2025年華師大版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+；模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是（）。

A.陽極室溶液由無色變成棕黃色B.電解一段時間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO4C.電解一段時間后，陰極室溶液中的pH升高D.當電路中通過1mol電子的電量時，陰極有0.25mol的O2生成2、燃料電池是一種高效；環(huán)境友好的發(fā)電裝置；某氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖如下，該電池工作時，下列說法正確的是。

A.a電極是該電池的正極B.O2在b電極上發(fā)生氧化反應C.該電池總反應是2H2+O2=2H2OD.電子由a電極通過溶液流向b電極3、在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+B(g)2C(g)達平衡時，在相同條件下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的則A的轉(zhuǎn)化率為A.67％B.50％C.25％D.5％4、某研究欲利用甲烷消除NO2污染，CH4(g)＋2NO2(g)?N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見表：。組別溫度時間/minn/mol01020①T1n(CH4)0.500.350.25②T2n(CH4)0.500.300.18

下列說法正確的是A.①組中，0~20min內(nèi)，用NO2表示的反應速率為0.0125mol·Lˉ1·minˉ1B.由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T1＜T2C.容器內(nèi)混合氣體的密度不變，說明反應已達到平衡狀態(tài)D.若增大壓強，則正反應速率加快，逆反應速率減慢5、H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，常溫下，不同pH環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示。下列說法正確的是（）

A.在pH為6.37及10.25時，溶液均存在c(H2CO3)=c(HCO)=c(CO)B.反應CO+H2OHCO+OH-的平衡常數(shù)為10-7.23C.0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(HC2O)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)D.往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應2CO+H2C2O4=2HCO+C2O6、下列說法正確的是A.常溫下反應2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)，能自發(fā)進行，則△H>0B.Al2(SO4)3溶液蒸干所得固體產(chǎn)物為Al(OH)3C.已知工業(yè)上常用NH4Cl溶液給金屬除銹，則溫度降低會使除銹效果減弱D.pH相同的鹽酸和醋酸溶液與足量鋅粒反應，產(chǎn)生相同質(zhì)量的H2，則鹽酸溶液的體積小于醋酸溶液的體積7、輕質(zhì)碳酸鈣廣泛用于橡膠、塑料、油漆等行業(yè)。以石灰石(主要成分CaCO3，含有少量SiO2；MgO等)為原料制備輕質(zhì)碳酸鈣的一種流程如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.“煅燒”時生成CaSiO3的化學方程式為B.“溶浸”生成的氣體可用于“調(diào)pH”C.相同溫度下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Ca(OH)2]D.“轉(zhuǎn)化”時通入CO2過多會降低產(chǎn)品產(chǎn)率8、25℃時，溶液加水稀釋，溶液中和的物質(zhì)的量分數(shù)［或］隨溶液變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.在時，B.溶液加水稀釋，增大C.在的溶液中通入增大，減小D.由圖可知，25℃時醋酸的9、將鎂粉撒入FeCl3溶液中可觀察到的全部現(xiàn)象是。

①有氣泡產(chǎn)生②有紅褐色沉淀③鎂粉逐漸溶解，溶液由棕黃色逐漸變成淡綠色A.①正確B.②錯誤C.①②③D.以上都不對評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、Ⅰ、已知常溫下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13。

(1)現(xiàn)向AgCl的懸濁液中：

①加入AgNO3固體，則c(Cl-)_______(填“變大”；“變小”或“不變”；下同)；

②若改加更多的AgCl固體，則c(Ag+)_______；

③若改加更多的KBr固體，則c(Ag+)_______；

(2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述；其中錯誤的是_______；

A.將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，升高溫度，Ksp一定增大。

B.兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小。

C.難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)。

D.向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變；其溶解度也不變。

Ⅱ、最近有人制造了一種燃料電池使甲烷氧化直接產(chǎn)生電流，其中一個電極通入空氣，另一個電極通入甲烷，電池的電解質(zhì)是NaOH溶液。這個電池負極的電極反應式為_______。11、分別按如圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中為電流表。請回答下列問題：

以下敘述中，正確的是________填字母

A.甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極

B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生。

C.兩燒杯中溶液均增大

D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢。

E.乙的外電路中電流方向

F.乙溶液中向銅片方向移動。

(2)在乙實驗中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是________。

(3)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式：________。

(4)當電路中轉(zhuǎn)移電子時，消耗負極材料的質(zhì)量為_____g12、焦亞硫酸鈉在醫(yī)藥；橡膠、印染、食品等方面應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)生產(chǎn)通常是由過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式___________。

