2025版高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)天天增分練 選擇題強(qiáng)化練7

選擇題強(qiáng)化練7授課提示：天天增分特訓(xùn)47頁(限時30分鐘分值：42分選擇題每小題3分)1．2023年10月，廈門大學(xué)教授團(tuán)隊(duì)在超臨界二氧化碳(Sc－CO2)中構(gòu)筑聚合物復(fù)合材料捕獲水體中的金屬元素方面取得積極進(jìn)展，該吸附方法具有高選擇性、長期穩(wěn)定性和循環(huán)吸附能力。下列有關(guān)說法不正確的是()A．基態(tài)Ag價層電子排布式為4d105s1B．超臨界CO2與二氧化碳的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同C．元素Sc位于第四周期第ⅠB族D．CO2屬于非極性分子答案：C2．某科學(xué)考察團(tuán)對農(nóng)夫山泉進(jìn)行了分析，檢測出部分金屬的含量如表(含量單位g/100mL)。下列有關(guān)說法正確的是()金屬種類鈉鎂鉀鈣含量(g/100mL)2×10－55×10－51×10－54×10－4A.表中的金屬是以原子形式存在的B．農(nóng)夫山泉水中鈣的含量為1×10－4mol·L－1C．1L泉水中Na＋的數(shù)量大于Mg2＋的數(shù)量D．該泉水中鉀與鈉的物質(zhì)的量之比為1∶2答案：B3．某粒子的結(jié)構(gòu)式如圖，其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，X與氫元素可形成電子數(shù)為10的四核化合物，Y的核外電子總數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的4倍，Z元素的主族數(shù)與周期數(shù)相差4，且在本周期中原子半徑最小。下列說法正確的是()A．電負(fù)性：X＞Y＞ZB．離子半徑：Z＞Y＞XC．X、Y、Z的最簡單氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高D．Y與Z可以形成多種酸根離子解析：X為N，Y為O，Z為Cl，電負(fù)性：O＞Cl＞N，A錯誤；一般電子層數(shù)越多，離子半徑越大，當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑為Cl－>N3－>O2－，B錯誤；三種元素的最簡單氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最高的是H2O，C錯誤；Y與Z可以形成ClO－、ClO2?、ClO3答案：D4.左旋米那普侖是FDA批準(zhǔn)上市的第4種5-HT/NE再攝取抑制劑，用于治療成人重性抑郁癥，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法不正確的是()A．該物質(zhì)含有2種官能團(tuán)B．1mol該物質(zhì)最多可以與4molH2發(fā)生反應(yīng)C．左旋米那普侖的分子式為C15H22N2OD．左旋米那普侖分子中含有2個手性碳原子解析：該物質(zhì)含有2種官能團(tuán)，即酰胺基、氨基，A正確；由題圖可知，該有機(jī)物中只有苯環(huán)能與H2加成，故1mol該物質(zhì)最多可以與3molH2反應(yīng)，B錯誤；由左旋米那普侖的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C15H22N2O，C正確；由左旋米那普侖的結(jié)構(gòu)簡式和手性碳的定義可知，左旋米那普侖分子中含有2個手性碳原子，D正確。答案：B5．下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．利用裝置甲檢驗(yàn)石蠟中是否含有不飽和烴B．可利用裝置乙驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕C．利用裝置丙制備Fe(OH)2膠體D．利用裝置丁測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱解析：裝置甲中，雖然KMnO4溶液褪色，但并不能說明石蠟中含有不飽和烴，因?yàn)槠浞纸猱a(chǎn)物中含不飽和烴也能使KMnO4溶液褪色，A錯誤；通過傳感器測定O2含量減少，說明鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕，B正確；裝置丙只能制得Fe(OH)3沉淀，C錯誤；溫度計應(yīng)該放在燒杯內(nèi)測量溶液的溫度變化，D錯誤。答案：B6．我國化學(xué)工程專家侯德榜于1943年發(fā)明了侯氏制堿法，他將氨堿法和合成氨法兩種工藝聯(lián)合起來，同時生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品，為我國化工事業(yè)的發(fā)展作出了卓越的貢獻(xiàn)。