2024年統(tǒng)編版2024高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年統(tǒng)編版2024高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、取一小塊鈉在坩堝中加熱，看到的現(xiàn)象依次是（）①在空氣中燃燒，火焰為黃色②燃燒得到白色固體③金屬鈉熔化④產(chǎn)物是淺黃色的固體物質(zhì)A.①②③B.①②④C.③①④D.②③④2、下列指定微粒的個(gè)數(shù)比等于2：1的是（）A.H原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)B.Ar原子中的質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)C.Be2+離子中的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)D.Mg2+離子中的中子數(shù)和電子數(shù)3、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面推斷，其中錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱B.硒化氫比硫化氫穩(wěn)定C.砹的氫化物不穩(wěn)定D.氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)4、下列溶液中含rm{Cl^{-}}濃度最大的是rm{(}rm{)}A.rm{10mL0.1mol/L}的rm{FeCl_{3}}溶液B.rm{20mL0.1mol/LCaCl_{2}}溶液C.rm{30mL0.2mol/L}的rm{KCl}溶液D.rm{100mL0.25mol/L}的rm{NaCl}溶液5、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C.金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵D.含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物6、下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是（）A.碳酸鈉粉末滴少量水變成碳酸鈉晶體：Na2CO3+xH2O═Na2CO3?xH2OB.飽和氯水中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡：HClO+HCO3-═CO2↑+H2O+ClO-C.鈉在空氣中燃燒：4Na+O2═2Na2OD.大理石溶于鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O7、為紀(jì)念編制元素周期表的俄國(guó)化學(xué)家，人們把第rm{101}號(hào)元素素rm{)}命名為鍆rm{(}元素符號(hào)為rm{Md)}這位科學(xué)家是()A.拉瓦錫B.波爾C.門(mén)捷列夫D.道爾頓評(píng)卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)8、下列敘述正確的是（）A.天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，沒(méi)有恒定的熔、沸點(diǎn)B.棉花、蠶絲的主要成分都是纖維素C.常溫常壓下，0.1molDO中含有的中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NAD.乙烯和苯都能使溴水中的水層褪色，褪色的原因相同9、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，可用來(lái)表示物質(zhì)的組成．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的變化等，下列用于表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B.H2O2的結(jié)構(gòu)式：H-0-0-HC.氮?dú)獾碾娮邮紻.CH4分子的比例模型10、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.元素周期表中從rm{IIIB}族到rm{IIB}族rm{10}個(gè)縱行的元素都是金屬元素C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是rm{8}D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同11、可逆反應(yīng)rm{2NO}rm{{,!}_{2}?2NO+O}rm{{,!}_{2}}在恒容密閉容器中反應(yīng)，可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是rm{(}rm{)}A.單位時(shí)間內(nèi)生成rm{n}rm{mo1}rm{O_{2}}的同時(shí)生成rm{2n}rm{mol}rm{NO_{2}}B.單位時(shí)間內(nèi)生成rm{n}rm{mol}rm{O_{2}}的同時(shí)生成rm{2n}rm{mol}rm{NO}C.混合氣體的顏色不再改變D.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)12、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.13、錳酸鋰rm{(LiMn_{2}O_{4}}其中rm{Mn}的化合價(jià)分別為rm{+3}rm{+4)}是新一代鋰離子電池的正極材料，其制備原理如下：對(duì)于該反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是A.rm{X}的分子式為rm{CO_{2}}B.rm{MnO_{2}}作氧化劑，發(fā)生氧化反應(yīng)C.在該反應(yīng)條件下，rm{MnO_{2}}的氧化性比rm{O_{2}}的氧化性弱D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成rm{8.4L}氣體，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{0.5}rm{N}rm{{,!}_{A}}14、一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率rm{婁脭(}正rm{)}和逆反應(yīng)速率rm{婁脭(}逆rm{)}隨時(shí)間的變化如圖所示，下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.rm{t_{1}}時(shí)刻，rm{婁脭(}正rm{)<婁脭(}逆rm{)}B.rm{t_{2}}時(shí)刻，rm{婁脭(}正rm{)>婁脭(}逆rm{)}C.rm{t_{3}}時(shí)刻，rm{婁脭(}正rm{)=婁脭(}逆rm{)}D.rm{t_{4}}時(shí)刻，rm{婁脭(}正rm{)=婁脭(}逆rm{)}15、下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是A.和B.和C.和D.和16、分析下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，可判斷其固態(tài)不屬于分子晶體的是rm{(}rm{)}A.碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)rm{2200隆忙}熔融態(tài)不導(dǎo)電B.溴化鋁，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)rm{98隆忙}熔融態(tài)不導(dǎo)電C.五氟化釩，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)rm{19.5隆忙}易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D.溴化鉀，無(wú)色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。該反應(yīng)的還原劑是，氧化劑是。18、（11分）根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成下列要求。（1）0.2molOH－的質(zhì)量為，其中含有個(gè)電子；標(biāo)況下LHCl氣體溶于水可配成12mol/LHCl溶液500mL。（2）我國(guó)是最早使用銅及其合金的國(guó)家之一，我國(guó)古代勞動(dòng)人民更最早利用天然銅的化合物進(jìn)行濕法煉銅，這是濕法技術(shù)的起源，是世界化學(xué)史上的一項(xiàng)發(fā)明。西漢《淮南子·萬(wàn)畢術(shù)》記載：曾青得鐵則化為銅，曾青為硫酸銅。在該反應(yīng)中被氧化的元素是，氧化劑是；該反應(yīng)的離子方程式為：。（3）就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問(wèn)題。①現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm－3溶解性A－11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是。②在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑萃取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。答：。19、根據(jù)反應(yīng)Br+H2?HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖甲進(jìn)行判斷，該反應(yīng)為_(kāi)___反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）20、已知A是一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(2)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是、。(3)物質(zhì)B可以被直接氧化為D,需要加入的試劑是。(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)類型。①;反應(yīng)類型:。④;反應(yīng)類型:。21、0.5mol的Y元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好與100mL0.2mol?L-1的鹽酸完全反應(yīng)；Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．寫(xiě)出：

