2025年人教新起點選擇性必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點選擇性必修2化學下冊階段測試試卷725考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在以離子鍵為主的離子化合物中，形成離子鍵的兩種元素電負性差距越小，則含有共價鍵的成分越高；下列各對原子形成的化學鍵中含有共價鍵成分最少的是A.LiFB.NaFC.NaClD.MgO2、下列由電子排布式或排布圖所得的結論錯誤的是。選項電子排布式結論A1s22s22p2p2p違背洪特規(guī)則B1s22s22p63s23p63d3違背能量最低原理CN的電子排布圖：違背泡利原理D1s22s22p63s23p63d54s1違背能量最低原理

A.AB.BC.CD.D3、下列分子中所有原子在同一平面上的是A.B.(白磷)C.D.4、關于和的說法中，正確的是A.C和S上都沒有孤電子對B.都是型，空間結構都是直線形C.C和S都是雜化D.的空間結構是直線形，是V形5、下列化學用語或圖示表達正確的是A.NaCl的電子式B.SO2的VSEPR模型C.p—pσ鍵電子云輪廓圖D.的空間結構模型6、下列哪種物質的中心原子的最外層不是8電子結構A.CO2B.NF3C.PF3D.OF27、臨床證明磷酸氯喹對治療“新冠肺炎”有良好的療效；磷酸氯喹的結構如圖所示。下列有關磷酸氯喹的說法錯誤的是。

A.磷酸氯喹中N、O、P元素的電負性：N＞O＞PB.磷酸氯喹中N的雜化方式sp2、sp3C.磷酸氯喹中的N－H鍵的鍵能大于C－H鍵的鍵能D.磷酸氯喹結構中存在σ鍵、大π鍵等8、共價鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都是構成物質微粒間的不同相互作用力，下列含有上述兩種相互作用力的晶體是()A.碳化硅晶體B.Ar晶體C.NaCl晶體D.NaOH晶體9、下列關于核外電子的運動狀態(tài)的說法錯誤的是（）A.核外電子是分層運動的B.只有電子層、能級、電子云的空間伸展方向以及電子的自旋狀態(tài)都確定時，電子運動狀態(tài)才能被確定C.只有電子層、能級、電子云的空間伸展方向以及電子的自旋狀態(tài)都確定時，才能確定每一個電子層的最多軌道數(shù)D.電子云的空間伸展方向與電子的能量大小無關評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、下表是元素周期表的一部分；表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：

(1)寫出基態(tài)原子的電子排布式：_______，的原子序數(shù)：_______，的簡化電子排布式：_______。

(2)下列關于元素在元素周期表中的位置的敘述正確的是_______(填選項字母)。

A.位于元素周期表中第四周期第ⅡB族，屬于區(qū)元素。

B.位于元素周期表中第四周期第ⅣB族，屬于區(qū)元素。

C.位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，屬于區(qū)元素。

D.位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，屬于區(qū)元素。

(3)下列有關說法正確的是_______(填選項字母)。

A.第一電離能：G>F>EB.電負性：D>CC.原子半徑：B>ED.最高價含氧酸的酸性：I>H11、有以下物質：①HF、②Cl2、③H2O、④N2、⑤C2H4、⑥C2H6、⑦H2、⑧H2O2和⑨HCN。

(1)只含有σ鍵的是___________(填序號；下同)；

(2)既含有σ鍵又含有π鍵的是__________。

(3)含有由兩個原子的s軌道重疊形成σ鍵的是____________。

(4)寫出以下分子或離子的空間構型：NH3：________，H2O：________，SO2：________，BeCl2：________，CO2：_________。12、氮；磷、砷、鐵等元素及其化合物在現(xiàn)代農業(yè)、科技、國防建設中有著許多獨特的用途。

(1)基態(tài)砷原子中核外電子占據最高能層的符號為__，該能層的原子軌道數(shù)有__個。

(2)氮的一種氫化物N2H4是一種良好的火箭發(fā)射燃料，傳統(tǒng)制備肼的方法是：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；又知肼的熔點；沸點分別為1.4℃、113.5℃，氨氣的熔點、沸點分別為-77.7℃、-33.5℃。

①N2H4中氮原子的雜化軌道類型為__雜化，基態(tài)N原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為___形。

