2-1-鈉及其化合物-高一上學期化學人教版(2019)必修第一冊

第1課時活潑的金屬單質(zhì)——鈉第二章

第一節(jié)

鈉及其化合物推理預測鈉的化學性質(zhì)非?；顫姳憩F(xiàn)出很強的還原性+11281Na從鈉的原子結(jié)構(gòu)來看，它的原子的最外層電子層上只有一個電子，該電子很容易在化學反應中丟失。分組實驗1.金屬鈉與氧氣反應注意事項：1、必須用鑷子取用鈉，不能用手直接接觸鈉。2、切綠豆粒大小一塊鈉用于加熱，不要過大。3、所有的鈉都必須放回原試劑瓶!條件常溫加熱實驗步驟實驗現(xiàn)象新切開的鈉具有銀白色的金屬光澤，在空氣中很快變暗。鈉受熱后先熔化，然后劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體。深度思考1.根據(jù)上述實驗你能總結(jié)出鈉的物理性質(zhì)（部分）嗎？2.等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣中（常溫）充分反應，分別寫出發(fā)生反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移。第一塊：_____________，第二塊：______________，則失電子數(shù)_______(填“第一塊”、“第二塊”或“一樣”，下同)多，生成產(chǎn)物的質(zhì)量________多。3.下列各組物質(zhì)中的兩種物質(zhì)發(fā)生反應時，反應條件或反應物用量的改變，對生成物沒有影響的是()A.Fe和O2B.Na和O2

C.Zn和鹽酸D.C和O2一樣第一塊C一、鈉的性質(zhì)（一）鈉的物理性質(zhì)

鈉是一種銀白色固體，具有金屬光澤，硬度較小(可切割)，密度比煤油大。（二）鈉的化學性質(zhì)1.鈉與非金屬單質(zhì)的反應4Na＋O2===2Na2O2Na＋O2===Na2O2?2Na＋Cl2===2NaCl點燃推理預測從物質(zhì)組成及氧化還原反應的角度，預測鈉與水反應的生成物：

。分組實驗2.金屬鈉與水反應實驗要求：從鈉在水中的位置、鈉的形狀的變化、溶液顏色的變化等方面觀察和描述實驗現(xiàn)象。分析實驗現(xiàn)象，你能得出哪些結(jié)論？實驗操作實驗現(xiàn)象原因解釋鈉浮在水面上鈉的密度比水小

鈉熔化成閃亮的小球鈉的熔點低，反應放熱

小球在水面上四處游動，最后完全消失反應產(chǎn)生的氣體推動小球運動與水反應發(fā)出“嘶嘶”響聲鈉與水反應劇烈反應后溶液的顏色逐漸變紅色反應生成堿

實驗探究Na與水反應方程式可能為：（1）Na+H2O→NaOH+O2↑（2）Na+H2O→NaOH+H2↑請利用氧化還原反應的相關(guān)知識分析鈉與水反應究竟生成什么氣體？如何驗證？一、鈉的性質(zhì)2.鈉與水的反應(1)化學方程式是:2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；離子方程式是:2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。其中氧化劑為:H2O，還原劑為:Na。(2)實質(zhì)：鈉置換水電離出的H＋生成H2。深度思考1.實驗室里，為什么要把鈉保存在石蠟油或煤油中？鈉著火時，能否用水滅火？若不能，應用什么滅火？2.某實驗小組在學習了鈉與水的反應后，做了以下幾個實驗。(1)將兩塊綠豆大小的鈉分別同時投入甲、乙兩個燒杯中，甲燒杯盛有10mL水，乙燒杯盛有10mL稀鹽酸。兩燒杯中鈉反應

（填“一樣”、

“甲燒杯”、

“乙燒杯”）劇烈。乙燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為

。(2)將一塊綠豆大小的鈉投入盛有CuSO4溶液的燒杯中。觀察到的現(xiàn)象是

。

發(fā)生反應的化學方程式為

。(3)將一小塊鈉投入盛有5mL飽和澄清石灰水的試管中，可能觀察到的現(xiàn)象是_____(填字母)。a.鈉熔化成閃亮的小球

b.鈉在液面上四處游動c.溶液底部有銀白色物質(zhì)生成 d.溶液變渾濁2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑乙燒杯浮、熔、游、響、生成藍色沉淀2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑abd一、鈉的性質(zhì)3.鈉與酸、堿和鹽反應(1)鈉與酸溶液的反應若酸過量，鈉與酸反應放出氫氣，比與水反應劇烈；若酸不足，鈉將酸反應完后，剩余的鈉再與水反應。(2)鈉與堿溶液的反應鈉與堿溶液反應的實質(zhì)是鈉與水的反應。若為飽和堿溶液，則析出堿。(3)鈉與鹽溶液的反應鈉與鹽溶液反應的實質(zhì)是鈉先與水反應，生成H2和NaOH，NaOH再與鹽溶液的鹽發(fā)生復分解反應(若NaOH不與鹽反應，當鹽溶液為飽和時，則析出鹽)。三、鈉的用途(1)制備高壓鈉燈

