2024年人教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷114考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法正確的是A.為4的NaHB溶液中：B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液：C.的溶液中D.常溫下的水解常數(shù)為2、對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（）A.B.C6H5OHC.Al3+D.CH3COO－3、一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列敘述正確的是（）A.4molNH3和5molO2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9kJB.平衡時(shí)v正(O2)＝v逆(NO)C.平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低4、把在空氣中久置的鋁片5g投入到裝有500mL0.5mol/L稀硫酸燒杯中；該鋁片與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的速率與反應(yīng)的時(shí)間關(guān)系可用如圖曲線表示，下列說法正確的是。

A.Oa段表示沒有反應(yīng)發(fā)生B.ab段速率上升的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高C.b點(diǎn)表示產(chǎn)生的氫氣總量最多D.b點(diǎn)以后速率下降的原因主要是溫度降低5、如右圖所示，a、b是兩根石墨棒，下列敘述正確的是

A.a是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，b是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B.裝置工作時(shí)，稀硫酸溶液中C（H+）變小、C（Cu2+）變大C.稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變D.往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅6、下列事實(shí)不能證明亞硝酸()是弱酸的是A.的溶液的B.溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱C.25℃時(shí)溶液的大于7D.25℃時(shí)將的溶液稀釋至原體積的100倍，溶液的7、下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是。選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用鐵鹽凈水水解得到膠體B面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包可與酸反應(yīng)C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與高溫下會(huì)反應(yīng)D在鋼鐵設(shè)施上安裝鎂合金鎂比鐵活潑，可防止鐵被腐蝕

A.AB.BC.CD.D8、下列有關(guān)金屬腐蝕的說法中正確的是A.不純的金屬接觸電解質(zhì)發(fā)生的腐蝕為化學(xué)腐蝕B.電化學(xué)腐蝕指在外加電流的作用下不純金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而損耗的過程C.鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負(fù)極吸收氧氣，產(chǎn)物最終轉(zhuǎn)化為鐵銹D.金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕本質(zhì)相同，但電化學(xué)腐蝕伴有電流產(chǎn)生評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)；生活密切相關(guān)。

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：。時(shí)間/min12345氫氣體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

100

240

464

576

620

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大___________min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)

②求3~4min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率___________(設(shè)溶液體積不變)。

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是___________(填字母)。

A．蒸餾水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4溶液。

(3)某溫度下在4L密閉容器中；X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________(填字母)。

A．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變。

B．X；Y的反應(yīng)速率比為3∶1

C．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變。

D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變。

E．生成1molY的同時(shí)消耗2molZ

③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為___________。10、探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

___________11、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1；則。

（1）用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為____。

（2）用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為____。

（3）2s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為_____。

（4）2s時(shí)物質(zhì)A的濃度為_____。12、某研究小組同學(xué)用活性炭還原處理氮氧化物，向恒容密閉容器中加入足量C與發(fā)生反應(yīng)，在不同實(shí)驗(yàn)條件下，平衡時(shí)與溫度T的關(guān)系如圖所示：

(1)結(jié)合圖中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的___________0(填“>”或“<”)，理由是___________。

(2)K、L、M、N四點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為判斷其大小關(guān)系_____。

使用氫能源可以減少汽車尾氣中氮氧化合物的排放。利用甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以制備氫氣：該反應(yīng)過程中的能量變化如圖：

(3)___________0(填“>”“=”或“<”)，途徑(I)的活化能___________。

(4)途徑(I)變?yōu)橥緩?II)：改變的條件是___________，反應(yīng)熱___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)下列有關(guān)活化分子的說法正確的是___________。A．增大反應(yīng)物濃度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)B．增大體系的壓強(qiáng)一定能提高活化分子百分?jǐn)?shù)C．使用合適的催化劑可以增大活化分子的能量D．升高溫度能提高活化分子百分?jǐn)?shù)13、次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品；具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：

（1）①H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式______________________。

②NaH2PO2為___________（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯___________（填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”）。

③H3PO2中，P元素的化合價(jià)為___________；

（2）H3PO2可用于化學(xué)鍍銀，反應(yīng)中Ag+還原為銀，H3PO2氧化為H3PO4，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

（3）H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。14、某化工廠利用CH4制取CO和H2；其生產(chǎn)流程如圖。回答下列問題：

(1)該流程中第Ⅰ步反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)?H，一定條件下，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，則P1______(填“”“”或“”，下同)P2，?H______0。

(2)該流程中第Ⅱ步反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：。溫度/℃300500830平衡常數(shù)K1291

①據(jù)上表信息分析判斷，該反應(yīng)的?H______(填“”“”或“”)0。

②寫出第Ⅱ步反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。在830℃時(shí)，設(shè)起始時(shí)CO和H2O(g)的濃度均為0.10mol/L，在該條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。___A.正確B.錯(cuò)誤16、室溫下，0.1mol·L-1的HCl溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液中水的電離程度相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤17、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤19、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)20、生物柴油是一種用植物油；動(dòng)物油或廢棄油脂等為原料加工而成的清潔燃料；主要成分為高級(jí)脂肪酸甲酯。一種用菜籽油等為原料制備生物柴油的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①向右圖所示的三口燒瓶中加入3.2gCH3OH；0.2gNaOH；溶解后向其中加入20g(0.021～0.023mol)菜籽油及60mL正己烷。

