2024年滬教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷180考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、M與是同分異構(gòu)體，且滿足①能與銀氨溶液反應(yīng)；②1mol有機(jī)物在一定條件下能與2molNaOH溶液反應(yīng)，M可能的結(jié)構(gòu)有A.4種B.7種C.13種D.16種2、某工業(yè)流程中，進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.10和0.06，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)在其他條件相同時，測得實驗數(shù)據(jù)如下表：。壓強(qiáng)/(×105Pa)溫度/℃NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率需要時間/s50%90%98%90%98%1.0301225028309025510576057608.0300.23.936900.67.97474

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A.升高溫度，反應(yīng)速率加快B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變慢C.在1.0×105Pa、90℃條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時的反應(yīng)已達(dá)到平衡D.若進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為amol，反應(yīng)速率以v=Δn/Δt表示，則在8.0×105Pa、30℃條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時段NO的反應(yīng)速率為4a/370mol/s3、實驗室制取時，下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?。ABCD

生成干燥收集吸收尾氣

A.AB.BC.CD.D4、燃料電池的優(yōu)點有能量轉(zhuǎn)化效率高、無污染等。下圖是乙醇燃料電池(BFC)的示意圖，a、b為置于多孔陶瓷管中的納米碳纖維電極。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是。

A.電子由a極經(jīng)外電路導(dǎo)線流向b極B.b極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2OC.該電池的總反應(yīng)式為：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2OD.用該電池電鍍銅時，若待鍍金屬增重12.8g，至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.24L5、一定溫度下體積固定的密閉中的反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g），下列敘述不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.容器中壓強(qiáng)不再變化B.單位時間內(nèi)生成amolA，同時消耗2amolCC.C的消耗速率是A的消耗速率的2倍D.B的體積分?jǐn)?shù)不再變化6、可逆反應(yīng)2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)；在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()

①體系中，二氧化氮的物質(zhì)的量百分含量不再發(fā)生變化②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體中，NO的濃度不再改變的狀態(tài)A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部7、下列說法正確的是。

①可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯。

②乙醇可與鈉反應(yīng)；因為分子中含有羥基。

③可用分液的方法分離酒精和水。

④苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；能證明苯分子中的碳碳鍵不是單；雙鍵交替排列。

⑤CH3COOH可與小蘇打溶液反應(yīng)；生成氣泡。

⑥正丁烷和異丁烷互為同系物A.①②③⑤B.②③④⑤C.②④⑤⑥D(zhuǎn).①②④⑤8、“中國名片”中航天、軍事、天文等領(lǐng)域的發(fā)展受到世界矚目，它們與化學(xué)有著密切的聯(lián)系。下列說法不正確的是A.“天宮二號”空間實驗室的硅電池板將光能直接轉(zhuǎn)換為電能B.“蛟龍”號潛水器所使用的鈦合金材料具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性C.“殲-20”飛機(jī)上大量使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料D.港珠澳大橋設(shè)計使用壽命120年，水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽極保護(hù)法9、根據(jù)下列事實得出的結(jié)論正確的是。選項事實結(jié)論A甲、乙兩種有機(jī)物具有相同的相對分子質(zhì)量和不同的結(jié)構(gòu)甲和乙一定互為同分異構(gòu)體B質(zhì)量相同的甲、乙兩種有機(jī)物完全燃燒時產(chǎn)生質(zhì)量相同的水甲、乙兩種分子中，H原子個數(shù)一定相同C在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間，取出部分水解液，滴加銀氨溶液后再加熱，無銀鏡出現(xiàn)淀粉的水解產(chǎn)物不具有還原性D只有一種結(jié)構(gòu)不是平面結(jié)構(gòu)

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛，其實驗步驟為：①將三頸燒瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴(Br2)，保溫反應(yīng)一段時間，冷卻。②將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液，有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。③經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。④減壓蒸餾有機(jī)相，收集相應(yīng)餾分。(注：MgSO4固體是有機(jī)化工生產(chǎn)中常用的一種干燥劑。）

