中考化學(xué)主題復(fù)習(xí)（重慶）-溶液

模塊一物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用主題四溶液考點三年考頻考情分析2024年考查情況溶液的形成★★★常以選擇題的形式出現(xiàn)，考查內(nèi)容有：①對溶液的判斷；②溶液的組成；③對溶液的理解A卷題10、13B卷題13溶解度及溶解度曲線(含飽和與不飽和溶液)★★★常以選擇題和填空題的形式出現(xiàn)，考查內(nèi)容有：①結(jié)合溶解度曲線，比較某溫度下兩物質(zhì)溶解度的大小；②溫度改變，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算及比較；③溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的比較；④根據(jù)溶解度表判斷對應(yīng)的溶解度曲線；⑤飽和溶液和不飽和溶液的判斷及相互轉(zhuǎn)化；⑥結(jié)晶方式的選擇A卷題13B卷題22考點三年考頻考情分析2024年考查情況溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算★★★以選擇題、填空題和計算題的形式出現(xiàn)，常結(jié)合溶解度曲線、飽和溶液和不飽和溶液等知識，考查內(nèi)容有：①溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算；②溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的比較A卷題13、22、24B卷題24回歸教材1.溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成__________、__________的混合物。2.物質(zhì)在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化。放熱：_______________溶于水；吸熱：_______________溶于水；無明顯變化：____________溶于水。均一穩(wěn)定NaOH固體NH4NO3固體NaCl固體3.固體物質(zhì)的溶解度：在______________下，某固態(tài)物質(zhì)在__________溶劑里達(dá)到__________狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的__________。影響因素：內(nèi)因：__________和________本身的性質(zhì)；外因：主要是__________。4.影響氣體溶解度的因素：一般在其他條件不變時，溫度升高，氣體的溶解度__________；壓強增大，氣體的溶解度__________。一定溫度100g飽和質(zhì)量溶質(zhì)溶劑溫度減小增大5.飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化(對大多數(shù)固體物質(zhì)而言)：不飽和溶液

飽和溶液【Ca(OH)2和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度的升高而減小】6.結(jié)晶方法：陡升型(如KNO3

)：______________________________；緩升型(如NaCl)：蒸發(fā)結(jié)晶；下降型[如Ca(OH)2]：______________。降溫結(jié)晶(冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶)升溫結(jié)晶小試牛刀1.(2024·棗莊)下列四種物質(zhì)中，屬于溶液的是(

)A.牛奶 B.黃泥水C.冰水混合物 D.澄清石灰水D2.(2024·長沙)利用溶解度曲線，可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息。甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是(

)A.在a1℃時，甲和乙的溶解度均為30gB.在a2℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度C.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小D.升高溫度，可將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篈知識清單知識點溶液的形成11.溶液指點津迷(1)一種溶液中的溶質(zhì)可以有多種，但溶劑只有一種。(2)體積不能直接加和，因為分子間有間隔。

2.物質(zhì)溶解時的吸熱與放熱現(xiàn)象指點津迷(1)濃硫酸稀釋過程中也會放出熱量。(2)生石灰加入水中會放熱，但不是溶于水放熱，而是與水反應(yīng)放熱。3.溶液的應(yīng)用(1)溶液的應(yīng)用：在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究和醫(yī)療等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(2)反應(yīng)常常在溶液中進(jìn)行：在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)通常比較快。在實驗室和化工生產(chǎn)中，常常先將幾種固體反應(yīng)物溶解，然后將這些溶液混合后振蕩或攪拌，以加快反應(yīng)的進(jìn)行。(3)溶液對于動植物的生理活動有重要意義：人體內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的；醫(yī)療上常用的葡萄糖溶液、生理鹽水和各種眼藥水等都是溶液；植物從土壤中獲得的各種養(yǎng)料，需要溶解形成溶液后才能被吸收。1.飽和溶液與不飽和溶液知識點溶解度及溶解度曲線(含飽和與不飽和溶液)2

