初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)金屬和金屬材料

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載金屬和金屬材料【單元分析】本單元學(xué)問(wèn)中金屬活動(dòng)性次序表的應(yīng)用，以及金屬的愛(ài)護(hù)和利用是中考的熱點(diǎn)，其中金屬活動(dòng)性次序也是本單元復(fù)習(xí)的難點(diǎn)【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1明白一些常見(jiàn)的金屬的性質(zhì)和用途2懂得，并會(huì)應(yīng)用金屬活動(dòng)性次序表3明白和把握金屬的愛(ài)護(hù)和利用4.知道金屬材料及合金的特性5.知道金屬銹蝕的條件及防護(hù)方法；【重點(diǎn)】：金屬活動(dòng)性次序表；知道金屬銹蝕的條件及防護(hù)方法；【難點(diǎn)】：金屬活動(dòng)性次序表的應(yīng)用；【考點(diǎn)透視】命題落點(diǎn)依據(jù)金屬的性質(zhì)推斷其應(yīng)用，依據(jù)金屬活動(dòng)性次序判定金屬的化學(xué)性質(zhì)；由金屬銹蝕的條件對(duì)金屬進(jìn)行愛(ài)護(hù)和利用；【考點(diǎn)清單】一、基本考點(diǎn)考點(diǎn) 1幾種重要的金屬及合金（1）金屬的物理特

2、性：常溫下除汞（液體）外都是固體，有金屬光澤，大多數(shù)為電和熱的優(yōu)良導(dǎo)體，有延展性、密度較大、熔點(diǎn)較高；（2）合金：概念：在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬，而形成的具有金屬特性的物質(zhì)稱(chēng)為合金； 合金的性質(zhì)能：合金的許多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更易適 合不同的用途， 日常生活中使用的金屬材料，大多數(shù)為合金；重要的鐵合金：生鐵和鋼都 是鐵的合金， 其區(qū)分是含碳量不同；生鐵的含鐵量為2%4.3% ，鋼的含碳量為0.03%2% ；考點(diǎn) 2金屬與氧氣的反應(yīng)大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和猛烈程度不同，越活潑的金屬， 越簡(jiǎn)單與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)越猛烈；學(xué)習(xí)必備歡迎下載考點(diǎn) 3金屬活

3、動(dòng)性次序及置換反應(yīng)（1）金屬活動(dòng)性次序：k ca na mg al zn fe snpbh cu hg ag pt au（2）金屬活動(dòng)性次序的作用：判定金屬與酸的反應(yīng)： a. 一般說(shuō)來(lái)，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫； b. 酸不包括濃硫酸和硝酸，由于它們有很強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成氫氣，而生成水；判定金屬與鹽溶液反應(yīng)；在金屬活動(dòng)性次序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換 出來(lái)； 判定金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：在金屬活動(dòng)性次序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；考點(diǎn) 4金屬礦物及鐵的冶煉（1）金屬礦物（礦石）：概念：工業(yè)上把能用

4、來(lái)提煉金屬的礦物叫做礦石；常見(jiàn)的礦石：赤鐵礦（ fe2o3）、黃鐵礦（ fes2）、菱鐵礦（ feco3）、鋁土礦（al 2o3）、黃銅礦（ cufes2）、輝銅礦（ cu2s）；（2）鐵的冶煉：原理：利用高溫條件下，焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石高溫fe2o3+co=2fe+3co 2中仍原出來(lái)；如用赤鐵礦石煉鐵的化學(xué)方程式為：；原料：鐵礦石、焦炭、石灰石及空氣；設(shè)備：高爐；煉鐵時(shí)挑選鐵礦石的標(biāo)準(zhǔn)：a.鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大（即含鐵量高）；b.煉鐵過(guò)程中產(chǎn)物對(duì)空氣不能造成污染；滿(mǎn)意以上兩個(gè)條件的礦石是抱負(fù)的綠色礦石；考點(diǎn) 5金屬的腐蝕和防護(hù)（1）鐵生銹的條件：鐵生銹的主要條件是

