期末復(fù)習(xí)檢測(cè)卷(一)(解析版)

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)期末復(fù)習(xí)檢測(cè)卷三一、單選題1．現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期元素。W分別與X、Y、Z結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙每種分子中都含有10個(gè)電子。Y和Z化合生成丁，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X、Y、Z三種元素可能組成離子化合物B．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸C．原子半徑：W<X<Y<ZD．Y與W、Z都能形成兩種或兩種以上的化合物【答案】B【解析】【分析】甲、乙、丙均為10電子的分子，且X和乙的反應(yīng)為置換反應(yīng)，則應(yīng)為氟氣和水的反應(yīng)，可知X單質(zhì)為F2，Y單質(zhì)為O2，乙為H2O，甲為HF，則W為H元素，X為F元素，Y為O元素，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2，Z為C或N元素，據(jù)此作答。【詳解】A．如丙為氨氣，則可生成氟化銨，為離子化合物，選項(xiàng)A正確；B．Z如為C，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑應(yīng)為W＜X＜Y＜Z，選項(xiàng)C正確；D．氧元素可以和氫元素形成水或者過(guò)氧化氫，氧元素可以和碳元素形成一氧化碳或者二氧化碳，氧元素和氮元素可形成一氧化二氮、一氧化氮、三氧化二氮、二氧化氮、四氧化二氮、五氧化二氮等六種氧化物，選項(xiàng)D正確；答案選B。2．短周期元素X、Y、Z、W位于同一周期，W元素的某種單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒。四種元素組成的一種離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電負(fù)性：Y＜Z＜W＜XB．簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)：Z＜XC．Y的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D．陰離子中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W是同一周期元素，W元素形成的某種單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，結(jié)合圖示可知，W形成2個(gè)共價(jià)鍵，則W為O元素，說(shuō)明四種元素均位于第二周期；Z形成4個(gè)共價(jià)鍵，則Z為C元素；Y可形成3個(gè)共價(jià)鍵和1個(gè)配位鍵，X形成1個(gè)共價(jià)鍵，則Y為B，X為F元素，以此分析解答。【詳解】根據(jù)分析可知，X為F，Y為B，Z為C，W為O元素，A．非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，則電負(fù)性：B＜C＜O＜F，即Y＜Z＜W＜X，故A正確；B．X為F，Z為C，簡(jiǎn)單氫化物HF含有氫鍵，熔沸點(diǎn)比CH4高，即熔沸點(diǎn)：Z＜X，故B正確；C．Y為B，處在元素周期表金屬與非金屬交界處，最高價(jià)氧化物的水化物H3BO3為一元弱酸，故C錯(cuò)誤；D．結(jié)合圖示可知，該化合物的陰離子中F、B、C、O四種元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故選：C。3．下列說(shuō)法正確的是A．同一周期的元素中，第VIIA族元素的第一電離能最大B．已知第117號(hào)元素的原子最外層電子數(shù)是7，則該元素位于第七周期第ⅦA族C．電負(fù)性大于1.8的元素一定為非金屬元素，小于1.8的一定為金屬元素D．基態(tài)Mg原子失去第一個(gè)電子吸收的能量大于失去第二個(gè)電子吸收的能量【答案】B【解析】【詳解】A．同周期從左往右，第一電離能逐漸增大，但ⅡA＞ⅢA，因此同周期元素中，第一電離能最大的是0族，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．第118號(hào)元素為第七周期0族，則117號(hào)元素最外層電子數(shù)為7，位于第七周期第ⅦA族，B項(xiàng)正確；C．電負(fù)性大于1.8的元素一定為非金屬元素，小于1.8的一定為金屬元素，但有些特殊，如Pb的電負(fù)性為1.9，Pb為金屬，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．基態(tài)Mg原子失去第一個(gè)電子吸收的能量小于失去第二個(gè)電子吸收的能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4．下列說(shuō)法中，正確的是A．