2025年北師大新版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大新版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷501考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）A.Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.丙烷分子的比例模型：C.NaClO的電子式：D.HCO3-電離方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+2、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（）A.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧B.鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的濃煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈淺綠色C.銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈藍(lán)綠色D.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成白色固體3、下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）組合分類堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿氧化鋁二氧化硫B燒堿硫酸食鹽氧化鐵二氧化氮C苛性鈉石炭酸硫酸銨過(guò)氧化鈉二氧化硅D苛性鉀硬脂酸小蘇打氧化鈣五氧化二磷4、空氣污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅．下列物質(zhì)中，不屬于空氣污染物的是（）A.NO2B.SO2C.PM2.5D.N25、下列物質(zhì)中，屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的污染物是（）A.N2B.SO2C.CO2D.CO6、下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是。甲乙丙ANaH2OCl2BAlFe2O3稀H2SO4CCH3CH2OHNaOH溶液CH3COOHDBa(OH)2溶液CO2Na2CO3溶液評(píng)卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)7、化學(xué)品船是建造或改裝用于運(yùn)載各種有毒、易燃、易揮發(fā)或有腐蝕性的化學(xué)物質(zhì)的貨船，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.在船舶的底部四周鑲嵌銅塊以保護(hù)船體B.不銹鋼船艙可儲(chǔ)藏運(yùn)輸散裝氫氧化鈉溶液C.甲醇與濃硫酸必須分開(kāi)儲(chǔ)藏運(yùn)輸D.造船焊接鋼板時(shí)可用二氧化碳保護(hù)氣8、下列說(shuō)法中正確的是（）A.第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞N＞CB.由于C和O互為等電子體，所以可以推斷O的電子式為C.根據(jù)巖漿晶出規(guī)則，Ca0比Mg0更容易在巖漿冷卻過(guò)程中先結(jié)晶D.液態(tài)HF通常也可以寫(xiě)成（HF）n的形式，是因?yàn)橐簯B(tài)HF分子間存在氫鍵．9、在100g濃度為ω%的稀硫酸中加入4g氧化銅粉末，待氧化銅全部溶解后，向所得藍(lán)色溶液中加入10g鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得濾液和4.8g濾渣．下列計(jì)算結(jié)果正確的是（）A.4.8g濾渣是由3.2g銅和1.6g鐵組成B.ω=14.7C.反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氫氣是2.24LD.濾液是20.88%的硫酸亞鐵溶液10、化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果．下列圖象描述正確的是（）A.

正反應(yīng)放熱（t2時(shí)升溫）B.

H2S氣體通入氯水中C.

t秒時(shí)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡D.

NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中11、硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)rm{(}見(jiàn)如圖rm{).}下列說(shuō)法正確的是。

rm{(}rm{)}

A.rm{CO}rm{SO_{2}}rm{SO_{3}}均是酸性氧化物B.工業(yè)上利用rm{Cl_{2}}和澄清石灰水反應(yīng)來(lái)制取漂白粉C.漂白粉的有效成分為rm{Ca(ClO)_{2}}D.除去與水反應(yīng)的兩個(gè)反應(yīng)，圖示其余轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)12、某化妝品的組分Z具有美白功效，原料從楊樹(shù)中提取，現(xiàn)可用如圖反應(yīng)制備，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.X、Y和Z均能使溴水褪色，且原理相同B.X和Z均能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2C.Z中含手性碳原子D.Y可作加聚反應(yīng)的單體，X可作縮聚反應(yīng)的單體13、某電解池內(nèi)盛有rm{CuSO_{4}}溶液，插入兩根電極，接通直流電源后，欲達(dá)到如下要求：rm{壟脵}陽(yáng)極質(zhì)量不變；rm{壟脷}陰極質(zhì)量增加；rm{壟脹}電解液rm{pH}減小，則應(yīng)選用的電極是rm{(}rm{)}A.陰陽(yáng)兩極不都是石墨B.銅作陽(yáng)極，鐵作陰極C.鐵作陽(yáng)極，銅作陰極D.鉑作陽(yáng)極，銅作陰極14、以rm{KCl}和rm{ZnCl_{2}}混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極，電鍍時(shí)鋅與電源負(fù)極相連為陰極B.電鍍時(shí)通過(guò)rm{1mol}電子，陰極上有rm{0.5mol}鋅的析出C.未通電前rm{K^{+}}向鐵極移動(dòng)，通電后rm{K^{+}}還向鐵極移動(dòng)D.鍍鋅層破損后對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、如圖所示為常見(jiàn)氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去），請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇，a、b為活塞）．

（1）實(shí)驗(yàn)前，如何檢查A裝置的氣密：____．

（2）若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內(nèi)放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗(yàn)證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序?yàn)開(kāi)___（填代號(hào)）．能驗(yàn)證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是____．

（3）若A中氣體入口改通空氣；分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶?jī)?nèi)改加NaOH固體，E內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng)，H為空瓶，D中改為石蕊試液，按A→G→E→H→D裝置順序制取干燥的氨氣，并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)．

①實(shí)驗(yàn)中先用酒精燈加熱催化管，再通入混合氣體，可觀察到H內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，D中石蕊試液變紅，則E中發(fā)生反應(yīng)的方程式為_(kāi)___．

②若把酒精燈撤去，繼續(xù)通入氣體，催化劑可繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行．能使催化劑繼續(xù)保持紅熱的原因是：____．

③某同學(xué)在做上述實(shí)驗(yàn)時(shí)出現(xiàn)了與其他同學(xué)不同的現(xiàn)象，他發(fā)現(xiàn)催化劑紅熱現(xiàn)象明顯而正常，但石蕊試液不變紅．請(qǐng)分析可能的原因：（答1點(diǎn)即可）____．16、（2015春?漳州校級(jí)期末）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C；D為同周期元素；C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子．回答下列問(wèn)題：

（1）四種元素中電負(fù)性最大的是____（填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布布式為_(kāi)___．

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是____（填分子式），原因是____；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為_(kāi)___和____．

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為_(kāi)___，中心原子的雜化軌道類型為_(kāi)___．

（4）單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為_(kāi)___．

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)a=0.566×10-7cm，F(xiàn)的化學(xué)式為_(kāi)___：晶胞中A原子的配位數(shù)為_(kāi)___；列式計(jì)算晶體F的密度（g?cm-3）為_(kāi)___．17、某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

。操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色液面上方出現(xiàn)白霧；

稍后；出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程是____．

（2）pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是____．

（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧．推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；b．用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧；產(chǎn)生白色沉淀．

①實(shí)驗(yàn)a目的是____．

②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是____．

（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)．通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是____．