（1）Y的元素符號(hào)為_(kāi)___，它在周期表的位置為_(kāi)___；

（2）Y的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___．22、18gH2O的物質(zhì)的量是____，含有____個(gè)氫原子．評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共15分)23、過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）24、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）25、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【解析】試題分析：鈉受熱先熔化，而后燃燒，火焰為黃色，產(chǎn)物是淺黃色的過(guò)氧化鈉。金屬鈉在空氣中被氧化，產(chǎn)物為白色的氧化鈉?？键c(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)【解析】【答案】C2、B【分析】解：A.H原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都為1；故A錯(cuò)誤；

B.Ar原子中的質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)分別為36和18；二者個(gè)數(shù)比為2：1，故B正確；

C．Be2+中電子數(shù)為2；質(zhì)子數(shù)為4，二者個(gè)數(shù)比為1：2，故C錯(cuò)誤；

D.Mg2+離子中的中子數(shù)為14；電子數(shù)為10，二者個(gè)數(shù)比為7；5，故D錯(cuò)誤；

故選B．

根據(jù)質(zhì)子數(shù)；中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、電子數(shù)之間的關(guān)系判斷．

本題考查的是質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、電子數(shù)之間的關(guān)系，注意對(duì)陽(yáng)離子來(lái)說(shuō)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷，對(duì)陰離子來(lái)說(shuō)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷．【解析】【答案】B3、B【分析】解：rm{A}同主族元素的原子從上到下失電子能力逐漸增強(qiáng)；所以鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱，故A正確；