原子序數(shù)為16的元素處于周期表的第三周期IVA族B．第一電離能的大小可以作為判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)C．共價(jià)化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素通常表現(xiàn)為負(fù)價(jià)D．第三周期的金屬元素從左到右，元素的金屬性依次增強(qiáng)【答案】C【解析】【詳解】A．原子序數(shù)為16的元素為S，最外層含有6個(gè)電子，位于元素周期表的第三周期VIA族，故A錯(cuò)誤；B．同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，第一電離能逐漸呈增大趨勢(shì)，但是電離能第IIA族反常，如Mg的第一電離能比Al大，故B錯(cuò)誤；C．共價(jià)化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素對(duì)鍵合電子對(duì)吸引更強(qiáng)，通常表現(xiàn)為負(fù)價(jià)，故C正確；D．第三周期主族中金屬元素從左到右，元素的金屬性依次減弱，故D錯(cuò)誤；故選：C。5．下列說(shuō)法中不正確的是A．穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3 B．原子半徑：Mg>Si>N>FC．第一電離能：O>N>C>Si D．電負(fù)性：F>Cl>S>P【答案】C【解析】【詳解】A．元素非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>Cl>S>P，氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3，A正確；B．同一周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，原子半徑：Mg>Si，N>F，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑：Mg>Si>N>F，B正確；C．同一主族元素從上向下第一電離能逐漸減小，同一周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，第IIA族和第VA族最外層處于全滿、半滿狀態(tài)，第一電離能比同周期相鄰元素第一電離能大，因此第一電離能：N>O>C>Si，C錯(cuò)誤；D．同一周期主族元素從左向右電負(fù)性逐漸增大，同一主族元素從上向下電負(fù)性逐漸減小，因此電負(fù)性：F>Cl>S>P，D正確；答案選C。6．蛋白質(zhì)和核酸是生命的物質(zhì)基礎(chǔ)，其中都含有氮元素。下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．氮分子的結(jié)構(gòu)式：N≡NB．基態(tài)氮原子最外能級(jí)的電子云輪廓圖：C．NH3的球棍模型：D．基態(tài)氮原子核外電子的軌道表示式：【答案】A【解析】【詳解】A．兩個(gè)氮原子通過(guò)三個(gè)共用電子對(duì)結(jié)合為氮分子，氮分子的結(jié)構(gòu)式：N≡N，故A正確；B．基態(tài)氮原子的電子排布式為1s22s22p3，最外能級(jí)的3個(gè)電子分別沿Px、在Py、在Pz三個(gè)方向延伸，故B錯(cuò)誤；C．NH3分子空間構(gòu)型為三角錐形，球棍模型為，故C錯(cuò)誤；D．電子在同一能級(jí)排布時(shí)，盡可能分占不同軌道且自旋方向相同，基態(tài)氮原子核外電子的軌道表示式：，故D錯(cuò)誤；選A。7．下列說(shuō)法正確的是A．已知N—N的鍵能為193kJ·mol-1，故氮氮三鍵的鍵能為193kJ·mol-1×3B．H—H的鍵能為436.0kJ·mol-1，F(xiàn)—F的鍵能為157kJ·mol-1，故F2比H2穩(wěn)定C．某元素原子最外層有1個(gè)電子，它跟鹵素原子相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵為離子鍵D．N—H的鍵能為390.8kJ·mol-1，其含義為斷開(kāi)1molN—H所吸收的能量為390.8kJ【答案】D【解析】【詳解】A．單鍵中只含有σ鍵，三鍵中含有2個(gè)π鍵和一個(gè)σ鍵，N-N和氮氮三鍵形成的共價(jià)鍵類型不同，已知N-N鍵能為193kJ?mol-1，氮氮三鍵的鍵能不等于193kJ?mol-1×3，故A錯(cuò)誤；B．鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，H-H鍵能為436.0kJ?mol-1，F(xiàn)-F鍵能為157kJ?mol-1，故H2比F2穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．最外層有1個(gè)電子，可能為H、或?yàn)閴A金屬元素，與鹵素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵或離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．鍵能是形成1mol

