2025年蘇人新版選擇性必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版選擇性必修1化學上冊月考試卷79考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、甲烷是良好的制氫材料。我國科學家發(fā)明了一種在500℃時，含氧離子()的熔融碳酸鹽中電解甲烷的方法，實現(xiàn)了以無水、零排放的方式生產(chǎn)和C．反應(yīng)原理如右圖所示。下列說法正確的是。

A.X為電源的陽極B.Ni—YSZ電極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為C.電解一段時間后，熔融鹽中的物質(zhì)的量減少D.該條件下，每產(chǎn)生1g電路中轉(zhuǎn)移2mol電子2、下列微粒中能使水的電離平衡向左移動且溶液的pH減小的是A.B.Cl-C.Na+D.OH-3、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)過程中；物質(zhì)A和C的物質(zhì)的量隨某物理量（x）的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.若x為溫度，則xn對應(yīng)的平衡常數(shù)：B.若x為恒壓條件下加入物質(zhì)B的物質(zhì)的量，則化學反應(yīng)速率：C.若x為壓強，則D.對于任何物理量x，和處各物質(zhì)的百分含量和轉(zhuǎn)化率均相同4、用50mL0.50mol?L?1鹽酸與50mL0.55mol?L?1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。下列說法不正確的是。

A.隔熱層的作用是減少熱量散失B.a儀器的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒（或玻璃攪拌器）C.若鹽酸的體積改為60mL，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等，所求中和熱也不相等D.若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會偏小5、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為9NAB.11.2LCH4和22.4LCl2(均為標準狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NAC.電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.1L0.1mol·L-1的NH4C1溶液中通入適量氨氣后呈中性，此時溶液中數(shù)目為0.1NA6、常溫下，兩種鈉鹽溶液的物質(zhì)的量濃度均為加水稀釋時溶液的與稀釋倍數(shù)的對數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列判斷錯誤的是（）

A.均為弱酸，且的酸性比的強B.的溶液中，前者對水的電離促進作用較大C.點溶液中存在：D.隨著溶液的稀釋，溶液中逐漸減小7、下列說法正確的是A.室溫下，稀釋0.1mol·L-1CH3COOH溶液，溶液的導電能力增強B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C.1mol/L和0.01mol/L的兩瓶氨水中c(OH－)之比為100:1D.氫氧燃料電池工作時，H2在負極上失去電子8、pH是溶液中c(H+)的負對數(shù)，若定義pc是溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，則常溫下，某濃度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)、pc()、pc()隨著溶液pH的變化曲線如圖所示：

已知草酸的電離常數(shù)Ka1＝5.6×10-2，Ka2＝5.4×10-5下列敘述正確的是A.曲線Ⅰ表示H2C2O4的變化B.pH＝4時，c()＞c()C.n(H2C2O4)+n()+n()在a點和b點一定相等D.常溫下，隨pH的升高先增大后減小9、在一定溫度下；將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。

X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0，一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是()。t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10

A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol/(L?min)B.其他條件不變，降低溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D.其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)減小評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、CH4、H2；C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)；根據(jù)下列信息回答問題：

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1

③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1

④2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=－566.0kJ·mol-1

(1)在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水；放出的能量_______(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。

(2)若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣；放出的熱量_______(填“大于”“等于”或“小于”)890.3kJ。

(3)計算CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)的焓變ΔH=_______。

(4)①石墨中C－C鍵鍵能_______金剛石中C－C鍵鍵能。(填“大于”“小于”或“等于”)。

②寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學方程式：_______。11、現(xiàn)將0.4molA氣體和0.2molB氣體充入10L的密閉容器中；在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，其物質(zhì)的量的變化如圖：

(1)0至t1時間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為___________；該反應(yīng)在t2時刻達到平衡，則其化學反應(yīng)方程式為___________。

(2)據(jù)圖中曲線變化情況分析，t1時刻改變的反應(yīng)條件可能是___________。

A．加入了催化劑B．降低了反應(yīng)溫度C．向容器中充入了氣體CD．縮小了容器體積。

(3)該條件下反應(yīng)在t2平衡時的平衡常數(shù)為___________。12、化學在能源開發(fā)和利用方面扮演著重要角色。以太陽能為熱源；硫-碘熱循環(huán)分解水是一種高效；無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：

