2025年冀教版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是()A.HClB.NaOHC.(NH4)2SO4D.CuSO42、下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是rm{(}rm{)}A.rm{NaCl}rm{HCl}rm{H_{2}O}rm{NaOH}B.rm{Cl_{2}}rm{Na_{2}S}rm{HCl}rm{SO_{2}}C.rm{HBr}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}rm{CS_{2}}D.rm{Na_{2}O_{2}}rm{H_{2}O_{2}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}3、探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過(guò)程中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是rm{(}rm{)}A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說(shuō)明氨氣極易溶于水B.將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放入集有氨氣的集氣瓶中，試紙由紅色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明氨水呈堿性C.加熱rm{NH_{4}HCO_{3}}固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說(shuō)明rm{NH_{4}HCO_{3}}受熱不穩(wěn)定D.

將紅熱的rm{Pt}絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說(shuō)明氨氣的直接氧化產(chǎn)物為rm{NO_{2}}4、配置0.5mol/L的碳酸鈉溶液250ml時(shí)，下列儀器不需要的是ABCD5、對(duì)以下事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是（）A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性B.氫氣可以在氯氣中燃燒，說(shuō)明燃燒反應(yīng)未必需要氧氣參與C.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸根本就不會(huì)反應(yīng)D.反應(yīng)CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能進(jìn)行，說(shuō)明CuS既不溶于水，也不溶于稀硫酸6、下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.

氫氣B.

過(guò)氧化鈉C.

濃硫酸D.

醋酸評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、（10分）現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液A、B、C、D，只知它們是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba(NO3)2，為鑒別它們，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A+D→溶液+氣體②B+C→溶液+沉淀③B+D→溶液+沉淀④A+B→溶液+沉淀⑤將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A、C兩種無(wú)色溶液分別為：、。（用化學(xué)式表示）（2）下列各步反應(yīng)的離子方程式依次為：①②⑤8、rm{(1)}已知rm{16g}固體硫完全燃燒時(shí)放出rm{148.4KJ}的熱量；寫出表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______．

rm{(2)}固態(tài)rm{NaBH_{4}}與液態(tài)水反應(yīng)生成rm{NaBO_{2}}固體和氯氣rm{.}在rm{25隆忙}rm{101KPa}下，已知：每消耗rm{3.8gNaBH_{4}}放熱rm{21.6KJ}該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．9、實(shí)驗(yàn)題Ⅰrm{.}某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽rm{(}含有難溶性雜質(zhì)rm{)}提純實(shí)驗(yàn)，并用所得的精鹽配制rm{50g5%}的氯化鈉溶液。實(shí)驗(yàn)一：圖是同學(xué)們做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：rm{(1)}操作rm{壟脹}中用玻璃棒攪拌的作用是____。rm{(2)}操作rm{壟脼}中的錯(cuò)誤是____。rm{(3)}粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)閞m{(}填操作序號(hào)rm{)}________________、稱量精鹽并計(jì)算產(chǎn)率。rm{(4)}操作rm{壟脺}中，當(dāng)觀察到____時(shí)，停止加熱。實(shí)驗(yàn)二：用提純得到的精鹽配制了rm{50g5%}的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測(cè)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有rm{(}填序號(hào)rm{)}rm{壟脵}氯化鈉固體仍然不純r(jià)m{壟脷}稱量時(shí)放砝碼托盤沒有墊質(zhì)量相同的紙片rm{壟脹}取水時(shí)，仰視讀數(shù)rm{壟脺}裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出Ⅱrm{.}為了制取rm{CO_{2}}并驗(yàn)證它的性質(zhì)，小明同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)要求回答有關(guān)問(wèn)題。

rm{(1)}儀器rm{a}的名稱是____。rm{(2)B}中玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，酒精燈加上網(wǎng)罩的作用是____。rm{(3)D}中石蕊溶液始終沒有變紅，則rm{C}裝置中rm{M}最有可能是____rm{(}填序號(hào)rm{)}A.稀硫酸rm{B.}澄清石灰水rm{C.}氫氧化鈉溶液rm{(4)}尾氣的處理方法可以是____。為了證明rm{A}中反應(yīng)后的溶液里含有rm{CaCl_{2}}張林同學(xué)向溶液中滴加少許rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，結(jié)果沒有觀察到白色沉淀，你推測(cè)是____rm{(}填物質(zhì)的名稱rm{)}的干擾。10、按要求填空：