化學(xué)鍵所釋放的能量，N-H鍵鍵能為390.8kJ?mol-1，其含義為形成1mol

N-H所釋放的能量為390，故D正確；故選：D。8．科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物(短線表示化學(xué)鍵)有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b沒(méi)有；則下列正確的說(shuō)法是A．a(chǎn)、b分子中，Pt原子與2個(gè)Cl原子，2個(gè)N原子間形成的結(jié)構(gòu)與CH2Cl2相似B．a(chǎn)在水中的溶解度比b在水中的溶解度大C．a(chǎn)、b互為同素異形體D．a(chǎn)、b是同一物質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A．a(chǎn)、b的性質(zhì)不同，說(shuō)明a、b是不同的分子，則它們的分子結(jié)構(gòu)為平面結(jié)構(gòu)，存在異構(gòu)，而CH2Cl2分子為四面體構(gòu)型，不存在異構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．a(chǎn)為極性分子，b為非極性分子，水為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，a在水中的溶解度比b在水中的溶解度大，B項(xiàng)正確；C．a(chǎn)、b均為化合物，不是同素異形體的關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．a(chǎn)、b性質(zhì)不同，不是同種物質(zhì)，互為同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。9．下列說(shuō)法正確的是①鄰羥甲基苯酚存在的分子內(nèi)氫鍵可表示為或②的熔、沸點(diǎn)比第ⅤA族其他元素氫化物的都高③氨氣溶于水中，大部分與以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知的結(jié)構(gòu)式為④DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低⑥水分子穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵A．①②③ B．②③⑥ C．①④⑤ D．③④⑤【答案】C【解析】【詳解】①鄰羥甲基苯酚，酚羥基中的H與醇羥基中的氧原子形成分子內(nèi)氫鍵或酚羥基中的O與醇羥基中的H原子形成分子內(nèi)氫鍵，鄰羥甲基苯酚存在的分子內(nèi)氫鍵可表示為或，故①正確；②分子間能形成氫鍵，氨氣的熔、沸點(diǎn)比第ⅤA族相鄰元素氫化物的高，故②錯(cuò)誤；③一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，可推知的結(jié)構(gòu)式為，故③錯(cuò)誤；④在DNA分子結(jié)構(gòu)中，由于堿基之間的氫鍵具有固定的數(shù)目和DNA兩條鏈之間的距離保持不變，DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的，故④正確；⑤鄰羥基苯甲酸主要形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲酸主要形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低，故⑤正確；⑥水分子穩(wěn)定是因?yàn)樗肿觾?nèi)O-H鍵的鍵能大，故⑥錯(cuò)誤；正確的是①④⑤，選C。10．已知有關(guān)氮、磷的單鍵和三鍵的鍵能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol-1)如表：N—NN≡NP—PP≡P193946197489下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．從能量角度看，因?yàn)镻2比P4能量更低所以通常以P4形式存在B．從能量角度看，因?yàn)镹2比N4()能量更低所以通常以N2形式存在C．從原子半徑角度看，因?yàn)镻原子半徑較大不易形成π鍵D．P4分子中P原子采取sp3雜化【答案】A【解析】【詳解】A．P2中為P≡P鍵，P4中為6個(gè)P-P鍵，由表可知P≡P鍵鍵能大于P—P鍵鍵能，因此P2比P4能量更低，P2比P4穩(wěn)定，所以通常以P2形式存在，A錯(cuò)誤；B．N2中為N≡N鍵，N4()中共為6個(gè)N-N鍵，由表可知N≡N鍵鍵能比N-N鍵鍵能大，因此N2比N4()能量更低，更穩(wěn)定，所以通常以N2形式存在，B正確；C．π鍵是軌道以“肩并肩”重疊形成的共價(jià)鍵，P原子半徑比N原子半徑大，在相互靠近的時(shí)候肩并肩形成π鍵的概率就小，因此P和P之間不易形成π鍵，C正確；D．P4分子中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4，故P4分子中P原子采取sp3雜化，D正確；答案選A。11．下列說(shuō)法正確的是A．冰晶體中每個(gè)水分子周圍可形成四個(gè)氫鍵，表示為(H-O…H)B．H2O和ClO中的中心原子雜化方式相同C．SiO2的鍵長(zhǎng)大于CO2的鍵長(zhǎng)，所以SiO2的熔點(diǎn)比CO2高D．石墨可以導(dǎo)電與石墨層狀結(jié)構(gòu)之間存在范德華力有關(guān)，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)【答案】B【解析】【詳解】A．冰晶體的結(jié)構(gòu)為，每個(gè)水分子向外伸出4個(gè)氫鍵與另外四個(gè)水分子形成四面體，表示為(H-O…H或O-H…O)，A錯(cuò)誤；B．