②加熱至60～65℃；攪拌2.5～3h，靜置。上層為生物柴油；正己烷及甲醇，下層主要為甘油。

③分液；水洗。

④蒸餾；保持120℃時(shí)至無液體流出，剩余物為生物柴油。

（1）步驟①中控制n(CH3OH)/n(油脂)＞3的目的是________；正己烷的作用是________。

（2）步驟②適宜的加熱方式是________；菜籽油的成分之一油酸甘油酯(結(jié)構(gòu)簡式如右圖)與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。

（3）步驟③用分液漏斗分離時(shí)，獲取上層液體的方法是________；用水洗滌上層液體時(shí)，說明已洗滌干凈的依據(jù)是__________________________________。21、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)也稱為保險(xiǎn)粉，在空氣中極易被氧化，不溶于乙醇易溶于水，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，是用途廣泛的無機(jī)精細(xì)化學(xué)品。某科研小組設(shè)計(jì)兩種方法制備Na2S2O4?；卮鹣铝袉栴}：

(1)電解NaHSO3溶液制備Na2S2O4；裝置如圖所示。

①X為_______(填化學(xué)式)。

②電極a的電極反應(yīng)式為_______。

③裝置若無陽離子交換膜_______(填“能”或“不能”)得到Na2S2O4。

(2)鋅粉法制備Na2S2O4；裝置(部分夾持儀器已省略)如圖所示。

①盛放濃硫酸的儀器名稱為_______；寫出裝置A燒瓶內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

②通入SO2前裝置B的三頸燒瓶內(nèi)應(yīng)選通人N2，目的是_____。通入SO2，控制反應(yīng)溫度約為35℃，反應(yīng)一段時(shí)間后再滴加NaOH溶液將有Na2S2O4和Zn(OH)2生成?？刂品磻?yīng)溫度約為35℃的方法是______，寫出生成Na2S2O4和Zn(OH)2總反應(yīng)離子方程式：_______。

③將反應(yīng)后的懸濁液過濾后在微熱下加入氯化鈉冷卻至20℃，析出Na2S2O4結(jié)晶過濾后，再用乙醇洗滌幾次后，置于真空干燥箱中干燥即得到Na2S2O4。簡述用乙醇洗滌的原因：_______。

(3)產(chǎn)品中Na2S2O4純度的測定。

稱取mgNa2S2O4樣品溶于冷水中配成100mL溶液，取出10mL該溶液置于預(yù)先盛有20mL中性甲醛溶液的燒杯中，攪拌至完全溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中用水稀釋至刻度搖勻。移取25mL該溶液于250mL錐形瓶中加入4mL鹽酸溶液，用cmol·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，近終點(diǎn)時(shí)加入3mL淀粉溶液繼續(xù)滴定，至溶液呈淺藍(lán)色在30s內(nèi)顏色不消失，用去碘標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。產(chǎn)品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

已知：Na2S2O4+2CH2O+H2O=NaHSO3?CH2O+NaHSO2?CH2O

NaHSO2?CH2O+2I2+2H2O=NaHSO4+CH2O+4HI22、藍(lán)色鉀鹽水合物KaCub(C2O4)c·H2O(銅元素為+2價(jià))的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)確定：

步驟①：稱取一定質(zhì)量的樣品置于錐形瓶中，加入適量2mol·L-1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30mL水加熱，用0.0200mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液12.00mL(的還原產(chǎn)物為Mn2+)。

步驟②：充分加熱滴定后的溶液，冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI，發(fā)生反應(yīng)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

步驟③：加入少量淀粉溶液作指示劑，用0.0200mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL，發(fā)生反應(yīng)I2+2=2I-+

(1)若步驟②中未對滴定后的溶液進(jìn)行加熱，則測出的Cu2+的物質(zhì)的量將____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

(2)步驟③中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。

(3)通過計(jì)算確定a：b：c=___________。(寫出計(jì)算過程)評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共36分)23、一種從含銀、錸的廢催化劑(含MgO、和等)中回收銀和錸的工藝流程如下：

已知：高錸酸()是白色片狀結(jié)晶；微溶于冷水、溶于熱水的一元強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉栴}：

(1)“操作I”和“操作II”均需要用到的玻璃儀器有_______；“操作x”選用_______結(jié)晶(填“蒸發(fā)”或“降溫”)。

(2)“氧化浸出”時(shí)，錸(Re)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；將浸出溫度控制在70℃，其目的除加快反應(yīng)速率和減少反應(yīng)物的分解、揮發(fā)外，還有_______。