下列說法錯誤的是A.步驟①中使用1，2-二氯乙烷的目的是作催化劑，加快反應(yīng)速率B.可在該實驗裝置的冷凝管后加接一支裝有無水MgSO4的干燥管，提高實驗效果C.步驟②中有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌可除去HCl及大部分未反應(yīng)的Br2D.步驟④中使用減壓蒸餾有機(jī)相是因為間溴苯甲醛高溫下容易揮發(fā)逸出11、可充電鋅-空氣電池以Zn作為一種電極材料，使用特殊材料吸附空氣中的氧氣，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其結(jié)構(gòu)如圖所示，電池放電時的總反應(yīng)為這種電池具有比能量大；性能穩(wěn)定，安全性能好，鋅可回收利用，制造成本低等優(yōu)點。該電池工作時，下列敘述正確的是。

A.放電時，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，是電池的負(fù)極B.放電時，正極反應(yīng)為C.充電時，陰極反應(yīng)為D.電池中的隔離膜只允許通過12、十九大報告中提出“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”；對污染防治要求更高。某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電；環(huán)保二位一體結(jié)合的裝置示意圖如下。當(dāng)該裝置工作時，下列說法正確的是。

A.鹽橋中Cl-向Y極移動B.電路中流過7.5mol電子時，共產(chǎn)生N2的體積為44.8L(標(biāo)況)C.電流由X極沿導(dǎo)線流向Y極D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，周圍pH增大13、在一體積可變的密閉容器加入足量的Mn3C固體，并充入0.1molCO2，發(fā)生反應(yīng)Mn3C(s)+CO2(g)?3Mn(s)+2CO(g)。已知：CO與CO2平衡分壓比的自然對數(shù)值[ln]與溫度的關(guān)系如圖所示(已知：平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，Kp是用平衡分壓代替濃度計算所得的平衡常數(shù))。下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)ΔH＜0B.縮小容器體積有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率C.X點反應(yīng)達(dá)到平衡時，則CO2的轉(zhuǎn)化率為33.3%D.假設(shè)1050K時，X點反應(yīng)達(dá)到平衡時容器的總壓強(qiáng)為akPa，則該溫度下Kp為0.5akPa14、10mL濃度為1mol·L－1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是（）A.NaClB.CH3COONaC.NaNO3D.CuSO415、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是A.NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3B.SiO2Na2SiO3H2SiO3C.NH3NO2HNO3D.NaNa2O2Na2CO316、抗擊新冠肺炎的戰(zhàn)疫中，N95口罩發(fā)揮了重要作用，丙烯是制造N95口罩的原料。下列有關(guān)丙烯的說法錯誤的是A.丙烯和乙烯互為同系物B.丙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理相同C.丙烯分子中所有的原子可能在同一個平面上D.由丙烯制備丙烷的化學(xué)方程式：CH3CH=CH2+H2CH3CH2CH317、在國際環(huán)境問題中，一次性使用的聚苯乙烯材料的“白色污染”甚為突出，這種材料難以分解，處理麻煩。最近研制出了一種新型的材料能替代聚苯乙烯。它是由乳酸縮聚而成的，該材料可在乳酸菌作用下發(fā)生降解。下列關(guān)于聚乳酸說法正確的是A.聚乳酸是一種純凈物B.其聚合方式與聚苯乙烯相似C.其單體為D.聚乳酸是一種線性高分子材料評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)18、(1)對于反應(yīng)3X(g)＋Y(g)?Z(g)；在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”)：

①升高溫度_______；②加入催化劑_______；

③保持容器的體積不變，減少氣體Z的量：_______；

④保持容器的體積不變，增加氣體Ar_______；

⑤保持壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體_______；

(2)某溫度時；在一個5L的恒容容器中，X；Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

②反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_______。

③2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時_______(填“大”，“小”或“相等”，下同)，混合氣體密度比起始時_______。

(3)反應(yīng)3A(g)＋B(g)?2C(g)在三種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng)，在同一時間內(nèi)，測得的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為①vA=1mol/(L·min)、②vC=0.5mol/(L·min)、③vB=0.5mol/(L·min)，三種情況下該反應(yīng)速率由大到小的關(guān)系是_______。(用序號表示)19、如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：