侯氏制堿法的主要過程示意圖如下，下列有關(guān)說法不正確的是()A．本實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有NaCl和CO2B．該過程中未涉及氧化還原反應(yīng)C．操作a與操作b中的玻璃棒作用不相同D．X為CO2，Y為NH3答案：D7．磷化鐵是重要的磷鐵源材料，具有多種晶型，其一晶體中磷原子采用面心立方堆積，鐵原子填入四面體空隙中，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是()A．鐵原子與磷原子通過離子鍵結(jié)合在一起B(yǎng)．磷化鐵的化學(xué)式為FePC．與磷原子緊鄰且等距的磷原子個數(shù)有12個D．若Fe—P鍵長為2.2×10－10m，則晶胞的參數(shù)為2.2×4×10解析：鐵原子與磷原子通過共價鍵結(jié)合在一起，形成穩(wěn)定的化合物，A錯誤。答案：A8．某科研小組發(fā)現(xiàn)更換溶劑調(diào)節(jié)超分子的結(jié)構(gòu)，可將“納米球”變成“納米碗(C40H10)”，納米碗可由苯并環(huán)化機(jī)制擴(kuò)展到五苯并環(huán)烯(C40H20)，然后連續(xù)環(huán)化脫氫而制得，相關(guān)原理圖如圖。有關(guān)說法正確的是()A．常溫常壓下，五苯并環(huán)烯為液體B．納米碗易溶于水C．由圖可知，反應(yīng)C40H20→C40H18＋H2為吸熱反應(yīng)D．該機(jī)理中反應(yīng)最大的能壘為89.6kJ·mol－1解析：五苯并環(huán)烯(C40H20)為碳原子個數(shù)較多的烴，常溫常壓下為固體，A錯誤；納米碗(C40H10)屬于烴類有機(jī)物，難溶于水，B錯誤；由圖可知，反應(yīng)C40H20→C40H18＋H2為吸熱反應(yīng)，C正確；該機(jī)理中反應(yīng)最大的能壘為141.3kJ·mol－1，D錯誤。答案：C9．化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)科學(xué)賴以形成和發(fā)展的基礎(chǔ)，是檢驗(yàn)化學(xué)科學(xué)知識真理性的標(biāo)準(zhǔn)；是化學(xué)教學(xué)中學(xué)生獲取化學(xué)經(jīng)驗(yàn)知識和檢驗(yàn)化學(xué)知識的重要媒體和手段，是提高學(xué)生科學(xué)素質(zhì)的重要內(nèi)容和途徑。下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()操作現(xiàn)象結(jié)論A將銅絲灼燒至表面變黑，伸入盛有某有機(jī)物的試管中銅絲恢復(fù)亮紅色該有機(jī)物中一定含有醇羥基B向某溶液中先滴加H2O2溶液，再滴入KSCN溶液溶液變成紅色原溶液一定含有Fe3＋C向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SOD向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加熱幾分鐘后，冷卻，向其中加入少量新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰無磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉可能發(fā)生水解解析：銅絲恢復(fù)紅色，有機(jī)官能團(tuán)除了醇羥基還有可能是羧基，羧基溶解氧化銅，故A錯誤；H2O2溶液具有氧化性，可將Fe2＋氧化為Fe3＋，加入KSCN溶液變?yōu)榧t色，原溶液中也可能含有Fe2＋，故B錯誤；溶液中滴加Ba(NO3)2有白色沉淀生成，說明溶液中可能含有SO42?、SO3答案：D10．下列有關(guān)離子方程式的書寫不正確的是()A．將NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至中性：HB．向Na2CO4HClO＋CO2C．用石墨作電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑D．向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液：C6答案：A11．CO2催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體，其反應(yīng)式為CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH<0。如圖為n(CO2)∶n(H2)＝1∶3時，在溫度t＝250℃下的甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(CH3OH)與壓強(qiáng)p的關(guān)系及在壓強(qiáng)p＝5×105Pa下的甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(CH3OH)與溫度t的關(guān)系。