（5）將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X．向沉淀X中加入稀HC1，無(wú)明顯變化．取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則沉淀X中含有的物質(zhì)是____．18、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的探究，用維持燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等，使液體能順利滴下下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（加熱及固定裝置已略去）（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）裝置C中的試劑是（填序號(hào)）．A．氫氧化鈉溶液B．酸性高錳酸鉀溶液C．亞硫酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，其說(shuō)明了SO2具有____，該實(shí)驗(yàn)操作的名稱是____。（3）在上述實(shí)驗(yàn)中，能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（4）B中的溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)?shù)渭勇人畷r(shí)有白色沉淀，寫(xiě)出SO2表現(xiàn)還原性并生成白色沉淀的總離子方程式為_(kāi)___19、（12分)已知:從A出發(fā)發(fā)生圖示中的一系列反應(yīng)，其中B和C按1:2反應(yīng)生成Z。F和E按1:2反應(yīng)生成W，W和Z互為同分異構(gòu)體?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出反應(yīng)類型:①_____________________，②______________________________。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:③_____________________________________________________；④_____________________________________________________。（3）與B互為同分異構(gòu)體，屬于酚類且苯環(huán)上只有兩個(gè)互為對(duì)位取代基的化合物有4種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________，_________________，_______________，______________。（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_(kāi)______________________________________(只寫(xiě)一種即可)。20、（l）食譜中的米飯主要含____（填“淀粉”或“纖維素”）．

（2）從營(yíng)養(yǎng)均衡及學(xué)生身體發(fā)育需要的角度考慮，你認(rèn)為如圖食譜中應(yīng)增加富含蛋白質(zhì)的食物是____（任填一種）．

。主食米飯副食土豆、白菜、蘿卜湯21、圖表法；圖象法是常用的科學(xué)研究方法．

Ⅰ．圖（A）是短周期某主族元素X的電離能所示情況．則X元素位于周期表的第____族．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第____族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．

Ⅱ．下表（圖1）是元素周期表的一部分；表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素o的外圍電子排布式：____．

（2）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶體類型與晶體j相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是____（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：____．

（3）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2-甲所示；其晶胞特征如圖2-乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖2-丙所示．請(qǐng)回答：

晶胞中i原子的配位數(shù)為_(kāi)___，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為_(kāi)___，該晶胞的空間利用率為_(kāi)___．22、某飽和一元醇30g與足量金屬鈉反應(yīng)；共收集到標(biāo)況下氣體5.6L．（假設(shè)氣體無(wú)損失）

（1）則此醇的分子式為_(kāi)___

（2）寫(xiě)出此醇可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____．23、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____，屬于非電解質(zhì)的是____均填序號(hào))①Cu②液氨③氯水④氯化鈉晶體⑤硫酸溶液⑥干冰⑦BaSO4⑧液氧⑨金剛石⑩石墨評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)24、因?yàn)橄×蛩崮芘c鐵反應(yīng)放出H2，所以稀硝酸與鐵反應(yīng)也一定能放出H2____．（判斷對(duì)錯(cuò)）25、氨基酸分子中既有羧基，又有氨基，因此它具有兩性．____（判斷對(duì)錯(cuò)）26、有下列化合物：

（1）請(qǐng)?jiān)诳崭駜?nèi)用“√”或“×”判斷正誤．

①甲、乙、丙丁、戊均屬于烴的衍生物____

②乙中含氧官能團(tuán)的名稱為“全基”和“羥基”____

③丙和丁互為同系物____

④可用溴水鑒別乙和戊____

（2）化合物戊可由甲按下列途徑合成．

試回答下列問(wèn)題。

①D→戊的有機(jī)反應(yīng)類型是____．

②寫(xiě)出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式____．

③寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的甲的同分異構(gòu)體（兩種即可）．____，____．

a．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

b．屬于酯類；取代基為鏈狀；

c．苯環(huán)上一氯代物只有兩種．27、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H為“+”____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共20分)28、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）提取氧化鋁；操作過(guò)程如圖：

（1）沉淀A中主要含有____．若步驟（Ⅰ）改加氫氧化鈉溶液，沉淀A____（填“能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)，若能發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___．

（2）濾液X中，除了Fe3+、H+外，還含有的陽(yáng)離子是____

（3）（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是____

（4）寫(xiě)出（Ⅳ）步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式____，Al2O3屬于____氧化物（填“酸性”或“堿性”或“兩性”）．

（5）濾液Y中除NaCl和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為_(kāi)___（填化學(xué)式）29、以鉻鐵礦rm{(}主要成分為rm{FeO}和rm{Cr_{2}O_{3}}含有rm{Al_{2}O_{3}}rm{SiO_{2}}等雜質(zhì)rm{)}為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉rm{(}紅礬鈉的主要成分為重鉻酸鈉：rm{Na_{2}Cr_{2}O_{7}?2H_{2}O)}其主要工藝流程如下：

查閱資料得知：

rm{i.}常溫下，rm{NaBiO_{3}}不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將rm{Cr^{3+}}轉(zhuǎn)化為rm{CrO_{4}^{2-}}．

rm{ii}．

。物質(zhì)開(kāi)始沉淀的rm{pH}值完全沉淀的rm{pH}值rm{Fe(OH)_{3}}rm{2.7}rm{3.7}rm{Al(OH)_{3}}rm{3.4}rm{4.4}rm{Cr}rm{(OH)_{3}}rm{4.6}rm{5.9}rm{Fe(OH)_{2}}rm{7.5}rm{9.7}rm{Bi(OH)_{3}}rm{0.7}rm{4.5}回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}反應(yīng)之前先將礦石粉碎的目的是______．

rm{(2)}操作Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和______rm{(}填儀器名稱rm{)}．

rm{(3)}寫(xiě)出rm{壟脺}反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式______．

rm{(4)壟脻}中酸化是使rm{CrO_{4}^{2-}}轉(zhuǎn)化為rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______．

rm{(5)}將溶液rm{H}經(jīng)過(guò)下列操作；蒸發(fā)濃縮，______，過(guò)濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉．

rm{(6)}取一定質(zhì)量的固體rm{D}溶解于rm{200mL}的硫酸中，向所得溶液中加入rm{5mol/L}的rm{NaOH}溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量rm{n}與加入rm{NaOH}溶液的體積rm{V}關(guān)系如圖所示，則硫酸的濃度為_(kāi)_____，固體rm{D}中含rm{Fe}化合物的物質(zhì)的量為_(kāi)_____．

評(píng)卷人得分六、推斷題(共1題，共10分)30、如圖表示有關(guān)中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分條件或產(chǎn)物已省略）；其中B為黑色的非金屬單質(zhì)，D可使品紅溶液褪色，E在通常狀況下是無(wú)色無(wú)味液體，G是淡黃色的固體化合物，其中反應(yīng)②可用于工業(yè)制玻璃．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）F的組成元素在周期表中的位置是____（指明周期和族）；

G的電子式____．

（2）寫(xiě)出上圖中下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C+G→I：____

A（濃）+B：____

E+F：____

（3）若1gAl參加④反應(yīng)放出QkJ的熱量，則該熱化學(xué)方程式為：____．

（4）向圖中反應(yīng)⑤得到的M、N混合液中通入H2S氣體，溶液變渾濁，酸性增強(qiáng)．請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】A；氬是18號(hào)元素；

