2024年浙教版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年浙教版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、三氯生是一種抗菌劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，遇含氯自來水能生成有毒的三氯甲烷rm{.}下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.三氯生的分子式是rm{C_{12}H_{6}Cl_{3}O_{2}}B.三氯甲烷與甲烷均無同分異構(gòu)體C.rm{1mol}三氯生最多能與rm{6molH_{2}}反應(yīng)D.rm{1mol}三氯生最多能與rm{7molNaOH}反應(yīng)2、下列有機物互為同系物的是（）

A.乙烷和乙烯。

B.苯和溴苯。

C.乙醇和乙醛。

D.丙酸和乙酸。

3、石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)；石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石．已知把石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收能量，下列說法正確的是（）

A.石墨不如金剛石穩(wěn)定。

B.金剛石不如石墨穩(wěn)定。

C.等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒；放出的能量一樣多。

D.等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒；石墨放出的能量少。

4、具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是（）A.兩種原子的電子層上全部都是s電子B.3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上有一個未成對電子的原子C.最外層電子排布式為2s22p6的原子和最外層電子排布式為2s22p6的離子D.原子核外的M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未排有電子的兩種原子5、二氯化二硫rm{(S_{2}Cl_{2})}是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示rm{.}常溫下，rm{S_{2}Cl_{2}}是一種橙黃色液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，化學(xué)方程式為rm{2S_{2}Cl_{2}+2H_{2}O簍TSO_{2}隆眉+3S隆媒+4HCl.}下列說法中錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{S_{2}Cl_{2}}的結(jié)構(gòu)式為rm{Cl-S-S-Cl}B.反應(yīng)中rm{SO_{2}}是還原產(chǎn)物，rm{S}是氧化產(chǎn)物C.rm{S_{2}Cl_{2}}為含有極性鍵和非極性鍵的分子D.rm{S}原子采取rm{sp^{3}}雜化6、衛(wèi)生部發(fā)出公告，提醒人們慎食薯條，因為其中含有劇毒物質(zhì)丙烯酰胺rm{.}已知乙酰胺的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{3}CONH_{2}}苯甲酰胺的結(jié)構(gòu)簡式為rm{C_{6}H_{5}CONH_{2}}則丙烯酰胺的結(jié)構(gòu)簡式為rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}CH_{2}CONH_{2}}B.rm{CH_{3}CH_{2}COONH_{4}}C.rm{CH_{2}=CHCONH_{2}}D.rm{CH_{2}=CHCONH_{4}}評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、金屬銅不溶于稀硫酸，但可溶于鐵鹽溶液?，F(xiàn)將一定量的銅片加入到100mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）。（1）寫出銅溶解于上述混合溶液的離子方程式_______________________________________。（2）若銅完全溶解時，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測得溶液的pH＝1，則溶解銅的質(zhì)量是_________g，溶液中的c(SO42—)＝__________mol/L。（3）若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生（1）中的反應(yīng)，則：X極是（正、負極），電極反應(yīng)式。Y極的材料是，電極反應(yīng)式。8、（13分）難溶性雜鹵石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：（1）濾渣主要成分有和____以及未溶雜鹵石。（2）用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：。（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入____溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入____溶液調(diào)濾液PH至中性。（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系是圖14，由圖可得，隨著溫度升高，____①在相同時間K+的浸出濃度大。②在相同時間K+的浸出濃度減小③反應(yīng)的速率加快，平衡時溶浸時間短。④反應(yīng)速率減慢，平衡時溶浸時間增長。（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：已知298K時，Ksp(CaCO3)=2.80×10—9，Ksp(CaSO4)=4.90×10—5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K____。9、已知下列兩個熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1

C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220kJ?mol-1

根據(jù)上面兩個熱化學(xué)方程式；試回答下列問題：

（1）H2的燃燒熱為______，C3H8的燃燒熱為______．

（2）1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為______．

（3）現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱3847kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是______．10、rm{(1)}已知rm{FeCl_{3}}和rm{KSCN}反應(yīng)是可逆反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____，加入少量rm{KCl}溶液，平衡______移動。rm{(}填正向、逆向或不rm{)}rm{(2)}已知rm{CrO_{4}^{2-}}和rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為rm{1.0mol隆隴L^{-1}}的rm{Na_{2}CrO_{4}}溶液中rm{c(Cr_{2}O_{7}^{2-})}隨rm{c(H^{+})}的變化如圖所示。rm{壟脵}用離子方程式表示rm{Na_{2}CrO_{4}}溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____。rm{壟脷}由圖可知，溶液酸性增大：rm{CrO_{4}^{2-}}的平衡轉(zhuǎn)化率____________rm{(}填“增大”“減小”或“不變”rm{)}rm{(3)}已知某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為rm{K=c(CO)隆隴c(H_{2})/c(H_{2}O)}請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。已知該反應(yīng)升高溫度rm{K}增大，則該反應(yīng)的rm{婁隴}rm{H}____rm{0(}填“rm{隆碌}rm{隆麓}或rm{=}”rm{)}欲使該平衡正向移動，所采取的措施是：____。rm{(}至少寫兩點rm{)}11、在一定條件下，下列反應(yīng)：rm{2SO_{2}}rm{(g)+O_{2}}rm{(g)=2SO_{3}}rm{(g)triangleH<0}達到平衡狀態(tài)。

rm{壟脵}該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是______

rm{壟脷}其他條件不變時降低溫度，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率______，rm{(}填“增大”、“不變”、“減少”rm{)}化學(xué)反應(yīng)速率______rm{(}填“增大”、“不變”、“減少”rm{)}評卷人得分三、實驗題(共6題，共12分)12、乙酸苯甲酯對花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)。乙酸苯甲酯可以用下面的設(shè)計方案合成。rm{(1)}寫出rm{A}rm{C}的結(jié)構(gòu)簡式：____、____。rm{(2)D}有很多同分異構(gòu)體，其中屬于酯且一取代苯結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有rm{5}個，已知其中rm{3}個的結(jié)構(gòu)簡式是：。

請寫出另外兩個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____、____。13、芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備．芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定；難于氧化，而環(huán)上的支鏈不論長短，在強烈氧化時，最終都氧化成羧基．某同學(xué)用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸．反應(yīng)原理：