(2)制備也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中堿吸收液中含有和陽極的電極反應式為___________。電解后，________室的濃度增加。將該室溶液進行結(jié)晶脫水，可得到

13、燃氣的主要成分為CH4，一般還含有C2H6(乙烷)等烴類，是重要的燃料和化工原料。乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH=+137kJ·mol-1。

（1）提高該反應平衡轉(zhuǎn)化率的方法有__。

A.升高溫度B.降低溫度C.縮小容器的體積D.增大容器的體積。

（2）容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下(p)發(fā)生上述反應，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為a。反應的平衡常數(shù)Kp=__(用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

（3）高溫下，甲烷生成乙烷的反應如下：2CH4C2H6+H2。反應在初期階段的速率方程為：V=k×C(CH4)，其中k為反應速率常數(shù)。設反應開始時的反應速率為V1，甲烷的轉(zhuǎn)化率為b時的反應速率為V2，則V2=__V1。

（4）對于處于初期階段的該反應；下列說法正確的是__。

A.增加甲烷濃度，V增大B.增加H2濃度；V增大。

C.乙烷的生成速率逐漸增大D.降低反應溫度，k減小14、有關(guān)含鉻化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

回答下列問題：

(1)上述反位中屬于氧化還原反應的是_________(填編號）；

(2)工業(yè)上處理含Cr2O72?的廢水時，一般將劇毒的Cr2O72?轉(zhuǎn)化為Cr3+，以碳為陰極，鐵作陽極，電解處理含NaCl和Cr2O72?的酸性廢水。寫出電極反應和溶液中進行的反應的離子方程式：_______________

陽極：____________________；

陰極：____________________

(3)上圖中有一種微粒M有兩性，該微粒是_______________分別寫出該微粒與強酸和強堿反應的離子方程式：______________________________15、SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃。有關(guān)SOCl2的實驗過程如下：

Ⅰ.向盛有10mL蒸餾水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2；可觀察到劇烈反應，液面上有霧形成，逸出有刺激性氣味的氣體，該氣體通過含有品紅的溶液時溶液褪色。

Ⅱ.輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入HNO3；沉淀不溶解。

請回答：

（1）SOCl2與水反應的化學方程式是________________。

（2）蒸干AlCl3溶液或加熱氯化鋁的晶體（AlCl3·6H2O）都不能得到無水AlCl3。若使SOCl2與AlCl3·6H2O按恰當比例混合并加熱，可得到無水AlCl3，原因是________。

（3）若將AlCl3溶液蒸干，得到的固體是________，繼續(xù)灼燒，最終得到的固體是________。

（4）若向?qū)嶒灑蚝蟮臐嵋褐欣^續(xù)滴加KI溶液，現(xiàn)象是________，結(jié)合化學用語用平衡移動原理解釋其原因________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤17、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯誤18、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴。_______A.正確B.錯誤19、恒溫恒容下進行的可逆反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)。(____)A.正確B.錯誤20、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯誤21、配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)22、為解決汽車尾氣達標排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序為___________，簡單氫化物的沸點由大到小的順序為___________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復合型物質(zhì)作催化劑。一種復合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復合型物質(zhì)的化學式為___________。

②每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長為___________cm。23、常溫下；有濃度均為0.1mol/L的下列4種溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。HCNH2CO3CH3COOH

(1)這4種溶液pH由大到小的排列順序是_____________(填序號)；

(2)④的水解平衡常數(shù)Kh=___________。

(3)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③_______④(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)常溫下NaCN溶液中，將粒子濃度由大到小排序________(包括HCN)

向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

(5)CO2可以被NaOH溶液捕獲，若所得溶液溶液pH=_________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共8分)24、下圖為物質(zhì)A～I的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物；生成物沒有列出）。其中B為某金屬礦的主要成分；經(jīng)過一系列反應可得到E和F。D、E常溫下為氣體，D、F為常見單質(zhì)，單質(zhì)F可與H的濃溶液加熱時發(fā)生反應。

請回答下列問題：

（1）寫出G的化學式：________________。

（2）反應①的離子方程式為__________________。

（3）單質(zhì)F與H的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式為______________________。

