2024年北師大版選修化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版選修化學(xué)上冊階段測試試卷873考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L-1K2SO4溶液：NHPb2+、NOS2-B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液：NHFe3+、Cl-、AlOC.=1×10?12的溶液：K+、Na+、COAlOD.0.1mol·L-1KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-2、298K時，在20.00mL0.1mol·L-1C6H5COOH（苯甲酸）溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液；溶液中離子濃度與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.a點(diǎn)：溶液中c(Na+)＞c(C6H5COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B.b點(diǎn)：對應(yīng)的NaOH溶液體積為10mLC.對b點(diǎn)溶液加熱（不考慮揮發(fā)），實現(xiàn)曲線由b點(diǎn)向c點(diǎn)的變化D.298K時，C6H5COOH的電離常數(shù)為1×10-4.193、中醫(yī)藥是中華民族的瑰寶；我國科研人員發(fā)現(xiàn)中藥成分黃苓素能明顯抑制新冠病毒的活性。下列說法正確的是。

A.黃芩素的分子式為C15H12O5B.黃芩素分子中含有五種類型的官能團(tuán)C.黃芩素分子中所有碳原子不可能共平面D.黃芩素可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)4、下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物中；存在同分異構(gòu)體的是。

①CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解。

②乙烷在催化劑作用下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)。

③2-氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱反應(yīng)。

④丙酸甲酯在酸存在并加熱的條件下發(fā)生水解反應(yīng)。

⑤異戊二烯(CH2=C(CH3)CH=CH2)與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)A.②③⑤B.①②③C.①③④D.②③④5、下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法中，不正確的是A.灼燒蠶絲織物有燒焦羽毛的氣味B.蔗糖可以水解生成葡萄糖與果糖C.將碘化鉀溶液滴在土豆片上，可觀察到藍(lán)色D.利用油脂在堿性條件下的水解，可以制肥皂6、下列各組溶液中的兩個反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A.CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C.HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D.KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、按要求完成下列問題：

（1）用系統(tǒng)命名法命名：_________；

（2）的分子式_______；

（3）中含氧官能團(tuán)的名稱_________；

（4）相對分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式________。8、氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大氣污染物；煙氣脫硫脫硝是環(huán)境治理的熱點(diǎn)問題?；卮鹣铝袉栴}：

（1）目前柴油汽車都用尿素水解液消除汽車尾氣中的NO，水解液中的NH3將NO還原為無害的物質(zhì)。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___。

（2）KMnO4/CaCO3漿液可協(xié)同脫硫，在反應(yīng)中MnO4－被還原為MnO42－。

①KMnO4脫硫(SO2)的離子方程式為___。

②加入CaCO3的作用是___。

③KMnO4/CaCO3漿液中KMnO4與CaCO3最合適的物質(zhì)的量之比為___。

（3）利用NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時對NO、SO2進(jìn)行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時，n(H2O2)/n(NaClO2)；溶液pH對脫硫脫硝的影響如圖所示：

圖a和圖b中可知脫硫脫硝最佳條件是___。圖b中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時反而減小，請解釋NO去除率減小的可能原因是___。9、按要求回答問題：

(1)漂白粉的有效成分(化學(xué)式)___；

(2)KClO3的電離方程式___；

(3)鈉和水反應(yīng)的離子方程式___；

(4)碳酸氫鈉溶液中混有少量碳酸鈉，除去碳酸鈉的最佳方法是___，涉及的反應(yīng)用化學(xué)方程式表示___。10、CH2=CHCH3和的組成相同，二者中哪一個與CH2=CH2互為同系物？由此判斷，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物一定是同系物嗎_______？11、按要求填寫下列空白(所有物質(zhì)均寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(1)寫出一種飽和脂肪烴和一種不飽和脂肪烴：___________、___________。