H2O的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，ClO中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，中心原子雜化方式均為sp3雜化，B正確；C．SiO2是原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，CO2是分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，所以SiO2的熔點(diǎn)比CO2高，C錯(cuò)誤；D．石墨可以導(dǎo)電是由于層內(nèi)碳原子形成大π鍵，有自由移動(dòng)的電子，與化學(xué)鍵有關(guān)，D錯(cuò)誤；答案選B。12．下列化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是A．CO2分子的填充模型： B．甲基的電子式為：C．具有18個(gè)中子的氧原子：O D．基態(tài)碳原子價(jià)電子軌道表示式：【答案】B【解析】【詳解】A．CO2分子中3個(gè)原子在同一直線上，屬于直線型分子，分子填充圖為，A錯(cuò)誤；B．C原子最外層有4個(gè)電子，其中的3個(gè)電子與3個(gè)H原子的電子形成3對(duì)共用電子對(duì)，就形成了甲基-CH3，其電子式為：，B正確；C．O是18號(hào)元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8，具有18個(gè)中子的氧原子質(zhì)量數(shù)是26，用原子符號(hào)表示為，C錯(cuò)誤；D．原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這種排布使原子的能量最低，處于穩(wěn)定狀態(tài)，則基態(tài)C原子價(jià)電子軌道表示式為：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。13．如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，下列各項(xiàng)所述的數(shù)字錯(cuò)誤的是A．Ni晶胞中鎳原子的配位數(shù)為12B．1個(gè)干冰晶胞中含有4個(gè)CO2分子C．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍距離最近的有8個(gè)D．1個(gè)FeO晶胞平均含有6個(gè)【答案】D【解析】【詳解】A．以頂點(diǎn)Ni原子為研究對(duì)象，與之最近的Ni原子位于面心，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，Ni晶體中每個(gè)Ni原子周圍距離最近的Ni原子數(shù)目為，A正確；B．由晶胞圖可知，1個(gè)干冰晶胞中平均含有CO2分子個(gè)數(shù)，B正確；C．氯化銫晶體中，氯離子位于體心，銫離子位于頂點(diǎn)，每個(gè)Cs+周圍距離最近的個(gè)數(shù)是8，C正確；D．氧化亞鐵晶胞中位于體心和棱邊，數(shù)目為1+=4，D錯(cuò)誤；答案選D。14．現(xiàn)代工業(yè)中用“NH3-NH4Cl水溶液”浸出氧化鋅煙灰(主要成分為ZnO、Pb、CuO和As2O3)制取高純鋅的工藝流程如圖所示：已知：①浸出液中含[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、，且存在[M(NH3)4]2+M2++4NH3(M為Cu或Zn)；②“氧化除雜”的目的是將轉(zhuǎn)化為As2O5膠體，再經(jīng)吸附聚沉除去。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．“溶浸”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：ZnO+4NH3·H2O+2H+=[Zn(NH3)4]2++5H2OB．空間結(jié)構(gòu)為正八面體形C．“濾渣3”的主要成分為Pb、ZnD．“電解殘留液”適當(dāng)處理后可返回“溶浸”過(guò)程循環(huán)利用【答案】D【解析】【分析】用NH3-NH4C1水溶液浸出氧化鋅煙灰(主要成分為ZnO、Pb、CuO和As2O3)制取高純鋅的流程為：氧化鋅煙灰用NH3·H2O和NH4Cl溶浸，浸出液含[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、，其中ZnO的反應(yīng)為ZnO+2NH3·H2O+2=[Zn(NH3)4]2++3H2O，Pb不反應(yīng)，過(guò)濾得到濾渣1為Pb；將浸出液用H2O2氧化除去，反應(yīng)為2+2H2O2+6NH3·H2O=As2O5(膠體)+10Cl-+6+5H2O，經(jīng)吸附聚沉除去As2O5(濾渣2)后，再加入鋅粉還原，可除去Cu和過(guò)量的Zn(濾渣3)，濾液中主要含有[Zn(NH3)4]2+，電解后陰極發(fā)生反應(yīng)[Zn(NH3)4]2++2e-=Zn+4NH3↑，得到高純鋅。【詳解】A．根據(jù)上述分析可知：用NH3-NH4C1水溶液浸出氧化鋅煙灰時(shí)，ZnO發(fā)生反應(yīng)：ZnO+2NH3·H2O+2=[Zn(NH3)4]2++3H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．為sp3d雜化，空間構(gòu)型為三角雙錐，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述分析可知“濾渣3”的主要成分為Cu及過(guò)量的Zn，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．