分析反應(yīng)I：

反應(yīng)I：

它由兩步反應(yīng)組成：i．

ii．分解。

(1)寫出分解熱化學方程式___________。

分析反應(yīng)Ⅱ：

(2)反應(yīng)Ⅱ的化學方程式是___________。

(3)寫出硫-碘熱循環(huán)法制氫氣的總化學方程式___________，并對該法制氫的優(yōu)劣和前景進行分析。___________。

(4)表中的數(shù)據(jù)是破壞氣態(tài)物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量，請在下圖中畫出反應(yīng)Ⅲ：的能量變化示意圖___________。(注明焓變數(shù)值)。共價鍵I—IH—IHH151298436

13、根據(jù)熱化學的相關(guān)知識；進行填空：

(1)煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個途徑計算得到：a．煤在充足的空氣中直接燃燒；b．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳；然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程涉及的熱化學方程式為。

a．①

b．②

c．③

d．④

E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系可表示為E2=___________；

(2)圖乙為常溫常壓下1molNO2和1molCO完全反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，該反應(yīng)為___________(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”)；請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式：___________；

(3)化學反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：。共價鍵H－HCl－ClH－Cl鍵能/(kJ/mol)436247434

則反應(yīng)的焓變___________。

(4)實驗室用5mL0.50mol/L鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)；通過測定混合液溫度升高的情況計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。

該裝置缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為___________；實驗室提供了0.50mol/L和0.55mol/L兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)選擇___________mol/L的溶液進行實驗。14、25℃時；三種酸的電離平衡常數(shù)如下：

?；瘜W式。

HClO

電離平衡常數(shù)。

回答下列問題：

（1）一般情況下，當溫度升高時，______填“增大”；“減小”或“不變”。

（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是______填序號；

a、COb、ClO-c、CH3COO-d、HCO

（3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______填序號。

a．

b．

c．

d．

（4）用蒸餾水稀釋的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是______填序號；

a．b．c．d．評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯誤16、的反應(yīng)速率一定比的反應(yīng)速率大。(_______)A.正確B.錯誤17、25℃時，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等。（______________）A.正確B.錯誤18、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時水呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤19、酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。(_______)A.正確B.錯誤20、明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑。(_______)A.正確B.錯誤21、當反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)熱的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。____A.正確B.錯誤22、化學平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共40分)23、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。25、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分五、實驗題(共2題，共14分)27、汽車尾氣中含有CO、NO、NO2等多種污染物。

(1)在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)換裝置，能使CO和NO反應(yīng)生成無污染的氣體，寫出該反應(yīng)的化學方程式_____

(2)研究表明：增大催化劑(相同質(zhì)量下比較)比表面積可提高化學反應(yīng)速率，為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某科研小組設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。實驗編號T/℃CO初始濃度/mol·L-1NO初始濃度/mol·L-1催化劑的比表面積/m2·g-1Ⅰ3004.5×10-31.5×10-3100Ⅱ______4.5×10-31.5×10-3200Ⅲ5004.5×10-3_________200

請在上表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)，三組實驗中的反應(yīng)速率由快到慢的順序為______(填實驗編號)

(3)大眾"檢測門"事件讓"尿素可用于汽車尾氣脫氮”又科普了一把，其反應(yīng)原理為：NO+NO2+H2O=2HNO2

2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O

①圖為尿素含量對脫氮效率的影響，一般選擇尿素濃度約5%左右，其原因是_______

②當煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)：V(NO2)=3：1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)：V(NO2)=_____(空氣中氧氣的體積含量大約為20%)28、某實驗小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液。

(1)若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體___g。

(2)從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)：___。

。名稱。

托盤天平(帶砝碼)

