【詳解】

A、Na位于第三周期第IA族，N位于第二周期第VA族，Ne位于第二周期0族，Na＋、N3－的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同；故A正確；

B、核外電子排布相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，即Na2＋小于N3－的半徑；故B錯誤；

C、Na3N與H2O反應(yīng)生成NaOH和NH3，Na3N與鹽酸反應(yīng)則生成NaCl和NH4Cl；兩種鹽，故C錯誤；

D、Na3N與H2O反應(yīng)：Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑，不存在化合價的變化，此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。4、D【分析】A項，如圖所示，至少有太陽能、電能、化學(xué)能三種能量轉(zhuǎn)化的方式，故A錯誤；B項，如圖所示，X為陰極、Y為陽極，氫離子通過質(zhì)子交換膜向陰極(X極)區(qū)移動，陽極(Y極)發(fā)生氧化反應(yīng)：6H2O+12e-=6H++3O2，所以Y極周圍溶液的pH減小，故B錯誤；C項，X極(陰極)上發(fā)生還原反應(yīng)生成CH3OH，電極反應(yīng)式為：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O，故C錯誤；D項，2molCO2生成1molC2H4，1molCO2生成lmolCH3OH，C元素化合價都是由+4價降為-2價，所以若X極生成1molC2H4和lmolCH3OH；電路中流過的電子為：3×[4-(-2)]mol=18mol，故D正確。

點(diǎn)睛：本題考查電解原理，注意結(jié)合圖示分析，用好圖示信息，如圖為太陽能電池提供電能實現(xiàn)將CO2轉(zhuǎn)化為烴和醇的裝置，屬于電解池，涉及氧化還原反應(yīng)，遵循氧化還原反應(yīng)原理，由此判斷CO2作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電源正負(fù)極判斷電解池的陰陽極，結(jié)合電解原理及質(zhì)子交換膜的特點(diǎn)正確書寫電極反應(yīng)式，可根據(jù)得失電子守恒判斷電路中流過的電子。5、C【分析】【分析】

燃料電池中；通入燃料的一極為負(fù)極，還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子沿著導(dǎo)線流向正極，通入助燃物的一極為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極；陽離子移向正極，據(jù)此回答；

【詳解】

A.已知X極上發(fā)生反應(yīng)：CH4＋10OH--8e-==CO＋7H2O；是氧化反應(yīng)，故X為負(fù)極，則Y為正極，A正確；

B.X極上反應(yīng)：CH4＋10OH--8e-==CO＋7H2O；Y極上反應(yīng)：4H2O＋2O2＋8e-=8OH-。電子數(shù)守恒，則負(fù)極消耗的OH-比正極生產(chǎn)的OH-多；故工作一段時間后，KOH的物質(zhì)的量減少，B正確；

C.X極上反應(yīng)消耗OH-；故該電池工作時，X極附近溶液的堿性減弱，C不正確；

D.從反應(yīng)4H2O＋2O2＋8e-=8OH-知，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2完全反應(yīng)后；有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，D正確；

答案選C。6、C【分析】【詳解】

A．是只含一種元素的純凈物，所以為單質(zhì)；選項A錯誤；

B．氣體中含有鍵，可生成形成鍵，則氣體轉(zhuǎn)化為時，斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量為形成化學(xué)鍵放出的熱量為反應(yīng)放熱，放出的熱量為選項B錯誤；

C．同種非金屬元素原子之間形成非極性鍵，根據(jù)題圖可知，該分子中只存在非極性鍵；選項C正確；

D．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，轉(zhuǎn)化為的過程發(fā)生化學(xué)變化；所以有化學(xué)鍵的斷裂和形成，選項D錯誤。

