江蘇揚州中學2024至2025學年高一上學期10月月考化學試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1江蘇省揚州中學2024—2025學年第一學期月考高一化學試卷滿分：100分，考試時間：75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24P-31S-32Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56第Ⅰ卷(選擇題，共45分)單項選擇題：共15題，每題3分，共45分。每小題只有一個選項最符合題意。1．我國地大物博，各地出產(chǎn)的寶石各有不同，下列寶石主要成分屬于有機物的是A．江蘇南京-雨花石B．福建漳浦-琥珀C．新疆和田-和田玉D．廣西北海-孔雀石2．《醫(yī)學入門》中記載我國傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細研水飛，去石澄清，慢火熬干”其中未涉及的操作是A．洗滌 B．粉碎 C．萃取 D．蒸發(fā)3．下列溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是A．10mL0.2mol?L?1CuCl2溶液 B．10mL0.25mol?L?1MgCl2溶液C．10mL0.8mol?L?1KClO3溶液 D．20mL0.1mol?L?1FeCl3溶液4．在物質(zhì)分類中，前者包含后者的是A．化合物、電解質(zhì) B．氧化物、化合物C．溶液、膠體 D．酸性氧化物、非金屬氧化物5.通過CO2捕獲和轉(zhuǎn)化技術(shù)可實現(xiàn)CO2資源化利用，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．過程Ⅰ屬于氧化還原反應(yīng)B．過程Ⅱ中的反應(yīng)為CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2C．捕獲和轉(zhuǎn)化CO2的過程中，CaO可以循環(huán)利用D．CO2的捕獲和轉(zhuǎn)化有助于減弱溫室效應(yīng)6．心臟搏動產(chǎn)生電流傳導到體表，使體表不同部位產(chǎn)生電位差。做心電圖時在儀器與病人皮膚接觸部位應(yīng)該擦A．碘酒B．葡萄糖溶液 C．氯化鈉溶液 D．醫(yī)用酒精7．如圖是工業(yè)上用氨氣制取尿素的微觀示意圖。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)前后元素種類不變 B．參加反應(yīng)的甲、乙分子的個數(shù)比為1:1C．該反應(yīng)實現(xiàn)了無機物向有機物的轉(zhuǎn)化 D．丙中氮、氫元素的質(zhì)量比為7:18．古代利用綠礬(FeSO4·7H2O)制取硫酸。制取過程中FeSO4·7H2O首先發(fā)生如下分解反應(yīng)：2FeSO4·7H2O==Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，該反應(yīng)中沒有涉及的物質(zhì)類別是A．鹽B．非電解質(zhì) C．酸性氧化物 D．含氧酸9．2023年諾貝爾化學獎頒發(fā)給研究量子點的三位科學家，其研究成果表明，物質(zhì)在納米級時因微粒大小不同而具有不同的顏色、性質(zhì)，在醫(yī)療、科技等多領(lǐng)域有重大意義，下列敘述正確的是A．科學家研究過程中制得直徑為4.5nm的硫化鎘，這種硫化鎘是膠體B．利用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和蛋白質(zhì)溶液C．依據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小可將分散系分為溶液、膠體與濁液D．膠體微粒既可以透過半透膜也可以透過濾紙閱讀下列材料完成下面10~11題。我國將力爭2060年前實現(xiàn)碳中和，CO2的捕捉是減少碳排放的措施之一，一種利用NaOH溶液捕捉回收CO2的過程如圖所示。10．已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．44gCO2的體積是22.4LB．1mol·L-1NaOH溶液中含有Na+數(shù)為NAC．整個過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有CaOD．同溫同壓下，等體積的CO與CO2的碳原子個數(shù)比為1:111．實驗室模擬捕捉回收CO2，需要490mL1.00mol·L-1NaOH溶液，現(xiàn)進行溶液配制。下列說法正確的是A．轉(zhuǎn)移溶液后，不用洗滌玻璃棒B．定容時俯視刻度線，所配溶液濃度會偏高C．用托盤天平稱量19.6gNaOH固體D．容量瓶洗滌后沒干燥，所配溶液濃度偏低12．已知青蒿素是一種有機物，為無色針狀晶體，易溶于有機溶劑如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中幾乎不溶，熔點為156~157℃，熱穩(wěn)定性差，乙醚的沸點為35℃，如圖是從黃花青蒿中提取青蒿素的工藝流程，下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是A．研碎應(yīng)該在燒杯中進行B．操作I是萃取，所用的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗C．操作II是蒸餾，所用玻璃儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶D．操作III是重結(jié)晶，具體為溶解、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾13．鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心，消癰解毒之功效，主治驚痛、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究利用反應(yīng)：H2+FeCO3==Fe+CO2↑+H2O↑制取鐵粉并檢驗氣體產(chǎn)物實驗裝置如圖。下列說法不正確的是A．為防止④中揮發(fā)的氣體進入②中干擾檢驗，③中應(yīng)盛放堿石灰B．裝置①中的試劑是濃硫酸，目的是干燥氫氣C．裝置②中的試劑是無水硫酸銅，目的是檢驗水蒸氣D．通過調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞可以控制①中氣泡產(chǎn)生快慢14．研究人員在金星大氣中探測到磷化氫(PH3)氣體。一種實驗時制備PH3的流程如圖所示，已知P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2、2H3PO2=PH3↑+H3PO4，下列說法正確的是A．