5、與空氣和水蒸氣直接接觸；鐵制品銹蝕的過(guò)程，實(shí) 際 上 是 鐵 與 空 氣 中 的 氧 氣 、 水 蒸 氣 等 發(fā) 生 復(fù) 雜 的 化 學(xué) 反 應(yīng) ， 鐵 銹 的 主 要 成 分 是fe2o3· xh2o ；（2）鐵的防銹：原理是隔絕空氣或水，使鐵失去生銹的條件；防銹措施：防止鐵制品生銹，一是保持鐵制品表面的干凈和干燥，二是在鐵制品表面涂上一層愛(ài)護(hù)膜，防止鐵與氧氣和水的反應(yīng)，例如：刷一層油漆；涂上一層機(jī)油；電鍍一層不易生銹的金屬，如鍍鋅等；經(jīng)加工使金屬表面生成一層致密的氧化膜，如烤藍(lán)；在金屬表面掩蓋搪瓷、塑料等；考點(diǎn) 6金屬資源的愛(ài)護(hù)（1）礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生； （ 2）廢舊金

6、屬的回收和利用可以削減對(duì)環(huán)境的污染，仍可以節(jié)省金屬資源；（3）愛(ài)護(hù)金屬資源的有效途徑：防止金屬腐蝕；回收利用廢舊 金屬；合理有效地開(kāi)采礦物；查找金屬的替代品；二、才能與綜合考點(diǎn)學(xué)習(xí)必備歡迎下載考點(diǎn) 7金屬的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用（學(xué)科內(nèi)綜合考點(diǎn)）（1）金屬的化學(xué)性質(zhì)：金屬與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成金屬氧化物；活潑金屬（金屬活動(dòng)性次序中氫之前的金屬）與稀鹽酸、 稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣；金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成另一種鹽和另一種金屬；（2）金屬化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用：金屬與酸的反應(yīng)、金屬與鹽溶液的反應(yīng)，常結(jié)合化學(xué)方程式的運(yùn)算、 溶液的有關(guān)運(yùn)算來(lái)分析溶液質(zhì)量的變化，天平的平穩(wěn)、 不純金屬中雜質(zhì)的判定以及溶液

7、中溶質(zhì)的判定和剩余金屬的判定等；考點(diǎn) 8利用金屬與鹽溶液的反應(yīng)解決實(shí)際問(wèn)題（實(shí)際應(yīng)用考點(diǎn)）隨著工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的進(jìn)一步進(jìn)展，環(huán)境污染越來(lái)越嚴(yán)峻，造成環(huán)境污染的污染源之一就是重金屬污染，如銅、汞、鉛等重金屬；由金屬活動(dòng)性次序可知，排在前面的金屬能將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，因此向廢液中加入一些無(wú)毒金屬，這樣既可解決環(huán)境污染問(wèn)題，又可回收利用金屬，提高了經(jīng)濟(jì)效益；小結(jié)： 本單元中的學(xué)問(wèn)點(diǎn)不多，但金屬活動(dòng)性次序表是中學(xué)化學(xué)教材的難點(diǎn)也是重點(diǎn)，懂得和把握本單元內(nèi)容是把握全冊(cè)教材的關(guān)鍵之處；【解題指導(dǎo)】1要親密聯(lián)系生活，將學(xué)過(guò)的學(xué)問(wèn)積極地運(yùn)用，加以適當(dāng)?shù)姆治?，不需死記硬背?1某同學(xué)晚上幫媽媽做飯，

