【全程復習方略】2020年高考化學課時提能演練(一)-1.1-鈉及其化合物(魯科版-福建專供)

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調(diào)整合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課時提能演練(一)(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.(2022·洛陽模擬)某固體物質(zhì)只含有鈉和氧兩種元素，將它放在足量的水中產(chǎn)生兩種氣體，這兩種氣體又可以在確定條件下反應生成水。則原固體物質(zhì)的組成是()A.Na2O2與Na2O B.Na和NaOHC.Na2O2和Na D.Na和Na2O2.(2021·泉州模擬)下列關(guān)于鈉與水反應的說法不正確的是()①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中,反應后溶液變紅②將鈉投入稀鹽酸中,鈉先與水反應,后與鹽酸反應③鈉在水蒸氣中反應時因溫度高會發(fā)生燃燒④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉,一塊直接投入水中,另一塊用鋁箔包住,在鋁箔上刺些小孔,然后按入水中,兩者放出的氫氣質(zhì)量相等A.①② B.②③ C.②③④ D.①②③④3.(2022·北京高考)下列解釋試驗現(xiàn)象的反應方程式中正確的是()A.切開的金屬鈉暴露在空氣中,光亮表面漸漸變暗2Na+O2====Na2O2B.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色2AgCl+S2-====Ag2S↓+2Cl-C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間,變成白色黏稠物2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2D.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水,毀滅白色沉淀2HCQUOTE+Ca2++2OH-====CaCO3↓+CQUOTE+2H2O4.(猜想題)某溶液中含有HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、K＋、NHeq\o\al(＋,4)6種離子。將過量的Na2O2固體加入其中后，這6種離子仍能大量存在的有()A.1種 B.2種 C.3種 D.4種5.在足量的硫酸銅溶液中分別投入下列物質(zhì)：①Na；②Na2O2；③Na2O；④NaOH；⑤Na2CO3；⑥Fe，其中試驗現(xiàn)象相同，發(fā)生反應的類型也相同的一組物質(zhì)是()A.①⑥ B.④⑤ C.①③ D.②③④6.(易錯題)將一小塊鈉投入盛有5mL飽和澄清石灰水的試管里，不行能觀看到的現(xiàn)象是()A.鈉熔成小球并在液面上游動B.有氣體產(chǎn)生C.溶液底部有銀白色物質(zhì)生成D.溶液變渾濁7.把2.1gCO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，馬上通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加()A.2.1g B.3.6gC.7.2g D.無法確定8.16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密閉容器中灼燒，充分反應后，將密閉容器保持溫度為A.Na2CO3，Na2O2，O2B.Na2CO3，O2，CO2，H2O(g)C.Na2CO3，O2，H2O(g)D.Na2CO3，O2，CO29.(2021·龍巖模擬)下列關(guān)于過氧化鈉的敘述中,正確的是()A.過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水,所以過氧化鈉是堿性氧化物B.可用Na2O2除去N2中的水蒸氣C.過氧化鈉與水反應時,過氧化鈉是氧化劑,水是還原劑D.過氧化鈉與二氧化碳反應時,過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑10.(2022·福州模擬)A、B、C、X均為中學常見的純潔物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。針對上述轉(zhuǎn)化,下列說法不正確的是()A.若X是強氧化性單質(zhì),則A可能是短周期元素B.若X是強電解質(zhì),則A可能是AlCl3C.若X是金屬單質(zhì),則A和C在確定條件下能發(fā)生反應D.若X是強氧化性單質(zhì),則A可能是Al二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(13分)如圖試驗裝置用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是________________________。(2)B裝置的作用是___________________________________________。(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。(4)雙球干燥管內(nèi)觀看到的試驗現(xiàn)象是___________________________。