(2)寫出兩種芳香烴，且其中一種不屬于苯的同系物：___________、___________。

(3)寫出最簡單的酚和最簡單的含苯環(huán)的醇：___________、___________。12、烷烴廣泛存在于自然界中；例如蘋果表面的蠟狀物質(zhì)；螞蟻分泌的信息素、石蠟和凡士林等物質(zhì)中都含有烷烴。

(1)寫出下列各烷烴的分子式。

①烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍：_____。

②烷烴B的分子中含有200個氫原子：_____。

③分子中含有22個共價鍵的烷烴C為_____。

④0.1mol烷烴D完全燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O211.2L_____。

(2)下列關(guān)于烷烴的敘述中正確的是_____。A．都是易燃物，燃燒產(chǎn)物一定為二氧化碳和水B．在光照條件下，能使溴水褪色C．烷烴的鹵代反應(yīng)很難得到純凈的產(chǎn)物D．能使酸性KMnO4溶液褪色(3)把下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列______。(填入編號)

①CH3(CH2)3CH3②(CH3)4C③2，3，4－三甲基戊烷④(CH3)2CHCH2CH2CH3

(4)用系統(tǒng)命名法命名下面的烴A：_____；A的一氯代物有_____種。

(5)某烷烴的相對分子質(zhì)量為114，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)所得的一氯代物只有一種。寫出該取代反應(yīng)的化學(xué)方程式。(注意有機(jī)物要寫結(jié)構(gòu)簡式)_____。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、失去一個氫原子的鏈狀烷基的通式為—CnH2n＋1。(__)A.正確B.錯誤14、酚類化合物有毒，不能用于殺菌消毒。(____)A.正確B.錯誤15、CH3OH、CH3CH2OH、的沸點(diǎn)逐漸升高。(___________)A.正確B.錯誤16、乙醛加氫后得到乙醇的反應(yīng)是加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤17、飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式。(____)A.正確B.錯誤18、在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)，合成更加復(fù)雜的化合物。(_______)A.正確B.錯誤19、核磁共振氫譜、紅外光譜和質(zhì)譜都可用于分析有機(jī)物結(jié)構(gòu)。(___________)A.正確B.錯誤20、用木材等經(jīng)化學(xué)加工制成的黏膠纖維屬于合成纖維。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共10分)21、乙炔是基本有機(jī)化工原料；由乙炔制備聚乙烯醇和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：

回答下列問題：

（1）按系統(tǒng)命名法命名異戊二烯：________________________________________。

（2）X分子中含有的官能團(tuán)名稱是________________________________________。

（3）反應(yīng)①~③中，__________（填反應(yīng)序號）的反應(yīng)類型與反應(yīng)④不同，反應(yīng)⑤屬于__________反應(yīng)。

（4）與乙炔具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的同分異構(gòu)體共有__________種。

（5）X的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是__________（選填字母）。

a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀。

（6）順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）__________。

a．b．

c．d．

（7）參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計一條由乙烯和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線：_________________評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)22、在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。

(1)某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于________(填“晶體”或“非晶體”)。

(2)基態(tài)銅原子有________個未成對電子；Cu2＋的電子排布式為____________________；在CuSO4溶液中加入過量氨水，充分反應(yīng)后加入少量乙醇，析出一種深藍(lán)色晶體，該晶體的化學(xué)式為____________________，其所含化學(xué)鍵有____________________，乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為________。

(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(SCN)2對應(yīng)的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、異硫氰酸(H—N===C===S)兩種。理論上前者沸點(diǎn)低于后者，其原因是______________________________________________________________________________________。

(4)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位數(shù)為_______________。

(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為anm，該金屬互化物的密度為________g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。23、Ⅰ.(1)按要求寫出方程式：硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應(yīng)(離子方程式)________。

(2)高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為＋6價)是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應(yīng)制?。?Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O

①該反應(yīng)中氧化劑是_______(用化學(xué)式表示，下同)，______元素被氧化，氧化產(chǎn)物為______。

②用單線橋在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況：___________。

③當(dāng)反應(yīng)中有1molNa2FeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有________mol。