飽和溶液不飽和溶液定義______________，_____________________加入某種溶質(zhì)，________再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液______________，______________________加入某種溶質(zhì)，__________繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的不飽和溶液在一定溫度下向一定量的溶劑里不能在一定溫度下向一定量的溶劑里還能

飽和溶液不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化方法(氫氧化鈣除外)不飽和溶液

飽和溶液增加溶質(zhì)降低溫度蒸發(fā)溶劑增加溶劑升高溫度指點津迷(1)飽和溶液不一定是濃溶液。(2)不飽和溶液不一定是稀溶液。(3)在一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。

3.溶解度1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)知識點溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算32.溶液的稀釋要點辨析下列說法正確的是______________________(填序號)。(1)溶液一定是無色透明的。(2)凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液。(3)溶液中只能有一種溶質(zhì)。(4)長期放置不分層的液體就是溶液。(5)用汽油洗滌衣服上的油污是因為汽油能溶解油污。(6)氯化鈉的飽和溶液中不能再溶解少量硝酸鉀晶體。(7)在同一溫度下，硝酸鉀的飽和溶液比不飽和溶液濃。(8)飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。(9)不飽和溶液通過降低溫度一定能變成飽和溶液。(10)飽和溶液降低溫度一定能析出晶體。(11)氯化鈉的飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量大于不飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量。(12)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液。(13)有晶體析出的溶液其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小。(14)不飽和溶液變成飽和溶液時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定增大。要點辨析下列說法正確的是______________________(填序號)。(1)溶液一定是無色透明的。(2)凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液。(3)溶液中只能有一種溶質(zhì)。(4)長期放置不分層的液體就是溶液。(5)用汽油洗滌衣服上的油污是因為汽油能溶解油污。(6)氯化鈉的飽和溶液中不能再溶解少量硝酸鉀晶體。(5)

(7)

(8)

(14)經(jīng)典例題典例1(2024·新疆)KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是(

)A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B.升高溫度可使接近飽和的KNO3溶液變?yōu)轱柡腿芤篊.t1℃時，KNO3和NaCl的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.t2℃時，在50g水中加入40gKNO3固體，能得到90gKNO3溶液C【思路點撥】(2024·宜賓)為探究KCl固體在水中的溶解情況，進(jìn)行如圖所示的操作(忽略水的蒸發(fā))。下列說法錯誤的是(

)A.①的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為23％B.②的溶液為不飽和溶液C.②的溶液降溫到20℃時會析出固體D.③的溶液質(zhì)量是77g典例2溫度/℃204090溶解度/g344054KCl在不同溫度時的溶解度B【思路點撥】1.溶解度表格實際上是數(shù)據(jù)化的溶解度曲線，答題時可先將表格數(shù)據(jù)粗略畫成溶解度曲線，再進(jìn)行分析。2.利用點的移動實現(xiàn)飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。實驗一一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制一、用固體配制溶液1.配制原理：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量2.實驗儀器：托盤天平、鑷子(或藥匙)、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、細(xì)口瓶。3.操作步驟：(1)計算：計算所需要氯化鈉的質(zhì)量和水的體積。

(2)稱量：用托盤天平稱取一定質(zhì)量的氯化鈉。

(3)量?。河昧客踩∫欢w積的水，接近所需體積時改用膠頭滴管。

(4)溶解：將氯化鈉倒入燒杯中，將量取的水倒入燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌至氯化鈉完全溶解。(5)裝瓶：把配制好的溶液裝入試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽(標(biāo)簽中應(yīng)包括試劑名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))，放入試劑柜中。

