【創(chuàng)新設(shè)計】2021高考化學(xué)(人教版)一輪章末回顧排查專練(八)

章末回顧排查專練(八)一、基礎(chǔ)學(xué)問再排查推斷正誤1．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>b()2．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH<7 ()3．1.0×10－3mol·L－1鹽酸的pH＝3.0，1.0×10－8mol·L－1鹽酸的pH＝8.0()4．25℃時若1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11 ()。5．分別和等物質(zhì)的量的HCl和硫酸反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同()6．pH＝4的醋酸加水稀釋過程中，全部離子濃度都降低 ()7．0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的電離程度變小 ()8．在室溫下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH＝8的溶液中 ()9．強電解質(zhì)溶液中沒有分子，只有離子 ()10．pH＝6的溶液呈酸性 ()11．只要是純水，確定呈中性 ()12．純水的pH＝7 ()13．無論在酸溶液中還是堿溶液中，由水電離出的c(H＋)＝c(OH－) ()14．pH＝0，溶液中c(H＋)＝0mol·L－1 ()15．某溶液中滴入酚酞呈無色，溶液呈酸性 ()16．用pH試紙測定溶液的pH，不能用水浸濕，否則肯定會產(chǎn)生誤差 ()17．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)()18．兩種醋酸的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2 ()19．將Ca(OH)2的飽和溶液加熱，pH和KW均增大 ()20．NaHS水溶液中只存在HS－的電離和水解兩種平衡 ()21．在飽和氨水中加入同濃度的氨水，平衡正向移動 ()22．HA比HB更難電離，則NaA比NaB水解力量更強 ()23．HA－比HB－更難電離，則NaHA溶液的pH肯定比NaHB溶液的大 ()24．常溫下，pH＝1的CH3COOH溶液與pH＝2的CH3COOH溶液相比，兩溶液中由H2O電離出的c(H＋)是10∶1 ()25．常溫下，pH＝2與pH＝3的CH3COOH溶液，前者的c(CH3COOH)是后者的10倍 ()26．強電解質(zhì)溶液中肯定不存在電離平衡 ()27．轉(zhuǎn)變條件使電離平衡正向移動，溶液的導(dǎo)電力量肯定增加 ()28．只有pH＝7的溶液中才存在c(H＋)＝c(OH－) ()29．將NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3·D2O和H＋ ()30．常溫下，pH＝7的氯化銨和氨水的混合溶液中，離子濃度挨次為：c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋) ()31．中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH溶液的體積相同 ()32．常溫下，同濃度的Na2S和NaHS，前者的pH大 ()33．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，CH3COOH的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，n(H＋)增大 ()34．25℃時，將pH＝3的HA和pH＝11的BOH等體積混合，所得溶液的pH<7，則NaA溶液的pH>7 ()35．將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別蒸干并灼燒，得到Al2O3和Na2SO3()36．在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－) ()37．常溫下，向10mLpH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH＝7，所得溶液的總體積≤20mL ()38．常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH溶液的pH相同，由水電離出的[H＋]相同 ()39．CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝ c(CH3COO－)＋c(OH－) ()40．同[NH4＋]的溶液：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4溶液，物質(zhì)的量濃度最大的是③ ()41．溶液均為0.1mol·L－1的①CH3COOH②NH4Cl③H2SO4三種溶液中，由水電離出的c(H＋)：②>①>③ ()42．常溫下，體積和濃度都相同的鹽酸和CH3COOH，中和NaOH的力量鹽酸強 ()43．將純水加熱，KW變大，pH變小，酸性變強 ()44．0.1mol·L－1氨水中加入CH3COONH4固體，c(OH－)/c(NH3·H2O)比值變大 ()45．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH到終點時，c(Na＋)＝ c(CH3COO－) ()46．室溫時，將xmLpH＝a的稀NaOH溶液與ymLpH＝b的稀鹽酸混合充分反應(yīng)，若x＝10y，且a＋b＝14，則pH>7 ()47．酸性溶液中不行能存在NH3·H2O分子 ()48．NH4HSO4溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是c(H＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)> c(OH－) ()49．某溫度下，Ba(OH)2溶液中，KW＝10－12mol2·L－2，向pH＝8的該溶液中加入等體積pH＝4的鹽酸，混合溶液的pH＝7 ()50．任意稀鹽酸中c(H＋)的精確計算式可以表示為c(H＋)＝c(Cl－)＋KW/c(H＋)()51．將pH＝3的鹽酸和pH＝3的醋酸溶液等體積混合，其pH＝3 ()52．室溫時，向等體積pH＝a的鹽酸和pH＝b的CH3COOH溶液中分別加入等量的氫氧化鈉后，兩溶液均呈中性，則a>b ()53．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) ()54．常溫下，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1 ()55．在肯定條件下，某溶液的pH＝7，則c(H＋)肯定為1×10－7mol·L－1，其溶質(zhì)不行能為NaOH ()56．常溫下，濃度均為0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在電離平衡和水解平衡，分別加入NaOH固體恢復(fù)到原來的溫度，c(CO32－)均增大 ()57．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，有c(Na＋)>c(B－)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(HB)> c(H＋) ()58．