2025年粵教版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷42考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、鹵化銨的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.B.相同條件下，的比的小C.相同條件下，的比的小D.2、下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是()A.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物B.強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C.強(qiáng)電解質(zhì)熔化時都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離D.強(qiáng)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱3、下列溶液一定呈堿性的是A.強(qiáng)堿弱酸鹽溶液B.c（OH－）>c（H＋）的溶液C.滴加甲基橙顯黃色的溶液D.pH大于7的溶液4、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最大的是A.碳酸鈉溶液B.碳酸氫鈉溶液C.食鹽水D.硫酸銅溶液5、常溫下，向10mL草酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如圖關(guān)系；下列說法正確的是。

A.在溶液中水解程度大于電離程度B.當(dāng)V(NaOH)=10mL時溶液中存在：C.當(dāng)V(NaOH)=15mL時，溶液中存在：D.當(dāng)V(NaOH)=20mL時，溶液中存在：6、已知常溫下濃度為0.lmol/L的下列溶液的pH如下表，下列有關(guān)說法正確的是。溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HFB.向上述NaC1O溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時：c(Na+)＞c(F-)＞(H+)＞c(HClO)＞c(OH-)C.根據(jù)上表，水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常數(shù)K=10-7.6D.若將CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L7、硫酸鍶(SrSO4)可用于煙火和陶瓷工業(yè)，該物質(zhì)是礦物天青石的主要成分，可有Na2SO4溶液加入鍶鹽溶液沉淀而得。如圖是硫酸鍶的溶解曲線；下列說法正確的是。

A.圖像中a、c兩點的溶度積：Ksp(a)sp(c)B.363K時的溶度積Ksp(SrSO4)=1.0×10-3.20C.SrSO4的溶解度隨溫度升高而增大D.313K時，b點為飽和溶液，d點為不飽和溶液8、常溫下，向10mL0.1mol·L-1KCl溶液和10mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中分別滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液。滴加過程中pM[表示-lgc(Cl-)或-lgc(CrO42-)]與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀；下列說法不合理的是。

A.bc所在曲線對應(yīng)K2CrO4溶液B.常溫下，Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(AgCl)C.溶液中c(Ag+)的大小:a點＞b點D.用0.1mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定上述KCl、K2CrO4溶液時，Cl-先沉淀9、鉚有鐵鉚釘?shù)你~板暴露在潮濕的空氣中將觀察到腐蝕現(xiàn)象。下列說法正確的是A.發(fā)生腐蝕的是銅片B.腐蝕過程屬于化學(xué)腐蝕C.鐵鉚釘與銅板接觸處腐蝕最嚴(yán)重D.腐蝕過程實現(xiàn)電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)變評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ·mol－1，已知CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－565.14kJ·mol－1，試計算相同物質(zhì)的量的C3H8和CO完全燃燒產(chǎn)生的熱量的比值________(保留小數(shù)點后一位)。11、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用。

（1）上圖是和反應(yīng)生成過程中能量的變化示意圖，下列有關(guān)說法正確的是_______。

a.反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高。

b.反應(yīng)物的活化能比生成物的活化能高。

c.反應(yīng)物的總鍵能比生成物的總鍵能高。

d.該反應(yīng)為熵增反應(yīng)。

（2）請寫出和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______，決定該反應(yīng)進(jìn)行方向的主要判據(jù)為________。

（3）試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算的鍵能______________kJ/mol；?；瘜W(xué)鍵鍵能/kJ/mol390943

（4）用催化還原還可以消除氮氧化物的污染。已知：

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H1=-akJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H2=-bkJ/mol

若1molNH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H3=_____________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。12、在2L密閉容器中，800℃時，反應(yīng)2NO＋O22NO2體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：。時間(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)如圖表示各物質(zhì)濃度的變化曲線；

A點處，v(正)___________v(逆)，A點正反應(yīng)速率_________B點正反應(yīng)速率。(用“大于”；“小于”或“等于”填空)

(2)圖中表示O2變化的曲線是___________。用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝____________________________。

(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是____________。

A．及時分離出NO2氣體B．升高溫度。

C．減小O2的濃度D．選擇高效的催化劑。

(4)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變B．v(NO)＝2v(O2)