B；球棍模型展示原子相對(duì)大小和成鍵情況；

C；NaClO是離子化合物；

D、碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，題中表示的碳酸氫根離子的電離方程式．【解析】【解答】解：A、氬是18號(hào)元素，故氬原子的核內(nèi)有18個(gè)質(zhì)子，帶18個(gè)正電荷，故結(jié)構(gòu)示意圖為：故A錯(cuò)誤；

B；本題圖為丙烷的球棍模型；比例模型是能展示原子相對(duì)大小的模型，故B錯(cuò)誤；

C、NaClO是離子化合物，故電子式應(yīng)符合離子化合物的電子式的書(shū)寫(xiě)方式，即應(yīng)為故C錯(cuò)誤；

D、HCO3-會(huì)電離出CO32-，即HCO3-的電離方程式為：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+；故D正確．

故選D．2、C【分析】【分析】A；根據(jù)氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象以及煙和霧的區(qū)別來(lái)回答；

B；三價(jià)鐵離子在溶液中顯示黃色；

C；根據(jù)銅在氯氣中燃燒的現(xiàn)象以及氯化銅溶液的顏色來(lái)回答；

D、金屬鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過(guò)氧化鈉．【解析】【解答】解：A；氫氣在氯氣中點(diǎn)燃后產(chǎn)生蒼白色火焰；放出大量熱，生成了氯化氫氣體，瓶口上方形成白霧，故A錯(cuò)誤；

B；鐵絲在氯氣中燃燒；產(chǎn)生棕褐色的濃煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈淺黃色，故B錯(cuò)誤；

C；銅在氯氣中燃燒；產(chǎn)生棕黃色煙，產(chǎn)物氯化銅溶于水，溶液呈藍(lán)綠色，故C正確；

D；鈉在空氣中燃燒；產(chǎn)生黃色的火焰，生成淡黃色固體，故D錯(cuò)誤．

故選：C．3、D【分析】試題分析：A．純堿是碳酸鈉，屬于鹽不是堿；鹽酸是氯化氫水溶液，為混合物，酸為純凈物；燒堿屬于堿，不是鹽；氧化鋁為兩性氧化物，不屬于堿性氧化物；二氧化硫是酸性氧化物，錯(cuò)誤；B．燒堿是氫氧化鈉，屬于堿；硫酸屬于酸；氯化鈉屬于鹽；氧化鐵為堿性氧化物；二氧化氮和堿作用生成兩種鹽和水，所以二氧化氮不是酸性氧化物，錯(cuò)誤；C．苛性鈉是氫氧化鈉，屬于堿；石炭酸是苯酚是有機(jī)酚，顯酸性，不是酸；硫酸銨屬于鹽；過(guò)氧化鈉，是過(guò)氧化物，不屬于堿性氧化物；二氧化硅是酸性氧化物，錯(cuò)誤；D．苛性鉀是氫氧化鉀，屬于堿；硬脂酸是有機(jī)酸，屬于酸；小蘇打是碳酸氫鈉是鹽；氧化鈣屬于堿性氧化物；五氧化二磷與水化合為磷酸，屬于酸性氧化物，正確；考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【解析】【答案】D4、D【分析】【分析】空氣污染物中，有害氣體主要有CO、SO2、NO2等氮的氧化物和粉塵，粉塵主要是指固體小顆粒．【解析】【解答】解：A．NO2屬于空氣污染物；故A正確；

B．SO2屬于空氣污染物；故B正確；

C．PM2.5屬于空氣污染物；故C正確；

D．N2是空氣的成分；不屬于空氣污染物，故D錯(cuò)誤．

故選D．5、B【分析】【分析】環(huán)境問(wèn)題一直是全世界最為關(guān)注的問(wèn)題，我國(guó)“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的污染物主要是SO2、氮氧化物和可吸入顆粒等指標(biāo)．【解析】【解答】解：A．N2自然界中大量存在；也沒(méi)污染性，不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的，故A錯(cuò)誤；

B．SO2有毒性；對(duì)大氣有污染，大量增加引起酸雨，故B正確；

C．動(dòng)植物的呼吸作用能產(chǎn)生CO2是，而綠色植物進(jìn)行光合作轉(zhuǎn)變成O2；不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的，故C錯(cuò)誤；

D．CO在一般情況下會(huì)在燃燒過(guò)程中消耗；則不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的，故D錯(cuò)誤．

故選：B．6、C【分析】試題分析：A、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣、與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，水與氯氣反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，正確；B、Al與氧化鐵在高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)、與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，正確；C、乙醇與醋酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，氫氧化鈉與醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，但乙醇不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、氫氧化鋇溶液與二氧化碳反應(yīng)可產(chǎn)生碳酸鋇沉淀、與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鋇，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用【解析】【答案】C二、雙選題(共8題，共16分)7、A|D【分析】解：A．因?yàn)殍F比銅活潑；當(dāng)在船舶的底部四周鑲嵌銅塊時(shí)加快了鐵的腐蝕，應(yīng)在船底鑲嵌鋅塊以保護(hù)船體，故A錯(cuò)誤；

B．不銹鋼船艙主要含鐵與堿不反應(yīng)；所以不銹鋼船艙可儲(chǔ)藏運(yùn)輸散裝氫氧化鈉溶液，故B正確；

C．因?yàn)榧状寂c濃硫酸的條件下發(fā)生脫水反應(yīng)；所以甲醇與濃硫酸必須分開(kāi)儲(chǔ)藏運(yùn)輸，故C正確；

D．二氧化碳在高溫時(shí)具有氧化性；所以造船焊接鋼板時(shí)不能用二氧化碳作保護(hù)氣，故D錯(cuò)誤．

故選AD．

A．根據(jù)原電池原理正極不活潑的金屬被保護(hù)；

B．不銹鋼船艙主要含鐵與堿不反應(yīng)；

C．甲醇與濃硫酸的條件下發(fā)生脫水反應(yīng)；

D．二氧化碳在高溫時(shí)具有氧化性．

本題考查化學(xué)品船是運(yùn)載化學(xué)藥品時(shí)的注意點(diǎn)，難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．【解析】【答案】AD8、B|D【分析】解：A．C；N、O為第二周期原子序數(shù)依次增大的三種元素；元素N，其2p軌道為半充滿的原子，其第一電離能大于相鄰元素，所以N＞O，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大，所以第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C，故A錯(cuò)誤；

B．C22-和O22+電子數(shù)都為14，具有相同電子數(shù)目和原子數(shù)目，是等電子體，C22-含有C≡C鍵，等電子體之間結(jié)構(gòu)相似，含有O≡O(shè)鍵，所以可以推斷O22+的電子式為故B正確；

C．晶格能是氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量；通常取正值；晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，而且熔點(diǎn)越高，Mg0的晶格能大于Ca0，根據(jù)巖漿晶出規(guī)則，Mg0先結(jié)晶，故C錯(cuò)誤；

