江西萍鄉(xiāng)實(shí)驗(yàn)學(xué)校2025屆高三月考（四）暨長(zhǎng)郡十八校聯(lián)考考前演練化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1大聯(lián)考萍鄉(xiāng)實(shí)驗(yàn)學(xué)校2025屆高三月考試卷（四）暨長(zhǎng)郡十八校聯(lián)考考前演練化學(xué)命題人：湯德清 審題人：黃柳注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題，將答案寫在答題卡上。試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第I卷選擇題（共42分）一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.下列選項(xiàng)中，未涉及到化學(xué)反應(yīng)的是（）A.冰雪融化 B.濕法煉銅 C.鋁熱反應(yīng) D.酒精燃燒2.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.用于熏蒸粉絲 B.用作制胃酸的中和劑C.用于人工降雨 D.用于制造紅色油漆和涂料3.萍鄉(xiāng)市新開的“玉湖美食節(jié)”是萍城市民們閑暇時(shí)間品味美食與人間煙火氣的理想打卡地。人間煙火氣，最撫凡人心，在一個(gè)個(gè)攤位的美食交織下點(diǎn)亮了萍鄉(xiāng)夜市經(jīng)濟(jì)發(fā)展。下列有關(guān)玉湖美食城常見的幾款美食說(shuō)法正確的是（）A.塔斯汀的炸雞薯?xiàng)l類食品用的植物油主要成分是天然有機(jī)高分子B.萍鄉(xiāng)炒粉所用的米粉的主要成分（淀粉）的分子式為C.可瑞朵烘焙的蛋糕甜品中含有的蔗糖是還原糖D.臘肉熏制過(guò)程中臘肉中的蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析4.在2L恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)： ，反應(yīng)過(guò)程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是（）A.升高溫度，平衡常數(shù)增大B.點(diǎn)的正反應(yīng)速率等于點(diǎn)的正反應(yīng)速率C.Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大D.恒溫下，平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大5.下列陳述I與陳述II均正確，且具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述I陳述IIA過(guò)氧化鈉可在呼吸面具中作為氧氣來(lái)源過(guò)氧化鈉與、反應(yīng)生成B加熱溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是放熱的C常溫下，往裝有少量懸濁液的試管中加入幾滴溶液，有黑色沉淀生成D固體不導(dǎo)電不是電解質(zhì)6.某學(xué)生探究溶液與溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn)1：實(shí)驗(yàn)2：下列分析錯(cuò)誤的是（）A.實(shí)驗(yàn)1中，白色沉淀a是B.實(shí)驗(yàn)2中，白色沉淀b的化學(xué)成分一定是C.檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可在最后一次洗滌液中滴入鹽酸酸化的溶液D.實(shí)驗(yàn)1、2中，白色沉淀成分不同的原因可能與兩種鹽混合后溶液的pH有關(guān)7.肼－空氣燃料電池是一種堿性電池，無(wú)污染，能量高，有廣泛的應(yīng)用前景，工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.電極電勢(shì)B.電視的電極反應(yīng)式為C.電極Y附近溶液增大D.當(dāng)電極消耗（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，理論上電極消耗肼8.的立方晶胞如圖，晶胞參數(shù)為anm，P的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，阿伏加德羅常數(shù)的值M為，下列說(shuō)法正確的是（）A.的配位數(shù)是6 B.和最短距離為anmC.晶體密度 D.M的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為9.下列對(duì)圖示的解釋不正確的是（）固體在水中形成水合離子向稀硫酸中加入溶液，溶液導(dǎo)電能力變化A.B.時(shí)刻溶液中含有較多的和某元素R的原子結(jié)構(gòu)示意圖光照過(guò)程中氯水的pH變化C.元素R在周期表中位于第四周期第IIA族D.可能是分解使溶液pH降低10.下列說(shuō)法正確的是（）A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，由丙烯制備聚丙烯屬于加聚反應(yīng)B.的VSEPR模型：，其構(gòu)型為平面三角形C.臭氧分子的結(jié)構(gòu)由極性鍵形成的非極性分子D.的電子式：，存在離子鍵和非極性鍵11.室溫下，用的溶液滴定未知濃度的氨水。溶液中、含微粒分布系數(shù)隨滴加的溶液體積的變化關(guān)系如圖所示[比如的分布系數(shù)：]，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.曲線①代表，曲線②代表B.氨水的濃度為C.室溫下，的電離常數(shù)D.時(shí)，溶液中12.常溫下，向溶液中緩慢滴入相同濃度的溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.水的電離程度：B.M點(diǎn)：C.當(dāng)時(shí)，D.點(diǎn)：13.