小燒杯。

坩堝鉗。

玻璃棒。

藥匙。

量筒。

儀器。

序號。

a

b

c

d

e

f

Ⅱ．中和熱的測定：

測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

(3)儀器a的名稱為___，實驗中還需要用到的玻璃儀器是___。

(4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗；實驗數(shù)據(jù)如表。

①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?/p>

。溫度。

實驗次數(shù)。

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值。

平均值。

1

26.2

26.0

26.1

30.1

___

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱△H=___(取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是___(填字母)。

a．實驗裝置保溫；隔熱效果差。

b．配制0.50mol/LNaOH溶液時俯視刻度線讀數(shù)。

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中。

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度。

e．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)。

(5)實驗中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量___(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱的數(shù)值會___(填“相等”或“不相等”)。評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共8分)29、一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I2(g)物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

(1)0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率(HI)=___。該溫度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=___。

(2)相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則___是原來的2倍。

a．平衡常數(shù)。

b．HI的平衡濃度。

c．達到平衡的時間。

d．平衡時H2的體積分數(shù)。

(3)上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為正=k正·c2(HI)，逆反應(yīng)速率為逆=k逆·c(H2)·c(I2)。其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k正=___（以K和k逆表示）。

(4)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，加入少量下列試劑中的，產(chǎn)生H2的速率將增大___。

a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3

(5)某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為2H2＋O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是___。

A．電子通過外電路從b極流向a極。

B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e-=4OH-

C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2

D．H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極。

(6)氫氣用于工業(yè)合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.2kJ·mol-1，一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達到平衡后；改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：

其中t5時刻所對應(yīng)的實驗條件改變是___，平衡常數(shù)最大的時間段是___。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

由圖可知該裝置為電解池，Ni電極上CO→C，C的化合價降低、發(fā)生了得電子的還原反應(yīng)，則Ni電極為陰極，Ni-YSZ電極為陽極，陽極上CH4失電子生成H2和CO2，陽極電極反應(yīng)式為CH4+2O2--4e-═2H2+CO2，總反應(yīng)為電解池的陽極與電源正極X相接；陰極與電源的負極Y相接，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由上述分析可知；Ni電極為陰極，Ni-YSZ電極為陽極，則X為電源的正極，Y為電源的負極，故A錯誤；

B．Ni—YSZ電極為陽極，甲烷失電子變?yōu)镃O2和H2，電極反應(yīng)式為故B正確；

C．電解池的總反應(yīng)為則電解一段時間后熔融鹽中O2-的物質(zhì)的量不變；故C錯誤；

D．由陰極反應(yīng)式可知，每產(chǎn)生1g電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯誤。

答案選B。2、A【分析】【分析】

使水的電離平衡向左移動且溶液的pH減小，根據(jù)勒夏特列原理，變化條件可能為加入H+；或能與水反應(yīng)的物質(zhì)。

【詳解】

A.能在水溶液中電離出H+，使水的平衡逆向移動且增大H+濃度；A正確；

B.Cl-與水的電離平衡移動無關(guān)；不改變平衡，B錯誤；

C.Na+與水的電離平衡移動無關(guān)；不改變平衡，C錯誤；

D.OH-使水的電離平衡逆向移動，但H+濃度減小；溶液的pH增大，D錯誤；

答案為A。3、C【分析】【詳解】

A．若x為溫度，x2℃之前n(A)變小，n(C)從0漸增大，而x2℃之后n(A)漸大，n(C)漸小，說明x2℃之前是反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，而x2℃時恰好平衡，x2℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)減小，K1＞K2＞K3；故A錯誤；

B．若x為恒壓；加入物質(zhì)B，體積擴大，氣體濃度要減小，速率減小，故B錯誤；

C．若x為壓強，P2之前n(A)變小，n(C)從0漸增大，而P2之后n(A)漸大，n(C)漸小，說明P2之前是反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，而P2時恰好平衡，P2之后是壓強增大使平衡向左移動，正反應(yīng)是氣體系數(shù)增大的反應(yīng)，則a+b＜c；故C正確；