D．HF分子中F的電負(fù)性很大，則液態(tài)HF分子之間易形成氫鍵，液態(tài)HF通常也可以寫(xiě)成（HF）n的形式；故D正確；

故選：BD．

A．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)；但第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一電離能大于相鄰元素，同周期稀有氣體的第一電離能最大，同主族，從上往下依次減?。?/p>

B．等電子體是指具有相同電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子；等電子體之間結(jié)構(gòu)相似，故O22+的電子式與C22-的電子式相似；含有2個(gè)π鍵；

C．巖漿晶出規(guī)則：晶格能高的晶體熔點(diǎn)較高；更容易在巖漿冷卻過(guò)程中先結(jié)晶；

D．因F的電負(fù)性很大；則HF液體中存在氫鍵．

本題主要考查了電離能、等電子體、晶格能、氫鍵等知識(shí)，掌握相關(guān)的概念內(nèi)涵是解答的關(guān)鍵，B選項(xiàng)等電子體的結(jié)構(gòu)相似是該題的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．【解析】【答案】BD9、A|B【分析】解：所得濾渣中銅元素的質(zhì)量與氧化銅中銅元素的質(zhì)量相等，則銅的質(zhì)量為：4g×=3.2g；故濾渣中鐵的質(zhì)量為4.8g-3.2g=1.6g

設(shè)生成3.2g銅需要鐵的質(zhì)量為x；生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

5664

x3.2g

x=2.8g

而剩余的濾渣中含鐵的質(zhì)量是1.6g；故與硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為：10g-2.8g-1.6g=5.6g

設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為y

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

562

5.6gz

z=0.2g

反應(yīng)硫酸全部轉(zhuǎn)化生成硫酸亞鐵，根據(jù)鐵、硫酸和硫酸亞鐵的質(zhì)量關(guān)系，設(shè)消耗的硫酸的質(zhì)量為a，生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為b

Fe--H2SO4--FeSO4

5698152

8.4gab

a=14.7，b≈22.8g

A；根據(jù)計(jì)算可知；4.8g濾渣是由3.2g銅和1.6g鐵組成，故A正確；

B、硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=14.7%；故B正確；

C；狀況不知；無(wú)法求體積，故C錯(cuò)誤；

D、硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=20.9%；故D錯(cuò)誤；

故選AB．

根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析；在化學(xué)反應(yīng)前后，銅元素的質(zhì)量不變，氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，而鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，據(jù)此解答即可．

本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合質(zhì)量守恒定律進(jìn)行．【解析】【答案】AB10、A|C【分析】解：A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；則升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，所以正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與圖象一致，故A正確；

B．氯水中pH較大，H2S氣體通入氯水中，發(fā)生H2S+Cl2═2HCl+S；酸性增強(qiáng)，pH減小，與圖象矛盾，故B錯(cuò)誤；

C．由圖可知反應(yīng)速率之比為（4-2）：（4-0）=1：2；等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故C正確；

D．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中，先發(fā)生NaOH+Ba（HCO3）2═BaCO3↓+NaHCO3+H2O，后發(fā)生2NaOH+Ba（HCO3）2═BaCO3↓+Na2CO3+2H2O；顯然開(kāi)始就產(chǎn)生沉淀，且沉淀在增大，與圖象矛盾，故D錯(cuò)誤；

故選AC．

A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；則升高溫度，平衡逆向進(jìn)行；

B．H2S氣體通入氯水中，發(fā)生H2S+Cl2═2HCl+S；酸性增強(qiáng)，pH減??；

C．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；

D．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中，先發(fā)生NaOH+Ba（HCO3）2═BaCO3↓+NaHCO3+H2O，后發(fā)生2NaOH+Ba（HCO3）2═BaCO3↓+Na2CO3+2H2O．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的圖象、化學(xué)反應(yīng)及其對(duì)應(yīng)的圖象，明確圖象中坐標(biāo)的意義及點(diǎn)、線的意義即可解答，題目難度中等．【解析】【答案】AC11、rCD【分析】解：rm{A.CO}不能與堿反應(yīng)；不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較?。宦葰夂褪胰榉磻?yīng)來(lái)制取漂白粉，故B錯(cuò)誤；

C.氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，其中次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，則漂白粉的有效成分為rm{Ca(ClO)_{2}}故C正確；

D.除去與水反應(yīng)；圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是與氧氣反應(yīng)或氫氣反應(yīng)，都一定有化合價(jià)升降，均為氧化還原反應(yīng)，故D正確．

故選CD．

A.酸性氧化物是一類能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水或與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽的氧化物；

B.工業(yè)上常用氯氣和石灰乳反應(yīng)來(lái)制取漂白粉；

C.根據(jù)漂白粉的成分分析；

D.凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)．

本題考查酸性氧化物、氧化還原反應(yīng)、漂白粉的制取等，題目難度不大，注意澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較小，應(yīng)用石灰乳制取漂白粉．【解析】rm{CD}12、A|B【分析】解：A．X和溴發(fā)生取代反應(yīng)；Y能和溴發(fā)生加成反應(yīng)、Z能和溴發(fā)生取代反應(yīng)；XZ和溴反應(yīng)類型相同但Y不同，故A錯(cuò)誤；

B．酚羥基能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和酚鈉；沒(méi)有二氧化碳生成，故B錯(cuò)誤；

C．連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的C原子為手性碳原子；所以Z中連接甲基和苯環(huán)的碳原子為手性碳原子，故C正確；

D．碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)；含有酚羥基的有機(jī)物能發(fā)生縮聚反應(yīng)，所以Y能發(fā)生加聚反應(yīng)；X、Z能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D正確；

故選AB．

A．X和溴發(fā)生取代反應(yīng)；Y能和溴發(fā)生加成反應(yīng)、Z能和溴發(fā)生取代反應(yīng)；

B．酚羥基能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉；

C．連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的C原子為手性碳原子；

D．碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)；含有酚羥基的有機(jī)物能發(fā)生縮聚反應(yīng)．