+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

+HCl→+KCl

反應(yīng)試劑；產(chǎn)物的物理常數(shù)：

。名稱相對分子質(zhì)量性狀熔點沸點密度溶解度水乙醇乙醚水乙醇乙醚甲苯92無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶易溶易溶苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶主要實驗裝置和流程如下：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中；在90℃時，反應(yīng)一段時間，再停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

（1）無色液體A的結(jié)構(gòu)簡式為______．操作Ⅱ為______．

（2）如果濾液呈紫色；要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是______．

（3）下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是______．

A．抽濾可以加快過濾速度；得到較干燥的沉淀。

B．安裝電動攪拌器時；攪拌器下端不能與三頸燒瓶底；溫度計等接觸。

C．圖1回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法。

D．冷凝管中水的流向是下進上出。

（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入______；分液，水層再加入______，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸．

（5）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進行滴定，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10-3mol．產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)為______．14、碳酸鈉的結(jié)晶水合物在不同溫度下可以失去部分或全部的結(jié)晶水，現(xiàn)有一種碳酸鈉晶體(Na2CO3·nH2O)。為測定其組成；某同學(xué)在不同溫度下加熱樣品(溫度逐漸升高)，實驗結(jié)果記錄如下：

。實驗次序加熱溫度容器+試樣質(zhì)量（g）常溫62.2121T156.8862T249.6543T345.6334T445.633容器的質(zhì)量為33.600g(1)該實驗稱量用的儀器是_______；實驗記錄中的容器是指_______(填儀器名字)；冷卻必須放在_______中進行(填儀器名稱)。

(2)該學(xué)生停止實驗的依據(jù)是_______。

(3)該樣品中n的值為_______。(保留一位小數(shù))

(4)若該實驗過程中出現(xiàn)下列操作，其中可能會使實驗結(jié)果n的值偏大的是(_______)

A.容器內(nèi)壁原來附著有受熱不分解的物質(zhì)。

B.碳酸鈉晶體樣品已有少量風(fēng)化。

C.加熱后容器在空氣中冷卻。

D.加熱過程中有少量晶體濺出。

(5)如果碳酸鈉晶體樣品不純，測定結(jié)果(_______)

A.沒有偏差B.一定偏小C.一定偏大D.無法確定15、塑化劑DBP（鄰苯二甲酸二丁酯）主要應(yīng)用于PVC等合成材料中作軟化劑。反應(yīng)原理為：實驗步驟如下：步驟1：在三頸瓶中放入14.8g鄰苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴濃硫酸，開動攪拌器b（反應(yīng)裝置如圖）。步驟2：緩緩加熱至鄰苯二甲酸酐固體消失，升溫至沸騰。步驟3：等酯化到一定程度時，升溫至150℃步驟4：冷卻，將三頸瓶中的液體倒入分漏斗中，用飽和食鹽水和5%碳酸鈉洗滌。步驟5：減壓蒸餾，收集200~210℃2666Pa餾分，即得DBP產(chǎn)品（1）濃硫酸的作用____，攪拌器的作用____。（2）反應(yīng)過程中正丁醇過量的目的是____。（3）圖中儀器a的名稱是分水器，試分析它的作用是____。步驟3中確定有大量酯生成的依據(jù)是____。（4）碳酸鈉溶液洗滌的目的是____。用減壓蒸餾的目的是____。（5）寫出正丁醇在135℃生成醚的反應(yīng)方程式____。寫出DBP在氫氧化鈉溶液中水解的方程式____。16、(17分)實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi))，加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：(1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入__________，目的是__________。(2)反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是__________________________。(3)如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是__________________________________________________________________________。(4)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：則試劑a是：____________，分離方法I是____________，分離方法II是____________，試劑b是______________，分離方法III是______________。(5)甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人實驗結(jié)果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物質(zhì)。丙同學(xué)分析了上述實驗?zāi)繕水a(chǎn)物后認為上述實驗沒有成功。試解答下列問題：①甲實驗失敗的原因是：_______________________________________________②乙實驗失敗的原因是：_______________________________________________17、下列各組中的兩種有機物，可能是：rm{A.}相同的物質(zhì)rm{B.}同系物rm{C.}同分異構(gòu)體等，請判斷它們之間的關(guān)系rm{(}填寫字母即可rm{)}rm{(1)2-}甲基丁烷和丁烷_____________rm{(2)}正戊烷和rm{2}rm{2-}二甲基丙烷_____________rm{(3)1-}已烯和環(huán)已烷_____________rm{(4)}和____

rm{(5)}和____評卷人得分四、推斷題(共4題，共36分)18、U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素．Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑；白兩種固體．

請回答下列問題：

（1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為______；XW的電子式為______；Z元素在周期表中的位置是______．

（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）______．

①原子晶體②離子晶體③分子晶體④金屬晶體。

（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學(xué)式）______；V、W的氫化物分子結(jié)合H+能力較強的是（寫化學(xué)式）______，用一個離子方程式加以證明：______．

（4）YW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______．19、Ⅰrm{.}有機物rm{A}是構(gòu)成營養(yǎng)素的基礎(chǔ)物質(zhì)，rm{A}的球棍模型如圖所示，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同顏色的球代表不同元素的原子?；卮鹣铝袉栴}：

rm{(1)A}的分子式是__________，非含氧官能團的名稱是________；rm{(2)}下列有關(guān)rm{A}的說法中，正確的是__________rm{(}選填字母rm{)}

rm{a.}能發(fā)生消去反應(yīng)rm{b.}具有兩性rm{c.}不能發(fā)生酯化反應(yīng)能發(fā)生消去反應(yīng)rm{a.}具有兩性rm{b.}不能發(fā)生酯化反應(yīng)rm{c.}有機物rm{(3)}和_________________________rm{A}寫結(jié)構(gòu)簡式rm{(}可以合成二肽Ⅱrm{)}淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到多種有機物。