Ⅱ.(1)在KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比：_______。

(2)將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2，完成下列化學(xué)方程式(橫線上填系數(shù)，括號內(nèi)填物質(zhì))：___KMnO4＋____K2S＋______=___K2MnO4＋___K2SO4＋___S↓＋______H2O。

(3)Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2(氣)+8NH3(氣)=6NH4Cl(固)+N2(氣)，若反應(yīng)中消耗Cl21.5mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L。24、翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅酸鋁鈉NaAl(Si2O6)，常含微量Cr；Ni、Mn、Mg、Fe等元素。請回答下列問題：

(1)基態(tài)鎳原子的外圍電子排布圖為___________;與其同周期的基態(tài)原子的M層電子全充滿的元素位于周期表的__________、___________區(qū)。

(2)翡翠中主要成分硅酸鋁鈉中四種元素電負(fù)性由小到大的順序是___________。

(3)鉻可以形成CrCl3·xNH3(x=3；4、5、6)等一系列配位數(shù)為6的配合物。

①NH3分子的ⅤSEPR模型是___________。

②鍵角大小關(guān)系NH3___________PH3(填“>”<”或“=”)。

③NF3不易與Cr3+形成配離子，其原因是___________。

(4)鐵有δ；γ、α三種同素異形體；如下圖所示。

γ－Fe晶體的一個晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為___________，δ－Fe、α－Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為___________。已知δ－Fe晶體的密度為dg/cm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則Fe原子半徑為___________pm(列表達(dá)式)參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．與Pb2+之間會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成PbSO4，同時Pb2+與S2-能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成PbS；不能大量共存，故A不選；

B．Fe3+與AlO之間能夠發(fā)生強(qiáng)烈雙水解反應(yīng)；不能大量共存，故B不選；

C．=1×10?12<1的溶液中含有大量OH-；離子之間不會發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故C選；

D．ClO-具有強(qiáng)氧化性，能氧化I-；不能大量共存，故D不選；

綜上所述，答案為C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由題圖知，a點(diǎn)溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)＝c(C6H5COO-)+c(OH-)可知離子濃度大小排序為c(C6H5COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；A錯誤；

B．加入氫氧化鈉溶液的體積為10.00mL時，溶液中的溶質(zhì)為C6H5COONa、C6H5COOH且二者濃度相等，C6H5COOH的電離方程式為C6H5COOHH++C6H5COO-，由于電離常數(shù)與濃度無關(guān)，選擇b點(diǎn)計算Ka，Ka=c(H+)·c(C6H5COO-)/c(C6H5COOH)≈c(H+)=1×10-4.19，C6H5COOH的電離程度大于C6H5COO-的水解程度，則溶液中c(C6H5COO-)＞c(C6H5COOH)，而b點(diǎn)溶液中c(C6H5COO-)=c(C6H5COOH)；故加入的氫氧化鈉溶液體積小于10.00mL，B錯誤；

C．b點(diǎn)溶液中存在C6H5COOH、C6H5COONa，對b點(diǎn)溶液加熱,，C6H5COOH的電離程度增大，溶液的pH降低，可實現(xiàn)曲線由b點(diǎn)向a點(diǎn)的變化；C錯誤；

D．選擇b點(diǎn)計算Ka，Ka=c(H+)·c(C6H5COO-)/c(C6H5COOH)≈c(H+)=1×10-4.19；故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查中和滴定溶液pH的變化曲線以及離子濃度的大小比較，意在考查考生對酸堿中和滴定圖象的分析能力，明確實驗原理、曲線的變化趨勢以及靈活應(yīng)用電荷守恒等解答的關(guān)鍵。選項B是解答的難點(diǎn)和易錯點(diǎn)。3、D【分析】【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知黃苓素的分子式為故A錯誤；

B．黃芩素分子中含有酚羥基；醚鍵、羰基、碳碳雙鍵4種類型的官能團(tuán)；故B錯誤；

C．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)；雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，黃芩素中所有碳原子可能共面，故C錯誤；

