2024年統(tǒng)編版2024高一化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年統(tǒng)編版2024高一化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、取一小塊鈉在坩堝中加熱，看到的現(xiàn)象依次是（）①在空氣中燃燒，火焰為黃色②燃燒得到白色固體③金屬鈉熔化④產物是淺黃色的固體物質A.①②③B.①②④C.③①④D.②③④2、下列指定微粒的個數(shù)比等于2：1的是（）A.H原子的中子數(shù)和質子數(shù)B.Ar原子中的質量數(shù)和中子數(shù)C.Be2+離子中的電子數(shù)和質子數(shù)D.Mg2+離子中的中子數(shù)和電子數(shù)3、根據元素周期表和元素周期律分析下面推斷，其中錯誤的是rm{(}rm{)}A.鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱B.硒化氫比硫化氫穩(wěn)定C.砹的氫化物不穩(wěn)定D.氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強4、下列溶液中含rm{Cl^{-}}濃度最大的是rm{(}rm{)}A.rm{10mL0.1mol/L}的rm{FeCl_{3}}溶液B.rm{20mL0.1mol/LCaCl_{2}}溶液C.rm{30mL0.2mol/L}的rm{KCl}溶液D.rm{100mL0.25mol/L}的rm{NaCl}溶液5、下列關于化學鍵的說法正確的是rm{(}rm{)}A.構成單質分子的微粒一定含有共價鍵B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C.金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵D.含有共價鍵的化合物都是共價化合物6、下列解釋實驗事實的方程式正確的是（）A.碳酸鈉粉末滴少量水變成碳酸鈉晶體：Na2CO3+xH2O═Na2CO3?xH2OB.飽和氯水中滴入NaHCO3溶液產生氣泡：HClO+HCO3-═CO2↑+H2O+ClO-C.鈉在空氣中燃燒：4Na+O2═2Na2OD.大理石溶于鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O7、為紀念編制元素周期表的俄國化學家，人們把第rm{101}號元素素rm{)}命名為鍆rm{(}元素符號為rm{Md)}這位科學家是()A.拉瓦錫B.波爾C.門捷列夫D.道爾頓評卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)8、下列敘述正確的是（）A.天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，沒有恒定的熔、沸點B.棉花、蠶絲的主要成分都是纖維素C.常溫常壓下，0.1molDO中含有的中子數(shù)、質子數(shù)、電子數(shù)均為NAD.乙烯和苯都能使溴水中的水層褪色，褪色的原因相同9、化學用語是學習化學的重要工具，可用來表示物質的組成．物質的結構和物質的變化等，下列用于表示物質結構的化學用語表述正確的是（）A.乙烯的結構簡式：CH2CH2B.H2O2的結構式：H-0-0-HC.氮氣的電子式D.CH4分子的比例模型10、下列說法中錯誤的是rm{(}rm{)}A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.元素周期表中從rm{IIIB}族到rm{IIB}族rm{10}個縱行的元素都是金屬元素C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是rm{8}D.同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同11、可逆反應rm{2NO}rm{{,!}_{2}?2NO+O}rm{{,!}_{2}}在恒容密閉容器中反應，可以作為達到平衡狀態(tài)的標志是rm{(}rm{)}A.單位時間內生成rm{n}rm{mo1}rm{O_{2}}的同時生成rm{2n}rm{mol}rm{NO_{2}}B.單位時間內生成rm{n}rm{mol}rm{O_{2}}的同時生成rm{2n}rm{mol}rm{NO}C.