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意酚羥基和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉而不是二氧化碳，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】【答案】AB13、AD【分析】【分析】本題考查了電解原理的分析判斷，主要是陽(yáng)極材料的分析應(yīng)用，是中學(xué)化學(xué)的重要知識(shí)，難度一般。掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，側(cè)重知識(shí)的能力考查?！窘獯稹恳罁?jù)電解原理分析，電極若是惰性電極，溶液中的陰離子在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，若陽(yáng)極是活性電極，則電極本身是單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，電極質(zhì)量減小；陰極是溶液中陽(yáng)離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；欲達(dá)到如下要求：rm{a}陽(yáng)極質(zhì)量不變r(jià)m陰極質(zhì)量增加rm{c}電解液rm{pH}減小，是惰性電極做陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液中銅離子得到電子在陰極析出，陽(yáng)極是溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，溶液中氫離子濃度增大，rm{pH}減小，陽(yáng)極質(zhì)量不變r(jià)m{a}陰極質(zhì)量增加rm電解液rm{c}減小，是惰性電極做陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液中銅離子得到電子在陰極析出，陽(yáng)極是溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，溶液中氫離子濃度增大，rm{pH}減小，rm{pH}陰陽(yáng)兩極都用石墨電極，電解反應(yīng)為rm{壟脵}陰陽(yáng)兩極都用石墨電極，電解反應(yīng)為rm{2CuSO}rm{壟脵}rm{2CuSO}rm{{,!}_{4}}rm{+2H}rm{dfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{dfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}}rm{2Cu+O}rm{2Cu+O}符合；rm{{,!}_{2}}銅作陽(yáng)極，鐵作陰極，陽(yáng)極是活性電極銅失電子質(zhì)量減小，不符合題干條件，故rm{隆眉+2H}不符合；rm{隆眉+2H}鐵作陽(yáng)極，銅作陰極，陽(yáng)極是活性電極鐵失電子質(zhì)量減小，不符合題干條件，故rm{{,!}_{2}}不符合；rm{SO}鉑作陽(yáng)極，銅作陰極，陽(yáng)極是惰性電極，電解反應(yīng)為rm{SO}rm{{,!}_{4}}，符合要求條件，故rm{壟脵}符合；rm{壟脵}rm{壟脷}銅作陽(yáng)極，鐵作陰極，陽(yáng)極是活性電極銅失電子質(zhì)量減小，不符合題干條件，故rm{壟脷}不符合；rm{dfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}}rm{壟脷}rm{壟脷}rm{壟脹}鐵作陽(yáng)極，銅作陰極，陽(yáng)極是活性電極鐵失電子質(zhì)量減小，不符合題干條件，故rm{壟脹}不符合；rm{壟脹}rm{壟脹}rm{壟脺}鉑作陽(yáng)極，銅作陰極，陽(yáng)極是惰性電極，電解反應(yīng)為rm{2CuSO}rm{壟脺}符合；rm{2CuSO}rm{{,!}_{4}}【解析】rm{AD}14、rBC【分析】解：rm{A}未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池；較活潑金屬鋅是負(fù)極，電鍍時(shí)，鍍件鐵是陰極，和電源的負(fù)極相連，鍍層金屬鋅是陽(yáng)極，和電源的正極相連，故A錯(cuò)誤；

B、電鍍時(shí)，在陰極上rm{Zn^{2+}+2e^{-}=Zn}每轉(zhuǎn)移rm{1mol}電子析出rm{0.5molZn}故B正確；

C、未通電前的原電池中，陽(yáng)離子移向正極，即rm{K^{+}}向鐵極移動(dòng)，通電后的電解池中，陽(yáng)離子移向陰極，即rm{K^{+}}還向鐵極移動(dòng)；故C正確；

D；鍍鋅層破損后；能形成鋅鐵原電池，鐵為正極，鋅為負(fù)極，同樣起到保護(hù)鐵的作用，故D錯(cuò)誤．

故選BC．

A、根據(jù)rm{Zn}的金屬性強(qiáng)于rm{Fe}未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍時(shí)，鍍件鐵是陰極，和電源的負(fù)極相連，鍍層金屬鋅是陽(yáng)極，和電源的正極相連；

B、電鍍時(shí)，每轉(zhuǎn)移rm{1mol}電子析出rm{0.5molZn}

C；原電池中；陽(yáng)離子移向正極，電解池中，陽(yáng)離子移向陰極；

D、鍍鋅鐵制品的鍍層破損后，易形成rm{Zn-Fe}原電池，rm{Zn}作負(fù)極優(yōu)先被腐蝕；鐵制品仍能受到保護(hù)．

此題考查了原電池與電解池的工作原理及應(yīng)用，解答本題時(shí)應(yīng)明確電池或電解工作原理，對(duì)于其應(yīng)用也要掌握，難度不大．【解析】rm{BC}三、填空題(共9題，共18分)15、關(guān)閉活塞a、b，將出氣導(dǎo)管口浸沒(méi)在液面以下，用手掌或熱毛巾緊貼燒瓶外壁一小會(huì)兒，若出氣導(dǎo)管口有氣泡冒出，松手或拿走熱毛巾后導(dǎo)管內(nèi)回升一段水柱，證明A裝置不漏氣ACBECFAB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁4NH3十5O24NO+6H2O說(shuō)明氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)H、D部分裝置的氣密性不好【分析】【分析】（1）設(shè)法使裝置內(nèi)外形成氣壓差是氣密性檢查的常用手段；

（2）用NaOH溶液澄清石灰水除去CO2；用濃硫酸干燥CO，用CuO氧化CO，用澄清石灰水檢驗(yàn)CO的氧化產(chǎn)物，燃燒法除去多余的CO；

（3）①氨氣催化氧化生成一氧化氮和水；

②放熱反應(yīng)開(kāi)始后；不需要持續(xù)加熱；

③催化劑紅熱現(xiàn)象明顯而正常說(shuō)明生成一氧化氮，石蕊試液不變紅，說(shuō)明H、D部分裝置的氣密性不好，或者H瓶不干燥，生成的二氧化氮溶于水．【解析】【解答】解：（1）A裝置氣密性檢驗(yàn)方法：關(guān)閉活塞a、b；將出氣導(dǎo)管口浸沒(méi)在液面以下，用手掌或熱毛巾緊貼燒瓶外壁一小會(huì)兒，若出氣導(dǎo)管口有氣泡冒出，松手或拿走熱毛巾后導(dǎo)管內(nèi)回升一段水柱，證明A裝置不漏氣；

故答案為：閉活塞a、b；將出氣導(dǎo)管口浸沒(méi)在液面以下，用手掌或熱毛巾緊貼燒瓶外壁一小會(huì)兒，若出氣導(dǎo)管口有氣泡冒出，松手或拿走熱毛巾后導(dǎo)管內(nèi)回升一段水柱，證明A裝置不漏氣；

（2）要獲得純凈干燥的CO就必須用A中的NaOH溶液吸收CO2，并通過(guò)C中的澄清石灰水不變渾證明CO2已被完全吸收，再通過(guò)B濃硫酸干燥CO氣體．CO通過(guò)E中加熱的CuO被氧化成CO2；被C中澄清石灰水吸收變渾濁，證明CO還原性及氧化產(chǎn)物．所選裝置的連接順序?yàn)锳CBECF；

故答案為：ACBECF；AB之間的C裝置中溶液保持澄清；EF之間的C裝置中溶液變渾濁；

（3）①氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，化學(xué)方程式：4NH3十5O24NO+6H2O；

故答案為：4NH3十5O24NO+6H2O；

②氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)；放熱反應(yīng)開(kāi)始后，不需要持續(xù)加熱，催化劑可繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)；

故答案為：說(shuō)明氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)；

③催化劑紅熱現(xiàn)象明顯而正常說(shuō)明生成一氧化氮；石蕊試液不變紅，說(shuō)明H；D部分裝置的氣密性不好，或者H瓶不干燥，生成的二氧化氮溶于水；