上述試驗現(xiàn)象說明____________________________________________。(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)觀看到的試驗現(xiàn)象是________________________________________________________________。12.(14分)(探究題)金屬鈉與水的反應是中學化學中的一個重要反應。如圖甲、乙所示分別來完成下列試驗：(1)現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時，向盛有Ca(HCO3)2溶液的燒杯中加入一小塊金屬鈉。下列現(xiàn)象描述正確的是(填字母)。A.鈉浮在液面上，并四處游動，最終消逝B.鈉熔化成一個光亮的小球C.反應開頭后，溶液由無色變紅色D.恢復到室溫時，燒杯底部有固體物質(zhì)析出(2)請補充并完成甲試驗中從試劑瓶中取出鈉→向燒杯投入鈉的有關(guān)操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉→________________________________________→用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的燒杯中。(3)某同學用鑷子夾住一塊鈉，按圖乙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，但鈉很快脫落，試驗沒有成功。正確的操作是__________________________________。(4)鈉與水反應的離子方程式為。在反應過程中，若生成標準狀況下224mL的H2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為。(5)依據(jù)上述試驗過程中鈉所發(fā)生的有關(guān)變化，試說明將金屬鈉保存在煤油中的目的是__________________________________________________________。13.(13分)(2022·莆田模擬)某化學爭辯小組為測定Na2O2樣品(僅含Na2O雜質(zhì))的純度，設計了兩種試驗方案進行探究。試驗一、取樣品0.100g，用如圖所示試驗裝置進行測定。(1)檢查裝置A氣密性的方法是__________________。(2)若在試驗過程中共產(chǎn)生氣體11.20mL(已折算成標準狀況)，則樣品中Na2O2的純度為________。試驗二、樣品溶于水后用鹽酸滴定(3)取確定量樣品溶于水并配制成250mL溶液，配制時，所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需用到_________。(4)取上述所配溶液各25.00mL，用確定濃度的標準鹽酸滴定，平行試驗記錄如下表：試驗次數(shù)第一次其次次第三次第四次標準鹽酸體積(mL)23.0024.9825.0025.02由表中數(shù)據(jù)可知，標準鹽酸體積的平均值為_______mL。若滴定前用上述所配溶液潤洗錐形瓶，對試驗測定結(jié)果產(chǎn)生的影響是_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。［試驗分析］試驗結(jié)果對比分析(5)該小組同學對比兩個試驗發(fā)覺，試驗一測得的Na2O2樣品的純度比理論值明顯偏小。經(jīng)過分析，小組同學認為，明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的，可能是反應原理上的緣由。查閱資料發(fā)覺：Na2O2與水反應產(chǎn)生的H2O2未完全分解。①寫出Na2O2與水反應生成H2O2的化學方程式_____________________________。②若將試驗一稍加改進，就能使測定結(jié)果接近理論值，寫出改進方案：___________________________________________。答案解析1.【解析】選C。各物質(zhì)與水反應的產(chǎn)物為：Na2O2＋H2O→NaOH＋O2；Na2O＋H2O→NaOH；Na＋H2O→NaOH＋H2；NaOH與水不發(fā)生反應，C項滿足題意。2.【解析】選D。①鈉與水反應生成氫氧化鈉,溶液顯堿性,使石蕊試液變藍,②鈉與水反應的本質(zhì)是鈉與H+的反應,所以鈉先與酸的反應,③鈉在水蒸氣中反應產(chǎn)生的是氫氣,盡管溫度高,因無氧氣不能燃燒,④兩小塊鈉與水反應放出的氫氣質(zhì)量相等,但鋁與生成的氫氧化鈉發(fā)生反應:2Al+2NaOH+6H2O====2Na[Al(OH)4]+3H2↑,因此,用鋁箔包住的鈉在水中放出的氫氣多。綜上可知選D。3.【解析】選B。A項,切開的金屬鈉暴露在空氣中,光亮表面變暗的緣由是鈉被氧化生成Na2O,反應方程式為4Na+O2====2Na2O,故A錯誤;C項,Na2O2放置在潮濕的空氣中發(fā)生的反應有2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑,故C錯誤;D項,向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水,毀滅白色沉淀的反應方程式為HCQUOTE+Ca2++OH-====CaCO3↓+H2O,故D錯誤。4.【解析】選C。