混合氣體的顏色不再改變D.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)12、下列實驗操作中錯誤的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.13、錳酸鋰rm{(LiMn_{2}O_{4}}其中rm{Mn}的化合價分別為rm{+3}rm{+4)}是新一代鋰離子電池的正極材料，其制備原理如下：對于該反應下列說法正確的是A.rm{X}的分子式為rm{CO_{2}}B.rm{MnO_{2}}作氧化劑，發(fā)生氧化反應C.在該反應條件下，rm{MnO_{2}}的氧化性比rm{O_{2}}的氧化性弱D.標準狀況下，每生成rm{8.4L}氣體，反應中轉移電子數(shù)為rm{0.5}rm{N}rm{{,!}_{A}}14、一定條件下的某可逆反應，其正反應速率rm{婁脭(}正rm{)}和逆反應速率rm{婁脭(}逆rm{)}隨時間的變化如圖所示，下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.rm{t_{1}}時刻，rm{婁脭(}正rm{)<婁脭(}逆rm{)}B.rm{t_{2}}時刻，rm{婁脭(}正rm{)>婁脭(}逆rm{)}C.rm{t_{3}}時刻，rm{婁脭(}正rm{)=婁脭(}逆rm{)}D.rm{t_{4}}時刻，rm{婁脭(}正rm{)=婁脭(}逆rm{)}15、下列各組物質中，互為同分異構體的是A.和B.和C.和D.和16、分析下列各物質的物理性質，可判斷其固態(tài)不屬于分子晶體的是rm{(}rm{)}A.碳化鋁，黃色晶體，熔點rm{2200隆忙}熔融態(tài)不導電B.溴化鋁，無色晶體，熔點rm{98隆忙}熔融態(tài)不導電C.五氟化釩，無色晶體，熔點rm{19.5隆忙}易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D.溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導電評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。該反應的還原劑是，氧化劑是。18、（11分）根據所學知識，完成下列要求。（1）0.2molOH－的質量為，其中含有個電子；標況下LHCl氣體溶于水可配成12mol/LHCl溶液500mL。（2）我國是最早使用銅及其合金的國家之一，我國古代勞動人民更最早利用天然銅的化合物進行濕法煉銅，這是濕法技術的起源，是世界化學史上的一項發(fā)明。西漢《淮南子·萬畢術》記載：曾青得鐵則化為銅，曾青為硫酸銅。在該反應中被氧化的元素是，氧化劑是；該反應的離子方程式為：。（3）就有關物質的分離回答下面的問題。①現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質如下表。。物質熔點/℃沸點/℃密度/g·cm－3溶解性A－11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26據此分析，將A和B相互分離的常用方法是。②在分液漏斗中用一種有機溶劑萃取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。答：。19、根據反應Br+H2?HBr+H的能量對反應歷程的示意圖甲進行判斷，該反應為____反應（填“吸熱”或“放熱”）20、已知A是一種相對分子質量為28的氣態(tài)烴,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E,其合成路線如下圖所示。請回答下列問題:(1)寫出A的結構簡式。(2)B、D分子中的官能團名稱分別是、。(3)物質B可以被直接氧化為D,需要加入的試劑是。(4)寫出下列反應的化學方程式及其反應類型。①;反應類型:。④;反應類型:。21、0.5mol的Y元素的離子得到6.02×1023個電子被還原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好與100mL0.2mol?L-1的鹽酸完全反應；Y原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等．寫出：

