2025年滬科版選擇性必修3化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修3化學下冊月考試卷435考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、阿魏酸乙酯是生產治療心腦血管疾病藥物的原料；結構簡式如圖。下列關于阿魏酸乙酯的說法錯誤的是。

A.其加聚產物不能使溴水褪色B.在空氣中易被氧化，應密閉貯存C.分子中所有碳原子可能在同一平面上D.與足量H2加成后的產物中含有3個手性碳原子2、已知利用某些有機物之間的轉化可貯存太陽能；如降冰片二烯(NBD)經太陽光照射轉化成四環(huán)烷(Q)的反應為吸熱反應。下列說法錯誤的是。

A.NBD和Q互為同分異構體B.NBD和Q均可使溴水褪色C.Q的一氯代物只有3種D.NBD的同分異構體可以是芳香烴3、下列能達到實驗目的的是。

A.圖1分離乙醇和乙酸B.圖2除去甲烷中的乙烯C.圖3除去溴苯中的溴單質D.圖4除去工業(yè)酒精中的甲醇4、臨床證明磷酸氯喹對治療“新冠肺炎”有良好的療效；4，7－二氯喹啉是合成磷酸氯喹的一種中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關該物質的說法正確的是。

A.1mol4，7－二氯喹啉最多能和4molH2發(fā)生加成反應B.分子中所有原子在同一平面上C.分子式為C9H6NCl2D.4，7－二氯喹啉的一溴代物有7種5、阿魏酸在食品；醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為。

下列說法正確的是A.可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成B.香蘭素.阿魏酸均可與NaHCO3.NaOH溶液反應C.通常條件下，香蘭素.阿魏酸都能發(fā)生取代.加成.消去反應D.與香蘭素互為同分異構體，分子中有5種不同化學環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有4種評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、有機化合物G是合成抗真菌藥物的重要中間體；結構簡式如下圖。下列說法錯誤的是。

A.G的分子式為C11H13O5C1B.G分子中含四種官能團C.G分子含有σ鍵、π鍵、大π鍵、氫鍵等化學鍵D.1molG最多可與3molH2加成，最多與4molNaOH反應7、從中草藥提取的某藥物中間體M結構簡式如圖所示。

下列關于M的說法正確的是A.1mol該分子最多與8molH2發(fā)生加成反應B.該物質在過量NaOH溶液中加熱，能生成丙三醇C.分子中含有3個手性碳原子D.苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有6種8、從米曲霉中分離出的曲酸是一種新型添加劑；具有抗氧化性(保護其他物質不被空氣氧化)，在化妝；醫(yī)藥、食品、農業(yè)等方面具有廣泛的應用前景，曲酸和脫氧曲酸都具有抗菌抗癌作用，其結構如圖所示。下列有關二者的敘述不正確的是。

A.曲酸分子中所有碳原子不可能共平面B.都能發(fā)生酯化反應、氧化反應、還原反應C.與脫氧曲酸互為同分異構體的芳香族化合物有4種(不考慮—O—O—鍵)D.曲酸和脫氧曲酸均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色9、取式量為46的某有機物4.6克，在足量的氧氣中充分燃燒，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，據(jù)此判斷該有機物A.只由碳、氫兩種元素組成B.一定含有碳、氫、氧三種元素C.其分子中H、O原子個數(shù)比為2：6：1D.其化學式為CH2O210、最近科學家研究發(fā)現(xiàn)雄性山羊分泌的一種化學物質(如下所示)能觸發(fā)雌性山羊排卵。當暴露在空氣中時；該物質發(fā)生變化，發(fā)出“羊膻味”。而雄性山羊正是通過這種氣味吸引雌性山羊的。

下列有關說法中，正確的是A.該物質是4-乙基庚醛B.4-乙基辛酸具有“羊膻味”C.該物質能使酸性KMnO4溶液褪色D.該物質很難發(fā)生氧化反應生成CO211、生活中常用某些化學知識解決實際問題；下列解釋不正確的是。