D．黃芩素中酚羥基的鄰對位氫可發(fā)生取代反應(yīng)；碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)，故D正確；

故選：D。4、A【分析】【詳解】

①CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解生成CH3CH2CH2OH一種醇，不合題意；②乙烷在催化劑作用下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成一氯乙烷、五氯乙烷和六氯乙烷均無同分異構(gòu)體，二氯乙烷、三氯乙烷、四氯乙烷均存在同分異構(gòu)體，符合題意；③2-氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱反應(yīng)能夠生成1-丁烯和2-丁烯兩種同分異構(gòu)體，符合題意；④丙酸甲酯在酸存在并加熱的條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成丙酸和甲醇，不存在同分異構(gòu)體，不合題意；⑤異戊二烯(CH2=C(CH3)CH=CH2)與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)能生成：BrCH2BrC(CH3)CH=CH2、CH2=C(CH3)CHBrCH2Br和BrCH2(CH3)C=CHCH2Br等三種同分異構(gòu)體，符合題意；綜上分析可知，②③⑤符合題意，故答案為：A。5、C【分析】【詳解】

A項；蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)；灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛氣味，故A正確；

B項；蔗糖為二糖；可以發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖與果糖，故B正確；

C項；土豆中含有淀粉；碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色，與碘化鉀溶液無現(xiàn)象，故C錯誤；

D項；油脂為高級脂肪酸甘油酯；可在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，常用于制造肥皂，故D正確；

故選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．可溶性強(qiáng)電解質(zhì)碳酸鈉寫離子，沉淀碳酸鈣寫化學(xué)式，HCl和Na2CO3溶液反應(yīng)、HCl溶液和CaCO3反應(yīng)的離子方程式分別為2H++CO32-=CO2↑+H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；故A錯誤；

B．Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)還有水生成，離子方程式不同于BaCl2和H2SO4反應(yīng)；故B錯誤；

C．HNO3和K2CO3溶液反應(yīng)離子方程式是2H++CO32-=CO2↑+H2O，HCl和NaHCO3反應(yīng)離子方程式是H++HCO3-=CO2↑+H2O；故C錯誤；

D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3反應(yīng)離子方程式都是H++OH-=H2O；故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

(1)為烷烴；選取含有最多碳原子的最長鏈為主鏈，再從離取代基近的一端編號，結(jié)合烷烴名稱的書寫方法命名；

(2)根據(jù)碳原子的四價結(jié)合分析判斷分子式；

(3)結(jié)合常見的含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)分析解答；

(4)結(jié)合烷烴的通式，設(shè)該烷烴的分子式為CxH(2x+2)；根據(jù)相對分子質(zhì)量為72，列式計算出x值，再結(jié)合支鏈越多，沸點(diǎn)越低判斷。

【詳解】

(1)為烷烴；最長鏈有6個碳原子，稱為己烷，從離取代基近的一端編號，在3號碳上有2個甲基，4號碳上有一個甲基，命名為：3，3，4-三甲基己烷，故答案為：3，3，4-三甲基己烷；

(2)的分子式為C20H12，故答案為：C20H12；

(3)中的含氧官能團(tuán)有羥基和酯基；故答案為：羥基和酯基；

(4)設(shè)烷烴的分子式為CxH(2x+2)，則14x+2=72，解得：x=5，所以該烷烴的分子式為C5H12；分子式為C5H12的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)2CH3[或C(CH3)4]；互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，故沸點(diǎn)最低的是CH3C(CH3)2CH3[或C(CH3)4]，故答案為：CH3C(CH3)2CH3[或C(CH3)4]。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為(4)，要注意烷烴同分異構(gòu)體的書寫方法，同時要注意互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)，支鏈越多，沸點(diǎn)越低?！窘馕觥竣?3，3，4-三甲基己烷②.C20H12③.羥基和酯基④.CH3C(CH3)2CH3[或C(CH3)4]8、略

