2024年滬科版選擇性必修3化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選擇性必修3化學下冊階段測試試卷556考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、有機物可用于治療大出血；創(chuàng)傷、外科手術引起的低血壓；其部分合成路線如圖所示。下列說法正確的是。

A.A+BC屬于消去反應B.B分子的同分異構體中，苯環(huán)上有2個取代基并能使FeCl3溶液顯紫色的物質有12種C.D分子中存在醚鍵和酰胺鍵D.E物質中有2個手性碳原子，只含有共價鍵2、已知能與氯氣發(fā)生取代反應，則該有機物的一氯代物的種類數是A.4種B.5種C.6種D.7種3、下列有機物命名(括號內為名稱)正確的是A.(2,2?二甲基?3?乙基丁烷)B.(2?甲基?3?己醇)C.(間二甲苯)D.(2?甲基丁醛)4、分子式為C5H10O2而且能發(fā)生水解反應的同分異構體有A.4種B.8種C.9種D.12種5、有下列八種物質：①乙酸、②苯、③聚乙烯、④苯酚、⑤2—丁炔、⑥甲醛、⑦鄰二甲苯、⑧環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是A.③④⑤⑧B.④⑦⑧C.④⑤⑥⑧D.③④⑤⑦⑧6、下列描述正確的是A.石油的分餾和煤的液化都是物理變化B.沸點由高到低為：新戊烷、異丁烷、正丁烷C.用苯、濃硫酸、濃硝酸制取硝基苯時，溫度越高反應越快，得到的硝基苯越多D.過程中反應①、②分別是取代反應、加成反應評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、0.2mol某烴A在氧氣中充分燃燒后；生成的化合物B；C均為1.2mol。試回答：

(1)烴A的分子式為___________。

(2)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則烴A的結構簡式為___________。

(3)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，經測定其加成產物分子中含有4個甲基，則烴A可能的結構簡式為___________；比烴A少2個碳原子的A的同系物有___________種結構，其中能和H2發(fā)生加成反應生成2-甲基丙烷的A的同系物的名稱是___________。8、以A和乙醇為有機基礎原料；合成香料甲的流程圖如下：

已知：R—Br+NaCN→R→CN+NaBr；

杏仁中含有A；A能發(fā)生銀鏡反應。質譜測定，A的相對分子質量為106。5．3gA完全。

燃燒時，生成15．4gCO：和2．7gHO。

（1）A的分子式為___________，A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為________________。

（2）寫出反應②的化學方程式______________________。

（3）上述反應中屬于取代反應的是：______________________。

（4）符合下列條件的E的同分異構體有_______種；

a．能發(fā)生銀鏡反應b．不含Cuc．不能水解。

寫出其中2種結構簡式________________________。

（5）寫出反應⑤的化學方程式_________________________。9、已知某有機物A：(1)由C；H、O三種元素組成；經燃燒分析實驗測定其碳的質量分數是64.86%，氫的質量分數是13.51%；(2)如圖是該有機物的質譜圖。請回答：

(1)A相對分子質量為______，A的實驗式為______。

(2)A的所有同分異構體中屬于醇類的有______種(不考慮立體異構)，其中具有手性碳原子的結構簡式為______。

(3)如果A的核磁共振氫譜有兩個峰，紅外光譜圖如圖，則A的結構簡式為______。

(4)A的某種結構的分子在一定條件下脫水生成B，B的分子組成為C4H8，B能使酸性高錳酸鉀褪色，且B的結構中存在順反異構體，寫出B發(fā)生加聚反應的化學方程式______。10、已知苯可以進行如圖轉化：

回答下列問題：

（1）化合物A的化學名稱為___，化合物B的結構簡式___，反應②的反應類型___。

（2）反應③的反應方程式為___。

（3）如何僅用水鑒別苯和溴苯___。11、A的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。B和D是生活中兩種常見的有機物；F是高分子化合物。相互轉化關系如圖所示：

已知：RCHORCOOH

(1)A分子的電子式為________；B中官能團名稱為_______。

(2)在反應①~⑥中，屬于加成反應的是_______，屬于取代反應的是________(填序號)。

(3)B和D反應進行比較緩慢，提高該反應速率的方法主要有________、_________；分離提純混合物中的G所選用的的試劑為______，實驗操作為_________。

