2025年西師新版九年級化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版九年級化學上冊階段測試試卷921考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、黃金搭檔產品中富含“鈣、鐵、鋅、硒”，則“鈣、鐵、鋅、硒”指（）A.物質B.元素C.分子D.原子2、“低能耗”、“低廢水”、“低廢棄物”是低碳理念的重要內涵；“低碳”是一種生活理念，也是一種生活態(tài)度。下列做法不符合“低碳”要求的是A.大量植樹造林，禁止亂砍濫伐B.家庭電器長期處于待機狀態(tài)C.循環(huán)使用生活用水D.盡量乘坐公交車或騎自行車出行3、除去下列物質中混有的少量雜質，所選用的試劑及操作方法不正確的是rm{(}rm{)}

。序號物質雜質rm{(}少量rm{)}試劑和操作方法rm{A}rm{O_{2}}rm{H_{2}O}蒸汽通過濃rm{H_{2}SO_{4}}rm{B}稀鹽酸稀硫酸加入過量rm{BaCl_{2}}溶液，過濾rm{C}rm{Na_{2}CO_{3}}粉末rm{NaHCO_{3}}粉末加熱rm{D}rm{KNO_{3}}溶液rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液加入適量的rm{Na_{2}SO_{4}}溶液，過濾A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、我國的探月工程“嫦娥一號”已發(fā)射成功而且正在進行科學探測．據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的氦-3（He-3），其原子核中質子數為2、中子數為1．據統(tǒng)計，月球上的氦-3可以滿足人類1萬年以上的供電需求．下列關于氦（He-3）元素的說法正確的是（）A.原子核外電子數為3B.相對原子質量為2C.原子結構示意圖為D.原子結構式意圖為5、用量筒量取量取48mL的氫氧化鈉溶液；如果俯視凹液面的最低處讀數，量取的實際液體應（）

A.大于48mL

B.小于48mL

C.等于48mL

D.無法確定。

評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、現(xiàn)有八種物質：①氧氣②蒸餾水③氧化鐵④澄清的石灰水⑤水銀⑥氮氣⑦高錳酸鉀⑧清新的空氣．用序號按下列要求填空：

（1）屬于混合物的是____；

（2）屬于化合物的是____；

（3）屬于單質的是____；

（4）屬于氧化物的是____；

（5）由分子構成的是____；

（6）由原子構成的是____．7、實驗室常用下列裝置制取氣體；請你根據所學知識回答下列問題．

（1）寫出編號所指儀器的名稱：①____；②____．

（2）上述裝置中有兩處明顯的錯誤是____；____．

上述裝置改正后；請繼續(xù)回答下列問題．

（3）小洋在實驗室中用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，他選擇發(fā)生裝置為____（填序號）發(fā)生反應的方程式為____．

（4）小紅在實驗室中選用C、F裝置制取了氣體X，則反應的方程式可能為____．小紅又用C、E裝置制取了另一種氣體Y，則反應的方程式可能為____．

（5）小靜同學在實驗室選用固體鋅粒和稀硫酸（H2SO4）在常溫下混合反應制取氫氣，則發(fā)生裝置可能為____或____（填序號），其中____裝置（填序號）能隨時控制反應的發(fā)生與停止．則可選用的收集裝置為____或____或G裝置（填序號），如果選用G裝置來收集氫氣，氣體應從____端進入（填a或b）．如果將G裝置裝滿水來收集氫氣，則氣體應從____端進入（填a或b）．8、我國使用的燃料主要是煤炭和石油．含有硫的煤炭燃燒時排放出污染空氣的有毒氣體主要是SO2；它遇到雨水成為酸雨降落到地面會帶來很大危害，請舉出三個方面的危害實例：