8、切完青菜就將菜刀放在砧板上，其次天早晨發(fā)覺(jué)菜刀生銹了試問(wèn)：（ 1）菜刀上是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？（2）菜刀為什么會(huì)生銹？（3）為了防止這把菜刀生銹，該同學(xué)應(yīng)當(dāng)怎么做？答案：（ 1）菜刀生銹，生成了與鐵不同的物質(zhì)，即生成了新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)（2） 用菜刀切青菜， 刀上必沾水，放在砧板上又與空氣中的氧氣接觸，滿(mǎn)意了鐵銹蝕的條件，所以生銹（ 3）為防止菜刀生銹，可將菜刀洗凈擦干，放在干燥處即可，或再涂上一層食用油，起到隔絕空氣的作用點(diǎn)撥：防銹的方法和措施有多種，但我們應(yīng)考慮到該同學(xué)是在家里，因而要防止菜刀生銹，只需用日經(jīng)常用且簡(jiǎn)便易行的防銹方法即可2在本課題涉及到的運(yùn)算中，特別要留意的是關(guān)于不純物的

9、運(yùn)算，肯定要先將不純量轉(zhuǎn)化成純量后再依據(jù)方程式運(yùn)算例 2如赤鐵礦石中fe2o3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%， 600 t 這樣的赤鐵礦可煉出含碳等其他雜學(xué)習(xí)必備歡迎下載質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7% 的生鐵多少?lài)?？解：設(shè)可煉出含雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%的生鐵的質(zhì)量為x fe2o3 3co2fe 3co2160112600 t ×80%x·（ 17%）160480t112x93%112x 160480 t93% 365 t答案：可煉出含碳等雜質(zhì)質(zhì)量為7%的生鐵 365 t點(diǎn)撥： 這類(lèi)題很簡(jiǎn)單出錯(cuò)，錯(cuò)誤緣由主要在于沒(méi)有懂得哪些是不純物的質(zhì)量，哪些是純潔物的質(zhì)量 赤鐵礦和生鐵都是混合物，而在化學(xué)方程式的運(yùn)算

10、中，所涉及到的都是純潔物的質(zhì)量，只要牢牢把握住這一點(diǎn)，全部含雜質(zhì)的運(yùn)算都可迎刃而解【小結(jié)】 本單元主要以金屬的性質(zhì)，金屬活動(dòng)性次序表的應(yīng)用，以及金屬資源的愛(ài)護(hù)和利用為主進(jìn)行考查， 相對(duì)來(lái)說(shuō)學(xué)問(wèn)難度較大，考查內(nèi)容較多， 因此本單元復(fù)習(xí)，學(xué)問(wèn)的把握和懂得是很重要的；【習(xí)題鞏固】一、挑選題1.利用鋁合金制作鑰匙是利用鋁合金的a. 熔點(diǎn)低b.不易腐蝕c.硬度大d.密度小2.以下物質(zhì)中，不屬于合金的是a. 銅線(xiàn)b. 不銹鋼c.硬鋁d.18k 黃金3.向氧化銅和鐵粉混合物中加入肯定量的稀硫酸，分反應(yīng)后過(guò)濾，以下判定錯(cuò)誤選項(xiàng)（）a. 濾紙上可能含有銅b. 濾液中可能含有硫酸亞鐵c.濾液中可能含有硫酸銅d.

11、濾紙上可能含有氧化銅4. x、y 、z、w 是四種不同的金屬，為比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，某同學(xué)利用這四種金屬單質(zhì)、 鹽酸、z 的硝酸鹽、 w 的硝酸鹽， 進(jìn)行有關(guān)試驗(yàn)， 結(jié)果如下表 能發(fā)生置換反應(yīng)的記為“” ，學(xué)習(xí)必備歡迎下載不能反應(yīng)的記為 “一”，無(wú)標(biāo)記的表示未做該試驗(yàn)；這四種金屬的活動(dòng)性次序?yàn)椋ǎ゛. x>w>y>zb.x>y>w>zc.w>x>y>zd.y>w>z>xxyzw鹽酸z 的硝酸鹽w 的硝酸鹽5.關(guān)于金屬物品的使用正確選項(xiàng)a. 鋁合金門(mén)窗變舊變暗后用砂紙或鋼絲球打磨b.鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波