。選項。

實際問題。

解釋。

A

用食醋除去水壺中的水垢。

醋酸能與水垢反應生成可溶性物質。

B

用酒精除去衣服上圓珠筆油漬。

酒精能與圓珠筆油漬反應而水不能。

C

成熟的水果與未成熟的水果混合放置；可使未成熟的水果成熟。

成熟的水果會釋放乙烯；乙烯是一種植物生長調節(jié)劑。

D

酸性重鉻酸鉀溶液可用于檢查酒后駕車。

乙醇能將橙色重鉻酸鉀溶液氧化。

A.AB.BC.CD.D12、核酸檢測對防疫新冠肺炎意義重大。如圖1是某脫氧核糖核酸(DNA)的結構片段；它的堿基中胞嘧啶的結構如圖2所示，下列說法正確的是。

A.脫氧核糖核酸中含有的化學鍵都是不同原子形成的極性共價鍵B.脫氧核糖(C5H10O4)與葡萄糖互為同系物C.胞嘧啶的分子式為C4H5N3O，能使酸性KMnO4溶液褪色D.脫氧核糖核酸由磷酸、脫氧核糖和堿基通過一定方式結合而成13、乙酸丁酯是重要的化工原料。實驗室用乙酸；正丁醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下制備乙酸丁酯的裝置示意圖(加熱和夾持裝置已省略)和有關信息如下：

。

乙酸。

正丁醇。

乙酸丁酯。

熔點/℃

16.6

-89.5

-73.5

沸點/℃

117.9

117

126.0

密度/g·cm-3

1.1

0.80

0.88

下列說法正確的是A.加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)燒瓶C中忘記加沸石，打開瓶塞直接加入即可B.裝置B的作用是收集冷凝回流得到的原料和產物C.裝置A起冷凝作用，且冷凝水由a口進，b口出D.乙酸丁酯中殘留的乙酸和正丁醇可用飽和碳酸鈉溶液除去14、CPAE是蜂膠的主要成分；具有抗癌的作用，苯乙醇是合成CPAE的一種原料．下列說法正確的是。

A.苯乙醇苯環(huán)上的一氯代物有三種B.苯乙醇生成CPAE發(fā)生了加成反應C.CPAE能發(fā)生取代、加成和加聚反應D.CPAE屬于芳香烴評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、圖化合物發(fā)生一溴取代反應時，能得到______________種化合物。

16、碳酸二甲酯是一個毒性很低的綠色化學品；用途廣泛。請回答下列問題(反應均在一定條件下進行)：

(1)光氣甲醇法是碳酸二甲酯的最早工業(yè)化生產方法。先由光氣制得氯甲酸甲酯；然后再將氯甲酸甲酯與甲醇反應，其反應式如下：

+CH3OH

①上述反應的類型是___________。

②在此工藝中保持過量的原料是___________。

③該工藝中需加入Na2CO3，其目的是___________。

④該工藝的缺點是___________(寫出2點)。

(2)碳酸亞乙(丙)酯法是1992年開發(fā)成功的生產碳酸二甲酯的另一種方法，其以CO2；環(huán)氧乙烷和甲醇為原料；如反應①和②所示。

+I

①反應①中反應物比例是1：1，其原子利用率是100%?；衔颕的結構簡式是___________。

②該工藝得到的副產品是___________。

③如果以為原料，該工藝得到的副產品是___________。

(3)以碳酸二甲酯為原料可制得聚碳酸酯。聚碳酸酯是熱塑性材料，結構通式可表示為如下所示用碳酸二甲酯先生成碳酸二苯酯，碳酸二苯酯再和雙酚A聚合得到雙酚A型聚碳酸酯II．II的結構簡式是___________。

17、某烴A0.2mol在氧氣中充分燃燒后；生成化合物B；C各1mol。

（1）烴A的分子式為___。

（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則A的結構簡式為___。

（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產物分子中含有3個甲基，則A所有可能的結構簡式為___，___，___。18、按要求回答下列問題：

(1)某烴A、B的分子式均為它們的分子結構中無支鏈或側鏈。

①A為環(huán)狀化合物，它能與發(fā)生加成反應，A的名稱是__________。

②B為含有三鍵的鏈狀結構，且分子中不存在基團，則B的結構簡式為__________。

(2)分子中有__________個碳原子共面，最多有__________個原子共面。

(3)一定條件下；某些不飽和烴分子可以進行自身加成反應，例如：

有機物甲的結構簡式為它是由不飽和烴乙的兩個分子在一定條件下自身加成而得到的。在此反應中除生成甲外，同時還得到另一種產量更多的有機物丙，其最長碳鏈仍為5個碳原子，丙是甲的同分異構體。則乙的結構簡式是__________，丙的結構簡式是__________。19、的同分異構體中：①能發(fā)生水解反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；④含氧官能團處在對位。滿足上述條件的同分異構體共有_______種(不考慮立體異構)，寫出核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構體的結構簡式：_______20、苯環(huán)結構中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結構，下列哪些事實可以作為證據(jù)_____？簡述理由_______。