（4）用Pt作電極電解I溶液，完全電解后的電解質(zhì)溶液是_______________，其陽極的電極反應式為____________________。

（5）已知每16gE與D完全反應；放出24．75kJ熱量，則反應②的熱化學方程式為。

________________________________________________．

（6）工業(yè)制備G時，混合氣體的組成中E占7％、D占11％，現(xiàn)有100體積混合氣體進入反應裝置，導出的氣體恢復到原溫度和壓強后變?yōu)?7．2體積。則E的轉(zhuǎn)化率為________．25、X；Y、Z、W均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物；它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(水及部分產(chǎn)物已略去）。

（1）若X為金屬單質(zhì)，W是某強酸的稀溶液。X與過量W反應生成Y的離子方程式為_________。向Z溶液中加入某種試劑_______(填試劑名稱或化學式)；若出現(xiàn)藍色沉淀，即可判斷Z溶液中陽離子的存在。

（2）若X為非金屬單質(zhì)，W是空氣的主要成分之一。它們之間轉(zhuǎn)化的能量變化如圖A所示，則X+W→Z的熱化學方程式為_______。

（3）若X、Y為正鹽，X的水溶液顯酸性，W為一元強堿(化學式為MOH)，Z的電離方程式為_______。室溫下，若用0．1mol/L的W溶液滴定VmL0．1mol/LHA溶液，滴定曲線如圖B所示，則a、b、c、d四點溶液中水的電離程度最大的是______點；a點溶液中離子濃度的大小順序為______________；取少量c點溶液于試管中，再滴加0．1mol/L鹽酸至中性，此時溶液中除H+、OH-外，離子濃度的大小順序為______________。

（4）若X為強堿，常溫下W為有刺激性氣味的氣態(tài)氧化物。常溫時，將Z的水溶液露置于空氣中，請在圖C中畫出其pH隨時間(t)的變化趨勢曲線圖（不考慮水的揮發(fā)）。______________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.Fe為陽極，陽極上Fe失電子發(fā)生氧化反應生成Fe2+；所以溶液變?yōu)闇\綠色，故A錯誤；

B.電解時，溶液中NH4+向陰極室移動，H+放電生成H2，所以陰極室中溶質(zhì)為（NH4）3PO4或NH4HPO4、（NH4）2HPO4；故B錯誤；

C.電解時，陰極上H+放電生成H2，溶液中c（OH﹣）增大；溶液pH增大，故C正確；

D.陰極生成的是氫氣而不是氧氣；故D錯誤。

答案選C。2、C【分析】【分析】

氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為燃料電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2-2e-=2H+，通入氧氣的一極為燃料電池的正極，電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)H+的移動方向，氫氧燃料電池中，H2在負極a上被氧化，O2在正極b上被還原；所以a是負極，故A錯誤；

B．通入氫氣的一極為燃料電池的負極，發(fā)生氧化反應，O2在正極b上發(fā)生還原反應；故B錯誤；

C．氫氧燃料電池的總反應為2H2+O2=2H2O；故C正確；

D．原電池中電子由負極經(jīng)過導線流向正極；電子不能通過溶液，故D錯誤；

故選C。3、B【分析】【詳解】

根據(jù)已知；用三段式進行解答。

在相同條件下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的解得x=0.5mol，則A的轉(zhuǎn)化率為100％=50%；故B符合題意；

故答案：B。4、B【分析】【詳解】

A.組別①中0～20min內(nèi)，CH4的反應速率為：化學反應速率與化學計量數(shù)成正比，則NO2的反應速率為v(NO2)=2v(CH4)=0.025mol?L?1?min?1；故A錯誤；

B.開始時CH4和NO2物質(zhì)的量相同，10min后，T2溫度時甲烷物質(zhì)的量更小，說明反應速率快，溫度越高反應越快，則T1＜T2；故B正確；

C．氣體的質(zhì)量不變；容器的體積不變，則無論是否達到平衡狀態(tài)，氣體的密度都不變，不能用于判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．增大壓強；體積縮小，則正逆反應速率都增大，故D錯誤。

