2024年滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷212考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)制備甲醇的主要反應(yīng)有。

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-116kJ/mol

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ/mol

向一固定體積的容器中充入合成氣，已知起始時c(CO)=0.1mol/L、c(H2)=0.3mol/L，平衡時c(CO)=0.05mol/L，c(H2O)=0.02mol/L，則下列說法錯誤的是A.增大CO2的濃度，有利于提高甲醇的產(chǎn)量B.升高溫度，①和②反應(yīng)速率都加快C.壓縮體積，反應(yīng)②平衡不移動D.平衡時c(CH3OH)為0.07mol/L2、在相同條件下研究催化劑I、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時間t的部分變化曲線如圖；則。

A.無催化劑時，反應(yīng)不能進行B.與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C.a曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化D.使用催化劑Ⅰ時，內(nèi)，3、用下列裝置進行相應(yīng)的實驗；不能達到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

A.用甲裝置制取乙酸乙酯B.用乙裝置除去I2中混有的泥沙C.用丙裝置探究溫度對化學(xué)平衡的影響D.用丁裝置驗證石蠟油分解的產(chǎn)物中含有不飽和烴4、常溫下，有下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有關(guān)說法正確的是()A.四種溶液的KW相同，由水電離的c(H+)：①=③＞②=④B.向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①C.①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：①最大D.將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的體積為：③＞②5、已知溶液中存在+H2O2+2H+的平衡，其中呈橙色，呈黃色，向該平衡體系中滴加飽和NaOH溶液時，顏色的變化情況是A.黃色加深B.橙色加深C.顏色不變D.顏色褪去評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、恒溫恒容下，向密閉容器按n(CO2)：n(H2)=1：1通入氣體，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是A.v逆(CO2)=3v正(H2)B.體系內(nèi)氣體密度保持不變C.斷裂3molH—H鍵的同時斷裂3molH—O鍵D.CO2的體積分數(shù)保持不變7、利用甲烷可減少污染，反應(yīng)原理如下：T℃時，將2mol與1mol的混合氣體置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)；正反應(yīng)速率隨時間變化的趨勢如圖所示。

下列說法正確的是A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)且c點時反應(yīng)達平衡態(tài)B.若則產(chǎn)生的量：ab段＜bc段C.a、b、c、d四點對應(yīng)的平衡常數(shù)大小：D.d點的正反應(yīng)速率大于c點的逆反應(yīng)速率8、對于mA(氣)+nB(氣)?pC(氣)+qD(氣)的平衡體系，當(dāng)升高溫度時體系的平均分子量從16.5變成16.9，則下列說法正確的是A.m+n>p+q，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.m+nC.m+n>p+q，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.m+n9、在容積一定的密閉容器中；進行可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)，有圖I；II所示的反應(yīng)曲線，下列說法中不正確的是（）

A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.P12C.若P34，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率D.若P34,y軸表示C的體積分數(shù)10、我國科學(xué)家開發(fā)的碳聚四氟乙烯催化劑可提高鋅-空氣堿性電池的放電性能；工作原理如圖所示。

電池放電時，下列說法正確的是A.電子由a極經(jīng)KOH溶液流入b極B.放電時，向b極移動C.正極上的電極反應(yīng)式為D.a極凈增1.6g時，b極有1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參與反應(yīng)11、常溫下，向1L1.0mol/L的NaClO溶液中緩慢通入SO2氣體，使其充分吸收，溶液pH與通入SO2物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化和NaClO；HClO的分解)。下列說法正確的是。

A.常溫下，HClO電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為10-8B.a點溶液中存在4c(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-)C.b點溶液中存在c(Na+)>c(SO)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D.c點溶液中c(H+)=1.5mol/L12、乙烯水化制乙醇的反應(yīng)機理及能量與反應(yīng)進程的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.該反應(yīng)進程中有兩個過渡態(tài)B.是總反應(yīng)的催化劑C.總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定D.第①、②、③步反應(yīng)都是放熱反應(yīng)13、廣泛用于微電子；光電子行業(yè)；用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖。下列敘述正確的是。