D．x2時恰好平衡，則對于任何物理量x1，x2和x3處；狀態(tài)所處的條件不同，各物質(zhì)的百分含量和轉(zhuǎn)化率不相同，故D錯誤；

故答案為C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．隔熱層能隔熱；減少熱量散失，故A正確；

B．a(chǎn)儀器的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒；故B正確；

C．實驗中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應(yīng)；與上述實驗相比，參加反應(yīng)的酸；堿的用量增加，放出的熱量增多，但所求中和熱相等，因為中和熱是生成1mol水時放出的熱量，與酸、堿的用量無關(guān)，故C錯誤；

D．一水合氨是弱電解質(zhì)；電離需要吸熱；用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小，故D正確；

故選C。5、C【分析】【詳解】

A．D2O得到關(guān)系式為D2O～(2+8)質(zhì)子，則n(質(zhì)子)=9mol，質(zhì)子數(shù)為9NA；A項正確；

B．0.5molCH4與1molCl2反應(yīng)為：和以上幾個反應(yīng)為反應(yīng)前后分子數(shù)不變的反應(yīng)則反應(yīng)后為1.5mol，B項正確；

C．根據(jù)關(guān)系式為(Cl2+H2)～2e-得到則n(e-)=2mol，所有電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA；C項錯誤；

D．NH4Cl溶液中存在的電荷守恒式為又溶液呈中性c(H+)=c(OH-)得則數(shù)目為0.1NA；D項正確；

答案選C。6、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象可知，沒有加水稀釋時，0.1mol?L-1NaX、NaY溶液的pH均大于7，說明均為弱酸；且pH：NaX＞NaY，則酸性：HY＞HX，故A錯誤；

B．酸性HY＞HX，的溶液中；NaX的水解程度大，水的電離促進作用較大，故B正確；

C．點溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，pH=8，c(H+)＜c(OH-)，則故C正確；

D．隨著溶液的稀釋，溶液的pH逐漸減小，促進溶液的水解，溶液中的c(Y-)的減小程度大于c(HY)，則逐漸減??；故D正確；

故選A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A.室溫下，稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液；電離平衡正向移動，但總的來說溶液中自由移動的離子濃度減小，因此溶液的導電能力減弱，A錯誤；

B.加熱促進鹽的水解，溶液中c(OH-)增大；pH增大，B錯誤；

C.氨水濃度越大，電離程度越小，所以1mol/L和0.01mol/L的兩瓶氨水中c(OH-)之比小于100：1；C錯誤；

D.在氫氧燃料電池工作時，通入燃料H2的電極為負極，H2在負極上失去電子；發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；

故合理選項是D。8、C【分析】【分析】

H2C2O4?H++?H++pH增加促進電離平衡正向移動，所以由圖可知：曲線Ⅰ是的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，曲線Ⅱ是H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，曲線Ⅲ是的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)；據(jù)此分析作答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析可知，曲線Ⅰ表示的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)的變化，而不是H2C2O4的變化；故A錯誤；

B.pH=4時，pc()＞pc()，所以c()＞c()；故B錯誤；

C.根據(jù)物料守恒，n(H2C2O4)+n(HC2O4-)+n(C2O42-)在a點和b點一定相等；故C正確；

D.常溫下，的分子和分母同乘以H+的濃度，即為只要溫度不變，該式比值不變，故D錯誤；

故選C。9、C【分析】【分析】

由題中信息可知；反應(yīng)在第7分鐘處于化學平衡狀態(tài)，平衡時Y的變化量為0.06mol，則根據(jù)方程式可知，列出三段式；

【詳解】

A．反應(yīng)前2min內(nèi)Y減少了0.16mol-0.12mol=0.04mol，則生成Z是0.08mol，濃度是0.008mol/L，所以平均速率v(Z)==4.0×10-3mol/(L·min)；故A不符合題意；

B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；其他條件不變，降低溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率也減慢，故B不符合題意；

C．根據(jù)分析，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K==1.44；故C符合題意；

D．該反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變；所以改變壓強后，平衡不移動，其他條件不變，再充入0.2molZ，相當于對原平衡加壓，所以平衡時X的體積分數(shù)不變，故D不符合題意；

答案選C。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)給定反應(yīng)的反應(yīng)熱只取決于反應(yīng)物和生成物的多少和狀態(tài)；與中間過程無關(guān)，所以該反應(yīng)熱仍為890.3kJ，故答案為：=；