①____，____，③____．9、有關水的實驗裝置如圖所示：

（1）圖1為簡易凈水裝置其中活性炭的作用是____

（2）圖2為蒸餾裝置，在蒸餾過程中，為防止暴沸，蒸餾燒瓶中應加入____

（3）圖3為簡易水電解器，電解水的符號表達式為____，電池的A極為____

（4）圖中三個實驗中，水發(fā)生化學變化的是____圖2中水從A經B轉移C的過程中，水分子的構成沒有發(fā)生變化，發(fā)生變化的是____圖3中沒有發(fā)生變化的粒子是____．10、寫出下列反應的文字表達式；指出化學反應基本類型。

（1）鐵絲燃燒____，____；

（2）在空氣中加熱銅絲____，____；

（3）雙氧水和二氧化錳混合____，____．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)11、一切原子的原子核中都有質子和中子．____（判斷對錯）12、所有固體物質接近飽和的溶液都可以通過降低溫度而變成飽和溶液____．（判斷對錯）13、兩原子的實際質量比等于他們的相對原子質量比____．（判斷對錯）14、純凈物是含雜質很少的具有一定純度的物質．____．（判斷對錯）15、原子的質量主要集中在原子核上____．（判斷對錯）16、判斷下列元素符號的正誤：

CU____；ZN____；AG____；cl____；hg____．17、（填√或×）按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序可以分離CaCl2、CaCO3的混合物____．評卷人得分四、簡答題(共3題，共27分)18、純凈的CaCO3可用來測定鹽酸的濃度．采用適當的試劑，從石灰石（主要成分為CaCO3）獲得高純度CaCO3的流程如下：

試回答：

（1）氣體B的化學式為____，產生B的反應屬于____反應（填基本反應類型）．

（2）寫出CaCO3與鹽酸反應的化學方程式____．

（3）使原料中各原子的利用率盡可能達到100%，是“綠色化學”的核心理念之一．上述流程中有的物質可以再利用，請在流程圖上用箭頭標示再利用的路線（箭頭要求：從可利用的物質出發(fā)，指向利用該物質的環(huán)節(jié)）．19、金屬及金屬材料在生產、生活中有廣泛的應用。（1）近年來；我省多地紛紛開展文明城市創(chuàng)建工作，垃圾分類回收是其中一項重要舉措。某市街道垃圾桶如圖所示，請回答下列問題：

①圖中標識的物質，屬于金屬材料的是____（寫出一種即可）。②使用鋁合金做內筒的優(yōu)點是____（寫出一點即可）。某品牌飲料的空易拉罐應收入____（填“可回收”或“不可回收”）筒中。③鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的____發(fā)生化學反應的過程；除去鐵制品表面的鐵銹可用稀鹽酸，反應的化學方程式為____。（2）將甲、乙、丙三種金屬分別投入稀硫酸中，甲、丙表面有氣泡產生，乙無明顯現(xiàn)象；若將甲放入丙的硫酸鹽溶液中，一段時間后，甲的表面有丙析出。由此推斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序是____。（3）將一定質量的鐵粉加入到Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三種物質的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。下列有關說法正確的是____（填字母）。A．若濾液為藍色，則濾渣中一定有銀，可能有銅B．若濾渣中含有銀、銅、鐵，則濾液中一定含有Al3+、Fe3+、NO3﹣C．若濾液為淺綠色，則濾渣中一定含銀、銅、鋁D．若濾渣中加稀鹽酸無氣泡產生，則濾液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+20、寫出下列反應的化學方程式

（1）水通電分解：____；

（2）加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物制取氧氣：____；

（3）加熱高錳酸鉀制取氧氣____；

（4）濕法煉銅反應原理：____；

（5）鐵與稀鹽酸反應：____；

（6）二氧化碳通入澄清石灰水：____；

（7）汽車尾氣中含有CO、NO，一種新型催化劑能使二者發(fā)生反應，生成兩種常見的無毒氣體，反應的化學方程式為____．評卷人得分五、實驗題(共4題，共20分)21、（2013?大興安嶺）下面是去除粗鹽中難溶性雜質的實驗；請回答：

