【全程復(fù)習(xí)方略】2020年高考化學(xué)課時(shí)提能演練(九)-3.1-碳的多樣性(魯科版-福建專供)

溫馨提示：此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)整合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課時(shí)提能演練(九)(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.(2021·榆林模擬)科學(xué)家在不斷深化的爭(zhēng)辯中,發(fā)覺(jué)了一系列新的碳單質(zhì),對(duì)碳單質(zhì)的爭(zhēng)辯已進(jìn)展成一門獨(dú)立的科學(xué)——碳科學(xué)。下列關(guān)于碳單質(zhì)的敘述正確的是()A.碳的各種單質(zhì)互稱為碳的同素異形體B.碳元素的各種單質(zhì)結(jié)構(gòu)雖然不同,但性質(zhì)差別不大C.碳元素的單質(zhì)性質(zhì)不同,其用途相同D.碳元素的單質(zhì)只有金剛石、石墨和C602.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.(2011·福建高考)CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B.(2011·山東高考)14C可用于文物鑒定，14C與C.(2011·山東高考)CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.在含CO32-、Na+、CH3COO-的溶液中通入大量CO2，CO32-濃度減小3.將106g的Na2CO3和84gNaHCO3都經(jīng)充分強(qiáng)熱后，再分別跟足量的鹽酸反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.消耗鹽酸一樣多B.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程，放出CO2的總量一樣多C.后者生成的NaCl是前者的一半D.后者消耗鹽酸是前者的一半4.(2022·泉城模擬)如圖是碳循環(huán)中的一部分。下面對(duì)該圖示的理解不正確的是()A.2009年哥本哈根會(huì)議爭(zhēng)辯的議題主要涉及反應(yīng)①B.反應(yīng)②是在植物體內(nèi)完成的C.反應(yīng)③是造成大氣中CO2濃度漸漸上升的主要緣由D.反應(yīng)④⑥是人為緩解溫室效應(yīng)的措施5.用如圖裝置來(lái)分別CO2和CO混合氣體并干燥,圖中a、c、d為止水夾,b為分液漏斗活塞,通過(guò)Y形管和止水夾分別接兩個(gè)球膽,現(xiàn)裝置內(nèi)空氣已排盡,為使試驗(yàn)成功,甲、乙、丙分別盛放的試劑為()甲乙丙A飽和NaHCO3溶液12mol·L-1鹽酸18.4mol·L-1H2SO4B飽和Na2CO3溶液2mol·L-1H2SO4飽和NaOH溶液C飽和NaOH溶液2mol·L-1H2SO418.4mol·L-1H2SO4D18.4mol·L-1H2SO4飽和NaOH溶液18.4mol·L-1H2SO46.碳酸鈉俗稱純堿，下列對(duì)其性質(zhì)的描述中，正確且與“堿”相關(guān)的是()A.能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B.能與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀C.水溶液能使紫色石蕊試液變紅D.水溶液能使酚酞呈紅色7.(2021·龍巖模擬)蘇打水是碳酸氫鈉的水溶液,醫(yī)學(xué)上外用可消毒殺菌,飲用可調(diào)整人體內(nèi)的酸堿平衡,轉(zhuǎn)變酸性體質(zhì)。自然蘇打水除含有碳酸氫鈉外,還含有多種微量元素,因此是上好的飲品。下列關(guān)于蘇打水的說(shuō)法正確的是()A.碳酸氫鈉的俗名是蘇打,碳酸鈉的俗名是小蘇打B.蘇打水顯弱堿性,其緣由是CQUOTE+H2OHCQUOTE+OH-C.蘇打水中和胃酸的離子方程式為HCQUOTE+H+===CO2↑+H2OD.加熱蘇打水,碳酸氫鈉會(huì)分解釋放出CO28.(2022·廈門模擬)往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)馬上停止，則在這一過(guò)程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是(氣體的溶解忽視不計(jì))()9.(2011·海南高考改編)“碳捕獲技術(shù)”是指通過(guò)確定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分別出來(lái)并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕獲”CO2，其基本過(guò)程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。下列有關(guān)該方法的敘述中不正確的是()A.能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)B.整個(gè)過(guò)程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CaO和NaOHC.“反應(yīng)、分別”環(huán)節(jié)中，分別物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾D.該方法可削減碳排放，捕獲到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品10.(易錯(cuò)題)有兩種試驗(yàn)操作：①向1L1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入200mL6mol·L－1鹽酸；②向200mL6mol·L－1鹽酸中逐滴加入1L1mol·L－1Na2CO3溶液。在相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積()A.相同 B.操作①多C.操作②多 D.