A.通入的一極為電解池的陽極，反應(yīng)式為B.電解過程中，由粗硅一極向通入的一極遷移C.熔融的中參與陽極反應(yīng)D.粗硅上的反應(yīng)式：評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、回答下列問題：

Ⅰ、電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)（25℃）：?；瘜W(xué)式電離平衡常數(shù)HCNK＝4.9×10?10CH3COOHK＝1.8×10?5H2CO3K1＝4.4×10?7，K2＝4.7×10?11

①25℃時，等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為______。(填寫序號)

②25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

③已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH____7。（選填“大于”；“小于”或“等于”）

Ⅱ、已知某溶液中存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四種離子；某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下三種關(guān)系：

①c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

②c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

③c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

填寫下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是___________，上述四種離子濃度的大小順序為_______（選填序號）。

(2)若上述關(guān)系中②是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為____________________；若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為__________________________。

(3)若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)__________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”)。15、在25℃時，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：。物質(zhì)ABC初始濃度/mol·L-11.02.002min時，平衡濃度/mol·L-10.40.21.2

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)該反應(yīng)方程式可表示為：_______；反應(yīng)達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為_______。

(2)從反應(yīng)開始到達化學(xué)平衡，生成C的平均反應(yīng)速率為_______；25℃時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值(數(shù)值)為_______。

(3)能判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。

a.容器內(nèi)壓強不變。

b.混合氣體的密度不變。

c.3v正(B)=2v逆(C)

d.c(A)=c(C)

e.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。

(4)若已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；圖中表示由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況：

a點時改變的條件可能是_______；b點時改變的條件可能是_______。16、(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示_______，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_______。(填一定增大；一定減小、或可能增大也可能減小)。

(2)在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，CO和H2O濃度變化如圖，則0~4min的平均反應(yīng)速率υ(CO)=_______mol?L?1?min?1。

(3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表。時間(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104

①表中3min~4min之間反應(yīng)處于_______狀態(tài)；c1數(shù)值_______0.08mol?L?1(填大于；小于或等于)。

②反應(yīng)在4min~5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_______(單選)，表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_______(單選)。

a.增加水蒸氣b.降低溫度c.使用催化劑d.增加氫氣濃度17、乙苯是一種常見的有機原料；可以利用乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：

(1)已知：?；瘜W(xué)鍵C-HC-CC=CH-H鍵能/kJ·mol-1412348612436

計算上述反應(yīng)的△H=___kJ·mol-1。

(2)維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為a，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)；用a等符號表示)。

(3)工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1：9)，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù))隨溫度變化示意圖如圖所示：

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實：__。

②控制反應(yīng)溫度最佳為__，理由是__。18、常溫下，向溶液中加入溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，F(xiàn)e(OH)3的溶度積表達式______，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀的條件是QC______KSP(大于、等于或小于)。評卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)19、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應(yīng)不能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共6分)20、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強不變。

D.混合氣體的密度不變21、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價電子層中有3個未成對電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號)；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請解釋原因______；分子中既含有極性共價鍵；又含有非極性共價鍵的化合物是______(填化學(xué)式，寫一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素共有______種。評卷人得分六、計算題(共4題，共32分)22、在某溫度下的水溶液中，c(H＋)=10xmol·L﹣1，c(OH﹣)=10ymol·L﹣1。x與y的關(guān)系如圖所示：（已知lg2=0.3）

(1)水的離子積為___________________。

(2)0.01mol·L-1H2SO4溶液的pH=________。

(3)pH＝7的溶液呈________(填“酸性”；“中性”或“堿性”)。

(4)若測得某溶液中，水電離出來的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1，且溶液為強堿溶液，則該溶液的pH＝______。中和100mL該溶液需消耗HCl的物質(zhì)的量為______mol。23、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，已知1molSO2(g)被氧化為1molSO3(g)的ΔH＝－98kJ/mol?；卮鹣铝袉栴}：

(1)圖中A、表示：_____(填“反應(yīng)物能量”或“生成物能量”)。E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？_______。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點_____(填“升高”“降低”)。