(3)用石墨電極進(jìn)行“電沉積銀”，所得沉積液可循環(huán)到_______中使用(填操作單元名稱)。

(4)“氧化浸出”時(shí)有AgCl生成，“還原”時(shí)，與AgCl反應(yīng)生成和一種無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。若生成的AgCl用溶解，則100mL6最多能溶解AgCl_______g(保留兩位有效數(shù)字)。已知：)的平衡常數(shù)稱為穩(wěn)定平衡常數(shù)，AgCl的24、三氧化二鉻可用作著色劑、分析試劑、催化劑等.一種利用鉻鐵礦(主要成分為還含有等雜質(zhì))清潔生產(chǎn)的工藝流程如圖：

已知：部分離子生成氫氧化物沉淀的物質(zhì)在時(shí)開始溶解，時(shí)溶解完全。是兩性氫氧化物，在開始溶解.開始沉淀完全沉淀

回答下列問題：

(1)“氧化酸浸”時(shí)，消耗與的物質(zhì)的量之比為_______

(2)“氧化酸浸”浸出液中含有的陽離子有_______(用離子符號(hào)表示)

(3)“沉鐵”時(shí)，鐵元素以黃銨鐵礬沉淀的形式析出，黃銨鐵礬的化學(xué)式為則“沉鐵”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_______

(4)“沉鉻”時(shí)，所得濾液1中所含主要溶質(zhì)為_______(用化學(xué)式表示)

(5)“除鋁”時(shí)，需要用調(diào)節(jié)溶液的的范圍應(yīng)為_______(填字母代號(hào))。A．B．C．D．稍大于25、鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛，利用FeSO4制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

實(shí)驗(yàn)室中可用FeSO4(用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制得)和NH4HCO3溶液在如下裝置模擬上述流程中的“轉(zhuǎn)化”環(huán)節(jié)。

(1)裝置A的儀器名稱是________，裝置B中盛放的藥品是________。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中，欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是____________________。FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是_____________________。

(3)干燥過程的主要目的是脫去產(chǎn)物FeCO3中的游離水，該過程中會(huì)有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________，取干燥后的FeCO3樣品24.98g，與炭混合后焙燒，最終得到還原鐵粉12.32g，計(jì)算樣品中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________%(計(jì)算結(jié)果取整數(shù))。

(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑.用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉．寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式___________________

(5)25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，此溫度下，若實(shí)驗(yàn)室中配制2.5mol/L100mL硫酸鐵溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁，則至少需要加入10mol/L的硫酸______mL(忽略加入硫酸的體積)。26、Ni2O3是一種灰黑色有光澤的塊狀物質(zhì)，常用作著色顏料或鎳電池的電極材料。某工廠以廢棄的含鎳催化劑(主要成分為NiO，含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)Ni2O3；工藝流程如下：

(1)流程中得到的副產(chǎn)品的化學(xué)式是_______，該物質(zhì)的用途有_______(任寫一種)。

(2)操作A中通入H2S生成CuS的離子方程式為_______。

(3)操作B的目的是除鐵元素，具體操作是向操作A的濾液中加入足量H2O2，然后加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為4～7，靜置、過濾。pH調(diào)至4～7的原因是_______。

(4)操作C中加入NaF的目的是除去溶液中的Ca2+，已知Ksp(CaF2)=1.6×10-10，當(dāng)Ca2+完全沉淀(離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)，即可認(rèn)為是完全沉淀)，溶液中的c(F-)至少為_______。

(5)電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理是陽極Cl-先放電得到ClO-，ClO-再把Ni2+氧化為2NiOOH·H2O。電解的陽極反應(yīng)式和陰極反應(yīng)式依次為_______、_______。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)27、鹽是一類常見的電解質(zhì)；事實(shí)表明鹽的溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分別呈____性、_____性、_____性。

(2)CH3COONa和NH4Cl在水溶液中水解的離子方程式分別為：______、_______。0.1mol/LNH4Cl溶液中各離子濃度由大到小的順序是______。

(3)鹽類的水解在日常生活中也有一定的應(yīng)用，如實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)常會(huì)出現(xiàn)渾濁，若要避免這種情況，則在配制時(shí)需要在蒸餾水中加入少量_________，其目的是_____。在日常生活中，可以用明礬KAl(SO4)2?12H2O凈化水質(zhì)的原因________。(用離子反應(yīng)方程式及必要的文字回答)參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A.的電離程度大于其水解程度，濃度大于故A錯(cuò)誤；

B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液中，大于故B錯(cuò)誤；

C.溶液中遵循質(zhì)子守恒式：故C錯(cuò)誤；

D.常溫下的水解常數(shù)為=故D正確。

故選D。2、A【分析】【詳解】

水的電離方程式為：H2OH++OH-。

A.該結(jié)構(gòu)示意圖是Cl-，Cl-加入后；對水的電離平衡沒有影響，平衡不移動(dòng)，A符合題意；

B.是苯酚，會(huì)電離產(chǎn)生H+；對水的電離平衡起抑制作用，B不符合題意；

C.Al3+會(huì)消耗水電離產(chǎn)生的OH-；使水的電離平衡正向移動(dòng)，因而促進(jìn)水的電離平衡正向移動(dòng)，C不符合題意；

