2024年粵教滬科版高一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年粵教滬科版高一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷709考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、關(guān)于物質(zhì)氧化性及還原性的強(qiáng)弱；下列說(shuō)法中，正確的是（）

A.物質(zhì)越易失電子；還原性越強(qiáng)。

B.原子失電子越多；還原性越強(qiáng)。

C.元素化合價(jià)降低越多；氧化性越強(qiáng)。

D.物質(zhì)越是易被氧化；氧化性越強(qiáng)。

2、下列盛放試劑的方法正確的是（）A.液態(tài)溴有毒且易揮發(fā)，應(yīng)貯存于____中，加水封，加蓋橡膠塞，并放置于陰涼處B.汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中3、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH3D.NH4HCO34、某研究性學(xué)習(xí)小組欲完成反應(yīng)：2HC1+Cu=CuCl2+H2↑，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是（）A.B.C.D.5、下列實(shí)驗(yàn)操作：①取液體試劑；②取固體試劑，③溶解，④過(guò)濾，⑤蒸發(fā)．一定要用到玻璃棒的是（）

A.①②③

B.②③④

C.①②⑤

D.③④⑤

6、在配制100mL2mol/L的NaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低的是()（1）用拖盤天平稱量時(shí)砝碼放在左盤（2）溶解NaOH固體后沒(méi)有冷卻至室溫就向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液（3）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外（4）定容時(shí)俯視刻度線（5）定容時(shí)仰視刻度線（6）干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液A.（2）（4）（6）B.（1）（3）（4）C.（1）（3）（5）D.（2）（3）（4）7、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2和O2按體積比4∶1混合后充入一干燥燒瓶中，把燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液體逐漸上升，假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)溶液不擴(kuò)散，最終燒瓶?jī)?nèi)溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為8、下列物質(zhì)的分類全部正確的是（）A.NO2-酸性氧化物Na2O2-堿性氧化物Al2O3-兩性氧化物B.鹽酸-混合物膽礬-純凈物C60-單質(zhì)C.純堿-堿硫化氫-酸小蘇打-酸式鹽D.液氯-非電解質(zhì)硫酸鋇-強(qiáng)電解質(zhì)醋酸-弱電解質(zhì)評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、常溫下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與P[P＝或變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.曲線M表示隨pH的變化關(guān)系B.Ka2的數(shù)值是10-6C.e點(diǎn)溶液中：2c(Y2-)+c(HY-)﹣c(K+)+c(OH-)=0.001mol·L-1D.KHY溶液中：c(K＋)＞c(HY﹣)＞c(H+)＞c(Y2-)＞c(H2Y)10、一種新型氟離子電池的電解質(zhì)為和可嵌入這兩種鹽的晶體中，該電池工作時(shí)放電的示意圖如圖所示，下列判斷正確的是（）

A.放電時(shí)，極為該電池的正極B.充電時(shí)，移向極C.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為D.電池總反應(yīng)為11、下列說(shuō)法正確的是（）A.每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨著能量變化B.氯化氫溶于水氫氯共價(jià)鍵被破壞C.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因D.離子化合物一定由金屬元素和非金屬元素組成，非金屬元素之間不能形成離子化合物12、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是()A.rm{10gH_{2}}和rm{10gO_{2}}B.rm{7gN_{2}}和rm{11gCO_{2}}C.rm{9gH_{2}O}和rm{0.5molBr_{2}}D.rm{224mLH_{2}(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}和rm{0.1molN_{2}}13、對(duì)rm{1molH_{2}O}的說(shuō)法正確的是。

