2025年外研版三年級起點選擇性必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點選擇性必修2化學下冊月考試卷165考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法不正確的是A.水很穩(wěn)定是因為水中含有大量氫鍵B.乳酸分子()中含有一個手性碳原子C.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶規(guī)律解釋D.酸性：CF3COOH＞CCl3COOH2、最近發(fā)現(xiàn)一種由R；Q、T三種原子構成的氣態(tài)團簇分子；其分子模型如圖所示，則該分子的化學式為。

A.RQTB.C.D.3、關于硅原子核外電子的描述錯誤的是A.有5種運動狀態(tài)不同的電子B.有4種空間伸展方向C.有5種能量不同電子D.占據(jù)了8個軌道4、a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，和的電子層結構相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.b和a可形成10電子的分子和離子5、我國科學家在綠色化學領域取得新進展。利用雙催化劑Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子將CO2高效還原為重要工業(yè)原料之一的甲醇；反應機理如圖所示。下列有關說法不正確的是。

A.CO2生成甲醇是通過多步還原反應實現(xiàn)的B.催化劑Cu結合氫原子，催化劑Cu2O結合含碳微粒C.該催化過程中只涉及化學鍵的形成，未涉及化學鍵的斷裂D.有可能通過調(diào)控反應條件獲得甲醛等有機物6、下列有關反應中微粒的相關敘述正確的是A.的結構示意圖：B.的空間構型為平面正三角形C.中子數(shù)為20的氯原子：D.中C原子軌道的雜化類型為7、下列說法正確的是A.鹵化氫中，HF沸點最高，是由于HF分子間存在氫鍵B.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點高C.H2O的沸點比HF的沸點高，是由于H2O中氫鍵鍵能較大D.氫鍵X-H?Y中三個原子總在一條直線上評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、蔗糖(C12H22O11)和葡萄糖(C6H12O6)的不同之處是A.組成元素B.各元素的質(zhì)量比C.相對分子質(zhì)量D.充分燃燒后的生成物9、三價鉻離子能形成多種配位化合物，是其中的一種。下列說法正確的是A.該配合物中的配離子存在多種異構體B.對該配合物進行加熱時，配體H2O比NH3更容易失去C.提供電子對形成配位鍵的原子在基態(tài)時核外電子具有相同數(shù)目的空間運動狀態(tài)D.常溫下，向含1mol該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，滴定結束后生成3molAgCl沉淀10、如圖為周期表的一小部分；A；B、C、D、E的位置關系如圖所示。其中B元素最高正化合價是最低負化合價絕對值的3倍，它的最高價氧化物中含氧元素的含量為60%。下列說法正確的是。

。

A

D

B

E

C

A.E三種元素的第一電離能逐漸減小B.電負性：E＞CC.E三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸增大D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＜B＜E11、肼是一種常見的還原劑；不同條件下分解產(chǎn)物不同。60~300℃時，在Cu等金屬表面肼分解的機理如圖。

已知200℃時：

Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)△H1=-32.9kJ?mol-1

Ⅱ.N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)△H2=-41.8kJ?mol-1

下列說法不正確的是A.肼中N原子的雜化方式為sp2B.圖示過程①、②都是吸熱反應C.反應Ⅰ中氧化劑與還原荊的物質(zhì)的量之比為2：1D.200℃時，肼分解的熱化學方程式為N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)△H=+50.7kJ?mol-112、鐵鎂合金儲氫時分子在晶胞的棱心和體心位置，且最近的兩個鐵原子之間的距離為晶胞結構如下圖所示，下列說法錯誤的是。

A.晶胞中鐵原子的配位數(shù)為4B.晶胞中原子的堆積方式和干冰晶體相同C.該晶胞中距離最近的有6個D.儲氫后，該晶體的密度為評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、中國煉丹家約在唐代或五代時期掌握了以爐甘石點化鍮石(即鍮石金)的技藝：將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加熱至800℃左右可制得與黃金相似的鍮石金?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鋅元素基態(tài)原子的價電子排布式為________________，銅元素基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)為_________________。

(2)硫酸鋅溶于過量氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中，陰離子的立體構型是__________________，[Zn(NH3)4]2+中含有的化學鍵有__________________。

