2022《創(chuàng)新設(shè)計》高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)(江蘇專用)專題訓(xùn)練-1-5物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制-4-

考點四以“物質(zhì)的量”為中心的計算(時間：45分鐘)一、選擇題(每小題僅有一個選項符合題意)1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol·L－1Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是()。A．2L溶液中陰、陽離子總數(shù)為0.8NAB．500mL溶液中NOeq\o\al(－,3)濃度為0.4mol·L－1C．500mL溶液中Ba2＋濃度為0.2mol·L－1D．500mL溶液中NOeq\o\al(－,3)總數(shù)為0.2NA解析2L0.2mol·L－1Ba(NO3)2溶液中陰、陽離子總數(shù)為1.2NA，A錯誤。答案A2．試驗室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸銅溶液，下列試驗用品及試驗操作正確的是()。選項容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量試驗操作A480mL硫酸銅：7.68g加入500mL水B480mL膽礬：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸銅：8.0g加入500mL水D500mL膽礬：12.5g配成500mL溶液解析試驗室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸銅溶液，由于沒有480mL規(guī)格的容量瓶，所以要選擇規(guī)格是500mL的容量瓶，溶質(zhì)若是硫酸銅則需要8.0g，若是膽礬則需要12.5g，且配成500mL溶液，而不是加入500mL水。答案D3．下圖是某同學(xué)用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的過程：該同學(xué)配制過程中的錯誤有()。A．1處B．2處C．3處D．4處解析第①步不能把NaOH放在稱量紙上稱量；第⑤步玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶內(nèi)壁刻度線以下的部分；第⑥步定容時應(yīng)平視刻度線。答案C4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()。A．1molH2O2中含有的離子總數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子C．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，水電離出的OH－的數(shù)目為0.1NAD．在5NH4NO3eq\o(=,\s\up10(△))2HNO3＋4N2↑＋9H2O中，生成28gN2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA解析A項，H2O2是共價化合物，不含離子，錯誤；B項，氨水是溶液，且在水溶液中主要以NH3·H2O形式存在錯誤；C項，溶液中c(OH－)＝10－1mol/L，則c(H＋)水＝10－13mol/L＝c(OH－)水，1L溶液中水電離的OH－為10－13NA，錯誤；D項，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為15e－，生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為15/4＝3.75mol，正確。答案D5．在200mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個硫酸根離子(NA為阿伏加德羅常數(shù))，同時含有NA個金屬陽離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為()。A．1mol·L－1 B．2.5mol·L－1C．5mol·L－1 D．2mol·L－1解析硫酸根離子和金屬陽離子的個數(shù)之比是3∶2，依據(jù)溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶總電荷相等，設(shè)1個金屬陽離子帶x個正電荷，即為Mx＋，所以3×2＝2x，x＝3，則該鹽的化學(xué)式為M2(SO4)3，所以該鹽的物質(zhì)的量濃度是eq\f(0.5mol,0.2L)＝2.5mol·L－1，故選B。答案B6．若20g密度為ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，則溶液中NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度為()。A.eq\f(ρ,400)mol·L－1 B.eq\f(20,ρ)mol·L－1C.eq\f(50ρ,41)mol·L－1 D.eq\f(25ρ,41)mol·L－1解析Ca(NO3)2的物質(zhì)的量濃度為eq\f(\f(2g,164g·mol－1),\f(20g,1000ρg·L－1))＝eq\f(25ρ,41)mol·L－1，NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度為eq\f(50ρ,41)mol·L－1。答案C二、不定項選擇題(每小題有1～2個選項符合題意)7．下列敘述正確的是()。A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B．將3.1g氧化鈉溶于水并配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度等于0.1mol·L－1C．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4的分子數(shù)確定相等D．確定溫度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量相同解析在稀釋過程中溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量保持不變，10×ρ(濃)·w(濃)＝100ρ(稀)·w(稀)。由于ρ(濃)>ρ(稀)，所以w(稀)>eq\f(1,10)w(濃)，A項錯；3.1gNa2O的物質(zhì)的量為0.05mol，溶于水生成0.1molNaOH，其物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1，B項正確；N2和C2H4的摩爾質(zhì)量都為28g·mol－1，質(zhì)量相等的兩氣體物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相等，C項正確；按n＝c·V計算，兩份溶液中n(NHeq\o\al(＋,4))相等，但溶液濃度不同，NHeq\o\al(＋,4)水解程度不同，D項錯誤。答案BC8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()。A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有的C—H鍵的數(shù)目為0.6NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由H2O2制得4.48LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NAC．14g由乙烯與環(huán)丙烷組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為NAD．