（1）當(dāng)電極a為Al，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，正極的電極反應(yīng)式為：___________。

（2）當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置______（填“能”或“不能”）

形成原電池，若不能，請說明理由；若能，請指出正、負(fù)極材料：__________。當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體時，消耗的電極質(zhì)量為________g。

（3）燃料電池工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。現(xiàn)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則甲烷應(yīng)通入____極（填a或b，下同），電子從____極流出，電解質(zhì)溶液中OH-向____極移動。20、(1)H2S的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-akJ?mol?1，H2S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______

(2)催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在催化劑Cu/ZnO存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－53.7kJ·mol－1

Ⅱ.CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH2

已知：①CO和H2的燃燒熱分別為283.0kJ·mol－1和285.8kJ·mol－1

②H2O(l)=H2O(g)ΔH3＝＋44.0kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ的ΔH2＝________kJ·mol－1。

(3)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其負(fù)極材料為_____，正極電極反應(yīng)式為________。21、熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)?，制得?50℃下工作的燃料電池。已知負(fù)極反應(yīng)式為2CO+2CO32--4e-=4CO2，則正極反應(yīng)式為______________，電池總反應(yīng)式為___________________。22、(1)利用8NH3+6NO2=7N2+12H2O可以消除氮氧化物的污染，若設(shè)計成原電池，使用2mol·L-1的KOH溶液為電解質(zhì)溶液。該電池正極的電極反應(yīng)式為_______，放電一段時間后，負(fù)極附近溶液pH將_______(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖所示。

①寫出催化重整的化學(xué)方程式_______。

②電池工作時，向_______(填A(yù)或B)極移動，電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：_______。

③用電器中每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上電極B處消耗的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_______L。23、根據(jù)烴類化合物的有關(guān)知識回答下列問題：

(1)根據(jù)名稱寫結(jié)構(gòu)簡式：

2，2-二甲基-4-乙基庚烷____；

(2)用系統(tǒng)命名法命名：

____；

(3)有機(jī)物CH3CH(CH3)CH2CH2CH3是某單炔烴經(jīng)過加成反應(yīng)得到的，請寫出此炔烴可能的結(jié)構(gòu)簡式___。

(4)分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式：____；

(5)戊烷(C5H12)的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式：___；

(6)寫出2-甲基-1，3-丁二烯()發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式____。評卷人得分四、判斷題(共4題，共32分)24、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤25、兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負(fù)極。(_______)A.正確B.錯誤26、分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，比較水和乙醇中氫的活潑性。(_____)A.正確B.錯誤27、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共12分)28、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

能與銀氨溶液反應(yīng)說明M中含有醛基，1mol有機(jī)物在一定條件下能與2molNaOH溶液反應(yīng)，考慮到M中只有一個氧原子，可以確定M中Br原子連接在苯環(huán)上形成溴苯，溴苯水解產(chǎn)生苯酚和HBr都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，1mol消耗2molNaOH。若M中含有2個側(cè)鏈，—Br、—CH2CHO，二者在苯環(huán)上的相對位置有鄰、間、對三種位置，因此有3種同分異構(gòu)體；若有三個側(cè)鏈，—Br、—CH3、—CHO，對于—Br原子有四種位置，因此有4種同分異構(gòu)體；對于—Br原子四種位置，因此有4種同分異構(gòu)體；對于—Br原子有兩種不同位置，有2種同分異構(gòu)體；因此符合條件M的各種結(jié)構(gòu)共有3+4+4+2=13種，故合理選項是C。2、D【分析】【詳解】

A項；相同壓強(qiáng)時，溫度高時達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時間多，升高溫度，反應(yīng)速率越小，故選項A錯誤；

B項；相同溫度，壓強(qiáng)高時達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時間少，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變快,故選項B錯誤；

C項；在此條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時需要的時間較長，不確定反應(yīng)是否達(dá)到了平衡，故選項C錯誤；

D項，在amol混合氣體進(jìn)入反應(yīng)塔，題目所示的外界環(huán)境下，NO的反應(yīng)速率為v=?n/?t==mol/s；故D項正確。