（1）Y的元素符號為____，它在周期表的位置為____；

（2）Y的氧化物與鹽酸反應的離子方程式為____．22、18gH2O的物質的量是____，含有____個氫原子．評卷人得分四、判斷題(共3題，共15分)23、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）24、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）25、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【解析】試題分析：鈉受熱先熔化，而后燃燒，火焰為黃色，產物是淺黃色的過氧化鈉。金屬鈉在空氣中被氧化，產物為白色的氧化鈉。考點：化學實驗【解析】【答案】C2、B【分析】解：A.H原子的中子數(shù)和質子數(shù)都為1；故A錯誤；

B.Ar原子中的質量數(shù)和中子數(shù)分別為36和18；二者個數(shù)比為2：1，故B正確；

C．Be2+中電子數(shù)為2；質子數(shù)為4，二者個數(shù)比為1：2，故C錯誤；

D.Mg2+離子中的中子數(shù)為14；電子數(shù)為10，二者個數(shù)比為7；5，故D錯誤；

故選B．

根據質子數(shù)；中子數(shù)、質量數(shù)、電子數(shù)之間的關系判斷．

本題考查的是質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)、電子數(shù)之間的關系，注意對陽離子來說，核外電子數(shù)=質子數(shù)-所帶電荷，對陰離子來說，核外電子數(shù)=質子數(shù)+所帶電荷．【解析】【答案】B3、B【分析】解：rm{A}同主族元素的原子從上到下失電子能力逐漸增強；所以鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱，故A正確；

B；同主族元素的原子從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；所以硒化氫不如硫化氫穩(wěn)定，故B錯誤；

C、同主族元素的原子從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以穩(wěn)定性rm{HF>HCl>HBr>HI>HAt}即砹的氫化物不穩(wěn)定，故C正確；

D；同主族元素的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強；氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強，故D正確．

故選B．

A；同主族元素的原子從上到下失電子能力逐漸增強；

B；同主族元素的原子從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；

C；同主族元素的原子從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；

D；同主族元素的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強．

本題考查學生元素周期律的應用知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大．【解析】rm{B}4、A【分析】解：rm{A.10mL0.1mol/L}的rm{FeCl_{3}}溶液中rm{Cl^{-}}濃度為：rm{0.1mol/L隆脕3=0.3mol/L}

B.rm{20mL0.1mol/LCaCl_{2}}溶液中rm{Cl^{-}}濃度為：rm{0.1mol/L隆脕2=0.2mol/L}

C.rm{30mL0.2mol/L}的rm{KCl}溶液中rm{Cl^{-}}濃度為：rm{0.2mol/L隆脕1=0.2mol/L}

D.rm{100mL0.25mol/L}的rm{NaCl}溶液中rm{Cl^{-}}濃度為：rm{0.25mol/L隆脕1=0.25mol/L}

根據分析可知，rm{Cl^{-}}濃度最大的是rm{A}

故選A。

氯離子的濃度與溶液體積大小無關；與溶質濃度及其化學式組成有關，據此進行解答。

本題考查物質的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質的量濃度的概念及表達式即可解答，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力?！窘馕觥縭m{A}5、B【分析】解：rm{A.}構成單質分子的微粒不一定含有共價鍵；如稀有氣體，故A錯誤；

B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物；如銨鹽，故B正確；

C.氯化鋁是金屬和非金屬化合形成共價鍵；故C錯誤；

D.離子化合物一定含有離子鍵；也可能含有共價鍵，如過氧化鈉，故D錯誤；

故選B．

化學鍵是相鄰的原子之間強烈的相互作用；化學鍵有離子鍵；共價鍵和金屬鍵，注意并不是所有物質都含有化學鍵．

本題考查了化學鍵和物質的關系，難度不大，易錯選項是rm{A}注意稀有氣體是單原子分子，只存在分子間作用力，不含化學鍵，為易錯點．【解析】rm{B}6、A【分析】解：A．碳酸鈉粉末滴少量水變成碳酸鈉晶體，發(fā)生Na2CO3+xH2O═Na2CO3?xH2O；故A正確；

B．飽和氯水中滴入NaHCO3溶液產生氣泡，發(fā)生H++HCO3-═CO2↑+H2O；故B錯誤；

C．鈉在空氣中燃燒，發(fā)生2Na+O2Na2O2；故C錯誤；

D．大理石溶于鹽酸的離子反應為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；故D錯誤；

故選A．

A．反應生成結晶水合物；

B．氯水中存在Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；氫離子與碳酸氫鈉反應；

C．燃燒生成過氧化鈉；

D．大理石在離子反應中保留化學式．

本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電荷守恒，題目難度不大．【解析】【答案】A7、C【分析】【分析】元素周期表的認識，只要記住，難度不大。【解答】rm{1869}年俄國化學家門捷列夫在前人的基礎上首先編制出了第一張元素周期表。故A、rm{B}rm{D}故不符合題意，rm{C}符合題意。故選C?！窘馕觥縭m{C}二、雙選題(共9題，共18分)8、A【分析】解：A．天然植物油常溫下為不溶于水的液體；為混合物，則沒有恒定的熔；沸點，故A正確；

