強化突破4、表格型復分解反應化學方程式計算-2023-2024學年九年級科學上冊同步學練測（浙教版）（解析版）

強化突破4、表格型復分解反應化學方程式計算一、解答題1．（2023·寧波模擬）“低鈉鹽”是在精鹽中加入適量的食用氯化鉀，以降低食鹽中鈉元素的含量。生產廠家為改善“低鈉鹽”的味道會添加少量食用硫酸鎂。（1）小寧欲測定“低鈉鹽”中硫酸鎂的質量分數：取40g樣品于燒杯中，加入一定量蒸餾水，使其完全溶解，配制成質量為204.155g的溶液；將100g的氯化鋇溶液分五次加入燒杯，生成的沉淀經過洗滌、過濾、烘干后稱量，沉淀質量如下表(低鈉鹽中其他成分都能溶于水且不參與反應)。實驗次數12345加入的氯化鋇溶液質量/g2020202020沉淀總質量/g2.334.66m8.1558.155①上表中m的值為。②樣品中硫酸鎂的質量分數為多少?（2）測量后，小寧反思：實驗過程中如果沉淀洗滌不干凈，會使測量結果偏大。如果判斷沉淀是否洗滌干凈，下列試劑可用于檢驗的是。(可多選)A．NaOH B．Na2CO3 C．AgNO3 D．Na2SO4（3）硫酸鎂恰好完全反應時，溶液中氯化鎂的質量分數?！敬鸢浮浚?）6.99；解：設40g樣品中硫酸鎂的質量為x．BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2120233x8.155gx=4.2g樣品中硫酸鎂的質量分數為4.2g40g（2）A；B；C；D（3）解：設反應生成MgCl2的質量為y。BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2233958.155gyy=3.325g每20gBaCl2溶液最多生成2.33gBaSO4沉淀，則生成8.155gBaSO4沉淀消耗70gBaCl2溶液。硫酸鎂恰好完全反應時，溶液中MgCl2的質量分數為3.325g204.155g+70g?8.155g答：硫酸鎂恰好完全反應時，溶液中MgCl2的質量分數為1.25%2．九年級某班利用稀硫酸與氧化銅粉末反應完成“探究酸的化學性質”實驗，實驗后廢液集中在一個廢液缸中。為了探究廢液的成分，同學們又進行如下實驗：取上層廢液于燒杯，加入一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液。下表為生成沉淀總質量與所加的氫氧化鈉-溶液總質量關系。氫氧化鈉溶液總質量/g20406080100120沉淀總質量/g0.492.945.39mn9.8（1）表中n=。（2）所取的廢液中溶質是。（3）所用氫氧化鈉溶液的溶質的質量分數是多少?【答案】9.8⑵所取的廢液中溶質是。H2SO4，CuSO4⑶所用氫氧化鈉溶液的溶質的質量分數是多少?10%（1）9.8（2）H2SO4，CuSO4（3）2NaOH~Cu（OH）2

8098

X2.45

所以x=2g，故質量分數=2203．將13g氯化鈉和碳酸鈉固體混合物完全溶于水中形成溶液，再將75g氯化鈣溶液分5次加入到該溶液中，充分反應，測得實驗數據如下表：實驗序號12345氯化鈣溶液質量1515151515沉淀總質量36m1010求：（1）表格中m的值為。（2）溶液中碳酸鈉完全反應的是在第次實驗。（3）固體混合物中碳酸鈉的質量分數為。（4）在圖片中畫出上述過程中氯化鈉質量隨加入氯化鈣溶液的質量的變化曲線。【答案】（1）9（2）4（3）81.5%（4）【解析】（1）第三組氯化鈣溶液為15g，故m=9；