綜上所述，本題正確答案為D。3、D【分析】【詳解】

A．制備應(yīng)該用濃硝酸和銅反應(yīng)；選項A錯誤；

B．堿石灰是堿性干燥劑，能與堿石灰發(fā)生反應(yīng)；不能用堿石灰干燥，選項B錯誤；

C．的密度比空氣的大，收集時導(dǎo)氣管應(yīng)采取“長進(jìn)短出”；選項C錯誤；

D．易溶于水，且能和NaOH反應(yīng)：故收集尾氣時應(yīng)注意防倒吸，選項D正確；

答案選D。4、B【分析】【詳解】

根據(jù)裝置圖可知通入燃料乙醇的a電極為負(fù)極，通入O2的b電極為正極。

A.根據(jù)圖示可知，通入燃料乙醇的電極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子由負(fù)極a電極經(jīng)外電路導(dǎo)線流向b極；A正確；

B.在正極b上，溶液為堿性，不可能含有大量H+，O2獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生OH-，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；B錯誤；

C.電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH-12e-+14OH-=2CO32-+7H2O，正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，所以該電池的總反應(yīng)式為：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O；C正確；

D.用該電池電鍍銅時，若待鍍金屬增重12.8g，n(Cu)=12.8g÷64g/mol=0.2mol，由于Cu是+2價的金屬，所以電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是n(e-)=0.2mol×2=0.4mol，由于1molO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，所以轉(zhuǎn)移0.4mol電子，消耗氧氣0.1mol，則消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積V(O2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；反應(yīng)物不可能完全發(fā)生反應(yīng)，因此消耗的氧氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)情況下大于2.24L，D正確；

故合理選項是B。5、B【分析】【詳解】

A．氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比；容器中壓強(qiáng)不再變化，說明物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；

B．單位時間內(nèi)生成amolA；同時消耗2amolC，都體現(xiàn)的是逆向反應(yīng)，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B可選；

C．C的消耗速率是A的消耗速率的2倍；體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系，且滿足速率和系數(shù)成正比，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；

D．B的體積分?jǐn)?shù)不再變化；說明各組分的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選。

故選B。6、A【分析】【詳解】

①二氧化氮的物質(zhì)的量百分含量不變時；即反應(yīng)物的濃度不變，即達(dá)到平衡，這也是化學(xué)平衡的定義和特點。

②單位時間內(nèi)生成nmolO2表示的是正反應(yīng)速率的大??；而同時生成2nmolNO表示的是正反應(yīng)速率的大小，由于都表示的是正反應(yīng)速率，不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故不能說明達(dá)到平衡，不符合符合題意。

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)；但沒有確切表面是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)。所以不能作為平衡的標(biāo)志，故不符合題意。

④因為NO2紅棕色，NO、O2是無色氣體；混合氣體的顏色隨著平衡的移動而發(fā)生的著變化。故顏色不再改變的狀態(tài)，即達(dá)到平衡，符合題意。

⑤混合氣體的密度由于體積固定，反應(yīng)前后都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，質(zhì)量在平衡移動中也不變，故密度不隨平衡移動而發(fā)生變化，所以不能作為平衡的標(biāo)志，故不符合題意。

⑥由于反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化；所以壓強(qiáng)隨著平衡的移動而發(fā)生著變化，故能作為平衡的標(biāo)志，符合題意。

⑦混合氣體中；NO的濃度不再改變的狀態(tài)，即生成物濃度保持不變，即達(dá)到化學(xué)平衡，這是化學(xué)平衡的定義，故符合題意。

綜上；①④⑥⑦滿足題意，故選答案A。

【點睛】

此題可以利用平衡的特點進(jìn)行判斷平衡的標(biāo)志，也可利用化學(xué)平衡中的“動、變”進(jìn)行判斷。7、D【分析】【分析】

【詳解】

①乙烯分子中含有碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯，①正確；

②乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；分子中含有羥基，羥基中的氫原子活潑，可與鈉反應(yīng)，②正確；

③酒精與水互溶；液體不分層，不能用分液的方法分離酒精和水，③不正確；

④碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化；從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則可證明苯分子中的碳碳鍵不是單；雙鍵交替排列，④正確；

