第一章第一節(jié)-物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化-高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)節(jié)節(jié)高(人教版2019必修第一冊(cè))(原卷版)

第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化本節(jié)的重難點(diǎn)一共五個(gè)，下面分別進(jìn)行歸納總結(jié)并有精選對(duì)點(diǎn)練習(xí)，一定好好體會(huì)，耐心看完，做到事半功倍！一、交叉分類法和樹(shù)狀分類法的區(qū)別(1)交叉分類法所涉及的不同類別之間是并列與交叉關(guān)系。例如，Na2SO4和K2SO4的分類：①并列關(guān)系：②交叉關(guān)系：(2)樹(shù)狀分類法中的類別之間有并列關(guān)系，也有包含關(guān)系。例如：金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)①并列關(guān)系：②包含關(guān)系：對(duì)點(diǎn)練習(xí)1按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥強(qiáng)酸⑦一元酸⑧化合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①⑧C．①④⑥⑦⑧ D．①④⑤⑥⑦對(duì)點(diǎn)練習(xí)2（2020·山西高一期中）物質(zhì)分類在邏輯上存在如下關(guān)系：下列說(shuō)法正確的是A．硫酸鹽與亞鐵鹽屬于包含關(guān)系 B．溶液與膠體屬于并列關(guān)系C．化合物與電解質(zhì)屬于交叉關(guān)系 D．混合物與分散系屬于并列關(guān)系二、氧化物的類別辨析(1)氧化物的分類eq\a\vs4\al\co1(氧化物)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按組成元素\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(金屬氧化物：K2O、BaO、,CuO、Fe2O3等,非金屬氧化物：CO2、SO2、,CO、SiO2等)),按化學(xué)性質(zhì)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(不成鹽氧化物：CO、NO等,\a\vs4\al(成鹽氧,化物)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(堿性氧化物：,Na2O、CaO等,酸性氧化物：,CO2、P2O5等,兩性氧化物：,Al2O3等)),過(guò)氧化物：Na2O2、H2O2等))))(2)酸性氧化物是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7。②非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。(3)堿性氧化物是與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。①堿性氧化物一定是金屬氧化物。②金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7。對(duì)點(diǎn)練習(xí)3（2020·浙江效實(shí)中學(xué)高一期中）下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是A．CO B．CO2 C．O3 D．Na2O對(duì)點(diǎn)練習(xí)4（2020·福建省漳平第一中學(xué)高一期中）下列有關(guān)氧化物的敘述正確的是A．含有氧元素的物質(zhì)都是氧化物B．非金屬氧化物都是酸性氧化物C．氧化物中的氧元素不一定都顯-2價(jià)D．與水反應(yīng)能生成酸（或堿）的氧化物一定是酸（或堿）性氧化物三、氧化物、酸、堿、鹽間的轉(zhuǎn)化酸＋金屬氧化物―→鹽＋水酸＋堿―→鹽＋水酸＋鹽―→另一種酸＋另一種鹽堿＋酸性氧化物―→鹽＋水堿＋鹽―→另一種堿＋另一種鹽鹽＋鹽―→另外兩種新鹽研究單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的相互關(guān)系，首先要選定一類物質(zhì)，預(yù)測(cè)它可能與哪些類別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，然后選出各類物質(zhì)的代表物，探究它們之間能否發(fā)生反應(yīng)。對(duì)點(diǎn)練習(xí)5（2020·浙江效實(shí)中學(xué)高一期中）分別能實(shí)現(xiàn)下列從左到右轉(zhuǎn)化的單質(zhì)是金屬單質(zhì)+O2→堿性氧化物+H2O→堿+酸或酸性氧化物→鹽非金屬單質(zhì)+O2→酸性氧化物+H2O→酸+堿或堿性氧化物→鹽A．Ca和C B．Ca和Cl C．Cu和C D．Cu和Cl四、制備Fe(OH)3膠體應(yīng)注意的問(wèn)題制備氫氧化鐵膠體的方法是把飽和的氯化鐵溶液加到煮沸的水中，利用氯化鐵與水反應(yīng)制得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3＋3H2Oeq\o(=====,\s\up17(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。制備Fe(OH)3膠體的關(guān)鍵是控制反應(yīng)條件，即生成膠體而又不形成沉淀，應(yīng)注意如下：(1)要用蒸餾水：自來(lái)水易生成Fe(OH)3沉淀。(2)不能把飽和FeCl3溶液直接倒入沸水中，過(guò)量的FeCl3會(huì)使Fe(OH)3膠體聚沉。(3)不能攪拌：用玻璃棒攪拌會(huì)使Fe(OH)3膠體形成沉淀。(4)不能長(zhǎng)時(shí)間加熱：溶液呈紅褐色停止加熱，長(zhǎng)時(shí)間加熱會(huì)破壞膠體形成沉淀。對(duì)點(diǎn)練習(xí)6（2020·汕頭市澄海中學(xué)高一期中）用FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的方法，正確的是（）A． B．C． D．對(duì)點(diǎn)練習(xí)7（2020·沙洋縣沙洋中學(xué)高一月考）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué):向1mol·L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同學(xué):直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學(xué):向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問(wèn)題:(1)其中操作正確的同學(xué)是_____。(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是_____，利用的膠體性質(zhì)是_____。(3)已知在膠體中加入電解質(zhì)溶液能使膠體粒子沉淀出來(lái)，丁同學(xué)向所制得的Fe(OH)3膠體中加入稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____。五、膠體的性質(zhì)與應(yīng)用（1）溶液、濁液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小，而不是它們的性質(zhì),丁達(dá)爾效應(yīng)是鑒別溶液和膠體的最簡(jiǎn)單的方法。（2）性質(zhì)：布朗運(yùn)動(dòng)；丁達(dá)爾效應(yīng)；電泳；膠體聚沉；（3）膠體聚沉的方法有：①加電解質(zhì)溶液；②加與膠粒帶相反電荷的另一種膠體；③長(zhǎng)時(shí)間加熱等.（4）應(yīng)用：a鹽鹵點(diǎn)豆腐b明礬凈化污水c.FeCl3溶液用于傷口止血d江河入?？谛纬傻纳持辝冶金廠大量煙塵用高壓電除去對(duì)點(diǎn)練習(xí)8（2020·江西省宜春中學(xué)高一期中）下列敘述正確的是()A．分散質(zhì)微粒直徑的大小關(guān)系：溶液>膠體>濁液B．膠體粒子很小，可以通過(guò)半透膜C．往膠體中逐滴加入稀，溶液時(shí)，開(kāi)始時(shí)會(huì)出現(xiàn)沉淀，再繼續(xù)逐滴加時(shí)，沉淀又會(huì)消失D．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液對(duì)點(diǎn)練習(xí)9下列說(shuō)法正確的是①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)②向Fe(OH)3膠體中加入鹽酸至過(guò)量，最終出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3沉淀③用明礬處理污水是利用了膠體的性質(zhì)④光線射入密林中看到的光柱，屬于膠體的性質(zhì)⑤可用滲析法分離Al(OH)3膠體和NaCl溶液⑥膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)A．①③④⑤⑥B．①②③④⑥C．①③④⑤D．①②③④⑤⑥對(duì)點(diǎn)練習(xí)10下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的敘述中，正確的是（）A．制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程