【名師課堂-備課包】2013-2020學年高一下學期化學人教版必修2教案-第二章第2節(jié)2_第1頁
【名師課堂-備課包】2013-2020學年高一下學期化學人教版必修2教案-第二章第2節(jié)2_第2頁
【名師課堂-備課包】2013-2020學年高一下學期化學人教版必修2教案-第二章第2節(jié)2_第3頁
全文預覽已結(jié)束

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

其次章化學反應與能量其次節(jié)化學能與電能【教學過程】【引入新課】能源的分類1、按取得方式:①一次能源----流水、風力、太陽能、煤、石油、自然氣等;②二次能源:電力、蒸汽等。2、按能源結(jié)構(gòu):①常規(guī)能源----石油、煤、自然氣、水力等;②新能源----太陽能、風能、海洋能、生物能等。物質(zhì)發(fā)生化學反應時,經(jīng)常伴隨有發(fā)光、發(fā)熱等能量的變化,這是化學能轉(zhuǎn)化為光能、熱能。那么,化學能是否可以轉(zhuǎn)化為電能呢?假如能,又是怎樣轉(zhuǎn)化為電能的呢?§2-2化學能與電能(第1課時)一、火電(間接轉(zhuǎn)變)1、我國目前發(fā)電總量構(gòu)成:火電----81.2%水電----17.6%其他----1.2%(今后水電和其他發(fā)電量會逐步增加)2、火力發(fā)電原理:通過化石燃料燃燒,使化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?,加熱使水汽化為蒸汽以推動蒸汽輪機,然后帶動發(fā)電機發(fā)電。3、火力發(fā)電流程:(同學回答)化學能--------→熱能-------→機械能-------→電能4、火力發(fā)電缺點:①轉(zhuǎn)換環(huán)節(jié)多;②發(fā)電效率低;③能源鋪張多;④環(huán)境污染嚴峻等。5、燃燒的氧化還原反應本質(zhì):(同學回答)氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移,引起化學鍵重新組合,伴隨有能量變化。能否將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能呢?二、原電池(直接轉(zhuǎn)化)1、試驗操作試驗裝置圖試驗現(xiàn)象結(jié)論①把鋅片插入稀硫酸鋅片上有氣泡產(chǎn)生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②把銅片插入稀硫酸銅片無變化銅片與稀硫酸不反應③把鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸銅片上有氣泡產(chǎn)生,鋅片不斷溶解----------④把鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸并在鋅片和銅片之間連接電流計(或發(fā)光二極管)銅片上有氣泡產(chǎn)生,鋅片不斷溶解電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)外電路中有電流通過⑤用干電池推斷電流方向及正、負極-------電流方向是從銅片流向鋅片(即電子從鋅片流向銅片),銅片是正極,鋅片是負極2、依據(jù)以上試驗④現(xiàn)象,提出以下問題,師生共同探討。問題結(jié)論及解釋(寫化學方程式)銅片上為什么有氣泡產(chǎn)生?氫離子從銅片獲得電子,被還原成氫氣鋅片質(zhì)量有無變化?鋅被氧化成鋅離子進入溶液,故質(zhì)量削減溶液內(nèi)氫離子濃度有無變化?氫離子濃度減小鋅片和銅片各為什么電極,為什么?銅片是正極,鋅片是負極兩極各發(fā)生什么反應?負極(Zn):Zn―2e-=Zn2+(氧化反應)正極(Cu):2H++2e-=H2↑(還原反應)總的反應方程式及離子方程式怎么寫?Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑從能量變化的觀點分析是什么裝置?把化學能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置3、【對比試驗探究】原電池構(gòu)成條件的對比探究試驗操作試驗裝置圖試驗現(xiàn)象結(jié)論①把鋅片和碳棒用導線連接后插入稀硫酸并在中間連接電流計(或發(fā)光二極管)碳棒上有氣泡,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。Zn―C(稀H2SO4)可組成原電池②把銅片和碳棒用導線連接后插入稀硫酸并在中間連接電流計無現(xiàn)象Cu―C(稀H2SO4)不行組成原電池③把鋅片和鐵片用導線連接后插入稀硫酸并在中間連接電流計鐵片上有氣泡,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。Zn―Fe(稀H2SO4)可組成原電池④把鋅片和鐵片用導線連接后插入乙醇并在中間連接電流計(或發(fā)光二極管)無現(xiàn)象Zn―Fe(乙醇)不行組成原電池⑤把鋅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸并在中間連接電流計鋅片上均有氣泡,電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。Zn―Zn(稀H2SO4)不行組成原電池⑥把鋅片和銅片用導線連接后插入一個西紅柿并在中間連接電流計電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。Zn―Cu(西紅柿)可組成原電池⑦把鋅片和銅片用導線連接后插入兩個西紅柿并在中間連接電流計無現(xiàn)象Zn-Cu(兩個西紅柿沒形成閉合回路),不行組成原電池通過以上試驗探究、誘思探究、對比試驗探究,得出以下結(jié)論:一、原電池定義——把化學能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。二、原電池構(gòu)成條件——“一液兩極三連”兩種活動性不同的材料(金屬—金屬、金屬—非金屬導體、金屬—金屬氧化物)作電極,負極——較活潑金屬,正極——較不活潑金屬(非金屬導體、金屬氧化物);2、兩個電極均插入電解質(zhì)溶液中;3、兩極相連形成閉合電路。三、原電池反應原理——較活潑金屬(負極)失電子,發(fā)生氧化反應,電子從負極流出,通過外電路電子流向正極,正極上發(fā)生還原反應得電子。(電極推斷)電極反應:負極(Zn):Zn―2e-=Zn2+(氧化反應)正極(Cu):2H++2e-=H2↑(還原反應)電池反應:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑一般來說,凡能自發(fā)進行的氧化還原反應均可以設(shè)計成原電池。(加深印象,促進智能進展)1、下列裝置中能產(chǎn)生電流的有___1、3、5、8、______2、銅片與鋅片用導線連接后插入硫酸中,鋅片(A、D)A、發(fā)生氧化反應B、發(fā)生還原反應C、為正極D、為負極3、某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣,該金屬與鋅組成原電池時,鋅為負極,該金屬為(B)A、MgB、FeC、AlD、Cu4、將鋁片和銅片用導線相連,一組插入濃硝酸,另一組插入氫氧化鈉溶液中,分別形成原電池。則在這兩個原電池中,正極分別為(A)A、鋁片、銅片B、銅片、鋁片C、鋁片、鋁片D、銅片、銅片【科學探究】原電池構(gòu)成條件的探究同學分組試驗對比試驗使同學學會把握試驗條件的方法鋅片、銅片、碳棒、鐵片、稀硫酸、乙醇、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液、導線、西紅柿、電流計組織同學自己設(shè)計對比試驗;指導同學設(shè)計表格,整理試驗信息并解釋;活動總結(jié)、匯報。表一試驗現(xiàn)象解釋或?qū)懟瘜W方程式稀硫酸鋅片(Zn)碳棒(C)稀硫酸銅片(Cu)碳棒(C)電流計表二試驗現(xiàn)象解釋或?qū)懟瘜W方程式稀硫酸鋅片(

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論