⑤CH3COOH的酸性比碳酸強(qiáng)；可與小蘇打發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，從而生成二氧化碳?xì)怏w，所以生成氣泡，⑤正確；

⑥正丁烷和異丁烷的分子式都為C4H10；二者互為同分異構(gòu)體，而不互為同系物，⑥不正確；

綜合以上分析，①②④⑤正確，故選D。8、C【分析】【詳解】

A.“天宮二號”空間實驗室的硅電池板將光能直接轉(zhuǎn)換為電能；故A正確；

B.鈦合金材料具有強(qiáng)度大；密度小、耐腐蝕等特性；故B正確；

C.碳纖維不是一種新型有機(jī)高分子材料；是碳的單質(zhì)，屬于新型無機(jī)非金屬材料，故C錯誤；

D.水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法是原電池原理；鋁作負(fù)極被腐蝕，鐵作正極被保護(hù)，該方法為犧牲陽極保護(hù)法，故D正確。

綜上所述，答案為C。9、D【分析】【詳解】

A．甲；乙兩種有機(jī)物具有相同的相對分子質(zhì)量；分子式不一定相同（如乙烷和甲醛），不一定是同分異構(gòu)體，故A錯誤；

B．質(zhì)量相同的甲；乙兩種有機(jī)物完全燃燒時產(chǎn)生質(zhì)量相同的水；說明甲、乙兩種有機(jī)物的含氫量相等，與分子中氫原子個數(shù)無關(guān)，H原子個數(shù)不一定相同，故B錯誤；

C．淀粉在稀硫酸催化下水解為葡萄糖；此時溶液中含有硫酸，溶液為酸性，酸性條件下，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，因此無銀鏡出現(xiàn)，故C錯誤；

D．若是平面結(jié)構(gòu)，則有兩種結(jié)構(gòu)，H原子處于四邊形的邊上和對角線上，只有一種結(jié)構(gòu)，說明不是平面結(jié)構(gòu)；故D正確。

故選D。

【點睛】

本題的易錯點為C，要注意銀鏡反應(yīng)需要在堿性環(huán)境中進(jìn)行。二、多選題(共8題，共16分)10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合，三種物質(zhì)中無水AlCl3為催化劑；1，2-二氯乙烷為溶劑，A錯誤；

B．冷凝管后加接一支裝有無水MgSO4的干燥管，MgSO4具有吸水作用；可以防止水進(jìn)入實驗裝置，B正確；

C．將含有溴的反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，有機(jī)相中的碳酸氫鈉可與Br2、HCl反應(yīng)，除去Br2；HCl；C正確；

D．減壓蒸餾；可降低沸點，避免溫度過高，導(dǎo)致間溴苯甲醛高溫下被氧化，D錯誤；

故合理選項是AD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)該電池放電時的總反應(yīng)可知：放電時；Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Zn作電池的負(fù)極，A正確；

B．放電時，正極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-；B錯誤；

C．充電時，陰極上ZnO得電子生成Zn，電極反應(yīng)式為：ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-；C錯誤；

D．已知以強(qiáng)堿溶液為電解質(zhì)，所以電池中的隔離膜只允許陰離子OH-通過；D正確；

故答案為AD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)裝置圖可知X電極上NH3失去電子，被氧化變?yōu)镹2，X為負(fù)極；NO3-在Y電極上得到電子，被還原變?yōu)镹2，Y為正極，鹽橋中C1-向正電荷較多的負(fù)極X電極移動；A錯誤；

B.該電池總反應(yīng)方程式為5NH4++3NO3-=4N2↑+2H++9H2O，根據(jù)方程式可知：每轉(zhuǎn)移15mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生4molN2，則電路中流過7.5mol電子時，共產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量是2mol；其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L，B正確；

C.電子由X電極經(jīng)負(fù)載流向正極Y；C錯誤；

D.Y極為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，消耗水，產(chǎn)生OH-，使c(OH-)增大；使周圍溶液中pH增大，D正確；

故合理選項是BD。13、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象可知：升高溫度，CO與CO2平衡分壓比的自然對數(shù)值增大，說明升高溫度，平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)ΔH＞0；A錯誤；