(2)圖中ΔH＝________kJ/mol。

(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol，計算由S(s)生成3molSO3(g)的總反應(yīng)的ΔH=________kJ/mol。

(4)25℃、101kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是_________

(5)已知中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，0.5molBa(OH)2和0.5molH2SO4的反應(yīng)熱ΔH_______(填“＞”“=”或“＜”)-57.3kJ·mol-124、(1)碳氧化物的轉(zhuǎn)化有重大用途，請回答下列關(guān)于和的問題。

已知：①

②

③

則的______(用表示)。

(2)二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排以及高效利用能源能夠減少二氧化碳的排放。有一種用生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

已知：①

②

③

④

則表示摩爾燃燒焓的熱化學(xué)方程式為_____。

(3)實現(xiàn)反應(yīng)對減少溫室氣體排放和減緩燃料危機具有重要意義。

已知：

則_____25、(1)常溫下，已知0.1mol·L-1一元酸HA溶液中=1×108。

①常溫下，0.1mol·L-1HA溶液的pH=___；寫出該酸(HA)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___。

②0.2mol·L1HA溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：c(H+)+c(HA)-c(OH-)=___mol·L1。(溶液體積變化忽略不計)

(2)t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___。

①該溫度下(t℃)，將100mL0.1mol·L1的稀H2SO4溶液與100mL0.4mol·L1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH=___。

②該溫度下(t℃)，1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是：___。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．增大CO2的濃度反應(yīng)②右移；使CO濃度增大，CO為反應(yīng)①的反應(yīng)物，故反應(yīng)①平衡也右移，提高甲醇的產(chǎn)量；A正確；

B．無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)；溫度越高反應(yīng)速率越快，B正確；

C．壓縮體積反應(yīng)①正向移動，導(dǎo)致反應(yīng)②的濃度商Q>K；反應(yīng)②平衡逆向移動，C錯誤；

D．根據(jù)題意；三段式計算：

0.1-x+y=0.05mol/L；因y=0.02mol/L，則x=0.07mol/L，D正確；

故選C。2、D【分析】【詳解】

A．由圖可知；無催化劑時，隨反應(yīng)進行，生成物濃度也在增加，說明反應(yīng)也在進行，故A錯誤；

B．由圖可知；催化劑I比催化劑II催化效果好，說明催化劑I使反應(yīng)活化能更低，反應(yīng)更快，故B錯誤；

C．由圖可知，使用催化劑II時，在0~2min內(nèi)Y的濃度變化了2.0mol/L，而a曲線表示的X的濃度變化了2.0mol/L，二者變化量之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以a曲線不表示使用催化劑II時X濃度隨時間t的變化；故C錯誤；

D．使用催化劑I時，在0~2min內(nèi)，Y的濃度變化了4.0mol/L，則(Y)===2.0(X)=(Y)=2.0=1.0故D正確；

答案選D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A.制取乙酸乙酯時應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液吸收；乙酸乙酯和氫氧化鈉反應(yīng)，A選；

B.碘單質(zhì)易升華，可以用乙裝置除去I2中混有的泥沙；能達到實驗?zāi)康?，B不選；

C.根據(jù)兩側(cè)圓底燒瓶中顏色的變化；可以用丙裝置探究溫度對化學(xué)平衡的影響，能達到實驗?zāi)康?，C不選；

D.不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可以用丁裝置驗證石蠟油分解的產(chǎn)物中含有不飽和烴，能達到實驗?zāi)康模珼不選；答案選A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．酸或堿都抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，①②中氫離子濃度相等、③④中氫氧根離子濃度相等，則抑制水電離程度相等，則由水電離的c(H+)：①=③=②=④；故A錯誤；

B．加水稀釋促進弱電解質(zhì)電離；強酸強堿溶液的pH變化幅度較大，弱酸弱堿溶液的pH變化幅度較小，則向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故B正確；