②肼與氨氣熔點、沸點差異最主要的原因是__。

(3)氨分子是一種常見配體，配離子[Co(NH3)6]3+中存在的化學鍵有__(填序號)。

A.離子鍵B.極性鍵C.配位鍵D.氫鍵13、(1)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個C原子連接__個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有__個C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接_個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有__個C原子在同一平面。

(2)單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以_相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻__個原子。

(3)如圖為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__。

(4)比較下列儲鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因__。GeCl4GeBr4GeI4熔點/℃-49.526146沸點/℃83.1186約40014、地球上的元素大多數(shù)是金屬；Na；Mg、Al是常見的主族金屬元素，F(xiàn)e和Cu是常見的過渡金屬元素。它們在化學中占有極其重要的地位。

(1)①Na、Mg、Al三種元素第一電離能由大到小的順序為___________

②金屬鈉原子的堆積方式是體心立方，其配位數(shù)為___________

(2)選修三課本第42頁實驗2-2：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水；首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。

①硫酸銅溶液中呈___________色的物質是水合銅離子，請寫出它的結構簡式，并標明其中配位鍵___________

②請寫出難溶物溶解得到深藍色的透明溶液的離子方程式___________

③結構測定的實驗證明，無論在氨水溶液中還是在晶體中，深藍色都是由于存在某種離子，1mol該離子含有___________molσ鍵。

(3)寫出少量Na2O2與氯化鐵溶液反應的離子反應方程式：___________(要求：僅寫1個總的離子方程式)15、(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是良好的火箭燃料，寫出肼的電子式：___________。

(2)金剛石與石墨都是碳的同素異形體，金剛石是自然界硬度最大的物質，但石墨質地柔軟，細膩潤滑，從微粒間作用力角度分析石墨硬度比金剛石低很多的原因是___________。16、CO2；CO作為碳源；可以制備多種有機化合物，在能源結構方面具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

(1)CO2的電子式為_________。

(2)一定條件下，CO與H2可化合生成甲醇(CH3OH)，該反應的化學方程式為_____。

(3)利用CO2可合成聚碳酸酯(易降解)；反應原理如下：

從環(huán)境角度來看，用聚碳酸酯塑料代替聚乙烯和聚苯乙烯傳統(tǒng)塑料的最大優(yōu)點是______。

(4)研究表明，相對原子質最小的金屬氧化時，都可以獲得高的燃燒熱，從而可解決二氧化碳的排放問題。其中鎂粉作燃料時還可消除過量的二氧化碳，其原因是_____(用化學方程式解釋)。

(5)最近我國科學家采用In2O3/分子篩催化劑，實現(xiàn)了CO2加氫一步轉化有機物X，化學式為C6H14，該物質一氯代物有2種，X的結構簡式為______。17、在構成宇宙萬物的一百多種元素中，金屬約占了80%，它們在現(xiàn)代工業(yè)和新材料、新技術研究中具有至關重要的意義?，F(xiàn)有a、b、c、d四種金屬元素，a是人體內含量最多的金屬元素，b是地殼中含量最多的金屬元素；c是海水中含量最多的金屬元素，d是人類冶煉最多的金屬元素。

(1)元素a在元素周期表中的位置為______；a原子的核外能量不同的電子有____種。

(2)下列可以證明b、c金屬性強弱的是_____。

A．最高價氧化物對應水化物的溶解性：b＜c

B．單質與水反應的劇烈程度：b＜c

C．相同條件下，氯化物水溶液的pH值：b＜c

D．c可以從b的氯化物水溶液中置換出b

(3)人類冶煉d的時候一般得到的是d的合金，潮濕環(huán)境中其表面會產生一層水膜，從而發(fā)生腐蝕。下列關于該腐蝕的說法正確的是_____。

A．腐蝕過程中；一定會有氣體放出。

B．腐蝕過程中；水膜的堿性會增強。

C．在酸性條件下，負極的電極反應式為：2H++2e-=H2↑

D．與電源的負極相連；可以防止發(fā)生這種腐蝕。

(4)d單質在高溫下會與水蒸氣反應生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成1mol該易燃氣體放出37.68kJ熱量，請寫出此反應的熱化學方程式：_____________。18、碳及其化合物廣泛存在于自然界中；回答下列問題：