（1）圖中正確的操作順序為____（填字母序號）；

（2）操作____（填字母序號）中，玻璃棒的作用是____；

（3）如果過濾時速率很慢，可能的原因是____；

（4）晾曬海水得到粗鹽是利用____的結晶方法．人們可以食用海產品補充____元素，以預防甲狀腺腫大．22、某化工廠排出的廢水中含有硝酸銀；硝酸鋇，為了不污染環(huán)境并充分利用資源，需要從廢水中回收金屬銀并制得碳酸鋇，操作步驟和實驗結果如下表，請?zhí)畛霰碇形赐瓿刹糠郑▽懟瘜W式）

。操作步驟實驗結果（1）向廢水中加入適量____后過濾分離出濾液A和濾出物____（2）向濾液A中加入____溶液后過濾濾出物是藍色沉淀，濾液B中只含一種溶質（3）向濾液B中加入____溶液后過濾得到碳酸鋇晶體23、鉻（Cr）為不銹鋼主要的添加元素；含量一般在12%以上．鉻的表面生成一薄層致密的鈍態(tài)氧化物保護膜，是不銹鋼具有耐腐蝕性的主要原因．請回答下列問題：

（1）不銹鋼是一種____（填“合金”或“金屬”）

（2）相同溫度下，取大小相同、表面光滑的Cr、Mg、Cu三種金屬薄片，分別投入等體積等溶質質量分數的足量稀鹽酸中（反應中Cr是+2價）；現(xiàn)象如下：

。金屬CrMgCu與鹽酸反應現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快無明顯現(xiàn)象①上述三種金屬活動性由強到弱的順序是____．

②從上述實驗可知，Cr____（填“能”或“不能”）與CuSO4溶液反應．若能反應，寫出反應的化學方程式，若不能反應，請說明理由．____．24、某科學興趣小組同學為了驗證質量守恒定律；進行了如下實驗：

（1）實驗一：把蠟燭放在電子秤上；記錄數據后將其點燃（如圖一），幾分鐘后發(fā)現(xiàn)電子秤的示數變小了．

（2）實驗二：將圖二所示的裝置罩在蠟燭上方；記錄數據后再點燃蠟燭（圖三），與實驗一燃燒相同的時間，發(fā)現(xiàn)電子秤的示數變大了．

請回答下列問題：

（1）分析以上兩個實驗可知，要驗證質量守恒定律，化學反應通常應在____容器內進行．

（2）請你運用質量守恒定律，選擇其中的一個實驗進行解釋：____．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】食品、藥品、營養(yǎng)品、礦泉水等物質中的“鈣、鐵、鋅、硒”等不是以單質、分子、原子、離子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質量（質量分數）來描述．【解析】【解答】解：該廣告詞中所補的“鈣；鐵、鋅、硒”不是以單質、分子、原子、離子等形式存在；這里所指的“鈣、鐵、鋅、硒”是強調存在的元素，與具體形態(tài)無關．

故選：B2、B【分析】試題分析：A、植樹造林可以凈化空氣，減緩溫室效應，也有利于環(huán)境保護,符合低碳理念；B、家庭電器長期處于待機狀態(tài)，處于待機狀態(tài)的機器仍然耗電，所以不是低碳理念；C、循環(huán)使用生活用水，可以減小對水資源的浪費，是低碳理念；D、提倡乘坐公交車或騎自行車出行，減小化石燃料的使用，減少了二氧化碳的產生，符合低碳理念?？键c：自然界中的碳循環(huán)．【解析】【答案】B3、B【分析】解：rm{A}濃rm{H_{2}SO_{4}}具有吸水性；且不與氧氣反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。

B、稀硫酸能與過量rm{BaCl_{2}}溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鋇rm{(}過量的rm{)}不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。

C、rm{NaHCO_{3}}粉末在加熱條件下生成碳酸鈉；水和二氧化碳；能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。

D、rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液能與適量的rm{Na_{2}SO_{4}}溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉；能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。