4.誤差分析：誤差原因舉例溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小溶質(zhì)的質(zhì)量偏少(1)溶質(zhì)中有雜質(zhì)；(2)試劑與砝碼位置放反且用到游碼；(3)天平空載時，指針向左偏；(4)轉(zhuǎn)移試劑時有試劑撒落(稱量紙上有試劑殘留)；(5)砝碼有缺口溶劑的質(zhì)量偏多(1)量取溶劑時仰視讀數(shù)；(2)配制前，燒杯或試劑瓶用蒸餾水潤洗，即儀器內(nèi)原來就有少量水誤差原因舉例溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大溶質(zhì)的質(zhì)量偏多(1)所用砝碼已生銹或沾有污漬；(2)天平空載時，指針向右偏溶劑的質(zhì)量偏少(1)量取水時俯視讀數(shù)；(2)向燒杯中倒水時有水灑出二、用液體配制溶液1.配制原理：濃溶液的質(zhì)量×濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)加水的質(zhì)量＝稀溶液的質(zhì)量－濃溶液的質(zhì)量2.實驗儀器：膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒。3.操作步驟：(1)計算：計算所需濃溶液的體積和所需水的體積。

(2)量取：用量筒量取濃溶液和水，接近所需體積時改用膠頭滴管。(3)混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。

(4)裝瓶：將配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽(標(biāo)簽上包含試劑名稱和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))，放入試劑柜中。4.誤差分析：(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。孩倭咳∷捏w積時仰視讀數(shù)。②燒杯中原來有少量的水。③在稀釋時有部分濃溶液濺出。④量取濃溶液時俯視讀數(shù)。(2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大：①量取水的體積時俯視讀數(shù)。②量取濃溶液時仰視讀數(shù)。溶液配制完成后，轉(zhuǎn)移過程中有部分液體灑出，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不發(fā)生改變。溫馨示提

現(xiàn)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％的氯化鈉溶液。(1)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％的氯化鈉溶液所需氯化鈉的質(zhì)量為_________g。(2)操作步驟如圖所示：①上述操作步驟的正確順序是________________(填序號)。②B操作過程中若天平指針向左偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)____________________，直至指針指向分度盤中間。典例37.5

EBACD減少氯化鈉的量(3)下列錯誤操作可能導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15％的是______(填序號)。①所稱取的氯化鈉固體不純②向燒杯中倒水溶解時部分水酒出③裝瓶時部分溶液灑出④量取水時仰視讀數(shù)①④實驗二粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除1.實驗儀器和用品：托盤天平、藥匙、稱量紙、燒杯、玻璃棒、量筒、漏斗、濾紙、鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、火柴、蒸發(fā)皿、坩堝鉗。2.實驗步驟：(1)溶解：①用托盤天平稱取一定質(zhì)量的粗鹽。②將該粗鹽逐漸加入盛有水的燒杯并用玻璃棒不斷攪拌，直到粗鹽不再溶解為止。

3.誤差分析：(1)產(chǎn)率偏低的原因：①稱量不準(zhǔn)確(如試劑與砝碼的位置放反了且使用了游碼)；②粗鹽沒有充分溶解；③過濾時有濾液損失；④蒸發(fā)時有液體濺出；⑤固體未完全轉(zhuǎn)移等。(2)產(chǎn)率偏高的原因：①過濾時液面高于濾紙邊緣；②蒸發(fā)時水分未充分蒸發(fā)等。粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)后得到的精鹽是混合物。