12、爾多液 c.鋁壺內(nèi)的水垢用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18的熱鹽酸長(zhǎng)時(shí)間浸泡d.校內(nèi)用鋼架制作的自行車(chē)防雨棚應(yīng)定期噴涂油漆防銹 6.以下說(shuō)法正確選項(xiàng)a. 鐵在潮濕的空氣中簡(jiǎn)單生銹b. 金屬的活動(dòng)性：zn ag cuc.合金屬于純潔物d. 鋁是地殼中含量最多的元素7.某同學(xué)為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性次序，設(shè)計(jì)了四種方案：將 zn 、cu 分別加入到 feso4 溶液中將 zn、cu 分別加入到 znso4 溶液中將 zn 分別加入到 feso4、cuso4 溶液中將 fe 分別加入到 znso4 、cuso4 溶液中 a.或b.或c.或d.或8.如金屬錳 mn 在金屬活動(dòng)性次序中位于鋁和鋅之間，就以下反應(yīng)

13、不正確選項(xiàng) a.mn + h2so4 = mnso4 + h2b.mg + mnso4 = mgso4 + mnc.fe + mnso4 = feso4 + mnd.mn + cuso4 = mnso4 + cu9.向肯定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量,下圖是反應(yīng)過(guò)程中某種物質(zhì)的質(zhì)量 y 隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系,就 y 不行能表示（）a. 消耗鐵粉的質(zhì)量b.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量 c.溶液的總質(zhì)量d 生成氫氣的質(zhì)量 10、銅的以下用途中主要與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是（）a制火鍋b塑造銅像c制造電線(xiàn)d制硫酸銅學(xué)習(xí)必備歡迎下載11.在天平的左右兩個(gè)托盤(pán)上，各放一質(zhì)量相等的燒杯，其中盛有等質(zhì)量稀硫酸，天平

14、平穩(wěn)， 假如分別將以下四組中的兩種物質(zhì)放入左右兩個(gè)燒杯內(nèi)，充分反應(yīng)后，天平仍保持平穩(wěn)的是（）a 等質(zhì)量的鋅和銅b等質(zhì)量的鐵和銅 c等質(zhì)量的鋅和鐵反應(yīng)后燒杯中兩種金屬均有剩余 d等質(zhì)量的鋅和鐵反應(yīng)后燒杯內(nèi)酸都有剩余12以下反應(yīng)發(fā)生后，溶液的總質(zhì)量會(huì)削減的是（）a fe + h 2so4b fe + agno 3c feoh 3 + hcld fe2o3 + hno 3二、填空題（共16 分，每空1 分）13.20xx 年煙臺(tái)市 置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型之一；1 金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為；2

15、 非金屬單質(zhì)也具有類(lèi)似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：c12+2nabr=2nacl+br 2 ； i2+na 2s=2nai+s +br 2；br 2+2ki=2kbr+i2由此可判定：s、c12、i2 、br 2 活動(dòng)性由強(qiáng)到弱次序是；以下化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤選項(xiàng)；ac1 2+2nai=2nacl+ i 2bi2+2kbr=2ki+ br2c br2+na2s=2nabr+s d c1 2+k 2s=2kcl+s 14.20xx 年咸寧市 有 x、 y、 z 三種金屬，假如把x 和 y 分別放入稀硫酸中

16、，x 溶解并產(chǎn)生氫氣， y 不反應(yīng)；把y 和 z 分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在y 表面有銀析出，而z 沒(méi)有變化；依據(jù)以上試驗(yàn)事實(shí)，回答以下問(wèn)題：1x 、 y 和 z 的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的次序?yàn)椋? 舉出符合上述金屬活動(dòng)性次序的三種常見(jiàn)金屬寫(xiě)化學(xué)式 ；并寫(xiě)出在z 表面有銀析出反應(yīng)的化學(xué)方程式；15a 是地殼中含量最多的金屬元素，a 能和空氣中的b 反應(yīng)生成一層致密的薄膜c，把 a單質(zhì)放在稀硫酸當(dāng)中產(chǎn)憤怒體d ， a 單質(zhì)與氯化銅溶液反應(yīng)生成紅色金屬e；（1）寫(xiě)出 b 單質(zhì)的化學(xué)式； e 的化學(xué)符號(hào)；（2）寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式a c：；學(xué)習(xí)必備歡迎下載a d；a e：；16現(xiàn)有磁鐵礦 主要成