(1)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于___________晶體。

(2)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個C原子連接___________個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有___________個C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接___________個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有___________個C原子在同一平面。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤20、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤21、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤23、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤24、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤25、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共1題，共7分)26、形形色色的物質；構成了我們這個五彩繽紛的世界。學習物質結構和性質的知識，能使你想象的翅膀變得更加有力。

(1)BF3屬于_______分子填“極性”或“非極性)。

(2)如圖為硼酸晶體的片層結構，該晶體中存在的作用力有_______。

A.共價鍵B.離子鍵C.氫鍵D.范德華力。

(3)氮化硼和碳化硼均屬于原子晶體，氮化硼的硬度高于碳化硼的原因為_______；B、C、N的電負性由大到小的順序為_______。

(4)碳酸乙烯酯的結構簡式為其中碳原子雜化方式為_______，每個分子中含_______個σ鍵。

(5)CO2加氫得到CH3OH，CH3OH的沸點比CO2的高，原因是_______。

(6)下表為CO和N2的有關信息。

。鍵的類型。

A=B(雙鍵)

A≡B(三鍵)

A≡B(三鍵)

鍵能kJ/mol

CO

351

803

1071

N2

159

418

946

946

根據表中數(shù)據，說明CO比N2活潑的原因是_______。

(7)某離子晶體的晶胞結構如圖所示。設該晶體的摩爾質量為Mg·mol-1，晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個最近的X間的距離為_______pm。

評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共32分)27、化合物G是一種藥物合成中間體；其合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A中的官能團名稱是________。

（2）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出B的結構簡式，用星號（*）標出B中的手性碳__________。

（3）反應④所需的試劑和條件是__________。

（4）⑤的反應類型是________。

（5）寫出B到C的反應方程式____________。

（6）與B互為同分異構體，且具有六元環(huán)結構、并能發(fā)生銀鏡反應的有機物有________種（不考慮立體異構）。任意寫出2個符合上述條件的有機物的結構簡式_________、________。28、磷酸氯喹對新型冠狀病毒有抑制作用；是治療新型冠關病毒性肺炎的臨床“有效藥物”，可由氯喹和磷酸在一定條件下制得。

(1)磷酸根離子的空間構型為_______。

氯喹的一種合成路線如圖。

(2)在強酸性介質條件下，Zn能將Ar-NO2還原為Ar-NH2，同時生成Zn2+。請據此寫出反應A→B的離子方程式_______。

(3)D的結構簡式為_______。

(4)G的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式_______。

①含有苯環(huán)(無其它環(huán))；且苯環(huán)上有3個不相鄰的取代基；

②含有雜化軌道類型為sp的碳原子；

③核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰；且面積之比為2：1：1：1。

(5)寫出以3-硝基苯甲醛和為原料，制備的合成路線流程圖_______。(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)29、磷酸氯喹對新型冠狀病毒有抑制作用；是治療新型冠關病毒性肺炎的臨床“有效藥物”，可由氯喹和磷酸在一定條件下制得。

(1)磷酸根離子的空間構型為_______。

氯喹的一種合成路線如圖。

(2)在強酸性介質條件下，Zn能將Ar-NO2還原為Ar-NH2，同時生成Zn2+。請據此寫出反應A→B的離子方程式_______。

(3)D的結構簡式為_______。

(4)G的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式_______。

①含有苯環(huán)(無其它環(huán))；且苯環(huán)上有3個不相鄰的取代基；

②含有雜化軌道類型為sp的碳原子；

③核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰；且面積之比為2：1：1：1。

(5)寫出以3-硝基苯甲醛和為原料，制備的合成路線流程圖_______。(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)30、已知元素X；Y均為短周期元素；X元素的一種核素常用于測文物的年代，Y元素原子半徑是所有原子中最小的，元素X、Y可形成兩種常見化合物M和N，已知M可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的質量是Y元素質量的6倍，且M的相對分子質量為56。N是一種常用溶劑，分子式中兩種元素個數(shù)比為1:1?；卮鹣铝袉栴}：