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)所選試劑和方法均正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)方法A通過(guò)溶液B（g）通過(guò)溶液C（aq）（aq）通入并加熱D（s）（s）通入并加熱14.難溶物在水溶液中存在沉淀溶解平衡，已知，，離子濃度與物質(zhì)常溫下的溶解度關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.為曲線，為曲線B.的數(shù)量級(jí)為，C.常溫下溶解度：，D.降低溫度點(diǎn)可移動(dòng)至點(diǎn)第II卷非選擇題（共58分）二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）15.（14分）高純碳酸錳（）廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)，是制造高性能磁性材料的主要原料。工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是、含有少量的、、）為主要原料制備高純碳酸錳的工藝流程如圖所示：已知：①。②碳酸錳難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100°C開始分解。（1）為了加快浸取速率，可以采取的措施是_____（寫兩條即可），浸取過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。（2）濾渣II的主要成分是_____。（3）沉錳過(guò)程中，A溶液可以選用溶液或溶液。①若是選用溶液，則反應(yīng)的離子方程式為：_____。②若是選用溶液。取過(guò)濾II的濾液100mL，其中，加入等體積的溶液。如果使“沉錳”后的溶液中，則加入的_____。（4）為了得到高純碳酸錳，在過(guò)濾Ⅲ操作后，最好選擇用乙醇洗去表面的雜質(zhì)。選擇用乙醇洗滌的原因是_____。（5）在空氣中加熱所得固體（不含其他雜質(zhì)），隨著溫度的升高，殘留固體的質(zhì)量如圖所示。則B點(diǎn)的成分為_____（填化學(xué)式）。16.（14分）二氧化碳催化加氫制取二甲醚（DME）有利于減少溫室氣體二氧化碳，制取過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I.反應(yīng)II.反應(yīng)III.回答下列問(wèn)題：（1）時(shí)，向恒壓容器中充入和，若在該條件下只發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，放出能量；若向相同容器中充入0.4mol和0.4mol，吸收11.8kJ能量，則反應(yīng)I的_____。（2）已知反應(yīng)III的速率方程可表示為，，與溫度的關(guān)系如圖所示，下，圖中A、B點(diǎn)的縱坐標(biāo)分別為a－0.7、a－1。、時(shí)，向恒壓容器中充入和混合氣體制取二甲醚（DME），發(fā)生上述三個(gè)反應(yīng)，平衡后，測(cè)得、和體積分?jǐn)?shù)分別為、、，則體積分?jǐn)?shù)為_____，（g）產(chǎn)率為_____，生成（g）的選擇性為_____，反應(yīng)I的=_____選擇性，）。（3）在壓強(qiáng)一定的條件下，將和按一定比例、流速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)管，測(cè)得“的轉(zhuǎn)化率”及“選擇性”和“、選擇性的和”分別與溫度的關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：①曲線C表示_____：②－溫度之間，升高溫度，比值將_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。17.（14分）銀－Ferrozine法檢驗(yàn)甲醛含量靈敏度較高。測(cè)定原理為甲醛把還原成，產(chǎn)生的與定量反應(yīng)生成，與菲洛嗪（Ferrozine）形成有色配合物，通過(guò)測(cè)定吸光度計(jì)算出甲醛的含量。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)此原理設(shè)計(jì)如下裝置測(cè)定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量（夾持裝置略去）。測(cè)定操作如下：I.制備銀氨溶液。（1）向儀器A、B中加入藥品，將B中的_____（填“溶液”或“氨水”）逐滴加入A中至_____（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）。II.吸收室內(nèi)空氣中甲醛。（）取下玻璃塞操作①操作②使可滑動(dòng)隔板處于最右端操作③操作④再將操作②至⑤重復(fù)4次。操作①、②、③、④、⑤依次為_____。為保證數(shù)據(jù)樣本的多樣性，應(yīng)_____。a.打開，關(guān)閉 b.打開，關(guān)閉 c.將可滑動(dòng)隔板拉至最左端d.加熱儀器A e.將可滑動(dòng)隔板緩慢推至最右端 f.將可滑動(dòng)隔板迅速推至最右端（3）裝置中使用毛細(xì)管而非普通玻璃管的原因是_____，甲醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。Ⅲ.測(cè)定甲醛含量。（4）將儀器A中溶液的pH調(diào)至1，加入足量溶液，充分反應(yīng)后加入菲洛嗪，測(cè)定吸光度。經(jīng)測(cè)定生成，則空氣中甲醛的含量為_____。18.（16分）制作隱形眼鏡的材料應(yīng)該具有親水性。聚甲基丙烯甲酯（PMMA）是制作隱形眼鏡的材料之一。其合成路線如下：完成下列填空：（1）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：E_____；A的一種同分異構(gòu)體，能與新制氫氧化銅反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_____。（2）反應(yīng)①的有機(jī)反應(yīng)類型_____。（3）反應(yīng)②的試劑和反應(yīng)條件_____。