（1）一氯代物只有一種的式量最小的烷烴（碳原子大于2）____；

（2）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式____；

（3）有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：____；

（4）某烴A其相對(duì)分子質(zhì)量為84，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，并且所有碳原子都在同一平面上，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____．11、現(xiàn)有濃度各為1mol?L﹣1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，對(duì)下列各情況填空（已知：氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+）．

（1）反應(yīng)完畢，鐵粉有剩余．反應(yīng)后的溶液中一定含____陽(yáng)離子．

（2）反應(yīng)完畢，有銅生成，鐵粉無(wú)剩余．反應(yīng)后的溶液中一定含____陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍是____；反應(yīng)后的溶液中可能含____陽(yáng)離子．

（3）反應(yīng)完畢后，無(wú)固體沉積物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含____和____陽(yáng)離子．12、（1）配制480mL1mol?L﹣1的Na2CO3溶液，使用的儀器除天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的玻璃儀器有____．

（2）用鈉在高溫下還原TiCl4可制得“航天金屬”鈦，反應(yīng)方程式為____；但鈦在高溫下性質(zhì)活潑，要使用某氣體進(jìn)行保護(hù)，可選用的氣體為____（填一種）．

（3）玻璃試劑瓶可以存放氫氧化鈉溶液但是不能用玻璃塞，原因是（用離子方程式回答）____．

（4）賞心悅目的雕花玻璃是用____填化學(xué)式）對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的．

（5）汽車燃料中一般不含氮元素，尾氣中含NO的原因是____（用化學(xué)方程式表示）13、無(wú)土栽培試驗(yàn)時(shí)需要配制兩份成分完全相同的某營(yíng)養(yǎng)液各1L，配方如表．所配制的溶液中，K+的物質(zhì)的量濃度為____．

配方表（每升溶液所含溶質(zhì)的量）。氯化鉀硫酸鉀硫酸鋅0.3mol0.2mol0.1mol實(shí)驗(yàn)員在配完第一份溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)室的ZnSO4已經(jīng)用完了，鋅鹽中只剩下了硝酸鋅〔Zn（NO3）2〕、氯化鋅（ZnCl2）．請(qǐng)為實(shí)驗(yàn)員想想如何都能配得第二份營(yíng)養(yǎng)液（將所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量填入下列橫線中；若不需要某溶質(zhì)，則在對(duì)應(yīng)橫線上填上“0”）．

KCl____、K2SO4____、Zn（NO3）2____、ZnCl2____14、rm{(1)}下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的有_______；互為同位素的有_______；互為同素異形體的有________；是同一物質(zhì)的有_________；與rm{壟脽}互為同系物的是____rm{(}用序號(hào)填寫rm{)}其中rm{壟脻}的一氯代物有____種。rm{壟脵}液氯rm{壟脷}rm{壟脹}氯氣rm{壟脺^{12}C}rm{壟脽}rm{壟脿}氧氣rm{壟謾^{14}C壟芒}臭氧

rm{(2)}下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是________。rm{(}填“序號(hào)”rm{)}rm{壟脵}液態(tài)水汽化rm{壟脷}將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰﹔m{壟脹Ba(OH)_{2}隆隴8H_{2}O}晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)rm{壟脺}氯酸鉀分解制氧氣rm{壟脻}生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰rm{壟脼}干冰升華。寫出rm{壟脹}反應(yīng)的化學(xué)方程式____。15、按要求寫出相應(yīng)方程式。rm{(1)}碳酸鈣和鹽酸rm{(}寫出離子方程式rm{)}____rm{(2)}氫氧化鋇溶液和稀硫酸rm{(}寫出離子方程式rm{)}____rm{(3)Fe_{2}(SO_{4})_{3}(}寫出電離方程式rm{)}____rm{(4)CH_{3}COOH(}寫出電離方程式rm{)}____rm{(5)CO_{3}^{2隆陋}+2H^{+}=CO_{2}隆眉+H_{2}O(}寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式rm{)}評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。17、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、蛋白質(zhì)的鹽析過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．20、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化21、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）22、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。評(píng)卷人得分四、探究題(共1題，共7分)23、水蒸氣通過(guò)灼熱的焦炭后得到的混合氣體有哪些成分？某化學(xué)興趣小組在老師的指導(dǎo)下；對(duì)此進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．

【提出猜想】

①該混合氣體只含有一氧化碳；氫氣。

②該混合氣體含有一氧化碳；二氧化碳、氫氣和水蒸氣。

③該混合氣體只含有二氧化碳；氫氣和水蒸氣。

④該混合氣體只含有一氧化碳；二氧化碳和氫氣。

【查閱資料】

a．無(wú)水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{(lán)色．

b．堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物．

c．濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性；常用作某些氣體的干燥劑。

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置；并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（部分夾持儀器已略去）．