A.含有rm{6.02隆脕10^{23}}個(gè)氫分子B.含有rm{1.204隆脕10^{24}}個(gè)氫元素。

C.質(zhì)量為rm{18g}D.氫原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為rm{2:1}14、下列變化中必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是A.rm{CuO隆煤CuCl_{2}}B.rm{Zn隆煤Zn^{2+}}C.rm{H_{2}隆煤H_{2}O}D.rm{CO隆煤CO_{2}}評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、計(jì)算：Ⅰ、（1）0.3molNH3分子中所含氫原子數(shù)與_______NA個(gè)H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下36克CO和CO2的混合氣體的體積為22.4L,則此混合氣體中CO物質(zhì)的量為；CO2的質(zhì)量為g。（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224LHCl氣體溶于635mL水中(ρ＝1ｇ／cm3)，所得鹽酸的密度為1.18ｇ／cm3。則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。（結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后1位）Ⅱ、某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制O2。（1）實(shí)驗(yàn)步驟如下：①連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性。②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g。③加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止。④測(cè)量排入量筒中水的體積為285.0mL，換算成T℃,101kPa氧氣的體積為360.0mL。⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55g。（2）利用以上數(shù)據(jù)，本實(shí)驗(yàn)測(cè)得T℃,101kPa的氣體摩爾體積為（結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后1位）16、（共14分）右圖中，A為空氣中常見(jiàn)的氣體單質(zhì)、B、C、E是金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)。已知：①I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，E原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子②反應(yīng)能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；回答下列問(wèn)題：（1）分別寫出F、G、H、I的化學(xué)式F____G____H____I（2）書寫下列化學(xué)方程式；____（3）C與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)后溶液與過(guò)量化合物I反應(yīng)的化學(xué)方程式為；⑷1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需的銅粉的質(zhì)量為：____（提示：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2）；17、（7分）某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為試回答：（1）當(dāng)x－y=10時(shí)，該粒子為（填“原子”或“陽(yáng)離子”“陰離子”）（2）當(dāng)y=8時(shí)，該粒子可能是（寫名稱）：、、____、____、。（3）寫出y=3與y=7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。18、rm{0.6molg}的氧氣與rm{0.4mol}臭氧rm{O_{3}}質(zhì)量之比為_(kāi)_____，分子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_____，體積之比______，氧原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_____．19、回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}用甲烷制備一氯甲烷的化學(xué)方程式是______；該反應(yīng)的類型是______；

rm{(2)}用乙烯制備氯乙烷的化學(xué)方程式是______，該反應(yīng)的類型是______．20、（5分）在1×105Pa和298K時(shí)，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量成為鍵能（kJ·mol-1）。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：（已知氨分子中有三個(gè)等價(jià)的氮?dú)涔矁r(jià)鍵）（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；（2）在298K時(shí)，取1mol氮?dú)夂?mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為_(kāi)_____________；21、離子鍵就是陰陽(yáng)離子間的靜電吸引．______rm{(}判斷對(duì)錯(cuò)rm{)}22、某化學(xué)課外小組查閱資料知：苯和液溴在有溴化鐵rm{(FeBr_{3})}存在的條件下可發(fā)生反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。他們?cè)O(shè)計(jì)了下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器rm{A}中。如圖是制取溴苯的裝置。

試回答：rm{(1)}裝置rm{A}中發(fā)生有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。rm{(2)}裝置rm{B}是吸收瓶，內(nèi)盛rm{CCl_{4}}液體作用是_________________________。rm{(3)}實(shí)驗(yàn)完畢后將rm{A}試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯________rm{(}填“上”或“下”rm{)}層為溴苯，這說(shuō)明溴苯____溶于水且密度比水______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)23、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）24、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．25、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題(共3題，共24分)26、已知rm{NO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}可以相互轉(zhuǎn)化：rm{2NO_{2}(g)?N_{2}O_{4}(g)triangleH<0.}現(xiàn)將一定量rm{2NO_{2}(g)?N_{2}O_{4}(g)triangle

H<0.}和rm{NO_{2}}的混合氣體通入一體積為rm{N_{2}O_{4}}的恒溫密閉玻璃容器中；反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．

rm{2L}圖中共有兩條曲線rm{(1)}和rm{X}其中曲線______表示rm{Y}濃度隨時(shí)間的變化：rm{NO_{2}}rm{a}rmrm{c}四個(gè)點(diǎn)中；表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是______．

rmzriqg0l前rm{(2)壟脵}內(nèi)用rm{10min}表示的化學(xué)反應(yīng)速率：rm{NO_{2}}______rm{v(NO_{2})=}

rm{mol/(L?min)}從圖象中分析，在rm{壟脷}時(shí)采取的措施是______．

rm{25min}若要達(dá)到使rm{(3)壟脵}的百分含量與rm{NO_{2}(g)}點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在rmbrn12la時(shí)還可以采取的措施是______

A.加入催化劑rm{25min}縮小容器體積rm{B.}升高溫度rm{C.}加入一定量的rm{D.}

rm{N_{2}O_{4}}若在rm{壟脷}時(shí)，保持溫度不變，快速縮小玻璃容器的體積至rm{35min}氣體的顏色變化過(guò)程是______．rm{1L}27、如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容；試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol?L-1．

（2）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度。

C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度。

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．

①該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．

②配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要______．

③在配制過(guò)程中；下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在短線上填“偏高”；“偏低”或“無(wú)影響”）．