(1)M的分子式為：______。

(2)任意寫一種不含支鏈的M的結構簡式______。

(3)如圖在燒瓶a中加入N與液溴的混合液；加入鐵粉可以使其發(fā)生反應：

①寫出a容器中發(fā)生反應的化學方程式：______。

②儀器b的名稱為_____。

(4)乙烯是重要有機化工原料。結合如圖路線回答：

已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

①B中官能團的名稱是______。

②該轉化關系中D生成CH3CHO的反應方程式為______。

③G是一種油狀；有香味的物質；有以下兩種制法。

制法一：實驗室用D和E在濃硫酸加熱條件下反應制取G。反應⑥用18O同位素標記乙醇中的氧原子，寫出其化學方程式_______。

制法二：工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應獲得G。該反應類型是____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

同周期元素從左到右電負性增大，同主族元素從上到下電負性減?。浑娯撔裕篎>O>Cl>Mg>Li>Na；形成離子鍵的兩種元素電負性差距越小，則含有共價鍵的成分越高，所以形成的化學鍵中含有共價鍵成分最少的是Na和F，故選B。2、D【分析】【詳解】

A．由1s22s22p2p2p可知，px軌道上有2個電子，而py、pz軌道上沒有電子；根據洪特規(guī)則，原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋方向相同，這樣整個原子的能量最低，A項違背了洪特規(guī)則，A項正確；

B．由構造原理可知，從第三能層開始各能級不完全遵循能層順序，產生了能級交錯排列，E3p＜E4s＜E3d，根據能量最低原理，正確的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d14s2。B項違背了能量最低原理；B項正確；

C．根據泡利不相容原理；每個原子軌道上最多只能容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子，題中N的電子排布圖違背了這一原理，C項正確；

D．當能量相同的原子軌道在全充滿、半滿和全空的狀態(tài)時，體系的能量最低，1s22s22p63s23p63d54s1為半充滿狀態(tài)；此時能量最低，符合能量最低原理，D項錯誤；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．空間結構為正四面體形；所有原子不都在同一平面上，故A不選；

B．空間結構為正四面體形；所有原子不都在同一平面上，故B不選；

C．空間結構為三角錐形；所有原子不都在同一平面上，故C不選；

D．是平面結構；所有原子都在同一平面上，故D選；

故選D。4、D【分析】【詳解】

A．C的孤電子對數(shù)為S的孤電子對數(shù)為Ａ錯誤；

B．C的價層電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為0，S的價層電子對數(shù)為3,S的孤電子對數(shù)為1，則CO2的空間結構是直線型，SO2的空間結構是V型；B錯誤；

C．C的價層電子對數(shù)為：S的價層電子對數(shù)為：則C和S分別是sp雜化，sp2雜化；C錯誤；

D．由選項B可知CO2的空間結構是直線型，SO2的空間結構是V型；D正確；

故選D。5、D【分析】【詳解】

A．NaCl是離子化合物，Na+與Cl-之間以離子鍵結合，其電子式為：A錯誤；

B．SO2中的中心S原子的價電子對數(shù)為2+=3，含有1對孤電子對，S原子為sp2雜化；VSEPR模型為平面三角形，不是V形，B錯誤；

C．p—pσ鍵電子云輪廓圖為C錯誤；

D．的中心C原子的價電子對數(shù)為3+=3；C原子上不含有孤電子對，其空間結構模型是平面三角形，D正確；

故合理選項是D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

略7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．非金屬性強則電負性大；同周期從左向右電負性增大，同主族從上到下電負性減小，磷酸氯喹中N、O、P元素的電負性：A錯誤；

B．磷酸氯喹中環(huán)上N的雜化方式sp2、側鏈上N原子是單鍵、為sp3；B正確；

C．N非金屬性大于C；N原子半徑小于C；則磷酸氯喹中的N－H鍵比C－H更牢固、N－H鍵能大于C－H鍵的鍵能，C正確；

D．磷酸氯喹結構中所含的苯環(huán)；吡啶環(huán)均存在大π鍵等；所含單鍵均為σ鍵、D正確；

答案選A。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．碳化硅形成的晶體是原子晶體；只含有共價鍵，選項A不符合；