rm{.}檢驗淀粉是否____水解，可以選用的試劑是____________rm{(1)}選填字母rm{(}

rm{)}石蕊試液rm{a.}石蕊試液rm{b.}淀粉碘化鉀溶液rm{c.}碘水rm{d.}銀氨溶液淀粉碘化鉀溶液rm{a.}碘水rm{b.}銀氨溶液rm{c.}是一種單糖，則rm{d.}的名稱是_______________；rm{(2)B}轉(zhuǎn)化為rm{B}的化學(xué)方程式是______________________________；rm{(3)B}一分子rm{C}可在乳酸菌作用下分解生成兩分子rm{(4)}rm{B}與乙酸、乙醇均能發(fā)生酯化反應(yīng)且結(jié)構(gòu)中含有甲基，rm{D}的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________。rm{D}20、咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請?zhí)顚懴铝锌瞻?。?）、D分子中的官能團是＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）、高分子M的結(jié)構(gòu)簡式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）、寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）、B→C發(fā)生的反應(yīng)類型有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（5）、A的同分異構(gòu)體很多種，其中，同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有＿＿＿＿種。①苯環(huán)上只有兩個取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。21、某一元醇A和一元羧酸B形成的酯的式量為212，分子內(nèi)碳原子數(shù)是氫、氧原子數(shù)之和．該酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，又知A可氧化得B．則下列敘述中，正確的是（）A.A的式量比B大14B.B的式量比A大16C.該酯中一定不含雙鍵等不飽和鍵D.酯，A，B三種物質(zhì)的分子中都含一種相同的式量大于45的原子團評卷人得分五、計算題(共2題，共14分)22、某金屬M的氫氧化物的水合晶體[M(OH)2?xH2O]與Na2CO3混合物共36.800g，加入足量的水后，生成MCO3的白色沉淀，將沉淀濾出，洗凈烘干，其質(zhì)量為9.850g。47.將9.850gMCO3高溫灼熱至恒重，得到7.650gMO固體，則產(chǎn)生CO2氣體_______mol。48．濾液與酸作用不產(chǎn)生氣體；若用足量的銨鹽與濾液共熱，則產(chǎn)生4.48L氣體(標準狀況)，濾液中OH?的物質(zhì)的量為_______mol。49.M的相對原子質(zhì)量為_________；試通過計算確定M(OH)2?xH2O中x的值：23、某烯烴和烷烴的混合氣體，在同溫同壓下其密度是rm{H_{2}}的rm{13.2}倍。在標準狀況下將rm{4.48L}混合氣體通過足量的溴水，結(jié)果溴水增重rm{3.36g}求原混合氣體中各烴的體積分數(shù)rm{(6}分rm{)}評卷人得分六、綜合題(共2題，共12分)24、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．25、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】解：rm{A.}有機物中含有rm{12}個rm{C}rm{7}個rm{H}rm{3}個rm{Cl}rm{2}個rm{O}則分子式為rm{C_{12}H_{7}Cl_{3}O_{2}}故A錯誤；

B.三氯甲烷與甲烷均為四面體結(jié)構(gòu)；不存在位置異構(gòu)，故B正確；

C.含有rm{2}個苯環(huán)，都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則rm{1mol}三氯生最多能與rm{6molH_{2}}反應(yīng)；故C正確；

D.rm{1mol}三氯生水解產(chǎn)物中含有rm{4mol}酚羥基，具有酸性，同時生成rm{3molHCl}則rm{1mol}三氯生最多能與rm{7molNaOH}反應(yīng)；故D正確．

故選A．

A.根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式判斷所含元素種類和原子個數(shù)；可確定分子式；

B.三氯甲烷與甲烷均為四面體結(jié)構(gòu)；不存在位置異構(gòu)；

C.含有rm{2}個苯環(huán)；都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；

D.rm{1mol}三氯生水解產(chǎn)物中含有rm{4mol}酚羥基，rm{3molHCl}．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意有機物官能團的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，易錯點為rm{D}注意根據(jù)水解產(chǎn)物判斷．【解析】rm{A}2、D【分析】

A；乙烷屬于烷烴；乙烯屬于烯烴，二者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故A不符合；

B、苯屬于烴，溴苯是鹵代烴，含有官能團-Br；分子組成通式不同，不是同系物，故B不符合；

C；乙醇屬于醇；含有官能團-OH，乙醛屬于醛，含有官能團-CHO，二者結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故C不符合；

D、丙酸和乙酸都屬于一元飽和羧酸，結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似，組成通式相同，相差一個CH2原子團；二者互為同系物，故D符合．

故選D．

【解析】【答案】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物．互為同系物的物質(zhì)具有以下特點：結(jié)構(gòu)相似；化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同；研究對象是有機物．

3、B|D【分析】

根據(jù)C（石墨）=C（金剛石）△H＞0；說明石墨能量低；所以金剛石不如石墨穩(wěn)定；等物質(zhì)的量金剛石和石墨燃燒都生成二氧化碳，由于金剛石的能量高，所以放出熱量多．

故選BD．

【解析】【答案】石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時；要吸收能量，說明金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨穩(wěn)定；等質(zhì)量的金剛石和石完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量是金剛石高．

4、B【分析】【解答】解：A．兩種原子的電子層上全部都是s電子；均為1s或均為1s；2s電子，則為短周期一或二周期元素，為同周期元素，如H與Li不同周期，故A不選；B.3p能級上只有一個空軌道的原子，為Si元素，3p能級上有一個未成對電子的原子為Cl，均為第三周期元素，故B選；

C．最外層電子排布式為2s22p6的原子為Ne，最外層電子排布式為2s22p6的離子為O或Na等；不一定為同周期元素，故C不選；

D．原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒有電子，符合條件的原子的核外電子排布式有1s22s22p63s23p6為氬原子，1s22s22p63s23p64s1為鉀原子，1s22s22p63s23p64s2為鈣原子；不一定處于同一周期，故D不選；

故選B．

【分析】一定屬于同一周期；則電子層相同，結(jié)合電子排布判斷電子層數(shù)；

A．兩原子的核外全部都是s電子；原子具有1s能級或具有1s；2s能級；

B.3p上只有一個空軌道的原子，其外圍電子排布為3s23p2，3p亞層上只有一個未成對電子的原子，其外圍電子排布為3s23p1或3s23p5；

C．最外層電子排布為2s22p6的原子為氖原子，最外層電子排布為2s22p6的離子可能是陰離子也可能是陽離子；

D．原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒有電子，不能確定N層是否有電子排布，符合條件的原子為氬原子、鉀原子、鈣原子，以此來解答．5、B【分析】解：rm{A.}由結(jié)構(gòu)可知，含有rm{S-S}鍵、rm{S-Cl}鍵，則rm{S_{2}Cl_{2}}的結(jié)構(gòu)式為rm{Cl-S-S-Cl}故A正確；