(4)請寫出B的一種用途：_______。

(5)寫出下列反應的化學方程式：

②B→C：__________；

④B+D=G：________。12、現(xiàn)有下列6種有機物：

①CH≡CH②CH2=CH-CH=CH2③CH3-C≡C-CH3④⑤

(1)其中不屬于烴的是_______(填序號)。

(2)與①互為同系物的是_______(填序號)。

(3)分子⑤中含有的官能團名稱是_______；_______

(4)下列對五種物質性質描述正確的是_______(填字母)

A.②與③互為同分異構體。

B.④的名稱為：2-甲基丁烷。

C.1mol①、1mol②、1mol③最多均可以與2molH2發(fā)生加成反應。

D.⑤不能與乙酸反應生成酯13、有①NH2-CH2-COOH②CH2OH(CHOH)4CHO③(C6H10O5)n(纖維素)④HCOOC2H5⑤苯酚⑥HCHO等物質；其中：

(1)難溶于水的是_______，易溶于水的是_______，常溫下在水中溶解度不大，70℃時可與水任意比例互溶的是_______。

(2)能發(fā)生銀鏡反應的是_______。

(3)能發(fā)生酯化反應的是_______。

(4)能跟氫氣發(fā)生加成反應的是_______，能在一定條件下跟水反應的是_______。

(5)能跟鹽酸反應的是_______，能跟氫氧化鈉溶液反應的是_______。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、分子式為C7H8O的芳香類有機物有五種同分異構體。(___________)A.正確B.錯誤15、光照條件下，1molCl2與2molCH4充分反應后可得到1molCH3Cl。(__)A.正確B.錯誤16、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤17、新材料口罩具有長期儲存的穩(wěn)定性、抗菌性能。(_______)A.正確B.錯誤18、CH3CH=CHCH3分子中的4個碳原子可能在同一直線上。(____)A.正確B.錯誤19、苯乙烯()分子的所有原子可能在同一平面上。(____)A.正確B.錯誤20、四聯(lián)苯的一氯代物有4種。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共4題，共12分)21、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。22、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。23、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。24、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共4分)25、自20世紀90年代以來；稠環(huán)化合物的研究開發(fā)工作十分迅速，這一類物質在高科技領域有著十分廣泛的應用前景。下面是苯和一系列稠環(huán)芳香烴的結構簡式：

試解答下列問題：

（1）寫出化合物②⑤的分子式：②_____________；⑤____________；

（2）這組化合物分子式的通式是：____________

（3）某課外興趣小組；做了系列實驗，他們將該系列的前5種芳香烴逐一加到濃的酸性高錳酸鉀溶液中加熱。結果發(fā)現(xiàn)，只有苯無明顯變化，其余4種物質都能使酸性高錳鉀溶。

液褪色。經分析知后4種稠環(huán)芳烴的氧化產物是：

或者兩者都有。由此你能得出的結論是：__________________；

（4）甲、乙、丙三同學同做酸性高錳酸鉀溶液氧化并五苯的實驗。甲將氧化后的混合液酸化分離得到一種無色晶體X，稱取0.2540gX，用熱水配成100mL溶液中和滴定，取出25.00mL，用0.1000mol·L-1NaOH溶液中和滴定，滴到10.00mL時達到終點；丙用酸性高錳酸鉀氧化并五苯，將氧化后的混合液酸化分離得到無色晶體Y，中和測定知Y的中和能力只有X的中和能力的一半；乙用酸性高錳鉀溶液氧化并五苯，將氧化后的混合液酸化分離得無色晶體，經分析其中包含了甲與丙得的兩種成份，通過計算推理確定X的結構簡式______________。

（5）在Y的同分異構體中與Y同屬芳香族化合物既可看作羧酸類，又可看作酯類的同分異構體的結構簡式有：______________________________________________________；

在Y的同分異構體中既不屬于羧酸類，又不屬于酯類，但可看作常見芳香烴的衍生物的同分異構體的結構簡式有____________（寫一種）26、如圖是四種常見有機物的比例模型；請回答下列問題：

(1)丁的俗名是____，醫(yī)療上用于消毒的濃度是____。

(2)上述物質中，____(填名稱)是種無色帶有特殊氣味的有毒液體，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振蕩靜置后，觀察到的現(xiàn)象是____