D.加入了CH3COO-，CH3COO-會(huì)結(jié)合H+；使水的電離平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)水的電離，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。3、D【分析】【分析】

本題主要考查化學(xué)平衡的影響因素。

A．為可逆反應(yīng)；不能完全轉(zhuǎn)化；

B．平衡時(shí)；不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；

C．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)；則降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)；

D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)。

【詳解】

A.為可逆反應(yīng),不能完全轉(zhuǎn)化,則4molNH3和5molO2反應(yīng)；達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于905.9kJ，故A錯(cuò)誤；

B.平衡時(shí),不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則平衡時(shí)5v正(O2)＝4v逆(NO)；故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),則降低壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),氣體的物質(zhì)的量增大,由M=可知；混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則混合氣體中NO含量降低，故D正確；

故選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Oa段表示氧化鋁與酸反應(yīng)；沒有產(chǎn)生氫氣，故A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)b段速率上升的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高；故B正確；

C．b點(diǎn)表示產(chǎn)生的氫氣速率最大；故C錯(cuò)誤；

D．隨反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度降低，b點(diǎn)以后速率下降的原因主要是濃度降低；故D錯(cuò)誤；

故選B。5、C【分析】【詳解】

A.Cu為原電池的正極，a與Cu電解相連，則a為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，b為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.原電池反應(yīng)為則稀硫酸溶液中c(H+)變小，而溶液中不存在Cu2+，沒有c(Cu2+)變化，故B錯(cuò)誤；

C.由原電池反應(yīng)為則稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變，故C正確；

D.在a極氯離子放電，b極水電離的氫離子放電，故陰極氫氧根離子濃度逐漸增大，則往濾紙上滴加酚酞試液，b極附近顏色變紅，故D錯(cuò)誤；

答案選C。6、B【分析】【詳解】

A．若為強(qiáng)酸，就屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離生成氫離子和亞硝酸根離子，則的溶液的c(H+)=0.01mol/L，溶液的pH=-lgc(H+)=2，現(xiàn)的溶液的說明溶液中c(H+)＜0.01mol/L，氫離子沒有完全電離，則亞硝酸()是弱酸；故A不符合題意；

B．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度大小和離子所帶電荷多少有關(guān)，等物質(zhì)的量濃度的溶液導(dǎo)電能力比鹽酸弱，可以說明亞硝酸沒有完全電離，證明亞硝酸是弱酸，但選項(xiàng)中溶液和鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度未知，溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱，不能說明亞硝酸()是弱酸；故B符合題意；

C．25℃時(shí)溶液的大于7，溶液顯堿性，說明是強(qiáng)堿弱酸鹽，則說明亞硝酸()是弱酸；故C不符合題意；

D．25℃時(shí)將的溶液稀釋至原體積的100倍，若亞硝酸()是強(qiáng)酸，則溶液的pH增大兩個(gè)單位，pH=4，現(xiàn)溶液的說明稀釋后又電離出氫離子，能說明亞硝酸()是弱酸；故D不符合題意；

答案選B。7、B【分析】【詳解】

A．鐵離子水解得到氫氧化鐵膠體可以加速水中懸浮顆粒沉降；與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，故A不符合符題意；

B．制作面包用的小蘇打應(yīng)該為而不是碳酸鈉，故B符合符題意。

C．與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，生成和與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，故C不符合符題意。

D．鎂比鐵活潑；可做原電池的負(fù)極從而保護(hù)鐵，防止鐵被腐蝕，與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，故D不符合符題意；

故選B。8、D【分析】【詳解】

A．金屬腐蝕是指金屬與周圍接觸到的空氣或液體發(fā)生反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象；所以金屬的腐蝕不一定接觸到電解質(zhì)溶液，A錯(cuò)誤；

B．電化學(xué)腐蝕指在不純金屬與周圍接觸的電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池；發(fā)生原電池反應(yīng)而損耗的過程，B錯(cuò)誤；

C．由于通常情況下電解質(zhì)溶液為中性或弱酸性；鋼鐵腐蝕發(fā)生的最普遍的是吸氧腐蝕，正極吸收氧氣，產(chǎn)物最終轉(zhuǎn)化為鐵銹，C錯(cuò)誤；

D．金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕都是金屬失去電子被氧化而引起的腐蝕；因此本質(zhì)相同，但電化學(xué)腐蝕伴有電流產(chǎn)生，而化學(xué)腐蝕沒有電流產(chǎn)生，D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

掌握金屬腐蝕的分類方法，與接觸的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的腐蝕為化學(xué)腐蝕，形成原電池而發(fā)生的腐蝕為電化學(xué)腐蝕，通常環(huán)境中金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕，且常為吸氧腐蝕。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①相同通條件下；反應(yīng)速率越大，相同時(shí)間內(nèi)收集的氣體越多；由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是2～3min，故答案為：2~3；