Ⅰ．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．______．

Ⅱ．配制時(shí)，容量瓶有少量蒸餾水______．

Ⅲ．定容時(shí)仰視刻度線______．28、某無(wú)色透明溶液中可能大量存在rm{Ag^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{Na^{+}}中的幾種離子．

rm{(1)}不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是______．

rm{(2)}取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸；有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定有的離子是______，有關(guān)的離子反應(yīng)式為_(kāi)_____．

rm{(3)}取rm{(2)}的濾液加入過(guò)量稀氨水rm{(NH_{3}?H_{2}O)}出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有______，有關(guān)的離子反應(yīng)式為_(kāi)_____．

rm{(4)}原溶液中可能大量存在的陰離子是下列rm{A-D}中的rm{(}填序號(hào)rm{)}______．

rm{A.Cl^{-}}rm{B.CO_{3}^{2-}}rm{C.NO_{3}^{-}}rm{D.OH^{-}}評(píng)卷人得分六、解答題(共3題，共6分)29、根據(jù)圖回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫出右圖標(biāo)有字母的儀器名稱：

A______；B______．

（2）寫出實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)的化學(xué)方程______Fe3O4

30、在一定條件下，用乙烷和乙烯制備氯乙烷（C2H5Cl）；試回答：

①用乙烷制備氯乙烷的化學(xué)方程式是______31、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有大量會(huì)污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護(hù)環(huán)境，這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的酸性廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+；化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境．

（1）操作①的名稱是______．

（2）沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有______．

（3）操作②中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．

（4）檢驗(yàn)溶液B中含有的金屬陽(yáng)離子常用的試劑是______．

（5）操作③中發(fā)生反應(yīng)生成沉淀C的離子方程式為_(kāi)_____．

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】

A．物質(zhì)越易失去電子；其還原性就越強(qiáng)，故A正確；

B．還原性強(qiáng)弱與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目無(wú)關(guān)；不能利用失去電子數(shù)目分析還原性，故B錯(cuò)誤；

C．氧化性與化合價(jià)數(shù)目無(wú)關(guān)；不能利用元素化合價(jià)降低的多少分析氧化性，故C錯(cuò)誤；

D．易被氧化的物質(zhì)；還原性強(qiáng)，符合優(yōu)先氧化的規(guī)律，故D錯(cuò)誤；

故選A．

【解析】【答案】A．易失去電子的還原性強(qiáng)；

B．還原性強(qiáng)弱與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目無(wú)關(guān)；

C．氧化性與化合價(jià)數(shù)目無(wú)關(guān)；

D．易被氧化的物質(zhì)；還原性強(qiáng)．

2、D【分析】解：A．溴能腐蝕橡膠；應(yīng)用玻璃塞，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)相似相溶原理知；橡膠能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中，故B錯(cuò)誤；

C．碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液都呈堿性；二氧化硅能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成黏性的硅酸鈉而使瓶塞打不開(kāi)，故C錯(cuò)誤；

D．氯水和硝酸銀見(jiàn)光易分解；且氯水和硝酸銀溶液都是液體，所以它們應(yīng)該存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正確；

故選D．

A．溴能腐蝕橡膠；

B．根據(jù)相似相溶原理分析；

C．強(qiáng)堿能和二氧化硅反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉；

D．見(jiàn)光易揮發(fā)；易分解的液體要儲(chǔ)存在細(xì)口棕色試劑瓶中．

本題考查了化學(xué)試劑的存放，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答即可，難度不大．【解析】【答案】D3、C【分析】解：A；丙酸是有機(jī)酸；屬于酸類，其水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故A不選；

B；氯氣是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不選；

C；氨氣本身不能電離出自由移動(dòng)的離子；屬于非電解質(zhì)，溶于水由于形成一水合氨（是堿），故能導(dǎo)電，符合題意，故C選；

D；碳酸氫銨屬于鹽；是電解質(zhì)，故D不選；

故選C．

能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子；非電解質(zhì)是相對(duì)于電解質(zhì)而言的一個(gè)概念．

電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?；是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子；

非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；也就是說(shuō)；非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動(dòng)的離子；

單質(zhì)；混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此分析即可解答．

本題主要考查了非電解質(zhì)概念的辨析，關(guān)鍵注意非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動(dòng)的離子，題目難度不大．【解析】【答案】C4、C【分析】解：A．石墨為陽(yáng)極；陽(yáng)極生成氯氣，故A錯(cuò)誤；