“電解殘留液”中含有[Zn(NH3)4]2+，可返回“溶浸”過(guò)程進(jìn)行循環(huán)利用，節(jié)約資源，降低生產(chǎn)成本，選項(xiàng)D正確；答案選D。15．下列有關(guān)晶體的說(shuō)法中一定正確的是A．三種晶體的硬度由大到?。航饎偸?gt;SiC>晶體硅B．由于石墨的熔點(diǎn)很高，所以它是共價(jià)晶體C．某晶體中有陽(yáng)離子一定也有陰離子D．離子晶體中都含有離子鍵，所以分子晶體中也一定含有共價(jià)鍵【答案】A【解析】【詳解】A．由于原子半徑Si大于C，則鍵長(zhǎng)C-C＜Si-C＜Si-Si，則鍵能：C-C＞Si-C＞Si-Si，故三種晶體的硬度由大到小：金剛石>SiC>晶體硅，A正確；B．石墨中含有分子間作用力、共價(jià)鍵和金屬鍵，所以其熔點(diǎn)很高，石墨為混合型晶體，B錯(cuò)誤；C．金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子和自由電子，即無(wú)陰離子，故某晶體中有陽(yáng)離子不一定也有陰離子，C錯(cuò)誤；D．離子晶體是由陰陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵形成的晶體，則其中都含有離子鍵，所以分子晶體是由分子通過(guò)分子間作用力形成的晶體，分子中不一定含有共價(jià)鍵如稀有氣體中不含任何化學(xué)鍵，D錯(cuò)誤；故答案為：A。16．冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．冰晶胞內(nèi)水分子間以共價(jià)鍵結(jié)合B．每個(gè)冰晶胞平均含有4個(gè)水分子C．水分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，也是σ鍵的一種D．已知冰中氫鍵的作用力為18.5kJ·mol-1，而常見(jiàn)的冰的熔化熱為336J·g-1，這說(shuō)明冰變成水，氫鍵部分被破壞(假設(shè)熔化熱全部用于破壞氫鍵)【答案】D【解析】【詳解】A．冰是分子晶體，水分子間不存在共價(jià)鍵，冰晶胞內(nèi)水分子間主要以氫鍵結(jié)合，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，立方晶胞中水分子在頂點(diǎn)、面心和體心位置，體內(nèi)有4個(gè)、面心有6個(gè)、頂點(diǎn)有8個(gè)，則每個(gè)冰晶胞平均含有水分子數(shù)為4+8×+6×=8，故B錯(cuò)誤；C．氫鍵是特殊的分子間作用力，不是共價(jià)鍵，也不是σ鍵，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，每個(gè)水分子周圍有4個(gè)氫鍵，1mol冰中含有氫鍵為4×mol=2mol，完全破壞1mol冰中氫鍵需要的能量為18.5kJ?mol-1×2mol=37.0kJ，1mol冰完全融化吸收336J?g-1×18g=6.048kJ能量，37.0kJ＞6.048kJ，則冰融化后水分子間仍然存在氫鍵，即冰變成液態(tài)水時(shí)氫鍵部分被破壞，故D正確；故選：D。第II卷（非選擇題）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第II卷的文字說(shuō)明二、填空題17．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大成就，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓問(wèn)題，是化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)。(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空氣中，是人工固氮的主要來(lái)源。①基態(tài)氮原子的軌道表示式為_(kāi)__________，占據(jù)最高能級(jí)電子的電子云輪廓圖為_(kāi)__________形。②NH3分子中，與N原子相連的H顯正電性。N、H電負(fù)性大小順序?yàn)開(kāi)__________。(2)鐵觸媒是普遍使用的以鐵為主體的多成分催化劑，通常還含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的幾種。①上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中p區(qū)的元素是___________。②比較Mg、Ca第一電離能的大?。篲__________。O的第一電離能小于N，原因是___________。③下表的數(shù)據(jù)從上到下是鈉、鎂、鋁逐級(jí)失去電子的電離能。元素NaMgAl電離能(kJ/mol)49673857845621451181769127733274595431054011575結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明Mg的常見(jiàn)化合價(jià)為＋2價(jià)的原因：___________。(3)我國(guó)科研人員研制出了“Fe—LiH”催化劑，溫度、壓強(qiáng)分別降到了350℃、1MPa，這是近年來(lái)合成氨反應(yīng)研究中的重要突破。①基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為_(kāi)__________，鐵在元素周期表中的位置___________。②比較Li＋與H-的半徑大小關(guān)系：r(Li＋)___________r(H-)(填“＞”或“＜”)。【答案】(1)