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，縮小容器體積，導(dǎo)致體系的壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動，不利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的提高；B錯誤；

C．X點反應(yīng)達(dá)到平衡時，ln=0，則p(CO)=p(CO2)，c(CO)=c(CO2)，n(CO)=n(CO2)，在開始時n(CO2)=0.1mol，假設(shè)反應(yīng)反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量為x，則0.1mol-x=2x，3x=0.1mol，x=則CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=33.3%；C正確；

D．假設(shè)1050K時，X點反應(yīng)達(dá)到平衡時p(CO)=p(CO2)，由于容器的總壓強(qiáng)為akPa，則pCO)=p(CO2)=0.5akPa，該溫度下Kp==0.5akPa；D正確；

故合理選項是CD。14、AB【分析】【分析】

鋅與稀鹽酸反應(yīng)過程中；若加入物質(zhì)使反應(yīng)速率降低，則溶液中的氫離子物質(zhì)的量濃度減小，但由于不影響氫氣的生成量，故氫離子的總物質(zhì)的量不變。

【詳解】

A.加入NaCl溶液；相當(dāng)于對鹽酸進(jìn)行稀釋，氫離子的物質(zhì)的量濃度減小且物質(zhì)的量不變，所以能減慢反應(yīng)速率又不影響氫氣生成量，故A選；

B.加入CH3COONa溶液，CH3COONa與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，使溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度減小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH3COOH最終又完全電離，H＋物質(zhì)的量不變；故B選；

C.加入KNO3溶液；可看成溶液中含有硝酸，硝酸與鋅反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故C不選；

D.加入硫酸銅溶液，Cu2＋與鋅反應(yīng)生成銅；鋅；銅和鹽酸構(gòu)成原電池，會加快反應(yīng)速率，故D不選；

答案選AB。15、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．由于碳酸的酸性比鹽酸弱，所以向NaCl溶液中通入CO2氣體不反應(yīng)，不能制取NaHCO3；A錯誤；

B．SiO2是酸性氧化物，能夠與堿NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3，由于硅酸的酸性比碳酸弱，所以向Na2SiO3溶液中通入CO2氣體發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2SiO3沉淀；B符合題意；

C．NH3催化氧化生成NO，不能產(chǎn)生NO2；C錯誤；

D．Na與O2在點燃時反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、O2；D符合題意；

故合理選項是BD。16、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．丙烯和乙烯分子中都含有不飽和的碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個CH2原子團(tuán)；二者互為同系物，A正確；

B．丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是由于發(fā)生加成反應(yīng)；而使酸性高錳酸鉀溶液褪色是由于發(fā)生氧化反應(yīng)；因此二者的褪色原理不相同，B錯誤；

C．丙烯分子中含有飽和C原子；具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此不可能所有的原子在同一個平面上，C錯誤；

D．丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下能夠與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生丙烷；D正確；

故合理選項是BC。17、CD【分析】【詳解】

A．從聚乳酸結(jié)構(gòu)可知；聚乳酸是高分子化合物，因高分子化合物中的n值不定，故其為混合物，故A錯誤；

B．根據(jù)聚乳酸的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)是乳酸羥基和羧基脫水的產(chǎn)物，屬于縮聚反應(yīng)，聚苯乙烯是由單體：CH2=CH-C6H5碳碳雙鍵加聚而成；故B錯誤；

C．CH3-CH(OH）-COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)，乳酸羥基脫氫、羧基脫羥基、生成水和所以單體為CH3-CH(OH）-COOH；故C正確；