故選：rm{B}

根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜rm{(}提純rm{)}是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質題至少要滿足兩個條件：rm{壟脵}加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；rm{壟脷}反應后不能引入新的雜質。

物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件rm{(}加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質rm{)}是正確解題的關鍵?！窘馕觥縭m{B}4、D【分析】【分析】由題意可知，“氦（He-3），其原子核中質子數為2、中子數為1”，結合“原子序數=核內質子數=核外電子數=核電荷數”和“相對原子質量≈質子數+中子數（近似整數值）”，則可知：核內質子數、核外電子數、相對原子質量等信息．【解析】【解答】解：由題意可知；“氦（He-3），其原子核中質子數為2；中子數為1”，結合“原子序數=核內質子數=核外電子數=核電荷數”和“相對原子質量≈質子數+中子數（近似整數值）”，則可知：

A；原子核外電子數=核內質子數=2；故A錯；

B；相對原子質量≈質子數+中子數=1+2=3；故B錯；

C；氦原子核外電子數是2；故C錯；

D；題目中的原子結構示意圖；正確，故D正確．

故選D．5、B【分析】

對于量取一定體積的液體時；讀數是個定值，根據讀數時應該是眼；刻度和凹液面的最低處三點在一直線的原則可以判斷出仰視時量取的液體體積偏大，俯視時量取液體的實際體積偏?。?/p>

故選B

【解析】【答案】讀數時；量筒必須放平，視線要跟量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積．

對于量取一定體積的液體時；讀數是個定值，根據讀數時應該是眼；刻度和凹液面的最低處三點在一直線的原則可以判斷出仰視或俯視時量取液體的實際體積．

二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成，澄清的石灰水、清新的空氣都屬于混合物；純凈物是由一種物質組成．純凈物又分為單質和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質，氧氣、水銀、氮氣都屬于單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物，蒸餾水、氧化鐵、高錳酸鉀都屬于化合物．氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，蒸餾水、氧化鐵都屬于氧化物．氧氣、蒸餾水、氮氣都是由分子構成的物質；水銀是由原子直接構成的物質．【解析】【解答】解：（1）混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；澄清的石灰水；清新的空氣都屬于混合物，故答案為：④⑧；

（2）由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物；蒸餾水；氧化鐵、高錳酸鉀都屬于化合物，故答案為：②③⑦；

（3）由同種元素組成的純凈物叫單質；氧氣；水銀、氮氣都屬于單質，故答案為：①⑤⑥；

（4）氧化物是指由兩種元素組成的化合物中；其中一種元素是氧元素，蒸餾水；氧化鐵都屬于氧化物，故答案為：②③；

（5）氧氣；蒸餾水、氮氣都是由分子構成的物質；故答案為：①②⑥；

（6）水銀是由原子直接構成的物質，故答案為：⑤；7、略

【分析】【分析】根據已有的知識進行分析，據圖即可知道標號儀器的名稱，氣體發(fā)生裝置的選擇取決于反應物的狀態(tài)和反應條件，收集裝置的選擇取決于氣體的密度和水溶性，據此解答即可．【解析】【解答】解：（1）據圖可知①是長頸漏斗；②是集氣瓶，故填：長頸漏斗，集氣瓶；

（2）A裝置是給固體加熱；試管口需要略向下傾斜，防止產生的冷凝水倒流引起試管破裂，E裝置是向上排空氣法收集氣體，導氣管需要伸到集氣瓶的底部，故填：A中試管口向上傾斜，E中導管沒有伸到集氣瓶的底部；

（3）用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，是固體加熱型反應，使用A裝置制取，加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物能生成氯化鉀和氧氣，故填：A，2KClO32KCl+3O2↑；

（4）選用C、F裝置制取了氣體X，則氣體具有不易溶于水的性質，可以是氧氣，使用C裝置，使用的藥品是過氧化氫和二氧化錳的混合物，該反應生成水和氧氣；用C、E裝置制取氣體Y，則氣體具有密度比空氣大的性質，可以是二氧化碳，使用的藥品是碳酸鈣和稀鹽酸，該反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故填：2H2O22H2O+O2↑，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；