C．溶液的體積未知；無法計算生成氫氣的量，故C錯誤；

D．pH＝2的HCl溶液和pH＝12的氨水等體積混合后溶液顯堿性；現(xiàn)混合后溶液呈中性，可知消耗溶液的體積②＞③，故D錯誤；

故答案為B。5、A【分析】【詳解】

在+H2O2+2H+的平衡中加入飽和NaOH溶液時，會消耗氫離子，使得氫離子濃度降低，平衡正向移動，的濃度增大；所以黃色加深，A正確；

答案為A。二、多選題(共8題，共16分)6、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得則3v逆(CO2)=v正(H2)時處于平衡狀態(tài)；故A錯；

B．反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中格物質(zhì)均為氣體，所以氣體質(zhì)量不變，在恒容的密閉容器中，則體積不變，由可得；密度始終保持不變，不能用于判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故B錯；

C．?dāng)嗔?molH—H鍵時，則消耗3mol斷裂3molH—O鍵，則消耗1molCH3OH(g)和1molH2O(g)；所以速率大小相等，方向相反，則處于平衡狀態(tài)，故C正確；

D．CO2的體積分數(shù)保持不變時；則混合物中格物質(zhì)的濃度均保持不變，則處于平衡狀態(tài)，故D正確；

答案選CD。7、CD【分析】【詳解】

A．由a到c反應(yīng)速率逐漸增大；說明正向反應(yīng)放熱，正反應(yīng)速率升高，由于c到d速率改變，在c點未達到平衡，A錯誤；

B．a(chǎn)b段溫度低于bc段，若ab段反應(yīng)物濃度大于bc段，ab段正反應(yīng)速率小于bc段，ab段生成物濃度小于bc段，ab段逆反應(yīng)速率小于bc段，且bc段＜ab段，則產(chǎn)生的量：ab段＞bc段；B錯誤；

C．由于反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆向移動，故溫度越高K值越小，C正確；

D．d點的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；d點的逆反應(yīng)速率大于c點的逆反應(yīng)速率，d點的正反應(yīng)速率大于c點的逆反應(yīng)速率，D正確；

答案選CD。8、BC【分析】【分析】

反應(yīng)混合物都是氣體；氣體的總的質(zhì)量不變，升高溫度時體系的平均分子量從16.5變成16.9，說明升高溫度平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動，以此解答該題。

【詳解】

A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，由于m+n>p+q；混合氣體的物質(zhì)的量增大，平均相對分子質(zhì)量減小，故A錯誤；

B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，由于m+n

C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，由于m+n>p+q；混合氣體的物質(zhì)的量減小，平均相對分子質(zhì)量增大，故C正確；

D．逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，由于m+n

故選：BC。9、CD【分析】【詳解】

A.由圖I可知，壓強相同時，T1條件下，反應(yīng)先達到平衡，說明T2<T1；升高溫度，C%減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；

B.由圖I可知，溫度相同時，P2條件下，反應(yīng)先達到平衡，說明P1<P2；故B正確；

C.該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，P3條件下A的轉(zhuǎn)化率大于P4，則P4<P3；故C錯誤；

D.該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，C的體積分數(shù)增大，由圖可知，P3條件下C的體積分數(shù)大于P4，則P4<P3；故D錯誤；

故選CD。10、CD【分析】【分析】

a極Zn變成ZnO，化合價升高，故a是負極，b極O2變成OH-化合價降低，故b是正極。

【詳解】

A．電子不能通過溶液；A錯誤；

B．放電時，OH-向負極a極移動；B錯誤；

C．正極氧氣得到電子生成OH-，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；C正確；

D．a(chǎn)極凈增1.6g時，增重的是O元素的質(zhì)量，物質(zhì)的量為0.1mol，Zn變成ZnO，失去0.2mol電子，根據(jù)C中電極反應(yīng)式，消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，體積為D正確；

故選CD。11、AB【分析】【分析】

n(NaClO)=1L×1.0mol/L=1mol，通入少量SO2時，發(fā)生反應(yīng)①SO2+H2O+3NaClO=Na2SO4+NaCl+2HClO，SO2過量時，發(fā)生反應(yīng)②SO2+H2O+NaClO=H2SO4+NaCl。由圖像可知，b點pH突然減小，且SO2通入mol，說明b點時反應(yīng)①恰好進行完，c點SO2為1mol；說明c點反應(yīng)②恰好進行完。