①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色②苯不能使溴水因化學反應而褪色③苯在加熱和催化劑存在條件下氫化生成環(huán)己烷()④經實驗測定只有一種鄰二甲苯⑤苯中六個碳碳鍵完全相同21、現(xiàn)有如圖幾種有機物：請利用如圖給出的物質按要求回答下列問題：

①②③④癸烷。

⑤⑥⑦

⑧⑨丙烷。

(1)分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是_____________；

(2)相對分子質量為44的烷烴的結構簡式為____________；

(3)用“＞”表示①③④⑨熔沸點高低順序_________________(填序號)；

(4)與③互為同分異構體的是__________________(填序號)；

(5)具有特殊氣味，常作萃取劑的有機物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應的化學方程式_______________________________________；

(6)有機物②在銅作催化劑條件下催化氧化的化學方程式___________________；

(7)有機物⑤和②在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式是_________________________.22、糖尿病是由于人體內胰島素紊亂導致的代謝紊化綜合征；以高血糖為主要標志，長期攝入高熱量食品和缺少運動，都會導致糖尿病。

(1)血糖是指血液中的葡萄糖，下列有關說法正確的是___________(填序號)。

A．葡萄糖分子可表示為C6(H2O)6；則每個葡萄糖分子中含有6個水分子。

B．葡萄糖與果糖互為同分異構體。

C．糖尿病患者尿糖較高；可用新制的氫氧化銅來檢測患者尿液中的葡萄糖。

D．淀粉水解的最終產物是氨基酸。

(2)木糖醇(結構簡式為CH2OH(CHOH)3CH2OH)是一種甜味劑，糖尿病患者食用后不會導致血糖升高。若用氯原子取代木糖醇分子中碳原子上的氫原子，得到的一氯代物有___________種(不考慮立體異構)。

(3)糖尿病患者不可飲酒；酒精在肝臟內可轉化成有機物A，對A進行檢測的實驗結果如下：

①通過實驗測得A的相對分子質量為60；

②A由C；H、O三種元素組成；分子中只存在兩種不同化學環(huán)境的氫原子，且這兩種氫原子的個數(shù)比為1：3；

③A可與酒精在一定條件下生成有芳香氣味的物質。

請設計實驗證明A與碳酸的酸性強弱：向A溶液中加入___________溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出；寫出A與乙醇反應的化學方程式：___________。

(4)糖尿病患者宜多吃蔬菜和豆類食品，豆類食品中富有蛋白質，下列說法正確的是___________(填序號)。

A．蛋白質遇碘單質會變藍。

B．蛋白質可以通過燒焦時的特殊氣味鑒別。

C．人體內不含促進纖維素水解的酶；不能消化纖維素，因此蔬菜中的纖維素對人體沒有用處。

D．部分蛋白質遇濃硝酸變黃，稱為蛋白質的顯色反應評卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)23、植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。(_______)A.正確B.錯誤24、苯和乙烯都能使溴水褪色，二者褪色原理不同。(_____)A.正確B.錯誤25、從苯的凱庫勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴。(____)A.正確B.錯誤26、細胞質中含有DNA和RNA兩類核酸。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結構與性質(共4題，共8分)27、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。28、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。29、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。30、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。評卷人得分六、實驗題(共2題，共12分)31、實驗室用下圖所示裝置制取少量溴苯。打開K，向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液，發(fā)現(xiàn)a中有微沸現(xiàn)象，b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色；c中有少量氣泡產生。反應結束后，對a中的液體進行后續(xù)處理即可獲得溴苯。

回答下列問題：

(1)實驗裝置中，盛有苯和溴的混合液的儀器的名稱為_______。

(2)a中發(fā)生反應的反應類型為_______；能說明這一結論的實驗現(xiàn)象是_______。

(3)b中CC14的作用是_______。

(4)a中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

(5)得到粗溴苯后，用如下操作進行精制：①水洗②蒸餾③用干燥劑干燥④用10%NaOH溶液洗滌，正確的操作順序是_______(填字母)。A．①②③④②B．②④②③①C．④②③①②D．①④①③②32、實驗室通過乙醇脫水制取乙烯并進行乙烯性質實驗的裝置如圖所示．