D．聚乳酸盡管含有甲基支鏈；但不能與其他結(jié)構(gòu)形成化學(xué)鍵，屬于線型高分子材料，故D正確；

故選CD。

【點晴】

本題考查高聚物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，答題時注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點和官能團(tuán)的性質(zhì)，該題注意加聚和縮聚的區(qū)別。線型高分子不含分支，由單體分子中的某些部分轉(zhuǎn)變成的高分子鏈上的短側(cè)鏈，不屬于分支。例如，線型聚苯乙烯雖然有許多苯基側(cè)鏈，但仍屬于線型高分子。合成線型高分子用的單體，其官能度等于2，即每個單體分子在聚合反應(yīng)(如烯類加成聚合或縮合聚合）時，能形成兩個共價鍵，與其他分子相連接，因而只能生成線型高分子；線型高分子加熱可以熔融，在適當(dāng)溶劑中可以溶解；許多重復(fù)單元以共價鍵連接而成的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)高分子化合物。這種網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，一般都是立體的，所以這種高分子既稱為體型高分子，又稱網(wǎng)狀高分子。單體的平均官能度大于2，即其每個分子能與兩個以上的分子或官能團(tuán)以共價鍵連接時，聚合后生成體型高分子。三、填空題(共6題，共12分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①升高溫度生成Z化學(xué)反應(yīng)速率增大；②加入催化劑生成Z化學(xué)反應(yīng)速率增大；故答案為：增大；增大；

③保持容器的體積不變；減少氣體Z的量，相當(dāng)于減小生成物的濃度，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動，反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成Z化學(xué)反應(yīng)速率減?。还蚀鸢笧椋簻p?。?/p>

④保持容器的體積不變，增加氣體Ar，Ar是惰性氣體不參與反應(yīng)；反應(yīng)物濃度不變，生成Z化學(xué)反應(yīng)速率不變；故答案為：不變；

⑤要想保持壓強(qiáng)不變；加入惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，生成Z化學(xué)反應(yīng)速率減小；故答案為：減小；

(2)①由圖可知，2分鐘內(nèi)Y減少了0.1mol,X減少了0.3mol,Z增加了0.2mol，且2min后各物質(zhì)的量保持不變，是可逆反應(yīng)，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

②反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為故答案為：

③2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量減??；而混合氣體的質(zhì)量不變，其平均相對分子質(zhì)量比起始時大；容器容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，所以混合氣體密度與起始時相等；故答案為：大；相等；

(3)根據(jù)題給數(shù)據(jù)我們可以轉(zhuǎn)化為用同種物質(zhì)表示，保留①vA=1mol/(L·min)不變，②vC=0.5mol/(L·min)，則vA=0.75mol/(L·min)③vB=0.5mol/(L·min)則vA=1.5mol/(L·min)，三種情況下該反應(yīng)速率由大到小的關(guān)系是③>①>②；或者可以比較即則即③>①>②；故答案為：③>①>②?！窘馕觥吭龃笤龃鬁p小不變減小大相等；③>①>②19、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）當(dāng)電極a為Al，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，由于活動性Al>Cu.所以Al為負(fù)極。Cu為正極。在正極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；（2）當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，由于Al能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以該裝置能夠形成原電池。Al為負(fù)極；Mg為正極。反應(yīng)的總方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。n(H2)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，所以根據(jù)方程式中Al的質(zhì)量為2/3×0.01mol×27g/mol="0.18g."（3）該電池為甲烷燃料電池，通入甲烷的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極。由于電極a為正極，電極b為負(fù)極，所以b電極通入甲烷，電子從電源的負(fù)極流出，經(jīng)用電器流回到正極。因此電子從負(fù)極b流出，在電解質(zhì)溶液中，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，電解質(zhì)溶液中OH－向正電荷較多的負(fù)極b移動。

考點：考查原電池的構(gòu)成、電極反應(yīng)、電子流動、離子移動的知識?！窘馕觥竣?2H++2e﹣=H2↑②.能③.Al為負(fù)極，Mg為正極④.0.18⑤.b⑥.b⑦.b20、略

【分析】【詳解】

(1)燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，硫化氫完全燃燒產(chǎn)生的穩(wěn)定氧化物為二氧化硫氣體和液態(tài)水，其燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ·mol-1；

故答案為：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ·mol-1；

(2)由已知CO和H2的燃燒熱分別為283.0kJ·mol－1和285.8kJ·mol－1，結(jié)合燃燒熱定義可得以下熱化學(xué)方程式：III；IV；

H2O(l)=H2O(g)ΔH3＝＋44.0kJ·mol－1V；

根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)可由IV-III+V得到，則ΔH2＝ΔH5-ΔH4+ΔH3=(-285.8kJ·mol－1)-(-283.0kJ·mol－1)+(＋44.0kJ·mol－1)=+41.2kJ·mol－1；故答案為：+41.2；