(3)乙與溴的四氯化碳溶液反應的生成物名稱為____。寫出在一定條件下，乙發(fā)生聚合反應生成高分子化合物的化學方程式：____

(4)甲是我國已啟動的“西氣東輸”工程中的“氣”(指天然氣)的主要成分，其電子式為____，結構式為____，分子里各原子的空間分布呈____結構。

(5)用甲作燃料的堿性燃料電池中，電極材料為多孔情性金屬電極，則負極的電極反應式為____評卷人得分六、實驗題(共4題，共16分)27、肉桂酸是一種重要的中間體，通常用Perkin反應法制備；化學方程式為。

+(CH3CO)2OCH3COOH+

苯甲醛為無色油狀液體；在水中溶解度較小，在乙醇中溶解度較大，沸點為179℃，肉桂酸為白色固體，難溶于水，在乙醇中溶解度較大，沸點為300℃。

Ⅰ.制備：如圖甲將3g醋酸鉀、3新蒸餾的苯甲醛和5.5乙酸酐裝入反應裝置中；加熱使其保持微微沸騰(150~170℃)1h。

Ⅱ.分離與提純：

①將反應混合物趁熱(100℃左右)倒入盛有25水的250圓底燒瓶B中。用飽和碳酸鈉水溶液將調為8；然后進行水蒸氣蒸餾。

②加少量活性炭脫色，煮沸數分鐘趁熱過濾，濾液用濃鹽酸調至為4；冷卻析晶，過濾，洗滌，干燥后即得白色肉桂酸。

③產品用含水乙醇(水∶乙醇)進行重結晶；得到純肉桂酸晶體。

請回答下列問題：

(1)圖甲中為控制溫度在150~170℃，必須增加的玻璃儀器是_______。

(2)圖乙裝置A中裝有水，裝置B中導管要伸入混合物中的原因是_______，判斷水蒸氣蒸餾結束的現(xiàn)象為_______。

(3)步驟Ⅱ的②中趁熱過濾的目的_______。

(4)步驟③重結晶析出的肉桂酸晶體通過減壓過濾分離。下列說法正確的是_______。

A.選擇減壓過濾是因為過濾速度快而且能得到較干燥的晶體。

B.放入比布氏漏斗內徑小的濾紙后；用傾析法轉移溶液和沉淀，再開大水龍頭抽濾。

C.當吸濾瓶液面高度達到支管口位置時；從吸濾瓶支管倒出溶液，防止溢出。

D.抽濾完畢時；應先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，再關水龍頭。

(5)重結晶的正確操作為_____(選出正確操作并按序排列)取粗產品干燥得到純凈晶體。

A.將粗產品加入圓底燒瓶中。

B.安裝回流裝置；通冷凝水，加熱；回流至晶體全部溶解。

C.將適量含水乙醇加入圓底燒瓶。

D.用乙醇洗滌。

E.用水洗滌。

F.轉移至蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至余下少量液體時；余熱蒸干。

G.冷卻結晶，抽濾28、實驗室制備酚醛樹脂的實驗裝置如圖所示；主要步驟如下：

①在大試管中加入苯酚和的甲醛溶液。

②再加入濃鹽酸；安裝好實驗裝置。

③將試管沸水浴加熱至反應物接近沸騰；到反應不再劇烈進行時，過一會兒便可停止加熱。

④取出試管中的黏稠固體；用水洗凈得到產品。

請回答下列問題：

(1)在裝置中，試管口加一帶塞的長直導管的作用是______。

(2)濃鹽酸的作用是______。若要形成網狀結構的酚醛樹脂還可用______代替濃鹽酸。

(3)此反應需水浴加熱，不用溫度計控制水浴溫度的原因是______。

(4)采用水浴加熱的好處是______。再列舉兩個需要水浴加熱的有機實驗，寫出實驗的名稱：______。

(5)生成的酚醛樹脂為______狀物質。

(6)實驗完畢后，若試管用水不易洗滌，可以加入少量______浸泡幾分鐘；然后洗凈。

(7)寫出實驗室制取酚醛樹脂的化學方程式：______，此有機反應類型是______。

(8)該實驗裝置中的一處錯誤是______。29、已知：溴苯的熔點為-30.8℃；沸點156℃。實驗室用苯和液溴制取溴苯的裝置如圖：

(1)E中小試管內CCl4作用_______；

(2)用實驗證明制取溴苯的反應是取代反應還需添加的試劑是_______；

(3)本實驗得到粗溴苯后，除去鐵屑，再用如下操作精制：a蒸餾；b水洗；c用干燥劑干燥；d10%NaOH溶液洗滌；e水洗，正確的操作順序是_______。30、苯甲酸乙酯()是重要的精細化工試劑；常用于配制水果型食用香精。實驗室制備流程如下：

