【名師一號(hào)】2020-2021學(xué)年蘇教版化學(xué)必修二雙基限時(shí)練7-不同類型的晶體

雙基限時(shí)練(七)不同類型的晶體基礎(chǔ)強(qiáng)化1.下列敘述不正確的是()A．含有共價(jià)鍵的固態(tài)物質(zhì)不肯定是分子晶體B．離子晶體中肯定含有離子鍵C．原子晶體中只含有共價(jià)鍵D．金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高解析氫氧化鈉是離子晶體，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，石英是原子晶體，只含有共價(jià)鍵，故A、B、C項(xiàng)正確。答案D2．下列說(shuō)法肯定正確的是()A．其水溶液能導(dǎo)電的肯定是離子晶體B．熔融態(tài)導(dǎo)電的肯定是離子晶體C．固態(tài)導(dǎo)電的肯定是金屬晶體D．固態(tài)不導(dǎo)電熔融態(tài)導(dǎo)電的肯定是離子晶體解析HCl的水溶液能導(dǎo)電，但HCl形成的晶體是分子晶體；金屬熔融態(tài)導(dǎo)電但屬于金屬晶體；石墨為固態(tài)，導(dǎo)電，但石墨不是金屬晶體(石墨是混合晶體)。答案D3．下列物質(zhì)在固態(tài)時(shí)分類中正確的一組是()選項(xiàng)離子晶體原子晶體分子晶體AKOHNeSO2BH2SO4FeSCCH3COONa水晶白磷DBa(OH)2金剛石玻璃解析Ne、H2SO4是分子晶體，F(xiàn)e是金屬晶體，玻璃不是晶體。答案C4．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是()A．SO2與SiO2 B．CO2與H2OC．NaBr與HCl D．CCl4與CaCl2解析CO2與H2O形成的晶體都是分子晶體，都只含共價(jià)鍵。答案B5．實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需要克服相同類型作用力的是()A．水晶和冰的熔化B．氟化鉀和單質(zhì)硫的熔化C．干冰和碳銨受熱變?yōu)闅怏wD．純堿和燒堿的熔化解析原子晶體(水晶)熔化需要克服共價(jià)鍵，分子晶體(冰、干冰)熔化或汽化需要克服分子間作用力，離子晶體(KF、Na2CO3、NaOH)熔化克服離子鍵，NH4HCO3(離子晶體)受熱變?yōu)闅怏w既要克服離子鍵還要克服共價(jià)鍵。答案D6．下列性質(zhì)適合于分子晶體的是()A．熔點(diǎn)801℃B．熔點(diǎn)1723℃C．熔點(diǎn)10.31℃D．熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟導(dǎo)電，密度為0.97g/cm解析A項(xiàng)為離子晶體，B項(xiàng)為原子晶體，D項(xiàng)為金屬晶體。答案C7．下列化學(xué)式既能表示其晶體的組成，又能表示其晶體的一個(gè)分子的是()A．NaOH B．SiO2C．Mg D．CH4解析NaOH、SiO2、Mg分別屬于離子晶體、原子晶體、金屬晶體，在離子晶體、原子晶體、金屬晶體中不存在單個(gè)分子；CH4形成分子晶體，可表示一個(gè)分子。答案D8．下表列出的對(duì)晶體的說(shuō)明中，錯(cuò)誤的是選項(xiàng)ABCD晶體名稱碘化鉀干冰石墨碘晶體中的粒子陰、陽(yáng)離子分子原子分子粒子間的作用離子鍵分子間作用力共價(jià)鍵分子間作用力解析干冰和碘都是分子晶體，熔化時(shí)克服分子間作用力；石墨是混合型晶體，呈層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間為分子間作用力，碳原子與碳原子之間形成共價(jià)鍵，熔化時(shí)兩種作用力都需克服，故C項(xiàng)錯(cuò)。答案C9．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是()A．熔點(diǎn)：CO2>KCl>SiO2B．共價(jià)鍵強(qiáng)弱：H2S>H2O>CH4C．沸點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體D．熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3解析一般地，原子晶體熔點(diǎn)很高，離子晶體熔點(diǎn)較高，分子晶體熔點(diǎn)較低，但也有例外，故A、C兩項(xiàng)都錯(cuò)誤；H2O中的氫氧鍵的強(qiáng)度大于H2S中的硫氫鍵，B項(xiàng)錯(cuò)；非金屬元素的得電子力量越強(qiáng)，即非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，D項(xiàng)正確。答案D10．下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的化合物是()A．石英 B．硫磺C．干冰 D．食鹽解析本題主要考查通過(guò)晶體的結(jié)構(gòu)推斷晶體的類型。分子晶體是由分子通過(guò)分子間作用力結(jié)合而成的晶體，石英是原子晶體，食鹽是離子晶體，而硫磺、干冰是分子晶體，但硫磺是單質(zhì)，干冰是化合物。故正確答案為C。答案C11．現(xiàn)有九種物質(zhì)：①C60②金剛石③鎢④干冰⑤食鹽⑥石英⑦氯化銨晶體⑧紅磷⑨鋁。請(qǐng)用序號(hào)填寫下列空白。(1)含有共價(jià)鍵的離子晶體是________。(2)固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是________。(3)由共價(jià)化合物形成的分子晶體是________。(4)由共價(jià)化合物形成的原子晶體是________。(5)屬于金屬晶體的是________。(6)這九種物質(zhì)中，硬度最大的是________，熔點(diǎn)最高的是________。解析NH4Cl晶體中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，是離子晶體；C60、干冰、紅磷屬于分子晶體；干冰是由CO2(共價(jià)化合物)形成的分子晶體；石英是由SiO2(共價(jià)化合物)形成的原子晶體；鎢、鋁屬于金屬晶體；九種物質(zhì)中，金剛石的硬度最大，熔點(diǎn)最高。答案(1)⑦(2)①④⑧(3)④(4)⑥(5)③⑨(6)②②12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價(jià)化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)WX2的化學(xué)式為______________，其晶體類型為________。