B；同主族元素的原子從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；所以硒化氫不如硫化氫穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C、同主族元素的原子從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以穩(wěn)定性rm{HF>HCl>HBr>HI>HAt}即砹的氫化物不穩(wěn)定，故C正確；

D；同主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)；氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)，故D正確．

故選B．

A；同主族元素的原子從上到下失電子能力逐漸增強(qiáng)；

B；同主族元素的原子從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；

C；同主族元素的原子從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；

D；同主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)．

本題考查學(xué)生元素周期律的應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{B}4、A【分析】解：rm{A.10mL0.1mol/L}的rm{FeCl_{3}}溶液中rm{Cl^{-}}濃度為：rm{0.1mol/L隆脕3=0.3mol/L}

B.rm{20mL0.1mol/LCaCl_{2}}溶液中rm{Cl^{-}}濃度為：rm{0.1mol/L隆脕2=0.2mol/L}

C.rm{30mL0.2mol/L}的rm{KCl}溶液中rm{Cl^{-}}濃度為：rm{0.2mol/L隆脕1=0.2mol/L}

D.rm{100mL0.25mol/L}的rm{NaCl}溶液中rm{Cl^{-}}濃度為：rm{0.25mol/L隆脕1=0.25mol/L}

根據(jù)分析可知，rm{Cl^{-}}濃度最大的是rm{A}

故選A。

氯離子的濃度與溶液體積大小無(wú)關(guān)；與溶質(zhì)濃度及其化學(xué)式組成有關(guān)，據(jù)此進(jìn)行解答。

本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。【解析】rm{A}5、B【分析】解：rm{A.}構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒不一定含有共價(jià)鍵；如稀有氣體，故A錯(cuò)誤；

B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物；如銨鹽，故B正確；

C.氯化鋁是金屬和非金屬化合形成共價(jià)鍵；故C錯(cuò)誤；

D.離子化合物一定含有離子鍵；也可能含有共價(jià)鍵，如過(guò)氧化鈉，故D錯(cuò)誤；

故選B．

化學(xué)鍵是相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用；化學(xué)鍵有離子鍵；共價(jià)鍵和金屬鍵，注意并不是所有物質(zhì)都含有化學(xué)鍵．

本題考查了化學(xué)鍵和物質(zhì)的關(guān)系，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是rm{A}注意稀有氣體是單原子分子，只存在分子間作用力，不含化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】rm{B}6、A【分析】解：A．碳酸鈉粉末滴少量水變成碳酸鈉晶體，發(fā)生Na2CO3+xH2O═Na2CO3?xH2O；故A正確；

B．飽和氯水中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡，發(fā)生H++HCO3-═CO2↑+H2O；故B錯(cuò)誤；

C．鈉在空氣中燃燒，發(fā)生2Na+O2Na2O2；故C錯(cuò)誤；

D．大理石溶于鹽酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；故D錯(cuò)誤；

故選A．

A．反應(yīng)生成結(jié)晶水合物；

B．氯水中存在Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；氫離子與碳酸氫鈉反應(yīng)；

C．燃燒生成過(guò)氧化鈉；

D．大理石在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．【解析】【答案】A7、C【分析】【分析】元素周期表的認(rèn)識(shí)，只要記住，難度不大。【解答】rm{1869}年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫在前人的基礎(chǔ)上首先編制出了第一張?jiān)刂芷诒?。故A、rm{B}rm{D}故不符合題意，rm{C}符合題意。故選C。【解析】rm{C}二、雙選題(共9題，共18分)8、A【分析】解：A．天然植物油常溫下為不溶于水的液體；為混合物，則沒(méi)有恒定的熔；沸點(diǎn)，故A正確；

B．蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)；而棉花的主要成分是纖維素，故B錯(cuò)誤；

C．DO中含有的中子數(shù)為（2-1）×2+（18-8）=12、質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=1×2+8=10，則0.1molDO中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA，而中子數(shù)為1.2NA；故C錯(cuò)誤；