B．為原電池反應(yīng)；鐵為負(fù)極被氧化，正極析出氫氣，故B錯(cuò)誤；

C．為電解池；銅為陽(yáng)極被氧化，陰極析出氫氣，故C正確；

D．為非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；不能形成原電池，故D錯(cuò)誤．

故選C．

一般條件下，鹽酸和銅不反應(yīng)，如發(fā)生2HC1+Cu=CuCl2+H2↑；應(yīng)形成電解池反應(yīng)，銅為陽(yáng)極，且鹽酸為電解質(zhì)溶液，以此解答該題．

本題考查電解原理，明確Cu與鹽酸常溫下不能反應(yīng)，應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．【解析】【答案】C5、D【分析】

①取液體試劑直接傾倒不需要玻璃棒；

②取固體試劑可以用藥匙或是紙槽；

③溶解固體需玻璃棒攪拌加速溶解；

④過(guò)濾時(shí)要用玻璃棒引流；

⑤蒸發(fā)要用玻璃棒攪拌防止局部受熱造成液滴飛濺同時(shí)能加速溶解．

故選D．

【解析】【答案】運(yùn)用液體；固體藥品的取用、溶解、蒸發(fā)、過(guò)濾的基本操作知識(shí)解答．

6、C【分析】【解析】【答案】C7、C【分析】【解析】【答案】C8、B【分析】解：A．NO2和堿反應(yīng)時(shí)除了生成鹽和水，還生成NO，故不是酸性氧化物；Na2O2與酸反應(yīng)時(shí)除了生成鹽和水還生成氧氣，故不是堿性氧化物；Al2O3是兩性氧化物；故A錯(cuò)誤；

B．鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物；膽礬即CuSO4?5H2O，是純凈物；C60是只由一種元素構(gòu)成的純凈物；是單質(zhì)，故B正確；

C．Na2CO3是鹽不是堿；硫化氫H2S是酸；小蘇打NaHCO3是酸式鹽；故C錯(cuò)誤；

D．液氯是液態(tài)的氯氣；是單質(zhì)，故不是非電解質(zhì)；硫酸鋇在水溶液中能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸在水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A．酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；兩性氧化物是指既能和酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；

B．由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物；只由一種物質(zhì)組成的是純凈物；只含一種元素的純凈物是單質(zhì)；

C．電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物是堿；電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸；含有氫離子的鹽是酸式鹽；

D．在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；在水溶液能完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)．

本題考查了酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的概念，混合物、純凈物和單質(zhì)的概念等內(nèi)容，比較基礎(chǔ)，難度不大．【解析】【答案】B二、多選題(共6題，共12分)9、CD【分析】【分析】

隨著pH的增大，H2Y的電離程度逐漸增大，溶液中的逐漸增大，逐漸減小，則lg逐漸增大，因此曲線M表示pH與lg的變化關(guān)系，lg逐漸減小，曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系。

【詳解】

A．隨著pH的增大，H2Y的電離程度逐漸增大，溶液中的逐漸增大，逐漸減小，則lg逐漸增大，因此曲線M表示pH與lg的變化關(guān)系，lg逐漸減小，曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系；故A錯(cuò)誤；

B．由H2YH++HY-、HY-H++Y2-可知，Ka2=根據(jù)題中圖示，pH=3時(shí)，c(H+)=10-3mol/L，lg=1.3，則=101.3，Ka2===10-4.3；故B錯(cuò)誤；

C．e點(diǎn)溶液中，存在K+、H+、Y2-、HY-、OH-，溶液呈現(xiàn)電中性的，由電荷守恒得c(K+)+c(H+)=2c(Y2-)+c(HY-)+c(OH-)，e點(diǎn)pH=3，c(H+)=0.001mol·L-1，則c(H+)=2c(Y2-)+c(HY-)+c(OH-)-c(K+)，所以2c(Y2-)+c(HY-)+c(OH-)-c(K+)=0.001mol·L-1；故C正確；

D．KHY溶液中，HY-的水解常數(shù)Kh2=根據(jù)圖象中c點(diǎn)坐標(biāo)可知，pH=2時(shí)lg=0.7，則c(OH-)=110-12mol/L、=100.7，代入水解常數(shù)的計(jì)算公式可得Kh2=HY-的水解常數(shù)小于其電離常數(shù)，所以HY-的電離程度大于其水解程度，KHY溶液呈現(xiàn)酸性，則溶液中c(Y2-)＞c(H2Y)，由于還存在水的電離，c(H+)＞c(Y2-)，所以KHY溶液中：c(K＋)＞c(HY﹣)＞c(H+)＞c(Y2-)＞c(H2Y)；故D正確；

