高一化學(xué)必修(第一冊(cè))第四章第3節(jié)化學(xué)鍵第1課時(shí)離子鍵進(jìn)階檢測(cè)(原卷版)

進(jìn)階檢測(cè)stepbystep第四章第3節(jié)化學(xué)鍵進(jìn)階檢測(cè)stepbystep第1課時(shí)離子鍵【隨堂檢測(cè)】1.判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)離子化合物中一定含有金屬元素()(2)由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物()(3)第ⅠA族元素與第ⅦA族元素形成的化合物一定是離子化合物()(4)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物()(5)離子化合物中一定含有陰離子和陽(yáng)離子，所以離子化合物一定能導(dǎo)電()2．下列說(shuō)法正確的是()A．離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力B．所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C．鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系總能量降低D．在化合物CaCl2中，兩個(gè)Cl－間也存在離子鍵3．下列物質(zhì)是離子化合物的是()A．O2 B．HClC．CaO D．Fe4．下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)不正確的是() 5．A元素原子的核電荷數(shù)為11，B元素原子的質(zhì)子數(shù)為8，A和B化合形成化合物Z，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．A形成＋1價(jià)陽(yáng)離子B．Z一定能與水反應(yīng)C．Z一定是MO型離子化合物D．Z中含有離子鍵6．根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：①鈉離子：____________________；②氮原子：____________________________________；③氯離子：____________________。(2)用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程：①Na2O：__________________________________。②NaF：________________________________________________________________________?！净A(chǔ)再現(xiàn)】1．如圖形象地表示了氯化鈉的形成過(guò)程。下列相關(guān)敘述不正確的是()A．鈉原子易失去一個(gè)電子，氯原子易得到一個(gè)電子B．鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)C．鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其穩(wěn)定性增強(qiáng)D．氯化鈉是離子化合物2．下列哪一組元素的原子間容易形成離子鍵()元素acdefgM層電子數(shù)134567A.a和cB．a(chǎn)和fC．d和gD．c和g3．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．鈉離子的電子式：B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)量數(shù)為35的核素氯：eq\o\al(17,35)ClD．NaCl的形成過(guò)程：4．Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是()A．KCl B．Na2SC．Na2O D．K2S5．下列說(shuō)法正確的是()A．陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電吸引形成的強(qiáng)烈相互作用稱(chēng)為離子鍵B．第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之間都能形成離子鍵C．元素周期表中第一周期元素間不能形成離子鍵D．元素周期表中第ⅠA族元素間不可能形成離子鍵6．用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程：BaCl2：________________________________________________________________________；NaF：________________________________________________________________________；MgS：________________________________________________________________________；K2O：________________________________________________________________________?！灸芰μ嵘?．下列化合物的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是()A． B．C． D．2．氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素化合價(jià)是＋1價(jià)；氫化鈉與水反應(yīng)生成H2和NaOH。下列敘述中，不正確的是()A．NaH的電子式為Na＋[eq\o\al(·,·)

H]－B．NaH中氫離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同C．微粒半徑：H－＜Li＋D．NaH與H2O反應(yīng)時(shí)，水做氧化劑3．下列各式用電子式表示的物質(zhì)的形成過(guò)程，其中正確的是()A.B.C.D.4．下表是元素周期表中的一部分?；卮鹣铝袉?wèn)題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧⑨四⑩??(1)在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是__________(填寫(xiě)元素符號(hào)，下同)；除稀有氣體元素以外的元素中，原子半徑最大的是__________，原子半徑最小的是________。(2)元素②和③形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)____________(填“相同”或“不相同”)，兩者形成的化合物是否是離子化合物____________(填“是”或“否”)，該化合物的電子式為_(kāi)_________。(3)元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_________，名稱(chēng)為_(kāi)_________。(4)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是__________(填寫(xiě)化學(xué)式)，寫(xiě)出其和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。(5)元素?為_(kāi)_______，與元素⑦形成的化合物為_(kāi)_____，用電子式表示其形成過(guò)程：________________________________________________________________________5．(2019·哈爾濱尚志中學(xué)期中)已知X、Y、Z、W、M、N為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個(gè)短周期，它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿(mǎn)足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Y元素在周期表中的位置是________，X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篲______________________________________________________________(用元素符號(hào)表示)。(2)用電子式描述化合物M2N的形成過(guò)程：________________________________________。(3)均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應(yīng)有刺激性氣味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________