D．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；苯與溴水不反應(yīng)，則褪色原理不同，故D錯(cuò)誤；

故選A．

A．天然植物油常溫下為不溶于水的液體；為混合物；

B．蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)；

C．DO中含有的中子數(shù)為（2-1）×2+（18-8）=12；質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=1×2+8=10；

D．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；苯與溴水不反應(yīng)．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物的組成、鑒別等，題目難度不大．【解析】【答案】A9、B|C【分析】解：A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的碳碳雙鍵不能省略，乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；故A錯(cuò)誤；

B．雙氧水為共價(jià)化合物，H2O2的結(jié)構(gòu)式為：H-0-0-H；故B正確；

C．氮?dú)夥肿又泻械I，氮?dú)獾碾娮邮綖椋汗蔆正確；

D．甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，由原子相對(duì)大小表示空間結(jié)構(gòu)為比例模型，則CH4分子正確的比例模型為：故D錯(cuò)誤；

故選BC．

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的碳碳雙鍵不能省略；

B．雙氧水為共價(jià)化合物；分子中存在兩個(gè)氫氧鍵和1個(gè)氧氧鍵；

C．氮?dú)夥肿又泻械I；氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

D．為甲烷的球棍模型；不是比例模型．

本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，注意掌握比例模型與球棍模型、電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式等化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則，明確比例模型與球棍模型、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別．【解析】【答案】BC10、rAD【分析】解：rm{A}鉀離子的核外電子層數(shù)為rm{3}該元素所在的周期數(shù)為rm{4}鈉離子的核外電子層數(shù)為rm{2}該元素所在的周期數(shù)為rm{3}均不相等，故A錯(cuò)誤；

B、元素周期表中從rm{IIIB}族到rm{IIB}族rm{10}個(gè)縱行的元素都是過(guò)渡元素；過(guò)渡元素全部為金屬元素，故B正確；

C、稀有氣體原子中，只有氦原子的最外層電子數(shù)為rm{2}其余的均為rm{8}故C正確；

D；同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)不同；各種同位素的質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)，故化學(xué)性質(zhì)相同，故D錯(cuò)誤．

故選AD．

A；根據(jù)鉀離子或鈉離子等微粒的核外電子層數(shù)以及該元素所在的周期數(shù)來(lái)回答；

B；根據(jù)元素周期表中過(guò)渡元素的分布來(lái)回答；

C；根據(jù)稀有氣體原子的核外電子排布特點(diǎn)來(lái)回答；

D；根據(jù)同位素的概念：具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子之間的互稱來(lái)回答．

本題是對(duì)基本概念知識(shí)的考查，學(xué)生可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)解答，明確元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素在周期表中的位置即可解答．【解析】rm{AD}11、rAC【分析】解：rm{A}單位時(shí)間內(nèi)生成rm{nmolO_{2}}是正反應(yīng)，同時(shí)生成rm{2nmolNO_{2}}為逆反應(yīng)；且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故A正確；

B、單位時(shí)間內(nèi)生成rm{n}rm{mol}rm{O_{2}}的同時(shí)生成rm{2n}rm{mol}rm{NO}都體現(xiàn)的正反應(yīng)方向，故B錯(cuò)誤；

C；一氧化氮和氧氣為無(wú)色氣體；二氧化氮為紅棕色氣體，故混合氣體的顏色不再變化可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C正確；

D、密度rm{=dfrac{{脳脺脰脢脕驢}}{{脤氓祿媒}}}總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度不再改變不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤；

故選AC．

化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于rm{=dfrac

{{脳脺脰脢脕驢}}{{脤氓祿媒}}}各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大rm{0}要注意把握平衡狀態(tài)的特征．rm{.}【解析】rm{AC}12、rCD【分析】解：rm{A.}傾倒溶液時(shí)；將試管傾斜，試劑瓶標(biāo)簽對(duì)著手心，試劑瓶蓋倒置在桌面上，該裝置符合條件，故A正確；