【分析】【分析】

⑴根據(jù)氧化還原反應(yīng)得出氧化劑和還原劑的比例關(guān)系。

⑵根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理寫離子方程式；生成的氫離子和碳酸鈣反應(yīng)，消耗氫離子，利于平衡正向移動，根據(jù)比例關(guān)系得出高錳酸鉀和碳酸鈣的比例。

⑶根據(jù)圖像信息得出脫硫脫硝最佳條件；用氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱隨pH變化的影響分析減弱的原因。

【詳解】

⑴水解液中的NH3將NO還原為無害的物質(zhì)氮?dú)猓桓鶕?jù)氧化還原反應(yīng)原理，氨氣化合價升高3個價態(tài)，為還原劑，NO化合價降低2個價態(tài)，為氧化劑，根據(jù)升降守恒配平原理，因此氨氣前配2，NO前面配系數(shù)3，因此該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:3，故答案為2:3。

⑵①KMnO4脫硫(SO2)反應(yīng)生成錳酸根和硫酸根，離子方程式為SO2＋2MnO4－＋2H2O===SO42－＋2MnO42－＋4H＋，故答案為SO2＋2MnO4－＋2H2O===SO42－＋2MnO42－＋4H＋。

②反應(yīng)過程中生成了硫酸，加入CaCO3的作用是消耗脫硫過程中的氫離子；有利于平衡正向移動，故答案為消耗脫硫過程中的氫離子，有利于平衡正向移動。

③2molKMnO4反應(yīng)生成4mol氫離子，4mol氫離子消耗2mol碳酸鈣，因此CaCO3漿液中KMnO4與CaCO3最合適的物質(zhì)的量之比為1:1；故答案為1:1。

⑶根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化率和去除率關(guān)系，可知脫硫脫硝最佳條件是n(H2O2)：n(NaClO2)=6:1，pH值在5.5—6.0；NO在pH>5.5時可能NO的還原性減弱或則可能是NaClO2、H2O2的氧化性減弱，故答案為n(H2O2)：n(NaClO2)=6:1，pH值在5.5—6.0；可能NO的還原性減弱或則可能是NaClO2、H2O2的氧化性減弱。【解析】①.2:3②.SO2＋2MnO4－＋2H2O===SO42－＋2MnO42－＋4H＋③.消耗脫硫過程中的氫離子，有利于平衡正向移動④.1:1⑤.n(H2O2)：n(NaClO2)=6:1，pH值在5.5—6.0⑥.可能NO的還原性減弱或則可能是NaClO2、H2O2的氧化性減弱9、略

【分析】【詳解】

(1)氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，因此漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2；

(2)KClO3為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式為KClO3=K++ClO

(3)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O=H2+2OH-+2Na+；

(4)將過量二氧化碳通入碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液中可除去碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。【解析】Ca(ClO)2KClO3=K++ClO2Na+2H2O=H2+2OH-+2Na+通入過量二氧化碳Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO310、略

【分析】【詳解】

分子組成相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的化合物互為同系物，必須前提是結(jié)構(gòu)相似，故答案為：與CH2=CH2互為同系物的是CH2=CHCH3，因為CH2=CH2和CH2=CHCH3分子中都含有結(jié)構(gòu)相似，且分子組成上相差1個CH2原子團(tuán)。分子中含碳碳單鍵而不含雙鍵，化學(xué)鍵類型不同，結(jié)構(gòu)不相似。由此可知分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物結(jié)構(gòu)不一定相似，故不一定是同系物?！窘馕觥颗cCH2=CH2互為同系物的是CH2=CHCH3，因為CH2=CH2和CH2=CHCH3分子中都含有結(jié)構(gòu)相似，且分子組成上相差1個CH2原子團(tuán)。分子中含碳碳單鍵而不含雙鍵，化學(xué)鍵類型不同，結(jié)構(gòu)不相似。由此可知分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物結(jié)構(gòu)不一定相似，故不一定是同系物。11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)飽和脂肪烴是指分子中無不飽和的鍵，碳原子間以碳碳單鍵相連，不飽和脂肪烴分走中有不飽和鍵存在，故答案為