②NH3分子中，中心原子的軌道雜化類型為________________，NH3在H2O中的溶解度____________(填“大”或“小”)，原因是_____________________。

(3)銅的第一電離能為I1Cu=745.5kJ·mol-1，第二電離能為I2Cu=1957.9kJ·mol-1，鋅的第一電離能為I1Zn=906.4kJ·mol-1，第二電離能為I2Zn=1733.3kJ·mol-1，I2Cu>I2Zn的原因是___________________。

(4)Cu2O晶體的晶胞結構如圖所示。O2-的配位數(shù)為_______________；若Cu2O的密度為dg·cm-3，則晶胞參數(shù)a=____________nm。

14、N；P、As及其化合物在生產(chǎn)生活方面都有重要的用途?；卮鹣铝袉栴}：

(1)As原子的基態(tài)核外電子排布式為___________。

(2)Pt(NH3)2Cl2有如圖所示兩種結構，Pt2+的配位體是___________。順鉑在水中溶解度較大，反鉑在水中溶解度小，順鉑在水中溶解度較大的原因是___________。

(3)碳鉑是一種廣譜抗癌藥物，其結構如圖。其分子中碳原子軌道雜化類型為___________。

(4)PCl3和BCl3混合與H2在1000℃條件下可得到一種半導體材料，其晶胞結構如圖所示。BCl3的空間構型為___________(用文字描述)，該反應的化學方程式為___________。

15、下列能級符號中，不正確的是16、請?zhí)羁眨?/p>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，此元素簡單氫化物的空間構型為___________。

(2)B元素的負二價離子和C元素的正二價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為___________，C的基態(tài)原子的電子排布式___________。

(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，其基態(tài)原子的價電子軌道表示式(排布圖)為___________。

(4)E為29號元素，E元素的價電子排布式為___________。

(5)F為33號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]___________。17、我國科學家成功合成了世界上首個全氮陰離子鹽；使氮原子簇化合物的研究有了新的突破。

(1)基態(tài)N原子中有_____個未成對電子，電子占據(jù)的最高能級的符號是_____。

(2)第二周期元素原子的第一電離能介于B、N之間的是_____。

(3)以氮化鎵(GaN)等為代表的第三代半導體材料具有優(yōu)異性能，基態(tài)31Ga原子的簡化電子排布式為_____。18、回答下列問題：

(1)COCl2分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為____，中心原子的雜化方式為____。

(2)AlH中，Al原子的軌道雜化方式為____；列舉與AlH空間結構相同的一種離子和一種分子：____、____(填化學式)。

(3)用價層電子對互斥模型推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為____，SnBr2分子中Br—Sn—Br的鍵角____120°(填“＞”“＜”或“=”)。19、在N2、O2、CO2、H2O、CH4、NH3；CO等氣體中。

(1)由極性鍵構成的非極性分子有___________；

(2)與H＋可直接形成配位鍵的分子有___________；

(3)極易溶于水且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是___________；

(4)CO的結構可表示為OC，與CO結構最相似的分子是___________；

(5)CO分子中有一個鍵的形成與另外兩個鍵不同，它叫___________。20、有機物丁二酮肟常用于檢驗Ni2＋：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2＋反應可生成鮮紅色沉淀；其結構如下圖所示。

(1)結構中，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價鍵類型是___________，氮鎳之間形成的化學鍵___________

(2)該結構中，氧氫之間除共價鍵外還可存在___________。21、全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸鈉后的母液為原料；加入亞硫酸氫鈉制取，相關反應如下：

(未配平)

完成下列填空：

(1)配平上述化學方程式，單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

(2)該反應實質(zhì)是兩步反應：①則第二步反應的離子方程式為②_______；若要使碘酸鈉的利用率最高，碘酸鈉在第一步和第二步反應中的用量之比是_______。

(3)過濾反應析出的碘沉淀得到粗碘，再用升華法即可得到99%左右的碘產(chǎn)品．碘升華克服的微粒間作用力為_______。

(4)檢驗亞硫酸鈉固體是否氧化變質(zhì)的方法是_______。評卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共2題，共16分)23、某同學想通過實驗來驗證酸性：H2SO4＞H2CO3；設計了如圖實驗。