B.能形成壓強(qiáng)差的裝置可以檢驗(yàn)裝置氣密性；用手捂熱試管時(shí)，空氣受熱膨脹導(dǎo)致升高內(nèi)氣體出來(lái)，所以可以檢驗(yàn)裝置氣密性，故B正確；

C.移走加熱的蒸發(fā)皿時(shí)應(yīng)該用坩堝鉗；不能用手直接拿，否則易產(chǎn)生安全事故，故C錯(cuò)誤；

D.加熱試管中液體時(shí)；要用試管夾加持試管，且用酒精燈外焰加熱，不能用焰心加熱，試管內(nèi)溶液不能超過(guò)試管體積的三分之一，故D錯(cuò)誤；

故選CD．

A.傾倒溶液時(shí)；將試管傾斜，試劑瓶標(biāo)簽對(duì)著手心，試劑瓶蓋倒置在桌面上；

B.能形成壓強(qiáng)差的裝置可以檢驗(yàn)裝置氣密性；

C.移走加熱的蒸發(fā)皿時(shí)應(yīng)該用坩堝鉗；

D.加熱試管中液體時(shí)；要用試管夾加持試管，且用酒精燈外焰加熱，試管內(nèi)溶液不能超過(guò)試管體積的三分之一．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，為高頻考點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性及實(shí)驗(yàn)室安全是解本題關(guān)鍵，熟悉常見(jiàn)儀器的使用方法，題目難度不大．【解析】rm{CD}13、rAD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)新型電池、電化學(xué)綜合計(jì)算的應(yīng)用?！窘獯稹緼.根據(jù)反應(yīng)方程式原子守恒，rm{X}的分子式為rm{CO_{2}}rm{A}符合題意；B.由于rm{Mn}由反應(yīng)前rm{+4}價(jià)降低到rm{+3}價(jià)，rm{MnO_{2}}作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，rm{B}不符合題意；C.在該反應(yīng)條件下，由于rm{MnO_{2}}是固體，而氧氣是氣體，生成的氧氣逸出體系，使反應(yīng)正向移動(dòng)，不能說(shuō)明rm{MnO_{2}}的氧化性比rm{O_{2}}的氧化性弱，rm{C}不符合題意；D.反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為rm{4e^{-}}標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成rm{8.4L}氣體，二氧化碳和氧氣物質(zhì)的量rm{0.75mol}二者的物質(zhì)的量之比為rm{2:1}故氧氣為rm{0.25mol}所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{0.5}rm{N}rm{{,!}_{A}}rm{D}符合題意。故選AD。【解析】rm{AD}14、rBD【分析】解：由圖象可知；該反應(yīng)從正反應(yīng)一端開(kāi)始；

rm{t_{4}}時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡；

由圖可以看出則rm{t_{4}}時(shí)刻之前均為rm{婁脭(}正rm{)>婁脭(}逆rm{)}rm{t_{4}}時(shí)刻之后均為rm{婁脭(}正rm{)=婁脭(}逆rm{)}

故選BD．

由圖象可知，rm{t_{4}}時(shí)刻之前均為rm{婁脭(}正rm{)>婁脭(}逆rm{)}rm{t_{4}}時(shí)刻之后均為rm{婁脭(}正rm{)=婁脭(}逆rm{)}以此來(lái)解答．

本題考查圖象及反應(yīng)速率的關(guān)系，明確圖中正反應(yīng)速率在上方，則大于逆反應(yīng)速率即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)和圖象分析能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{BD}15、CD【分析】【分析】本題考查了同分異構(gòu)體的考查，難度不大。【解答】A.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，它的二氯代物只有一種，故為同種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.和為同一種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.和分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D.和分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，故為同分異構(gòu)體，故D正確。故選CD。【解析】rm{CD}16、AD【分析】解：rm{A.}碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)rm{2200隆忙}熔融態(tài)不導(dǎo)電，應(yīng)為原子晶體，故A選；