B．蠶絲的主要成分為蛋白質；而棉花的主要成分是纖維素，故B錯誤；

C．DO中含有的中子數(shù)為（2-1）×2+（18-8）=12、質子數(shù)=電子數(shù)=1×2+8=10，則0.1molDO中含有的質子數(shù)、電子數(shù)均為NA，而中子數(shù)為1.2NA；故C錯誤；

D．乙烯與溴水發(fā)生加成反應；苯與溴水不反應，則褪色原理不同，故D錯誤；

故選A．

A．天然植物油常溫下為不溶于水的液體；為混合物；

B．蠶絲的主要成分為蛋白質；

C．DO中含有的中子數(shù)為（2-1）×2+（18-8）=12；質子數(shù)=電子數(shù)=1×2+8=10；

D．乙烯與溴水發(fā)生加成反應；苯與溴水不反應．

本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物的組成、鑒別等，題目難度不大．【解析】【答案】A9、B|C【分析】解：A．乙烯的結構簡式中的碳碳雙鍵不能省略，乙烯結構簡式為CH2=CH2；故A錯誤；

B．雙氧水為共價化合物，H2O2的結構式為：H-0-0-H；故B正確；

C．氮氣分子中含有氮氮三鍵，氮氣的電子式為：故C正確；

D．甲烷為正面體結構，由原子相對大小表示空間結構為比例模型，則CH4分子正確的比例模型為：故D錯誤；

故選BC．

A．乙烯的結構簡式中的碳碳雙鍵不能省略；

B．雙氧水為共價化合物；分子中存在兩個氫氧鍵和1個氧氧鍵；

C．氮氣分子中含有氮氮三鍵；氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構；

D．為甲烷的球棍模型；不是比例模型．

本題考查了化學用語的表示方法，題目難度中等，注意掌握比例模型與球棍模型、電子式、結構簡式、結構式等化學用語的書寫原則，明確比例模型與球棍模型、結構簡式與結構式的區(qū)別．【解析】【答案】BC10、rAD【分析】解：rm{A}鉀離子的核外電子層數(shù)為rm{3}該元素所在的周期數(shù)為rm{4}鈉離子的核外電子層數(shù)為rm{2}該元素所在的周期數(shù)為rm{3}均不相等，故A錯誤；

B、元素周期表中從rm{IIIB}族到rm{IIB}族rm{10}個縱行的元素都是過渡元素；過渡元素全部為金屬元素，故B正確；

C、稀有氣體原子中，只有氦原子的最外層電子數(shù)為rm{2}其余的均為rm{8}故C正確；

D；同一元素的各種同位素的物理性質不同；各種同位素的質子數(shù)相同，質子數(shù)決定化學性質，故化學性質相同，故D錯誤．

故選AD．

A；根據鉀離子或鈉離子等微粒的核外電子層數(shù)以及該元素所在的周期數(shù)來回答；

B；根據元素周期表中過渡元素的分布來回答；

C；根據稀有氣體原子的核外電子排布特點來回答；

D；根據同位素的概念：具有相同質子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子之間的互稱來回答．

本題是對基本概念知識的考查，學生可以根據所學知識解答，明確元素周期表的結構及元素在周期表中的位置即可解答．【解析】rm{AD}11、rAC【分析】解：rm{A}單位時間內生成rm{nmolO_{2}}是正反應，同時生成rm{2nmolNO_{2}}為逆反應；且化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故正逆反應速率相等，故A正確；

B、單位時間內生成rm{n}rm{mol}rm{O_{2}}的同時生成rm{2n}rm{mol}rm{NO}都體現(xiàn)的正反應方向，故B錯誤；

C；一氧化氮和氧氣為無色氣體；二氧化氮為紅棕色氣體，故混合氣體的顏色不再變化可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據，故C正確；