（2）第四次反應后沉淀質量不再增加，故在第四次實驗碳酸鈉完全反應；

（3）碳酸鈉~碳酸鈣

106100

x10。

故x=10.6g，所以碳酸鈉質量分數10.613x100%=81.5%；4．（2023·麗水）小科在某次家庭勞動實踐時發(fā)現，廁所污垢通常用潔廁靈進行清洗，他對家里某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進行實驗研究．查閱資料可知潔廁靈(如圖)的有效成分是HCl。HCl的含量可利用NaHCO3溶液來測定，反應的化學方程式為HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，潔廁靈其他成分均不參加反應。向一錐形瓶中加入100克該品牌潔廁靈，再逐次加入相同質量分數的NaHCO3溶液，測出每次錐形瓶中充分反應后溶液的總質量，數據記錄如表。第一次第二次第三次加入NaHCO3溶液的質量/克100100100反應后溶液的總質量/克197.8295.6395.6（1）該潔廁靈呈(域“酸性”或“堿性”)（2）第一次實驗產生的氣體質量為克；（3）求該品牌潔廁靈中HCl的質量分數；（4）下列關于家庭小實驗活動的說法中，你認為合理的有。A．開展家庭小實驗活動時，需要規(guī)范操作B．明白實驗原理和安全事項后，有安全保障才開展實驗C．只要網上能買到的，可隨意購買藥品或器材進行各類實驗【答案】（1）酸性（2）2.2（3）由一二兩次實驗可知CO2的質量為4.4克：設潔廁靈中HCl的質量為xHCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑36.544x4.4g36.5：44=x：4.4克得x=3.65克潔廁靈中HCl的質量分數=(3.65克/100克)×100%=3.65%（4）A；B5．（2023·舟山模擬）小寧同學用一定質量分數的FeCl3溶液和一定質量的NaOH固體粉末做實驗。四次實驗結果如表所示：實驗次數NaOH質量/gFeCl3溶液質量/gFe(OH)3質量/g161005.3521210010.732415016.05430200a根據實驗結果回答下列問題：（1）實驗過程中可以觀察到有色沉淀生成。（2）第次實驗，FeCl3和NaOH恰好完全反應。（3）表中的a值是。（4）實驗中所用FeCl3溶液中溶質的質量分數是多少？（寫出計算過程）?！敬鸢浮浚?）紅褐（2）2（3）21.4（4）設：100gFeCl3溶液中溶質的質量為x。3NaOH162.5x=16.25g所用FeCl3溶液中溶質的質量分數是16.25g100g【解析】（1）觀察到有紅褐色沉淀生成；

（2）第1次6g氫氧化鈉粉末對應沉淀為5.35g，而第3次24g氫氧化鈉粉末完全反應時，生成沉淀應該為21.4g，故氫氧化鈉過量，第三組中的氯化鐵完全反應，所以在第二次實驗中恰好完全反應；

（3）由實驗數據可知。24g氫氧化鈉與200g氯化鐵反應生成5.35x4=21.4g沉淀，故a=21.4g；

（4）FeCl3溶液中溶質的質量分數，可以用產生的氫氧化鐵沉淀質量算出反應掉的氯化鐵質量即可。6．（2023九下·永康模擬）面粉是制作美食的原材料。在發(fā)面團的過程中會生成酸而影響口味，為使食品更美味，可以加堿面處理。堿面的主要成分為碳酸鈉(Na2CO3)，為測定某品牌堿面中碳酸鈉的質量分數，小金按照如圖所示實驗裝置，利用堿面與鹽酸反應生成二氧化碳氣體的體積來計算堿面中碳酸鈉的質量分數(查閱資料：CO2在飽和碳酸氫鈉溶液中不溶也不反應且雜質不與鹽酸反應)（1）若將丁裝置放在乙中，則a導管應該與連接。(選填“b”或“c”)（2）小金各取3.0克堿面樣品與一定量的稀鹽酸進行三次實驗，三次實驗所采集的數據見下表。已知該環(huán)境條件下二氧化碳的密度為2.00克/升。請合理選擇表中數據并計算堿面中碳酸鈉的質量分數（計算結果保留0.1%）；實驗次數堿面樣品質量/克稀鹽酸質量/克二氧化碳體積/毫升13.025.027523.030.033033.060.0550（3）為使測量值更接近真實值，下列操作很有必要的是A．反應前先通一段時間氮氣，排凈裝置內原有的CO2B．反應后通一段時間氮氣，排凈裝置內殘留的CO2C．計算氣體體積時，減去分液漏斗所加入的稀鹽酸溶液的體積【答案】（1）c（2）解：由實驗2和實驗1比較可知，增加稀鹽酸5.0克，可使二氧化碳增加55毫升，而實驗3所用稀鹽酸60.0克，生成二氧化碳550毫升，說明第3次已經完全反應，故應選二氧化碳的體積為550毫升來進行計算，則二氧化碳的質量為0.55升×2.00克/升=1.1克；