答案為CD。10、AD【分析】【分析】

根據(jù)電子的移動(dòng)方向，該電池放電時(shí)Mg失去電子結(jié)合F-生成MgF2，即b電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg+2F--2e-═MgF2，則a為正極，正極的電極反應(yīng)式為充電時(shí)；電解池的陽(yáng)極；陰極與原電池的正極、負(fù)極對(duì)應(yīng)，即電解池的陽(yáng)極為原電池的正極、陰極為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)與原電池的電極反應(yīng)相反，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析，放電時(shí)，Mg失去電子、作負(fù)極，即b極為負(fù)極；a為正極，故A正確；

B．充電時(shí)，a極為陽(yáng)極、b極為陰極，陰離子由陰極移向陽(yáng)極，即F-從b極移向a極；故B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)，電解池的陽(yáng)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為故C錯(cuò)誤；

D．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Mg+2F--2e-═MgF2，正極的電極反應(yīng)式為因此該電池總反應(yīng)為故D正確；

故選AD。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)電池中電子的移動(dòng)方向正確判斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)該失去電子。11、ABC【分析】解：A．因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，生成化學(xué)鍵釋放能量，所以化學(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨著能量變化，故A正確；

B．氯化氫溶于水；發(fā)生電離，H-Cl共價(jià)鍵破壞，故B正確；

C．化學(xué)鍵斷裂吸收能量；生成化學(xué)鍵釋放能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為化學(xué)鍵的斷裂和形成，則化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因，故C正確；

D．銨鹽為離子化合物；但不含金屬元素，氯化鋁含金屬元素為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；

故選：ABC．

A．化學(xué)鍵斷裂吸收能量；生成化學(xué)鍵釋放能量，化學(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨著能量變化；

B．HCl中只含H-Cl共價(jià)鍵；

C．化學(xué)鍵斷裂吸收能量；生成化學(xué)鍵釋放能量；

D．銨鹽為離子化合物．

本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷是為解答的關(guān)鍵，并注意利用實(shí)例來(lái)分析解答，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】【答案】ABC12、BC【分析】略【解析】rm{BC}13、CD【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)的量的相關(guān)概念，題目難度不大。【解答】A.水分子中沒(méi)有氫分子，故A錯(cuò)誤；

B.元素只能說(shuō)種類，不能用個(gè)數(shù)描述，故B錯(cuò)誤；

C.水的摩爾質(zhì)量是rm{18g/mol}rm{1molH}rm{18g/mol}rm{1molH}rm{{,!}_{2}}質(zhì)量為rm{O}質(zhì)量為rm{18g}故C正確；故C正確；

rm{O}rm{18g}D.rm{1molH}氫原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為rm{1molH}故D正確。故選CD。rm{{,!}_{2}}【解析】rm{CD}14、BCD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的應(yīng)用?！窘獯稹緼.銅元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.rm{Zn}元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑發(fā)生，故B正確；元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑發(fā)生，故B正確；rm{Zn}元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑發(fā)生，故C正確；C.rm{H}元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑發(fā)生，故C正確；rm{H}D.碳元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑發(fā)生，故D正確?！窘馕觥縭m{BCD}三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】試題分析：Ⅰ（1）根據(jù)原子個(gè)數(shù)之比等于原子的物質(zhì)的量之比，要想使NH3和H2O的氫原子個(gè)數(shù)相等，也就是氫原子的物質(zhì)的量相等，0.3molNH3中所含氫原子物質(zhì)的量為0.9mol，則H2O中氫原子的物質(zhì)的量也為0.9mol，則水分子的物質(zhì)的量為0.45mol，分子數(shù)為0.45NA;（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體22.4L，物質(zhì)的量為1mol，設(shè)CO的物質(zhì)的量為x，CO2的物質(zhì)的量為y，則：x?28g/mol+y?44g/mol=36g，x+y=1mol解得：x=0.5mol，y=0.5mol，則：m（CO2）=0.5mol×44g/mol=22g，即CO的物質(zhì)的量為0.5mol，CO2質(zhì)量為22g；（3）根據(jù)n=V/Vm計(jì)算224L氯化氫氣體物質(zhì)的量為10mol，再根據(jù)m=nM計(jì)算HCl的質(zhì)量為365g，根據(jù)m=ρV計(jì)算水的質(zhì)量為635g，鹽酸的質(zhì)量為1000g,根據(jù)V=m/ρ計(jì)算鹽酸的體積，再根據(jù)c=n/v計(jì)算的鹽酸的濃度為11.8mol/L；Ⅱ分析題給數(shù)據(jù)得m（O2）=15.95g—15.55g=0.40g，根據(jù)n=m/M計(jì)算n(O2)=0.0125mol，根據(jù)Vm=V/n將數(shù)據(jù)代入計(jì)算，Vm=28.8L?？键c(diǎn)：考查以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算。【解析】【答案】Ⅰ、（1）0.45（2分）（2）0.5mol（2分）；22(2分)（3）11.8mol/L(2分)Ⅱ、（2）28.8L/mol(2分)n=m/M=V/Vm=N/NA16、略

