【優(yōu)教通】高一化學(xué)同步鞏固練習(xí)：第2章-第2節(jié)《離子反應(yīng)》第1課時(新人教版必修1)-

高一同步鞏固練習(xí)試題解析(新人教版必修1)(時間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題6分，共48分)1．有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是()A．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)B．Na2O液態(tài)時能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)C．液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)D．SO2水溶液的導(dǎo)電性很好，所以SO2是電解質(zhì)解析：電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，純水的導(dǎo)電性雖然很差，但水是一種電解質(zhì)，A錯誤；Na2O液態(tài)時能導(dǎo)電說明它是電解質(zhì)，B正確；銅是一種單質(zhì)，所以銅不是電解質(zhì)，C錯誤；SO2水溶液能導(dǎo)電，是由于與水反應(yīng)生成的H2SO3是一種電解質(zhì)，D錯誤．答案：B2．下列電離方程式書寫正確的是()A．把CaO放入水中：CaO=Ca2＋＋O2－B．加熱NaHSO4至熔化：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．把Al2(SO4)3放入水中：Al2(SO4)3=Al3＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．把NaCl放入水中：NaCl=Na＋＋Cl－解析：CaO放入水中，與水發(fā)生反應(yīng)：CaO＋H2O=Ca(OH)2，A錯誤；NaHSO4加熱至熔化時電離方程式為：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)，B錯誤；Al2(SO4)3溶于水電離的方程式為Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)，故C錯誤．答案：D3．下列說法正確的是()A．水導(dǎo)電性很差，所以水是非電解質(zhì)B．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)分，是在確定條件下能否電離C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電解析：A項(xiàng)，水是電解質(zhì)；C項(xiàng)，金屬氧化物大多也是電解質(zhì)；D項(xiàng)，HCl只有在溶于水時導(dǎo)電．答案：B4．某化學(xué)愛好小組按如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)試驗(yàn)．若依據(jù)圖一所示裝置連接好線路發(fā)覺燈泡不亮；若依據(jù)圖二所示裝置連接好線路發(fā)覺燈泡亮．由此得出的結(jié)論正確的是()A．NaCl是非電解質(zhì)B．NaCl溶液是電解質(zhì)C．NaCl是電解質(zhì)D．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子解析：NaCl溶液能夠?qū)щ姡f明NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子，D項(xiàng)正確．NaCl是電解質(zhì)，C正確；NaCl溶液是混合物，B錯誤．答案：CD5．下列敘述正確的是()A．氯化鈉需在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)D．醋酸溶液中存在H＋、CH3COOH、CH3COO－等粒子，故醋酸是非電解質(zhì)解析：NaCl溶于水時，在水分子的作用下就能電離成Na＋和Cl－，A錯誤；溶于水后電離出的陽離子全部是H＋的化合物才是酸，B錯誤．醋酸溶液中存在H＋、CH3COO－，能夠?qū)щ?，故醋酸是電解質(zhì)，D錯誤．答案：C6．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()A．NH3 B．(NH4)2SO4C．Cl2 D．CH3COOH解析：A項(xiàng)，NH3溶于水可以導(dǎo)電，但不是NH3發(fā)生了電離，而是生成的NH3·H2O電離出離子，所以NH3是非電解質(zhì)；B項(xiàng)的(NH4)2SO4是鹽，是電解質(zhì)；C項(xiàng)Cl2為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；D項(xiàng)CH3COOH是酸，是電解質(zhì)．答案：A7．某100mL溶液中含H2SO40.50mol，加入下列物質(zhì)，溶液導(dǎo)電性增加的是()A．0.50molBa(OH)2 B．100mL水C．0.50mol酒精 D．0.50molNa2SO4解析：A項(xiàng)Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應(yīng)，生成水和沉淀：H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O，溶液導(dǎo)電性減弱；B項(xiàng)溶液的體積擴(kuò)大為原來的2倍，c(H＋)和c(SOeq\o\al(2－,4))都變?yōu)樵瓉淼膃q\f(1,2)，溶液的導(dǎo)電性減弱；C項(xiàng)酒精是非電解質(zhì)，溶解在水中，擴(kuò)大了溶液的體積，降低了c(H＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))，溶液導(dǎo)電性減弱；D項(xiàng)增加了離子的總濃度，溶液的導(dǎo)電性增加．答案：D8．下列敘述正確的是()A．NaCl固體可導(dǎo)電B．NaHSO4溶于水可電離出H＋，則NaHSO4可歸屬于酸C．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目確定比導(dǎo)電性弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多解析：NaCl固體中的Na＋、Cl－不能自由移動，故NaCl固體不能導(dǎo)電；酸的定義中強(qiáng)調(diào)電離出的陽離子全部為H＋，B錯誤；HCl溶于水能電離出自由移動的H＋與Cl－，能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl由分子組成，無離子，不能導(dǎo)電，C正確；溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱主要由溶液中自由移動離子及所帶電荷數(shù)的濃度打算，即由單位體積中自由移動離子電荷的數(shù)目打算，D錯誤．