B、反應(yīng)中硫元素的化合價升高為二氧化硫中的rm{+4}價，所以rm{SO_{2}}是氧化產(chǎn)物，硫元素的化合價降低為rm{0}價，所以rm{S}是還原產(chǎn)物；故B錯誤；

C.rm{S-S}鍵為非極性共價鍵，rm{S-Cl}鍵為極性共價鍵，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱，則為極性分子，即rm{S_{2}Cl_{2}}為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子；故C正確；

D.已知rm{S_{2}Cl_{2}}的結(jié)構(gòu)式為rm{Cl-S-S-Cl}rm{S}原子的價層電子對數(shù)為rm{4}則rm{S}原子采取rm{sp^{3}}雜化；故D正確．

故選B．

A.由結(jié)構(gòu)可知，含有rm{S-S}鍵、rm{S-Cl}鍵；

B.根據(jù)元素的化合價升降來確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；

C.rm{S-S}鍵為非極性共價鍵，rm{S-Cl}鍵為極性共價鍵；該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱；

D.由rm{S}原子的價層電子對數(shù)判斷。

本題為信息習(xí)題，注意利用信息中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識來解答，注意從化合價的角度來分析氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．【解析】rm{B}6、C【分析】解：丙烯酰胺的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{2}=CHCONH_{2}}故選C．

根據(jù)題目信息可知乙酰為rm{CH_{3}CO}苯甲酰為rm{C_{6}H_{5}CO}則丙烯酰為rm{CH_{2}=CHCO}來解答．

本題主要考查了有機物的結(jié)構(gòu)簡式，難度不大，注意根據(jù)題目信息來解答．【解析】rm{C}二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】試題分析：（1）銅和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，離子反應(yīng)方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；（2）若銅完全溶解時，溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測得溶液的pH=1，則c（H+）=c（Cu2+）=0.1mol/L，根據(jù)原子守恒得m（Cu）=CVM=0.1mol/L×0.1L×64g/mol=0.64g，根據(jù)電荷守恒得2c（SO42-）=c（H+）+2c（Cu2+）+3c（Fe3+）=6c（H+）=0.6mol/L，c（SO42-）=0.3mol/L，故答案為：0.64，0.3mol/L；（3）若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生（1）中的反應(yīng)，則銅電極是負極，不如銅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，所以X電極是負極，負極上電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+，碳（石墨、金、鉑、銀）作正極，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-═2Fe2+，故答案為：負極，Cu-2e-═Cu2+，碳（石墨、金、鉑、銀），2Fe3++2e-═2Fe2+?？键c：本題考查的是氧化還原反應(yīng)和原電池的基礎(chǔ)知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋（2分）（2）0.64（2分）0.3（2分）（3）負極，Cu－2e－=Cu2＋碳（石墨、金、鉑、銀）,2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋（各1分）8、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)題目給出的可逆溶解平衡，加Ca(OH)2后，Mg2+變成Mg(OH)2，硫酸鈣是微溶物，因此濾渣成分是Mg(OH)2，CaSO4和未溶雜鹵石；（2）根據(jù)勒夏特列原理，加入Ca(OH)2后，Mg2+不斷沉淀，硫酸鈣也析出，平衡正移，因此浸出K+；（3）為了使生成的硫酸鉀最純，要除去加入的過量的氫氧化鈣，而進入雜質(zhì)陽離子，因此加入碳酸鉀，最后硫酸鉀除去過量的碳酸鉀且調(diào)節(jié)溶液pH值；（4）由已知曲線圖觀察可知，升高溫度可以提高K+浸出率，縮短浸出時間；（5）由題意知：Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9＝c(Ca2+)·c(CO32－)，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5＝c(Ca2+)·c(SO42－)，因此有：Ksp＝1.75×104?？键c：化學(xué)反應(yīng)平衡原理。【解析】【答案】（1）CaSO4（1分）Mg（OH）2（1分）（2）氫氧根與鎂離子結(jié)合，使平衡向右移動，K+變多。（2分）（3）K2CO3（2分）H2SO4（2分）（4）①③（2分）（5）K=1.75×104（3分）9、略

【分析】解：（1）因燃燒熱在某一溫度和壓強下lmol某物質(zhì)B完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時所釋放出的熱量，所以H2的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，C3H8的燃燒熱為2220kJ?mol-1；

故答案為：285.8kJ?mol-1；2220kJ?mol-1；

（2）1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為1mol×285.8kJ?mol-1+2mol×2220kJ?mol-1=4725.8kJ；故答案為：4725.8kJ；