【詳解】

A．在b點處，pH=3.8，故c(H+)=10-3.8mol/L，根據(jù)反應(yīng)①可知，n(HClO)=2n(SO2)=mol，故c(HClO)==mol/L，由HClOH++ClO-可知，c(ClO-)=c(H+)=10-3.8mol/L，故Ka===1.5×10-7.6=1.5×100.4×10-8，數(shù)量級為10-8；A正確；

B．a(chǎn)點時通入0.2molSO2，n(NaCl)=n(Na2SO4)=n(SO2)=0.2mol，n(HClO)=2n(SO2)=0.4mol，消耗的n(NaClO)=3n(SO2)=0.6mol，剩余的n(NaClO)=1mol-0.6mol=0.4mol，故n(HClO)+n(ClO-)=0.8mol，n(Cl-)=0.2mol，同一溶液中體積相同，所以4c(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-)；B正確；

C．根據(jù)分析，b點恰好發(fā)生反應(yīng)①，n(NaCl)=n(Na2SO4)=n(SO2)=mol，n(HClO)=2n(SO2)=mol，故n(Na+)=1mol，n()=n(Cl-)=mol，HClO可以電離出少量H+，c(H+)=10-3.8mol/L，H2O的電離受到抑制，電離出微量的OH-，c(OH-)=10-10.2，溶液體積為1L，離子濃度關(guān)系為c(Na+)>c(SO)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)；C錯誤；

D．c點時恰好發(fā)生反應(yīng)②，n(H2SO4)=n(SO2)=1mol，c(H+)==2mol/L；D錯誤；

故選AB。12、AD【分析】【分析】

根據(jù)過渡態(tài)理論；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程中要經(jīng)過能量較高的過渡態(tài)，過渡態(tài)的平均能量與反應(yīng)分子的平均能量之差為反應(yīng)的活化能，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，決定總反應(yīng)的反應(yīng)速率；反應(yīng)過程是能量的變化，取決于反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小，生成物的總能量低于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．根據(jù)過渡態(tài)理論；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程中要經(jīng)過能量較高的過渡態(tài)，由圖可知，該反應(yīng)進程中有三個過渡態(tài)，故A錯誤；

B．由圖可知，H3O+在第①步被消耗，在第③步又生成，則H3O+是總反應(yīng)的催化劑；故B正確；

C．活化能越大；反應(yīng)速率越慢，決定總反應(yīng)的反應(yīng)速率，由圖可知，第①步反應(yīng)的活化能最大，總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定，故C正確；

D．由圖可知；第①步反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，說明第①步為吸熱反應(yīng)，第②；③步生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，是放熱反應(yīng)，故D錯誤；

故選AD。13、BC【分析】【分析】

熔鹽LiH中，含有Li+和H-，所以H2應(yīng)轉(zhuǎn)化為H-，從而得出通入H2的電極為陰極，粗硅為陽極，陰極反應(yīng)式為H2+2e-═2H-，陽極反應(yīng)式為Si+4H--4e-=SiH4↑；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由以上分析知，通入H2的電極為電解池的陰極，反應(yīng)式為H2+2e-═2H-，A錯誤；

B．電解過程中，通入氫氣的一極為陰極，陽離子向陰極移動，則Li+由粗硅一極向通入H2的一極遷移，B正確；

C．由分析可知，粗硅為電解池的陽極，反應(yīng)式為Si+4H--4e-=SiH4↑，故熔融的中參與陽極反應(yīng)，C正確；

D．由分析可知，粗硅上反應(yīng)式為：Si+4H--4e-=SiH4↑，D錯誤；

故答案為：BC。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【詳解】

Ⅰ①根據(jù)電離平衡常數(shù)得到酸強弱為CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞25℃時，根據(jù)鹽對應(yīng)的酸越弱，其水解程度越大，因此等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為b＞a＞c；故答案為：b＞a＞c。