(1)儀器a的名稱是__________，應盛放下列藥品中的__________(填字母)。

A．稀硫酸B．亞硫酸C．氫硫酸D．鹽酸。

(2)儀器b的名稱是__________，應盛放下列藥品中的__________(填字母)。

A．碳酸鈣B．硫酸鈉C．氯化鈉D．碳酸鈉。

(3)儀器c中盛放的試劑是澄清石灰水，如果看到的現(xiàn)象是___________________________，說明b中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________，即可證明H2SO4比H2CO3酸性強。24、[Co(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合鈷)屬于經(jīng)典配合物，實驗室以Co為原料制備[Co(NH3)6]Cl3的方法和過程如下：

I．制備CoCl2

已知：鈷單質(zhì)與氯氣在加熱條件下反應可制得純凈CoCl2，鈷單質(zhì)在300°C以上易被氧氣氧化；CoCl2熔點為86°C；易潮解。制備裝置如下：

(1)制氯氣的反應中，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為___________。

(2)試劑X通常是___________(填名稱)。

(3)試劑Z的作用為___________。

(4)為了獲得更純凈的CoCl2，開始點燃N處酒精噴燈的標志是___________。

Ⅱ．制備[Co(NH3)6]Cl3——配合；氧化。

已知：①Co2+不易被氧化；[Co(NH3)6]2+具有較強還原性，[Co(NH3)6]3+性質(zhì)穩(wěn)定。

②[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度曲線如圖所示：

③加入少量濃鹽酸有利于[Co(NH3)6]Cl3析出。

(5)按圖組裝好裝置→___________(填序號，下同)→打開磁力攪拌器→控制溫度在10°C以下→___________→加熱至60°C左右；恒溫20min→在冰水中冷卻所得混合物，即有晶體析出(粗產(chǎn)品)。

①緩慢加入H2O2溶液。

②滴加稍過量的濃氨水。

③向三頸燒瓶中加入活性炭、CoCl2、NH4Cl和適量水。

(6)寫出氧化階段發(fā)生反應的離子方程式：___________。

(7)粗產(chǎn)品可用重結晶法提純：向粗產(chǎn)品中加入80°C左右的熱水，充分攪拌后，___________，冷卻后向濾液中加入少量___________，邊加邊攪拌，充分靜置后過濾，用無水乙醇洗滌晶體2~3次，低溫干燥，得純產(chǎn)品[Co(NH3)6]Cl3。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．水很穩(wěn)定與水分子中H-O的鍵能大；共價鍵結合牢固，不易被破壞有關，與分子之間含有氫鍵無關，A錯誤；

B．手性碳原子是連接4個不同的原子或原子團的C原子。在乳酸分子中，中間的C原子連接了—CH3；—OH、—COOH和H原子；因此乳酸分子中含有一個手性碳原子，B正確；

C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水，是由于I2、CH4、CCl4都是由非極性分子構成的物質(zhì)，H2O是由極性分子構成的物質(zhì)；根據(jù)相似相溶原理，由非極性分子構成的溶質(zhì)易溶于由非極性分子構成的溶劑中，而不易溶解在由極性分子構成的溶劑中；由極性分子構成的溶質(zhì)易溶于由極性分子構成的溶劑中，而不易溶于由非極性分子構成的溶劑中，C正確；

D．由于元素的非金屬性：F＞Cl，所以吸引電子對能力F比Cl更強，使-COOH的羥基H原子具有更大的活性，更容易發(fā)生電離，所以酸性：CF3COOH＞CCl3COOH；D正確；

故合理選項是A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

氣態(tài)團簇分子與晶胞不同，改氣態(tài)團簇分子中有多少原子，就是其分子式中原子的個數(shù)，觀察氣態(tài)團簇分子可知，分子中有8個R原子、6個Q原子和1個T原子，故該分子的化學式為R8Q6T，答案選D。3、A【分析】【分析】

根據(jù)硅原子為14號元素，則核外有14種不同運動狀態(tài)的電子，再根據(jù)電子排布式1s22s22p63s23p2進行分析。

【詳解】

A．硅原子為14號元素；則核外有14種不同運動狀態(tài)的電子，故A錯誤；

B．硅原子為14號元素，電子排布式1s22s22p63s23p2；共2種軌道，s軌道為球形只有1伸展方向，p軌道有3種伸展方向，則有4種不同的伸展方向，故B正確；

