Fe2+和Fe3+的性質(zhì)及其檢驗(習(xí)題精煉)(原卷版)(人教2019必修第一冊)

第3章鐵金屬材料3.1.2Fe2+和Fe3+的性質(zhì)及其檢驗一、選擇題1．資料顯示：FeF3溶液接近無色。某同學(xué)據(jù)此進行以下實驗,依據(jù)上述實驗無法獲得的結(jié)論是（）A．FeF3是弱電解質(zhì)B．④中發(fā)生的離子反應(yīng)為FeF3+3SCN-Fe(SCN)3+3F-C．相同條件下，結(jié)合Fe3+的能力：SCN->F->OH-D．向Fe(SCN)3溶液中加入NaF固體，溶液顏色會變淺2．下列離子的檢驗方法合理的是()A．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變血紅色，說明原溶液中含有Fe2+C．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明不含F(xiàn)e2+D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+3．下列鑒別物質(zhì)的方法能達到目的的是（）A．用丁達爾效應(yīng)鑒別NaCl和KCl溶液B．用肥皂水鑒別CaCl2和Ca(NO3)2溶液C．用KSCN溶液鑒別FeCl3和Fe2(SO4)3溶液D．用加熱法鑒別Na2CO3和NaHCO3固體4．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋。下列說法錯誤的是（）A．較濃鹽酸可有效抑制Fe3＋水解B．稀釋過程中FeCl3水解程度增大，c(H＋)增大C．FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液有氣體和紅褐色沉淀產(chǎn)生D．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色5．有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是()A．FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，說明鐵比銅金屬性強B．將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中，制備Fe(OH)3膠體C．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI36．有兩個實驗：①檢驗含F(xiàn)e3+的溶液中是否含有Fe2+，②檢驗含F(xiàn)e2+的溶液中是否含有Fe3+。下列試劑能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ嶒炘噭┻x項①②AKSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液7．已知如下三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是（）A．實驗①中鐵作還原劑 B．實驗②中既顯氧化性又顯還原性C．實驗③中發(fā)生的是置換反應(yīng) D．上述實驗證明氧化性:8．向溶液中滴加少量溴水，溶液變?yōu)辄S色。下列說法正確的是（）A．由于所得溶液中存在，所以溶液變?yōu)辄S色B．向所得溶液中加入硫氰化鉀溶液，可判斷是否生成了C．向所得溶液中加入氫氧化鉀溶液，不能判斷是否生成了D．向所得溶液中加入淀粉溶液，不能判斷是否生成了9．向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2＋濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示，則原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為()A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶110．下列中學(xué)常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是（）A．過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色B．在酒精燈上灼燒鋁箔，會發(fā)現(xiàn)熔化的鋁不斷滴落C．檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．向飽和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，煮沸后即可得到紅褐色的Fe(OH)3膠體11．選擇合適試劑完成甲、乙兩組實驗。甲組：檢驗含F(xiàn)e3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙組：檢驗含F(xiàn)e2＋的溶液中是否含有Fe3＋。下列試劑及加入試劑順序能達到實驗?zāi)康牡氖?)試劑選項甲組乙組A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液12．下列物質(zhì)能將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋的有（）①新制氯水②鋅③稀硝酸④銅⑤鐵A．①②③ B．②④⑤ C．①③ D．①②③④二、非選擇題13．（1）用配制溶液時，為防止被氧化，需加入稀硫酸和稍過量的____。（2）在溶液中滴入稀硫酸，再滴入幾滴溶液，溶液立即變黃。上述反應(yīng)的離子方程式為_____。（3）為檢驗（2）中的氧化產(chǎn)物，甲同學(xué)取少許反應(yīng)后的溶液，加入______溶液，溶液變血紅色，證明氧化產(chǎn)物為；乙同學(xué)取少許反應(yīng)后的溶液，加入____溶液，溶液變藍，證明氧化產(chǎn)物為，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。（4）為證明（2）中反應(yīng)后的溶液中仍存在，可向其中滴加____溶液。14．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。（1）檢驗溶液中Fe3＋存在的常用試劑是___，證明Fe3＋存在的現(xiàn)象是____，配制含F(xiàn)e2＋的溶液時，常常向溶液中加入少量___，使被氧氣氧化形成的Fe3＋還原為Fe2＋。（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟：A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。①___，②___，③___，④____，⑤____，⑥_____。B．請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。_______。15．鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。Ⅰ.（1）電子工業(yè)常用30%的溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。（2）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準備采用下列步驟：回答下列問題：①試劑a是_____(用化學(xué)式表示)；操作Ⅰ用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______。②上述流程中操作Ⅲ包括蒸發(fā)濃縮、_______、過濾、洗滌。Ⅱ.市售某種補鐵口服液的主要成分是葡萄糖酸亞鐵。根據(jù)名稱認為該糖漿中含有，設(shè)計方案進行驗證。方案試劑X方案ⅰ酸性溶液方案ⅱ依次加入5滴溶液、氯水（3）