答案選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.不滿足活性不同的兩電極；A錯；

B．不滿足活性不同的兩電極；B錯；

C．完全符合構(gòu)成原電池的“四大基本要素”；C正確；

D．不滿足閉合回路；D錯。

答案選C8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由于金屬活動性Al＞Ag，所以Al為原電池的負(fù)極，負(fù)極上Al失去電子變?yōu)锳l3+進(jìn)入溶液；a燒杯中陽離子增多，根據(jù)溶液呈電中性，鹽橋中陰離子進(jìn)入a燒杯中，A錯誤；

B．由于金屬活動性Al＞Ag，所以Ag為原電池的正極，銀器上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Ag2S＋2e-=2Ag＋S2-；B正確；

C．根據(jù)選項B分析可知銀器黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag單質(zhì)；沒有產(chǎn)生AgCl白色沉淀，C錯誤；

D．當(dāng)外電路中流過0.02mol電子時，反應(yīng)產(chǎn)生0.02molAg單質(zhì)，消耗0.01molAg2S；銀器質(zhì)量會減輕0.32g，D錯誤；

故答案為B。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

(1)二氧化錳通過鋁熱反應(yīng)制備錳；同時生成氧化鋁；

(2)電解總反應(yīng)為2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑，鐵絲作陰極，陰極上氫離子得電子，陰極的電極方程式2H++2e-=H2↑，鎳片為陽極，陽極反應(yīng)為MnO42--e-═MnO4-；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)二氧化錳通過鋁熱反應(yīng)制備錳，同時生成氧化鋁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3MnO22Al2O3+3Mn；

(2)①根據(jù)電解總反應(yīng)為2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑可知，鐵沒有參與反應(yīng)，所以鐵絲為陰極，則A應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連，陰極的電極方程式2H++2e-=H2↑；

②電解總反應(yīng)為2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑，其離子方程式為：2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-+H2↑，電解時生成氫氧根離子，所以溶液的堿性增強(qiáng)，pH變大?！窘馕觥?Al+3MnO22Al2O3+3Mn負(fù)2H++2e-=H2↑2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-+H2↑變大10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖象可知，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時，X、Y的物質(zhì)的量不變且不為0，屬于可逆反應(yīng)，Δn(Y)=0.1mol，Δn(X)=0.3mol，Δn(Z)=0.2mol，則Δn(Y)：Δn(X)：Δn(Z)=1：3：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：3X+Y2Z；

(2)反應(yīng)開始至2min末，Z的反應(yīng)速率v(Z)==0.05mol/（L?min），此時Y的轉(zhuǎn)化率是＝90%；

(3)A．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A符合；

B．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化；容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B符合；

C．單位時間內(nèi)每消耗3molX；同時生成2molZ，均表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按該比例進(jìn)行，故C不符合；

D．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化；說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D符合；

E．氣體質(zhì)量和容器體積始終不變；混合氣體的密度一直不隨時間的變化而變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E不符合；

故選ABD?！窘馕觥?X+Y2Z0.05mol/（L?min）90%ABD11、略

【分析】【分析】

氮?dú)夂蜌錃庠诟邷亍⒏邏?、催化劑的條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣在催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成無色NO；NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2；NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO。

【詳解】

（1）NO2是紅棕色氣體，上述物質(zhì)中為紅棕色氣體是NO2；

（2）NH3溶于水發(fā)生反應(yīng)所得溶液呈堿性；

（3）NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，N元素化合價由+4升高為+5、由+4降低為+2，根據(jù)得失電子守恒配平化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO?！窘馕觥竣?NO2②.堿性③.212、略

【分析】【分析】

圖1是原電池；依據(jù)電流流向是從正極經(jīng)外電路流向負(fù)極可知，c為正極，d為負(fù)極；

圖2有外接電源，為電解池裝置，a與電源正極相連，為陽極，b為陰極；據(jù)此分析回答。

【詳解】

(1)由分析可知，圖1中c為正極，d為負(fù)極，燃料電池中，燃料在負(fù)極失電子，被氧化，結(jié)合電解質(zhì)、電荷守恒、原子守恒可得：負(fù)極電極反應(yīng)為：CH4＋4O2--8e-=CO2＋2H2O，故答案為：正極；CH4＋4O2--8e-=CO2＋2H2O；