無(wú)法推斷二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(12分)(2022·重慶高考)金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性,應(yīng)用廣泛。(1)碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化合物,其中一種化合物R為非極性分子,碳元素在周期表中的位置是________,Q是__________,R的電子式為_(kāi)_________。(2)確定條件下,Na還原CCl4可制備金剛石,反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后,回收其中的CCl4的試驗(yàn)操作名稱為_(kāi)________,除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為_(kāi)__________。(3)碳還原SiO2制SiC,其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2,現(xiàn)將20.0gSiC粗產(chǎn)品加入到過(guò)量的NaOH溶液中充分反應(yīng),收集到0.1mol氫氣,過(guò)濾得SiC固體11.4g,濾液稀釋到1L,生成氫氣的離子方程式為_(kāi)_____________________________,硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________。(4)下列敘述正確的有________(填序號(hào))。①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)②水晶、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型相同③Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱④鈉、鋰分別在空氣中燃燒,生成的氧化物中陰陽(yáng)離子數(shù)目比均為1∶212.(14分)現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物都含鉀元素，A、B、C和足量的鹽酸反應(yīng)后，均可生成D；若將固體C加熱后可生成A和無(wú)色無(wú)毒的氣體E，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；若在A溶液中通入足量E，可生成C；若B與C的溶液混合可生成A。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A：；B：；C：；D：。(2)A溶液中通入足量E反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。(3)B溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。13.(14分)(探究題)為了證明一氧化碳具有還原性，有人設(shè)計(jì)了下列試驗(yàn)：(1)裝置B中最適宜的試劑是__________________________________________。(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。(3)必需用裝置C除去氣體中水蒸氣的理由是____________________________。(4)若依據(jù)F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象也能確定CO具有還原性，應(yīng)在上圖中裝置______與之間連接下列裝置中的(填序號(hào))。

答案解析1.【解析】選A。碳的不同單質(zhì)原子間的排列方式不同,物理性質(zhì)差別較大,化學(xué)性質(zhì)相像,如金剛石和石墨燃燒最終均生成CO2;金剛石、石墨和C60只是三種主要的碳單質(zhì)。2.【解析】選D。N2不是造成溫室效應(yīng)的氣體，A錯(cuò)；14C和12C互為同位素，B錯(cuò)；NO在空氣中易被氧化，C錯(cuò)；在含的溶液中通入CO2，故濃度減小，D正確。3.【解析】選A。84gNaHCO3加熱后生成53gNa2CO3，為106gNa2CO3的一半，鹽酸用量多少可依據(jù)Na＋與Cl－相等推斷，前者Na＋是后者的2倍。4.【解析】選C。2009年哥本哈根氣侯會(huì)議的議題重點(diǎn)是削減CO2的排放，A正確；CO2轉(zhuǎn)化成糖類主要是通過(guò)植物光合作用完成的，B正確；造成大氣中CO2含量上升的主要緣由是化石燃料燃燒，C不正確；CO2轉(zhuǎn)化成干冰及CO2轉(zhuǎn)化成碳酸鹽是削減大氣中CO2含量人為緩解溫室效應(yīng)的重要舉措，D正確。5.【解析】選C。分別CO2和CO應(yīng)當(dāng)先把CO2吸取,干燥后用一個(gè)球膽收集CO,然后再用酸制出CO2,干燥后用另一個(gè)球膽收集,故丙裝置中確定是濃硫酸(18.4mol·L-1H2SO4),另外,飽和NaHCO3溶液不能吸取CO2,用飽和Na2CO3溶液吸取CO2,再用酸制CO2時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)變CO2的量,且吸取效果不如飽和NaOH溶液,故選C。6.【解析】選D。能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體及能與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀均是純堿的性質(zhì)，但與純堿顯堿性無(wú)關(guān)，A、B均錯(cuò)誤。純堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。7.【解析】選C。碳酸鈉的俗名是蘇打,碳酸氫鈉的俗名是小蘇打,A不正確;蘇打水顯弱堿性的緣由是HCQUOTE+H2OH2CO3+OH-,B不正確;碳酸氫鈉在水溶液中不分解,D不正確。8.【解析】選D。0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2總共含有的離子的物質(zhì)的量為0.7mol，向該混合溶液中通入CO2，先發(fā)生反應(yīng)CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O，0.1molCa(OH)2與0.1molCO2發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3，溶液中的離子物質(zhì)的量變?yōu)?.4mol。