設3.0克堿面中碳酸鈉的質量為x，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

10644

x1.1g

106x=441.1g可得x=2.65g

堿面中碳酸鈉的質量分數為（3）C【解析】（1）因為生成的氣體體積是需要用排出的水的體積來測量的，則a導管應該與c連接，使瓶內氣壓變大，液體從b管壓出進入量筒，故若將丁裝置放在乙中，則a導管應該與c連接；

(3)A、裝置內原有的CO2氣體會被被擠壓到集氣瓶中，因此不會對實驗結果造成影響，故A不符合題意；

B、反應結束后雖然甲裝置中有殘留的二氧化碳，但是由于原來的空氣被擠壓到集氣瓶中，因此不會對實驗結果造成影響，故B不符合題意；

C、計算氣體體積時，減去分液漏斗所加入的稀鹽酸溶液的體積，會使測量出的二氧化碳的體積更準確，故C符合題意；故選：C。7．已知石灰石中的主要成分是碳酸鈣，某水泥廠化驗室為了測定礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中完全反應(假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水)。有關實驗數據如表所示：反應前反應后實驗數據燒杯和稀鹽酸的總質量石灰石樣品質量燒杯和其中混合物的總質量150g12g157.6g（1）請根據質守恒定律可知，完全反應生成二氧化碳的質量為g。（2）求12g石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數?！敬鸢浮浚?）4.4（2）解：設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004412gx4.4g100x≈83.3%答：12g石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是83.3%．8．米醋是廚房中必不可少的調味品，其釀制歷史悠久，深受百姓喜愛。米醋的主要成分是醋酸，其化學式為CH3COOH。某同學為測定米醋中的醋酸含量，取100g米醋于錐形瓶中，然后向錐形瓶中逐漸加入一定溶質質量分數的碳酸氫鈉溶液，相關質量記錄于下表中。試分析回答下列問題：(已知反應的化學方程式為：CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑)實驗次數123加入碳酸氫鈉溶液質量（g)2550100錐形瓶內剩余物質質量〈g）123.9147.8196.7（1）醋與碳酸氫鈉反應屬于化學基本反應類型中的反應。（2）分析上述數據可知，第次試驗中加入碳酸氫鈉溶液過量了，理由。（3）根據表中相關數據計算該米醋中醋酸的含量。【答案】（1）復分解（2）3；第三次實驗只生成了3.3g氣體（3）設該米醋中醋酸的含量為x

CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑

6044

100gx3.3g

60：44＝100gx：3.3g

x=4.5%?！窘馕觥浚?）醋與碳酸氫鈉反應屬于復分解反應；

（2）由表中數據可知，加入碳酸氫鈉后錐形瓶內減少質量即為產生二氧化碳質量，第一次加入25克碳酸氫鈉溶液產生二氧化碳質量為100g+25g-123.9g=1.1g，第2次加入50克碳酸氫鈉產生二氧化碳質量為100g+50g-147.8g=2.2g，第3次加入100克碳酸氫鈉溶液，產生二氧化碳質量為100g+100-196.7g=3.3g，由此可知，第3次碳酸氫鈉過量；