（5）用固體鋅粒和稀硫酸（H2SO4）在常溫下混合反應制取氫氣，是固液常溫型反應，發(fā)生裝置選擇B或C，其中B裝置能隨時控制反應的發(fā)生和停止；氫氣的密度比空氣小，能使用向下排空氣法收集，氫氣很難溶于水，能使用排水法收集，故收集裝置為D或F，如果選用G裝置來收集氫氣，則空氣從a端排走，氫氣從b端進入，如果將G裝置裝滿水來收集氫氣，則水從a端排走，氫氣從b端進入，故填：B，C，B，D，F(xiàn)，b，b．8、略

【分析】【分析】煤和石油燃燒時能生成大量的二氧化硫，二氧化硫能和水反應生成亞硫酸，亞硫酸在一定條件下能夠轉化成硫酸，酸性達到一定程度時會形成酸雨．【解析】【解答】解：酸雨的危害很大，能夠腐蝕建筑物、雕像，毀壞森林樹木，使水體、土壤酸化．故填：腐蝕建筑物；毀壞森林樹木；使水體、土壤酸化．9、略

【分析】【分析】（1）活性炭具有吸附性；能夠吸附色素和異味；

（2）碎瓷片能夠防止水爆沸；

（3）電解水生成氫氣和氧氣；

（4）物理變化中；水分子不能改變，但是水分子之間的間隔可以改變；

電解水時，水分子發(fā)生變化，而氫原子和氧原子沒有改變．【解析】【解答】解：（1）圖1為簡易凈水裝置中；其中活性炭的作用是吸附色素和異味．

故填：吸附色素和異味．

（2）圖2為蒸餾裝置；在蒸餾過程中，為防止暴沸，蒸餾燒瓶中應加入碎瓷片．

故填：碎瓷片．

（3）圖3為簡易水電解器，電解水的化學方程式為：2H2O2H2↑+O2↑；電池的A極連接的試管中產生的氣體多，是氫氣，因此A極是負極．

故填：2H2O2H2↑+O2↑；負極．

（4）圖中三個實驗中；水發(fā)生化學變化的是圖3；

圖2中水從A經B轉移C的過程中；水分子的構成沒有發(fā)生變化，發(fā)生變化的是水分子之間的間隔；

圖3中沒有發(fā)生變化的粒子是氫原子和氧原子．

故填：圖3；水分子之間的間隔；氫原子和氧原子．10、略

【分析】

（1）鐵絲與氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，反應的文字表達式為：鐵+氧氣四氧化三鐵；兩種物質生成一種物質，符合化合反應的概念，屬于化合反應；

（2）銅與空氣中的氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，反應的文字表達式為：銅+氧氣氧化銅；兩種物質生成一種物質，符合化合反應的概念，屬于化合反應；

（3）雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的文字表達式為：過氧化氫水+氧氣；由一種物質反應生成兩種物質，符合分解反應的概念，屬于分解反應．

故答案為：

（1）鐵+氧氣四氧化三鐵；化合反應；

（2）銅+氧氣氧化銅；化合反應；

（3）過氧化氫水+氧氣；分解反應．

【解析】【答案】書寫文字表達式時；必須熟悉反應物；生成物和反應條件；只有熟悉四種基本反應類型的特點，才能作出正確的判斷．

三、判斷題(共7題，共14分)11、×【分析】【分析】原子是由原子核和核外電子構成的．【解析】【解答】解：原子由原子核和核外電子構成；而原子核由質子和中子構成，有的原子的原子核中不含有中子，例如氫原子的原子核中不含有中子．