（1）寫出該反應的反應條件_______；配制乙醇；濃硫酸混合溶液的正確操作是_____________。

（2）寫出該反應可能產生的副產物（寫2種）_____；_______（填化學式）。

（3）溴水褪色后；測試發(fā)現(xiàn)水溶液酸性明顯增大，用化學方程式表示水溶液酸性增大的原因__________（用化學方程式表示）。

（4）為排除干擾；氣體在導入試管之前，應先用_______（填試劑）凈化。

（5）有研究小組用FeCl3·6H2O代替濃硫酸，在75～85℃加熱很快獲得乙烯氣體，說明在反應中FeCl3·6H2O起催化作用．指出用FeCl3·6H2O作催化劑的優(yōu)點_____、_____。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．其加聚產物含有酚羥基；其鄰位上有氫，能與溴水發(fā)生取代反應而使溴水褪色，故A錯誤；

B．含有酚羥基；在空氣中易被氧化，應密閉貯存，故B正確；

C．苯環(huán)；乙烯、-COO-中所有原子共平面；單鍵可以旋轉，所以分子中所有碳原子可能在同一平面上，故C正確；

D．該有機物與H2加成產物如圖所示產物中含有3個手性碳原子，故D正確；

故選A。2、B【分析】【詳解】

A．從NBD和Q的分子結構可知：二者分子式都是C7H8；二者分子式相同，但結構不同，兩者互為同分異構體，A正確；

B．Q分子中無不飽和碳碳雙鍵或三鍵；因此不能使溴水褪色，B錯誤；

C．Q分子為對稱結構；物質分子中有3種不同位置的H原子，這幾種不同位置的H原子分別被Cl原子取代就得到一種相應的氯代產物，故Q的一氯代物有3種，C正確；

D．NBD的同分異構體可能是芳香烴中的甲苯；D正確；

故選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇和乙酸可以互溶；不能用分液漏斗分離，A錯誤；

B．乙烯與酸性KMnO4溶液反應會生成CO2；產生新的雜質，B錯誤；

C．溴苯；溴單質都是液體物質；不能用過濾的方法分離，C錯誤；

D．酒精；甲醇的沸點不同；可選圖中蒸餾裝置分離，D正確；

綜上所述答案為D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由結構簡式可知，1個該分子含有一個苯環(huán)、一個碳碳雙鍵和一個碳氮雙鍵，1mol該分子最多能和5molH2發(fā)生加成反應；故A錯誤；

B．根據(jù)苯；乙烯分子中所有原子共平面分析可知；喹啉環(huán)是一個平面，因此該分子中所有原子都在同一平面，故B正確；

C．由結構簡式可知，該物質的分子式為C9H5NCl2；故C錯誤；

D．由結構簡式可知，該分子有5種不同化學環(huán)境的氫，即所以一溴代物有5種，故D錯誤；

答案為B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．香蘭素中含有酚羥基；醛基可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化；使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能檢測反應是否有阿魏酸生成，故A錯誤；

B．阿魏酸含有羧基，能與NaHCO3；NaOH溶液反應；而香蘭素中含有酚羥基只能與NaOH溶液反應，由于酚羥基酸性比碳酸弱，不能與碳酸氫鈉反應，故B錯誤；

C．香蘭素含有酚羥基；阿魏酸含有酚羥基；羧基，二者都可發(fā)生取代反應，香蘭素含有苯環(huán)、醛基，阿魏酸含有碳碳雙鍵與苯環(huán)，二者都能發(fā)生加成反應，但二者均不能發(fā)生消去反應，故C錯誤；

D．與香蘭素互為同分異構體，且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物，說明除酚羥基外還含有醛基(或甲酸形成的酯基)，而分子中有5種不同化學環(huán)境的氫，可以是2個不同的取代基處于對位，一個酚羥基，另一個取代基為-OCH2CHO或者為-CH2OOCH，也可以有3個取代基為1個-CH2CHO、2個-OH且為對稱結構，可能的結構簡式為共4種，故D正確；

答案為D。二、多選題(共9題，共18分)6、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知其分子式為故A正確；