試劑相關性質如下表：。苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯常溫性狀白色針狀晶體無色液體無色透明液體沸點/℃249.078.0212.6相對分子量12246150溶解性微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑與水任意比互溶難溶于冷水，微溶于熱水，易溶于乙醇和乙醚

回答下列問題：

(1)為提高原料苯甲酸的純度，可采用的純化方法為________。

(2)步驟①的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)將一小團棉花放儀器B中靠近活塞孔處，將吸水劑(無水硫酸銅的乙醇飽和溶液)放入儀器B中，在儀器C中加入純化后的苯甲酸晶體、無水乙醇(約)和濃硫酸，加入沸石加熱至微沸，回流反應儀器A的作用是_______；儀器C中反應液最好應采用______方式加熱。

(3)隨著反應進行，反應體系中水分不斷被有效分離，儀器B中吸水劑的現(xiàn)象為___。

(4)反應結束后，對C中混合液進行分離提純，操作Ⅰ是___；操作Ⅱ所用的玻璃儀器除了燒杯外還有___。

(5)反應結束后，步驟③中將反應液倒冷水的目的除了溶解乙醇外，還有__；加入的試劑X為__(填寫化學式)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據A、B、C的結構簡式分析可知，B分子中與—OCH3相鄰的環(huán)上的氫被-OCCH2CH3取代，所以A+BC屬于取代反應；故A錯誤；

B．B分子的同分異構體中，苯環(huán)上有2個取代基并能使FeCl3溶液顯紫色，說明分子結構中含有一個酚羥基，另外一個取代基可能為-CH2CH2OH，這樣的結構有鄰間對三種；若另外一個取代基可能為-CH(CH3)OH，這樣的結構有鄰間對三種；若另外一個取代基可能為-CH2OCH3，這樣的結構有鄰間對三種；若另外一個取代基可能為-OCH2CH3；這樣的結構有鄰間對三種；共計有12種，故B正確；

C．根據D分子的結構簡式可知；含有醚鍵和羰基；氨基，沒有酰胺鍵，故C錯誤；

D．根據E物質的結構可知；存在陰陽離子，因此除存在共價鍵外，還存在離子鍵，故D錯誤；

故選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

根據有機物結構簡式可判斷，結構對稱，含有6類氫原子：因此該有機物的一氯代物的種類數是6種。

答案選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．從左邊開始編號命名；系統(tǒng)命名為：2,2,3?三甲基戊烷，故A錯誤；

B．主鏈有5個碳原子的醇；4號碳上有1個甲基，2號碳有1個羥基，系統(tǒng)命名為：4?甲基?2?戊醇，故B錯誤；

C．以苯為母體；有2個甲基在間位上，習慣命名為：間二甲苯，故C正確；

D．主鏈有3個碳原子的醛；2號碳上有1個甲基，系統(tǒng)命名為2?甲基丙醛，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。4、C【分析】【詳解】

分子式為C5H10O2的物質可能是飽和一元羧酸，也可能是飽和一元酯。若其能夠水解，則為飽和一元酯。該物質可能是甲酸與丁醇形成的酯，也可能是乙酸與丙醇形成的酯，還可能是丙酸與乙醇形成的酯或丁酸與甲醇形成的酯。由于丁烷有正丁烷和異丁烷兩種不同結構，每種結構有兩種不同位置的H原子，所以甲酸與丁醇形成的酯有4種；丙烷分子中含有2種不同位置的H原子，所以乙酸與丙醇形成的酯有2種結構；丙酸與乙醇形成的酯只有1種結構；丁酸與甲醇形成的酯有2種不同結構，故分子式為C5H10O2而且能發(fā)生水解反應的同分異構體種類數目為4+2+1+2=9種，故合理選項是C。5、C【分析】【詳解】