（1）裝置A中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，裝置B中澄清石灰水變渾濁，由此得出的結(jié)論為混合氣體中有______．B中變化的化學(xué)方程式為______．

（2）裝置C中的藥品為足量的燒堿溶液，其作用為______．

（3）E中氧化銅變紅、F中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)、G中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明混合氣體中還存在的氣體是______；E中的變化說(shuō)明氧化銅具有______性．（填“氧化”或“還原”）

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

（4）上述四種猜想中，猜想______（填序號(hào)）是正確的．

【實(shí)驗(yàn)反思】

（5）經(jīng)過(guò)討論，同學(xué)們將上圖中裝置C～H進(jìn)行了簡(jiǎn)化，只用如圖所示裝置并自選必要試劑就能完成探究．其中，干燥管中堿石灰的作用為______，燒杯上能觀察到的現(xiàn)象是______．最后一步的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______．評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)24、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問(wèn)題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【解析】試題分析：A中生成氯化鈉和氫氣，溶液質(zhì)量增加；B中生成氫氧化鈉和氫氣，溶液質(zhì)量增加；C中生成硫酸鈉、氫氣和氨氣，溶液質(zhì)量增加；D中生成氫氧化銅沉淀、氫氣和硫酸鈉，溶液質(zhì)量增加，答案選D?？键c(diǎn)：考查鈉的化學(xué)性質(zhì)【解析】【答案】D2、C【分析】解：rm{A.}氯化鈉中只存在離子鍵；氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵；氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.rm{Na_{2}S}中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵；故B錯(cuò)誤；

C.rm{HBr}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}rm{CS_{2}}中只存在共價(jià)鍵；故C正確；

D.過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵；氧原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

故選C．

一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第rm{IA}族、第rm{IIA}族和第rm{VIA}族、第rm{VIIA}族元素之間易形成離子鍵．

本題考查了化學(xué)鍵的判斷，明確離子鍵和共價(jià)鍵的概念是解本題關(guān)鍵，注意二者的區(qū)別，會(huì)書寫過(guò)氧化鈉的電子式，題目難度不大．【解析】rm{C}3、D【分析】解：rm{A.}氨氣極易溶于水；使試管內(nèi)壓強(qiáng)迅速降低，液體迅速充滿試管，故A正確；

B.將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放入集有氨氣的集氣瓶中；試紙由紅色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明氨水呈堿性，說(shuō)明氨水為弱堿，故B正確；

C.加熱rm{NH_{4}HCO_{3}}固體；觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說(shuō)明碳酸氫氨受熱分解，不穩(wěn)定，故C正確；

D.氨氣催化氧化生成一氧化氮；一氧化氮與空氣反應(yīng)生成二氧化氮，故D錯(cuò)誤；

故選：rm{D}．

A.氨氣極易溶于水；使試管內(nèi)壓強(qiáng)迅速降低；

B.氨氣易溶于水；得到的氨水顯示堿性；

C.加熱rm{NH_{4}HCO_{3}}固體；觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說(shuō)明碳酸氫氨受熱分解；

D.氨氣催化氧化生成一氧化氮；一氧化氮與空氣反應(yīng)生成二氧化氮．

本題考查了氨氣的性質(zhì)，熟悉氨氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】rm{D}4、A【分析】【解析】【答案】A5、C【分析】解：A；在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)炭化現(xiàn)象；是濃硫酸按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫、氧元素的過(guò)程，體現(xiàn)濃硝酸的脫水性，故A正確；

B；氫氣可以在氯氣中燃燒；說(shuō)明燃燒反應(yīng)未必需要氧氣參與，故B正確；

C；常溫下；濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化，在表面生成一層致密的氧化物膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，所以常溫下濃硝酸可用鋁罐儲(chǔ)存，故C錯(cuò)誤；

D、CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能進(jìn)行；說(shuō)明CuS既不溶于水，也不溶于稀硫酸，故D正確；

故選C．

A；濃硫酸能按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫、氧元素；即脫水性，據(jù)此分析；

B；根據(jù)氫氣可以在氯氣中燃燒來(lái)判斷；

C；常溫下；濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化，根據(jù)鋁與濃硝酸的鈍化現(xiàn)象分析；