(2)芳香烴是指含有苯環(huán)的烴，苯的同系物是指有且只有一個苯環(huán)且側(cè)鏈為烷基的芳香烴，故答案為

(3)最簡單的酚是苯酚，最簡單的含苯環(huán)的醇是苯甲醇，故答案為【解析】12、略

【分析】【詳解】

（1）①密度之比=摩爾質(zhì)量之比=等于相等分子量之比，烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，則A的相對分子量為2×43=86，烷烴的組成為CnH2n+2，14n+2=86，n=6，即該烷烴的分子式為C6H14，故答案為：C6H14；

②令烷烴的組成為CnH2n+2，烷烴B的分子中含有200個氫原子，即2n+2=200，解得n=99，所以B的分子式為C99H200；

③令烷烴的組成為CnH2n+2，含有的共價鍵數(shù)目為3n+1，該烷烴有22個共價鍵，則：3n+1=22，解得，n=7，所以該烷烴中碳原子數(shù)目為7，分子式為C7H16；

④0.1mol烷烴D完全燃燒，消耗O2為=0.5mol，所以1mol該烴完全燃燒，消耗5mol氧氣，根據(jù)反應(yīng)可知n＝3，D的分子式為C3H8；

（2）A.烷烴中含有碳?xì)湓?；完全燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水，氧氣不足時，烷烴不完全燃燒，產(chǎn)物可能為一氧化碳和水，選項A錯誤；

B.在光照條件下；烷烴不能與溴水反應(yīng)，不能使溴水褪色，選項B錯誤；

C.烷烴的鹵代反應(yīng)很難得到純凈的產(chǎn)物；一般會產(chǎn)生多種鹵代烴，選項C正確；

D.烷烴不含不飽和的碳碳雙鍵或碳碳三鍵等，不能使酸性溶液褪色；選項D錯誤；

答案選C；

（3）烷烴的物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)的遞增呈規(guī)律性變化，沸點(diǎn)逐漸升高；碳原子數(shù)相同的烴，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低，③2，3，三甲基戊烷中碳原子是8個，沸點(diǎn)最高；④中碳原子是6個，沸點(diǎn)次之；①②中碳原子都是5個；且②中支鍵較多，沸點(diǎn)最低，故沸點(diǎn)按由高到低的順序排列為③④①②；

（4）A中最長碳鏈有8個碳；第二個碳上有2個甲基，第六個碳上有一個甲基，第四個碳上有一個乙基，用系統(tǒng)命名法命名為2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；分子中有10種不同化學(xué)環(huán)境的氫，一氯代物有10種；

（5）烷烴的通式為CnH2n+2，根據(jù)相對分子質(zhì)量可知12n+2n+2=114，則n=8，該烷烴的分子式應(yīng)為C8H18，跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種，說明結(jié)構(gòu)對稱，分子中只含有一種H原子，符合條件的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為該取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CH3)3C－C(CH3)3+Cl2(CH3)3C－C(CH3)2CH2Cl+HCl?！窘馕觥?1)C6H14C99H200C7H16C3H8

(2)C

(3)③④①②

(4)2；2，6－三甲基－4－乙基辛烷10

(5)(CH3)3C－C(CH3)3+Cl2(CH3)3C－C(CH3)2CH2Cl+HCl三、判斷題(共8題，共16分)13、A【分析】略14、B【分析】【詳解】

酚類化合物有毒，能用于殺菌消毒，判斷錯誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇比甲醇的相對分子質(zhì)量大，所以分子間作用力更大，沸點(diǎn)乙醇高于甲醇。乙醇和乙二醇相比，乙二醇有2個羥基，分子間的氫鍵作用更強(qiáng)，而且乙二醇的相對分子質(zhì)量比乙醇大，所以乙二醇的沸點(diǎn)高于乙醇，故甲醇、乙醇、乙二醇沸點(diǎn)依次升高，正確。16、A【分析】【詳解】