連續(xù)通入CO2，CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O，0.2molNaOH消耗CO20.1mol，生成Na2CO30.1mol，此時(shí)溶液中離子物質(zhì)的量為0.3mol。NaOH反應(yīng)完后，通入CO2，CO2與Na2CO3反應(yīng)，Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3，0.1molNa2CO3消耗CO20.1mol，此時(shí)溶液中的離子物質(zhì)的量變?yōu)?.4mol，所以符合題目要求的圖像為D項(xiàng)。9.【解題指南】解答本題留意以下兩點(diǎn)：(1)留意各物質(zhì)的流向，明確各裝置中發(fā)生的反應(yīng)。(2)聯(lián)系反應(yīng)條件和試驗(yàn)操作綜合分析?！窘馕觥窟xC。將流程圖細(xì)化為下圖，問(wèn)題可迎刃而解。碳酸鈣需要高溫才能分解，故A正確；循環(huán)利用的應(yīng)當(dāng)有CaO和NaOH兩種物質(zhì)，故B正確；“反應(yīng)、分別”環(huán)節(jié)中，分別的是NaOH溶液和碳酸鈣沉淀的混合物，只需過(guò)濾即可，用不到蒸發(fā)結(jié)晶，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中甲醇工業(yè)上可用CO2制備，故D正確。10.【解析】選C。本題中n(Na2CO3)＝1mol，n(HCl)＝1.2mol。操作①：將鹽酸緩慢滴入Na2CO3溶液中，先發(fā)生第一步反應(yīng)：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，當(dāng)n(HCl)＞n(Na2CO3)后，才發(fā)生其次步反應(yīng)：NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O。第一步HCl剩余0.2mol，則其次步產(chǎn)生0.2molCO2。在操作②中，鹽酸始終處于相對(duì)過(guò)量狀態(tài)，按Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O進(jìn)行反應(yīng)，鹽酸全部反應(yīng)消耗0.6molNa2CO3，產(chǎn)生0.6molCO2?！菊`區(qū)警示】本題易錯(cuò)選A。主要緣由是由于認(rèn)為①和②中鹽酸的物質(zhì)的量相等而與等量的Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生的CO2相等而導(dǎo)致錯(cuò)誤。11.【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)留意以下四點(diǎn):(1)鈉與水或乙醇反應(yīng)。(2)硅與二氧化硅都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。(3)分子晶體和原子晶體的微粒間的作用力不同。(4)元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),反之亦然。【解析】(1)能與碳生成兩種氣態(tài)化合物的元素為氧,兩種產(chǎn)物是一氧化碳和二氧化碳,其中二氧化碳是非極性分子,依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可以確定元素在周期表中的位置。(2)依據(jù)信息推斷兩者反應(yīng)后的產(chǎn)物為氯化鈉和金剛石,均不溶于四氯化碳,因此要將四氯化碳從反應(yīng)體系中分別,應(yīng)當(dāng)用過(guò)濾的方法;金剛石的性質(zhì)較為穩(wěn)定,而金屬鈉能與水或者乙醇反應(yīng),因此加入水或者是乙醇就能將金剛石中的金屬鈉除去。(3)粗產(chǎn)品中能與氫氧化鈉反應(yīng)的是硅和二氧化硅,產(chǎn)物都有硅酸鈉,而硅和氫氧化鈉反應(yīng)還有氫氣生成,由生成氫氣的量和固體物質(zhì)削減的量可以確定粗產(chǎn)品中硅和二氧化硅的量,依據(jù)硅元素守恒可以確定稀釋后硅酸鈉的濃度。(4)選項(xiàng)具體分析結(jié)論①氯氣與水反應(yīng),產(chǎn)物中沒(méi)有單質(zhì)生成,不屬于置換反應(yīng)錯(cuò)誤②水晶是原子晶體,熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵,干冰是分子晶體,熔化時(shí)破壞分子間作用力錯(cuò)誤③三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸,硫酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉與硅酸,屬于強(qiáng)酸制弱酸,硫酸和硅酸都屬于非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,其強(qiáng)弱代表了非金屬性的強(qiáng)弱正確④鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉,鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰,兩者化學(xué)式中都有一個(gè)陰離子(QUOTE和O2-)和兩個(gè)陽(yáng)離子正確答案:(1)第2周期第ⅣA族氧(或O) (2)過(guò)濾水(或乙醇)(3)Si+2OH-+H2O====SiQUOTE+2H2↑ 0.17mol·L-1 (4)③④12.【解題指南】該題的突破口是C加熱后生成A和E，E能使澄清石灰水變渾濁，再結(jié)合B與C反應(yīng)生成A，可推出各物質(zhì)?！窘馕觥繗怏wE能使澄清石灰水變渾濁，為CO2，C為KHCO3，A為K2CO3；B與KHCO3溶液混合可生成K2CO3，B為KOH，A、B、C和足量的鹽酸反應(yīng)后，均可生成D，D為KCl。答案：(1)K2CO3KOHKHCO