(2)因為液態(tài)水變水蒸氣是吸熱的，所以1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣；放出的熱量小于890.3kJ，故答案為：＜；

(3)根據(jù)蓋斯定律，有②×2-①可得CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH=-252.9kJ/mol；故本題答案為：-252.9kJ/mol；

(4)①從圖分析；等物質(zhì)的量的石墨的能量比金剛石低，所以石墨中的鍵能大于金剛石中的鍵能，故本題答案為：大于；

②根據(jù)圖有熱化學方程式為：a：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol；

b：C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.4kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律分析a-b可以得熱化學方程式為C(石墨；s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ/mol，故答案為：C(石墨，s)=C(金剛石，s)?H=+1.9kJ/mol。

【點睛】

反應(yīng)熱只取決于反應(yīng)物和生成物的多少和狀態(tài)，與中間過程無關(guān)，但要注意鍵能是表示氣態(tài)物質(zhì)中化學鍵斷開需要吸收的能量?！窘馕觥?＜-252.9kJ/mol大于C(石墨，s)=C(金剛石，s)?H=+1.9kJ/mol11、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)0至t1時間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1；0至t2時間內(nèi)A；B、C物質(zhì)的量的變化分別是0.3mol、0.1mol、0.2mol；根據(jù)化學計量數(shù)比等于物質(zhì)的量變化之比，反應(yīng)的方程式是3A(g)+B(g)?2C(g)；

(2)A．根據(jù)圖像，t1~t2速率加快；加入了催化劑可加快反應(yīng)速率；故A可能；

B．降低了反應(yīng)溫度；反應(yīng)速率減慢，故B不可能；

C．向容器中充入了C；C的物質(zhì)的量應(yīng)該突變，而圖像中C的物質(zhì)的量是漸變，故C不可能；

D．縮小了容器體積；濃度增大，化學反應(yīng)速率加快，故D可能；

故答案選AD；

(3)化學平衡常數(shù)

【點睛】

可逆化學反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時生成物與反應(yīng)物的濃度(方程式化學計量數(shù)冪次方)乘積比是化學平衡常數(shù)?！窘馕觥縨ol·L-1·min-13A(g)+B(g)?2C(g)AD4×10412、略

【分析】【詳解】

（1）已知①②由蓋斯定律可知，①-2×②可得分解熱化學方程式2==+196

（2）由圖可知，反應(yīng)Ⅱ的化學方程式是2H2O+I2+SO2=H2SO4+2HI。

（3）由圖可知，硫-碘熱循環(huán)法制氫氣的總化學方程式為：2H2O2H2+O2該過程是為了緩解能源危機，反應(yīng)I中硫酸分解需要很高的熱能，再者生成的SO2和I2雖然可以循環(huán)使用；但難免不對環(huán)境無污染，所以此法暫時不可取。

（4）由表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)=2298kJ/mol-151kJ/mol-436kJ/mol=+9kJ/mol，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，畫出反應(yīng)Ⅲ：的能量變化示意圖為：【解析】(1)2=+196

(2)2H2O+I2+SO2=H2SO4+2HI

(3)2H2O2H2+O2該過程是為了緩解能源危機，反應(yīng)I中硫酸分解需要很高的熱能，再者生成的SO2和I2雖然可以循環(huán)使用；但難免不對環(huán)境無污染，所以此法暫時不可取。

(4)13、略

【分析】【分析】

（1）

a．①

b．②

c．③

d．④

根據(jù)蓋斯定律，①-③-④可得：故E2=

（2）

由圖知，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，1摩爾NO2和1摩爾CO完全反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量為(368-134)kJ=234kJ，反應(yīng)熱化學方程式為：

（3）

反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，故反應(yīng)：的焓變436kJ/mol+247kJ/mol-2×434kJ/mol=-185kJ/mol；

（4）

儀器名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒；實驗中應(yīng)是堿過量使酸完全反應(yīng)，故選0.55mol/L?！窘馕觥?1)