D、密度rm{=dfrac{{脳脺脰脢脕驢}}{{脤氓祿媒}}}總質量不變，體積不變，故混合氣體的密度不再改變不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據，故D錯誤；

故選AC．

化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于rm{=dfrac

{{脳脺脰脢脕驢}}{{脤氓祿媒}}}各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結論．

本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大rm{0}要注意把握平衡狀態(tài)的特征．rm{.}【解析】rm{AC}12、rCD【分析】解：rm{A.}傾倒溶液時；將試管傾斜，試劑瓶標簽對著手心，試劑瓶蓋倒置在桌面上，該裝置符合條件，故A正確；

B.能形成壓強差的裝置可以檢驗裝置氣密性；用手捂熱試管時，空氣受熱膨脹導致升高內氣體出來，所以可以檢驗裝置氣密性，故B正確；

C.移走加熱的蒸發(fā)皿時應該用坩堝鉗；不能用手直接拿，否則易產生安全事故，故C錯誤；

D.加熱試管中液體時；要用試管夾加持試管，且用酒精燈外焰加熱，不能用焰心加熱，試管內溶液不能超過試管體積的三分之一，故D錯誤；

故選CD．

A.傾倒溶液時；將試管傾斜，試劑瓶標簽對著手心，試劑瓶蓋倒置在桌面上；

B.能形成壓強差的裝置可以檢驗裝置氣密性；

C.移走加熱的蒸發(fā)皿時應該用坩堝鉗；

D.加熱試管中液體時；要用試管夾加持試管，且用酒精燈外焰加熱，試管內溶液不能超過試管體積的三分之一．

本題考查化學實驗基本操作，為高頻考點，明確實驗操作規(guī)范性及實驗室安全是解本題關鍵，熟悉常見儀器的使用方法，題目難度不大．【解析】rm{CD}13、rAD【分析】【分析】本題旨在考查學生對新型電池、電化學綜合計算的應用。【解答】A.根據反應方程式原子守恒，rm{X}的分子式為rm{CO_{2}}rm{A}符合題意；B.由于rm{Mn}由反應前rm{+4}價降低到rm{+3}價，rm{MnO_{2}}作氧化劑，發(fā)生還原反應，rm{B}不符合題意；C.在該反應條件下，由于rm{MnO_{2}}是固體，而氧氣是氣體，生成的氧氣逸出體系，使反應正向移動，不能說明rm{MnO_{2}}的氧化性比rm{O_{2}}的氧化性弱，rm{C}不符合題意；D.反應中電子轉移數(shù)為rm{4e^{-}}標準狀況下，每生成rm{8.4L}氣體，二氧化碳和氧氣物質的量rm{0.75mol}二者的物質的量之比為rm{2:1}故氧氣為rm{0.25mol}所以反應中轉移電子數(shù)為rm{0.5}rm{N}rm{{,!}_{A}}rm{D}符合題意。故選AD?！窘馕觥縭m{AD}14、rBD【分析】解：由圖象可知；該反應從正反應一端開始；

rm{t_{4}}時刻達到化學平衡；

由圖可以看出則rm{t_{4}}時刻之前均為rm{婁脭(}正rm{)>婁脭(}逆rm{)}rm{t_{4}}時刻之后均為rm{婁脭(}正rm{)=婁脭(}逆rm{)}

故選BD．

由圖象可知，rm{t_{4}}時刻之前均為rm{婁脭(}正rm{)>婁脭(}逆rm{)}rm{t_{4}}時刻之后均為rm{婁脭(}正rm{)=婁脭(}逆rm{)}以此來解答．

本題考查圖象及反應速率的關系，明確圖中正反應速率在上方，則大于逆反應速率即可解答，注重基礎知識和圖象分析能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{BD}15、CD【分析】【分析】本題考查了同分異構體的考查，難度不大?！窘獯稹緼.甲烷是正四面體結構，它的二氯代物只有一種，故為同種物質，故A錯誤；B.和為同一種物質，故B錯誤；C.和分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C正確；D.和分子式相同，結構不同，故為同分異構體，故D正確。故選CD?！窘馕觥縭m{CD}16、AD【分析】解：rm{A.}碳化鋁，黃色晶體，熔點rm{2200隆忙}熔融態(tài)不導電，應為原子晶體，故A選；