D、由反應(yīng)方程CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能判斷．

本題考查了元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大，需要注意的是鈍化現(xiàn)象不是物質(zhì)間不反應(yīng)，而是物質(zhì)間反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜，阻止了進(jìn)一步的反應(yīng)．【解析】【答案】C6、D【分析】解：rm{A}氫氣易燃燒；且為氣體，故為易燃?xì)怏w，故A正確；

B；過(guò)氧化鈉有強(qiáng)氧化性；是一種氧化劑，故B正確；

C；濃硫酸是強(qiáng)酸；有強(qiáng)腐蝕性，是腐蝕品，故C正確；

D；醋酸是食醋的主要成分；可以食用，無(wú)毒性，故D錯(cuò)誤．

故選D．

A；氫氣易燃燒；

B；過(guò)氧化鈉有強(qiáng)氧化性；

C；濃硫酸是強(qiáng)酸；

D；醋酸是食醋的主要成分．

本題考查危險(xiǎn)化學(xué)品的分類，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．【解析】rm{D}二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】A、B、C均可和B生成沉淀，則可知B為Ba(NO3)2，再由⑤可知，④中的沉淀為BaCO3，即A為K2CO3，而A與D產(chǎn)生氣體，可知D為NaHSO4，C必然為K2SO4?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?0分）（1）K2CO3K2SO4（每空2分）（2）①CO32－+2H+=CO2↑+H2O②Ba2++SO42－=BaSO4↓⑤BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（漏寫符號(hào)扣1分，未配平無(wú)分）8、略

【分析】解：rm{(1)16g}固體硫完全燃燒時(shí)放出rm{148.4KJ}的熱量，即rm{1molS}完全燃燒放出熱量為rm{148.4KJ隆脕dfrac{32}{16}=296.8KJ}可知硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為rm{S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)triangleH=-296.8KJ?mol^{-1}}

故答案為：rm{S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)triangleH=-296.8KJ?mol^{-1}}

rm{148.4KJ隆脕dfrac

{32}{16}=296.8KJ}固態(tài)rm{S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)triangle

H=-296.8KJ?mol^{-1}}與液態(tài)水反應(yīng)生成rm{S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)triangle

H=-296.8KJ?mol^{-1}}固體和氯氣，每消耗rm{(2)}放熱rm{NaBH_{4}}則rm{NaBO_{2}}固態(tài)rm{3.8gNaBH_{4}}完全反應(yīng)放出熱量為rm{21.6KJ隆脕dfrac{38}{3.8}=216KJ}可知該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為rm{NaBH_{4}(s)+2H_{2}O(l)=NaBO_{2}(s)+4H_{2}(g)triangleH=-216.0}rm{21.6KJ}

故答案為：rm{NaBH_{4}(s)+2H_{2}O(l)=NaBO_{2}(s)+4H_{2}(g)triangleH=-216.0}rm{1mol}．

物質(zhì)的量與熱量成正比，且熱化學(xué)方程式中需注明物質(zhì)的狀態(tài)及焓變的正負(fù)、數(shù)值及單位，rm{NaBH_{4}}純凈物燃燒放出的熱量為燃燒熱；以此來(lái)解答．

本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的狀態(tài)、焓變的計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意燃燒熱的判斷，題目難度不大．rm{21.6KJ隆脕dfrac

{38}{3.8}=216KJ}【解析】rm{S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)triangleH=-296.8KJ?mol^{-1}}rm{NaBH_{4}(s)+2H_{2}O(l)=NaBO_{2}(s)+4H_{2}(g)triangleH=-216.0KJ?mol^{-1}}9、I.實(shí)驗(yàn)一（1）加速溶解。

（2）未用玻璃棒引流。

（3）①⑤②③⑥④

（4）出現(xiàn)較多固體實(shí)驗(yàn)二：①②③Ⅱ．（1）長(zhǎng)頸漏斗。

（2）C+CO22CO；火焰集中，溫度提升。

（3）C（4）點(diǎn)燃的酒精燈（或用氣囊收集）。稀鹽酸【分析】【分析】

本題考查了食鹽的提純、制取rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}

并驗(yàn)證它的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。

【解答】操作rm{(1)}操作rm{壟脹}是溶解操作，玻璃棒攪拌的作用是加速粗鹽的溶解，是溶解操作，玻璃棒攪拌的作用是加速粗鹽的溶解，故答案為：加速溶解；

rm{(1)}操作rm{壟脹}是過(guò)濾操作，過(guò)濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，故答案為：未用玻璃棒引流；