②3～4分鐘時(shí)間段，收集的氫氣體積=(576-464)mL=112mL，n(H2)==0.005mol，根據(jù)氫氣和HCl關(guān)系式得消耗的n(HCl)=2(H2)=2×0.005mol=0.01mol，則v(HCl)==0.025mol/(L?min)，故答案為：0.025mol·L-1·min-1；

(2)A．加入蒸餾水，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率降低，故A不選；B．加入KCl溶液，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率降低，故B不選；C．加入KNO3溶液，相當(dāng)于含有硝酸，硝酸和Zn反應(yīng)生成NO而不是氫氣，故C選；D．加入CuSO4溶液；鋅置換出銅，可形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，故D選；故答案為：CD；

(3)①根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減少而Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應(yīng)物而Z是生成物，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，△n(X)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、△n(Y)=(1.0-0.8)mol=0.2mol、△n(Z)=(0.5-0.1)mol=0.4mol，同一可逆反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)算之比，X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3X(g)+Y(g)2Z(g)。故答案為：3X(g)+Y(g)2Z(g)；

②A．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變；說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．X；Y的反應(yīng)速率比為3：1時(shí)；如果反應(yīng)速率都是指同一方向的反應(yīng)速率，則該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)減??；當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量始終保持不變；不以作為判斷平衡的依據(jù)，故D錯(cuò)誤；

E．生成1molY的同時(shí)消耗2molZ；均為逆速率，故E錯(cuò)誤；

故答案為：AC；

③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為=10%。故答案為：10%?！窘馕觥?~30.025mol·L-1·min-1CD3X(g)+Y(g)2Z(g)AC10%10、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)反應(yīng)I-II=III，則△H3=△H1-△H2=-49.5kJ?mol-1-(-90.4kJ?mol-1)=+40.9kJ?mol-1；【解析】+40.911、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)C的平衡濃度計(jì)算C的生成速率；再根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算A消耗速率；

（2）根據(jù)C的平衡濃度計(jì)算C的生成速率，再根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算B消耗速率

（3）根據(jù)反應(yīng)式計(jì)算B的平衡物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)化率=×100%；

（4）根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算2s時(shí)物質(zhì)A的濃度；

【詳解】

（1）經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，則C的生成速率為v（C）==0.3mol·L－1·s－1，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（A）=v（C）=0.3mol·L－1·s－1；

（2）v（B）：v（C）=1：2，所以v（B）=0.15mol·L－1·s－1；

（3）4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)

起始（mol）42020

轉(zhuǎn)化（）mol0.61.20.61.21.2

平衡（）1.2mol1.2

則2.81.21.2時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為。

（4）根據(jù)（3）得出，2秒后，C（A）==1.4mol/L2s【解析】①.0.3mol·L－1·s－1②.0.15mol·L－1·s－1③.30%④.1.4mol·L－112、略

【分析】【詳解】

（1）由圖可知，隨著溫度的升高，c(NO)增大，說明反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，<0。

（2）由（1）知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，K值減小，K、L、M、N四點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為大小關(guān)系為：<=<

（3）由圖可知，生成物的能量高于反應(yīng)物的能量，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，>0，途徑(I)的活化能E4-E1。

（4）途徑(I)變?yōu)橥緩?II)活化能減??；改變的條件是加入催化劑，反應(yīng)熱不變。

（5）A．由于增大反應(yīng)物濃度；可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多，但是活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；

B．增大壓強(qiáng)的方式有很多；若通過加入惰性氣體增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物生成物濃度不改變，故B錯(cuò)誤；

C．催化劑降低了反應(yīng)所需能量；可以減小活化分子的能量，故C錯(cuò)誤；

D．由于升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是反應(yīng)體系中分子能量增大；活化分子數(shù)增加，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，故D正確；

故選D?！窘馕觥?1)<隨著溫度的升高；c(NO)增大，說明平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

(2)<=<

(3)>E4-E1

(4)加入催化劑不變。

(5)D13、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)H3PO2是一元中強(qiáng)酸可知，H3PO2是弱電解質(zhì)；溶液中部分電離出氫離子，據(jù)此寫出電離方程式。形成的鹽為弱酸強(qiáng)堿鹽，水解呈堿性；根據(jù)化合物中總化合價(jià)為0計(jì)算出P元素的化合價(jià)；

(2)先判斷氧化劑；還原劑；然后根據(jù)化合價(jià)升降守恒，計(jì)算氧化劑和還原劑的比例；

(3)氧化還原反應(yīng)；根據(jù)得失電子守恒和原子守恒書寫方程式。

【詳解】

(1)①H3PO2是一元中強(qiáng)酸，溶液中部分電離出氫離子，所以其電離方程式為：H3PO2H2PO2－+H＋；

②H3PO2是一元酸，只能電離出1個(gè)H＋。NaH2PO2，雖然H2PO2－中含有2個(gè)H原子，但是均不能電離出來，所以NaH2PO2為正鹽。H2PO2－為弱酸的酸根陰離子，能夠結(jié)合水電離出來的H＋，使得溶液中的OH－的濃度大于H＋的濃度；溶液呈現(xiàn)弱堿性；