（3）設(shè)混合氣中H2的物質(zhì)的量為x，則C3H8的物質(zhì)的量為5mol-x．根據(jù)題意；列方程為：

285.8kJ/mol×x+2220.0kJ/mol×（5mol-x）=3847kJ

解得x=3.75mol；C3H8的物質(zhì)的量為5mol-3.75mol=1.25mol．

所以混合氣體中H2與C3H8的體積比即物質(zhì)的量之比為3：1；故答案為：3：1．

（1）根據(jù)燃燒熱的概念；

（2）根據(jù)氫氣物質(zhì)的量以及燃燒熱；丙烷物質(zhì)的量以及燃燒熱；列式求出混合氣體完全燃燒釋放的熱量；

（3）根據(jù)H2和C3H8的燃燒熱，然后設(shè)出H2的物質(zhì)的量；利用方程式組來解．

本題主要考查了熱化學(xué)方程式的計算，難度不大．【解析】285.8kJ?mol-1；2220kJ?mol-1；4725.8kJ；3：110、（1）FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3不（2）①2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O②增大（3）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）>及時移走產(chǎn)物、升溫、減壓等【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)原理的分析與探究、化學(xué)平衡常數(shù)的知識，注意平衡常數(shù)的理解應(yīng)用，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}rm{FeCl}rm{FeCl}rm{3}反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{3}和rm{KSCN}反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{KSCN}rm{FeCl}rm{3}加入少量rm{3}溶液，沒有增加反應(yīng)中的物質(zhì)的濃度，所以平衡不移動，故答案為：rm{+3KSCN}rm{3KCl+Fe(SCN)}rm{{,!}_{3}}加入少量rm{KCl}溶液，沒有增加反應(yīng)中的物質(zhì)的濃度，所以平衡不移動，故答案為：rm{{,!}_{3}}rm{KCl}不；rm{FeCl}rm{3}隨著rm{3}rm{+3KSCN}rm{3KCl+Fe(SCN)}rm{{,!}_{3}}不；rm{{,!}_{3}}rm{(2)}rm{壟脵}隨著rm{H}rm{壟脵}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{{,!}^{+}}濃度的增大，rm{CrO}rm{CrO}rm{{,!}_{4}}rm{{,!}_{4}}rm{{,!}^{2-}}rm{{,!}^{2-}}轉(zhuǎn)化為rm{Cr}rm{Cr}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}故答案為：rm{{,!}_{7}}rm{{,!}_{7}}rm{{,!}^{2-}}rm{{,!}^{2-}}的離子反應(yīng)式為：rm{2CrO}rm{2CrO}rm{{,!}_{4}}rm{{,!}_{4}}rm{{,!}^{2-}}rm{{,!}^{2-}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}^{+}}rm{{,!}^{+}}由圖可知，溶液酸性增大，rm{?Cr}rm{?Cr}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{7}}rm{{,!}_{7}}rm{{,!}^{2-}}rm{{,!}^{2-}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}正向進行，rm{{,!}_{2}}rm{O}故答案為：rm{2CrO}rm{O}rm{2CrO}rm{{,!}_{4}}rm{{,!}_{4}}rm{{,!}^{2-}}rm{{,!}^{2-}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}^{+}}rm{{,!}^{+}}三者化學(xué)計量數(shù)分別為rm{?Cr}rm{?Cr}rm{{,!}_{2}}根據(jù)元素守恒，故另一反應(yīng)物為固體rm{{,!}_{2}}反應(yīng)中它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{O}rm{O}rm{{,!}_{7}}rm{{,!}_{7}}rm{{,!}^{2-}}故答案為：rm{{,!}^{2-}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}該反應(yīng)升高溫度rm{O}增大，則該反應(yīng)的rm{O}欲使該平衡正向移動，所采取的措施是及時移走產(chǎn)物、升溫、減壓等rm{壟脷}由圖可知，溶液酸性增大，rm{壟脷}平衡rm{2CrO}rm{2CrO}rm{{,!}_{4}}rm{{,!}_{4}}rm{{,!}^{2-}}及時移走產(chǎn)物、升溫、減壓等rm{{,!}^{2-}}rm{+2H}【解析】rm{(1)FeCl_{3}+3KSCN}rm{3KCl+Fe(SCN)_{3;;;;;;}}不rm{(2)壟脵2CrO_{4}^{2-}+2H^{+}}rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}O}rm{壟脷}增大rm{(3)C(s)+H_{2}O(g)}rm{CO(g)+H_{2}(g)}rm{>}及時移走產(chǎn)物、升溫、減壓等11、略

【分析】解：rm{壟脵}依據(jù)反應(yīng)可知，rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}反應(yīng)的平衡常數(shù)概念計算得到：rm{K=dfrac{c^{2}(SO_{3})}{c^{2}(SO_{2})cdotc(O_{2})}}故答案為：rm{K=Sdfrac{c^{2}(SO_{3})}{c^{2}(SO_{2})cdotc(O_{2})}}

rm{K=dfrac

{c^{2}(SO_{3})}{c^{2}(SO_{2})cdotc(O_{2})}}反應(yīng)是放熱反應(yīng)；所以降溫，平衡正向進行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，降溫化學(xué)反應(yīng)的速率減小，故答案為：增大；減小。

rm{K=Sdfrac

{c^{2}(SO_{3})}{c^{2}(SO_{2})cdotc(O_{2})}}依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念分析計算；平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積；

rm{壟脷}依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進行，降溫平衡向放熱反應(yīng)方向進行；rm{壟脵}增大；二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大；反應(yīng)速率減??；

本題考查rm{壟脷}的表達式及影響因素、平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象與平衡移動原理的結(jié)合，題目難度不大。rm{K}【解析】rm{K=Sdfrac{c^{2}(SO_{3})}{c^{2}(SO_{2})cdotc(O_{2})}}增大；減小三、實驗題(共6題，共12分)12、略

【分析】【分析】本題考查有機物的合成與推斷，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)從逆向推斷，易錯點為同分異構(gòu)體的判斷，注意根據(jù)對應(yīng)酸和醇的種類解答?！窘獯稹縭m{A}發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{B}rm{B}發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{C}rm{C}與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{D}由rm{D}可知rm{C}為發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{A}rm{B}發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{B}rm{C}與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{C}由rm{D}可知rm{D}為rm{C}應(yīng)為，則rm{B}應(yīng)為應(yīng)為rm{B}有很多同分異構(gòu)體，含有酯基和一取代苯結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體可為乙酸、甲酸、苯甲酸、苯乙酸和丙酸對應(yīng)形成的酯，共，rm{A}應(yīng)為種rm{A}，rm{D}有很多同分異構(gòu)體，含有酯基和一取代苯結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體可為乙酸、甲酸、苯甲酸、苯乙酸和丙酸對應(yīng)形成的酯，共rm{5}種rm{.}發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{D}rm{5}發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{.}rm{(1)A}與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{B}由rm{B}可知rm{C}為則rm{C}應(yīng)為rm{D}應(yīng)為

故答案為：

rm{D}有很多同分異構(gòu)體，含有酯基和一取代苯結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體可為乙酸、甲酸、苯甲酸、苯乙酸和丙酸對應(yīng)形成的酯，共rm{C}種，分別為：和

故答案為：

rm{B}【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{(2)}13、蒸餾除去未反應(yīng)的高錳酸鉀氧化劑，否則用鹽酸酸化時會發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣ABDNaOH溶液濃鹽酸酸化96%【分析】解：一定量的甲苯和適量的KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)；按如圖流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯，苯甲酸能溶于水，甲苯不溶于水，互不相溶的液體采用分液方法分離，根據(jù)實驗?zāi)康闹?，從而得到有機層和水層，有機層中含有甲苯；水層中含有苯甲酸，有機層中的甲苯采用蒸餾方法得到無色液體A，A是甲苯，將水層鹽酸酸化再蒸發(fā)濃縮，根據(jù)苯甲酸的溶解度知，得到的固體B是苯甲酸；

（1）A是甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式為：有機層中物質(zhì)互溶且沸點不同；所以可以采用蒸餾方法分離，則操作II為蒸餾。