能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機化合物的結構或相關反應：④中的酚羥基、⑤中的碳碳三鍵、⑥⑧中的碳碳雙鍵均可被氧化，⑦中苯環(huán)上的側鏈被氧化為能與溴水反應使之褪色的有機化合物的相關反應；④中苯環(huán)上的溴代反應，⑤中碳碳三鍵與溴的加成，⑥中被溴水氧化；⑧中碳碳雙鍵與溴的加成，故C項正確。

故選：C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．石油的分餾是物理變化；煤的液化是化學變化，故A錯誤；

B．烴的碳原子數越多沸點越高，碳原子數相同，支鏈越多沸點越低，沸點由高到低為：新戊烷>正丁烷>異丁烷；故B錯誤；

C．用苯；濃硫酸、濃硝酸制取硝基苯時；反應控制溫度為50-60℃，若溫度升高，苯易發(fā)生磺化反應，故C錯誤；

D．反應①是氯氣和丙烯發(fā)生取代反應生成CH2=CHCH2Cl、反應②是CH2=CHCH2Cl與Br2發(fā)生加成反應生成CH2BrCHBrCH2Cl，故D正確；二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)0.2mol的烴A用化學式CxHy表示，其完全燃燒產生1.2mol的CO2和1.2mol的H2O，根據C、H原子守恒可知x=6，y=12，故烴A分子式為C6H12；

(2)烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則說明烴A分子中只有一種H原子，根據物質分子式可知烴A為環(huán)己烷，結構簡式為

(3)烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，能與H2加成，加成產物經測定分子中含有4個甲基，則A加成反應產生比烯烴A少2個碳原子的同系物分子式為C4H8，其結構簡式為CH2=CHCH2CH3，CH3CH=CHCH3，CH2=C(CH3)2，所以比烯烴A少2個碳原子的同系物有有3種同分異構體；其中能和H2發(fā)生加成反應生成2-甲基丙烷的同分異構體的名稱是2-甲基丙烯?！窘馕觥緾6H1232-甲基丙烯8、略

【分析】【分析】

杏仁中含有A，A能發(fā)生銀鏡反應，含有醛基；質譜測定，A的相對分子質量為106；5．3gA完全燃燒時，生成15．4gCO2和2．7gH2O；n(CO2)=15．4g/44=0.35mol，n(H2O)==2.7/18=0.15mol；有機物含氧的質量為：5.3-0.35×12-0.15×2=0.8g，n(O)=0.8/16=0.05mol，所以n(C);n(H):n(O)=0.35:0.3:0.05=7:6：1，所以A的最簡式C7H6O；由于A的相對分子質量為106，所以A的分子式為C7H6O；A能發(fā)生銀鏡反應，含有醛基，且有5個不飽和度A為據流程,可繼續(xù)推出B為D為E為甲為據以上分析進行解答。

【詳解】

根據上述分析可知；

（1）結合以上分析可知，A的分子式C7H6O；A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為：

綜上所述，本題正確答案：C7H6O；

（2）苯甲醇和氫溴酸發(fā)生取代反應，方程式為：

綜上所述，本題正確答案：

（3結合以上分析可知；①為還原反應；②為取代反應；③為取代反應；④為氧化反應；⑤為取代反應；

綜上所述；本題正確選項：②③⑤；

（4）有機物E的結構簡式：符合下列條件的E的同分異構體：a．能發(fā)生銀鏡反應：含有醛基；b．不含酮羰基，c．不能水解，沒有酯基；因此符合該條件下的有機物的結構簡式為：可能的結構共有5種；

綜上所述，本題正確答案：任寫2種如下：

（5）苯乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱反應生成酯；反應的方程式：

綜上所述，本題正確答案；【解析】①.C7H6O②.③.④.②③⑤⑤.5⑥.（任寫2種）⑦.9、略

【分析】【詳解】

（1）根據圖中信息得到A相對分子質量為74，由C、H、O三種元素組成，經燃燒分析實驗測定其碳的質量分數是64.86%，氫的質量分數是13.51%，則A中碳的個數為氫的個數為則氧的個數為則A的實驗式為C4H10O；故答案為：74；C4H10O。