C．容器內(nèi)的密度保持不變D．v逆(NO2)＝2v正(O2)13、HOOC﹣COOH的電離方程式為__。14、25℃時，將pH=x氨水與pH=y的硫酸(且x+y=14，x＞11)等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度關(guān)系正確的是______。

A.c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(NH4+)+c(H+)＞c(SO42-)+c(OH-)

D.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)15、已知常溫下H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，反應(yīng)NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常數(shù)K＝9.45×104，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝______________。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)16、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共8分)17、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共7分)18、實驗室用含鈷廢料(主要成分為Co，含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O4?2H2O)的流程如圖。已知：①草酸鈷晶體難溶于水②RH為機(jī)有物(難電離)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)濾渣I的主要成分是__(填化學(xué)式)，寫出一種能提高酸浸速率的措施___。

(2)操作①用到的玻璃儀器有____。

(3)加入氧化鈷的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH。若要將浸出液中Fe3+和Al3+完全沉淀，則浸出液的pH范圍應(yīng)控制在____(已知：溶液中離子濃度小于1×10-5mol/L，則認(rèn)為離子完全沉淀；Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp分別為1×10-15，1×10-38，1×10-32；Kw＝1×10?14)。

(4)加入有機(jī)萃取劑的目的是___。

(5)“反萃取”原理是用反萃取劑使被萃取物從有機(jī)相返回水相的過程。向操作①后溶有NiR2的有機(jī)層中加入硫酸溶液，可重新得到RH，寫出該步驟反應(yīng)的離子方程式___。

(6)300℃時，在空氣中煅燒CoC2O4?2H2O晶體可制得Co3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A.的焓變對應(yīng)的為的分解反應(yīng)，大部分的分解反應(yīng)吸熱，焓變?yōu)檎?，對?yīng)的為HX化學(xué)鍵斷裂過程，斷裂化學(xué)鍵吸收熱量，焓變也為正值，A錯誤；

B.斷裂化學(xué)鍵吸收熱量，的鍵能大于的鍵能，則的比的大；B錯誤；

C.氫原子變?yōu)闅潆x子，X原子變?yōu)閄離子，再和氫離子結(jié)合為放熱，焓變?yōu)樨?fù)，比穩(wěn)定，的比的?。籆正確；

D.結(jié)合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，依據(jù)蓋斯定律：故D錯誤；

故選C。

【點睛】

對于首尾相接的多步反應(yīng)，焓變之和為0；若兩條途徑屬于同一起點、同一終點，則兩條途徑中的焓變之和相等。2、D【分析】【詳解】

強(qiáng)極性的共價化合物也是強(qiáng)電解質(zhì)；A錯誤；

強(qiáng)；弱電解質(zhì)與溶解性無關(guān)；B錯誤；

溶于水或熔融時完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)；C錯誤；

電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子所帶的電荷濃度有關(guān)，D正確。3、B【分析】【分析】

有的強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液顯酸性，如NaHSO3溶液呈酸性；根據(jù)c(OH－)、c(H＋)的相對大小判斷酸堿性；甲基橙的變色范圍是3.14.4；常溫下；pH大于7的溶液呈堿性，低溫條件下，pH大于7的溶液不一定呈堿性。

【詳解】

強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液有的顯酸性，如NaHSO3溶液呈酸性，故A錯誤；根據(jù)c(OH－)、c(H＋)的相對大小判斷酸堿性，c(OH－)>c(H＋)的溶液一定呈堿性，故B正確；甲基橙的變色范圍是3.14.4，滴加甲基橙顯黃色的溶液可能呈酸性或中性，故C錯誤；常溫下，pH大于7的溶液呈堿性，低溫條件下，pH大于7的溶液不一定呈堿性，故D錯誤。4、A【分析】相同物質(zhì)的量濃度時；弱酸的酸性越弱，對應(yīng)酸根離子的水解程度越大，其鹽溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大，金屬陽離子水解，溶液顯酸性，據(jù)此分析解答。

【詳解】

相同物質(zhì)的量濃度時；弱酸的酸性越弱，對應(yīng)酸根離子的水解程度越大，其鹽溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大，碳酸鈉溶液；碳酸氫鈉溶液水解顯堿性，酸性：碳酸＞碳酸氫根離子，碳酸鈉的pH＞碳酸氫鈉，氯化鈉不水解，硫酸銅水解顯酸性，因此pH最大的是碳酸鈉，故選A。