故填：×．12、×【分析】【分析】根據已有的飽和溶液和不飽和溶液的轉化方法分析解答即可．【解析】【解答】解：氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故降低溫度氫氧化鈣的溶液仍然是不飽和溶液，故填：×．13、√【分析】【分析】根據該原子的真實質量跟一個碳12原子質量的的比值，即為該原子的相對原子質量分析解答．【解析】【解答】解：由于相對原子質量等于該原子的真實質量跟一個碳12原子質量的的比值；所以其質量越大則其相對原子質量也越大，故兩原子的實際質量比等于他們的相對質量比．

故答案為：√．14、√【分析】【分析】混合物從組成上有兩種或兩種以上物質組成，而純凈物只有一種物質組成．【解析】【解答】解：純凈物只有一種物質組成．生活中也可以說是含雜質很少的具有一定純度的物質．

故答案為：√15、√【分析】【分析】根據原子的構成，原子中各微粒的質量關系分析回答本題．【解析】【解答】解：原子是由原子核和核外電子構成的；而原子核一般是由質子和中子構成的，其中電子的質量很小，可忽略不計，所以原子的質量主要集中在原子核上．

故答案為：√．16、×【分析】【分析】根據元素符號的書寫原則：一大二小的原則考慮．【解析】【解答】解：由于第一個字母需要大寫；第二個字母需要小寫，所以銅寫為：Cu，鋅寫為：Zn，銀寫為：Ag，氯寫為：Cl，汞寫為：Hg．

故答案為：×；×；×；×；×．17、√【分析】【分析】根據CaCl2、CaCO3這兩種物質的物理性質，前者溶于水，后者不溶于水，可以將它們的混合物放入水中，進行溶解，其中CaCl2溶解于水中形成溶液，而CaCO3仍是沉淀存在，然后過濾所得濾渣為CaCO3，濾液是CaCl2，經過蒸發(fā)可得固體CaCl2．【解析】【解答】解：因為CaCl2、CaCO3的混合物的特點是：一種可以溶于水中；一種不溶于水中；所以可以采用溶解；過濾、蒸發(fā)的順序把混合物分離出來．

故答案為：√四、簡答題(共3題，共27分)18、略

【分析】【分析】碳酸鈣能分解生成氧化鈣和二氧化碳，生成的氧化鈣要轉變?yōu)樘妓徕}，首先需與水反應轉化成氫氧化鈣，在與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，生成的二氧化碳和水從新利用，達到節(jié)約的目的．【解析】【解答】解：（1）煅燒石灰石發(fā)生其主要成分CaCO3分解反應，生成的氣體是CO2，所以本題答案為：CO2；分解；

（2）碳酸鈣可以與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以本題答案為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）要使起始原料石灰石（主要成分為CaCO3）最終轉化為高純度CaCO3的各原子的利用率盡可能達到100%，應該將上述流程圖中出現(xiàn)的氣體B（CO2）和最終反應生成的H2O進行再利用，再利用的路線是將氣體B（CO2）用作試劑②與Ca（OH）2反應生成CaCO3和H2O，再將生成的H2O用作試劑①與固體A（CaO）化合為Ca（OH）2，這樣就能使原料石灰石中除了雜質以外的主要成分CaCO3中各原子的利用率達到100%，所以本題答案為：19、（1）①鐵質外筒或是鋁合金內筒。