②25℃時，根據(jù)酸性強弱：HCN＞向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O+CO2+CN－=HCN+故答案為：H2O+CO2+CN－=HCN+

③已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明酸HA大于碳酸，則鹽(NH4)2CO3可以理解為強(相對強)堿弱酸鹽；根據(jù)誰強顯誰性，其溶液的pH大于7；故答案為：大于。

Ⅱ(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，含有鈉離子和醋酸根，因此則該溶質(zhì)是CH3COONa，溶液顯堿性，且醋酸根離子水解，因此上述四種離子濃度的大小順序為c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)；故答案為：CH3COONa；①。

(2)若上述關(guān)系中②是正確的，說明在CH3COONa中加一種物質(zhì)，由于該溶液顯酸性，因此加酸性物質(zhì)，即溶液中的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa；若上述關(guān)系中③是正確的，說明在CH3COONa中加一種物質(zhì)，由于該溶液顯堿性，因此加堿性物質(zhì)，即溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和NaOH；故答案為：CH3COOH和CH3COONa；CH3COONa和NaOH。

(3)若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉和醋酸混合而成，且恰好呈中性，假設(shè)濃度相等，則恰好生成CH3COONa，但CH3COONa溶液顯堿性，而題知是中性，說明需要增加酸的濃度，則混合前c(NaOH)小于c(CH3COOH)；故答案為：小于?！窘馕觥竣?b＞a＞c②.H2O+CO2+CN－=HCN+③.大于④.CH3COONa⑤.①⑥.CH3COOH和CH3COONa⑦.CH3COONa和NaOH⑧.小于15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知，A濃度變化為1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，B變化的濃度為2.0mol/L-0.2mol/L=1.8mol/L，C的變化濃度為1.2mol/L，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，即n(A)：n(B)：n(C)=0.6：1.8：1.2=1：3：2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為A(g)+3B(g)2C(g)；平衡后A的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%；

(2)從反應(yīng)開始到達化學(xué)平衡，C的平均反應(yīng)速率為平衡常數(shù)K=

(3)a．容器內(nèi)壓強不變；可知物質(zhì)的量不變，為平衡狀態(tài)，故選；

b．氣體質(zhì)量；體積不變；混合氣體的密度始終不變，不能判定平衡狀態(tài)，故不選；

c．不等于化學(xué)計量數(shù)之比；不是平衡狀態(tài)，故不選；

d．c(CO2)=c(CO)與起始濃度；轉(zhuǎn)化率有關(guān)；不能判定平衡，故不選；

e．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變；可知氣體的物質(zhì)的量不變，為平衡狀態(tài)，故選；

選ae；

(4)a時正逆反應(yīng)速率都增大，可能為增大壓強，或者升高溫度或使用催化劑，且逆反應(yīng)速率等于正反應(yīng)速率，平衡不移動，若最大壓強平衡正向移動，若升高溫度，平衡向著逆向移動，所以使用催化劑平衡不移動滿足條件，b時逆反應(yīng)速率不變，正反應(yīng)速率增大，逐漸達到平衡狀態(tài)，故改變的條件為增加反應(yīng)物A或B的濃度?！窘馕觥竣?A(g)+3B(g)?2C(g)②.60%③.0.6mol/(L·min)④.4.5×102⑤.ae⑥.加入催化劑⑦.增加A或B或AB16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度；K值越大，表示反應(yīng)進行程度越大，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值可能增大也可能減小，若反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，若反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減??；故答案為：反應(yīng)進行程度越大；可能增大也可能減小。

(2)根據(jù)圖中信息得到0~4min的平均反應(yīng)速率故答案為：0.03。

(3)①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)得到表中3min~4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；在850℃時CO的物質(zhì)的量濃度為0.08mol?L?1，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，因此c1數(shù)值大于0.08mol?L?1；故答案為：平衡；大于。