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其濃度：c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH) ()59．肯定溫度下，pH相同的溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)相同 ()自主核對1.×2.×3.×4.√5.×6.×7.√8．×9.×10.×11.√12.×13.√14.×15．×16.×17.×18.×19.×20.×21.×22.√23.×24.×25.×26.×27.×28.×29.×30.√31.×32.√33.√34.√35.×36.√37.√38.√39.√40.√41.√42.×43.×44.×45.×46.√47.×48.√49.×50.√51.×52.×53.√54.√55.×56.√57.√58.√59.×二、高考真題再印證[2022～2021各地高考題]1．中和滴定試驗時，用待測液潤洗錐形瓶 ()2．滴定管裝滴定液時應(yīng)先用滴定液潤洗 ()3．25℃時用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸<VNaOH ()4．AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)<K(AgCl) ()5．50℃時pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0mol·L－1 ()6．50℃時飽和小蘇打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3－) ()7．50℃時飽和食鹽水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) ()8．50℃時pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1 ()9．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中eq\f(c（CH3COOH）,c（CH3COO－）)的值減小 ()10．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液pH減小 ()11．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4()12．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸 ()13．用0.2000mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol·L－1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和 ()14．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液所消耗的n(NaOH)相等()15．水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的上升而增大，說明水的電離是吸熱反應(yīng)()自主核對1.×2.√3.×4.√5.×6.×7.√8．×9.√10.×11.×12.×13.√14.√15.√三、規(guī)范答題再強化1．在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時，能得到無水MgCl2，其緣由是___________________________________________________________________________________________________________________________________。答案在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2的水解，且?guī)ё進gCl2·6H2O受熱產(chǎn)生的水蒸氣，故能得到無水MgCl22．為了除CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加熱；當(dāng)Fe2＋完全轉(zhuǎn)化后，漸漸加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以把握pH＝3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH＝1。把握溶液pH＝3.5的緣由是_________________________________________________________________________________________________________________________________。答案使Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不會轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀3．有一種工藝流程通過將AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，從含金、銀、銅的金屬廢料中來提取銀。已知在溶解后的溶液中測出含有[Ag(NH3)2]＋，試從沉淀溶解平衡移動的角度解釋AgCl沉淀溶解的緣由________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案AgCl固體在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于Ag＋和NH3·H2O結(jié)合成[Ag(NH3)2]＋使Ag＋濃度降低，導(dǎo)致AgCl的沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動4．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液測定某補血口服液中Fe2＋的含量時，酸性KMnO4溶液應(yīng)放在____滴定管中，推斷滴定終點的方法_______________________________________________________________________________________。答案酸式滴入最終一滴酸性KMnO4溶液，溶液呈淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色5．AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀；其緣由是_____________________________________________。(2021·四川，8(3)改編)答案Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度6．滴定操作前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，其操作方法是____________________________________________________________________________________________________________________。(2022·安徽，27(3))答案向滴定管注入少量標(biāo)準(zhǔn)液，傾斜轉(zhuǎn)動滴定管潤洗全部內(nèi)壁后從尖嘴