B．Ar是稀有氣體單質；沒有化學鍵，形成的晶體是分子晶體，含有范德華力，選項B不符合；

C．氯化鈉形成的晶體是離子晶體；含有離子鍵，選項C不符合；

D．氫氧化鈉形成的晶體是離子晶體。含有離子鍵；另外還含有共價鍵，選項D符合。

答案選D。9、C【分析】【詳解】

A.電子亞層（能級）是電子在核外空間出現(xiàn)概率密度分布的形象化描述即電子運動的電子云狀態(tài)；是分層運動的，故A正確；

B.電子的運動狀態(tài)由電子層；電子亞層、電子云的伸展方向以及電子的自旋狀態(tài)決定；所以在電子層、電子亞層、電子云的伸展方向、以及電子的自旋狀態(tài)確定時，電子的運動狀態(tài)才能確定下來，故B正確；

C.第一能層只有s能級1個原子軌道；第二能層有s和p能級共有4個原子軌道，第三能層有s；p和d能級共有9個原子軌道，與電子層、電子亞層、電子云的伸展方向及電子的自旋無關，故C錯誤；

D；離原子核越遠的電子；其能量越大，則p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加，所以電子云伸展方向與能量大小無關，故D正確；

故選：C。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

(1)原子序數(shù)為24，基態(tài)原子的的電子排布式：位于第六周期ⅡA，第五周期的稀有氣體Xe原子序數(shù)為54，則L的原子序數(shù)為56，為第四周期ⅦA，該周期稀有氣體原子序數(shù)為36，M原子序數(shù)為35，則M簡化的電子排布式：

(2)A．位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，屬于區(qū)元素；A錯誤；

B．位于元素周期表中第四周期第ⅥB族，屬于區(qū)元素；B錯誤；

C．位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，屬于區(qū)元素；C正確；

D．位于元素周期表中第三周期第ⅦA族；屬于ｐ區(qū)元素，D錯誤；

則關于元素在元素周期表中的位置的敘述正確的是C；

(3)A．同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，F(xiàn)即鎂元素電子排布有3S2全充滿結構，第一電離能較高，高于Al元素，則第一電離能：F>G>E；A錯誤；

B．同周期從左向右電負性增大，則電負性：D>C；B正確；

C．同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減??；元素位于同主族時，核電荷數(shù)越大，電子層數(shù)越多，原子半徑越大。則原子半徑：BD．同周期從左向右非金屬性遞增，非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，則最高價含氧酸的酸性：I>H；D正確；

則說法正確的是BD。【解析】56CBD11、略

【分析】【分析】

單鍵為σ鍵，雙鍵中1條σ鍵1條π鍵，三鍵中1條σ鍵2條π鍵。①HF、②Cl2、③H2O、⑥C2H6、⑦H2、⑧H2O2中只有單鍵，故只有σ鍵；⑤C2H4中既有單鍵又有雙鍵，故既含有σ鍵又含有π鍵；④N2中只有三鍵；故既含有σ鍵又含有π鍵；⑨HCN中既有單鍵又有三鍵，故既含有σ鍵又含有π鍵。

【詳解】

(1)根據分析可知；只含有σ鍵的是①②③⑥⑦⑧；

(2)根據分析可知；既含有σ鍵又含有π鍵的是④⑤⑨；

(3)原子成鍵時最外層電子的電子云發(fā)生交疊，H原子只有1s電子，形成H2時兩個H原子的s軌道重疊形成σ鍵；故選⑦；

(4)根據價層電子對互斥理論；

NH3的價層電子對數(shù)為3+×(5-3×1)=4；孤電子對數(shù)為1，故為三角錐形；

H2O的價層電子對數(shù)為2+×(6-2×1)=4；孤電子對數(shù)為2，故為V形；

SO2的價層電子對數(shù)為2+×(6-2×2)=3；孤電子對數(shù)為1，故為V形；

BeCl2的價層電子對數(shù)為2+×(2-2×1)=2；孤電子對數(shù)為0，故為直線形；

CO2的價層電子對數(shù)為2+×(4-2×2)=2，孤電子對數(shù)為0，故為直線形；【解析】①.①②③⑥⑦⑧②.④⑤⑨③.⑦④.三角錐形⑤.V形⑥.V形⑦.直線形⑧.直線形12、略

【分析】【分析】

砷位于周期表中第4周期第ⅤA族；根據核外電子的排布式判斷最高能層和該能層具有的軌道數(shù)；根據價層電子對互斥理論判斷N2H4的雜化類型；分子間含有氫鍵多的沸點較高；配離子[Co（NH3）6]3+中存在的化學鍵有配位鍵，配體NH3中含有極性共價鍵；然后分析。