C．硅原子為14號元素，電子排布式1s22s22p63s23p2；所以有5種不同能量的電子，故C正確；

D．硅原子核外電子排布在3個電子層，電子排布式1s22s22p63s23p2；共2種軌道，核外電子分布在s；p共1+1+3+1+2=8個不同的軌道中，故D正確；

故選A。4、A【分析】【分析】

只有1個電子的原子是H，則a是H；短周期元素中，和的電子層結構相同，則b是O，c是Na；又d與b同族；則d是S，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由以上分析知，a是H，b是O；c是Na，d是S；

A.H與Na形成的化合物NaH中；H為-1價，A項錯誤；

B.O與其他三種元素可形成的二元化合物：B項正確；

C.Na是短周期主族元素中原子半徑最大的元素；C項正確；

D.O和H形成的和均含有10個電子，D項正確；

故選A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．CO2→CH3OH經(jīng)歷過程為：CO2→COOH→CO→CHO→CH2O→CH3O→CH3OH；由化學式知，C元素化合價是逐漸下降的，A正確；

B．由圖可知，催化劑Cu結合氫原子，Cu2O結合含碳微粒；B正確；

C．COOH→CO涉及化學鍵的斷裂；C錯誤；

D．過程產(chǎn)物CH2O符合甲醛的分子式；可能代表甲醛，D正確；

故答案選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉離子的核電荷數(shù)為11，的結構示意圖：A錯誤；

B．中C原子上的孤電子對=價層電子對數(shù)=3+0=3，故C為sp2雜化；空間構型為平面正三角形；B正確；

C．核素符號左上角為質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為20的氯原子：C錯誤；

D．中C原子上的孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)則其空間構型為直線型，C原子為sp雜化，D錯誤；

答案選B。7、A【分析】【詳解】

A．HF分子間存在氫鍵；故其沸點最高，A正確；

B．鄰羥基苯甲醛能形成分子內(nèi)氫鍵；對羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，故鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的低，B錯誤；

C．根據(jù)均攤法，每個H2O分子能形成2個氫鍵；而每個HF分子只能形成1個氫鍵，氫鍵越多，熔；沸點越高，C錯誤；

D．氫鍵中三個原子不一定在一條直線上；如鄰羥基苯甲醛形成的分子內(nèi)氫鍵中三個原子不在一條直線上，D錯誤；

故選A。二、多選題(共5題，共10分)8、BC【分析】【詳解】

A.均由C；H和O元素組成；故組成元素相同，A不選；

B.C；H和O原子數(shù)目之比根據(jù)分子式判斷；各元素的質(zhì)量比不相同，B選；

C.分子式不同；故相對分子質(zhì)量不同，C選；

D.充分燃燒后的生成物均為水和二氧化碳；D不選；

答案選BC。9、AB【分析】【詳解】

A．該配合物中的配離子[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+，配位體在中心離子Cr3+周圍形成八面體結構；故存在多種異構體，A正確；

B．配位原子電負性越大，吸引電子的能力越強，則給出電子對和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位鍵越弱，加熱易失去，電負性O＞N，該配合物加熱時，首先失去配離子中的配體是H2O；B正確；

C．該配位離子中提供電子對形成配位鍵的原子由N；O和Cl；它們的空間運動狀態(tài)分別為5，5，9，即提供電子對形成配位鍵的原子在基態(tài)時核外電子具有不同數(shù)目的空間運動狀態(tài)，C錯誤；

D．根據(jù)電離方程式[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]Cl2=[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2++2Cl-可知，常溫下，向含1mol該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液；滴定結束后生成2molAgCl沉淀，D錯誤；

故答案為：AB。10、BD【分析】【分析】

B元素最高正化合價是最低負化合價絕對值的3倍，則B的最高正化合價為+6價，它的最高價氧化物的化學式為BO3，由氧元素的含量為60%可得，M(B)=32；從而確定B為硫元素；由A；B、C、D、E的位置關系，可確定A、B、C、D、E分別為O、S、Se、P、Cl。