（2）A的所有同分異構體中屬于醇類的有CH3CH2CH2CH2OH、共4種(不考慮立體異構)，其中具有手性碳原子的結構簡式為故答案為：4；

（3）紅外光譜圖如圖，含有碳氧鍵和氧氫鍵，如果A的核磁共振氫譜有兩個峰，則含有3個甲基，因此A的結構簡式為故答案為：

（4）A的某種結構的分子在一定條件下脫水生成B，B的分子組成為C4H8，B能使酸性高錳酸鉀褪色，且B的結構中存在順反異構體，則B的結構簡式為CH3CH=CHCH3，則B發(fā)生加聚反應的化學方程式nCH3CH=CHCH3故答案為：nCH3CH=CHCH3【解析】(1)74C4H10O

(2)4

(3)

(4)nCH3CH=CHCH310、略

【分析】【分析】

苯在催化劑存在下與氫氣反應后生成C6H12，說明發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷，環(huán)己烷與氯氣在光照條件反應發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷，一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉醇溶液的條件下發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯。

【詳解】

（1）化合物A為苯和氫氣發(fā)生加成反應生成的環(huán)己烷，化合物B為一氯環(huán)己烷，結構簡式為反應②為消去反應。（2）反應③為苯和溴發(fā)生的取代反應，方程式為（3）僅用水鑒別苯和溴苯時就只能用苯和溴苯的物理性質的差異來鑒別，苯的密度比水小，而溴苯密度比水大，所以沉入水底的液體為溴苯，浮在水面上的為苯?！窘馕觥竣?環(huán)己烷②.③.消去反應④.⑤.在試管中加入少量水，向其中滴入幾滴苯或溴苯未知液體，若沉入水底，則該液體為溴苯，若浮在水面上，則該液體為苯。11、略

【分析】【分析】

A的產量通常用來衡量一個國家石油化工水平，則A是乙烯，結構簡式為CH2=CH2，乙烯和水發(fā)生加成反應生成B，B為乙醇，結構簡式為CH3CH2OH，乙醇氧化生成C，C為乙醛，結構簡式為CH3CHO，乙醛氧化生成D，D為乙酸，結構簡式為CH3COOH，乙醇和乙酸發(fā)生反應生成G，G為乙酸乙酯，結構簡式為CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，生成乙醇和E，E為乙酸鈉，結構簡式為CH3COONa，乙烯發(fā)生加聚反應生成高分子化合物F，F(xiàn)為聚乙烯，結構簡式為據此解答。

【詳解】

（1）A是乙烯，結構簡式為CH2=CH2，其電子式為B為乙醇，結構簡式為CH3CH2OH，含有的官能團為羥基；答案為羥基。

（2）由上述分析可知；①是加成反應，②是氧化反應，③是氧化反應，④是酯化反應(取代反應)，⑤是水解反應(取代反應)，⑥是加聚反應，屬于加成反應的是①，屬于取代反應的是④⑤；答案為①，④⑤。

（3）乙醇和乙酸反應進行比較緩慢；提高該反應速率的方法主要有加熱，使用濃硫酸作催化劑，制得的乙酸乙酯中含有乙醇；乙酸等雜質，因為飽和碳酸鈉溶液能溶解乙醇，能和乙酸反應生成易溶于水的乙酸鈉，且能降低乙酸乙酯在水中的溶解度，所以分離提純混合物中的G(乙酸乙酯)所選用的試劑為飽和碳酸鈉溶液，用飽和碳酸鈉溶液提純后液體分層，所以分離的實驗操作為分液；答案為加熱，使用濃硫酸作催化劑，飽和碳酸鈉溶液，分液。

（4）B為乙醇，結構簡式為CH3CH2OH；B的一種用途作燃料；答案為用作燃料。

（5）反應②是乙醇發(fā)生催化氧化反應生成乙醛即化學方程式為反應④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯即化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O?！窘馕觥苛u基①④⑤加熱使用濃硫酸作催化劑飽和碳酸鈉溶液分液用作燃料CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)烴是只含有碳氫兩種元素的有機物；所以不屬于烴類的是⑤，故答案為：⑤