【詳解】

(1)砷位于周期表中第4周期第ⅤA族；基態(tài)As核外電子占據最高能層為N，N能層具有s；p、d、f四個能級，s上有1個軌道，p上有3個軌道，d上有5個原子軌道，f上有7個原子軌道，所以共有16個原子軌道；

(2)①肼的電子式為：N2H4中N原子含有3對成鍵電子對和1對孤電子對，則價層電子對數(shù)為4，所以氮原子雜化軌道類型為sp3雜化，基態(tài)N原子的核外電子排布式為：1s22s22p3；電子占據最高能級為2p能級，電子云輪廓圖為啞鈴型；

②N2H4分子間氫鍵數(shù)目多于NH3分子間氫鍵數(shù)目；導致肼與氨氣熔點；沸點差異較大；

(3)配離子[Co(NH3)6]3+中存在氨分子和鈷離子之間的配位鍵，配體NH3中存在極性共價鍵，配離子[Co(NH3)6]3+中存在的化學鍵有極性鍵和配位鍵；答案選BC。

【點睛】

學生需要辨析清楚能層，能級，原子軌道式，價電子排布式，價電子排布圖等化學用語，為易錯點?！窘馕觥竣?N②.16③.sp3④.啞鈴型⑤.N2H4分子間氫鍵數(shù)目多于NH3分子間氫鍵數(shù)目⑥.BC13、略

【分析】【詳解】

(1)①由石墨烯晶體結構圖可知，每個C原子連接3個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有的C原子數(shù)為故答案為3；2；

②觀察金剛石晶體的空間結構；以1個C原子為標準計算，1個C原子和4個C原子相連，則它必然在4個六元環(huán)上，這4個C原子中每個C原子又和另外3個C原子相連，必然又在另外3個六元環(huán)上，3×4=12，所以每個C原子連接12個六元環(huán)；六元環(huán)中最多有4個C原子在同一平面；故答案為12；4；

(2)晶體硅與金剛石結構類似；屬于共價晶體，硅原子間以共價鍵相結合。在金剛石晶胞中每個面心上有1個碳原子，晶體硅和金剛石結構類似，則面心位置貢獻的原子數(shù)為6×2＝3；故答案為共價鍵；3；

(3)S8和SO2均為分子晶體，分子間存在的作用力均為范德華力，S8的相對分子質量比SO2的大，分子間范德華力更強，熔點和沸點更高；故答案為S8的相對分子質量比SO2的大；分子間范德華力更強；

(4)根據表中數(shù)據得出，三種鍺鹵化物都是分子晶體，其熔、沸點依次增高，而熔、沸點的高低與分子間作用力強弱有關，分子間作用力強弱與相對分子質量的大小有關；故答案為GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點依次增高，原因是分子的組成和結構相似，相對分子質量依次增大，分子間作用力逐漸增強。【解析】①.3②.2③.12④.4⑤.共價鍵⑥.3⑦.S8的相對分子質量比SO2的大，分子間范德華力更強⑧.GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點依次增高，原因是分子的組成和結構相似，相對分子質量依次增大，分子間作用力逐漸增強14、略

【分析】【分析】

(1)①Na；Mg、Al同周期；同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但Mg最外層3s能級容納2個電子，為全滿確定狀態(tài)，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素；

②鈉為體心立方堆積；鈉晶胞中每個鈉離子的配位數(shù)為8；

(2)①銅離子與水絡合生成水合銅離子顯藍色；銅離子提供4個空軌道；

②依據離子反應方程式書寫規(guī)則書寫即可；

③依據結構式計算含有的共價鍵數(shù)；

(3)過氧化鈉先與水反應生成氫氧化鈉與氧氣；氫氧化鈉與鐵離子生成氫氧化鐵紅褐色沉淀。

【詳解】

(1)①Na；Mg、Al同周期；同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但Mg最外層3s能級容納2個電子，為全滿確定狀態(tài)，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素，故第一電離能Mg＞Al＞Na；