【點睛】

解答此類試題，可以根據(jù)水解的規(guī)律將溶液分成酸性，中性和堿性，然后根據(jù)越弱越水解排序。5、B【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖示信息得到在溶液中存在時的所以在溶液中水解程度小于電離程度；故A錯誤；

B.當(dāng)V(NaOH)=10mL時，溶液體積是原來的2倍，則溶液中物質(zhì)濃度是原來的一半，任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得故B正確；

C.當(dāng)V(NaOH)=15mL時，溶質(zhì)為等濃度的和溶液呈酸性，則溶液中離子濃度大小為：故C錯誤；

D.當(dāng)V(NaOH)=20mL時，與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為圖像分析可知溶液呈堿性，依據(jù)質(zhì)子守恒可知：故D錯誤；

綜上所述,答案為B。

【點睛】

根據(jù)變化曲線分析以及隨氫氧化鈉溶液體積變化，溶液中的溶質(zhì)，再根據(jù)三大守恒解題。6、C【分析】相同濃度的鈉鹽溶液堿性越強(qiáng)，說明酸根離子水解程度越大，則相應(yīng)酸的酸性越弱，酸的電離平衡常數(shù)越小，根據(jù)鈉鹽溶液的pH知，酸根離子水解程度CO32-＞ClO-＞F-，酸性強(qiáng)弱順序是：HCO3-＜HClO＜HF；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．酸的電離平衡常數(shù)從小到大順序是：HCO3-＜HClO＜HF，在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HCO3-＜HClO＜HF；無法判斷碳酸的酸性強(qiáng)弱，故A錯誤；

B．向NaC1O溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)生成HClO，由于HClO電離程度較弱，則c(HClO)＞c(H+)；故B錯誤；

C．0.lmol/L的NaClO溶液的pH=9.7，水解方程式ClO-+H2O?HClO+OH-的平衡常數(shù)為K===10-7.6；故C正確；

D．將CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液中至溶液中性，則c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，所以c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)=0.2mol/L；故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為A，要注意根據(jù)鈉鹽溶液的pH不能判斷碳酸與HClO、HF的強(qiáng)弱關(guān)系。7、B【分析】【詳解】

A.溶度積只受溫度的影響，溫度不變（283K），則溶度積不變，即Ksp(a)=Ksp(c)；故A錯誤；

B.Ksp=c(Sr2＋)×c(SO42－)，c(Sr2＋)=10－1.6mol·L－1，c(SO42－)=10－1.6mol·L－1，則Ksp=10－1.6×10－1.6=10－3.2；故B正確；

C.根據(jù)表格數(shù)據(jù)，得出Ksp的大小順序是313K>283K>363K；故C錯誤；

D.313K時，b點對應(yīng)的溶液Qc＜Ksp，而d點對應(yīng)溶液的Qc＞Ksp，則b點對應(yīng)的溶液為不飽和溶液；d點對應(yīng)的溶液為飽和溶液，故D錯誤；

故答案選B。8、C【分析】【分析】

由反應(yīng)Cl-+Ag+=AgCl↓和CrO42-+2Ag+=Ag2CrO4↓分析，10mL0.1mol?L-1KCl溶液和10mL0.1mol?L-1K2CrO4溶液中分別滴加等濃度的AgNO3溶液，當(dāng)加入AgNO310mL時Cl-恰好完全沉淀，當(dāng)加入AgNO320mL時，CrO42-沉淀完全；據(jù)此分析反應(yīng)對應(yīng)曲線。

【詳解】

A．常溫下，向10mL0.1mol?L-1KCl溶液和10mL0.1mol?L-1K2CrO4溶液中分別滴加0.1mol?L-1AgNO3溶液，當(dāng)加入10mLAgNO3溶液時，KCl恰好完全反應(yīng)，加入20mLAgNO3溶液時K2CrO4恰好完全反應(yīng)，因此a點所在曲線表示KCl溶液中變化的曲線，b、c點所在曲線表示K2CrO4溶液中的變化曲線；故A正確；