故答案為：H、D部分裝置的氣密性不好；或H瓶不干燥，生成的二氧化氮溶于水．16、O1s22s22p63s23p3O3O3相對(duì)原子質(zhì)量較大，范德華力較大分子晶體離子晶體三角錐形sp32Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）Na2O82.27g?cm-3【分析】【分析】C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為P元素，C、D為同周期元素，則應(yīng)為第三周期元素，D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，應(yīng)為Cl元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知A為O元素，B為Na元素．

（1）同周期自左而右電負(fù)性增大；Cl元素氧化物中氧元素表現(xiàn)負(fù)價(jià)，四種元素電負(fù)性最大的為O元素；C為P元素，原子核外電子數(shù)為15，根據(jù)能量最低原理原理書(shū)寫(xiě)核外電子排布式；

（2）A為O元素，有O2、O3兩種同素異形體；均屬于分子晶體，相對(duì)原子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高；

A、B的氫化物分別為H2O；NaH；前者為分子晶體、后者為離子晶體；

（3）C和D生成組成比為1：3的化合物E為PCl3；計(jì)算P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)；孤電子對(duì)數(shù)，確定雜化方式與空間構(gòu)型；

（4）化合物D2A為Cl2O，氯氣與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)得到Cl2O；由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，先得到HCl生成，HCl再與碳酸鈉反應(yīng)；

（5）A和B能夠形成化合物F為離子化合物，陰離子位于晶胞的定點(diǎn)和面心，陽(yáng)離子位于晶胞的體心，則Na的個(gè)數(shù)為8，O的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，N（Na）：N（O）=2：1，則形成的化合物為Na2O，由晶胞結(jié)構(gòu)可知B原子配位數(shù)為4，結(jié)合化學(xué)式可以計(jì)算A原子配位數(shù)，計(jì)算質(zhì)量和體積，可計(jì)算密度．【解析】【解答】解：C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為P元素，C、D為同周期元素，則應(yīng)為第三周期元素，D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，應(yīng)為Cl元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知A為O元素，B為Na元素．

（1）同周期自左而右電負(fù)性增大，Cl元素氧化物中氧元素表現(xiàn)負(fù)價(jià)，四種元素電負(fù)性最大的為O元素；C為P元素，原子核外電子數(shù)為15，根據(jù)能量最低原理原理，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p3；

故答案為：O；1s22s22p63s23p3；

（2）A為O元素，有O2、O3兩種同素異形體，二者對(duì)應(yīng)的晶體都為分子晶體，因O3相對(duì)原子質(zhì)量較大，則范德華力較大，沸點(diǎn)較高，A的氫化物為H2O；屬于分子晶體，B的氫化物為NaH，屬于離子晶體；

故答案為：O3；O3相對(duì)原子質(zhì)量較大；范德華力較大；分子晶體；離子晶體。

（3）C和D生成組成比為1：3的化合物E為PCl3，P形成3個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=1，則為sp3雜化；立體構(gòu)型為為三角錐形；

故答案為：三角錐形；sp3；

（4）化合物D2A為Cl2O，氯氣與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)得到Cl2O，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，先得到HCl生成，HCl再與碳酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）；

故答案為：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）；

（5）A和B能夠形成化合物F為離子化合物，陰離子位于晶胞的定點(diǎn)和面心，陽(yáng)離子位于晶胞的體心，則Na的個(gè)數(shù)為8，O的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，N（Na）：N（O）=2：1，則形成的化合物為Na2O；

由晶胞結(jié)構(gòu)可知B（O）原子配位數(shù)為4；結(jié)合化學(xué)式可知A（Na）原子配位數(shù)為4×2=8；

晶胞的質(zhì)量為，晶胞的體積為（0.566×10-7）cm3，則晶體F的密度為÷（0.566×10-7）cm3=2.27g?cm-3；

故答案為：Na2O；8；2.27g?cm-3．17、2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O堿性、漂白性檢驗(yàn)白霧中是否Cl2，排除Cl2干擾白霧中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色CaSO4【分析】【分析】（1）漂白粉的制備；氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣；氯化鈣和水；

（2）pH試紙先變藍(lán)（約為12）；后褪色說(shuō)明溶液呈堿性，具有漂白性；

（3）①反應(yīng)中生成Cl2，用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧中是否Cl2，排除Cl2干擾；

②白霧中含有SO2，可以被硝酸氧化為硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；

（4）依據(jù)次氯酸根離子和氯離子在酸溶液中會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣；向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；

（5）二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性可以氧化二氧化硫?yàn)榱蛩岷外}離子形成硫酸鈣沉淀；二氧化硫繼續(xù)通入后和生成的氯氣發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸．【解析】【解答】解：（1）氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

（2）pH試紙先變藍(lán)（約為12）溶液呈堿性；后褪色溶液具有漂白性，所以說(shuō)明溶液呈堿性，具有漂白性；

故答案為：堿性；漂白性；

（3）向水中持續(xù)通入SO2；未觀察到白霧．推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成；

①用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧；無(wú)變化；為了檢驗(yàn)白霧中是否含有氯氣，因?yàn)楹新葰庠跈z驗(yàn)氯化氫存在時(shí)產(chǎn)生干擾；

故答案為：檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾；

②用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧；產(chǎn)生白色沉淀，若含有二氧化硫氣體，通入硝酸酸化的硝酸銀溶液，會(huì)被硝酸氧化為硫酸，硫酸和硝酸銀反應(yīng)也可以生成硫酸銀沉淀，所以通過(guò)實(shí)驗(yàn)不能證明一定含有氯化氫；

故答案為：白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；

（4）現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)．通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性；漂白精中成分為次氯酸鈣；氯化鈣，次氯酸根具有強(qiáng)氧化性在酸性溶液中可以氧化氯離子為氯氣；

故答案為：向漂白精溶液中逐滴加入硫酸；觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色；

（5））取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2被氧化為SO42-，故沉淀X為CaSO4，故答案為：CaSO4．18、略

【分析】試題分析：（1）反應(yīng)裝置A中為濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O（2）A選項(xiàng)，氫氧化鈉與二氧化硫無(wú)現(xiàn)象，錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，正確，二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可驗(yàn)證二氧化硫的還原性。C選項(xiàng)，不發(fā)生反應(yīng)。無(wú)現(xiàn)象。錯(cuò)誤。故選擇B選項(xiàng)。離子反應(yīng)方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+。溶液褪色，證明二氧化硫具有還原性。操作名稱為洗氣。（3）在D反應(yīng)器中，二氧化硫與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳，到達(dá)E反應(yīng)器中，二氧化碳不能使品紅褪色，但二氧化碳可以和硅酸鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生硅酸沉淀，可證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，故碳的非金屬性強(qiáng)于硅的非金屬性。故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為E中的品紅不褪色，F(xiàn)中有白色沉淀生成。（4）B中通入氯氣，可將亞硫酸根氧化為硫酸根，產(chǎn)生白色沉淀。故其反應(yīng)方程式為Ba2＋+Cl2+2H2O+SO2=BaSO4↓+4H++2Cl-?？键c(diǎn)：離子反應(yīng)方程式，二氧化硫的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O（2）B2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+，還原性，洗氣。（3）E中的品紅溶液不褪色，F(xiàn)中有白色沉淀。（4）Ba2＋+Cl2+2H2O+SO2=BaSO4↓+4H++2Cl-19、略