②鈉為體心立方堆積；故鈉晶胞中每個鈉離子的配位數(shù)為8；

(2)①硫酸銅溶液中因為存在水合銅離子而使得溶液呈天藍色，水合銅離子為：[Cu(H2O)4]2+，其中Cu2+與4個H2O中的氧原子形成配位鍵，其結構式為：

②氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或：Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；

③深藍色溶液中的陽離子為四氨合銅絡離子：[Cu(NH3)4]2+，1mol[Cu(NH3)4]2+中存在4+12=16molσ鍵；

(3)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，其中氫氧化鈉與鐵離子又生成氫氧化鐵沉淀，故離子反應方程式為：6Na2O2＋6H2O＋4Fe3+=4Fe(OH)3↓＋12Na+＋3O2↑。

【點睛】

當原子核外最外層電子排布為半充滿、全滿、全空狀態(tài)時，能量較低，結構穩(wěn)定，第一電離能比同周期相鄰元素高?！窘馕觥竣?Mg＞Al＞Na②.8③.天藍④.⑤.Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或：Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O⑥.16⑦.6Na2O2＋6H2O＋4Fe3+=4Fe(OH)3↓＋12Na+＋3O2↑15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)聯(lián)氨是共價化合物，電子式為故答案為：

(2)石墨屬于過渡型晶體，晶體中層內形成共價鍵，層與層之間為分子間作用力，金剛石是原子晶體，晶體中原子間形成共價鍵，分子間作用力弱于共價鍵，則石墨硬度比金剛石低很多，故答案為：石墨晶體中層與層之間為分子間作用力，金剛石中原子間為共價鍵，分子間作用力弱于共價鍵。【解析】石墨晶體中層與層之間為分子間作用力，金剛石中原子間為共價鍵，分子間作用力弱于共價鍵16、略

【分析】【詳解】

(1)．二氧化碳的電子式為故答案為：

(2)．CO與H2可化合生成甲醇(CH3OH)，該反應的化學方程式為：CO+2H2→CH3OH，故答案為：CO+2H2→CH3OH；

(3)．用聚碳酸酯塑料代替聚乙烯和聚苯乙烯傳統(tǒng)塑料的最大優(yōu)點是聚碳酸酯塑料易降解；可消除白色污染，故答案為：聚碳酸酯塑料易降解，可消除白色污染；

(4)．鎂粉作燃料燃燒時可以消除大氣中過量的二氧化碳，原因是鎂粉可以與二氧化碳發(fā)生反應，反應的化學方程式為：2Mg+CO22MgO+C，故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)．C6H14為飽和的烷烴，一氯代物有2種說明等效氫為2種，結構為：故答案為：【解析】CO+2H2→CH3OH聚碳酸酯塑料易降解，可消除白色污染2Mg+CO22MgO+C17、略

【分析】【分析】

a、b、c、d四種金屬元素，a是人體內含量最多的金屬元素，則為Ca；b是地殼中含量最多的金屬元素，b為Al；c是海水中含量最多的金屬元素；c為Na；d是人類冶煉最多的金屬元素，為Fe，然后逐一分析解答。

【詳解】

根據上述分析可知：a是Ca；b是Al；c是Na；d是Fe。

(1)a為Ca；原子序數(shù)為20，核外電子排布為2；8、8、2，原子結構中有4個電子層、最外層電子數(shù)為2，因此位于元素周期表中第四周期ⅡA族；a原子的核外能量不同的電子有1s、2s、2p、3s、3p、4s共6種；

(2)A.金屬元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性越強；則失電子能力越強，金屬性越強，與最高價氧化物對應水化物的溶解性無關，A錯誤；

B.金屬元素的單質與水或酸反應置換出氫氣越容易，則失電子能力越強，單質與水反應的劇烈程度：b＜c，則金屬性：b＜c；B正確；

C.鹽溶液的pH越小，鹽的水解程度越大，則對應的堿的堿性越弱，其金屬元素的金屬性越弱，相同條件下，氯化物水溶液的pH值：b＜c，則金屬性b＜c；C正確；

D.活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽中置換出來，但是，Na非常活潑，能與水反應，Na不與溶液中的金屬離子反應，因此c不可以從b的氯化物水溶液中置換出b；D錯誤；