溫馨示提

某興趣小組進(jìn)行粗鹽(雜質(zhì)只含有泥沙)提純實驗，并利用所得精鹽配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％的氯化鈉溶液。請完成下列問題：實驗一：如圖是甲同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純實驗的操作示意圖。(1)進(jìn)行操作③時，當(dāng)觀察到____________________時，停止加熱。(2)操作④中玻璃棒的作用是____________________。典例4有較多固體析出攪拌、加速溶解(3)操作⑤中有一處明顯的錯誤，請你幫他們指出來：________________。圖中錯誤改正后，粗鹽提純實驗的正確操作順序為______________(填序號)。缺少玻璃棒引流②⑥①④⑤③實驗二：乙同學(xué)用提純得到的精鹽配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％的氯化鈉溶液(假設(shè)稱量氯化鈉時1g以下用游碼)。(4)配制時，除圖中提供的儀器外，還需要空試劑瓶和_____________(填儀器名稱)。膠頭滴管(5)稱量氯化鈉時如果發(fā)現(xiàn)指針偏向右側(cè)，正確的操作是___________________________，如果稱量時氯化鈉和砝碼位置顛倒了，其他操作步驟均正確，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(填“大于”“等于”或“小于”)15％。(6)量水時應(yīng)選擇量筒的規(guī)格是______(填“10”“50”或“100”)mL。繼續(xù)添加氯化等于100鈉至天平平衡【反思拓展】(7)經(jīng)檢測所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，原因可能是___________________________________(寫一條)。(8)海水曬鹽采用操作③的原理而不用冷卻氯化鈉熱飽和溶液的方法，原因是__________________________________。視讀數(shù)(合理即可)量取水時，仰氯化鈉的溶解度受溫度影響不大1.(2024·重慶A卷)已知KCl的溶解度隨溫度升高而增大，在40℃時KCl的溶解度為40g，在該溫度下，依據(jù)如表所示的數(shù)據(jù)，進(jìn)行KCl溶于水的實驗探究。下列說法中正確的是(

)A.在上述實驗所得的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)①＞②B.實驗③所得溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3∶7C.將實驗②、③的溶液分別降溫，一定都有晶體析出D.將實驗①、③的溶液按一定比例混合可得到與②濃度相等的溶液實驗編號①②③KCl的質(zhì)量/g102030水的質(zhì)量/g506070D2.(2024·重慶B卷)《天工開物》中介紹了制取某種紅色染料的方法：“摘紅花，搗熟(熟：爛)以水淘，布袋絞去黃汁。捏成薄餅，陰干收貯?！毕铝姓f法不正確的是(

)A.“搗熟”增大了接觸面積B.“水淘”只溶解了紅色色素C.“布袋”起過濾作用D.“陰干”過程中水分蒸發(fā)B3.(2023·重慶A卷)食堂里的下列飲品屬于溶液的是(

)A.可樂 B.西瓜汁C.冰水 D.綠豆湯A

4.(2021·重慶B卷)將一定量的下列固體放入適量水中，能形成溶液且溫度明顯升高的是(

)A.CaCO3 B.NaOHC.NaCl D.NH4NO3B5.(2020·重慶A卷)化學(xué)讓我們鑒賞了溶液的顏色美，下列物質(zhì)加入水中能形成有色溶液的是(

)A.碳酸鈣 B.高錳酸鉀C.植物油 D.氯化鈉B6.(2020·重慶B卷)下列飲料中，不屬于溶液的是(

)A.汽水 B.白酒C.酸奶 D.蘇打水C7.(2022·重慶A卷改編)王亞平在太空做了油和水“難分難舍”的神奇實驗：她用力搖晃裝有油和水的瓶子，讓油水充分混合、靜置，發(fā)現(xiàn)油水不分層。下列說法不正確的是(

)A.太空中的水不能作溶劑B.在地面油水混合物會產(chǎn)生分層現(xiàn)象C.在不同環(huán)境中同一實驗可能現(xiàn)象不同D.在地面向油水混合物中加入爐具清潔劑會使油污消失A8.(2022·重慶A卷)下列關(guān)于溶解度圖像分析(不考慮結(jié)晶水合物)正確的是(