17、分 :fe3o4 ，黃鐵礦 主要成分 :fes2 ，赤鐵礦 主要成分 :fe2o3， 請(qǐng)你從多角度分析三種礦石中哪種不適合用來(lái)煉鐵填序號(hào) ，緣由是；兩個(gè)緣由 17.金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用；1 北京奧運(yùn)會(huì)用到多種材料；以下應(yīng)用中使用金屬材料的有填序號(hào) ；使用金、銀和銅等制作獎(jiǎng)牌使用純羊毛和聚酯纖維制作“福娃，使用新型鋼材建造“鳥(niǎo)巢”使用聚氟乙烯制造“水立方”外層膜2 金屬礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生，所以愛(ài)護(hù)金屬資源尤為重要；愛(ài)護(hù)金屬資源的有效途徑是答出兩條即可 ；三、簡(jiǎn)答題（共20 分，每空1 分）18.愛(ài)好小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)后，在試驗(yàn)室找到的一種銀白色金屬r 做如下探究

18、：1 將金屬 r 投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出；就該金屬r 在金屬活動(dòng)性次序表中排在氫的選填“前面”或“后面”；2 為了比較金屬r 與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，愛(ài)好小組設(shè)計(jì)以下方案進(jìn)行試驗(yàn)，請(qǐng)完成下表：你的一種猜想驗(yàn)證方法現(xiàn)象結(jié)論金屬r 的活動(dòng)性比鐵將金屬 r 投入溶液中金屬 r 表面有黑色的物質(zhì)析出猜想 選填“正確”或“錯(cuò)誤”3 請(qǐng)依據(jù)上述的信息，標(biāo)出金屬fe、r、cu 在以下金屬活動(dòng)性次序表中的相應(yīng)位置；金屬活動(dòng)有強(qiáng)到弱的次序19商代的司母戊方鼎標(biāo)志著我國(guó)在3000 多年前青器鑄造已達(dá)到一個(gè)較高的水平；西漢時(shí)期，我國(guó)首開(kāi)“濕法煉銅”之先河，西漢劉安所著的淮南萬(wàn)畢術(shù)中已有“曾青得鐵化為銅”的記載；

19、試回答以下問(wèn)題；學(xué)習(xí)必備歡迎下載“濕法煉銅”的原理可用一個(gè)化學(xué)方程式表示為：；該反應(yīng)屬于反應(yīng)；20、自行車(chē)的主要材料鋼鐵易生銹，請(qǐng)為下圖中標(biāo)示的自行車(chē)部件各設(shè)計(jì)一種不同的、合理的防銹方法；（1）三角架；（2）輻條；（3）鏈條；四、試驗(yàn)與探究題（共20 分）21. 右圖所示為金屬腐蝕的探究試驗(yàn)中部分裝置圖；由圖 a 可知，鐵生銹的主要條件是鐵與直接接觸；愛(ài)護(hù)金屬資源的有效途徑是；a. 防止金屬腐蝕b. 回收利用廢舊金屬c.禁止生產(chǎn)易造成金屬腐蝕的化工產(chǎn)品 d.合理有效地開(kāi)采礦物e.查找金屬的代用品；圖 b 、圖 c 是某學(xué)習(xí)小組自選設(shè)計(jì)添加的探究?jī)?nèi)容，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)探究試驗(yàn)的假設(shè)（或目的）；小陳同學(xué)依據(jù)試驗(yàn)結(jié)論認(rèn)為：為了節(jié)省金屬資源，家庭日用器皿應(yīng)不用