rm{(2)}操作rm{壟脼}是過(guò)濾操作，過(guò)濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，粗鹽提純是通過(guò)溶解rm{(2)}把不溶物與食鹽初步分離rm{壟脼}過(guò)濾rm{(3)}粗鹽提純是通過(guò)溶解rm{(}把不溶物與食鹽初步分離rm{)}過(guò)濾rm{(}把不溶物徹底除去rm{)}蒸發(fā)rm{(}食鹽從溶液中分離出來(lái)而得到食鹽的過(guò)程rm{)}轉(zhuǎn)移、稱量精鹽并計(jì)算產(chǎn)率，故粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的順序是把不溶物徹底除去rm{(3)}蒸發(fā)rm{(}食鹽從溶液中分離出來(lái)而得到食鹽的過(guò)程rm{)}轉(zhuǎn)移、稱量精鹽并計(jì)算產(chǎn)率，故粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的順序是rm{(}rm{)}故答案為：rm{(}

rm{)}蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故答案為：出現(xiàn)較多固體；rm{壟脵壟脻壟脷壟脹壟脼壟脺}氯化鈉固體仍然不純時(shí)，會(huì)使氯化鈉的質(zhì)量減小，從而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；

，稱量時(shí)砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片時(shí)，會(huì)使稱量的氯化鈉的質(zhì)量減小，從而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。?/p>

rm{壟脵壟脻壟脷壟脹壟脼壟脺}量取水時(shí)，仰視讀數(shù)會(huì)使量取的水偏多，從而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。?/p>

故答案為：rm{(4)}蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，

rm{(4)}儀器rm{壟脵}氯化鈉固體仍然不純時(shí)，會(huì)使氯化鈉的質(zhì)量減小，從而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；是長(zhǎng)頸漏斗；用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長(zhǎng)頸漏斗中倒水，液面高度不變，說(shuō)明裝置氣密性良好rm{壟脵}故答案為：rm{壟脷}稱量時(shí)砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片時(shí)，會(huì)使稱量的氯化鈉的質(zhì)量減小，從而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；rm{壟脷}rm{壟脹}量取水時(shí)，仰視讀數(shù)會(huì)使量取的水偏多，從而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；rm{壟脹}故答案為：rm{壟脵壟脷壟脹}rm{(1)}火焰集中，溫度提升

rm{a}中不變色，說(shuō)明在長(zhǎng)頸漏斗處二氧化碳已經(jīng)被完全吸收，稀硫酸不與二氧化碳反應(yīng)；石灰水雖然反應(yīng)，但因?yàn)闅溲趸}微溶于水，不可能將二氧化碳完全吸收；氫氧化鈉易溶于水，且能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，能充分吸收二氧化碳；所以rm{(2)}選項(xiàng)是正確的，

二氧化碳與碳在高溫加熱的條件下生成一氧化碳；酒精燈火焰加上網(wǎng)罩后火焰會(huì)集中，從而提高了火焰的溫度；故答案為：

rm{C+CO2}rm{C+CO2}中稀鹽酸有剩余，因?yàn)辂}酸能與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)；

rm{2CO}火焰集中，溫度提升故答案為：點(diǎn)燃的酒精燈rm{2CO}或用氣囊收集rm{(3)}稀鹽酸。

rm{D}中不變色，說(shuō)明在rm{C}處二氧化碳已經(jīng)被完全吸收，稀硫酸不與二氧化碳反應(yīng)；石灰水雖然反應(yīng)，但因?yàn)闅溲趸}微溶于水，不可能將二氧化碳完全吸收；氫氧化鈉易溶于水，且能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，能充分吸收二氧化碳；所以rm{C}選項(xiàng)是正確的，【解析】I.實(shí)驗(yàn)一rm{(1)}加速溶解。

rm{(2)}未用玻璃棒引流。

rm{(3)壟脵壟脻壟脷壟脹壟脼壟脺}

rm{(4)}出現(xiàn)較多固體實(shí)驗(yàn)二：rm{壟脵壟脷壟脹}Ⅱrm{.}rm{(1)}長(zhǎng)頸漏斗。

rm{(2)C+CO2}rm{2CO}火焰集中，溫度提升。

rm{(3)C}rm{(4)}點(diǎn)燃的酒精燈rm{(}或用氣囊收集rm{)}稀鹽酸10、略

【分析】

（1）烷烴分子中，連在同一個(gè)碳原子上的氫原子等效，連在同一碳原子上的甲基上的氫原子，具有鏡面對(duì)稱的碳原子上的氫原子等效；烷烴的一氯取代物只有一種，說(shuō)明該烷烴中只有一種等效氫原子，碳原子大于2，則氫原子位于甲基上，甲基連在同一碳原子上或?qū)ΨQ結(jié)構(gòu)，該烷烴的結(jié)構(gòu)式為，或由于烷烴的式量最小，所以為故答案為：