故選B。5、D【分析】【詳解】

A．在pH=6.37時，c(H2CO3)=c()，溶液中幾乎無pH=10.25時，c()=c()，溶液中幾乎無H2CO3分子；A錯誤；

B．根據(jù)反應+H2O+OH-的水解平衡常數(shù)表達式K=按pH=10.25時，c()=c()，則K=c(OH-)==10-3.75；B錯誤；

C．在NaHC2O4溶液存在的電離和水解，電離顯酸性，離子方程式為?+H+；水解顯堿性，離子方程式為+H2O?H2C2O4+OH-；由圖可知NaHC2O4溶液中顯酸性，故電離程度大于水解程度，則c()＞c(H2C2O4)；C錯誤；

D．草酸的酸性比碳酸強，往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，能夠生成碳酸氫根離子和發(fā)生反應：2+H2C2O4=2+D正確；

故答案為：D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S<0；反應2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)的△S<0，則△H<0；A錯誤；

B．硫酸鋁溶液水解生成氫氧化鋁和硫酸；加熱促進硫酸鋁的水解，硫酸是難揮發(fā)性酸，當硫酸濃度達到一定程度，硫酸與氫氧化鋁反應又生成硫酸鋁，所以蒸干得到固體為硫酸鋁，B錯誤；

C．NH+H2ONH3·H2O+H+，F(xiàn)e2O3與氫離子反應來除去鐵銹，NH水解是吸熱反應；降低溫度，平衡逆向移動，氫離子濃度減小，除銹效果減弱，C正確；

D．pH相等的醋酸和鹽酸，二者中c(H+)相等；醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，HCl是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，pH相等的醋酸和鹽酸中，醋酸濃度大于鹽酸，與足量的Zn反應生成的H2質(zhì)量相等，則CH3COOH與HC1的物質(zhì)的量相等；故鹽酸的體積大于醋酸溶液的體積，D錯誤；

答案選C。7、C【分析】【分析】

根據(jù)流程，石灰石經(jīng)煅燒后可以形成CaSiO3、MgO、CaO等燒渣，燒渣中加入NH4Cl溶液，燒渣溶解，得到另一種不溶的浸渣和一種溶液，向溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)pH得到Mg(OH)2沉淀，向濾液1中先后通入氨氣和二氧化碳可以得到CaCO3固體。

【詳解】

A．根據(jù)分析，“煅燒”時生成CaSiO3的化學方程式為A項正確；

B．用NH4Cl溶液進行“溶浸”時生成的氨氣可用于后續(xù)“調(diào)pH”；B項正確；

C．“調(diào)pH”時生成Mg(OH)2，此時Mg(OH)2的溶解度更低，因此相同溫度下，Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Ca(OH)2]；C項錯誤；

D．“轉(zhuǎn)化”時通入CO2過多會使CaCO3轉(zhuǎn)化為可溶的Ca(HCO3)2而降低產(chǎn)品產(chǎn)率；D項正確；

故答案選C。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，當溶液時，則故A正確；

B．醋酸為弱電解質(zhì)；加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動，所以。

減小，增大，減??；故B錯誤；

C．當溶液時，通入電離使溶液中增大，使醋酸的電離平衡逆向移動，所以即增大，減小，根據(jù)元素質(zhì)量守恒可知C正確；

D．由圖可知，時，醋酸的電離平衡常數(shù)故D正確。

故選B。9、C【分析】【分析】

【詳解】

FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加入鎂粉與HCl反應產(chǎn)生氫氣，促進鹽的水解平衡正向進行直至完全，同時存在反應：Mg+2FeCl3=MgCl2+2FeCl2，則可觀察的現(xiàn)象是：產(chǎn)生氣泡，出現(xiàn)紅褐色沉淀，鎂粉溶解、溶液由棕黃色逐漸變成淡綠色，故選：C。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【詳解】

Ⅰ(1)AgCl的懸濁液中存在，所以：

①加入AgNO3固體，平衡逆向移動，則c(Cl-)變??；故答案為：變??；

②AgCl的懸濁液已經(jīng)為飽和溶液；所以若加更多的AgCl固體，溶液中離子濃度不發(fā)生變化，故答案為：不變；

③由已知常溫下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13。，可知AgCl的溶解平衡常數(shù)大于AgBr的溶解平衡常數(shù)，則AgCl易轉(zhuǎn)化為AgBr，所以若加KBr固體則溶液中c(Ag+)變?。还蚀鸢笧椋鹤冃。?/p>