【分析】m(Fe2O3)==1.6g／160g.-1==0.01molFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl20.01mol0.02mol0.02mol0.01molm(Cu)==0.01mol×64g／mol==0.64g【解析】【答案】⑴MgOFe2O3Al2O3CO2（每空1分）⑵2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（2分）2Mg+CO2=====2MgO+C（2分）⑶2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3（2分）⑷m(Cu)==0.64g17、略

【分析】【解析】【答案】（1）原子（2）氬原子；氯離子；硫離子；鉀離子；鈣離子（3）Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O（每空1分，共7分）18、略

【分析】解：氧氣與臭氧的質(zhì)量之比為rm{0.6mol隆脕32g/mol}rm{0.4mol隆脕48g/mol=1}rm{1}

因分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則分子個(gè)數(shù)之比為rm{0.6mol}rm{0.4mol=3}rm{2}

又相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，則體積之比為rm{0.6mol}rm{0.4mol=3}rm{2}

又rm{1}個(gè)氧分子中含有rm{2}個(gè)氧原子，rm{1}個(gè)臭氧分子中含rm{3}個(gè)氧原子；

則氧原子個(gè)數(shù)之比為rm{0.6mol隆脕2}rm{0.4mol隆脕3=1}rm{1}

故答案為：rm{1}rm{1}rm{3}rm{2}rm{3}rm{2}rm{1}rm{1}．

利用rm{m=n隆脕M}來(lái)計(jì)算質(zhì)量及質(zhì)量之比；分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，利用分子的構(gòu)成來(lái)計(jì)算氧原子個(gè)數(shù)之比．

本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，難度不大，學(xué)生明確質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系及物質(zhì)的構(gòu)成即可解答．【解析】rm{1}rm{1}rm{3}rm{2}rm{3}rm{2}rm{1}rm{1}19、略

【分析】解：甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，rm{CH_{4}+Cl_{2}overset{{鹿芒脮脮}}{}CH_{3}Cl+HCl}甲烷中的氫原子被氯原子所替代，所以屬于取代反應(yīng)；

乙烯和氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)方程式為rm{CH_{4}+Cl_{2}overset{{鹿芒脮脮}}{

}CH_{3}Cl+HCl}該反應(yīng)中乙烯的雙鍵兩端的碳原子與氫原子和氯原子結(jié)合生成氯乙烷，所以屬于加成反應(yīng)．

故答案為：rm{CH_{4}+Cl_{2}overset{{鹿芒脮脮}}{}CH_{3}Cl+HCl}取代反應(yīng)；rm{CH_{2}=CH_{2}+HCl隆煤CH_{3}CH_{2}Cl}加成反應(yīng)．

取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)；加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中雙鍵rm{CH_{4}+Cl_{2}overset{{鹿芒脮脮}}{

}CH_{3}Cl+HCl}或三鍵rm{CH_{2}=CH_{2}+HCl隆煤CH_{3}CH_{2}Cl}兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)物和生成物；反應(yīng)條件寫出化學(xué)方程式；根據(jù)取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的定義判斷反應(yīng)類型．

本題考查了反應(yīng)方程式的書寫及取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的判斷，難度不大，注意取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的區(qū)別．rm{(}【解析】rm{CH_{4}+Cl_{2}overset{{鹿芒脮脮}}{}CH_{3}Cl+HCl}取代反應(yīng)；rm{CH_{4}+Cl_{2}overset{{鹿芒脮脮}}{

}CH_{3}Cl+HCl}加成反應(yīng)rm{CH_{2}=CH_{2}+HCl隆煤CH_{3}CH_{2}Cl}20、略

【分析】【解析】【答案】(共5分)（1）放熱（2分）；（2）93kJ（3分）21、錯(cuò)【分析】解：離子鍵為離子的靜電作用力；既有引力也有斥力，故答案為：錯(cuò)．