常溫下，1LpH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)目為0.02NA解析A項，苯為液體，不適用氣體摩爾體積，錯誤；B項，H2O2分解得O2，生成1molO2轉(zhuǎn)移2mole－，生成0.2molO2轉(zhuǎn)移電子0.2×2＝0.4mol，錯誤；C項，乙烯與環(huán)丙烷的通式可以寫成(CH2)n,14g混合氣體中含C的物質(zhì)的量為eq\f(14,14n)×n＝1mol，正確；D項，c(H＋)＝0.01mol/L，n(H＋)＝0.01mol/L×1L＝0.01mol，錯誤。答案C9．如圖是MgSO4、NaCl的溶解度曲線。下列說法正確的是()。A．MgSO4的溶解度隨溫度上升而上升B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C．在t2℃時，MgSOD．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t解析A項，t2℃之前，MgSO4的溶解度隨溫度的上升而增大，t2℃之后，隨溫度的上升而降低；B項，t1℃、t3℃時，NaCl、MgSO4的溶解度相等，在t1～t2℃時，NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度??；C項w＝eq\f(S,100＋S)×100%，S越大，w越大；D項，把MgSO4答案C10．在溶液的配制過程中會引起濃度偏高的是()。A．用1g98%的濃硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸B．10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液C．向80mL水中加入18.4mol·L－1硫酸20mL，配制3.68mol·L－1的硫酸溶液D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水解析A．1g×98%/(1＋4)g＝19.6%；B.設(shè)10%的硫酸和90%的硫酸的密度分別為ρ1與ρ2，ρ1<ρ2，(Vρ1×10%＋Vρ2×90%)/(Vρ1＋Vρ2)＝10%＋Vρ2×80%/(Vρ1＋Vρ2)＝10%＋2Vρ2×40%/(Vρ1＋Vρ2)>10%＋40%＝50%，混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%；C.混合后溶液的體積小于100mL，導(dǎo)致濃度偏高；D.氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度越小，解法同B，混合后得到的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3x%。答案BC三、填空題11．已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請依據(jù)表中信息，回答下列問題：溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L－1溶液的密度/g·cm－3硫酸c1ρ1氨水c2ρ2(1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。(2)物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽視不計)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。(3)物質(zhì)的量濃度分別為c2mol·L－1的氨水與eq\f(1,5)c2mol·L－1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2g·cm－3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度________eq\f(3,5)c2mol·L－1(混合后溶液的體積變化忽視不計)。解析(1)依據(jù)c＝eq\f(1000ρw,M)可知，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝eq\f(98c1,1000ρ1)。(2)令硫酸與水的體積都為VL，則混合后溶液的總體積為2VL，依據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，稀釋后硫酸溶液的濃度為eq\f(VL×c1mol·L－1,2VL)＝0.5c1mol·L－1。(3)兩種氨水等質(zhì)量混合，混合后溶液的濃度小于c2mol·L－1，由圖可知，氨水的濃度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于ρ2g·cm－3，物質(zhì)的量濃度大于eq\f(3,5)c2mol·L－1。答案(1)98c1/1000ρ1(2)0.5c12．(2021·淮安宿遷一調(diào))鐵鉀礬[KxFey(SO4)m·nH2O]常用作工業(yè)媒染劑。其組成可用如下方法測定：①精確?????稱取2.0120g樣品配成100mL溶液A。②精確?????量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.466g。③精確?????量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉為指示劑，用0.1250mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至終點(已知：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)。(通過計算確定鐵鉀礬的組成)(寫出計算過程)。解析25.00mLA溶液中：n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.4660g/233g·mol－1＝2×10－3mol依據(jù)關(guān)系式2Fe3＋——2I－——I2——2Na2S2O3可知n(Fe3＋)＝0.1250mol·L－1×8.0×10－3L＝1×10－3依據(jù)電荷守恒：n(K＋)＝2×2×10－3mol－3×1×10－3mol＝1×10－3mol依據(jù)質(zhì)量守恒，結(jié)晶水的物質(zhì)的量：[2.0120g×(25/100)－1×10－3mol×(39＋56)mol·L－1－2×10－3mol×96g·mol－1]/18g·mol－1＝1.2×10－2mol所以x∶y∶m∶n＝1∶1∶2∶12，化學(xué)式為：KFe(SO4)2·12H2O答案樣品的組成為KFe(SO4)2·12H2O13．(2021·揚州期中)某自然?堿的化學(xué)組成為aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c為正整數(shù))，為確定該自然?堿的組成，進(jìn)行如下試驗。精確?????稱mg樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(固體殘留率＝eq\f(固態(tài)樣品的剩余質(zhì)量,固體樣品的起始質(zhì)量)×100%)隨溫度的變化如圖所示，樣品在100℃時已完全失去結(jié)晶水，300℃時NaHCO3已分解完全，Na2CO3的分解溫度為1800℃(1)加熱過程中，保持100℃(2)依據(jù)以上試驗數(shù)據(jù)計算該自然?堿中a∶b∶c＝____________________________________(寫出計算過程)。(3)另取0.1130g樣品配成溶液，逐滴加入5.00mL的鹽酸，生成CO25.60mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則c(HCl)＝________mol·L－1。解析(3)由(2)可知n(Na2CO3·NaHCO3·2H2O)＝5×10－4mol，逐滴加入鹽酸，先與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，消耗n(HCl)＝5×10－4mol，然后鹽酸再與NaHCO3反應(yīng)，由題生成n(CO2)＝2.5×10－4，這一步消耗HCl的量n