(2)同系物是結構相似，分子相差若干個“CH2”原子團的有機物；所以①和③互為同系物，故答案為：①③

(3)分子⑤中含有的官能團為羥基和醛基；故答案為：羥基；醛基。

(4)A．②與③分子式相同；結構不同，互為同分異構體，故A正確；

B．根據烷烴系統(tǒng)命名法可知④的系統(tǒng)名為：2-甲基丁烷；故B正確；

C．①②③含有不飽和度都為2，1mol①②③最多均可以與2molH2發(fā)生加成反應；故C正確；

D．⑤中含有羥基；可以與乙酸發(fā)生酯化反應生成酯，故D錯誤；

故答案為ABC。【解析】⑤①③羥基醛基ABC13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)難溶于水的是纖維素和酯；即是③④，易溶于水的是①②⑥，常溫下在水中溶解度不大，70℃時可與水任意比例互溶的是⑤；

(2)醛基具有還原性；能與銀氨溶液發(fā)生反應，則能發(fā)生銀鏡反應的是②④⑥；

(3)有機物含有羥基和羧基的能夠發(fā)生有機反應；則能發(fā)生酯化反應的是①②③；

(4)含有碳碳雙鍵；醛基和羰基的有機物能與氫氣發(fā)生加成反應；能跟氫氣發(fā)生加成反應的是②⑤⑥，多糖和酯在一定條件下發(fā)生水解反應，則能在一定條件下跟水反應的是③④；

(5)氨基酸中的氨基具有堿性，酯基在酸性條件發(fā)生水解，則能跟鹽酸反應的是①④，羧基，酯基和酚羥基能與氫氧化鈉反應，則能跟氫氧化鈉溶液反應的是①④⑤。【解析】①.③④②.①②⑥③.⑤④.②④⑥⑤.①②③⑥.②⑤⑥⑦.③④⑧.①④⑨.①④⑤三、判斷題(共7題，共14分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

分子式為C7H8O的芳香類有機物可以是苯甲醇，也可以是甲基苯酚，甲基和羥基在苯環(huán)上有三種不同的位置，還有一種是苯基甲基醚，共五種同分異構體，故正確。15、B【分析】略16、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團，不是同系物，故答案為：錯誤。17、A【分析】【詳解】

新材料口罩的材料以聚丙烯為原材料，通過添加抗菌劑、降解劑、駐極劑以及防老化助劑，使其具有長期儲存的穩(wěn)定性及抗菌性能，答案正確；18、B【分析】【詳解】

CH3CH=CHCH3分子中的4個碳原子在同一平面上，不可能在同一直線上，錯誤。19、A【分析】【詳解】

苯乙烯()分子中苯環(huán)平面與乙烯平面通過兩個碳原子連接，兩個平面共用一條線，通過旋轉，所有原子可能在同一平面上，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

該結構為對稱結構，所含氫原子種類為5種，如圖所示：故錯誤。四、結構與性質(共4題，共12分)21、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大22、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數和價電子數目均相同；配合物中的配位數與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據晶胞結構；配位數、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較小；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素23、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大24、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數和價電子數目均相同；配合物中的配位數與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據晶胞結構；配位數、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較?。粌r電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素五、原理綜合題(共2題，共4分)25、略

【分析】【分析】

（1）根據有機物的結構簡式可以寫出各物質的分子式；

（2）根據以上五種有機物的分子式找出碳；氫原子數目的變化規(guī)律；從而找出通式；

（3）根據信息即可得出苯很穩(wěn)定的結論；

（4）根據題給信息可知，后4種稠環(huán)芳烴的氧化產物是：甲將氧化后的混合液酸化分離得到一種無色晶體X的中和堿的能力是丙將氧化混合液酸化分離得到無色晶體Y中和堿的能力的2倍，且乙將氧化后的混合液酸化分離得無色晶體，經分析其中包含了甲與丙的兩種成份，所以X的結構簡式為Y的結構簡式為

（5）根據Y的結構簡式為結合與Y互為同分異構體的條件；進行分析。

【詳解】

（1）根據有機物的結構簡式可知，①C6H6②C10H8③C14H10④C18H12⑤C22H14；

答案：②C10H8；⑤C22H14；

（2）根據以上五種有機物的分子式可知，碳原子數相差4，氫原子數相差2個，因此這組化合物分子式的通式是：C4n+2H2n+4；

答案：C4n+2H2n+4；

（3）前5種芳香烴逐一加到濃的酸性高錳酸鉀溶液中加熱；結果發(fā)現(xiàn)，只有苯無明顯變化，其余4種物質都能使酸性高錳鉀溶液褪色，這說明苯的結構很穩(wěn)定，不能被高錳酸鉀氧化；