②反應(yīng)在4min~5min間；平衡向逆方向移動；

a．增加水蒸氣；平衡正向移動，故a不符合題意；

b．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，故b不符合題意；

c．使用催化劑；平衡不移動，故c不符合題意；

d．增加氫氣濃度；平衡逆向移動，故d符合題意；

表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化，CO物質(zhì)的量濃度減小，H2O物質(zhì)的量濃度增大，CO2物質(zhì)的量濃度增大；

a．增加水蒸氣；平衡正向移動，CO物質(zhì)的量濃度減小，故a符合題意；

b．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，CO物質(zhì)的量濃度減小，H2O物質(zhì)的量濃度減小，故b不符合題意；

c．使用催化劑；平衡不移動，故c不符合題意；

d．增加氫氣濃度；平衡逆向移動，故d不符合題意；

答案為d；a?！窘馕觥竣?反應(yīng)進行程度越大②.可能增大也可能減?、?0.03④.平衡⑤.大于⑥.d⑦.a17、略

【分析】【分析】

反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差；確定平衡狀態(tài)并結(jié)合平衡常數(shù)的表達式計算；結(jié)合溫度和濃度對平衡移動的影響分析判斷。

【詳解】

(1)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差，故△H=(5×412+348-3×412-612-436)kJ?mol-1=+124kJ?mol-1；

(2)已知起始時乙苯的物質(zhì)的量為n，平衡轉(zhuǎn)化率為a，則乙苯變化的物質(zhì)的量為na，生成的苯乙烯和氫氣的物質(zhì)的量均為na，即平衡時乙苯物質(zhì)的量為n(1-a)，苯乙烯和氫氣的物質(zhì)的量均為na，總物質(zhì)的量為n(1+a)，體系總壓強為p，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp==

(3)①正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)；保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率；

②600℃時乙苯的轉(zhuǎn)化率與苯乙烯的選擇性均較高；溫度過低，反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率較低，溫度過高，選擇性下降，高溫下可能失催化劑失去活性，且消耗能量較大，故控制反應(yīng)溫度最佳為600℃。

【點睛】

以苯乙烯制備為載體考查反應(yīng)熱的計算、化學(xué)平衡常數(shù)計算、化學(xué)平衡影響因素等知識點，注意：(1)中認為苯環(huán)存在單雙鍵交替形式不影響計算結(jié)果；(2)中平衡常數(shù)計算為易錯點、難點，注意溫度、壓強不變，計算物質(zhì)的量分數(shù)與容器體積變化無關(guān)。【解析】①.+124②.Kp=③.正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增加，保持體系總壓強不變加入水蒸氣起稀釋作用，相當(dāng)于減小壓強使平衡正向移動④.600℃⑤.600℃時，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高。溫度過低，反應(yīng)速率慢，轉(zhuǎn)化率低；溫度過高，選擇性下降。高溫還可能使催化劑失活，且能耗大18、略

【分析】【詳解】

FeCl3是強酸弱堿鹽，NaHCO3是強堿弱酸鹽，F(xiàn)eCl3和NaHCO3相互促進水解生成氫氧化鐵沉淀、二氧化碳氣體和氯化鈉，所以所以現(xiàn)象為：有紅褐色沉淀生成，有氣泡冒出，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑；Fe(OH)3的沉淀溶解平衡為：Fe(OH)3Fe3++3OH-，溶度積表達式為：Ksp=[Fe3+].[OH-]3；產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀的條件是Qc大于Ksp?！窘馕觥坑屑t褐色沉淀生成，有氣泡冒出Ksp=[Fe3+].[OH-]3大于四、判斷題(共1題，共5分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自發(fā)，高溫下可以自發(fā)，故錯誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共6分)20、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減少為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加為生成物，且最終反應(yīng)物和生成物共存，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2min內(nèi)Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化學(xué)方程式為3X＋2Y3Z；

(2)據(jù)圖可知反應(yīng)開始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器體積為2L，所以v(Z)==0.125mol/(L?min)；

(3)A．生成Z為正反應(yīng)；生成Y為逆反應(yīng)，所以單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y即正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡，故A符合題意；

B．消耗X為正反應(yīng)；消耗Z為逆反應(yīng)，且X和Z的計量數(shù)之比為1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等說明反應(yīng)達到平衡，故B符合題意；