由上面分析可知，圖2中：a電極為電解池中的陽極，因為是惰性電極，所以溶液中水電離的氫氧根離子在陽極失電子，被氧化，發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O＋O2↑(2H2O-4e-=O2↑+4H+)，故答案為：4OH--4e-=2H2O＋O2↑(2H2O-4e-=O2↑+4H+)；

(3)由4OH--4e-=2H2O＋O2↑可知，當(dāng)產(chǎn)生1mol氧氣時，消耗4molOH-，同時產(chǎn)生4molH+，本題中：a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣，物質(zhì)的量為消耗氫氧根離子物質(zhì)的量為0.0025mol×4=0.01mol，故溶液中生成氫離子物質(zhì)的量為則c（H+）0.1mol·L-1。陰極，也就是b極，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，所以電解總反應(yīng)為：由總反應(yīng)可知：電解溶液的過程中，每損失2個Cu原子，就損失2個O原子，相當(dāng)于損失一個CuO，為了使溶液；恢復(fù)原濃度，應(yīng)加入：

a．損失CuO；加入一定的CuO可以恢復(fù)原狀，a正確；

b．Cu(OH)2加進(jìn)去比CuO多了1個H2O，b錯誤；

c．CuCO3看似多了CO2，但實際上加入后CuCO3和電解產(chǎn)生的硫酸反應(yīng)生成CO2逸到空氣中去了；相當(dāng)于CuO，c正確；

d．和b同理，多了H2O；d錯誤；

綜上所述：ac正確。

故答案為：1mol·L-1；ac。

【點(diǎn)睛】

電解池電極反應(yīng)的書寫，水電離的H+或OH-放電時，電極反應(yīng)可用H+或OH-代替H2O，但是總反應(yīng)必須寫H2O。【解析】正極CH4＋4O2--8e-=CO2＋2H2O4OH--4e-=2H2O＋O2↑(2H2O-4e-=O2↑+4H+)0.1mol·L-1ac13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．甲烷無論是正四面體結(jié)構(gòu)還是平面正方形；它的4個碳?xì)滏I的鍵長都相等，故A錯誤；

B．甲烷若為平面正方形，每個鍵角都是90°；現(xiàn)CH4分子中每個鍵角都是109°28′；說明甲烷分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，故B正確；

C．四氯化碳的相對分子質(zhì)量大于甲烷的相對分子質(zhì)量，所以甲烷無論是正四面體結(jié)構(gòu)還是平面正方形，CCl4的沸點(diǎn)均高于CH4的沸點(diǎn)，不能證明CH4分子呈正四面體結(jié)構(gòu)；故C錯誤；

D．甲烷若為平面正方形結(jié)構(gòu)，則CH2F2有2種結(jié)構(gòu)，即CH2F2存在同分異構(gòu)體；若CH2F2沒有同分異構(gòu)體，可以說明CH4分子呈正四面體結(jié)構(gòu)；故D正確；

故選BD；

(2)甲烷與空氣組成的燃料電池，甲烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)；所以根據(jù)圖示可知，電極a為負(fù)極，電極b為正極；電解質(zhì)為固體Y2O3-Na2O；

A．電子只能從負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極，即電子由電極a流向電極b；電流的流向與之相反，但是電流不能流經(jīng)內(nèi)電路，故A錯誤；

B．結(jié)合以上分析可知，電極b是正極，陰離子向負(fù)極移動，固體電解質(zhì)中O2-由電極b流向電極a；故B正確；

C．結(jié)合以上分析可知，電極a為負(fù)極，甲烷在此極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：CH4+4O2-_8e-=CO2+2H2O；故C正確；

D．根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)式：CH4+4O2-_8e-=CO2+2H2O可知，當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2-通過時；電子轉(zhuǎn)移2mol，故D錯誤；