(3)由原電池的反應(yīng)原理可知，該反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，銅失電子被氧化應(yīng)做負(fù)極，正極是比銅不活潑的金屬或者石墨，由總反應(yīng)可知正極是氧氣得電子轉(zhuǎn)變成水的反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O；

故答案為：Cu；O2+4e-+4H+=2H2O；【解析】2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ·mol-1+41.2CuO2+4e-+4H+=2H2O21、略

【分析】【詳解】

該熔融鹽燃料電池中，負(fù)極上燃料CO失電子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為2CO+2CO32--4e-═4CO2，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO32-，在得失電子相同條件下將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)式2CO+O2═2CO2，故答案為：O2+2CO2+4e-═2CO32-；2CO+O2═2CO2。

【點睛】

本題以燃料電池為載體考查原電池原理，注意結(jié)合電解質(zhì)書寫電極反應(yīng)式?！窘馕觥縊2+2CO2+4e-=2CO32-2CO+O2=2CO222、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)電池的總反應(yīng)為8NH3+6NO2=7N2+12H2O，使用2mol·L-1的KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則電池正極的電極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-；負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，負(fù)極消耗OH-；則負(fù)極附近溶液pH將減?。?/p>

(2)①由圖可知，CH4和H2O經(jīng)催化重整生成CO和H2，化學(xué)方程式為CH4+H2OCO+3H2；

②電極A上CO和H2，參與反應(yīng)生成CO2和H2O，電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2-2e-+=H2O+CO2，電極A上消耗則向A極移動；

③電極B的電極反應(yīng)式為2CO2+O2+4e-=2用電器中每轉(zhuǎn)移2mol電子，電極B上消耗1molCO2和0.5molO2，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗的氣體體積為【解析】2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-減小CH4+H2OCO+3H2AH2-2e-+=H2O+CO233.623、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴的命名原則書寫結(jié)構(gòu)簡式；

(2)根據(jù)烯烴的命名原則命名；

(3)根據(jù)加成原理采取逆推法還原C≡C三鍵；烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個氫原子的碳原子間才可能是碳碳三鍵的位置；

(4)分子式為C8H10的芳香烴可能為結(jié)合一溴取代物只有1種分析判斷；

(5)戊烷(C5H12)的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物；說明該物質(zhì)具有很好的對稱性，分子結(jié)構(gòu)中含有4個甲基，據(jù)此分析書寫結(jié)構(gòu)簡式；

(6)結(jié)構(gòu)中含有2個碳碳雙鍵；能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-甲基-1，3-丁二烯，模仿1，3-丁二烯加聚反應(yīng)的方程式書寫。

【詳解】

(1)2，2-二甲基-4-乙基庚烷，最長的主鏈含有7個C原子，2個甲基處于2號碳原子上，乙基處于4號碳上，其結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(2)中含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有5個碳原子；為戊烯，從離碳碳雙鍵最近的一端開始編號，在3號碳原子上有1個甲基，4號碳原子上有2個甲基，名稱為3，4，4-三甲基-1-戊烯，故答案為：3，4，4-三甲基-1-戊烯；

(3)CH3CH(CH3)CH2CH2CH3中只有右邊存在相鄰的兩個碳上各有2個氫原子，原炔烴可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)C≡CCH3或CH3CH(CH3)CH2C≡CH，故答案為：CH3CH(CH3)C≡CCH3或CH3CH(CH3)CH2C≡CH；

(4)分子式為C8H10的芳香烴可能為的苯環(huán)上有1種氫原子，苯環(huán)上的一溴取代物只有1種，故答案為：

(5)戊烷(C5H12)的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，說明該物質(zhì)具有很好的對稱性，分子結(jié)構(gòu)中含有4個甲基，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(6)結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-甲基-1，3-丁二烯，反應(yīng)的方程式為n故答案為：n

【點睛】

本題的易錯點為(6)，要注意聚2-甲基-1，3-丁二烯結(jié)構(gòu)簡式的書寫?！窘馕?/p>