故答案為：蒸餾；

（2）如果濾液呈紫色；說明高錳酸鉀過量，要先加亞硫酸氫鉀，除去未反應(yīng)的高錳酸鉀，否則濃鹽酸酸化時可能被高錳酸鉀氧化成氯氣；

故答案為：除去未反應(yīng)的高錳酸鉀氧化劑；否則用鹽酸酸化時會發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣；

（3）A．抽濾時；瓶中壓強較小，可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀，故A正確；

B．為了防止攪拌棒下端打壞三頸燒瓶底或溫度計；因此不能與它們接觸，所以在攪拌時，攪拌棒下端不能與三頸燒瓶底；溫度計等接觸，故B正確；

C．沸水浴加熱便于控制溫度和使容器受熱均勻；圖1回流攪拌裝置應(yīng)采用水浴加熱的方法，故C錯誤；

D．冷凝管中水的流向與蒸汽的流向相反；則冷凝管中水的流向是下進上出，故D正確；

故答案為：ABD；

（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入；應(yīng)該先加NaOH溶液，甲苯與NaOH不反應(yīng)，苯甲酸與NaOH反應(yīng)生成苯甲酸鈉，分液，苯甲酸鈉溶液中加鹽酸可以制得苯甲酸；

故答案為：NaOH溶液；濃鹽酸酸化；

（5）設(shè)苯甲酸的物質(zhì)的量濃度為x；則25mL苯甲酸溶液中苯甲酸的物質(zhì)的量為0.025xmol；

C6H5COOH+KOH→C6H5COOK+H2O

1mol1mol

0.025xmol2.40×10-3mol

1mol：1mol=0.025xmol：2.40×10-3mol

x==0.96；

則100mL苯甲酸中苯甲酸的質(zhì)量=0.096mol/L×0.1L×122g/mol=1.1712g，其質(zhì)量分數(shù)==96%；

故答案為：96%．

一定量的甲苯和適量的KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)；按如圖流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯，苯甲酸能溶于水，甲苯不溶于水，互不相溶的液體采用分液方法分離，根據(jù)實驗?zāi)康闹?，從而得到有機層和水層，有機層中含有甲苯；水層中含有苯甲酸，有機層中的甲苯采用蒸餾方法得到無色液體A，A是甲苯，將水層鹽酸酸化再蒸發(fā)濃縮，根據(jù)苯甲酸的溶解度知，得到的固體B是苯甲酸；

（1）A是甲苯；分離互溶且沸點不同的液體采用蒸餾方法；

（2）如果濾液呈紫色；說明高錳酸鉀過量，要先加亞硫酸氫鉀，將高錳酸鉀還原，否則濃鹽酸可能被氧化成氯氣；

（3）A．抽濾時；瓶中壓強較小，可以加快過濾速度；

B．為了防止攪拌棒下端打壞三頸燒瓶底或溫度計；因此不能與它們接觸；

C．圖1回流攪拌裝置應(yīng)采用水浴加熱的方法；

D．冷凝管中水的流向與蒸汽的流向相反；

（4）甲苯與NaOH不反應(yīng)；苯甲酸與NaOH反應(yīng)生成苯甲酸鈉，分液，苯甲酸鈉溶液中加鹽酸可以制得苯甲酸；

（5）苯甲酸和KOH溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；根據(jù)苯甲酸和KOH之間的關(guān)系式計算苯甲酸的質(zhì)量，從而計算苯甲酸的質(zhì)量分數(shù)．

本題考查了實驗方案設(shè)計、混合物的分離和提純，側(cè)重考查分析問題能力、計算能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選取合適的分離方法，題目難度中等．【解析】蒸餾除去未反應(yīng)的高錳酸鉀氧化劑，否則用鹽酸酸化時會發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣ABDNaOH溶液濃鹽酸酸化96%14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①實驗室稱量固體的質(zhì)量數(shù)據(jù)最小量度單位為0.001g；則該實驗稱量用的儀器是電子天平而不是托盤天平；加熱烘干固體的儀器是坩堝，坩堝應(yīng)用坩堝鉗取出后放在干燥器中冷卻防止受潮；

(2)因為第3；4次實驗稱量時質(zhì)量已恒重；說明樣品已完全失去水至固體質(zhì)量不變。

(3)m(H2O)=62.2g-45.633g=16.579g；m(Na2CO3)=45.633g-33.600=12.033g

解得n=8.1

(4)A.容器內(nèi)壁原來附著有受熱不分解的物質(zhì)；無影響；B.碳酸鈉晶體樣品已有少量風(fēng)化，晶體中水偏少，則求得水的質(zhì)量偏小，所以求出的n偏?。籆.加熱后容器在空氣中冷卻，又吸收水分，則求得水的質(zhì)量偏小，所以求出的n偏?。籇.加熱過程中有少量晶體濺出，則求得水的質(zhì)量偏大，則求出的n偏大；故答案選D。

(5)如果碳酸鈉晶體樣品不純；若雜質(zhì)易解解，則求得水的質(zhì)量偏大，則求出的n偏大；若雜質(zhì)受熱不反應(yīng)，則無影響；若雜質(zhì)易與空氣中物質(zhì)反應(yīng)，則求得水的質(zhì)量偏小，所以求出的n偏??；故無法確定，選D。