（2）2-甲基-1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為所以鍵線式為故答案為：

（3）發(fā)生加聚反應(yīng)為n

故答案為：

（4）商余法確定烴A分子式，==7，減碳加氫，所以分子式為C6H12；只有一種類型的氫，并且所有碳原子都在同一平面上，烴A具有乙烯的結(jié)構(gòu)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

故答案為：．

【解析】【答案】（1）一取代物的種數(shù)與有機(jī)物中不同化學(xué)環(huán)境下的氫原子種數(shù)相同；一氯代物只有一種，分子中氫原子只有一種，該烴分子在空間結(jié)構(gòu)上具有很強(qiáng)的對(duì)稱性；

（2）首先寫出結(jié)構(gòu)式；根據(jù)結(jié)構(gòu)式再寫出鍵線式；碳碳鍵用線段來(lái)表現(xiàn)，畫出鍵線式．拐點(diǎn)和端點(diǎn)表示碳原子，碳原子，H不必標(biāo)出，雜原子（非碳；氫原子）不得省略，并且其上連有的氫也一般不省略；

（3）含有不飽和鍵的化合物單體間相互加成形成新的共價(jià)鍵相連大分子的反應(yīng)；

（4）商余法確定烴A分子式，即：=商余數(shù)；商是最大碳原子數(shù)，余數(shù)是最小氫原子數(shù)，余數(shù)為0或碳原子數(shù)≥氫原子數(shù)時(shí)，每減少一個(gè)碳原子增加12個(gè)氫原子，直到飽和為止．結(jié)合烴A的核磁共振氫譜，分子構(gòu)型，確定烴A的結(jié)構(gòu)．

11、Fe2+Fe2+0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35molCu2+Fe2+Cu2+【分析】【解答】（1）由于鐵粉有剩余，且氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，所以溶液中Cu2+和Fe3+完全與鐵粉反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中只存在Fe2+；

故答案為：Fe2+；

（2）反應(yīng)完畢，有銅生成，鐵粉無(wú)剩余，溶液中的鐵離子完全反應(yīng)，銅離子可能完全反應(yīng)，有可能部分反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中一定存在亞鐵離子，可能含有銅離子；濃度各為1mol?L﹣1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，溶液中FeCl3、FeCl2、CuCl2的物質(zhì)的量均為0.1mol，若鐵離子和亞銅離子恰好完全被鐵粉還原，此時(shí)溶液中的亞鐵離子的物質(zhì)的量有最大值，根據(jù)反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，最大值為：n（Fe2+）=n原有（Fe2+）+n（Cu2+）+n（Fe3+）=0.1mol+0.1mol+0.15mol=0.35mol；由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，當(dāng)鐵離子被還原，銅離子剛開始反應(yīng)，亞鐵離子有最小值，n（Fe2+）=n原有（Fe2+）+n（Fe3+）=0.1mol+1.5mol=2.5mol，由于有銅生成，所以溶液中鐵離子一定大于2.5mol，亞鐵離子在溶液中的范圍為：0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol；

故答案為：Fe2+；0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol；Cu2+；

（3）反應(yīng)完畢后，無(wú)固體沉積物存在，說(shuō)明溶液中的銅離子沒有參加反應(yīng)，鐵離子可能恰好反應(yīng)，有可能有剩余，反應(yīng)后的溶液中一定存在Fe2+和Cu2+，故答案為：Fe2+；Cu2+．

【分析】（1）鐵粉有剩余，根據(jù)離子氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；溶液中一定存在亞鐵離子；

（2）根據(jù)有銅生成；鐵粉無(wú)剩余及離子的氧化性分析反應(yīng)后一定存在和可能存在的離子；采用極限法計(jì)算亞鐵離子的物質(zhì)的量范圍；

（3）無(wú)固體沉積物存在，說(shuō)明鐵粉不足，溶液中的銅離子沒有參與反應(yīng)．12、500mL容量瓶4Na+TiCl4Ti+4NaCl氦氣等惰性氣體SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+2H2OHFN2+O22NO【分析】【解答】（1）配制溶液的操作步驟：首先計(jì)算出需要的藥品的質(zhì)量；然后用托盤天平稱量，后放入燒杯中溶解，同時(shí)用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻；裝瓶．用到的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，根據(jù)題目提供的儀器可以知道，還需要的儀器有500mL容量瓶；