啞鈴

N＞H(2)

Al、O

Mg＞Ca

O的價(jià)電子層2s22p4，失去一個(gè)電子后，2p能級(jí)達(dá)到半滿的結(jié)構(gòu)，相對(duì)穩(wěn)定；N的價(jià)電子層2s22p3，半滿的結(jié)構(gòu)，相對(duì)穩(wěn)定，不易失去電子

鎂的第三電離能比第一、二電離能大很多，鎂很難失去第三個(gè)電子，而易失去兩個(gè)電子形成＋2價(jià)鎂離子(3)

1s22s22p63s23p63d64s2

第四周期第Ⅷ族

＜【解析】(1)①基態(tài)氮原子的電子排布式為1s22s22p3，其軌道表示式為；占據(jù)最高能級(jí)為2p，其電子云輪廓圖為啞鈴形；②NH3分子中，與N原子相連的H顯正電性，則N、H電負(fù)性大小順序?yàn)镹＞H；(2)①上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中p區(qū)的元素是Al、O；②同一主族從上到下，第一電離能逐漸減小，則Mg、Ca第一電離能的大小為Mg＞Ca；O的價(jià)電子層2s22p4，失去一個(gè)電子后，2p能級(jí)達(dá)到半滿的結(jié)構(gòu)，相對(duì)穩(wěn)定；N的價(jià)電子層2s22p3，半滿的結(jié)構(gòu)，相對(duì)穩(wěn)定，不易失去電子，故第一電離能：O＜N；③鎂的第三電離能比第一、二電離能大很多，鎂很難失去第三個(gè)電子，而易失去兩個(gè)電子形成＋2價(jià)鎂離子，故Mg的常見(jiàn)化合價(jià)為＋2價(jià)；(3)①基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，鐵在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族；②Li＋與H-具有相同的電子層數(shù)，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，則離子半徑：r(Li＋)＜r(H-)。18．激光武器作為如今一種先進(jìn)的武器裝備，倍受世界各國(guó)關(guān)注。全固態(tài)激光器所用的氟硼鈹酸鉀是一種非線性光學(xué)晶體，我國(guó)是第一個(gè)能夠?qū)⒓す廪D(zhuǎn)化為176納米波長(zhǎng)激光的國(guó)家?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)硼原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)___；根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，B的一些化學(xué)性質(zhì)與元素____(填元素名稱)的相似。(2)Be和B的第一電離能I1(Be)>I1(B)的原因是____。(3)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X(jué)m-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示：在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有____。(4)已知H3BO3在水溶液中存在解離反應(yīng)：H3BO3+H2OH++B(OH)，試判斷H3BO3屬于____元酸。(5)氟硼酸鉀是制備氟硼鈹酸鉀的原料之一，氟硼酸鉀在高溫下分解為KF和BF3，二者的沸點(diǎn)分別為1500℃、-101℃。KF的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于BF3的原因是____。【答案】(1)