B．有機物G中含有過氧鍵；酯基、羥基和氯原子四種官能團；故B正確；

C．氫鍵不屬于化學鍵；故C錯誤；

D．G只有苯環(huán)能與氫氣加成；1molG最多能與3mol氫氣反應，G中能與NaOH反應的官能團有酯基和鹵代烴基，最多可與2mol氫氧化鈉反應，故D錯誤；

故選CD。7、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．該分子含碳碳雙鍵（2個）、苯環(huán)（2個）、羰基（1個），根據(jù)加成比例碳碳雙鍵~H2、苯環(huán)~3H2、羰基~H2，故最多消耗H29mol；A錯誤；

B．該有機物中酯基；與過量氫氧化鈉發(fā)生水解后可生成丙三醇，B正確；

C．手性C必須是單鍵C，且連接4個不同原子（團），該有機物中含有2個手性碳，如圖所示，C錯誤；

D．該有機物不是對稱結構；故兩個苯環(huán)不等效，兩個苯環(huán)加起來有6種H，故苯環(huán)上一氯代物為6種，D正確；

故答案選BD。8、AC【分析】【詳解】

A．該分子中含有碳碳雙鍵和羰基；二者均為平面結構，與碳碳雙鍵直接相連的原子可能共平面，則分子中所有碳原子可能共平面，故A錯誤；

B．二者都含有羥基；可發(fā)生酯化反應；含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應；還原反應，故B正確；

C．脫氧曲酸中含3個雙鍵、1個環(huán)，不飽和度為4，共6個C，分子式為C6H6O3；其脫氧曲酸互為同分異構體的芳香族化合物的苯環(huán)上連接3個-OH，共3種，故C錯誤；

D．曲酸和脫氧曲酸均含碳碳雙鍵；-OH；都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；

故選AC。9、BC【分析】根據(jù)元素守恒可判斷該有機物中一定含有C和H兩種元素，8.8g二氧化碳中含碳元素的質量為：8.8g×=2.4g，5.4g水中含氫元素的質量為5.4g×=0.6g；則4.6g該有機物中含氧的質量為：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析；該有機物中含有碳；氫和氧三種元素，故A不選；

B．根據(jù)上述分析；該有機物中含有碳；氫和氧三種元素，故B選；

C．8.8g二氧化碳中含碳元素的質量為：8.8g×=2.4g，5.4g水中含氫元素的質量為5.4g×=0.6g；則4.6g該有機物中含氧的質量為：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，該物質中原子個數(shù)比為N(C)∶N(H)∶N(O)=∶∶=2∶6∶1；故C選；

D．根據(jù)C的計算，該物質的最簡式為C2H6O，結合式量為46知化學式為C2H6O；故D不選；

故選BC。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

略11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂；碳酸鈣和氫氧化鎂能與食醋反應生成可溶性的醋酸鈣和醋酸鎂，所以可用食醋除去暖瓶中的水垢，故A正確；

B．酒精是優(yōu)良的有機溶劑；用酒精除去衣服上圓珠筆油漬，是因為圓珠筆油能溶解于酒精，與反應無關，故B錯誤；

C．乙烯是一種植物生長調節(jié)劑；成熟的水果與未成熟的水果混合放置，成熟的水果會釋放乙烯，可使未成熟的水果成熟，故C正確；

D．乙醇具有還原性；酸性重鉻酸鉀溶液可用于檢查酒后駕車是因為乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液發(fā)生氧化反應直接生成乙酸，故D錯誤；

故選BD。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)脫氧核糖核酸結構片段可知，其中含有的化學鍵既有不同原子形成的極性共價鍵，也有原子之間形成的非極性共價鍵；A項錯誤；

B．脫氧核糖（）與葡萄糖（）的分子組成不相差個原子團；不互為同系物，B項錯誤；

C．由胞嘧啶的結構可知其分子式為分子中含有碳碳雙鍵，能被酸性溶液氧化使酸性溶液褪色；C項正確；

D．根據(jù)脫氧核糖核酸結構片段示意圖可知脫氧核糖核酸由磷酸；脫氧核糖和堿基通過一定方式結合而成；D項正確.