【分析】試題分析：反應(yīng)①是乙烯與水的加成反應(yīng)，則E是乙醇。乙醇氧化生成D，則D是乙醛。乙醛繼續(xù)氧化生成C，則C是乙酸。乙酸與B發(fā)生酯化反應(yīng)生成Z，則Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F和乙醇按1:2反應(yīng)生成W，W和Z互為同分異構(gòu)體，這說(shuō)明F中苯環(huán)上含有兩個(gè)羧基，其中之一是甲基被氧化產(chǎn)生的，另外一個(gè)是A水解產(chǎn)生的，這說(shuō)明反應(yīng)②是A的水解反應(yīng)或取代反應(yīng)。（1）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①、②分別是加成反應(yīng)和取代反應(yīng)；（2）反應(yīng)③是乙醇的催化氧化，方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反應(yīng)④是酯化反應(yīng)，方程式為（3）與B互為同分異構(gòu)體，屬于酚類，說(shuō)明含有酚羥基，且苯環(huán)上只有兩個(gè)互為對(duì)位取代基，則另外一個(gè)取代基應(yīng)該是含有羥基的或含有醚鍵的，則符合條件的4中種化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為（4）由于F中兩個(gè)羧基可能是對(duì)位的、或鄰位的或間位的，因此A的可能結(jié)構(gòu)也有3種，例如考點(diǎn)：考查有機(jī)物推斷、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體以及方程式書(shū)寫(xiě)等【解析】【答案】．(除標(biāo)明外，每空1分。共12分)（1）加成反應(yīng)取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))（2）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；（3）（4）20、淀粉魚(yú)【分析】【分析】（1）富含淀粉的食物有大米；玉米、小麥等；

（2）富含蛋白質(zhì)的食物可分為豆類、動(dòng)物內(nèi)臟、肉類、家禽類、水產(chǎn)類、蛋類等．【解析】【解答】解：（1）米飯中富含淀粉；故答案為：淀粉；

（2）動(dòng)物性食品富含蛋白質(zhì)，如魚(yú)肉等，故答案為：魚(yú)．21、ⅢAⅣA3d64s2SiC因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長(zhǎng)比晶體Si中Si-Si鍵鍵長(zhǎng)短，鍵能大，因而熔、沸點(diǎn)高12474%【分析】【分析】I．圖A中電離能是元素的原子失去電子所需要的能量；根據(jù)電離能的大小確定最外層電子數(shù)，進(jìn)而確定所處的族序數(shù)；

圖B中非金屬元素的氫化物沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高；存在氫鍵的物質(zhì)的沸點(diǎn)較高；

II．（1）元素o為Fe；原子序數(shù)為26；

（2）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體（SiC）；晶體類型與晶體j（Si）相同，均為原子晶體，鍵長(zhǎng)短，鍵能大，則熔沸點(diǎn)高；

（3）該類型為面心立方最密堆積，配位數(shù)=3××=12，i原子位于頂點(diǎn)和面心，利用均攤法計(jì)算晶胞中原子數(shù)目．【解析】【解答】解：I．圖A中電離能是元素的原子失去電子所需要的能量；根據(jù)圖象可以知道，元素的第三電離能之后數(shù)據(jù)相當(dāng)大，說(shuō)明易失去三個(gè)電子，最外層電子數(shù)為3，故X元素為第ⅢA的元素；圖B中元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象中，折線c可以得出該族元素的氫化物的沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的遞增，從上到下是逐漸升高的，符合第IVA元素的性質(zhì)，沒(méi)有特例出現(xiàn)，A點(diǎn)所示的氫化物中含氫鍵，沸點(diǎn)較高；

故答案為：ⅢA；ⅣA；

Ⅱ．（1）元素o為Fe，原子序數(shù)為26，外圍電子排布式為3d64s2，故答案為：3d64s2；

（2）j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體（SiC）；晶體類型與晶體j（Si）相同，均為原子晶體，因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長(zhǎng)比晶體Si中Si-Si鍵鍵長(zhǎng)短，鍵能大，因而SiC的熔；沸點(diǎn)高；

故答案為：SiC；因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體；由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長(zhǎng)比晶體Si中Si-Si鍵鍵長(zhǎng)短，鍵能大，因而熔；沸點(diǎn)高；

（3）該類型為面心立方最密堆積，空間利用率為74%，從頂點(diǎn)原子看，與i最近的原子在面心，則配位數(shù)=3×8×=12，i原子位于頂點(diǎn)和面心，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為8×+6×=4個(gè)，故答案為：12；4；74%．22、C3H8OCH3CH2CH2OH或CH3CH（OH）CH3【分析】【分析】醇和鈉反應(yīng)，生成氫氣，實(shí)際反應(yīng)的方程式是2ROH+2Na=2RONa+H2，5.6L氫氣是0.25摩爾，根據(jù)方程式可求出醇的物質(zhì)的量，再求出醇的分子量，那么確定該醇就是丙醇，正丙醇或異丙醇，然后確定醇的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．【解析】【解答】解：（1）醇和鈉反應(yīng)，生成氫氣，實(shí)際反應(yīng)的方程式是2ROH+2Na=2RONa+H2，5.6L氫氣是0.25摩爾，根據(jù)方程式：醇的物質(zhì)的量就是0.25×2=0.5mol，醇的相對(duì)分子質(zhì)量：M===60，那么該醇就是丙醇，此醇的分子式為C3H8O，故答案為：C3H8O；

（2）丙醇可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH2OH或CH3CH（OH）CH3，故答案為：CH3CH2CH2OH或CH3CH（OH）CH3；23、略

【分析】【解析】試題分析：在溶液中完全電離出離子、不存在電解質(zhì)分子的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，因此氯化鈉和硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，答案選④⑦；在溶液中和在熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，所以氨氣、CO2都是非電解質(zhì)，答案選②⑥?？键c(diǎn)：考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)以及電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷【解析】【答案】④⑦；②⑥四、判斷題(共4題，共8分)24、×【分析】【分析】稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，和金屬反應(yīng)生成硝酸鹽和氮氧化物，稀硫酸具有弱氧化性，和酸反應(yīng)生成硫酸鹽和氫氣．【解析】【解答】解：稀硫酸中弱氧化性是氫離子體現(xiàn)的，所以稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，稀硝酸中強(qiáng)氧化性是N元素體現(xiàn)的，所以稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，和鐵反應(yīng)生成NO而不是氫氣，所以該說(shuō)法錯(cuò)誤，故答案為：×．25、√【分析】【分析】氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有堿的性質(zhì)）和羧基（-COOH，具有酸的性質(zhì)），據(jù)此解題．【解析】【解答】解：氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有堿的性質(zhì)）和羧基（-COOH，具有酸的性質(zhì)），因此它具有兩性，故答案為：√．26、√【分析】【分析】（1）根據(jù)甲；乙、丙、丁、戊的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；它們都是烴的衍生物，乙中含氧官能團(tuán)的名稱為“醛基”，丁和丙的官能團(tuán)不完全相同，所以它們不是同系物，乙中有碳碳雙鍵，而戊中沒(méi)有，所以可以用溴水鑒別它們；