加入Na2O2固體后，溶液中的SOeq\o\al(2－,3)會被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，Na2O2與水反應生成的NaOH會將HCOeq\o\al(－,3)轉(zhuǎn)化為COeq\o\al(2－,3)，使NHeq\o\al(＋,4)轉(zhuǎn)化為NH3逸出，COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)和K＋仍能大量存在于溶液中。5.【解析】選B。Na、Na2O2、Na2O投入CuSO4溶液中都是先與水反應，生成的NaOH再與CuSO4反應，但它們的試驗現(xiàn)象不同，反應類型也不完全相同；Fe與CuSO4發(fā)生置換反應；NaOH、Na2CO3與CuSO4溶液均發(fā)生復分解反應，都產(chǎn)生藍色沉淀。6.【解析】選C。鈉和Ca(OH)2不反應，而是和石灰水中的水反應，放出H2，反應消耗水且放熱，因Ca(OH)2的溶解度隨溫度上升而減小，溶液變渾濁。7.【解析】選A。由2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O和2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑得，H2＋Na2O2=2NaOH，即固體增加的質(zhì)量就是反應的H2的質(zhì)量，同理得：CO＋Na2O2=Na2CO3，即固體增加的質(zhì)量就是反應的CO的質(zhì)量，故選A項。8.【解題指南】解答本題時要留意CO2和H2O的混合氣體與Na2O2反應的先后挨次。應看作是CO2先發(fā)生反應。按此分析反應產(chǎn)物?！窘馕觥窟xC。n(NaHCO3)＝0.2mol，n(Na2O2)＝0.1mol。0.2molNaHCO3分解生成0.1mol的Na2CO3、0.1mol的CO2和0.1mol的H2O(g)；0.1mol的CO2與0.1mol的Na2O2恰好完全反應，所以H2O(g)未與Na2O2反應，故最終容器內(nèi)物質(zhì)是：Na2CO3、O2和H2O(g)。9.【解析】選D。堿性氧化物是指與酸反應只生成鹽和水的氧化物,而過氧化鈉與酸的反應中有氧氣生成,故不屬于堿性氧化物。用Na2O2除去氮氣中的水蒸氣,發(fā)生反應2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑,會引入新的雜質(zhì)氣體O2。過氧化鈉與水和CO2的反應中,都只有Na2O2中-1價的氧元素發(fā)生變價,因此兩個反應中,過氧化鈉均既是氧化劑又是還原劑。10.【解析】選D。若X為強氧化性單質(zhì),A→B→C即為連續(xù)氧化的反應,常見的元素有Na、C、N、S等元素,故A項正確,D項錯誤。若X為強電解質(zhì),依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)可為AlCl3或NaAlO2,此時X可能為NaOH或HCl,故B項正確。若X為金屬單質(zhì),依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系說明X為變價金屬,推想可能為Fe,閱歷證可得X為Fe,A為Cl2,B為FeCl3,C為FeCl2,故A和C確定能發(fā)生反應2FeCl2+Cl2====2FeCl3,故C項正確。11.【解析】依據(jù)試驗裝置圖，可整理出試驗的步驟和挨次為：A中的NaHCO3受熱分解產(chǎn)生的CO2和H2O(g)進入試管B，H2O(g)被濃硫酸吸取，從B中出來的CO2氣體與C處Na2O2反應，生成O2，從而促進蚊香的燃燒。第(5)問中，將Na2O2換成Na2O，則發(fā)生反應：Na2O＋CO2=Na2CO3，無O2放出，所以蚊香會漸漸熄滅。答案：(1)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑(2)吸取氣體中的水蒸氣(干燥CO2)(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(4)淡黃色的Na2O2漸漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰?，點燃的蚊香燃燒更加猛烈Na2O2能與CO2反應，生成白色粉末狀物質(zhì)和O2(5)點燃的蚊香漸漸熄滅12.【解題指南】解答本題要留意以下三點：(1)鈉與鹽溶液反應時先與水反應，生成的NaOH再與鹽反應。(2)取用金屬鈉時，多余的金屬鈉要放回原瓶。(3)鈉與水反應是放熱反應，反應放出的熱會使鈉熔化，無法用鑷子夾持。【解析】(1)鈉投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的燒杯中，反應原理是鈉先與水反應，然后生成的氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應，其方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，OH－＋Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O，所以現(xiàn)象為A、B、D。(2)用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切一塊綠豆粒大小的鈉，并將多余的鈉放回原試劑瓶中。(3)由于鈉與水反應時熔化為液體，所以無法完成，應用帶有一些