2s22p1

Si(2)B價(jià)電子排布式為2s2，S能級(jí)全充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定(3)sp2、sp3(4)一(5)KF是離子晶體，BF3是分子晶體【解析】(1)B是5號(hào)元素，基態(tài)硼原子的價(jià)電子排布式為2s22p1；周期表中B和Si處于斜線位置，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，B的一些化學(xué)性質(zhì)與元素Si的相似。(2)B價(jià)電子排布式為2s2，S能級(jí)全充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以Be和B的第一電離能I1(Be)>I1(B)；(3)在Xm-中，4號(hào)B原子形成4個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，硼原子軌道的雜化類型為sp3；2號(hào)B原子形成3個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，硼原子軌道的雜化類型為sp2；(4)H3BO3在水溶液中存在解離反應(yīng)：H3BO3+H2OH++B(OH)，所以H3BO3屬于一元酸；(5)KF是離子晶體，BF3是分子晶體，所以KF的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于BF3。19．許多元素及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)某同學(xué)畫出基態(tài)碳原子的核外電子排布圖：，該電子排布圖違背了_______；CH、-CH3、CH都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，CH的VSEPR模型為_(kāi)______。(2)CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。(3)基態(tài)溴原子的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)_______，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角___________120°(填“>”、“<”或“=”)。(4)CN-能與多種金屬離子形成配合物，例如，工業(yè)冶煉金的原理：2[Zn(CN)2]-+Zn=2Au+[Zn(CN)4]2-。與CN-互為等電子體的分子有___________(只寫一種)，1mol[Zn(CN)4]2-中含_____molσ鍵。(5)類鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H-N=C=S)的沸點(diǎn)，其原因是___________?！敬鸢浮?1)

洪特規(guī)則

四面體形(2)C>H>Si(3)

<(4)

CO或其他合理答案

8(5)異硫氰酸分子間存在氫鍵，而硫氰酸分子間只存在范德華力【解析】(1)洪特規(guī)則是指在相同能量的軌道上，電子總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同，該電子排布圖違背了洪特規(guī)則。CH中心C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，C原子采用sp3雜化，VSEPR模型為四面體形；(2)電負(fù)性越強(qiáng)，吸電子能力越強(qiáng)，CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镃>H>Si；(3)溴為與第四周期第ⅦA族，基態(tài)溴原子的價(jià)層電子排布圖為，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中Sn原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2＋=3，孤電子對(duì)數(shù)為1，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的斥力大于則成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的斥力，故Sn—Br的鍵角<120°。(4)等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)。與CN-互為等電子體的分子有CO；單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵，1mol[Zn(CN)4]2-中含8molσ鍵。(5)理論上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H-N=C=S)的沸點(diǎn)，其原因是異硫氰酸分子間存在氫鍵，而硫氰酸分子間只存在范德華力。20．重氮化合物是一類活潑的化合物，在有機(jī)合成方面有著重要應(yīng)用。重氮化合物A在光照及甲醇參與反應(yīng)的條件下經(jīng)過(guò)一系列活潑中間體轉(zhuǎn)化為F的路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)為研究反應(yīng)歷程，A中的羰基上的碳原子用13C標(biāo)記，這種研究方法稱為_(kāi)__________。(2)B1中的一個(gè)碳原子含有未共用電子對(duì)，易與B2相互轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)化為C，B2的官能團(tuán)名稱為_(kāi)__________；上述路線中與B1、B2互為同分異構(gòu)體的是___________(填標(biāo)號(hào))。(3)從結(jié)果上看，C和CH3OH生成E的反應(yīng)類型為_(kāi)__________；寫出CH2=C=O與CH3CH2OH反應(yīng)的化學(xué)方程式___________(不要求寫出中間體)。(4)E不穩(wěn)定，能自發(fā)轉(zhuǎn)化為F，說(shuō)明穩(wěn)定性C=O___________C=C(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是___________(從鍵參數(shù)的角度說(shuō)明)。(5)X、Y是二十多年前才發(fā)現(xiàn)的兩種生物堿，在室溫下可相互轉(zhuǎn)化：含N+的中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________