離子鍵為離子的靜電作用力；不僅是吸引，還包括斥力，由此分析解答．

本題考查化學(xué)鍵中的離子鍵，為高頻考點(diǎn)，離子鍵既有引力也有斥力，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．【解析】錯(cuò)22、（1）＋Br2＋HBr

（2）溶解溴蒸氣

（3）下不大【分析】【分析】本題考查了苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及溴苯的制備，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力，掌握反應(yīng)的原理、各物質(zhì)的性質(zhì)以及操作的方法是解題的關(guān)鍵，題目難度中等。【解答】rm{(1)}因溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵：rm{2Fe+3Br_{2;}簍T2FeBr_{3}}苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫，所以苯與液溴發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故填：rm{(2)}此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溴具有揮發(fā)性，，，，，制得的溴化氫中含有溴蒸氣，，，實(shí)驗(yàn)完畢后，，試管中的液體溴苯與水不互溶，且溴苯的密度大于水，所以液體分層，且溴苯在液體的下層，故填：下；不；大。，【解析】rm{(1)}rm{+Br_{2}underrightarrow{FeBr_{3}}}rm{+HBr}rm{(2)}溶解溴蒸氣rm{(3)}下不大四、判斷題(共3題，共27分)23、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．24、B【分析】【解答】蒸餾是用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；25、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．五、簡(jiǎn)答題(共3題，共24分)26、略

【分析】解：rm{(1)}由圖可知rm{10-25min}平衡狀態(tài)時(shí)，rm{X}表示的生成物的濃度變化量為rm{(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L}rm{Y}表示的反應(yīng)物的濃度變化量為rm{(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L}rm{X}表示的生成物的濃度變化量是rm{Y}表示的反應(yīng)物的濃度變化量的rm{2}倍，所以rm{X}表示rm{NO_{2}}濃度隨時(shí)間的變化曲線，rm{Y}表示rm{N_{2}O_{4}}濃度隨時(shí)間的變化曲線；

由圖可知，rm{10-25min}及rm{30min}之后rm{X}rm{Y}的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應(yīng)時(shí)間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故rmrmwogxvji處于化學(xué)平衡狀態(tài)；

故答案為：rm{X}rm和rmt00qqmm

rm{(2)壟脵X}表示rm{NO_{2}}濃度隨時(shí)間的變化曲線，rm{Y}表示rm{N_{2}O_{4}}濃度隨時(shí)間的變化曲線rm{.}由圖可知，前rm{10min}內(nèi)，rm{NO_{2}}的濃度變化量為rm{(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L}所以rm{婁脭(NO_{2})=dfrac{0.4mol/L}{10min}=0.04mol?L^{-1}?min^{-1}}

故答案為：rm{婁脭(NO_{2})=dfrac

{0.4mol/L}{10min}=0.04mol?L^{-1}?min^{-1}}

rm{0.04}在rm{壟脷}時(shí)，的濃度由rm{25min}增大到rm{0.6mol/L}則相當(dāng)于加入了rm{1mol/L}rm{0.8mol}故答案為：加入了rm{NO_{2}}rm{0.8mol}

rm{NO_{2}}使用催化劑不影響平衡移動(dòng)；二氧化氮含量不變，故A錯(cuò)誤；

B.縮小體積；壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，二氧化氮含量減小，故B正確；

C.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮含量增大，故C錯(cuò)誤；

D.加入一定量的rm{(3)壟脵A.}等效為增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，二氧化氮含量減小，故D正確；

故答案為：rm{N_{2}O_{4}}

rm{BD}保持溫度不變，快速縮小玻璃容器的體積至rm{壟脷}濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則先變深后變淺，故答案為：先變深后變淺．

rm{1L}根據(jù)反應(yīng)方程式rm{(1)}可知，rm{2NO_{2}(g)?N_{2}O_{4}(g)}的濃度變化是rm{NO_{2}}濃度變化量的rm{N_{2}O_{4}}倍；據(jù)此結(jié)合圖象中物質(zhì)濃度的變化量判斷；