【點睛】

稱量選擇什么儀器，需要根據(jù)實驗要求而定，由數(shù)據(jù)精確值來選擇儀器，如精確到0.1g，可選用托盤天平，精確到0.0001g時需要選擇電光天平；誤差分析要抓住計算公式，根據(jù)公式中物質(zhì)的質(zhì)量變化來確定對數(shù)年的影響。【解析】電子天平坩堝干燥器第3、4次稱量質(zhì)量相等8.1DD15、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)題中信息得，濃硫酸的作用為催化劑、脫水劑。攪拌器的作用為使反應(yīng)物充分混合。（2）反應(yīng)過程中正丁醇過量的目的是增大正丁醇的含量，可促使反應(yīng)正向移動，增大鄰苯二甲酸酐的轉(zhuǎn)化率。（3）分水器的作用是時分離出酯化反應(yīng)生成的水，促使反應(yīng)正向移動。確定有大量酯生成的依據(jù)是分水其中有大量的水生成。（4）碳酸鈉溶液洗滌的目的是用碳酸鈉除去酯中的醇和酸。用減壓蒸餾的目的是減壓蒸餾可降低有機物的沸點，可以防止有機物脫水碳化，提高產(chǎn)物的純度。（5）根據(jù)題中信息得，正丁醇在135℃生成醚的反應(yīng)方程式為2CH3(CH2)2CH2OH=CH3(CH2)3O(CH2)3CH3+H2O。DBP在氫氧化鈉溶液中水解的方程式為+2NaOH2CH3(CH2)2CH2OH+2H2O+考點：塑化劑的應(yīng)用有機反應(yīng)【解析】【答案】（共12分）（1）催化劑、脫水劑，2分，各1分使反應(yīng)物充分混合1分（2）增大正丁醇的含量，可促使反應(yīng)正向移動，增大鄰苯二甲酸酐的轉(zhuǎn)化率1分（3）及時分離出酯化反應(yīng)生成的水，促使反應(yīng)正向移動；1分分水其中有大量的水生成1分（4）用碳酸鈉除去酯中的醇和酸；1分減壓蒸餾可降低有機物的沸點，可以防止有機物脫水碳化，提高產(chǎn)物的純度。1分（5）2CH3(CH2)2CH2OH=CH3(CH2)3O(CH2)3CH3+H2O+2NaOH2CH3(CH2)2CH2OH+2H2O+方程式各2分，條件不寫或錯誤扣1分16、略

【分析】（1）乙烷反應(yīng)需要加熱，所以為防止液體受熱是劇烈跳動，需要加入碎瓷片來防止爆沸。（2）由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以加入過量的乙醇可以提高乙酸的轉(zhuǎn)化率。（3）這樣操作可以及時把乙酸乙酯蒸發(fā)出來，從而降低生成物濃度，有利于酯化反應(yīng)向生成酯的方向進行。（4）乙酸乙酯不溶于水，所以可以通過飽和碳酸鈉溶液來除去乙酸和乙醇，然后分液即得到乙酸乙酯，干燥后即得到純凈的乙酸乙酯。B中含有乙醇、乙酸鈉和碳酸鈉，由于乙醇的沸點底，蒸餾即得到乙醇。然后加入硫酸，將乙酸鈉生成乙酸，最后蒸餾將得到乙酸。（5）乙酸乙酯能在堿性條件下水解，甲同學(xué)加入的堿量不足，有酸剩余，所以蒸餾后得到酸性酯；乙同學(xué)加入的堿過量使生成的酯發(fā)生了水解，所以得到了大量水溶性的物質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）碎瓷片，防止爆沸（2）提高乙酸的轉(zhuǎn)化率（3）及時地蒸出生成物，有利于酯化反應(yīng)向生成酯的方向進行（4）a：飽和Na2CO3溶液；Ⅰ：分液；Ⅱ蒸餾；B：硫酸；Ⅲ：蒸餾（5）①所加的NaOH溶液較少，沒有將余酸中和②所加的NaOH溶液過量使酯完全水解。第（4）問每空1分，其他每空2分17、（1）B（2）C（3）C（4）B（5）A【分析】【分析】本題考查了同系物和同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，注意同系物和同分異構(gòu)體的區(qū)別?！窘獯稹縭m{(1)2-}甲基丁烷和丁烷都屬于烷烴，且結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個rm{CH_{2}}原子團，所以rm{2-}甲基丁烷和丁烷屬于同系物；故答案為：rm{B}

rm{(2)}正戊烷和rm{2}rm{2-}二甲基丙烷的分子式都為rm{C_{5}H_{12}}其分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，所以屬于同分異構(gòu)體；故答案為：rm{C}

rm{(3)1-}已烯和環(huán)已烷的分子式為rm{C}rm{6}rm{6}rm{H}，其分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，所以屬于同分異構(gòu)體；故答案為：rm{12}rm{12}間二甲苯和正丙苯都含有苯環(huán)，在分子組成上相差一個rm{C}rm{(4)}原子團，所以間二甲苯和正丙苯屬于同系物；故答案為：rm{CH}rm{2}苯是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，所以鄰二甲苯只有一種，故是相同的物質(zhì)；故答案為：rm{2}

rm{B}【解析】rm{(1)B}rm{(1)B}rm{(2)C}rm{(2)C}rm{(3)C}rm{(3)C}四、推斷題(共4題，共36分)18、略

【分析】解：Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．該氣體為SO2，則Y為S元素，W為O元素，Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，則Z3W4為Fe3O4，Z為Fe元素，U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體，應(yīng)為CO和CO2氣體，U為C元素，X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，應(yīng)為Mg和CO2的反應(yīng)；則X為Mg元素，根據(jù)U；V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大可知V為N元素；

（1）V為N元素，其單質(zhì)為N2，結(jié)構(gòu)為N≡N；XW為MgO，為離子化合物，電子式為Z為Fe元素，原子序數(shù)為26，位于元素周期表中第四周期，第VIII族；

故答案為：N≡N；第四周期；第VIII族．

（2）U為C元素，形成的單質(zhì)有金剛石、石墨和C60等；分別屬于原子晶體；混合晶體、分子晶體，故答案為：①③；

（3）U、V、W形成的10電子氫化物分別是CH4、NH3、H2O，NH3含有氫鍵，沸點比甲烷的沸點高，NH3的水溶液呈堿性，與水比較更易結(jié)合H+，可用NH3+H3O+=NH4++H2O的反應(yīng)來證明；

故答案為：CH4；NH3；NH3+H3O+=NH4++H2O；

（4）SO2具有較強還原性，可用強氧化性物質(zhì)HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸，加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+；

故答案為：3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．

Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．該氣體為SO2，則Y為S元素，W為O元素，Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，則Z3W4為Fe3O4，Z為Fe元素，U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體，應(yīng)為CO和CO2氣體，U為C元素，X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，應(yīng)為Mg和CO2的反應(yīng)；則X為Mg元素，根據(jù)U；V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大可知V為N元素，以此解答題中各問．

（1）V為N元素，其單質(zhì)為N2；結(jié)構(gòu)為N≡N；XW為MgO，為離子化合物，Z為Fe元素，原子序數(shù)為26，以此解答；

（2）U為C元素，形成的單質(zhì)有金剛石、石墨和C60等；

（3）U、V、W形成的10電子氫化物分別是CH4、NH3、H2O，NH3含有氫鍵，沸點比甲烷的沸點高，NH3的水溶液呈堿性，與水比較更易結(jié)合H+；

4）SO2具有較強還原性，可用強氧化性物質(zhì)HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)；生成硫酸，加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀．