B．a(chǎn)點時恰好反應(yīng)生成AgCl，由題圖可知，此時-lgc(Cl-)=4.9，則溶液中c(Cl-)=1×10-4.9mol?L-1，c(Ag+)=該溫度下，Ksp(AgCl)=c(Cl-)×c(Ag+)=1×10-9.8，b點時恰好反應(yīng)生成Ag2(CrO4)，由題圖可知，此時-lgc(CrO42-)=4.0，則溶液中c(CrO42-)=1×10-4mol?L-1，c(Ag+)=2×10-4mol?L-1，該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)×c2(Ag+)=4×10-12，Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(AgCl)；故B正確；

C．溶液中a點c(Ag+)=1×10-4.9mol?L-1，b點c(Ag+)=2×10-4mol?L-1，則a點＜b點；故C錯誤；

D．用0.1mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定上述KCl、K2CrO4溶液時，對于KCl溶液c(Ag+)===1×10-8.8mol?L-1，對于K2CrO4溶液c(Ag+)===6.33×10-6mol?L-1，則Cl-沉淀所需Ag+濃度小，Cl-先沉淀；故D正確；

答案為C。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A.鉚有鐵鉚釘?shù)你~板暴露在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；金屬性鐵強(qiáng)于銅，發(fā)生腐蝕的是鐵，A錯誤；

B.腐蝕過程中有電流產(chǎn)生；屬于電化學(xué)腐蝕，B錯誤；

C.鐵鉚釘與銅板接觸處最容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；因此腐蝕最嚴(yán)重，C正確；

D.腐蝕過程實現(xiàn)化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)變，D錯誤；答案選C。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

根據(jù)熱化學(xué)方程式計算相同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時產(chǎn)生的熱量之比；

【詳解】

已知：丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ·mol－1，1mol丙烷完全燃燒放出2220.0kJ的熱量；CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－565.14kJ·mol－1，1molCO完全燃燒放出×565.14kJ=282.57kJ的熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，相同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時產(chǎn)生的熱量之比=2220.0kJ?mol-1：282.57kJ?mol-1≈7.9?！窘馕觥?.911、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖像，該反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，結(jié)合N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)分析判斷；

(2)先求出此反應(yīng)的焓變；根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則再寫出熱化學(xué)方程式；該反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少，結(jié)合復(fù)合判據(jù)分析解答；

(3)根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能計算；

(4)利用蓋斯定律分析計算。

【詳解】

(1)根據(jù)圖像，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能；反應(yīng)物的活化能為254kJ/mol，生成物的活化能為300kJ/mol，反應(yīng)物的活化能比生成物的活化能低，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)；正反應(yīng)是一個熵減小的反應(yīng)，正確的只有a，故答案為a；

(2)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成1mol氨氣放出46kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol，該反應(yīng)是一個熵減小的反應(yīng)，決定該反應(yīng)進(jìn)行方向的主要判據(jù)為焓判據(jù)，故答案為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol；焓判據(jù)；

(3)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能；設(shè)H-H的鍵能為x，則943kJ/mol+3x-6×390kJ/mol=-92kJ/mol，x=435kJ/mol，故答案為435；

(4)①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H1=-akJ/mol，②N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H2=-bkJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將可得：NH3(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)△H3=kJ/mol，故答案為【解析】a（合理即可）焓判據(jù)或ΔH<043512、略

【分析】【分析】

（1）A點后c濃度繼續(xù)減?。籥的濃度繼續(xù)增大，故A點向正反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)速率繼續(xù)減小；逆反應(yīng)速率繼續(xù)增大到平衡狀態(tài)B點時正、逆速率相等；

由表中數(shù)據(jù)可知從3s開始；NO的物質(zhì)的量為0.007mol，不再變化，3s時反應(yīng)達(dá)平衡；

（2）氧氣是反應(yīng)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，由方程式可知2△c（O2）=△c（NO）；

根據(jù)v=計算v（NO），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（NO2）；

（3）升高溫度；使用催化劑、增大反應(yīng)物濃度都可能加快反應(yīng)速率；減低濃度反應(yīng)速率會減慢．

（4）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，v正=v逆（同種物質(zhì)表示）或正；逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比（不同物質(zhì)表示）；反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量、濃度、含量不再變化，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；

