【創(chuàng)新設計】2021高考化學(人教版)一輪配套練習：第1章-課時4-物質的量濃度及其溶液的配制

課時4物質的量濃度及其溶液的配制(時間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題共7個小題，每題6分，共42分，每個小題只有一個選項符合題意。)1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關于0.2mol·L－1Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是 ()。A．2L溶液中陰、陽離子總數(shù)為0.8NAB．500mL溶液中NO3－濃度為0.4mol·L－1C．500mL溶液中Ba2＋濃度為0.2mol·L－1D．500mL溶液中NO3－總數(shù)為0.2NA解析2L0.2mol·L－1Ba(NO3)2溶液中陰、陽離子總數(shù)為1.2NA，A錯誤。答案A2．(2021·太原月考)下列敘述正確的是 ()。A．1L0.1mol·L－1碳酸鈉溶液的陰離子總數(shù)等于0.1NAB．將1體積cmol·L－1硫酸用水稀釋為5體積，得到0.2cmol·L－1硫酸C．將25g無水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol·L－1D．將wga%NaCl溶液蒸發(fā)掉eq\f(w,2)g水，得到4a%NaCl溶液解析CO32－水解使陰離子的種類和數(shù)量均增加，A項錯誤；C項CuSO4的物質的量大于0.1mol，則CuSO4溶液的濃度大于1mol·L－1錯誤；D項若不析出晶體，得到2a%的NaCl溶液錯誤。答案B3．VL濃度為0.5mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，實行的措施合理的是()。A．通入標準狀況下的HCl氣體11.2VLB．加入10mol·L－1的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VLC．將溶液加熱濃縮到0.5VLD．加入VL1.5mol·L－1的鹽酸混合均勻解析A項，通入HCl氣體后溶液的體積會發(fā)生變化，若溶液體積不變時所給數(shù)據(jù)是合理的，該項不合理；C項，鹽酸具有揮發(fā)性，加熱濃縮會導致HCl揮發(fā)，該項不合理；D項，不同濃度鹽酸混合時，混合后溶液的體積不能用兩溶液的體積加和，該項不合理。答案B4．36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)所得溶液的密度為ρg·mL－1，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為cmol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列敘述中正確的是 ()。A．所得溶液的物質的量濃度為1mol·L－1B．所得溶液中含有NA個HCl分子C．36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD．所得溶液的質量分數(shù)：w＝eq\f(36.5c,1000ρ)解析溶質為36.5gHCl，物質的量為1mol。溶劑水的體積為1L，溶液體積并非1L，A項錯；HCl是強電解質，溶于水后完全電離，溶液中不存在HCl分子，B項錯；36.5gHCl氣體在標準狀況下占有的體積為22.4L，C項錯；假設溶液體積為1L，則溶液總質量為(1000ρ)g，溶質的質量為36.5cg，則所得溶液的質量分數(shù)：w＝eq\f(36.5c,1000ρ)。所以D項正確。答案D5．(2021·太原模擬)試驗中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質量分別為 ()。A．950mL；201.4g B．1000mL；212.0gC．100mL；21.2g D．500mL；100.7g解析試驗室中沒有950mL容量瓶，故只能配制1000mL2.0mol·L－1的Na2CO3溶液。答案B6．在溶液的配制過程中會引起濃度偏高的是 ()。①用1g98%的濃硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸②配制肯定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉搖勻后，發(fā)覺液面低于刻度線③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液④向80mL水中加入18.4mol·L－1硫酸20mL，配制3.68mol·L－1的硫酸溶液⑤質量分數(shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水A．①③⑤ B．②④⑤ C．③④ D．④⑤解析①1g×98%/(1＋4)g＝19.6%；②沒有誤差；③設10%的硫酸和90%的硫酸的密度分別為ρ1與ρ2，ρ1<ρ2，(Vρ1×10%＋Vρ2×90%)/(Vρ1＋Vρ2)＝10%＋Vρ2×80%/(Vρ1＋Vρ2)＝10%＋2Vρ2×40%/(Vρ1＋Vρ2)>10%＋40%＝50%，混合液的質量分數(shù)大于50%；④混合后溶液的體積小于100mL，導致濃度偏高；⑤氨水質量分數(shù)越大，密度越小，解法同③，混合后得到的氨水的質量分數(shù)小于3x%。答案C7．(2021·安慶階段檢測)在標準狀況下，用干燥燒瓶收集一瓶氯化氫氣體倒置于盛水的水槽中時，水布滿燒瓶(假設燒瓶里溶液不集中出水槽)，燒瓶里鹽酸的密度為ρg·cm－3。該鹽酸的物質的量濃度、溶質的質量分數(shù)分別為()。A．c＝eq\f(1,11.2)mol·L－1、w＝eq\f(36.5,224ρ)%B．c＝eq\f(1,22.4)mol·L－1、w＝eq\f(36.5,224ρ)%C．c＝eq\f(1,22.4)mol·L－1、w＝eq\f(36.5,112ρ)%D．c＝eq\f(1,11.2)mol·L－1、w＝eq\f(73,224ρ)%解析假設燒瓶容積為22.4L，氯化氫為1mol，其質量為36.5g。溶液布滿燒瓶，說明鹽酸的體積為22.4L。計算得c＝eq\f(1,22.4)mol·L－1、w＝eq\f(36.5,224ρ)%。答案B二、非選擇題(本題共4個小題，共58分)8．(14分)(2021·萊蕪階段檢測)在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g·cm－3。試計算：(1)所得鹽酸的質量分數(shù)和物質的量濃度分別是________、________。(2)取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質的量濃度是________。(3)在40.0mL0.065mol·L－1Na2CO3溶液中，漸漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過________mL。(4)將不純的NaOH樣品1g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L－1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到________克固體。