B.溴化鋁，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)rm{98隆忙}熔融態(tài)不導(dǎo)電，具有分子晶體的性質(zhì)，屬于分子晶體，故B不選；

C.五氟化釩，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)rm{19.5隆忙}易溶于乙醇；氯仿、丙酮中，具有分子晶體的性質(zhì)，屬于分子晶體，故C不選；

D.溴化鉀；無(wú)色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電，構(gòu)成微粒為離子，應(yīng)為離子晶體，故D選；

故選AD．

A.熔點(diǎn)高不是分子晶體的性質(zhì)；

B.熔沸點(diǎn)較低；液體不導(dǎo)電，則構(gòu)成微粒為分子；

C.熔沸點(diǎn)較低；易溶于有機(jī)溶劑；

D.熔融時(shí)能導(dǎo)電；構(gòu)成微粒為離子．

本題考查原子晶體、分子晶體、離子晶體的性質(zhì)，熟悉熔沸點(diǎn)及構(gòu)成微粒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{AD}三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】試題分析：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)降低的物質(zhì)做氧化劑，元素化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑，從方程式中看出，S的化合價(jià)從0變?yōu)?2價(jià)，S做氧化劑，KNO3中的N的合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，KNO3做氧化劑，C從0價(jià)升高到+4價(jià)，C做還原劑，所以還原劑有C，氧化劑有S、KNO3?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的基本概念?！窘馕觥俊敬鸢浮緾，S、KNO3。18、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)（2）根據(jù)Fe＋Cu2＋═Fe2＋＋Cu，依據(jù)被氧化的元素化合價(jià)升高，可知是Fe；氧化劑是參加反應(yīng)的物質(zhì)中元素化合價(jià)降低可知是硫酸銅或銅離子；（3）A和B互溶，且均易溶于水，不能用分液法或過(guò)濾等方法，又兩者沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾法或分餾法；因?yàn)橛袡C(jī)溶劑與水不溶，可以向漏斗中加入少量水，體積增大的液層是水層?？键c(diǎn)：物質(zhì)的量的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)概念的判斷、物質(zhì)檢驗(yàn)與分離的方法?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?1分）（1）3.4g（1分）1.204×1024（1分）134.4（2分）（2）Fe（1分）CuSO4（1分）Fe＋Cu2＋═Fe2＋＋Cu（2分）（3）①分餾（蒸餾）（1分）②向漏斗中加入少量水，體積增大的液層是水層（2分）19、吸熱【分析】【解答】解：根據(jù)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，可知反應(yīng)吸熱，故答案為：吸熱．【分析】若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，依據(jù)圖像判斷即可．20、略

【分析】A是一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴,則最多含兩個(gè)碳,所以是乙烯。乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇(B),乙醇被氧化生成乙醛(C),乙醛進(jìn)一步被氧化生成乙酸(D),乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),生成乙酸乙酯(E)?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)CH2=CH2(1分)(2)羥基羧基(各1分)(3)酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液(1分)(4)CH2CH2+H2OCH3CH2OH(1分)加成反應(yīng)(2分)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2分)取代反應(yīng)(1分)21、略

【分析】

（1）6.02×1023個(gè)電子為1mol，則0.5mol的Y元素的離子得到2mol電子還原為中性原子，則離子為Y2+；

設(shè)YO的物質(zhì)的量為x；

由YO+2HCl═YCl2+H2O

12

x0.1L×0.2mol/L

解得x=0.01mol；

則YO的摩爾質(zhì)量為=40g/mol；

則Y的摩爾質(zhì)量為40g/mol-16g/mol=24g/mol；

即Y的相對(duì)原子質(zhì)量為24；又Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等；

則質(zhì)子數(shù)為12；為Mg元素，位于第三周期第ⅡA族；

故答案為：Mg；第三周期第