上述流程中反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)B．P4與NaOH反應(yīng)的質(zhì)量比是1:3C．已知次磷酸(H3PO2)為一元酸，則次磷酸鈉(NaH2PO2)屬于正鹽D．上述流程中1mol白磷最多可生成33.6LPH315．已知一定溫度和體積下氣體的壓強與分子數(shù)成正比，P0表示1個標準大氣壓。將一定質(zhì)量的炭粉和氧氣在耐壓密閉容器中用電熱絲引燃使之充分反應(yīng)，并利用壓強傳感器測定容器內(nèi)的氣壓變化，觀察到炭粉完全消失，如圖為氣壓變化圖像。下列說法正確的是A．AB段溫度達到炭粉著火點B．D點氣體的成分是CO2和O2C．參加反應(yīng)的C和O2的質(zhì)量比為3：7D．生成的CO和CO2的質(zhì)量比為28：33第Ⅱ卷(非選擇題，共55分)16．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽為“摩爾日”(MoleDay)，這個時間的美式寫法為6:0210/23，外觀與阿伏伽德羅常數(shù)6.02×1023相似。試用物質(zhì)的量的相關(guān)知識回答以下問題：（1）3.01×1023個OH－的質(zhì)量為▲，含有電子的物質(zhì)的量為▲，這些OH－與標準狀況下▲L的H2S的質(zhì)量相同，和▲mol含有的原子數(shù)相同。（2）阿莫西林的分子式為C16H19N3O5S，其摩爾質(zhì)量為▲，2.190g阿莫西林含有氧原子數(shù)目為▲。（3）現(xiàn)有4g質(zhì)量分數(shù)10%的NaOH溶液中，平均▲個水分子中含有一個OH－離子（4）同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，密度之比為▲。（5）室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，A室中充入H2、O2混合氣體，B室充入1mol空氣，此時活塞的位置如圖所示。實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，若將A室H2、O2的混合氣體點燃，恢復(fù)原溫度后，(非氣體體積忽略不計)最終活塞停留的位置在刻度▲處。17．物質(zhì)的組成和分類是化學學習和研究中的重要內(nèi)容，現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①HI；②Ca(HCO3)2；③MgCl2溶液；④；⑤蔗糖晶體；⑥Mg(OH)2；⑦Fe(OH)3膠體；⑧NH3；⑨Fe(OH)3懸濁液；⑩Al。（1）以上物質(zhì)屬于分散系的是▲(填序號)，按分散質(zhì)粒子從大到小排序為▲(填序號)。（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有▲（填序號）。（3）寫出②在水溶液中的電離方程式▲。（4）通常向③中加入NaOH溶液來獲得⑥，檢驗⑥是否洗凈的具體實驗操作為▲。（5）研究表明，⑦可凈化水中的砷酸(H3AsO4)，砷酸濃度較低時以吸附為主，砷酸濃度較高時以反應(yīng)為主；當時，F(xiàn)e(OH)3膠體結(jié)構(gòu)被破壞。①不同pH時，測得溶液中Fe(OH)3膠體對砷酸的吸附效率如下圖。pH為3~9時，F(xiàn)e(OH)3膠體對砷酸的吸附效率高，pH較高時，吸附效率降低的原因▲。②去除水中高濃度砷酸的原理是Fe(OH)3膠體與砷酸反應(yīng)生成砷酸鐵（FeAsO4）沉淀，化學方程式是▲。18．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和CuSO4，為了減少污染并變廢為寶，工廠擬定用以下流程從該廢水中回收FeSO4和金屬Cu。請根據(jù)以下流程圖，回答相關(guān)問題：已知：①FeSO4?7H2O易溶于水，不溶于乙醇，在空氣中極易被氧化。②FeSO4?7H2O加熱至70~73℃失去3分子水，至80~123℃失去6分子水，至156℃以上轉(zhuǎn)變成堿式硫酸鐵。(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ分離的方法是▲。(2)固體A的成分是▲(填化學式)。(3)操作Ⅲ將所得FeSO4溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、▲、過濾，醇洗，干燥得到FeSO4晶體。其中氮氣的作用是▲；用乙醇洗滌晶體的原因是▲。19．水體的化學需氧量(COD)能反應(yīng)水體受還原性物質(zhì)污染的程度。某小組用高錳酸鉀法測定學校周邊河水的COD值。現(xiàn)需配制1000mL2.00×10-3mol·L-1的KMnO4溶液，請回答下列問題：（1）計算、稱量：需用電子天平稱量▲gKMnO4固體(保留到小數(shù)點后3位)。（2）選擇儀器：需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、▲。（3）稱量后，以下操作步驟的順序為▲。（4）下列實驗操作中：①過濾；②取固體試劑；③蒸發(fā)；④取液體試劑；⑤溶解；⑥配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。一定要用到玻璃棒的是▲。A.①③④⑥B.①②③④ C.①③⑤⑥ D.②③④⑤（5）下列操作會使KMnO4溶液濃度偏低的是▲。A.轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶底部有水B.轉(zhuǎn)移溶液時，溶液不慎灑到容量瓶外C.定容時，仰視刻度線D.搖勻后，液面低于刻度線，不再加水（6）KMnO4法測定河水的COD值的測定原理為：4KMnO4+5C+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+5CO2↑+6H2O，其中C代替水中還原性物質(zhì)，根據(jù)消耗KMnO4溶液的體積計算水樣中還原性物質(zhì)的濃度，進而計算水樣的COD值[COD=c(C)×M(O2)]。取水樣25.00mL于錐形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的KMnO4的體積為12.5mL(三次實驗平均值)，算得該水樣的COD值為▲mg·L-1(國家一級A出水標準為COD≤50mg·L-1)（寫出計算過程）。PAGEPAGE1江蘇省揚州中學2024—2025學年第一學期月考高一化學答案一、選擇題12345678910BCBAACBDCD1112131415BDACD二、非選擇題16.（18分）（1）8.5g，5mol，5.6，0.25（2）365g/mol，1.806×1022（3）20（4）16：11（5）217.（14分）（1）③⑦⑨，⑨⑦③（2）①