故選：CD。13、BD【分析】【分析】

乙酸和正丁醇在C中發(fā)生酯化反應生成乙酸丁酯；乙酸丁酯；部分乙酸和正丁醇蒸汽到達A冷凝進入B中，往B中混合物加入飽和碳酸鈉溶液振蕩、分液得到乙酸丁酯，據(jù)此解答。

【詳解】

A．加熱一段時間后；若發(fā)現(xiàn)燒瓶C中忘記加沸石，需要先停止加熱，等冷卻后方可打開瓶塞加入沸石，A錯誤；

B．裝置B的作用是收集冷凝回流得到的原料和產物；同時分離所生成的水，B正確；

C．為達到最好的冷凝效果，裝置A的冷凝水應由b口進；a口出，C錯誤；

D．碳酸鈉和乙酸反應生成乙酸鈉；水和二氧化碳；乙酸鈉、正丁醇易溶于水，乙酸丁酯幾乎不溶于飽和碳酸鈉溶液，因此乙酸丁酯中殘留的乙酸和正丁醇可通過加入飽和碳酸鈉溶液、然后分液除去，D正確；

答案選BD。14、AC【分析】【詳解】

A．由苯乙醇苯環(huán)上的一氯代物有鄰；間、對三種；A正確；

B．根據(jù)反應歷程可知；此反應為取代反應，B錯誤；

C．由CPAE的結構簡式可知；分子中酚羥基的鄰；對位均能被取代，另一苯環(huán)上也能取代以及酯基能水解都屬于取代反應，含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，故能發(fā)生加成反應和加聚反應，C正確；

D．芳香烴是由碳氫兩種元素組成；CPAE結構中含有碳；氫、氧三種元素，不屬于芳香烴，D錯誤；

故選AC。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】316、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】取代反應MeOH，或CH3OH，或甲醇中和副產物氯化氫光氣有毒；副產氯化氫氣體，消耗大量堿產生附加值不高的氯化鈉；腐蝕嚴重，污染環(huán)境乙二醇1，2-丙二醇17、略

【分析】【詳解】

（1）某烴A0.2mol在氧氣中完全燃燒后生成化合物B、C各1mol，這說明生成的水和CO2均是1mol，則烴分子與碳原子、氫原子的個數(shù)之比是0.2:1:2＝1:5:10，所以分子式為C5H10；

（2）若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，這說明該有機物分子中氫原子完全相同，因此A是環(huán)戊烷，則此烴A的結構簡式為

（3）若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下與H2加成，說明A是烯烴。其加成產物分子中含有3個甲基，這說明分子中含有一個支鏈結構，所以烴A可能有的結構簡式為【解析】①.C5H10②.③.④.⑤.18、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)分子式，比相同碳原子數(shù)的烷烴少了4個H，分子內可以含有2個雙鍵或1個三鍵或1個雙鍵和1個環(huán)，由于A為環(huán)狀化合物，能與發(fā)生加成反應；所以分子應該有1個雙鍵和1個環(huán)，且無支鏈，所以為環(huán)己烯；

②B為含有三鍵的鏈狀結構，分子結構中無支鏈或側鏈，則B中應該只含有1個三鍵，且分子中不存在基團，則B的結構簡式為CH3CH2C≡CCH2CH3。

（2）碳碳三鍵是直線形的結構，碳碳三鍵是平面的結構，則的結構可以表示為其中有6個碳原子共面，甲基可以旋轉讓1個H原子在平面內，最多有10個原子共面。

（3）由題目提供的信息及甲的結構簡式可知，有機物甲是由2分子不飽和烴乙發(fā)生信息中的加成反應得到的，故乙的結構簡式為：分子按如下方式：發(fā)生自身加成得到另一種產量更高的、最長碳鏈仍為5個碳原子的有機物丙：【解析】(1)環(huán)己烯CH3CH2C≡CCH2CH3

(2)610

(3)19、略

【分析】【詳解】

的同分異構體能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，還能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，說明含有甲酸酯(HCOO—)結構，再根據(jù)含氧官能團處在對位，可寫出三種結構，其中核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的是【解析】320、略

【分析】【詳解】

如果苯中存在交替的單、雙鍵結構，則會出現(xiàn)下列幾種情況：①因為含單個的C=C雙鍵，具有烯烴的性質，則既能使溴水褪色，也能使KMnO4酸性溶液褪色；②苯環(huán)中C—C和C=C鍵長不可能相等；④鄰二氯苯會有兩種，即和⑤苯中六個碳碳鍵完全相同；而題中③的性質不管苯環(huán)中單、雙鍵是否有交替，結果都一樣。【解析】①②④⑤如果苯中存在交替的單、雙鍵結構，則會出現(xiàn)下列幾種情況：①因為含單個的C=C雙鍵，具有烯烴的性質，則既能使溴水褪色，也能使KMnO4酸性溶液褪色；②苯環(huán)中C—C和C=C鍵長不可能相等；④鄰二氯苯會有兩種，即和⑤苯中六個碳碳鍵完全相同21、略