【詳解】

A．D；B、E分別為P、S、Cl；P的3p軌道半充滿，第一電離能反常，所以三種元素的第一電離能關系為S＜P＜Cl，A不正確；

B．元素的非金屬性越強；電負性越大，非金屬性Cl＞S＞Se，所以電負性Cl＞Se，B正確；

C．D；B、E三種元素分別為P、S、Cl；形成的簡單離子的電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑逐漸減小，C不正確；

D．元素非金屬性越強；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性S＜P＜Cl，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：S＜P＜Cl，D正確；

故選BD。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

A.氨氣分子中N原子的價層電子對數(shù)為4，N原子的雜化方式為sp,3雜化，肼分子可以視作氨氣分子中一個氫原子被氨基取代，則肼分子中N原子的雜化方式與氨氣分子中N原子的雜化方式相同，為sp3雜化；故A錯誤；

B.由題意可知過程①的反應的△H1＜0；為放熱反應，故B錯誤；

C.由方程式可知；反應Ⅰ中，肼分子N元素的化合價即降低又升高，氮氣為氧化產(chǎn)物，氨氣為還原產(chǎn)物，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故C正確；

D.根據(jù)蓋斯定律：（I）-2×（II）得N2H4（g）═N2（g）+2H2（g），則△H═-32.9kJ?mol-1-2×（-41.8kJ?mol-1）=+50.7kJ?mol-1；故D正確；

故選AB。12、AC【分析】【詳解】

A．由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點的鐵原子與位于體對角線處鎂原子的距離最近；則晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8，故A錯誤；

B．干冰晶體中二氧化碳分子的堆積方式為面心立方最密堆積；由晶胞結構可知，晶胞中鐵原子位于面心和頂點，采用面心立方最密堆積，所以晶胞中鐵原子的堆積方式和干冰晶體相同，故B正確；

C．由晶胞結構可知；晶胞中位于頂點的鐵原子與位于面心的鐵原子的距離最近，則晶胞中距離鐵原子最近的鐵原子有12個，故C錯誤；

D．由晶胞結構可知，晶胞中位于面心和頂點鐵原子個數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的鎂原子個數(shù)為8，由題給信息可知，位于體心和棱的中心的氫分子個數(shù)為12×+1=4，則晶胞的化學式為FeMg2H2，最近的兩個鐵原子之間的距離為anm，則晶胞的邊長為anm，設晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=(a×10—7)3d，解得d=故D正確；

故選AC。三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】【詳解】

分析：（1）Zn原子核外有30個電子；根據(jù)構造原理寫出基態(tài)Zn的核外電子排布式，進而寫出價電子排布式。Cu基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為1個。

（2）①根據(jù)價層電子對互斥理論確定SO42-的立體構型。Zn2+與NH3分子間為配位鍵，NH3分子內(nèi)含極性共價鍵。

②NH3分子中N為sp3雜化。NH3分子和H2O分子都是極性分子，NH3分子和H2O分子間形成氫鍵，NH3在H2O中的溶解度大。

（3）從電子排布式的穩(wěn)定性上分析。

（4）用“均攤法”確定晶胞中微粒的個數(shù)，由1mol晶體的質(zhì)量和密度計算1mol晶體的體積，由1mol晶體的體積和晶胞中微粒的個數(shù)、NA計算晶胞的體積；進而計算晶胞參數(shù)。

詳解：（1）Zn原子核外有30個電子，根據(jù)構造原理，基態(tài)Zn原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，基態(tài)Zn原子的價電子排布式為3d104s2。Cu原子核外有29個電子，基態(tài)Cu原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；4s上有1個未成對電子，即基態(tài)Cu原子有1個未成對電子。

（2）①SO42-中中心原子S上的孤電子對數(shù)=（6+2-42）=0，成鍵電子對數(shù)為4，價層電子對數(shù)為0+4=4，VSEPR模型為正四面體型，S上沒有孤電子對，SO42-的立體構型為正四面體。[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與NH3分子間為配位鍵，NH3分子內(nèi)含極性共價鍵。