（3）設該米醋中醋酸的含量為x

CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑

6044

100gx3.3g

60：44＝100gx：3.3g

x=4.5%。9．（2023·寧波模擬）四個相同的容器中，分別加入一定質量、均勻混合的Na2CO3和NaHCO3固體，每個容器中逐滴滴入溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸，產生氣體的情況如下表所示。組別甲乙丙丁混合固體質量/g6.8513.727.4？稀鹽酸質量/g505050100產生氣體的質量/g3.36.64.40已知：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑請分析計算：（1）混合固體中Na2CO3和NaHCO3的質量比。（2）丙組反應結束后，剩余溶液中NaHCO3的溶質質量分數是多少?(假設溶液不飽和，計算結果保留一位小數)（3）丁中加入混合固體的質量至少是多少?【答案】（1）解；設甲組原混合固體中含Na2CO3的質量為x，由Na2CO3生成的NaHCO3質量為yNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl10684xy106NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑8444Z3.3g8484原Na2CO3：x=2.65g原NaHCO3：6.85g-2.65g=4.2g質量比：N答；混合固體中Na2CO3和NaHCO3的質量比為53：84（2）解；丙組原混合固體中含Na2CO3的質量為：27.4g×含NaHCO2的質量為：27.4g-10.6g-16.8g設丙組由Na2CO3生成的NaHCO3質量為aNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl1068410.6ga106a=8.4g設生成4.4gCO2需要消耗NaHCO3的質量為bNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑8444b4.4g84bNaHCO3%=16.8g+8.4g?8.4g答：丙組反應結束后，剩余溶液中NaHCO3的溶質質量分數是23.0%（3）解：由于丁組不產生氣體，則應在第一步反應中將HCI消耗完，設需耍Na2CO3的質量至少為cHCl溶質質量為：100g×14.6%=14.6gNaHCO3+HCl=Na2CO3+NaCl10636.5c14.6106c混合固體質量至少為：42.4g×13753答：丁中加入混合固體的質量至少是109.6g10．用沉淀法可測定食用堿樣品中碳酸鈉的質量分數。取11g食用堿樣品(有少量的雜質氯化鈉)加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶質質量分數相同的氯化鈣溶液，實驗數據如下表：實驗次數第1次第2次第3次第4次第5次第6次反應前溶液的質量/g20.020.020.020.020.020.0反應后溶液的總質量/g118.0136.0154.0M191.0211.0請根據實驗數據分析解答下列問題：(已知：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)（1）實驗前，向食用堿樣品溶液中滴入紫色石荔試液，溶液呈色。（2）表中數據M的值為。（3）計算該食用堿樣品中碳酸鈉的質量分數。(結果保留到0.1%)【答案】（1）藍（2）172（3）碳酸鈣的質量m=100g+20g-211g=9g解：設該食用堿樣品中碳酸鈉的質量為xCaCl3+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl106100x9g106x=9.54g9.54g11g答：該食用賊樣品中碳酸鈉的質量分數是86.7%11．（2023九上·上城期末）家庭食用堿的主要成分是Na2CO3，為測定食用堿中Na2CO3的質量分數，小金取了40g食用堿平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的質量及生成沉淀的質量見表，假設該食用堿中不含難溶性雜質且雜質均不與CaCl2溶液產生沉淀，分析回答：實驗1實驗2實驗3實驗4食用堿的質量/g10101010加入CaCl2溶液的質量/g20406080生成沉淀的質量/g368m（1）表格中m的值應為；（2）Na2CO3在實驗(填數字)中是反應完全的；（3）計算該食用堿中Na2CO3的質量分數是多少(結果精確到0.1%)？【答案】（1）8（2）3、4（3）設10g食用堿中含Na2CO3的質量為×CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl106100x8g列式：106解得：x=8.48g則Na2CO3的質量分數A%=8.48g/10g=84.8%12．（2022九上·舟山月考）用沉淀法可測定食用堿樣品中碳酸鈉的質量分數。取11g食用堿樣品（有少量的雜質氯化鈉），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶質質量分數相同的氯化鈣溶液，實驗數據如下表：實驗次數第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入CaCl2溶液的質量/g20.020.020.020.020.020.0反應后溶液的總質量g118.0136.0154.0M191.0211.0請根據實驗數據分析解答下列問題：（1）表中數據M的值為。（2）請畫出生成沉淀的質量隨滴加氯化鈣溶液質量的變化關系圖（標明恰好反應時點的坐標）。（3）計算該食用堿樣品中碳酸鈉的質量分數（寫出計算過程，結果保留到0.1%）【答案】（1）172（2）（3）解：設碳酸鈉的質量為x，CaClxx=9.54g，故碳酸鈉的質量分數為：9.54g11g13．（2022九上·金華月考）工業(yè)純堿中含少量氯化鈉。興趣小組分別采用不同的方法測定工業(yè)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。（1）方法一：差量法。稱取m克樣品與足量的稀鹽酸充分反應，生成的二氧化碳通過裝有試劑X的乙裝置，并利用測量乙裝置增加的質量，求得樣品中碳酸鈉的質量分數。該方法中試劑X可選用。A．氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鈣溶液C．氯化鋇溶液 D．飽和碳酸氫鈉溶液（2）方法二：沉淀法。利用氯化鈣與純堿反應生成沉淀，然后稱量出沉淀的質量，現稱取15克樣品完全溶解于水中配成60克樣品溶液，取三個燒杯分三次進行實驗，每次加入30克氯化鈣溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥所得的沉淀質量記錄如表。燒杯1燒杯2燒杯3樣品溶液（克）102030氯化鈣溶液（克）303030沉淀質量（克）245①如表所示，哪幾個燒杯內樣品中的純堿完全反應？②請計算樣品中碳酸鈉的質量分數？【答案】（1）A（2）①1、2②84.8％【解析】（1）A.氫氧化鈉和二氧化碳反應，生成碳酸鈉和水，故A符合題意；