故選BC；

(3)根據(jù)a、b、c、d四種烴的分子結(jié)構(gòu)圖，可知a為乙烯，分子式為C2H4；b為苯，分子式為C6H6；c為正丁烷，分子式為C4H10；d為2-甲基丙烷，分子式為C4H10；

①烷烴通式為CnH2n+2；甲烷屬于飽和烷烴，其中與甲烷的通式相同的烴是cd；

②a為乙烯，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

③a為乙烯，a在一定條件下能生成高分子化合物聚乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nCH2=CH2反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)(聚合反應(yīng))?！窘馕觥緽DBCcdCH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反應(yīng)nCH2=CH2加聚反應(yīng)(聚合反應(yīng))三、判斷題(共9題，共18分)14、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經(jīng)石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說法錯誤。15、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；16、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。18、A【分析】【詳解】

煤和石油都是復(fù)雜的混合物，故對；19、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式中，?H的單位中“mol-1”指“每摩爾反應(yīng)”，故熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，?H必須與化學(xué)方程式一一對應(yīng)；正確。21、×【分析】【分析】

【詳解】

燃燒熱的定義為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，H應(yīng)生成液態(tài)水，故錯誤?！窘馕觥垮e22、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。四、推斷題(共2題，共14分)23、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d24、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)25、略

【分析】【分析】

苯和一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成烴A，A為和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成TNT為苯和C發(fā)生反應(yīng)生成C8H9Cl，B、C中碳原子個數(shù)相同，且B為烯烴，則B為乙烯，C8H9Cl中只有一個苯環(huán)，為C和苯發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng)，則C為CH2ClCH2Cl，B生成C的反應(yīng)為加成反應(yīng)；D和E發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，則生成D的反應(yīng)為消去反應(yīng)，D為E為CH2=CHCH=CH2。

(1)

工業(yè)上煤通過干餾制取煤焦油；

(2)

反應(yīng)①是苯和一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成烴和氯化氫，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；反應(yīng)⑥是和CH2=CHCH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物；反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；

(3)

反應(yīng)②是甲苯在濃硫酸催化下發(fā)生硝化反應(yīng)生成TNT和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3HNO3+3H2O；反應(yīng)③是乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；

(4)

D是名稱為苯乙烯；E的結(jié)構(gòu)簡式為

(5)

D為D與足量在一定條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)為分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境下的H，F(xiàn)的一氯代物共有6種?！窘馕觥?1)干餾。

(2)取代反應(yīng)加聚反應(yīng)。

(3)+3HNO3+3H2OCH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl

(4)苯乙烯

(5)626、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）A產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工水平的高低，則A應(yīng)為CH2=CH2；

（2）反應(yīng)B+C→D是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式是：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

（3）使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)；消耗1mol氯氣，反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷，然后與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，消耗4mol氯氣，則兩個過程中消耗氯氣的總物質(zhì)的量是5mol；

（4）實驗室制備乙酸乙酯；收集產(chǎn)物的試管中盛放的液體為飽和碳酸鈉溶液；裝置中使用長頸漏斗除起到冷凝任用外，還可以防倒吸。

【考點(diǎn)定位】

考查有機(jī)物推斷；乙酸乙酯的制備等；涉及烯烴、醇、羧酸、酯的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。

【名師點(diǎn)晴】

依據(jù)反應(yīng)規(guī)律和產(chǎn)物來推斷反應(yīng)物是有機(jī)物推斷的常見題型，通常采用逆推法：抓住產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、實驗現(xiàn)象、反應(yīng)類型這條主線，找準(zhǔn)突破口，把題目中各物質(zhì)聯(lián)系起來從已知逆向推導(dǎo)，從而得到正確結(jié)論。A產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工水平的高低，則A應(yīng)為CH2=CH2，石蠟油發(fā)生裂解得到乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇被酸性高