下列有關(guān)說法正確的是()A．由圖可知，隨壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù)K增大B．曲線a為250℃時等溫過程曲線C．該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．當(dāng)x(CH3OH)＝0.10時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為53.3%解析：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，甲醇的含量減少，b為等壓過程曲線，a為等溫過程曲線。平衡常數(shù)K只受溫度的影響，壓強(qiáng)增大，K值不變，A錯誤；b為等壓過程曲線，a為等溫過程曲線，B正確；由于該反應(yīng)ΔH<0、ΔS<0，則在低溫時反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，C錯誤；根據(jù)n(CO2)∶n(H2)＝1∶3，設(shè)n(H2)＝3mol，n(CO2)＝1mol，設(shè)二氧化碳的變化量為amol。CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)起始量/mol1300變化量/mola3aaa平衡量/mol1－a3－3aaax(CH3OH)＝0.10時，aa+a+1?a+3?3a×100%＝0.10，解得a＝13，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為3×1答案：B12．超分子通常是指由兩種或兩種以上分子依靠分子間相互作用結(jié)合在一起，組成復(fù)雜的、有組織的聚集體，并保持一定的完整性使其具有明確的微觀結(jié)構(gòu)和宏觀特性。比如，將C60和C70的混合物，加入一種空腔大小適配C60的“杯酚”中進(jìn)行分離，其流程如圖所示。下列說法中，不正確的是()A.C60和C70之間的相互作用是分子間作用力B．氯仿的化學(xué)式為CHCl3C．“杯酚”與C60、C70均可形成超分子D．“杯酚”分子既存在σ鍵，又存在大π鍵解析：C60和C70之間的相互作用是分子間作用力，A正確；三氯甲烷俗稱氯仿，其化學(xué)式為CHCl3，B正確；由流程圖可知，“杯酚”與C60形成超分子，而“杯酚”與C70不能形成超分子，C錯誤；“杯酚”分子存在苯環(huán)結(jié)構(gòu)，故既存在σ鍵，又存在大π鍵，D正確。答案：C13．科研工作者利用如圖所示裝置除去廢水中的尿素[CO(NH2)2]。下列說法錯誤的是()A．b為直流電源的負(fù)極B．工作時，廢水中NaCl的濃度保持不變C．工作時，H＋由M極區(qū)通過質(zhì)子交換膜移向N極區(qū)D．若導(dǎo)線中通過6mol電子，理論上生成1mol解析：由圖知，N極區(qū)生成H2，N極作陰極，故b為直流電源的負(fù)極，A項(xiàng)正確；工作時，陽極區(qū)的反應(yīng)為6Cl－－6e－=3Cl2↑、3Cl2＋CO(NH2)2＋H2O=6Cl－＋6H＋＋CO2＋N2，因消耗水而使廢水中NaCl的濃度增大，B項(xiàng)錯誤；工作時，H＋由M極區(qū)通過質(zhì)子交換膜移向N極區(qū)，C項(xiàng)正確；由陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)知，若導(dǎo)線中通過6mol電子，理論上生成1molN答案：B14．已知MgF2難溶于水可溶于酸。常溫下，用HCl氣體調(diào)節(jié)MgF2濁液的pH，測得在不同pH條件下，體系中pMg或pF與pX[pMg＝－lgc(Mg2＋)，pF＝－lgc(F－)，pX＝－lgcHFA．曲線Ⅰ代表pMg與pX的變化趨勢B．常溫下，Ksp(MgF2)＝10－11.2C．氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka＝10－3.4D．C點(diǎn)溶液中存在關(guān)系：c(Mg2＋)>c(Cl－)>c(H＋)解析：在難溶物MgF2濁液中存在溶解平衡MgF2(s)?Mg2＋(aq)＋2F－(aq)，用HCl調(diào)節(jié)溶液存在平衡H＋＋F－?HF，促進(jìn)溶解平衡正向移動，隨著lgcHFcH+＝lgcF?Ka曲線Ⅰ代表pMg變化曲線，A正確；由A點(diǎn)坐標(biāo)可知，c(F－)＝10－4.4mol·L－1，－lgcHFcH+＝1，則cH+cHF＝10，則Ka＝cF?·cH+cHF＝10－3.4。由B點(diǎn)坐標(biāo)可知，c(Mg2＋)＝10－4.4mol·L－1，－lgcHFcH+＝0，c(HF)＝c(H＋)，c(F－