C．反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等；容器體積不變，所以未平衡時混合氣體的壓強會發(fā)生變化，當(dāng)壓強不變時說明反應(yīng)達到平衡，故C符合題意；

D．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體；容器恒容，所以混合氣體的密度一直不變，故不能說明反應(yīng)平衡，故D不符合題意；

綜上所述答案為ABC。

【點睛】

當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)?！窘馕觥?X＋2Y3Z0.125mol/(L?min)ABC21、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B的價電子層中有3個未成對電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的核外電子排布是2；6，所以C是O元素；D與C同族，則D是S元素；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子，則E是Zn元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，該物質(zhì)是強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液顯酸性，水解反應(yīng)的離子方程式為：

(2)一般情況下原子核外電子層數(shù)越少；元素的第一電離能越大；同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但當(dāng)元素處于第IIA；第VA時，原子核外電子排布處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰元素；所以N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞S，因此第一電離能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基態(tài)Zn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；原子核外電子占據(jù)最高能級是4s能級，該能級電子云輪廓圖為球形；

(3)A是H元素，A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子是NH3，NH3極易溶于水，卻不溶于CCl4，這是由于NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵；也使物質(zhì)容易溶解于其中；

分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2或N2H4；

(4)A是H，C是O，A2C是H2O；在水分子中存在H-O鍵，化學(xué)鍵是一種強烈的相互作用力，要比分子間作用力大得多；氫鍵屬于分子間作用力，氫鍵要比一般的分子間作用力大得多，只有是在含有H元素的化合物中，且分子中與H原子結(jié)合的原子的半徑小，元素的非金屬性很強的物質(zhì)分子之間才可以形成氫鍵。氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點升高，所以在水分子之間存在范德華力和氫鍵，三者的大小關(guān)系為：O—H＞氫鍵＞范德華力；

在H3O+中O原子與H+形成了配位鍵，使O原子上只有1對孤電子對，而在H2O中O原子上有2對孤電子對，孤電子對的排斥作用大于成鍵電子對的排斥作用，所以H3O+中的鍵角比H2O中的大；

(5)E是Zn元素，在元素周期表中與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素有K、Cr、Cu三種元素?！窘馕觥克酦球形NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵H2O2或N2H4O—H＞氫鍵＞范德華力大3六、計算題(共4題，共32分)22、略

【分析】【分析】

(1)由圖像可知x+y=-13，可算出水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)?c(OH-)=10xmol·L-1×10ymol·L-1=

(2)計算出0.01mol·L-1H2SO4溶液中氫離子的濃度，利用pH=-lgc(H+)可計算出數(shù)值；

(3)比較溶液的酸堿性要看氫離子和氫氧根離子的相對大小；利用水的離子積常數(shù)知道pH=6.5時溶液為中性，則可以判斷則pH＝7的溶液呈堿性；

(4)不論何種溶液中水電離出的氫離子和氫氧根離子的濃度都相等，若測得某溶液中，水電離出來的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1；且溶液為強堿溶液，則該堿溶液的氫離子來自于水的電離，可算出pH，根據(jù)酸堿中和的原理，氫離子的物質(zhì)的量和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，算出消耗HCl的物質(zhì)的量。

【詳解】

(1)水的離子積Kw=c(H+)?c(OH-)=10xmol·L-1×10ymol·L-1=mol2·L-2，由圖像可知x+y=-13，故Kw=10-13mol2·L－2；

答案為：10-13mol2·L－2；

(2)0.01mol·L-1H2SO4溶液中氫離子的濃度為0.01mol·L-1×2=0.02mol·L-1，則pH=-lg(2×10-2)=2-lg2=2-0.3=1.7；

答案為：1.7；

(3)該溫度下，Kw=10-13；即當(dāng)pH=6.5時溶液為中性，則pH＝7的溶液呈堿性；

答案為：堿性；

(4)不論何種溶液中水電離出的氫離子和氫氧根離子的濃度都相等，若測得某溶液中，水電離出來的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1，且溶液為強堿溶液，則該強堿溶液的氫離子來自于水的電離，因此溶液中的氫離子濃度等于