（2）根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，對(duì)比甲和C的結(jié)構(gòu)可知，甲發(fā)生加成反應(yīng)生成A為A發(fā)生消去反應(yīng)生成B為B再與氫氣加成得C，C在堿性條件下水解得D為D發(fā)生分子內(nèi)酯化得戊．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)甲；乙、丙、丁、戊的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；它們都是烴的衍生物，乙中含氧官能團(tuán)的名稱為“醛基”，丁和丙的官能團(tuán)不完全相同，所以它們不是同系物，乙中有碳碳雙鍵，而戊中沒(méi)有，所以可以用溴水鑒別它們，所以①正確，②錯(cuò)誤，③錯(cuò)誤，④正確；

故答案為：√；×；×；√；

（2）根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，對(duì)比甲和C的結(jié)構(gòu)可知，甲發(fā)生加成反應(yīng)生成A為A發(fā)生消去反應(yīng)生成B為B再與氫氣加成得C，C在堿性條件下水解得D為D發(fā)生分子內(nèi)酯化得戊；

①D→戊的有機(jī)反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)；

故答案為：酯化反應(yīng)；

②C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為

故答案為：

③甲的同分異構(gòu)體，滿足下列條件a．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有酚羥基沒(méi)有醛基；b．屬于酯類，取代基為鏈狀，有酯基；c．苯環(huán)上一氯代物只有兩種，苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的基團(tuán)，符合條件的結(jié)構(gòu)為

故答案為：或或或27、√【分析】【分析】形成化學(xué)鍵是放出熱量，斷裂舊化學(xué)鍵吸收熱量，放熱反應(yīng)的△H為負(fù)值，吸熱反應(yīng)的△H為正值．【解析】【解答】解：放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)，看生成新化學(xué)鍵所釋放的能量與斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量的相對(duì)大小，同一種化學(xué)鍵斷鍵吸收的能量與成鍵放出的能量相等；生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H為“+”，故答案為：√．五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共20分)28、SiO2能SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OAl3+過(guò)濾2Al（OH）3Al2O3+3H2O兩性Na[Al（OH）4]【分析】【分析】SiO2和鹽酸不反應(yīng)，F(xiàn)e2O3和氫氧化鈉不反應(yīng)而氧化鋁能反應(yīng)；向偏鋁酸鈉中通入過(guò)量的二氧化碳可以生成氫氧化鋁沉淀．

鋁土礦中加入鹽酸，沉淀A為SiO2，濾液X中含有AlCl3、FeCl3，加入過(guò)量NaOH，沉淀B為Fe（OH）3，濾液Y中含有NaAlO2，通入二氧化碳?xì)怏w，濾液Z中含有碳酸鈉或碳酸氫鈉，氫氧化鋁在加熱分解可生成氧化鋁，以此解答該題．【解析】【解答】解：鋁土礦中加入鹽酸，沉淀A為SiO2，濾液X中含有AlCl3、FeCl3，加入過(guò)量NaOH，沉淀B為Fe（OH）3，濾液Y中含有NaAlO2；通入二氧化碳?xì)怏w，濾液Z中含有碳酸鈉或碳酸氫鈉，氫氧化鋁在加熱分解可生成氧化鋁；

（1）因SiO2與鹽酸不反應(yīng)，則沉淀A為SiO2，如加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

故答案為：SiO2；能；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

（2）氧化鋁與酸反應(yīng)離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，濾液A中除了Fe3+、H+外，還含有的陽(yáng)離子是Al3+，故答案為：Al3+；

（3）（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀；應(yīng)為過(guò)濾操作，故答案為：過(guò)濾；

（4）氫氧化鋁在加熱分解可生成氧化鋁，氧化鋁為兩性氧化物，分解的方程式為2Al（OH）3Al2O3+3H2O；

故答案為：2Al（OH）3Al2O3+3H2O；兩性；

（5）氫氧化鋁具有兩性，可與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na[Al（OH）4]，故答案為：Na[Al（OH）4]．29、略

【分析】解：鉻鐵礦rm{(}主要成分為rm{FeO}和rm{Cr_{2}O_{3}}含有rm{Al_{2}O_{3}}rm{SiO_{2}}等雜質(zhì)rm{)}加入過(guò)量稀硫酸，固體rm{A}為rm{SiO_{2}}溶液rm{B}中含有rm{Cr^{3+}}rm{Al^{3+}}rm{Fe^{2+}}在rm{B}中加入過(guò)氧化氫，可生成rm{Fe^{3+}}調(diào)節(jié)溶液rm{pH}可除去rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，即固體rm{D}溶液rm{E}含有rm{Cr^{3+}}在溶液rm{E}中加入rm{NaBiO_{3}}和rm{NaOH}發(fā)生氧化還原反應(yīng)，固體rm{G}為rm{Bi(OH)_{3}}溶液rm{F}含有rm{Na_{2}CrO_{4}}酸化可得rm{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得rm{Na_{2}Cr_{2}O_{7}?2H_{2}O}

rm{(1)}反應(yīng)之前先將礦石粉碎；可增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故答案為：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；

rm{(2)}操作rm{I}rm{III}rm{IV}為過(guò)濾操作；用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和漏斗；燒杯，故答案為：漏斗、燒杯；

rm{(3)}在溶液rm{E}中加入rm{NaBiO_{3}}和rm{NaOH}發(fā)生氧化還原反應(yīng)，固體rm{G}為rm{Bi(OH)_{3}}反應(yīng)的離子方程式為rm{3NaBiO_{3}+2Cr^{3+}+7OH^{-}+H_{2}O=2CrO_{4}^{2-}+3Na^{+}+3Bi(OH)_{3}}

故答案為：rm{3NaBiO_{3}+2Cr^{3+}+7OH^{-}+H_{2}O=2CrO_{4}^{2-}+3Na^{+}+3Bi(OH)_{3}}

rm{(4)}酸化使rm{CrO_{4}^{2-}}轉(zhuǎn)化為rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}反應(yīng)的離子方程式為rm{2CrO_{4}^{2-}+2H^{+}?Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}O}故答案為：rm{2CrO_{4}^{2-}+2H^{+}?Cr_{2}O_{7}^{