故答案為：500mL容量瓶；

（2）鈉與四氯化鈦反應(yīng)生成鈦單質(zhì)，反應(yīng)方程式：4Na+TiCl4Ti+4NaCl，氦氣與鈦不反應(yīng)，可做保護(hù)氣，故答案為：4Na+TiCl4Ti+4NaCl；氦氣等惰性氣體；

（3）因玻璃中含有SiO2，SiO2能與堿反應(yīng)SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，生成有黏性的Na2SiO3，會(huì)導(dǎo)致玻璃塞打不開，所以裝濃NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞密封，故答案為：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+2H2O；

（4）賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的；故答案為：HF；

（5）尾氣中所含的NO為氮?dú)夂脱鯕庠诟邷叵路磻?yīng)生成，該反應(yīng)為N2+O22NO，故答案為：N2+O22NO．

【分析】（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟選擇使用的儀器；

（2）鈉與四氯化鈦反應(yīng)生成鈦單質(zhì)；氦氣與鈦不反應(yīng)；

（3）根據(jù)玻璃中含有SiO2能與堿反應(yīng)有黏性的Na2SiO3；

（4）賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的；

（5）尾氣中所含的NO為氮?dú)夂脱鯕庠诟邷叵路磻?yīng)生成．13、0.7mol/L0.1mol0.3mol00.1mol【分析】【解答】原配方營(yíng)養(yǎng)液中：n（K+）=n（KCl）+2n（K2SO4）=0.3mol+2×0.2mol=0.7mol，溶液體積為1L，c（K+）=0.7mol/L；

n（SO42﹣）=n（K2SO4）+n（ZnSO4）=0.2mol+0.1mol=0.3mol；

n（Zn2+）=n（ZnSO4）=0.1mol；

n（Cl﹣）=n（KCl）=0.3mol；

調(diào)整配方后；選用氯化鋅代替硫酸鋅，營(yíng)養(yǎng)液中相應(yīng)離子物質(zhì)的量相等，則：

根據(jù)鋅離子相等n（ZnCl2）=n（Zn2+）=0.1mol；

根據(jù)氯離子相等n（KCl）=n（Cl﹣）﹣2n（ZnCl2）=0.3mol﹣2×0.1mol=0.1mol；

根據(jù)硫酸根離子相等n（K2SO4）=n（SO42﹣）=0.3mol；

溶液中n（K+）=n（KCl）+2n（K2SO4）=0.1mol+2×0.7mol=0.7mol；

故調(diào)整配方如下：選用氯化鋅代替硫酸鋅；并且各成份的用量分別為：氯化鉀：0.1mol；硫酸鉀：0.3mol；氯化鋅：0.1mol；

用氯化鋅代替硫酸鋅；并且各成份的用量分別為：氯化鉀：0.1mol；硫酸鉀：0.3mol；氯化鋅：0.1mol；

故答案為：0.7mol/L；0.1mol；0.3mol；0；0.1mol．

【分析】根據(jù)營(yíng)養(yǎng)液中含有的離子可知，應(yīng)用氯化鋅代替硫酸鋅，營(yíng)養(yǎng)液中相應(yīng)離子物質(zhì)的量與原營(yíng)養(yǎng)液相等，據(jù)此計(jì)算調(diào)整配方后氯化鉀、硫酸鉀、氯化鋅的物質(zhì)的量．14、（1）⑤⑦④⑨⑧⑩②⑥；①③②或⑥3（2）②③④【分析】【分析】本題考查“五同”比較和化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力，選項(xiàng)多，要細(xì)心排查。學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)，對(duì)于特殊過(guò)程中的熱量變化要熟練記憶以解答此類習(xí)題?！窘獯稹縭m{壟脻}rm{壟脻}分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；

rm{壟脽}與rm{壟脽}rm{壟脺^{12}C}質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，屬于同位素；rm{壟謾}rm{壟謾}與rm{{,!}^{14}C}rm{壟脿}rm{壟脿}rm{O_{2}}與rm{O_{2}}rm{壟芒}液氯與rm{壟芒}氯氣都是氯單質(zhì)，狀態(tài)不同，為同一物質(zhì)；rm{O}和rm{O}都是rm{3}甲基丁烷，屬于同一物質(zhì)；rm{3}和是氧與元素組成的不同單質(zhì)，屬同素異形體；結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差rm{壟脵}液氯與rm{壟脹}氯氣都是氯單質(zhì)，狀態(tài)不同，為同一物質(zhì)；rm{壟脷}和rm{壟脼}都是rm{2-}甲基丁烷，屬于同一物質(zhì)；個(gè)rm{壟脵}原子團(tuán)，屬于同系物；利用“等效氫”法判斷，rm{壟脹}中有三種等效氫，則一氯代物有rm{壟脷}種；