(2)

A．升高溫度，電解質(zhì)溶于水為吸熱還是放熱未知，所以將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，升高溫度，Ksp不一定增大；故選A；

B．Ksp小溶解度不一定小，取決于物質(zhì)的構(gòu)成是否相似，如AgCl與AgBr；組成相似，溶度積越小，則溶解度越小，故選B；

C．Ksp與溫度有關(guān)，屬于溫度函數(shù)，所以難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)；故C不選；

D．Ksp與溫度有關(guān)，屬于溫度函數(shù)，溫度不變，溶度積不變，所以向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變；其溶解度也不變，故D不選。

答案選AB

Ⅱ在NaOH溶液做電解質(zhì)溶液的甲烷燃料電池中，甲烷為負極被氧化成二氧化碳，生成的二氧化碳與溶液中的溶質(zhì)NaOH反應生成CO所以該燃料電池的負極反應為：CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O，故答案為：CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O?！窘馕觥孔冃〔蛔冏冃BCH4-8e-+10OH-=CO+7H2O11、略

【分析】【分析】

甲裝置銅；鋅沒有構(gòu)成閉合電路；不是原電池，鋅與硫酸反應放出氫氣；乙裝置構(gòu)成原電池，鋅的活潑性大于銅，鋅是負極，鋅失電子發(fā)生氧化反應，銅是正極，銅電極是氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣。

【詳解】

(1)A.甲裝置銅；鋅沒有構(gòu)成閉合電路；不是原電池，故A錯誤；

B.甲燒杯沒有構(gòu)成原電池；且銅與硫酸不反應，所以甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生，故B錯誤；

C.兩燒杯中都有氫氣放出；兩燒杯中溶液pH均增大，故C正確；

D.乙構(gòu)成原電池；甲沒有構(gòu)成原電池；所以產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢，故D正確；

E.電流由正極流向負極；乙是原電池，銅是正極，外電路中電流方向Cu→Zn，故E錯誤；

F.原電池中陰離子移向負極，乙溶液中向鋅片方向移動；故F錯誤；

故答案為：CD；

(2)若鋅片不純；在鋅片上鋅；雜質(zhì)形成原電池，此時不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體。故答案為：鋅片不純，在鋅片上就形成原電池；

(3)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，銅離子在正極得電子生成銅，銅電極的電極反應方程式負極反應式是Zn-2e－=Zn2＋，故答案為：

(4)當電路中轉(zhuǎn)移0.25mo1電子時，消耗負極材料的質(zhì)量為8.125g，故答案為：8.125?！窘馕觥緾D鋅片不純，在鋅片上就形成原電池8.12512、略

【分析】【詳解】

(1)結(jié)晶脫水生成和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律寫出化學方程式：

(2)電解池陽極為稀硫酸溶液，電解質(zhì)溶液顯酸性，電解池陽極發(fā)生氧化反應，水放電，產(chǎn)生氧氣和氫離子，陽極的電極反應為：↑，溶液中分離各個室的膜為陽離子交換膜，陽極的氫離子會透過陽離子交換膜進入a室，與a室中的二氧化硫堿吸收液中含有的亞硫酸鈉發(fā)生反應生成亞硫酸氫鈉，電解后，則a室中濃度增大。

【點睛】

本題的難點是電解池的分析與判斷，即結(jié)合電解原理、離子交換膜的作用、離子的移動方向分析電極反應、濃度的變化?！窘馕觥縜13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該反應為氣體體積增大的吸熱反應；A.升高溫度,平衡正向移動,故正確；B.降低溫度,平衡逆向移動,故錯誤；C.縮小容器的體積,平衡逆向移動,故錯誤；D.增大容器的體積,是減壓,平衡正向移動。故選AD。

（2）假設容器中通入1mol乙烷和1mol氫氣；

則氫氣的分壓為乙烷的分壓為乙烯的分壓為則平衡常數(shù)為

(2)根據(jù)反應在初期階段的速率方程為:V=k×C(CH4),其中k為反應速率常數(shù)，V1=k×C(CH4)，V2=k×C(CH4)×(1-b)，由于k不受反應物濃度影響，所以V2=(1-b)V1；