(2)YX2、ZX2的化學(xué)式依次為________、________，這兩種物質(zhì)的熔點(diǎn)________＞________(填名稱)，其緣由(依據(jù)它們的晶體結(jié)構(gòu)解釋)是________________________________________________。解析依據(jù)Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，可知Y原子的核外電子排布為，Y為Si，則W為C，X為O，Z為S。答案(1)CO2分子晶體(2)SiO2SO2二氧化硅二氧化硫SiO2是原子晶體，在熔化時(shí)克服的是Si、O原子之間的共價(jià)鍵，SO2是分子晶體，在熔化時(shí)克服的是SO2分子之間的作用力，分子間作用力比共價(jià)鍵弱得多能力提升1.碳化硅(SiC)是一種晶體，具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石②晶體硅③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的挨次是()A．①③② B．②③①C．③①② D．②①③解析在原子晶體中，兩原子核間的間距越小，熔點(diǎn)越高。兩原子核間的間距：C—C＜C—Si＜Si—Si。答案A2．某物質(zhì)具有以下性質(zhì)：①是電解質(zhì)②溶于水有化學(xué)鍵被破壞③熔化時(shí)沒(méi)有化學(xué)鍵被破壞，則該物質(zhì)固態(tài)時(shí)屬于()A．原子晶體 B．離子晶體C．分子晶體 D．何種晶體無(wú)法推斷解析原子晶體、離子晶體熔化時(shí)破壞化學(xué)鍵，而分子晶體熔化時(shí)破壞的是分子間作用力。答案C3．氮化硅是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的粒子間作用力與氮化硅熔化時(shí)所克服的作用力相同的是()A．NaNO3和金剛石 B．晶體硅和石英C．Cu和MgCl2 D．蔗糖和碘解析由所給信息可知，氮化硅為原子晶體，晶體硅和石英均為原子晶體，原子晶體在熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵。答案B4．下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是()A．最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子B．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1:2C．最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子D．存在四周體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂點(diǎn)解析SiO2晶體最小的環(huán)上有12個(gè)原子(6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子)，A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；最小的環(huán)上Si和O原子數(shù)之比為1:1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2晶體為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)Si原子與相鄰的4個(gè)O原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，前者位于正四周體的中心，后者位于正四周體的4個(gè)頂點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C5．下表給出幾種氯化物的熔、沸點(diǎn)：NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔點(diǎn)(℃)801712782－68沸點(diǎn)(℃)14651412160057.6則下列各項(xiàng)中與表中數(shù)據(jù)全都的有()①CaCl2屬于離子晶體②SiCl4是分子晶體③1500℃時(shí)，NaCl可氣化④MgCl2A．僅① B．僅②C．①②④ D．①②③解析熔、沸點(diǎn)的差異說(shuō)明白晶體中微粒間作用力的不同，即晶體類型不同。推斷出晶體類型，然后依據(jù)各晶體的性質(zhì)特點(diǎn)進(jìn)行推斷。答案D6．現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：A組B組C組D組硅晶體：1415Li：181HCl：－115KCl：776硼晶體：2300K：64HBr：－89RbCl：718氮化硼：3000Rb：39HI：－51CsCl：645據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)A組屬于________晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是________________________________________________________。(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是________(填序號(hào))。①有金屬光澤②導(dǎo)電性③導(dǎo)熱性④延展性(3)C組中熔點(diǎn)：HCl＜HBr＜HI，是由于_________________。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是________(填序號(hào))。①硬度小②水溶液能導(dǎo)電③固體能導(dǎo)電④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電解析依據(jù)物質(zhì)的組成和熔點(diǎn)可知A組屬于原子晶體，B組屬于金屬晶體，C組形成分子晶體，D組是離子晶體。答案(1)原子共價(jià)鍵(2)①②③④(3)HCl、HBr、HI是組成和結(jié)構(gòu)相像的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，其熔點(diǎn)越高(4)②④7．有A、B、C三種晶體，分別由C、H、Na、Cl四種元素中的一種或幾種組成，對(duì)這3種晶體進(jìn)行試驗(yàn)，結(jié)果如下表所示：晶體種類熔點(diǎn)/℃硬度水溶性導(dǎo)電性水溶液與Ag＋反應(yīng)A801較大易溶水溶液(或熔融狀態(tài))導(dǎo)電白色沉淀B>3550較大不溶不導(dǎo)電不反應(yīng)C－114.2很小易溶液態(tài)不導(dǎo)電白色沉淀(1)晶體的化學(xué)式分別為A________，B________，C________。(2)晶體