故答案為：rm{壟脼}rm{2-}；rm{壟脷}rm{壟脷}rm{壟脼}與rm{壟脽}rm{壟脼}rm{壟脽}rm{1}或rm{CH_{2}}rm{壟脻}中有三種等效氫，則一氯代物有rm{3}種rm{壟脻}吸熱過(guò)程或放熱過(guò)程與吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)不同：

rm{3}水汽化是物理變化；不屬于吸熱反應(yīng)．

rm{壟脻}受熱分解生成rm{壟脽}和rm{壟脽}屬于吸熱反應(yīng)；

rm{壟脺壟謾}rm{壟脿壟芒}rm{壟脵壟脹}rm{壟脷}與rm{壟脺壟謾}反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；

rm{壟脿壟芒}氯酸鉀分解制氧氣屬于吸熱反應(yīng)；

rm{壟脵壟脹}生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰是化合反應(yīng)；屬于放熱反應(yīng)；

rm{壟脷}干冰升華為物理變化；

rm{壟脼}屬于銨鹽與堿的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：rm{Ba(OH{)}_{2}隆隴8{H}_{2}O+2N{H}_{4}Cl=BaC{l}_{2}+2N{H}_{3}+10{H}_{2}O}rm{壟脷}或rm{壟脼}rm{壟脷}rm{壟脼}rm{Ba(OH{)}_{2}隆隴8{H}_{2}O+2N{H}_{4}Cl=BaC{l}_{2}+2N{H}_{3}+10{H}_{2}O}rm{3}【解析】rm{(1)壟脻壟脽}rm{壟脺壟謾}rm{壟脿壟芒壟脷壟脼}rm{壟脵壟脹}rm{壟脷}或rm{壟脼}rm{3}rm{(1)壟脻壟脽}rm{壟脺壟謾}rm{壟脿壟芒壟脷壟脼}rm{壟脵壟脹}或rm{壟脷}rm{壟脼}rm{3}rm{Ba(OH{)}_{2}隆隴8{H}_{2}O+2N{H}_{4}Cl=BaC{l}_{2}+2N{H}_{3}+10{H}_{2}O}rm{(2)壟脷壟脹壟脺}15、（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O（3）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-（4）CH3COOH?CH3COOˉ+H+（5）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（其它合理答案亦可）【分析】【分析】本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式、電離方程式的書寫方法和注意問(wèn)題，題目較簡(jiǎn)單，分清強(qiáng)弱電解質(zhì)、難溶物是解題關(guān)鍵。【解答】rm{(1)}碳酸鈣是難溶物和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；離子方程式為：rm{CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}故答案為：rm{CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{(2)}氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)生成難溶硫酸鋇沉淀和弱電解質(zhì)水；離子方程式為：rm{Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}故答案為：rm{Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}

rm{(3)}硫酸鐵是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式為：rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}=2Fe^{3+}+3SO_{4}^{2-}}故答案為：rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}=2Fe^{3+}+3SO_{4}^{2-}}

rm{(4)}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}是弱電解質(zhì)部分電離，電離方程式為：rm{COOH}是弱電解質(zhì)部分電離，rm{COOH}rm{CH_{3}COOH?CH_{3}COO隆樓+H^{+}}rm{CH_{3}COOH?CH_{3}COO隆樓+H^{+}}

故答案為：符合離子方程式rm{CH_{3}COOH?CH_{3}COO隆樓+H^{+}}的反應(yīng)是可溶于水的碳酸鹽和強(qiáng)酸發(fā)生的反應(yīng)，化學(xué)方程式為其它合理答案亦可rm{(5)}故答案為：rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}其它合理答案亦可rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉(}rm{)}【解析】rm{(1)CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{(2)Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}rm{(3)Fe_{2}(SO_{4})_{3}=2Fe^{3+}+3SO_{4}^{2-}}rm{(4)CH_{3}COOH?CH_{3}COO隆樓+H^{+}}rm{(5)Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉(}其它合理答案亦可rm{)}三、判斷題(共7題，共14分)16、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．17、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．18、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目19、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過(guò)程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．20、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過(guò)化學(xué)加工