【分析】【分析】

(1)和(2)由烷烴的通式CnH2n+2計算解答；

(3)烷烴的碳原子數(shù)越多；沸點越大，相同碳原子個數(shù)的烷烴中支鏈多的沸點低，據(jù)此排序；

(4)分子式相同；結構不同的有機物互為同分異構體，據(jù)此分析判斷；

(5)(6)(7)具有特殊氣味；常作萃取劑的有機物為苯，苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯；乙醇在銅作催化劑條件下催化氧化生成乙醛和水；乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，據(jù)此分析書寫反應的化學方程式。

【詳解】

(1)由烷烴的通式CnH2n+2，則2n+2=14，解得：n=6，烷烴的分子式為C6H14，故答案為：C6H14；

(2)烷烴的通式為CnH2n+2，相對分子質量為44，則12n+2n+2=44，解得：n=3，即烷烴的分子式為C3H8，結構簡式為CH3CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH3；

(3)碳原子個數(shù)越多，沸點越大，相同碳原子個數(shù)的烷烴中支鏈越多，沸點越低，則沸點為癸烷＞＞丙烷＞即④＞③＞⑨＞①，故答案為：④＞③＞⑨＞①；

(4)③⑦的分子式相同；結構不同，二者互為同分異構體，故答案為：⑦；

(5)具有特殊氣味，常作萃取劑的有機物為苯，在鐵作催化劑的條件下，苯與液溴發(fā)生一取代反應的化學方程式為+Br2+HBr，故答案為：+Br2+HBr；

(6)乙醇在銅作催化劑條件下催化氧化生成乙醛和水，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(7)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O?！窘馕觥緾6H14CH3CH2CH3④＞③＞⑨＞①⑦+Br2+HBr2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．雖然糖類一般可表示為Cm(H2O)n；但分子中沒有水，A項錯誤；

B．葡萄糖與果糖的分子式相同；但結構不同，互為同分異構體，B項正確；

C．新制的氫氧化銅在加熱時能與葡萄糖反應生成磚紅色的氧化亞銅；可用新制的氫氧化銅來檢測患者尿液中的葡萄糖，C項正確；

D．淀粉水解的最終產物是葡萄糖；D項錯誤；

綜上所述答案為BC。

(2)因CH2OH(CHOH)3CH2OH分子中碳原子上不同化學環(huán)境的氫原子有3種；所以得到的一氯代物有3種。

(3)通過實驗測得A的相對分子質量為60，A由C、H、O三種元素組成，分子中只存在兩種類型的氫原子，且這兩種類型的氫原子的個數(shù)比為1：3，A可與酒精在一定條件下生成有芳香氣味的物質，則A為乙酸，乙酸可與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體，說明乙酸的酸性比碳酸強；乙酸能與乙醇發(fā)生酯化反應得到乙酸乙酯和水：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(4)A．淀粉遇碘單質會變藍；蛋白質遇碘單質不變藍，A項錯誤；

B．因蛋白質灼燒時有燒焦羽毛的特殊氣味；所以可用灼燒的方法來鑒別蛋白質，B項正確；

C．雖然人體內不含促進纖維素水解的酶；不能消化纖維素，但蔬萊中的纖維素能夠促進腸道蠕動，對人體有用處，C項錯誤；

D．部分蛋白質遇濃硝酸變黃；為蛋白質的顯色反應，D項正確；

綜上所述答案為BD?！窘馕觥緽C3Na2CO3(合理即可)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OBD四、判斷題(共4題，共12分)23、A【分析】【分析】

【詳解】

植物油分子結構中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因而可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故這種說法是正確的。24、A【分析】【詳解】

乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色，苯與溴水不反應，可將溴水中的溴萃取出來，二者原理不同，故答案為：正確。25、B【分析】【詳解】

苯分子中不存在碳碳雙鍵，不是烯烴，錯誤。26、A【分析】【詳解】

細胞中含有DNA和RNA兩類核酸，DNA主要在細胞核中，RNA主要在細胞質中，故答案為：正確。五、結構與性質(共4題，共8分)27、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結構，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大28、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結構；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素29、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結構，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大30、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結構；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電