答案：C二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)9．(8分)在如圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內(nèi)的物質(zhì)A可以是________(填序號)．①干燥的氯化鈉晶體②干燥的氫氧化鈉固體③蔗糖晶體④酒精⑤氯化鈉溶液⑥氫氧化鈉溶液⑦稀鹽酸⑧硫酸銅溶液解析：氯化鈉、氫氧化鈉雖由離子構(gòu)成，但其干燥的晶體中離子不能自由移動，所以不導(dǎo)電．兩者溶于水后，電離成自由移動的陰、陽離子(實(shí)為水合離子)，所以二者的水溶液能導(dǎo)電；蔗糖由分子構(gòu)成，不能導(dǎo)電，其水溶液也不導(dǎo)電．答案：⑤⑥⑦⑧10．(10分)以下12種為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3?NaOH?NH3·H2O請按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題．(1)屬于電解質(zhì)的是____________．(2)能電離出H＋的是____________，屬于酸的是____________．(3)屬于堿的是__________，其中屬于難溶性堿的是____________．(4)屬于難溶的鹽是________________．答案：(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩??(2)③⑤⑤(3)⑨⑩??⑨⑩(4)⑦⑧11．(11分)(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①Ba(OH)2：_______________________________________________________________；②KHSO4：________________________________________________________________；③HNO3：________________________________________________________________；④Na2CO3：_______________________________________________________________；(2)按酸、堿、鹽分類，其中，屬于酸的是________，屬于堿的是________，屬于鹽的是________．答案：(1)①Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－②KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)③HNO3=H＋＋NOeq\o\al(－,3)④Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)(2)③①②④12．(10分)某化學(xué)愛好小組在家中進(jìn)行化學(xué)試驗(yàn)，依據(jù)圖A連接好線路發(fā)覺燈泡不亮，依據(jù)圖B連接好線路發(fā)覺燈泡亮．依據(jù)上述現(xiàn)象推斷或回答下列問題：(1)NaCl屬于________(“酸”、“堿”或“鹽”)，由于__________________________．(2)NaCl固體________(填“能”或“不能”)導(dǎo)電，緣由是_____________________．(3)NaCl溶液________(填“能”或“不能”)導(dǎo)電，緣由是__________________．(4)在NaCl固體、NaCl溶液中屬于電解質(zhì)的是_________________________________，緣由是____________________________________．答案：(1)鹽NaCl是由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的化合物(2)不能NaCl未電離(3)能NaCl溶液中有能自由移動的離子(4)NaCl固體NaCl固體是化合物，且其水溶液可導(dǎo)電13．(13分)小明同學(xué)為了探究酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性，設(shè)計了如下試驗(yàn)：①在5只250mL的燒杯中分別加入濃度均為0.1mol/L的鹽酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150mL.②在5種溶液中分別放入相同規(guī)格的石墨電極，按如圖所示連接好．③接通電源，認(rèn)真觀看現(xiàn)象．現(xiàn)象1：五只燈泡都亮起來．結(jié)論1：___________________________________________________________________.現(xiàn)象2：鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液相對應(yīng)的燈泡較亮，醋酸、氨水相對應(yīng)的燈泡較暗．結(jié)論2：____________________________________________________________________.思考：(1)酸、堿、鹽導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的原理是否相同，為什么？__________________________________________________________________________________________.(2)小明同學(xué)為了探究不同電解質(zhì)溶液導(dǎo)電力氣的差異，設(shè)計了上述試驗(yàn)，通過觀看燈泡的光明程度，推斷電解質(zhì)溶液導(dǎo)電力氣大小，為此必需把握其他能影響燈泡亮度的一些因素，使之保持全都，從而不影響燈泡的光明程度．在試驗(yàn)中，小明同學(xué)實(shí)行哪些主要措施來把握其他因素對燈泡亮度的影響？______________________________________________________________________________________________________________(3)小明同學(xué)在試驗(yàn)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步查閱資料得知：一般來說，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿和少部分鹽是弱電解質(zhì)．依據(jù)以上結(jié)論推想：假如將上述試驗(yàn)中的醋酸和氨水混勻，然后分別盛放在原來的燒杯中．接通電源，可以觀看到的現(xiàn)象是()A．與混合前無任何區(qū)分B．五只燈泡都亮起來，亮度完全相同C．只有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對應(yīng)的燈泡亮起來，另外兩只不亮D．五只燈泡都亮起來，鹽