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式_____。（5）聚甲基丙烯酸羥乙酯（HEMA）也可制作隱形眼鏡（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見圖），用HEMA制作的隱形眼鏡比PMMA制作的親水性好，原因是_____。（6）佩戴隱形眼鏡最好常滴“人工眼淚”以滋潤(rùn)眼球。有一種“人工眼淚”成分是聚乙烯醇。已知乙烯醇（）不穩(wěn)定，寫出以乙炔為原料（其他無(wú)機(jī)原料任選）制取聚乙烯醇的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：A反應(yīng)試劑B……反應(yīng)試劑目標(biāo)產(chǎn)物）__________PAGEPAGE1化學(xué)學(xué)科試題考情分析與知識(shí)細(xì)目表2024年8月9日高中化學(xué)作業(yè)整體難度：一般考試范圍：認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué),常見無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用,有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ),化學(xué)反應(yīng)原理,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)試卷題型題型數(shù)量單選題14解答題4試卷難度難度題數(shù)容易1較易3適中10較難3困難1細(xì)目表分析題號(hào)難度系數(shù)詳細(xì)知識(shí)點(diǎn)一、單選題10.94物理變化與化學(xué)變化；鋁熱反應(yīng)20.85硫的氧化物對(duì)人體、環(huán)境的危害酸雨；二氧化硫的漂白性30.85油脂；淀粉和纖維素；蛋白質(zhì)的變性40.85影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；影響化學(xué)平衡的因素；化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算；化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素及應(yīng)用50.65沉淀轉(zhuǎn)化60.65硫酸根離子的檢驗(yàn)；鹽類水解規(guī)律理解及應(yīng)用70.65原電池原理；燃料電池；新型電池80.65根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定晶體化學(xué)式；晶胞的有關(guān)計(jì)算90.65原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖；物質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性；電離方程式；次氯酸及其性質(zhì)和用途100.65結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、比例模型、球棍模型、最簡(jiǎn)式；電子式；利用雜化軌道理論判斷分子的空間構(gòu)型；極性分子和非極性分子110.4鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理120.4酸堿中和滴定原理的應(yīng)用；弱電解質(zhì)的電離平衡；鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理；鹽溶液中離子濃度大小的比較130.4物質(zhì)分離、提純的常見化學(xué)方法140.15濃度對(duì)難溶電解質(zhì)溶解平衡的影響；溫度對(duì)難溶電解質(zhì)溶解平衡的影響；溶度積常數(shù)相關(guān)計(jì)算二、解答題150.65離子方程式的書寫；溶度積常數(shù)相關(guān)計(jì)算；物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用160.65蓋斯定律的應(yīng)用；化學(xué)平衡的移動(dòng)及其影響因素；化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算；轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計(jì)算及判斷170.65甲醛銀鏡反應(yīng)及相關(guān)計(jì)算；探究物質(zhì)組成或測(cè)量物質(zhì)的含量180.65有機(jī)物的合成；有機(jī)物的推斷；有機(jī)推斷綜合考查知識(shí)點(diǎn)分析序號(hào)知識(shí)點(diǎn)對(duì)應(yīng)題號(hào)1認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)1,9,10,152常見無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用1,2,6,93有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)3,17,184化學(xué)反應(yīng)原理4,5,6,7,11,12,14,15,165物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)8,106化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)13,15,17PAGEPAGE1大聯(lián)考萍鄉(xiāng)實(shí)驗(yàn)學(xué)校2025屆高三月考試卷（四）暨長(zhǎng)郡十八校聯(lián)考考前演練化學(xué)答案1234567891011121314AABCABCDCDDDCC1.A【解析】鐵置換銅有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化，故B錯(cuò)；鋁粉和金屬氧化物反應(yīng)獲得金屬單質(zhì)的反應(yīng)屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)；新物質(zhì)二氧化碳等生成屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)。