B.氫氧化鈣在水中的溶解度很小，因此對二氧化碳的吸收能力很弱，故B不合題意；

C.二氧化碳與氯化鋇不反應，故C不合題意；

D.二氧化碳和飽和的碳酸氫鈉溶液不反應，故D不合題意。

故選A。

（2）①如表數據所示，燒杯1、燒杯2內樣品中每多加入10g樣品，沉淀質量會增大2g，即燒杯1和燒杯2中純堿恰好完全反應。燒杯3中，比燒杯2多加入10g樣品，則沉淀質量應該增大2g，實際上只增大了1g，此時說明氯化鈣完全反應，而樣品有剩余。

②15g樣品配制成60g溶液，10g溶液中樣品質量：15g÷6=2.5g，

設2.5g樣品中碳酸鈉質量為x，

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，

106?????????????100

?x2g

106100=x2g，

解得：x=2.12g，14．（2022九上·江北月考）實驗室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質質量分數的稀鹽酸和該混合物反應（所得溶液均為不飽和溶液），四組實驗數據記錄如下表。請分析計算：實驗組別一二三四稀鹽酸質量/g200.0200.0200.0200.0混合物質量/g12.024.036.048.0所得溶液質量/g207.6215.2220.0a剩余固體質量/g00mn（1）混合物中能和稀鹽酸反應的物質是。（2）第二組實驗反應產生二氧化碳的質量是g。（3）求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質量之比。（4）求第二次實驗反應后氯化鈣溶液的溶質質量分數？（寫出計算過程，結果精確到0.1%）（5）根據表格數據，求得表中m的值。（寫出計算過程）【答案】（1）碳酸鈣（2）8.8（3）5：1（4）24.0g混合物中含氯化鈣質量為4克，設第二次反應生成氯化鈣質量為yCaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑11144y8.8g111：44=y：8.8gy=22.2g第二次實驗反應后氯化鈣溶液的溶質質量分數為22.2g+4g（5）36克固體中碳酸鈣質量為30克，則CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑1004430g-m(200.0+36.0-220.0-m)g100：44=(30g-m)：(16-m)gm=5.0g15．（2022九上·舟山月考）有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2．課外小組同學將100g鹽酸分5次加入35g石灰石樣品中（已知SiO2不與鹽酸反應，也不溶于水），得到如下部分數據和圖象．

次數第1次第2次第3次加入鹽酸的質量/g202020剩余固體的質量/g30a20請計算：（1）第2次加入鹽酸后，a為g．（2）石灰石樣品中鈣元素、碳元素和氧元素的質量比為多少？（3）求所用鹽酸的質量分數？【答案】（1）25（2）由圖象可知，在加入80g稀鹽酸即第4次加入后，恰好反應完全，故第4次加入稀鹽酸后，固體物質總共減少的質量=5g×4=20g，及樣品中碳酸鈣的質量是20g，樣品中CaCO3完全反應．

樣品中鈣元素、碳元素和氧元素的質量比：

20g×40（3）設20g碳酸鈣完全反應的氯化氫質量是x，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10073????????