②NH3分子中中心原子N的價層電子對數(shù)=（5-31）+3=4，N原子采取sp3雜化。NH3分子和H2O分子都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”；NH3分子和H2O分子間形成氫鍵，所以NH3在H2O中的溶解度大。

（3）基態(tài)Cu原子的價電子排布式為3d104s1，基態(tài)Zn原子的價電子排布式為3d104s2，Cu的第二電離能失去的是全充滿的3d10電子，Zn的第二電離能失去的是4s1電子，所以I2CuI2Zn。

（4）由晶胞可以看出O2-的配位數(shù)為4。用“均攤法”，1個晶胞中含O2-：8+1=2個，Cu+：4個，1molCu2O的質(zhì)量為144g，1mol晶體的體積為144gdg/cm3=cm3，1個晶胞的體積為cm3NA2=cm3，晶胞參數(shù)a=cm=107nm。【解析】①.3d104s2②.1③.正四面體④.配位鍵和極性共價鍵⑤.sp3⑥.大⑦.NH3分子和H2O分子均為極性分子，且NH3分子和H2O分子之間能形成氫鍵⑧.銅失去的是全充滿的3d10電子，而鋅失去的是4s1電子⑨.4⑩.×10714、略

【分析】(1)

As為33號元素，則原子的基態(tài)核外電子排布式為：[Ar]3d104s24p3，故答案為：[Ar]3d104s24p3；

(2)

根據(jù)圖示可知，配體為NH3、Cl-；順鉑為極性分子，在水中的溶解度大于反鉑，故答案為：NH3、Cl-；順鉑為極性分子；在極性溶劑水中溶解度較大；

(3)

該分子中C原子形成了單鍵和雙鍵，所以碳原子的雜化軌道類型有sp2、sp3，故答案為：sp2、sp3；

(4)

BCl3中心原子周圍的價層電子對數(shù)為：根據(jù)價層電子對互斥理論可知，其空間構型為平面正三角形；根據(jù)晶胞的均攤法，B的個數(shù)為P的個數(shù)為4，則該半導體材料的化學式為BP，則PCl3和BCl3混合與H2在1000℃條件下生成BP和HCl，化學方程式為：PCl3+BCl3+3H2BP+6HCl，故答案為：平面正三角形；PCl3+BCl3+3H2BP+6HCl。【解析】(1)[Ar]3d104s24p3

(2)NH3、Cl-順鉑為極性分子；在極性溶劑水中溶解度較大。

(3)sp2、sp3

(4)平面正三角形PCl3+BCl3+3H2BP+6HCl15、C【分析】【詳解】

能級數(shù)等于該電子層序數(shù)；第一電子層只有1個能級（1s），第二電子層由2個能級（2s；2p），第三能級有3個軌道（3s、3p、3d），綜上無2d能級，故C錯誤；

答案選C。16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，則其核外電子排布式為1s22s22p3；此元素為N，簡單氫化物的空間構型為三角錐形。

(2)B元素的負二價離子和C元素的正二價離子的電子層結構都與氬相同，則B元素和C元素的核電荷數(shù)分別為16、20，B的元素符號為S，按構造原理，C的基態(tài)原子的電子排布式1S22S22P63S23P64S2。

(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，則其基態(tài)原子的電子排布式1S22S22P63S23P63d64S2、基態(tài)原子的價電子軌道表示式(排布圖)為

(4)E為29號元素，按構造原理，E元素的價電子排布式為3d104s1。

(5)F為33號元素，按構造原理，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p3。【解析】三角錐形S1S22S22P63S23P64S23d104s13d104s24p317、略

【分析】【詳解】

（1）基態(tài)N原子價電子排布式為2s22p3，則其價電子占據(jù)的能量最高的能級是2p軌道，其價電子排布圖為：p軌道上3個電子分居在不同的三個軌道上，有3個未成對電子。

（2）同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的元素Be、C、O。

（3）Ga原子核外電子數(shù)為31,核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p1，簡化電子排布式為[Ar]4s24p1?！窘馕觥?1)32p

(2)Be；C、O

(3)[Ar]4s24p118、略

【分析】(1)