本題考查元素推斷題，題目較為綜合，涉及電子式、晶體類型、氫鍵以及氧化還原反應(yīng)等問題，本題的關(guān)鍵是正確推斷元素的種類，注意把握比較問題的角度．【解析】N≡N；第四周期，第VIII族；①③；CH4；NH3；NH3+H3O+=NH4++H2O；3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+19、Ⅰ.（1）C2H5O2N氨基

（2）b

（3）

Ⅱ.（1）cd

（2）葡萄糖

（3）C6H12O62C2H5OH+2CO2

（4）CH3CH（OH）COOH【分析】【分析】本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度中等?！窘獯稹縄.rm{(1)}有機物rm{A}是構(gòu)成營養(yǎng)素的基礎(chǔ)物質(zhì)，屬于有機物，藍色球連接rm{4}個原子，為rm{C}原子，白色球連接rm{1}個原子，為rm{H}原子，藍色球連接rm{3}個原子，為rm{N}原子，紅色球連接rm{2}個原子，為rm{O}原子，可知rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{NH_{2}CH_{2}COOH}分子式為：rm{C_{2}H_{5}O_{2}N}非含氧官能團為：氨基，故答案為：rm{C_{2}H_{5}O_{2}N}氨基；rm{(2)A}含有氨基、羧基，具有兩性，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：rm含有氨基、羧基，具有兩性，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：rm{(2)A}rm氨基酸分子中羧基羰基rm{(3)}氨基酸分子中羧基羰基rm{-OH}氨基提供rm{H}脫去水形成肽鍵，由二肽氨基提供rm{(3)}脫去水形成肽鍵，由二肽rm{-OH}與rm{H}的結(jié)構(gòu)，是由rm{A}與rm{A}．形成的二肽，淀粉遇碘變藍色，在已經(jīng)水解的淀粉溶液中滴加幾滴碘液，溶液顯藍色，則證明含有淀粉，水解生成葡萄糖，滴加銀氨溶液出現(xiàn)銀鏡，溶液變藍，出現(xiàn)銀鏡，故答案為：故答案為：

rm{II}淀粉水解生成葡萄糖，故答案為：葡萄糖；

rm{(1)}淀粉遇碘變藍色，在已經(jīng)水解的淀粉溶液中滴加幾滴碘液，溶液顯藍色，則證明含有淀粉，水解生成葡萄糖，滴加銀氨溶液出現(xiàn)銀鏡，溶液變藍，出現(xiàn)銀鏡，故答案為：rm{cd}葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇：rm{(1)}rm{cd}rm{(2)}淀粉水解生成葡萄糖，故答案為：葡萄糖；rm{(2)}rm{(3)}葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇：rm{C}rm{{,!}_{6}overset{戮脝祿爐脙賂}{=}2C_{2}H_{5}OH+2CO_{2}}故答案為：rm{C_{6}H_{12}O_{6}overset{戮脝祿爐脙賂}{=}2C_{2}H_{5}OH+2CO_{2}}rm{(3)}分子葡萄糖在乳酸菌作用下生成兩分子乳酸rm{C}rm{{,!}_{6}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{12}}rm{O}rm{O}與乙酸、乙醇均能發(fā)生酯化反應(yīng)，說明含有醛基和羧基，還含有甲基，結(jié)構(gòu)簡式是rm{{,!}_{6}overset{戮脝祿爐脙賂}{=}

2C_{2}H_{5}OH+2CO_{2}}rm{C_{6}H_{12}O_{6}overset{戮脝祿爐脙賂}{=}

2C_{2}H_{5}OH+2CO_{2}}rm{(4)}分子葡萄糖在乳酸菌作用下生成兩分子乳酸rm{C}故答案為：rm{(4)}rm{C}rm{{,!}_{3}}rm{H}【解析】Ⅰrm{.(1)C_{2}H_{5}O_{2}N}氨基rm{(2)b}rm{(3)}Ⅱrm{.(1)cd}rm{(2)}葡萄糖rm{(3)C_{6}H_{12}O_{6}overset{戮脝祿爐脙賂}{=}2C_{2}H_{5}OH+2CO_{2}}rm{(3)C_{6}H_{12}O_{6}overset{戮脝祿爐脙賂}{=}

2C_{2}H_{5}OH+2CO_{2}}rm{(4)CH_{3}CH(OH)COOH}20、略

【分析】試題分析：咖啡酸苯乙酯在酸性條件下水解，水解成和根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A＋CH3OH在濃硫酸且加熱發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式：，B：B含酚羥基和碳碳雙鍵，由于羥基的影響使得與羥基相鄰的苯環(huán)上的氫和對位的氫活潑，容易發(fā)生取代，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，C：D含有－OH，D→E條件是濃硫酸加熱，因此發(fā)生的反應(yīng)是消去反應(yīng)，E：E→M發(fā)生的是加聚反應(yīng)，M：總上分析得出答案：（1）羥基或-OH；（2）（3）（4）取代反應(yīng)、加成反應(yīng)；（5）②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有－CHO，③能與NaHCO3反應(yīng)說明含有－COOH，④能FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明－OH跟苯環(huán)直接相連，①苯環(huán)上只有兩個取代基，因此符合條件的同分異構(gòu)體：(鄰、間、對)因此有3種?？键c：考查有機物的推斷、官能團的性質(zhì)、同分異構(gòu)體的書寫等相關(guān)知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）羥基或-OH；（2）（3）（4）取代反應(yīng)、加成反應(yīng)；（5）3。21、D【分析】【解答】解：由A可氧化得B，A如果表示為RCH2OH時，則B為RCOOH，酯可表示為：RCOOCH2R．

A．B的式量比A大14；故A錯誤；

B．B的式量比A大14；故B錯誤；

C．又因為該酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色；說明該酯的烴基一定不含碳碳雙鍵等不飽和鍵，但酯基中含有不飽和鍵，故C錯誤；

D．酯的式量為212，則﹣R的式量為=77；酯；A、B三種物質(zhì)的分子中都含一種相同的式量大于45的原子團，故D正確；

故選：D．

【分析】由A可氧化得B，A如果表示為RCH2OH時，則B為RCOOH，酯可表示為：RCOOCH2R，