?y????20g

10020g＝73y

解得：x=14.6g；16．在用稀鹽酸和碳酸鈣固體制取二氧化碳氣體后，獲得鹽酸與氯化鈣的混合溶液，科學實驗興趣小組對此溶液繼續(xù)進行探究。他們往混合溶液中逐漸加入溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，得到混合液的pH隨著加入碳酸鈉溶液的質量(X)變化值如圖甲所示，m1到m5的值如下表所示。(2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑；CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓)m1m2m3m4m57克10克15克20克25克（1）圖中ac段pH逐漸升高原因是。（2）據此計算在混合液中與碳酸鈉溶液反應產生的碳酸鈣的最大質量是多少?（3）若橫坐標表示加入碳酸鈉溶液質量(x)，縱坐標表示混合溶液中氯化鈉的質量，請在圖乙中將混合溶液中氯化鈉隨加入碳酸鈉溶液的質量(x)的變化曲線畫出來?！敬鸢浮浚?）混合液中酸性的鹽酸被碳酸鈉反應了，生產了中性的氯化鈉（2）解：生成碳酸鈣質量為x由圖可知，與HCl反應的碳酸鈉溶液質量為10克，與CaCl，反應的碳酸鈉溶液質量為(20克一10克)=10克.碳酸鈉溶質質量=10克×10.6%=1.06克Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓1061001.06克x106解得x=1克答：碳酸鈣最大質量為1克。（3）解：如圖所示：17．家庭食用堿的主要成分是Na2CO3，為測定該食用堿中Na2CO3的質量分數，小姚進行了以下實驗。取48g食用堿，平均分為四份，然后分別加入一定質量分數的CaCl2溶液，實驗數據見下表(假設該食用堿中不含難溶性雜質且雜質均不與CaCl2溶液產生沉淀)。請分析表中數據回答并計算。實驗一實驗二實驗三實驗四食用堿的質量/g12121212加入CaCl2溶液的質量/g20406080生成沉淀的質量/g4m1010（1）m=g。（2）該食用堿中Na2CO3的質量分數是多少?(寫出計算過程，答案精確到0.1%)（3）根據表中實驗數據以及適當的計算，請畫出實驗四中生成沉淀的質量和加入CaCl2溶液的質量的坐標關系圖，請標出拐點數據?！敬鸢浮浚?）8（2）解：設碳酸鈉質量為×Na2CO3+CaCl=CaCO3↓+2NaCl106100x10g106×=10.6g該食用堿中Na2CO3的質量分數是10.6g12g答：該食用堿中Na2CO3的質量分數是88.3%（3）如圖所示：18．用沉淀法測定食用堿樣品（含少量氯化鈉雜質）中碳酸鈉的質量分數。取10g樣品加90g水完全溶解制成溶液，逐次滴加溶質質量分數相同的氯化鈣溶液，（化學方程式：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl）實驗數據如表：實驗次數第1次第2次第3次第4次第5次加入CaCl2溶液的質量/g20.020.020.020.020.0反應后溶液的總質量/g118.0136.0M172.0192.0請根據實驗數據分析解答下列問題：（1）表中數據M的值為。（2）第次恰好完全反應。（3）該樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？【答案】（1）154.0（2）四（3）根據表格數據可知，反應生成沉淀的質量為10g+90g+100g﹣192.0g＝8.0g設樣品中碳酸鈉的質量分數是xCaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl10610010g×x8.0g106x＝84.8%答：樣品中碳酸鈉的質量分數是84.8%。19．某工廠生產的NaCl產品中含有雜質MgCl2，化學興趣小組取100g樣品完全溶解于313.6g水中，向該溶液中分5次加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，每次30g，充分反應。測得實驗數據如下表所次數第1次第2次第3次第4次第5次加入氫氧化鈉溶液的質量/g3030303030累計生成沉淀的質量/g2.95.88.711.611.6(注：發(fā)生反應的化學方程式為MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl)請完成下列各題：（1）第次恰好完全反應。（2）樣品中MgCl2的質量是g。（3）計算恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(寫出規(guī)范的計算過程)?！敬鸢浮浚?）4（2）19（3）解：設生成氯化鈉的質量為xMgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl5811711.6gx117得x=23.4g反應后所得溶液的溶質質量為：100g-19g+23.4g=104.4g反應后所得溶液的質量為：100g+313.6g+4×30g-11.6g=522g反應后所得溶液的溶質質量分數為：104.4g20．（2021九上·臺州期中）某化學興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，進行如圖1所示實驗：將過量的稀鹽酸加入到20g大理石中（其他成分不與鹽酸反應），把產生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時測量C瓶燒堿溶液增加的質量，結果如下表所示：時間/分024681012C增加質量/g03.05.06.06.6X6.6（1）上表中，第10分鐘時，x＝。（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數。（要寫計算過程）（3）請在如圖的坐標紙上，以時間為橫坐標，以產生CO2氣體的質量為縱坐標，畫出能夠表明產生氣體的質量隨時間變化規(guī)律的關系曲線。（4）B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發(fā)出的HCl氣體，該裝置使測量結果（填“偏大”“偏小”或“沒有影響”）?！敬鸢浮浚?）6.6（2）解：設樣品中碳酸鈣的質量為x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x6.6g100解得：x＝15g所以樣品中碳酸鈣的質量分數為15g20g（3）根據表中給出的時間和氣體的質量繪制圖如下：（4）偏大21．（2021九上·海曙期中）實驗室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質質量分數的稀鹽酸和該混合物反應（所得溶液均為不飽和溶液），四組實驗數據記錄如表，請分析計算：實驗組別一二三四稀鹽酸質量/g100.0100.0100.0100.0混合物質量/g3.06.09.012.0所得溶液質量/g101.9103.8105.0a剩余固體質量/g00mn（1）反應后，稀鹽酸還有剩余的是第組；（2）求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質量之比；（3）表中a的值為?！敬鸢浮浚?）一、二（2）由第一組數據可知，二氧化碳的質量為100.0+3.0g-101.9g=1.1g