②抗腐蝕性強；可回收。

③水和氧氣；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

（2）甲＞丙＞乙。

（3）A【分析】【分析】加強對金屬的性質的掌握是正確解答本題的關鍵。根據已有的金屬的性質和用途的關系、金屬活動性順序以及物質間的反應進行分析解答即可。

【解答】（1）①屬于金屬材料的是鐵質外筒或是鋁合金內筒。②鋁制品抗腐蝕性強，故使用鋁合金做內筒的優(yōu)點是抗腐蝕性強；空易拉罐應收入可回收筒中。③鐵制品銹蝕實際上是鐵跟空氣中的水和氧氣發(fā)生化學反應的過程；除去鐵制品表面的鐵銹可用稀鹽酸，反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。（2）將甲、乙、丙三種金屬分別投入稀硫酸中，甲、丙表面有氣泡產生，乙無明顯現(xiàn)象，說明乙的活動性最弱；若將甲放入丙的硫酸鹽溶液中，一段時間后，甲的表面有丙析出，說明甲的活動性強于丙，故由此推斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序是甲＞丙＞乙。（3）將一定質量的鐵粉加入到Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三種物質的混合溶液中，則鐵能與硝酸銀反應，能與硝酸銅反應，不與硝酸鋁反應，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。A、若濾液為藍色，則含有銅離子，則濾渣中一定有銀，可能有銅，A正確；B、若濾渣中含有銀、銅、鐵，則濾液中一定含有Al3+和Fe2+、NO3﹣，B錯誤；C、若濾液為淺綠色，則濾渣中一定含銀，不一定含有銅，不會含有鋁，C錯誤；D、若濾渣中加稀鹽酸無氣泡產生，則濾液中一定有Al3+、Fe2+，可能有Ag+和Cu2+，D錯誤。故選A?！窘馕觥浚?）①鐵質外筒或是鋁合金內筒。

②抗腐蝕性強；可回收。

③水和氧氣；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

（2）甲＞丙＞乙。

（3）A20、略

【分析】【分析】書寫化學方程式時；必須熟悉反應物；生成物和反應條件，必須遵守質量守恒定律，依據客觀事實．

只有熟悉四種基本反應類型的概念，才能作出正確的判斷．【解析】【解答】解：（1）水在通電條件下反應生成氫氣和氧氣．該反應的化學方程式為：2H2O2H2↑+O2↑．

（2）實驗室加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣，反應物為氯酸鉀，生成物為氯化鉀和氧氣，反應條件是二氧化錳加熱，遵守質量守恒定律該化學反應方程式為：2KClO32KCl+3O2↑．

（3）加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故答案為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（4）濕法冶金煉銅就是鐵和硫酸銅溶液反應，生成硫酸亞鐵和銅，故答案為：Fe+CuS04=Cu+FeSO4

（5）鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣．該反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

（6）二氧化碳通入澄清石灰水中生成白色沉淀碳酸鈣和水．故答案為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

（7）汽車尾氣中含有CO、NO，屬于有毒的物質，新型催化劑能使二者發(fā)生反應生成無毒的物質N2和CO2，反應方程式為：2CO+2NON2+2CO2．

故答案為：（1）2H2O2H2↑+O2↑．（2）2KClO32KCl+3O2↑．（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（4）Fe+CuS04=Cu+FeSO4

（5）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．（6）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（7）2CO+2NON2+2CO2五、實驗題(共4題，共20分)21、略

【分析】【分析】粗鹽提純的過程是溶解；過濾、蒸發(fā)；

玻璃棒的作用有：攪拌；引流、轉移物質等；

結晶的方法有蒸發(fā)結晶和降溫結晶；【解析】【解答】解：（1）C是溶解；B是過濾，A是蒸發(fā)，正確的操作順序為CBA．

故填：CBA．

（2）B是過濾；過濾時，玻璃棒的作用是引流．

故填：引流．

（3）如果液體中不溶性的雜質太多；會導致過濾時速率太慢．

故填：液體中不溶性的雜質太多．

（4）晾曬海水得到粗鹽是利用蒸發(fā)的結晶方法；人們可以食用海產品補充碘元素，以預防甲狀腺腫大．

故填：蒸發(fā)；碘．22、略

【分析】【分析】根據題意：要從廢水中回收金屬銀，可向廢水中加入適量的排在銀前的金屬，由（2）濾出物是藍色沉淀，說明該沉淀是氫氧化銅，可知（1）中加入的金屬是銅，與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀；（2）向濾液A中加入溶液過濾得到氫氧化銅沉淀，說明加入的是一種堿，又濾液B中只含一種溶質，說明該堿溶液與硝酸銅反應生成氫氧化銅和硝酸鋇，據復分解反應原理可