COCl2分子中有1個C=O和2個C-Cl，所以COCl2分子中σ鍵的數(shù)目為3，π鍵的數(shù)目為1，個數(shù)比3:1，中心原子C的價層電子對數(shù)為3+=3，故中心原子的雜化方式為sp2，故答案為：3:1；sp2。

(2)

AlH中Al原子上的孤電子對數(shù)==0，雜化軌道數(shù)目為4+0=4，Al原子的雜化方式為sp3，與AlH空間結構相同的離子，可以用C原子替換Al原子則不帶電荷：CH4，可以用N原子與1個單位正電荷替換Al原子：NH故答案為：sp3；NHCH4。

(3)

SnBr2分子中Sn原子價層電子對數(shù)為2+×(4-2×1)=3，所以Sn原子的軌道雜化方式為sp2雜化，且含有一個孤電子對，所以該分子為V形分子，孤電子對對成鍵電子對有排斥作用，所以其鍵角小于120°，故答案為：sp2；＜?！窘馕觥?1)3:1sp2

(2)sp3NHCH4

(3)sp2＜19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由不同種原子間形成的共價鍵是極性鍵，正負電荷重心重合的分子是非極性分子，符合條件的為CH4和CO2；

(2)H2O的氧原子上有孤電子對，NH3的氮原子上有孤電子對，故與H＋可直接形成配位鍵的分子有H2O和NH3；

(3)NH3極易溶于水且水溶液呈堿性；

(4)與CO互為等電子體的分子為N2；

(5)CO中C與O之間有2個共用電子對、一個配位鍵。【解析】CH4和CO2H2O和NH3NH3N2配位鍵20、略

【分析】【詳解】

（1）碳氮之間形成雙鍵；含有1個σ鍵；1個π鍵。每個氮都形成了三對共用電子，還有一個孤電子對，鎳離子提供空軌道，氮和鎳之間形成配位鍵。

（2）氧和氫原子之間除了共價鍵還有氫鍵，圖中表示氫鍵。【解析】(1)1個σ鍵；1個π鍵配位鍵。

(2)氫鍵21、略

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)氧化還原反應中化合價升降總數(shù)相等配平，該反應中碘元素的化合價由+5價得電子變?yōu)?價，所以一個碘酸根離子得5個電子，硫元素的化合價由+4價失電子變?yōu)?6，所以一個參加氧化還原反應的亞硫酸氫根離子失去2個電子，所以得失的最小公倍數(shù)是10，所以碘酸鈉的計量數(shù)是2，亞硫酸氫鈉的計量數(shù)是5，其它元素根據(jù)原子守恒進行配平，所以該方程式為2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O，單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為答案為2、5、3、2、1、1；

(2)

根據(jù)總反應可知最終轉(zhuǎn)變成了碘單質(zhì)，第一步碘酸根被還原成碘離子，即則第二步碘離子應被碘酸根氧化成碘單質(zhì)，離子方程式為+5I-+6H+=3I2+3H2O；若要使碘酸鈉的利用率最高，則第一步被還原成的I-離子應恰好在第二步被碘酸根離子氧化，則碘酸鈉在第一步和第二步中用量比應滿足5:1；答案為+5I-+6H+=3I2+3H2O；5:1。

(3)

碘單質(zhì)(I2)是分子晶體；分子間通過范德華力結合，碘升華時要破壞分子間的范德華力；答案為范德華力。

(4)

亞硫酸鈉固體在空氣中變質(zhì)會被氧氣氧化成硫酸鈉，因此要檢驗硫酸根離子存在來判斷其是否被氧化，具體步驟為取少量樣品溶于水，加入過量鹽酸后，再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀則已變質(zhì)，若無白色沉淀生成，則未變質(zhì)；答案為取少量樣品溶于水，加入過量鹽酸后，再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀則已變質(zhì)，若無白色沉淀生成，則未變質(zhì)?！窘馕觥?1)2、5、3、2、1、1；

(2)+5I-+6H+=3I2+3H2O5:1

(3)范德華力。

(4)取少量樣品溶于水，加入過量鹽酸后，再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀則已變質(zhì)，若無白色沉淀生成，則未變質(zhì)；四、判斷題(共1題，共3分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、實驗題(共2題，共16分)23、略

【分析】【分析】

過實驗來驗證酸性：H2SO