(2)放熱反應(yīng)

(3)

(4)玻璃攪拌器0.5514、略

【分析】【分析】

（1）

升高溫度能促進弱電解質(zhì)的電離，所以當溫度升高時，Ka增大；

（2）

電離平衡常數(shù)越大，越易電離，溶液中離子濃度越大，則酸性強弱為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO酸根離子對應(yīng)的酸的酸性越強，酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱，則四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是：CO＞ClO-＞HCO＞CH3COO-，即a＞b＞d＞c；

（3）

a.碳酸的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOH能夠制取碳酸；該反應(yīng)能夠發(fā)生，故a不符合題意；

b.CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能夠制取HClO，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故b不符合題意；

c.-：HClO的酸性小于碳酸；該反應(yīng)無法發(fā)生，故c符合題意；

d.由于酸性H2CO3＞HClO＞HCO則碳酸與次氯酸根離子反應(yīng)只能生成碳酸氫根離子，不會生成CO該反應(yīng)不能發(fā)生，故d符合題意；

綜上所述；本題答案是：cd；

（4）

加水稀釋促進弱酸電離，隨水量的增加醋酸的電離程度增大，各物質(zhì)的濃度均減小，其電離平衡常數(shù)保持不變，則有a項減小，b項增大，c項水的離子積不變Kw不變，減小，d項減小。故答案選擇b項。【解析】（1）增大。

（2）

（3）cd

（4）b三、判斷題(共8題，共16分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，舊化學鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學鍵需要克服的能量越高，正確。16、B【分析】【詳解】

沒有確定的化學反應(yīng)；確定的物質(zhì)種類；不能判斷反應(yīng)速率大?。?/p>

故錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于溫度相同，則純水和燒堿溶液中的水的離子積常數(shù)就相同，認為在25℃時，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等的說法是錯誤的。18、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯誤。19、A【分析】【詳解】

酸式鹽可能因溶質(zhì)直接電離成酸性，如硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度小于電離程度而呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度大于電離程度而呈堿性，如碳酸氫鈉溶液。所以答案是：正確。20、A【分析】【詳解】

明礬溶于水電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有較大表面積，較強的吸附能力，能吸附水中的懸浮物，用作凈水劑；正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的反應(yīng)熱=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，該說法正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。四、有機推斷題(共4題，共40分)23、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)24、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負極37g25、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH326、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、實驗題(共2題，共14分)27、略

【分析】【分析】

(1)汽車尾氣催化轉(zhuǎn)換裝置，能使CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2；由此可寫出該反應(yīng)的化學方程式。

(2)實驗的目的是研究溫度；催化劑比表面積對化學反應(yīng)速率的影響規(guī)律；若研究溫度對化學反應(yīng)速率的影響規(guī)律，則只有溫度變化，其它數(shù)據(jù)不變；當研究催化劑比表面積對化學反應(yīng)速率的影響規(guī)律，則只有催化劑的比表面積改變，其它數(shù)據(jù)不變，由此可得出結(jié)論。

比較三組實驗中的反應(yīng)速率由快到慢的順序時；溫度越高，反應(yīng)速率越快；催化劑的比表面積越大，反應(yīng)速率越快。

(3)①分析選擇尿素濃度約5%左右時；借助圖中信息，從尿素濃度為5%；大于5%兩個方面，分析對脫氮效率、成本的影響，從而找出原因。

②從反應(yīng)方程式看，V(NO)：V(NO2)=1：1時，汽車尾氣脫氮效果最好，由此可利用反應(yīng)2NO+O2==2NO2，計算所需O2與NO2的體積關(guān)系，從而求出同溫同壓下，V(空氣)：V(NO2)。

【詳解】

(1)汽車尾氣催化轉(zhuǎn)換裝置，能使CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2，反應(yīng)的化學方程式為2NO+2CON2+2CO2。答案為：2NO+2CON2+2CO2；