解析(1)n(HCl)＝eq\f(224L,22.4L·mol－1)＝10mol，m(HCl)＝10mol×36.5g·mol－1＝365g，鹽酸的質量分數(shù)w＝eq\f(365g,365g＋635g)×100%＝36.5%，c(HCl)＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000mL·L－1×1.18g·cm－3×36.5%,36.5g·mol－1)＝11.8mol·L－1。(2)依據(jù)c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)可知：c(稀)＝11.8mol·L－1×0.1L/1.18L＝1mol·L－1。(3)n(Na2CO3)＝0.040L×0.065mol·L－1＝0.0026mol，設加入稀鹽酸的體積最多不超過xmL，則n(HCl)＝1mol·L－1×0.001xL＝0.001xmol，依據(jù)反應Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl得0.0026＝0.001x，x＝2.6。(4)經(jīng)過反應，蒸發(fā)中和后的溶液，最終所得固體為NaCl、依據(jù)Cl原子守恒：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050L×2mol·L－1＝0.1mol，m(NaCl)＝0.1mol×58.5g·mol－1＝5.85g。答案(1)36.5%11.8mol·L－1(2)1mol·L－1(3)2.6(4)5.859．(14分)(2021·石家莊統(tǒng)考)用質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸?，F(xiàn)試驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。(2)經(jīng)計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的________。A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫全都后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中當心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的挨次是(填序號)____________。(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。解析(2)c(HCl)＝eq\f(1000ρ×w,M)＝eq\f(1000mL×1.16g·mL－1×36.5%,36.5g·mol－1×1L)＝11.6mol·L－1。加水稀釋前后HCl的物質的量不變，所以11.6mol·L－1×V(HCl)＝250mL×1mol·L－1，解得V(HCl)＝21.6mL，應當選擇25mL的量筒量取。(4)用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，量取的鹽酸被稀釋了，其物質的量比實際偏小，所配制溶液的濃度偏低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則一部分溶質損失，所配制溶液的濃度偏低。答案(1)250(2)21.6C(3)③①④②(4)偏低偏低10．(15分)(Ⅰ)下列操作會導致試驗結果偏高的是________。A．配制肯定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容搖勻后，發(fā)覺液面低于刻度線B．在配制肯定物質的量濃度溶液時，用10mL的量筒量取5.0mL液體溶質時俯視讀數(shù)C．用天平稱量20.5g某物質，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質量D．配制肯定物質的量濃度的溶液時，定容時俯視讀數(shù)，所得溶液的濃度(Ⅱ)現(xiàn)有下列儀器或用品：a．鐵架臺(含鐵圈、鐵夾)b．錐形瓶c．滴定管d．燒杯(若干)e．玻璃棒f．膠頭滴管g．托盤天平(含砝碼)h．濾紙i．量筒j．漏斗k．溫度計現(xiàn)有下列試劑：A．NaOH固體 B．碳酸鈉溶液C．氯化鎂溶液 D．蒸餾水試填空：(1)如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述推斷及讀數(shù)(虛線刻度)不正確的是________。A．①是量筒，讀數(shù)為1.5mLB．②是量筒，讀數(shù)為2.50mLC．③是滴定管，讀數(shù)為2.50mLD．①是溫度計，讀數(shù)是1.50℃(2)配制100mL0.1mol·L－1的氫氧化鈉溶液時，還缺少的儀器有________。(3)除去Mg(OH)2中混有的少量Ca(OH)2，可以用到的試劑是________(選填序號)，操作方法是________、________、洗滌。完成上述操作，上述儀器或用品用到的有________(從上述儀器或用品中選擇，填上相應序號)。解析(Ⅰ)液面低于刻度線的緣由是容量瓶刻度線上邊的內(nèi)壁附著液體，對試驗結果無影響；量筒量取5.0mL液體溶質時俯視讀數(shù)，結果偏低；用天平稱量20.5g某物質，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質量為19.5g，結果偏低；配制肯定物質的量濃度的溶液時，定容時俯視讀數(shù)，所得溶液的濃度偏高。(Ⅱ)(1)量筒的0刻度在下邊，但沒有標出，滴定管的0刻度在上面，溫度計的0刻度在中間，可知①是溫度計，②是量筒，③是滴定管，再依據(jù)只有滴定管精確到0.01mL，可知C正確。(2)從給出的儀器看，還缺少藥匙和100mL容量瓶。(3)利用溶解性，Mg(OH)2難溶于水，Ca(OH)2微溶于水，取樣品加入蒸餾水溶解，再加少量氯化鎂溶液，過濾即可除去雜質；用到的儀器或用品：a.鐵架臺(含鐵圈、鐵夾)、d.燒杯(若干)、e.玻璃棒、h.濾紙、i.漏斗。答案(Ⅰ)D(Ⅱ)(1)ABD(2)藥匙、100mL容量瓶(3)CD溶解過濾a、d、e、h、j11．(15分)已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題： 84消毒液【有效成分】NaClO【規(guī)格】1000mL【質量分數(shù)】25%【密度】1.19g·cm－3(1)該“84消毒液”的物質的量濃度約為________mol·L－1。(2)某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填序號)。A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低D．需要稱量NaClO固體的質量為143.0g(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增加消毒力量，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸配制2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增加“84消毒液”的消毒力量。①所配制的稀硫酸中，H＋的物質的量濃度為________mol·L－1。②需用濃硫酸的體積為________mL。解析(1)由c＝eq\f(1000ρw,M)得，c(NaClO)＝eq\f(10