③根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為O；設(shè)P的化合價(jià)為x，有3×1＋x＋2×(－2)=0，的x=＋1，P的化合價(jià)為+1；

(2)Ag＋還原成Ag，Ag＋為氧化劑，化合價(jià)降低1價(jià)。H3PO2氧化為H3PO4，H2PO2作還原劑；其化合價(jià)從＋1升高到＋5，升高4價(jià)，化合價(jià)升降守恒，氧化劑和還原劑的比例為4：1；

(3)PH3中P的化合價(jià)為－3，化合價(jià)從0降低到－3，總共降低了3價(jià)。Ba(H2PO2)2中P的化合價(jià)為＋1，包含了2個(gè)P，化合價(jià)總共升高2價(jià)。P4發(fā)生了歧化反應(yīng)，化合價(jià)升降守恒，則PH3和Ba(H2PO2)2的比例為2：3；再根據(jù)原子守恒配平，化學(xué)方程式為2P4+3Ba(OH)2＋6H2O=2PH3＋3Ba(H2PO2)2?！窘馕觥竣?H3PO2H++H2PO2-②.正鹽③.弱堿性④.+1⑤.4:1⑥.2P4+3Ba(OH)2+6H2O=2PH3+3Ba(H2PO2)214、略

【分析】【詳解】

(1)該反應(yīng)為氣體計(jì)量數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)圖像可知，溫度相同時(shí)，P1的轉(zhuǎn)化率大于P2，則P1＜P2；根據(jù)圖像，升高溫度，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，即平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，?H＞0；

(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，即平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正反應(yīng)放熱反應(yīng)，?H＜0；

②根據(jù)流程可知，CO與水反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，方程式為CO+H2O(g)H2+CO2；起始時(shí)CO和H2O(g)的濃度均為0.10mol/L；

=1，解得x=0.05mol/L，轉(zhuǎn)化率=×100%=50%?！窘馕觥浚迹荆糃O+H2O(g)H2+CO250%三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【詳解】

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。這就是蓋斯定律。故答案是：正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

HCl是一元強(qiáng)酸，NaOH是一元強(qiáng)堿，當(dāng)二者濃度都是0.1mol·L-1時(shí)，它們電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)相同，根據(jù)水電離方程式中產(chǎn)生的H+、OH-的關(guān)系可知：等濃度的c(H+)、c(OH-)，對水電離的抑制程度相同，故達(dá)到平衡后兩種溶液中水的電離程度相等，這種說法是正確的。17、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時(shí)0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。19、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)20、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題意生物柴油主要成分為高級(jí)脂肪酸甲酯，菜籽油的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，所以加入甲醇在NaOH和正己烷共同作用下，發(fā)生酯交換反應(yīng)，因此增大反應(yīng)物CH3OH的用量可提高油脂的轉(zhuǎn)化率；其中正己烷作為溶濟(jì)；溶解菜籽油促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行；

(2)加熱溫度為60~65℃，所以適宜的加熱方法是水??；油酸甘油酯與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)用分液漏斗分液時(shí)，獲取上層液體的方法是先分離出下層液體然后關(guān)閉活塞，從分液漏斗上口倒出上層液體；上層液體為生物柴油、正己烷及甲醇，可能含有少量的NaOH溶液，用水洗滌時(shí)，可用pH試紙檢驗(yàn)，水呈中性時(shí)，表明已洗滌干凈?！窘馕觥刻岣啧ソ粨Q時(shí)油脂的轉(zhuǎn)化率溶劑水浴加熱先分離出下層液體然后關(guān)閉活塞，從分液漏斗上口倒出上層液體用pH試紙檢驗(yàn)，水相呈中性21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①圖中裝置為亞硫酸氫鈉電解池，其中陽極為氫氧根失電子生成氧氣，故X為O2；

②電極a為陰極，其中亞硫酸氫根得電子，生成介質(zhì)為堿性，故電極a的電極反應(yīng)式為

③由已知可得，連二亞硫酸鈉極易被氧化，陽極有氧氣放出，所以若沒有陽離子交換膜，連二亞硫酸鈉會(huì)被氧氣氧化，不能得到產(chǎn)品Na2S2O4；

(2)①盛放濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗；裝置A燒瓶內(nèi)，銅和濃硫酸在加熱下生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②連二亞硫酸鈉極易被氧化，所以應(yīng)通入氮?dú)馀懦b置內(nèi)的空氣，防止氧氣氧化生成物；控制恒定反應(yīng)溫度約為35℃的方法為水浴加熱；由已知可得，反應(yīng)物為Zn和SO2在堿性條件下反應(yīng)，有Na2S2O4和Zn(OH)2生成。則總反應(yīng)離子方程式：