B.溴化鋁，無色晶體，熔點rm{98隆忙}熔融態(tài)不導電，具有分子晶體的性質，屬于分子晶體，故B不選；

C.五氟化釩，無色晶體，熔點rm{19.5隆忙}易溶于乙醇；氯仿、丙酮中，具有分子晶體的性質，屬于分子晶體，故C不選；

D.溴化鉀；無色晶體，熔融時或溶于水中都能導電，構成微粒為離子，應為離子晶體，故D選；

故選AD．

A.熔點高不是分子晶體的性質；

B.熔沸點較低；液體不導電，則構成微粒為分子；

C.熔沸點較低；易溶于有機溶劑；

D.熔融時能導電；構成微粒為離子．

本題考查原子晶體、分子晶體、離子晶體的性質，熟悉熔沸點及構成微粒是解答本題的關鍵，題目難度不大．【解析】rm{AD}三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】試題分析：在氧化還原反應中，元素化合價降低的物質做氧化劑，元素化合價升高的物質做還原劑，從方程式中看出，S的化合價從0變?yōu)?2價，S做氧化劑，KNO3中的N的合價從+5價降低到0價，KNO3做氧化劑，C從0價升高到+4價，C做還原劑，所以還原劑有C，氧化劑有S、KNO3。考點：氧化還原反應的基本概念?！窘馕觥俊敬鸢浮緾，S、KNO3。18、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據（2）根據Fe＋Cu2＋═Fe2＋＋Cu，依據被氧化的元素化合價升高，可知是Fe；氧化劑是參加反應的物質中元素化合價降低可知是硫酸銅或銅離子；（3）A和B互溶，且均易溶于水，不能用分液法或過濾等方法，又兩者沸點相差較大，可以采用蒸餾法或分餾法；因為有機溶劑與水不溶，可以向漏斗中加入少量水，體積增大的液層是水層?？键c：物質的量的計算、氧化還原反應概念的判斷、物質檢驗與分離的方法?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?1分）（1）3.4g（1分）1.204×1024（1分）134.4（2分）（2）Fe（1分）CuSO4（1分）Fe＋Cu2＋═Fe2＋＋Cu（2分）（3）①分餾（蒸餾）（1分）②向漏斗中加入少量水，體積增大的液層是水層（2分）19、吸熱【分析】【解答】解：根據反應物的總能量小于生成物的總能量，可知反應吸熱，故答案為：吸熱．【分析】若反應物的總能量低于生成物的總能量，則該反應為吸熱反應，依據圖像判斷即可．20、略

【分析】A是一種相對分子質量為28的氣態(tài)烴,則最多含兩個碳,所以是乙烯。乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇(B),乙醇被氧化生成乙醛(C),乙醛進一步被氧化生成乙酸(D),乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應,生成乙酸乙酯(E)?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)CH2=CH2(1分)(2)羥基羧基(各1分)(3)酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液(1分)(4)CH2CH2+H2OCH3CH2OH(1分)加成反應(2分)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2分)取代反應(1分)21、略

【分析】

（1）6.02×1023個電子為1mol，則0.5mol的Y元素的離子得到2mol電子還原為中性原子，則離子為Y2+；

設YO的物質的量為x；

由YO+2HCl═YCl2+H2O

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x0.1L×0.2mol/L

解得x=0.01mol；

則YO的摩爾質量為=40g/mol；

則Y的摩爾質量為40g/mol-16g/mol=24g/mol；

即Y的相對原子質量為24；又Y原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等；

則質子數(shù)為12；為Mg元素，位于第三周期第ⅡA族；

故答案為：Mg；第三周期第