故合理選項是BC；

(3)A．Fe發(fā)生吸氧腐蝕時；沒有氣體放出，鐵發(fā)生析氫腐蝕是有氫氣生成，A錯誤；

B．Fe的腐蝕過程中，若是酸性環(huán)境，不斷消耗H+，使溶液的酸性逐漸減弱，則根據水的離子積不變，則溶液中OH-會逐漸增大；因此水膜的堿性會增強，B正確；

C．在酸性條件下，負極為Fe失電子生成亞鐵離子，則負極電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+；C錯誤；

D．與電源的負極相連；Fe作陰極被保護，就可以防止Fe發(fā)生原電池的腐蝕作用，D正確；

故合理選項是BD；

(4)根據d單質在高溫下會與水蒸氣反應生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成1mol該易燃氣體放出37.68kJ熱量，故熱化學方程式為：3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-150.72kJ/mol。

【點睛】

本題考查元素周期表的結構及應用、金屬的電化學腐蝕與防護、熱化學方程式的書寫，注意把握金屬的判斷及原子結構與元素位置的關系為解答的關鍵，注重考查基礎知識的綜合應用?！窘馕觥竣?第四周期第ⅡA族②.6種③.BC④.BD⑤.3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-150.72kJ/mol18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該化合物熔點為253K；沸點為376K，說明熔沸點較低，所以為分子晶體；

(2)①石墨烯晶體中；每個C原子被3個6元環(huán)共有，每個六元環(huán)占有的C原子數(shù)是6×1/3=2；

②在金剛石的晶體結構中每個碳原子與周圍的4個碳原子形成四個碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個單鍵為3個環(huán)共有，則每個C原子連接4×3=12個六元環(huán)，晶胞中共平面的原子如圖共4個，所以六元環(huán)中最多有4個C原子共面?！窘馕觥糠肿?2124三、判斷題(共8題，共16分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。20、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；21、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。23、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。24、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、結構與性質(共1題，共7分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)硼最外層只有3個電子,sp2雜化，BF3分子為平面正三角形分子，硼沒有孤對電子，所以是分子對稱的，BF3為非極性分子；

(2)該晶體中存在的作用力有：共價鍵；氫鍵、范德華力；故選：ACD；

(3)氮化硼的硬度高于碳化硼的原因為：N的原子半徑小于碳，所以N-B鍵的鍵能大于C-B鍵，因此前者的硬度高于后者；非金屬性越強，電負性越大，則B、C、N的電負性由大到小的順序為N>C>B；

(4)該分子中碳原子能形成3條和4條共價鍵，雜化方式為p2、sp3；一條單鍵含有1個σ鍵；雙鍵中含有1個σ鍵，則每個分子中含10個σ鍵；

(5)CH3OH的沸點比CO2的高；原因是甲醇可以形成分子間氫鍵，導致熔沸點升高；

(6)CO比N2活潑的原因是CO中斷裂第一個π鍵的鍵能比N≡N的小很多；更易斷裂，故CO更活潑；

(7)晶胞中X原子的數(shù)目為Y原子的數(shù)目為8，晶胞的質量則晶胞的體積為晶胞的邊長晶體中兩個最近的X原子處于頂點和面心，距離等于邊長的倍，即晶體中兩個最近的X間的距離為【解析】非極性ACDN的原子半徑小于碳，所以N-B鍵的鍵能大于C-B鍵，因此前者的硬度高于后者N>C>Bsp2、sp310甲醇可以形成分子間氫鍵，導致熔沸點升高CO中斷裂第一個π鍵的鍵能比的小很多，更易斷裂，故CO更活潑五、有機推斷題(共4題，共32分)27、略

【分析】【分析】

A發(fā)生氧化反應生成B，B發(fā)生加成反應生成C，C發(fā)生氧化反應生成D，根據E結構簡式知，D為D發(fā)生酯化反應生成E，F(xiàn)先發(fā)生堿性條件下水解然后酸化得到G，根據EG結構簡式知，E發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)為

【詳解】

（1）A中的官能團名稱是羥基；故答案為：羥基；

（2）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳，連接甲基的碳原子為手性碳，其手性碳為故答案為：

（3）反應④為羧基轉化為酯基的酯化反應，生成羧酸乙酯，則所需的試劑和條件是CH3CH2OH、濃硫酸、加熱，故答案為：CH3CH2OH；濃硫酸、加熱；

（4）⑤的反應類型是取代反應；故答案為