)A.高于t1℃時甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定更大B.降溫是將a處的甲溶液變飽和的唯一方法C.t1℃時50g乙投入水中一定能完全溶解D.t2℃時相同質(zhì)量的甲、乙飽和溶液，乙溶液中溶劑的質(zhì)量更大D9.(2024·重慶B卷)某課外活動小組學(xué)習(xí)了溶液的知識后進(jìn)行了如圖實驗(固體M不含結(jié)晶水)，忽略實驗過程中溶劑的蒸發(fā)，回答下列問題。(1)丁中溶液的質(zhì)量為________g。66(2)如圖為實驗過程中燒杯內(nèi)液體質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系。①溶液開始降溫的時間是________(填“t1”或“t2”)。②丙中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為____________。③乙中的溶液為____________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。t111∶10不飽和④0～t2時間內(nèi)，下列說法正確的是__________(填序號)。A.b點到c點溶劑質(zhì)量不變B.c點表示丁中溶液的質(zhì)量C.a點到b點表示乙變至丙過程中溶液質(zhì)量的變化AB10.(2023·重慶A卷)如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請回答以下問題：(1)t2℃時，將40gA加入50g水中充分溶解，所得溶液溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為__________。(2)t2℃時，Q點代表________(填序號)物質(zhì)的溶液處于不飽和狀態(tài)。3∶5A(3)在0～t2℃時，____________兩種物質(zhì)不能配成相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的飽和溶液。(4)t1℃時，將等質(zhì)量的A、B、C飽和溶液同時降低相同溫度后，A、B、C溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是________________。A、BA＜B＝C11.(2023·重慶B卷)神奇的“風(fēng)暴瓶”能“預(yù)報天氣，冷暖先知”。制作“風(fēng)暴瓶”用到以下物質(zhì)：樟腦、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。(1)將樟腦的酒精飽和溶液滴入水中，出現(xiàn)了明顯的渾濁，說明樟腦在水中的溶解能力__________(填“強于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。把樟腦的酒精飽和溶液降溫也出現(xiàn)了晶體。除了上述方法外，__________________也能使樟腦從溶液中結(jié)晶。弱于恒溫蒸發(fā)溶劑(2)如圖1為KNO3和NH4Cl的溶解度曲線。t3℃時將等質(zhì)量的KNO3、NH4Cl兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃，所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量大小關(guān)系為KNO3________NH4Cl(填“＞”“＜”或“＝”)。＜(3)已知X是KNO3或NH4Cl固體中的一種，小敏同學(xué)對該物質(zhì)進(jìn)行了如圖2所示實驗，據(jù)圖回答問題。X是____________(填名稱)，②和③中的溶液分別達(dá)到飽和狀態(tài)還需加入X的質(zhì)量更大的是________(填“②”或“③”)。硝酸鉀③12.(2022·重慶B卷)20℃時溶解度和溶解性的關(guān)系如表，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。溶解度(S)溶解性S≥10g易溶10g＞S≥1g可溶1g＞S≥0.01g微溶S＜0.01g難溶(1)20℃時a、b兩物質(zhì)的溶解性均為________溶。(2)c在水中的溶解度隨溫度的變化趨勢與________(填序號)相似。A.KNO3

B.NaCl

C.Ca(OH)2(3)某溫度時，將b的飽和溶液升溫____________(填“一定”或“不一定”)能形成不飽和溶液。易C不一定(4)關(guān)于a、b溶液說法正確的是________(填序號)。A.20℃時，可配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％的a溶液B.使60℃的飽和溶液a析出晶體的方法不止一種C.陰影區(qū)域(不包括b曲線上的點)對應(yīng)的b溶液為飽和溶液B13.(2020·重慶B卷)氯化鈉、碳酸鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表所示，某同學(xué)根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出了其中一種物質(zhì)的溶解度曲線(如圖所示)，請根據(jù)表和圖中信息填空。溫度/℃溶解度/g物質(zhì)010203040氯化鈉35.735.83636.537碳酸鈉6161836.550硝酸鉀13.320.931.645.863.9(1)曲線M是表中____________(填名稱)的溶解度曲線，該物質(zhì)在5℃時的溶解度約為________g。(2)如果將表中三種物質(zhì)的溶解度曲線全部畫出，在0～40℃范圍內(nèi)會有_______個兩線交點。碳酸鈉132(3)10℃時，將15g氯化鈉和15g硝酸鉀固體同時加入盛有50g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢?、溶解?/p>