2.A【解析】有毒，有漂白性但是不能用于熏蒸粉絲。3.B【解析】主要成分不屬于天然有機(jī)高分子，A錯(cuò)誤；蔗糖不是還原糖，C錯(cuò)；蛋白質(zhì)發(fā)生變質(zhì)，D錯(cuò)。4.C【解析】曲線上最低點(diǎn)Q為平衡點(diǎn)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡之后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，A錯(cuò)誤；W點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度低于M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度，溫度越高，反應(yīng)速率越高，所以W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率小于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡時(shí)充入Z，達(dá)到平衡時(shí)與原平衡是等效平衡，所以達(dá)到新平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；5.A【解析】呈藍(lán)色，呈黃色，與溶液呈綠色， ，加熱溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色，陳述正確，但轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是吸熱的陳述II錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；常溫下，往裝有少量懸濁液的試管中加入幾滴溶液，有黑色沉淀生成，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，陳述I正確；根據(jù)數(shù)據(jù)，，陳述II正確，、不是同類型的沉淀，不能從沉淀的轉(zhuǎn)化比較的大小，只可得到溶解度大?。灰虼岁愂鯥與陳述II沒(méi)有因果關(guān)系，錯(cuò)誤；電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；固體不導(dǎo)電，陳述I正確，但水溶液或熔融導(dǎo)電，是電解質(zhì)，陳述II錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；6.B【解析】由現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)2雙水解反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀和過(guò)量的又發(fā)生了反應(yīng)，生成的白色沉淀b中含有，加稀硫酸，沉淀溶解，有少量氣泡產(chǎn)生，但白色沉淀b的化學(xué)成分不一定是，B錯(cuò)。7.C【解析】燃料電池中，通入的電極為正極，因此電極電勢(shì)：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液為堿性，的電極反應(yīng)式為，B項(xiàng)錯(cuò)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量是，則轉(zhuǎn)移電子，故電極消耗肼，質(zhì)量為，D項(xiàng)錯(cuò)。8.D【解析】由圖可知，的立方晶胞中距離原子最近且距離相等的原子有4個(gè)，的配位數(shù)是4，A錯(cuò)；由圖可知，和最短距離為邊長(zhǎng)的，晶胞參數(shù)為，和最短距離為anm，B錯(cuò)；根據(jù)均攤法計(jì)算可知，的個(gè)數(shù)為，的個(gè)數(shù)為，即晶胞中含有3個(gè)，晶胞密度為。C錯(cuò)。9.C【解析】R是26號(hào)元素，則R是，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，位于第四周期第Ⅷ族，C錯(cuò)誤。10.D【解析】聚丙烯是有丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)生成的，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，屬于加聚反應(yīng)。A項(xiàng)錯(cuò)；的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，故為雜化，VSEPR模型是四面體結(jié)構(gòu)，題中是空間構(gòu)型，B項(xiàng)錯(cuò)；臭氧分子是離域，中心氧原子顯正電性，兩邊氧原子顯負(fù)電性，共用電子對(duì)有偏移，是由極性鍵形成極性分子，C項(xiàng)錯(cuò)。11.D【解析】時(shí)，此時(shí)溶液組成為與之比為1:1，根據(jù)物料守恒，根據(jù)電荷守恒，二者結(jié)合可得，D錯(cuò)。12.D【解析】N點(diǎn)溶液與溶液恰好反應(yīng)生成，甲酸根發(fā)生水解，因此及觀察圖中點(diǎn)可知，，根據(jù)，可知，故D錯(cuò)。13.C【解析】二氧化碳中混入氯化氫氣體雜質(zhì)，氯化氫溶于水以后，與碳酸鈉要反應(yīng)生成二氧化碳，同時(shí)，二氧化碳也會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)，方程式為：，A錯(cuò)誤；不會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)與同時(shí)遇到氫氧化鈉會(huì)反應(yīng)，方程式為：，B錯(cuò)誤；碳酸鈉固體和二氧化碳不反應(yīng)，在溶液中二者才反應(yīng)，方程式為：；同時(shí)加熱會(huì)導(dǎo)致碳酸氫鈉固體分解，方程式為：，D錯(cuò)誤。