（3）A.根據(jù)速率方程V=k×C(CH4)；反應速率與甲烷的濃度成正比，增加甲烷濃度，V增大,故A正確；

B.根據(jù)速率方程V=k×C(CH4)，反應速率與氫氣的濃度成無關(guān)，增加H2濃度；V不變，故B錯誤；

C.乙烷的生成速率逐漸增大；隨著反應的進行，甲烷的濃度減小，反應速率下降，故C錯誤；

D.無論反應是吸熱還是放熱；速率常數(shù)隨溫度升高增大，隨反應溫度降低，k減小，故D正確。

故選AD?！窘馕觥緼D×P1-bAD14、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)Cr元素的化合價變化來分析氧化還原反應，若Cr元素的化合價升高，則需要加入氧化劑；

（2）電解池中，金屬作陽極時，金屬失去電子，溶液中的陽離子得到電子，并利用氧化還原反應來分析溶液中的離子反應；

（3）上圖中有一種微粒具有兩性的微粒為氫氧化鉻。

【詳解】

(1)上述幾步轉(zhuǎn)化中，①中Cr元素的化合價降低，④⑧中Cr元素的化合價升高；則①④⑧屬于氧化還原反應，且④⑧中需要加入氧化劑；

故答案為④⑧；

(2)鐵作陽極，則陽極反應為Fe?2e=Fe2+，溶液中的陽離子H+在陰極放電，則陰極反應為H++2e-=H2↑，電解產(chǎn)生的亞鐵離子具有還原性，與Cr2O72?發(fā)生氧化還原反應，Cr2O72?轉(zhuǎn)化為Cr3+，則溶液中發(fā)生的離子反應為6Fe2++Cr2O72?+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；

故答案為Fe?2e-=Fe2+；H++2e-=H2↑；6Fe2++Cr2O72?+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；

(3)上述微粒具有兩性的是Cr(OH)3，結(jié)合氫氧化鋁的兩性分析可知，Cr(OH)3與強酸反應的離子方程式為：Cr(OH)3+3H+=Cr3++3H2O；Cr(OH)3與強堿反應的離子方程式為：Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O，故答案為Cr(OH)3；Cr(OH)3+3H+=Cr3++3H2O；Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O?！窘馕觥竣?④⑧②.H++2e-=H2↑③.Fe?2e-=Fe2+④.6Fe2++Cr2O72?+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O⑤.Cr(OH)3⑥.Cr(OH)3+3H+=Cr3++3H2O；Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O15、略

【分析】【詳解】

（1）液面上有大量白霧，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳狀白色沉淀產(chǎn)生，說明白霧為鹽酸的小液滴，即會產(chǎn)生HCl；同時有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色說明是SO2，故SOCl2與水反應的化學方程式是：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑；（2）用SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱，可得無水AlCl3，是因SOCl2與H2O反應生成HCl氣體，抑制AlCl3的水解；（3）若將AlCl3溶液蒸干，水解產(chǎn)生氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，得到的固體是Al(OH)3，繼續(xù)灼燒，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，最終得到的固體是Al2O3；（4）若向?qū)嶒灑蚝蟮臐嵋褐欣^續(xù)滴加KI溶液，現(xiàn)象是沉淀由白色變成黃色，因為AgCl存在溶解平衡I-與Ag+結(jié)合生成更難溶的AgI沉淀，使c(Ag+)減小，平衡正向移動，AgCl幾乎完全轉(zhuǎn)化為AgI。【解析】SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑SOCl2與H2O反應生成HCl氣體，抑制AlCl3的水解Al(OH)3Al2O3沉淀由白色變成黃色AgCl存在溶解平衡I-與Ag+結(jié)合生成更難溶的AgI沉淀，使c(Ag+)減小，平衡正向移動，AgCl幾乎完全轉(zhuǎn)化為AgI三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯誤。17、A【分析】【詳解】

由于該反應是放熱反應，所以反應物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。18、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘屬于重金屬，會對環(huán)境造成嚴重的污染，故錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

恒溫恒容下進行的可逆反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當SO3的生成速率與SO2的生成速率相等時，即正反應速率和逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應，錯誤。21、A【分析】【詳解】

氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中會發(fā)生水解，為防止鐵離子水解，配制氯化鐵溶液時，應將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)22、略

【分析】（1）Zr原子序數(shù)為40，價電子排布為：4d25s2，電子層數(shù)為5，則Zr位于第5周期，外圍有4個電子，則位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置為第5周期第ⅣB族，最后填入電子的能級為d，所以Zr屬于d區(qū)元素。