乙醛與氫氣能夠發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，正確，故答案為：正確。17、A【分析】【詳解】

飽和一元脂肪醛的通式可以表示為CxH2x+1-CHO，則飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式,故本題判斷正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

氨基酸分子中含有羧基、氨基，在一定條件下，氨基酸之間能脫水縮合形成多肽、蛋白質(zhì)，因而通過氨基酸分子之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，可以合成更加復(fù)雜的化合物，故這種說法是正確的。19、A【分析】【詳解】

紅外光譜儀用于測定有機(jī)物的官能團(tuán)；核磁共振儀用于測定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目;質(zhì)譜法用于測定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量；可以確定分子中共軛體系的基本情況；所以紅外光譜儀、紫外光譜、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析；正確。20、B【分析】【詳解】

用木材、草類等天然纖維經(jīng)化學(xué)加工制成的黏膠纖維屬于人造纖維，利用石油、天然氣、煤等作原料制成單體，再經(jīng)聚合反應(yīng)制成的是合成纖維，故錯誤。四、原理綜合題(共1題，共10分)21、略

【分析】（1）選擇雙鍵均在的碳鏈為主鏈；則主鏈上有4個碳原子；編號時碳碳雙鍵優(yōu)先，再保證甲基的位次最小，所以從左端開始編號，碳碳雙鍵在1，3號位次；2號碳上有1個甲基，所以異戊二烯又名：2-甲基-1，3-丁二烯。

（2）根據(jù)X的加聚產(chǎn)物可得X的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHOOCCH3；所以X分子中含有的官能團(tuán)名稱是：碳碳雙鍵；酯基。

（3）反應(yīng)①為HC≡CH+CH3COOH→CH2=CHOOCCH3，結(jié)合乙炔（C2H2）和乙酸（C2H4O2）的分子式可知該反應(yīng)為加成反應(yīng)；反應(yīng)②為→酯基水解生成羥基，所以該反應(yīng)為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)。反應(yīng)③為HC≡CH與丙酮在KOH條件下反應(yīng)生成分析乙炔與丙酮的分子式，可知該反應(yīng)為加成反應(yīng)。反應(yīng)④，碳碳三鍵轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，該反應(yīng)為加成反應(yīng)。反應(yīng)⑤為醇羥基的消去反應(yīng)。所以反應(yīng)①~③中，反應(yīng)②的反應(yīng)類型與反應(yīng)④不同。故答案為②；消去反應(yīng)。

（4）與A具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體應(yīng)含有C≡C鍵，可能的結(jié)構(gòu)簡式有CH3CH(CH3)﹣C≡CH、CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3；共3種，故答案為3。

（5）a、質(zhì)譜儀用高能電子流轟擊分子，使分子失去電子變?yōu)閹д姾傻姆肿?、離子和碎片離子，同分異構(gòu)體得到的碎片不同，故質(zhì)譜儀顯示的數(shù)據(jù)不完全相同；b；紅外光譜儀是測定結(jié)構(gòu)的；同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)不同，紅外光譜儀顯示的數(shù)據(jù)不相同；c、元素分析儀是測定元素種類的，因此同分異構(gòu)體顯示的數(shù)據(jù)完全相同；d、核磁共振儀是測定氫原子種類的，結(jié)構(gòu)不同，則氫原子種類不完全相同，所以核磁共振氫譜圖不完全相同。故選c。

（6）兩個相同的原子或基團(tuán)在雙鍵同一側(cè)為順式結(jié)構(gòu)，所以順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)式是：b。