③由已知可得；連二亞硫酸鈉不溶于乙醇，故可以用乙醇洗滌，且乙醇易揮發(fā)，容易干燥；

(3)已知：Na2S2O4+2CH2O+H2O=NaHSO3?CH2O+NaHSO2?CH2O、NaHSO2?CH2O+2I2+2H2O=NaHSO4+CH2O+4HI，可得到則故連二亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解析】O2不能分液漏斗排除裝置內(nèi)的空氣(氧氣)，防止氧氣氧化生成的Na2S2O4水浴加熱連二亞硫酸鈉不溶于乙醇，故可以用乙醇洗滌，且乙醇易揮發(fā)，容易干燥22、略

【分析】【分析】

(1)加熱可促使MnO4-分解產(chǎn)生Mn2+反應(yīng)；避免對后面實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；

(2)根據(jù)I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色判斷滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

(3)根據(jù)MnO4-標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量計(jì)算C2O42-的物質(zhì)的量；根據(jù)反應(yīng)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積計(jì)算Cu2+的物質(zhì)的量，最后根據(jù)電荷守恒可計(jì)算K+的物質(zhì)的量，再計(jì)算出各種離子的物質(zhì)的量的整數(shù)比，即得到a：b：c的比值。

【詳解】

(1)在酸性條件下KMnO4具有強(qiáng)的氧化性，可以與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生I2。若步驟②中未對滴定后的溶液進(jìn)行加熱除去MnO4-，MnO4-會(huì)氧化后面為測定Cu2+而加入的I-，反應(yīng)產(chǎn)生I2，使產(chǎn)生I2的物質(zhì)的量增多，導(dǎo)致測出的Cu2+的含量偏大；

(2)在溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，以淀粉溶液作指示劑，由于I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，所以用0.0200mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，隨著標(biāo)準(zhǔn)溶液的加入，I2濃度逐漸降低，溶液藍(lán)色逐漸變淺，當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)；溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不再變?yōu)樗{(lán)色，說明此時(shí)反應(yīng)達(dá)到了滴定終點(diǎn)故滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：溶液藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)不再變?yōu)樗{(lán)色；

(3)根據(jù)電子守恒可知關(guān)系式：5C2O42-～2MnO4-，所以n(C2O42-)=n(MnO4-)=×0.0200mol/L×12.00mL×10-3L/mL=6.000×10-4mol；

根據(jù)方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可得關(guān)系式：2Cu2+～I(xiàn)2～2S2O32-，所以n(Cu2+)=2n(I2)=n(S2O32-)=0.0200mol/L×15.00mL×10-3L/mL=3.000×10-4mol；

根據(jù)電荷守恒可得：

n(K+)+2n(Cu2+)=2n(C2O42-)，則n(K+)+2×3.000×10-4mol=2×6.000×10-4mol，解得n(K+)=6.000×10-4mol，所以n(K+)：n(Cu2+)：n(C2O42-)=2：1：2，故a：b：c=2：1；2。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)組成的分析判斷，涉及得到方法在物質(zhì)成分確定的應(yīng)用、滴定終點(diǎn)的判斷及電荷守恒的應(yīng)用。掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，要充分理解物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作的目的，根據(jù)物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行判斷?！窘馕觥科笕芤核{(lán)色褪去2：1：2五、工業(yè)流程題(共4題，共36分)23、略

【分析】【分析】

含銀、錸的廢催化劑(含MgO、和等)，稀鹽酸條件下雙氧水溶解廢催化劑中的錸生成高錸酸，MgO和Fe2O3也被溶解轉(zhuǎn)化為對應(yīng)價(jià)態(tài)的金屬陽離子進(jìn)入浸液，用樹脂進(jìn)行萃取分液分離金屬離子和高錸酸，再用氨水萃取獲得高錸酸銨。Ag和SiO2為浸渣，加入還原獲得銀；酸溶后分離二氧化硅，再經(jīng)過電沉積后獲得Ag，副產(chǎn)物中含有稀硝酸，可重復(fù)使用。

【詳解】

（1）“操作I”和“操作II”是萃取分液；需用到的玻璃儀器是分液漏斗和燒杯；銨鹽受熱容易分解，故“操作x”選用降溫結(jié)晶；

（2）“氧化浸出”時(shí)，錸(Re)被雙氧水氧化生成高錸酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Re+7H2O2=2ReO+6H2O+2H+；高錸酸()是白色片狀結(jié)晶；微溶于冷水、溶于熱水的一元強(qiáng)酸。將浸出溫度控制在70℃；其目的除加快反應(yīng)速率和減少反應(yīng)物的分解、揮發(fā)外，還有使高錸酸溶解的目的；

（3）濾液主要含硝酸銀；通過電解得純銀，副產(chǎn)物中含有稀硝酸，可重復(fù)使用到酸溶過程；

（4）“還原”時(shí)，與AgCl反應(yīng)生成和一種無毒氣體氮?dú)?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為4AgC1+5=4Ag↓+N2↑+4+5H2O；

已知：①)

②AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

①+②可得AgCl(s)+2NH3（aq）[Ag(NH3)2]+(aq)+Cl-(aq)設(shè)100mL6最多能溶解AgCl的物質(zhì)的量為nmol；

n(AgCl)=0.05mol，m(AgCl)=0.05mol143.5g/mol7.18g。【解析】(1)分液漏斗和燒杯降溫。

(2)2Re+7H2O2=2ReO+6H2O+2H+溶解高錸酸。

(3)酸溶。

(4)4AgC1+5=4Ag↓+N2↑+4+5H2O7.18g24、略

【分析】【分析】

“氧化酸浸時(shí)，除外的其他氧化物均溶解，其中中的+2價(jià)鐵被氧化為反應(yīng)后浸出液中含有以及過量的“沉鐵”時(shí)，鐵元素以黃銨鐵礬沉淀的形式析出，用氨沉鉻時(shí)，以氫氧化物沉淀析出，故濾液中主要含有向?yàn)V渣和中調(diào)節(jié)溶液的除去中的再進(jìn)一步煅燒得到

【詳解】

（1）“氧化酸浸”時(shí)，反應(yīng)為：所以消耗與的物質(zhì)的量之比為故答案為：

（2）“氧化酸浸時(shí)，除外的其他氧化物均溶解，反應(yīng)后浸出液中含有以及過量的故答案為：

（3）根據(jù)信息可寫出“沉鐵”時(shí)離子方程式為：故答案為：

（4）鐵元素先以黃銨鐵礬沉淀的形式析出，用氨沉鉻時(shí)，以氫氧化物沉淀析出，故濾液中主要含有主要溶質(zhì)為故答案為：

（5）由表中數(shù)據(jù)，溶液的pH=6時(shí)沉淀完全時(shí)，也先沉淀完全；除鋁需要在pH=9.2時(shí)讓完全溶解轉(zhuǎn)化為造成極少量溶解損失可忽略，以確保中不含最終得到純故答案為：D。【解析】(1)

(2)

(3)

(4)

(5)D25、略

【分析】【分析】

A（分液漏斗）中盛放的是稀硫酸，B中盛放的是鐵粉，C中盛放的是NH4HCO3溶液；開始打開分液漏斗上口玻璃塞，打開活塞1，活塞3，關(guān)閉活塞2，反應(yīng)進(jìn)行到裝置中的空氣排盡，關(guān)閉活塞3，打開活塞2，B中生成的硫酸亞鐵溶液被壓入C中與碳酸氫銨溶液反應(yīng)，生成沉淀，經(jīng)過過濾，洗滌，干燥，焙燒得還原鐵粉。

(1)A和B裝置是用來制取硫酸亞鐵的；鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；

(2)實(shí)驗(yàn)過程中，待D處的氫氣純凈后，關(guān)閉活塞3，打開活塞2，可將B中生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合；由于亞鐵鹽具有強(qiáng)還原性容易被空氣中的氧氣氧化，所以最好現(xiàn)配現(xiàn)用；

(3)由于鐵的化合價(jià)發(fā)生了變化，確定反應(yīng)物為FeCO3、O2、H2O，產(chǎn)物為FeOOH、CO2寫出方程式4FeCO3＋O2＋2H2O===4FeOOH＋4CO2；利用關(guān)系式法計(jì)算FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(4)根據(jù)圖像可以看出陽極鐵失電子與氫氧根離子結(jié)合生成高鐵酸根離子；寫出電極反應(yīng)式；

(5)根據(jù)氫氧化鐵的Ksp進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)A和B裝置是用來制取硫酸亞鐵的；鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；

正確答案：分液漏斗鐵粉。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中，待D處的氫氣純凈后，關(guān)閉活塞3，打開活塞2，可將B中生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合；由于亞鐵鹽具有強(qiáng)還原性容易被空氣中的氧氣氧化，所以最好現(xiàn)配現(xiàn)用；

正確答案：待D處的氫氣純凈后；關(guān)閉活塞3，打開活塞2，亞鐵離子易被氧化。

(3)由于鐵的化合價(jià)發(fā)生了變化，確定反應(yīng)物為FeCO3、O2、H2O，產(chǎn)物為FeOOH、CO2寫出方程式4FeCO3＋O2＋2H2O===4FeOOH＋4CO2；利用關(guān)系式法計(jì)算FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。FeCO3～FeFeOOH～Fe116g56g89g56gm（FeCO3）gm（FeOOH）g

根據(jù)已知得：m（FeCO3）+m（FeOOH）=24.98g；+=12.32g;

兩個(gè)等式聯(lián)立可得出m（FeCO3）=23.2gm（FeOOH）=1.78g

樣品中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):×100%≈93%;

正確答案:4FeCO3＋O2＋2H2O===4FeOOH＋4CO293。

(4)根據(jù)圖像可以看出陽極鐵失電子與氫氧根離子結(jié)合生成高鐵酸根離子，寫出電極反應(yīng)式

正確答案：

(5)配制2.5mol/L100mL硫酸鐵溶液，根據(jù)氫氧化鐵的Ksp進(jìn)行計(jì)算：Ksp[Fe(OH)3]＝C（Fe3+）×