(2)制備鈉的化合物

(3)制備某些金屬（鈦等）

(4)Na-K液態(tài)合金做原子反應堆的導熱劑第2課時

鈉的幾種化合物第二章第一節(jié)鈉及其化合物情景引入消防員常用水滅火，但有時水也能點火，你相信嗎？小魔術(shù)——滴水生火取一團棉花，加一勺過氧化鈉包好，放在石棉網(wǎng)上，滴加少許水，觀察實驗。推理預測1.Na2O與水、CO2的反應和CaO與水、CO2的反應類似，請寫出Na2O與水、CO2的反應的方程式。2.Na2O2是氧化物嗎？其與水反應生成什么產(chǎn)物呢？推測其與CO2反應生成什么產(chǎn)物呢？演示實驗1.過氧化鈉與水的反應反應的化學方程式：

；【實驗操作】【實驗現(xiàn)象】【實驗結(jié)論】

。有大量氣泡產(chǎn)生，生成的氣體使帶火星的木條復燃，試管外壁發(fā)熱，pH試紙變藍離子方程式：

。演示實驗2.吹氣生火反應的化學方程式：

；【實驗操作】【實驗結(jié)論】深度思考1.Na2O2與水、CO2的反應反應是氧化還原反應嗎？若是，請用雙線橋法分析其電子轉(zhuǎn)移情況并指出反應的氧化劑和還原劑。2.從物質(zhì)分類的角度看，Na2O和Na2O2都是氧化物，它們都屬于堿性氧化物嗎？3.

Na2O2能與鹽酸反應嗎？若能，請寫出其反應方程式。4.

Na2O2幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應，如：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，

Na2O2＋CO=Na2CO3；試分別根據(jù)Na2O2與CO2、CO反應的實質(zhì)，寫出Na2O2與SO2、

SO3反應的化學方程式。

5.在實驗室保存Na2O2要注意哪些問題？密封保存，遠離易燃物。一、鈉的氧化物物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)組成結(jié)構(gòu)由Na＋與O2－構(gòu)成，Na＋與O2－數(shù)目比為2∶1由Na＋與O22-構(gòu)成，Na＋與O22-數(shù)目比為2∶1氧元素化合價－2－1類別堿性氧化物過氧化物色、態(tài)白色固體淡黃色固體生成條件Na與O2在常溫下反應Na與O2在加熱條件下反應與H2O反應Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑與CO2反應Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2與H＋反應Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑用途用于制備NaOH等可作漂白劑(漂白織物等)、強氧化劑、供氧劑(用于呼吸面具和潛水艇中氧氣的來源)聯(lián)系加熱時可發(fā)生反應：2Na2O＋O2===2Na2O2?實驗探究1.探究Na2CO3和NaHCO3的溶解性及其水溶液的酸堿性鹽Na2CO3NaHCO3(1)觀察Na2CO3和NaHCO3的外觀并進行描述(2)向兩支分別裝有Na2CO3、NaHCO3（各約1g）的試管中分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現(xiàn)象；將溫度計分別插入其中，溫度計的示數(shù)有何變化。(3)繼續(xù)向(2)的試管中分別加入5mL水，用力振蕩，有何現(xiàn)象(4)分別向(3)所得溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何現(xiàn)象初步結(jié)論：白色粉末細小的白色晶體加水結(jié)塊，變成晶體，溫度計示數(shù)上升，說明有放熱現(xiàn)象加水部分溶解，溫度計示數(shù)下降，說明有吸熱現(xiàn)象完全溶解固體量減少，部分溶解溶液呈紅色溶液呈淺紅色Na2CO3加少量水變成晶體；Na2CO3、NaHCO3都能溶于水，Na2CO3溶解度較大；Na2CO3溶解放熱，NaHCO3溶解吸熱；Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性，Na2CO3溶液的堿性稍強深度思考1.金屬鈉長期露置于空氣中最終完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3粉末，請分析此過程中的主要變化與現(xiàn)象并寫出發(fā)生主要變化的化學方程式。2.室溫下,向下列溶液中通入足量CO2,最終一定有沉淀（或結(jié)晶）析出的是（）A.飽和石灰水B.飽和純堿溶液C.飽和小蘇打溶液D.飽和CaCI2溶液B實驗探究2.探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性【實驗操作】反應的化學方程式：

。熱穩(wěn)定性：Na2CO3

(填“>”或“<”)NaHCO3。【實驗現(xiàn)象】【實驗結(jié)論】

。燒杯A中澄清石灰水不變渾濁，而燒杯B中澄清石灰水變渾濁若將大小試管中的Na2CO3和NaHCO3位置互換，能否得出相同的實驗結(jié)論？實驗探究3.探究Na2CO3和NaHCO3與鹽酸的反應【實驗操作】反應的化學方程式：

。反應的離子方程式：

?！緦嶒灛F(xiàn)象】【實驗結(jié)論】

。兩支試管中都產(chǎn)生無色氣泡，氣球膨脹，加入碳酸氫鈉的試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，氣球膨脹得更大深度思考下列實驗方案中，不能測定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是（）A.取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bgB.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體C.取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應，得到bg溶液D.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg2.能否用稀鹽酸鑒別等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液？3.有兩瓶無色溶液HCl和Na2CO3，不使用任何其它的試劑，如何利用化學性質(zhì)區(qū)分出二者？C二、

Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗名色、態(tài)溶解性水溶液酸堿性強弱熱穩(wěn)定性與鹽反應（與HCl）與堿反應[與Ca(OH)2、NaOH]與可溶性鈣鹽、鋇鹽反應（與CaCl2、BaCl2）相互轉(zhuǎn)化用途紡織、制皂、造紙、制玻璃制藥、焙制糕點Na2CO3NaHCO3/NaOH