（7）題干中利用乙炔與丙酮為原料合成2-甲基-1，3-丁二烯。本小題的目的為合成1，3-丁二烯，則可利用乙炔與乙醛合成1，3-丁二烯。題中所給原料為乙烯，所以首先利用乙烯獲得乙炔。碳碳雙鍵變碳碳三鍵，可采用先與鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，再進(jìn)行消去。第一步：CH2=CH2+Cl2→第二步：在NaOH醇溶液、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成HC≡CH；根據(jù)題干中的信息，第三步：HC≡CH+CH3CHO→第四步：+H2→第五步：在氧化鋁作用下加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH-CH=CH2。根據(jù)上述分析；合成路線為：

【解析】2-甲基-1，3-丁二烯碳碳雙鍵、酯基②消去反應(yīng)3cb五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)22、略

【分析】【分析】

1）晶體中粒子在三維空間里呈周期性有序排列；有自范性，非晶體中原子排列相對無序，無自范性；

（2）銅元素的原子序數(shù)為29，位于周期表第四周期ⅠB族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；CuSO4溶液與過量氨水反應(yīng)生成Cu（NH3）4SO4?H2O；Cu（NH3）4SO4?H2O晶體中含有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵；CH3-CH2-OH分子中兩個C原子均為飽和碳原子；價層電子對數(shù)均為4；

（3）（SCN）2的結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N；分子中有3個單鍵和2個碳氮三鍵；能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；

（4）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)可知，可以根據(jù)鋅離子的配位數(shù)判斷距離S2-最近的鋅離子有4個；

（5）由均攤法計算得到金屬互化物的化學(xué)式；再由質(zhì)量公式計算密度。

【詳解】

（1）晶體中粒子在三維空間里呈周期性有序排列；有自范性，非晶體中原子排列相對無序，無自范性，金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，則金屬互化物屬于晶體，故答案為晶體；

（2）銅元素的原子序數(shù)為29，位于周期表第四周期ⅠB族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，含有一個未成對電子，失去2個電子形成Cu2+，故Cu2+離子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d9；在CuSO4溶液中加入過量氨水，CuSO4與過量氨水反應(yīng)生成Cu（NH3）4SO4?H2O，加入乙醇降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，析出深藍(lán)色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體，晶體中含有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵；CH3-CH2-OH分子中兩個C原子均為飽和碳原子，價層電子對數(shù)均為4，均為sp3雜化。

（3）（SCN）2的結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N，分子中有3個單鍵和2個碳氮三鍵，單鍵為σ鍵，三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵，（SCN）2分子含有5個σ鍵，故1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為5NA；能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能形成分子間氫鍵，所以異硫氰酸熔沸點(diǎn)高于硫氰酸，故答案為5NA；異硫氰酸分子間可形成氫鍵；而硫氰酸不能；

（4）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)可知，距離Zn2＋最近的硫離子有4個，由硫化鋅的化學(xué)式可知，距離每個硫離子最近的鋅離子也有４個，即S2-的配位數(shù)為4；故答案為4；

（5）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu原子位于晶胞面心，數(shù)目為6×=3，Au原子為晶胞頂點(diǎn)，數(shù)目為8×=1，銅與金形成的金屬互化物的化學(xué)式為Cu3Au，晶胞體積V=（a×10-7）3cm3，則密度ρ===故答案為

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，考查了晶體結(jié)構(gòu)、核外電子排布、配合物以及晶胞的計算等知識，注意核外電子排布規(guī)律，注意空間結(jié)構(gòu)的理解與應(yīng)用，把握均攤法計算、密度與質(zhì)量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵?！窘馕觥烤w11s22s22p63s23p63d9Cu（NH3）4SO4?H2O離子鍵、極性共價鍵和配位鍵sp3雜化、sp3雜化5NA異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能423、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)硫酸鐵和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式是：3Ba2＋＋3SO+2Fe3++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓；

(2)①在2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O反應(yīng)中；次氯酸鈉中氯元素的化合價降低被還原作氧化劑，氫氧化鐵中鐵元素的化合價升高被氧化，對應(yīng)的高鐵酸鈉是氧化產(chǎn)物；

②Fe元素化合價由+3價升高為+6價，總