【詳解】

（1）A點后c濃度繼續(xù)減小,a的濃度繼續(xù)增大,故A點向正反應(yīng)進(jìn)行,則v(正)>v(逆)；而B點處于平衡狀態(tài)，即v（正）=v（逆），A點正反應(yīng)速率繼續(xù)減小、逆反應(yīng)速率繼續(xù)增大到平衡狀態(tài)B點，A點正反應(yīng)速率>B點正反應(yīng)速率；

答案為大于；大于；

(2)氧氣是反應(yīng)物,隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小,由方程式可知2△c(O2)=△c(NO)；由圖可知曲線c的濃度變化為曲線d的2倍，故曲線c表示NO，曲線d表示氧氣；

2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v(NO)==0.003mol?L?1?s?1,速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以v(NO2)=v(NO)=0.003mol?L?1?s?1；

答案為d；0.003mol?L?1?s?1；

（3）

A．及時分離出NO2氣體，會使NO2氣體濃度降低；反應(yīng)速率減慢，故A錯誤；

B．升高溫度反應(yīng)速率加快；故B正確；

C．減少O2的濃度；反應(yīng)速率減慢，故C錯誤；

D．選擇高效的催化劑；加快反應(yīng)速率，故D正確；

答案選BD。.

（4）

A．隨反應(yīng)進(jìn)行；反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量在減小，恒溫恒容下容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故A正確；

B．若表示同一方向反應(yīng)速率,v(NO)自始至終為v(O2)的2倍；不能說明達(dá)到平衡，故B錯誤；

C．混合氣體的總質(zhì)量不變；容器容積不變，所以密度自始至終不變，不能說明達(dá)到平衡，故C錯誤；

D．由方程式可知v正(NO2)=2v正(O2),而v逆(NO2)=2v正(O2),故v逆(NO2)=v正(NO2)；反應(yīng)到達(dá)平衡，故D正確；

答案選AD【解析】①.大于②.大于③.d④.0.003mol·L－1·s－1⑤.BD⑥.AD13、略

【分析】【分析】

HOOC﹣COOH是分子內(nèi)含有2個-COOH官能團(tuán)的二元弱酸；在水溶液中分兩步發(fā)生電離。

【詳解】

HOOC﹣COOH是二元弱酸，在水溶液里分兩步進(jìn)行電離，第一步電離程度大于第二步，其電離方程式分別為：H2C2O4+H+、+H+；

故答案為：H2C2O4+H+，+H+。

【點睛】

如果我們不注意知識的積累，很容易將HOOC﹣COOH的電離方程式錯誤地寫為H2C2O4+2H+?！窘馕觥縃2C2O4+H+、+H+14、B:C【分析】【詳解】

A.二者混合時，氨水過量，所以溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)；故A錯誤；

B.二者混合時，氨水過量，所以溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，所以2c(SO42-)＜c(NH4+)，離子濃度大小為c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)＞c(H+)；故B正確；

C.任何溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，c(NH4+)+c(H+)＞c(SO42-)+c(OH-)；故C正確；

D.二者混合時，氨水過量，所以溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，所以2c(SO42-)＜c(NH4+)；故D錯誤；

故選：BC。

【點睛】

x+y=14，常溫下某氨水的pH=x，則氨水中c(OH-)=10x-14mol/L，某硫酸的pH=y，硫酸中c(H+)=10-ymol/L，所以氨水中c(OH-)等于硫酸中c(H+)，一水合氨是弱電解質(zhì)，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，二者等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性。15、略

【分析】【分析】

平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由題意將平衡常數(shù)表達(dá)式寫出，再觀察找到K之間的聯(lián)系。

【詳解】

由題意，NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常數(shù)K=變形為=帶入數(shù)據(jù)可得9.45×104＝解得Kb＝1.75×10－5?！窘馕觥?.75×10－5三、判斷題(共1題，共2分)16、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、有機(jī)推斷題(共1題，共8分)17、略

【分析】【分析】

某溫度時，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點；都是該溫度下的平衡點，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進(jìn)行比較，可確定曲線外的某一點是否達(dá)到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點時，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點c(Ag+)相同的曲線上的點相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點未達(dá)沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越小；

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸餾水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，則溶液中c(Ag+)：b>a>c，從