設3.0g混合物中碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

10044

x1.1g

100x=441.1g；（3）105.522．某品牌鈣片的部分信息：①鈣片主要成分為碳酸鈣；②每片鈣片的質量為1克。某科學學習小組同學用該品牌鈣片做了如下實驗：把100克稀鹽酸分成五等份，分次將稀鹽酸添加到放有10片鈣片的燒杯中，充分反應（鈣片中其他成分不溶于水且不與鹽酸反應）。得到的實驗數據見下表。實驗次數12345加入稀鹽酸的質量/克2020202020剩余固體的質量/克8.06.04.02.22.2回答下列問題：（1）鈣片用于補“鈣”。鈣片中所含的鈣是指；A．元素 B．單質 C．原子（2）10片鈣片中所含碳酸鈣的總質量為克；（3）實驗所用的稀鹽酸的質量分數是多少？【答案】（1）A（2）7.8（3）由圖可知，實驗1、2、3這加入的稀鹽酸均完全反應，即20g稀鹽酸能夠與2g碳酸鈣完全反應

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10073

2gX

1002g=73X

x=1.46g23．工業(yè)純堿中含少量氯化鈉。興趣小組分別采用不同的方法測定工業(yè)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。（1）方法一：差量法。稱取W克樣品與足量的稀鹽酸充分反應，生成的二氧化碳通過裝有試劑X的乙裝置，并利用測量乙裝置增加的質量，求得樣品中碳酸鈉的質量分數。該方法中試劑X可選用。A.氫氧化鈉B.氫氧化鋇C.氯化鋇D.飽和碳酸氫鈉溶液（2）方法二：沉淀法。利用氯化鈣與純堿反應生成沉淀，然后稱量出沉淀的質量，現稱取15克樣品完全溶解于水中配成60克樣品溶液，取三個燒杯分三次進行實驗，每次加入30克氯化鈣溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥所得的沉淀質量記錄如表。①如圖所示，▲燒杯內樣品中的純堿完全反應。②請計算樣品中碳酸鈉的質量分數？燒杯1燒杯2燒杯3樣品溶液（克)102030氯化鈣溶液(克))303030沉淀質量(克245【答案】（1）A、B（2）①燒杯1、燒杯2解：分析表中數據可知，15克樣品完全反應生成沉