(2)從表中可以看出，Ⅰ、Ⅱ兩組實驗中，催化劑的比表面積不同，則其它數(shù)據(jù)應(yīng)相同，由此得出實驗Ⅱ的溫度應(yīng)為300℃；Ⅱ、Ⅲ兩組實驗相比，溫度不同，則NO的濃度應(yīng)相同，應(yīng)為1.5×10-3mol/L；實驗Ⅱ的催化劑的比表面積大于實驗Ⅰ，則反應(yīng)速率Ⅱ>Ⅰ，實驗Ⅲ的溫度高于實驗Ⅱ，則反應(yīng)速率Ⅲ>Ⅱ，所以Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ。答案為：300；1.5×10-3；Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ；

(3)①圖中信息顯示；尿素濃度為5%時，脫氮效率基本達到最高點，且增大尿素濃度，雖然脫氮效率有所增大，但增大幅度很少，且會提高脫氮成本，所以選擇5%，其原因是濃度大于5%后，脫氮效率不再明顯提高，選擇5%的濃度，可以在保證脫氮效率的前提下節(jié)約生產(chǎn)成本。答案為：濃度大于5%后，脫氮效率不再明顯提高，選擇5%的濃度，可以在保證脫氮效率的前提下節(jié)約生產(chǎn)成本；

②從反應(yīng)方程式看，V(NO)：V(NO2)=1：1時，汽車尾氣脫氮效果最好。若煙氣中V(NO)：V(NO2)=3：1時，通入空氣發(fā)生反應(yīng)2NO+O2==2NO2，則所需O2與NO2的體積關(guān)系為1：2，從而求出同溫同壓下，V(空氣)：V(NO2)=2=5：2。答案為：5：2。

【點睛】

改變影響平衡的一個條件，我們?nèi)菀着袛喾磻?yīng)進行的方向；若同時改變影響平衡的兩個條件，當二者對平衡的影響不同時，我們難以判斷平衡移動的方向?！窘馕觥?CO+2NO2CO2+N23001.5×10-3Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ濃度大于5%后，脫氮效率不再明顯提高，選擇5%的濃度，可以在保證脫氮效率的前提下節(jié)約生產(chǎn)成本5:228、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)沒有245mL的容量瓶，只能用250mL的容量瓶，需要稱量NaOH固體m＝nM＝cVM＝0.5mol/L×0.25L×40g/mol＝5.0g；

(2)氫氧化鈉要在小燒杯中稱量，稱量固體氫氧化鈉所用的儀器有天平、燒杯和藥匙，即答案為abe；

Ⅱ．(3)儀器A為玻璃攪拌器。實驗中還需要用量筒量取酸和堿溶液的體積。

(4)第一次測定溫度差為：(30.1-26.1)℃＝4.0℃，第二次測定的溫度差為：(33.3-27.2)℃＝6.1℃，第三次測定的溫度差為：(29.8-25.9)℃＝3.9℃，第四次測定的溫度差為：(30.4-26.3)℃＝4.1℃，實驗2的誤差太大要舍去，三次溫度差的平均值為4.0℃；50mL0.50mol/L氫氧化鈉與30mL0.50mol/L硫酸溶液進行中和反應(yīng)，硫酸是過量的，生成水的物質(zhì)的量和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等。所以生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L＝0.025mol，溶液的質(zhì)量為：80mL×1g/mL＝100g，溫度變化的值為△T＝4.0℃，則生成0.025mol水放出的熱量為：Q＝m?c?△T＝80g×4.18J/(g?℃)×4.0℃＝1337.6J，即1.3376kJ，所以實驗測得的中和熱△H＝-1.3376kJ÷0.025mol＝-53.5kJ/mol；此數(shù)值比57.3kJ/mol小。

③a．裝置保溫；隔熱效果差；測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a選；

b．配制0.50mol/LNaOH溶液時俯視刻度線讀數(shù)，加入的水不夠，溶液體積偏小，使NaOH溶液濃度偏大，和硫酸中和時放熱多，使中和熱數(shù)值偏大，故b不選；

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中；熱量散失較多，測得溫度偏低，中和熱的數(shù)值偏小，故c選；

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度；導致溫度計上殘留的堿液與稀硫酸反應(yīng)，起始溫度偏高，測量值偏小，故d選；

e．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)；會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中