答案：苯很穩(wěn)定；不能被高錳酸鉀氧化；

（4）根據題給信息可知，后4種稠環(huán)芳烴的氧化產物是：甲將氧化后的混合液酸化分離得到一種無色晶體X的中和堿的能力是丙將氧化混合液酸化分離得到無色晶體Y中和堿的能力的2倍，且乙將氧化后的混合液酸化分離得無色晶體，經分析其中包含了甲與丙的兩種成份，所以X的結構簡式為Y的結構簡式為甲實驗中消耗氫氧化鈉的量為0.1×0.01×100/25=0.004mol；而X()分子量為254；所以0.2540gX的物質的量為0.254/254=0.001mol；1molX中含有4mol-COOH；所以0.001molX消耗堿液0.004mol；符合題意轉化關系。

答案：

（5）結合以上分析可知，Y的結構簡式為與Y同屬芳香族化合物既可看作羧酸類，又可看作酯類的同分異構體的結構簡式有：在Y的同分異構體中既不屬于羧酸類，又不屬于酯類，但可看作常見芳香烴的衍生物的同分異構體的結構簡式有等；

答案：【解析】①.C10H8②.C22H14③.C4n+2H2n+4④.苯很穩(wěn)定，不能被高錳酸鉀氧化⑤.⑥.⑦.26、略

【分析】【分析】

由四種常見有機物的比例模型示意圖可知，甲為CH4，乙為CH2=CH2，丙為丁為CH3CH2OH；結合有機物的結構；性質來解答。

【詳解】

(1)丁為CH3CH2OH；俗名為酒精；醫(yī)療上用體積分數為75%的酒精進行消毒；

(2)上述物質中；苯是種無色帶有特殊氣味的有毒液體，且不溶于水，密度比水?。讳逶诒街械娜芙舛雀?，所以苯可以萃取溴水中的溴，苯密度比水小，所以萃取分層后，有機層在上層，觀察到的現(xiàn)象為液體分層，上層為橙色，下層為無色；

(3)乙為CH2=CH2，可以與溴發(fā)生加成反應生成BrCH2CH2Br，名稱為1，2﹣二溴乙烷；乙烯中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應，化學方程式為nCH2=CH2

(4)甲為CH4，電子式為結構式為分子里各原子的空間分布呈正四面體結構；

(5)甲烷燃料電池甲烷被氧氣氧化成二氧化碳和水，所以通入甲烷的一極為負極，電解質溶液呈堿性，則生成的二氧化碳會和氫氧根反應生成碳酸根，所以電極反應式為CH4+10OH﹣﹣8e﹣=+7H2O?！窘馕觥烤凭?5%苯液體分層，上層為橙色，下層為無色1，2﹣二溴乙烷nCH2=CH2正四面體CH4+10OH﹣﹣8e﹣=+7H2O六、實驗題(共4題，共16分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)為控制溫度在150~170℃；需要測量溫度，所以增加的玻璃儀器是溫度計；

(2)圖乙裝置A中裝有水；裝置B中導管伸入混合物中，通入的水蒸氣能攪拌混合物，使混合物與水蒸氣充分接觸，有利于乙酸；乙.酸酐、苯甲醛等雜質蒸出；苯甲醛為無色油狀液體，若冷凝管中不再有油狀液滴產生，可判斷水蒸氣蒸餾結束；

(3)隨溫度升高；肉桂酸鹽的溶解度增大，為防止肉桂酸鹽析出，使產率降低，步驟Ⅱ的②要趁熱過濾；

(4)A.減壓過濾可以加快過濾速度快而且能得到較干燥的晶體；故A正確；

B.放入比布氏漏斗內徑小的濾紙后；先由洗瓶擠出少量蒸餾水潤濕濾紙，微啟水龍頭，稍微抽吸，使濾紙緊貼在漏斗的瓷板上，然后開大水龍頭進行抽氣過濾，故B錯誤；

C.當吸濾瓶中液面快達到支管口位置時；應拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出