物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化時(shí)表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；根據(jù)圖象判斷處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)；容器內(nèi)混合氣體的體積不變，質(zhì)量不變所以密度不變；

rm{2}根據(jù)rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}計(jì)算rm{(2)壟脵}

rm{v=dfrac{trianglec}{triangle

t}}由圖可知，rm{v(NO_{2})}時(shí)rm{壟脷}的濃度突然增大，rm{25min}濃度不變，應(yīng)是增大rm{X}的濃度；等效為增大壓強(qiáng)；

rm{Y}使用催化劑不影響平衡移動(dòng)；

B.縮小體積；壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，二氧化氮含量減??；

C.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度平衡逆向移動(dòng)；

D.加入一定量的rm{X}等效為增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)；

rm{(3)壟脵A.}保持溫度不變，快速縮小玻璃容器的體積至rm{N_{2}O_{4}}濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高考常見(jiàn)題型，涉及化學(xué)平衡圖象、反應(yīng)速率計(jì)算等知識(shí)，題目難度中等，明確化學(xué)平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算方法．rm{壟脷}【解析】rm{X}rm{bd}rm{0.04}加入了rm{0.8molNO_{2}}rm{BD}先變深后變淺27、略

【分析】解：（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%、密度1.19g/mL濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度=mol/L；

故答案為：11.9；

（2）溶液是均勻的，溶液的密度、濃度不隨體積變化，而HCl的物質(zhì)的量及Cl-的數(shù)目與溶液體積有關(guān)；

故答案為：BD；

（3）①令需要濃鹽酸的體積為VmL；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，則：

V×10-3L×11.9mol/L=0.5L×0.400mol/L

解得：V=16.8

故答案為：16.8；

②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液；需要的儀器有：量筒；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故還需要的儀器有：量筒、500mL容量瓶；

故答案為：量筒；500mL容量瓶；

③Ⅰ．定容后經(jīng)振蕩；搖勻、靜置；發(fā)現(xiàn)液面下降，少量溶液殘留在瓶口與瓶塞之間，再加適量的蒸餾水，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；

Ⅱ．溶液配制需加水定容；配制時(shí)，容量瓶有少量蒸餾水對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響；

Ⅲ．定容時(shí)仰視刻度線；溶液液面在刻度線上方，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；

故答案為：偏低；無(wú)影響；偏低．

（1）根據(jù)c=計(jì)算；

（2）溶液是均勻的；溶液的密度；濃度不隨體積變化；

（3）①根據(jù)稀釋定律；稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算需要濃鹽酸的體積；

②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液；需要的儀器有：量筒；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；

③分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=判斷對(duì)所配溶液濃度的影響．

本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制等，難度不大，注意根據(jù)c=理解溶液配制原理及進(jìn)行誤差分析．【解析】11.9；BD；16.8；量筒、500mL容量瓶；偏低；無(wú)影響；偏低28、（1）Cu2+，F(xiàn)e3+；

（2）Ag+；Ag++Cl-═AgCl↓；

（3）Mg2+；Mg2++2NH2?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+；

（4）C【分析】【分析】本題主要考查的是離子的檢驗(yàn)，根據(jù)離子的顏色、離子之間的反應(yīng)來(lái)分析解答，知道鐵離子、亞鐵離子、硫酸根離子、氯離子、銨根離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象，題目難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}有顏色的離子不用做實(shí)驗(yàn)就能判斷是否存在，溶液無(wú)色說(shuō)明不含rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{3+}}故答案為：rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{3+}}

rm{(2)}加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，沉淀不消失，說(shuō)明含有rm{Ag^{+}}離子反應(yīng)方程式為：rm{Ag^{+_{+}}Cl^{-}=AgCl隆媒}故答案為：rm{Ag^{+}}rm{Ag^{+_{+}}Cl^{-}=AgCl隆媒}

rm{(3)}能和rm{NaOH}溶液反應(yīng)的離子是rm{Mg^{2+}}離子反應(yīng)方程式為rm{Mg^{2+}+2NH_{3}?H_{2}O簍TMg(OH)_{2}隆媒+2NH_{4}^{+}}故答案為：rm{Mg^{2+}+2NH_{3}?H_{2}O簍TMg(OH)_{2}隆媒+2NH_{4}^{+}}

rm{(4)}原溶液中存在rm{Ag^{+}}則rm{Cl^{-}}不能共存，原溶液中肯定有rm{Mg^{2+}}故Crm{O_{3}^{2-}}rm{OH^{-}}不能與其共存，硝酸根離子不與所給的任何離子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的離子是硝酸根，故選C?！窘馕觥縭m{(1)Cu^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{(2)Ag^{+}}rm{Ag^{+}+Cl^{-}簍TAgC