（2）Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6，根據(jù)電子排布的泡利原理和洪特規(guī)則，3d上的6個電子有2個在同一原子軌道中，另外4個均單獨占據(jù)一條軌道，所以基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為4。第一電離能是氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子時所需的最低能量。C、N、O三種元素中，C的半徑最大，核電荷數(shù)最少，對電子的束縛力最弱，其第一電離能最小；N的2p軌道上排布了3個電子，達到了半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能比O大，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C.N、O三種元素的簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子間有氫鍵，其沸點高于CH4，水分子間的氫鍵比NH3分子間的氫鍵強，所以水的沸點高于NH3，所以C、N、O三種元素簡單氫化物的沸點由大到小的順序為H2O＞NH3＞CH4。O電負性比N和C大，成鍵時不易給出孤對電子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動，釋放出CO，可用于治療CO中毒。在該晶胞中，O位于立方體的棱心，所以該晶胞含有3個O，Ti原子位于頂點，則含有1個Ti，Sr位于體心，則含有1個Sr，該復合型物質(zhì)的化學式為TiSrO3；每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數(shù)為6；該晶胞的質(zhì)量為g，晶體密度為ρg/cm3，所以晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長為cm?！窘馕觥?1)第5周期第ⅣB族d

(2)4N＞O＞CH2O＞NH3＞CH4O電負性比N和C大，成鍵時不易給出孤電子對，不易和Fe2+配位CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動，釋放出CO，可用于治療CO中毒SrTiO3623、略

【分析】【詳解】

(1)對應酸的電離平衡常數(shù)分析可知：酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱對應鹽的水解程度越大，堿的堿性越強，則溶液堿性②NaOH溶液＞①NaCN溶液＞④NaHCO3溶液＞③CH3COONa溶液；這4種溶液pH由大到小的順序是：②①④③；

(2)碳酸氫根的水解平衡常數(shù)Kh==2.5×10-8；

(3)碳酸氫鈉堿性大于同濃度的CH3COONa溶液；則消耗鹽酸的體積③＜④；

(4)NaCN溶液中存在CN-的水解，溶液顯堿性，由于水解是微弱的，且水也會電離出氫氧根，所以溶液中粒子濃度由大到小為c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(HCN)＞c(H+)；

碳酸的一級電離常數(shù)大于HCN的，二級電離常數(shù)小于HCN的，所以向NaCN溶液中通入少量CO2，反應生成HCN與NaHCO3，該反應離子方程式為：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO

(5)碳酸氫根的電離平衡常數(shù)為=5.010-11，則c(H+)=10-10mol/L；所以pH=10。

【點睛】

酸性越強，其對應的鹽溶液水解程度越大；比較溶液中粒子濃度大小關(guān)系時，要注意弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解都是微弱的?！窘馕觥竣冖佗堍?.5×10-8＜c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(HCN)＞c(H+)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO10五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共8分)24、略

【分析】【分析】

C+I＋葡萄糖磚紅色沉淀，故C+I生成Cu（OH）2，且堿過量，故C、I為銅鹽和堿，由反應①A+H2O→D+C，D為氣體單質(zhì)，故A為Na2O2，D為O2，C為Cu（OH）2；所以I為銅鹽；

D、E常溫下為氣體，I為銅鹽，由反應②O2+E→GH，H不含Cu元素，結(jié)合H+F→I+E，F(xiàn)為單質(zhì)，故F為金屬Cu，E為氣體，考慮Cu與酸的反應，故H為酸（濃硫酸或濃硝酸），B為某金屑礦的主要成分，由BCu+E，可知B為Cu2S，E為SO2，故G為SO3，H為H2SO4，I為CuSO4。

【詳解】

由上述分析可知：A為Na2O2，B為Cu2S，C為Cu（OH）2，D為O2，E為SO2，F(xiàn)為金屬Cu，G為SO3，H為H2SO4，I為CuSO4。

（1）分析可知，G為SO3；

（2）反應①是過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，反應離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na＋+4OH－+O2↑；

（3）Cu與濃硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫與水，反應方程式為為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；

（4）用Pt作電極電解CuSO4溶液，陽離子Cu2＋得電子，陰離子OH－失電子，電解反應方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4