14.C【解析】由以上分析為，為，A錯(cuò)；、分別為飽和溶液中的離子濃度，則的數(shù)量級(jí)為而，B錯(cuò)；降低溫度，溶解平衡逆向，飽和溶液中離子濃度降低，a不會(huì)移向點(diǎn)，D錯(cuò)。15.（每空2分，共14分）（1）粉碎礦石、適當(dāng)增大硫酸的濃度、適當(dāng)升高溫度、攪拌等 （2）、（3） 2.44（4）乙醇易揮發(fā)便于快速干燥，且能防止碳酸錳被氧化（5）【解析】（1）加熱、攪拌、粉碎固體、適當(dāng)增大硫酸的濃度等措施，都能加快浸取速率；浸取過(guò)程中，做還原劑，將還原為，本身被氧化為，離子方程式為：；（2）通過(guò)過(guò)濾得到的濾液含有、、，加入氧化，加入除雜是通過(guò)調(diào)，將、轉(zhuǎn)化為、除掉，故濾渣II為、；（3）過(guò)濾流程后，向得到的濾液中加入溶液溶液或溶液目的是沉錳，得到固體，故選用溶液，反應(yīng)的離子方程式為；“沉錳”后的溶液中，根據(jù)，，由于兩溶液等體積混合，與反應(yīng)掉的，則混合前剩余的，故加入的溶液濃度為；（4）難溶于水和乙醇，但潮濕時(shí)易被空氣氧化，所以不能用水洗滌，而用乙醇洗滌，同時(shí)乙醇易揮發(fā)，便于碳酸錳的干燥；（5）碳酸錳的物質(zhì)的量為，含有錳元素，到A點(diǎn)，質(zhì)量減少了，說(shuō)明生成了，A點(diǎn)固體為，B點(diǎn)固體質(zhì)量為7.9g，也含有錳元素，錳元素的質(zhì)量為，剩余為氧元素的質(zhì)量，則氧元素的物質(zhì)的量為，因此錳元素與氧元素的物質(zhì)的量之比為，化學(xué)式為；16.（每空2分，共14分）（1）－49.5（2）40%（或0.4） 40%（或0.4） 66.7%（或或0.667） 或0.003或能轉(zhuǎn)換成0.003（3）、選擇性的和增大（或變大）【解析】（1）時(shí)，向恒壓容器中充入和，若在該條件下只發(fā)生反應(yīng)I：，達(dá)平衡時(shí)，放出能量，則加入和，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量；若向相同容器中充入和，吸收能量，則充入和反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，當(dāng)按照反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)加入物質(zhì)時(shí)，正反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率與逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率的和為1，故反應(yīng)I的；（2）根據(jù)三個(gè)反應(yīng)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：反應(yīng)產(chǎn)生與的量相等，則根據(jù)含量是可知反應(yīng)Ⅲ產(chǎn)生占；根據(jù)反應(yīng)II中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)產(chǎn)生，會(huì)同時(shí)產(chǎn)生占，消耗的，此時(shí)容器中占，則反應(yīng)I產(chǎn)生為，同時(shí)產(chǎn)生占，故該容器中水的含量為（或?qū)憺?.4）；氣體參加三個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其中部分轉(zhuǎn)化為，部分轉(zhuǎn)化為和，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)、和體積分?jǐn)?shù)分別為、、，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：理論上反應(yīng)產(chǎn)生的的體積分?jǐn)?shù)為，根據(jù)C原子守恒可知：每有2個(gè)參加反應(yīng)，理論上可制取1個(gè)，現(xiàn)在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)產(chǎn)生、和體積分?jǐn)?shù)分別為、、，則發(fā)生反應(yīng)消耗依次占、、，反應(yīng)III. 為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，根據(jù)圖中曲線可知，當(dāng)、兩直線相交時(shí)，，當(dāng)溫度降低時(shí)，增大，則，則為隨的變化曲線，B為隨的變化曲線，時(shí)，，，對(duì)于反應(yīng)I，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)占，占，和體積分?jǐn)?shù)均為，則和的體積分?jǐn)?shù)之和為，設(shè)占，則占，根據(jù)三段式有：，解得，根據(jù)守恒，理論上轉(zhuǎn)化成的體積分?jǐn)?shù)為，實(shí)際轉(zhuǎn)化，則產(chǎn)率為；轉(zhuǎn)化成的選擇性為；則對(duì)于反應(yīng)I的；（3）①反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，選擇性減小，則曲線為選擇性；反應(yīng)Ⅱ的進(jìn)行使部分繼續(xù)消耗，故的轉(zhuǎn)化率大于、選擇性的和，因此曲線C表示、選擇性的和；②溫度之間，升高溫度，反應(yīng)、為放熱反應(yīng)，逆向移動(dòng)，減小，反應(yīng)Ⅲ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，但、增加的量相等，故比值將增大。17.（每空2分，共14分）（1）氨水 沉淀恰好溶解（2）dacbe 在室內(nèi)不同點(diǎn)位進(jìn)行空氣取樣（3）減小空氣通入速率，保證空氣中的被吸收完全（4）0.03【解析】（1）由分析可知，B為氨水；A中為硝酸銀溶液，向硝酸銀溶液中滴加氨水生成白色沉淀，加入過(guò)量氨水沉淀溶解，得到銀氨溶液，故氨水逐滴加入A中至沉淀恰好溶解；（2）結(jié)合分析可