2024年北師大版必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版必修1化學(xué)下冊月考試卷528考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.標(biāo)準狀況下，22.4LH2O含有的氫原子數(shù)為2NAB.60gSiO2中含有硅氧鍵的個數(shù)為2NAC.1molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA2、甲；乙、丙、X是中學(xué)化學(xué)中常見的4種物質(zhì)；其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中甲和X不可能是。

A.甲為C2H5OH、X為O2B.甲為H2S、X為O2C.甲為HNO3、X為FeD.甲為AlCl3溶液、X為NaOH溶液3、化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是A.漂白粉可用作泳池等場所的消毒劑B.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵C.奮斗者號潛水器載人艙外殼使用了鈦合金，鈦合金屬于金屬材料D.氮氧化合物與“光化學(xué)煙霧”、“臭氧層空洞”、“硝酸型酸雨”的形成有關(guān)4、表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.的燒堿溶液中含0.1個B.標(biāo)準狀況下，22.4L氦氣含有原子個數(shù)為2C.和CO的混合物共28g，其中的分子數(shù)目為D.500mL的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.55、設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A.常溫常壓下，和的混合氣體所含原子數(shù)為B.常溫常壓下，1.8g的中含有的電子數(shù)為C.標(biāo)準狀況下，11.2L氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.常溫常壓下，和CO的混合氣體所含原子數(shù)為6、標(biāo)準狀況下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是A.O2B.O3C.H2SD.SO27、下列化學(xué)用語表達錯誤的是A.NH3的電子式：B.Al2O3+3H22Al+3H2OC.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.N原子的軌道表示式：評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、回答下列問題：

(1)寫出高氯酸的化學(xué)式_______。

(2)寫出碳酸鈉在水溶液中的電離方程式_______。

(3)比較還原性強弱：_______(填“”“”或“”)；用一個離子方程式說明與的還原性相對強弱_______。9、把一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投入到1mol?L﹣1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入1mol，?L﹣1的氫氧化鈉溶液；生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示．則:

(1)寫出下列各段反應(yīng)的離子方程式。

①0﹣30mL_______________．

②30﹣80mL_______________．

③80﹣90mL_______________．

(2)原溶液中鹽酸的體積為______mL

(3)原鎂鋁混合物中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為______．10、(1)0.5molCO2的質(zhì)量是_______g；分子數(shù)為_________；所含的氧原子數(shù)約為____________。

(2)0.5molNa2SO4含有______molSO_________molO，含______個O

(3)14gN2和15gNO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為_______11、(1)實驗室少量的金屬鈉保存在____中；取用時用到的儀器和用品有小刀；玻璃片、濾紙和____，剩余的鈉應(yīng)___；將一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，反應(yīng)的離子方程式為____，觀察到的現(xiàn)象為____(填寫標(biāo)號)。

a.鈉浮在液面上四處游動b.鈉融成了一個閃亮的小球c.溶液中有藍色沉淀生成d.溶液中有紅色固體析出。

(2)實驗室制氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為____；氯氣為有毒氣體，需用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，請完成該離子方程式___。12、國家衛(wèi)生健康委員會發(fā)布公告稱；富硒酵母；二氧化硅、硫黃等6種食品添加劑新品種安全性已通過審查，這些食品添加劑包括食品營養(yǎng)強化劑、風(fēng)味改良劑、結(jié)構(gòu)改善劑、防腐劑，用于食品生產(chǎn)中，將更好地滿足吃貨們的心愿，豐富舌尖上的營養(yǎng)和美味。請回答下列問題：

(1)富硒酵母是一種新型添加劑，其中硒元素在周期表中的位置為____。

(2)下列說法正確的是____。

A.熱穩(wěn)定性：B.與的中子數(shù)之和為60

C.酸性：D.還原性：

(3)短周期元素都可能存在于某些食品添加劑中；其最高正化氣價或最低負化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示：

①由三種元素組成的化合物的電子式為____。

②元素形成的簡單離子中半徑最大的是___(用化學(xué)式表示)，其結(jié)構(gòu)示意圖為___。

③和組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是____(填化學(xué)式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為____。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯誤14、Na2SO4既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽。(____)A.正確B.錯誤15、氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l退色，但是實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣。(___________)A.正確B.錯誤16、物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目多少的物理量。(_______)A.正確B.錯誤17、1mol氧中含有6.02×1023個氧原子。(_______)A.正確B.錯誤18、物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)數(shù)量的基本物理量。(_______)A.正確B.錯誤19、標(biāo)準狀況下，0.5mol氫氣和0.5mol氧氣組成的混合氣體的體積約為22.4L。(_____________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共16分)20、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________21、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分五、實驗題(共2題，共16分)22、四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某?；瘜W(xué)課外活動小組準備利用下圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。

資料表明：室溫下；四氯化鈦為無色液體，熔點：-25℃，沸點：136.4℃。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650~850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體?；卮鹣铝袉栴}：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________

(2)裝置A中加熱前應(yīng)向燒瓶中加入___________，實驗中B裝置的作用是___________。寫出D裝置中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式___________。E處球形冷凝管的冷卻水應(yīng)從___________(填“c”或“d”)口通入。

(3)F裝置中盛裝的物質(zhì)是___________，C裝置中裝的物質(zhì)是___________，A裝置中分液漏斗上連接的橡膠管的作用是___________。23、實驗室里用如圖所示儀器和藥品來制取純凈的無水氯化銅（Cu+Cl2CuCl2）。圖中A；B、C、D、E、F表示玻璃管接口；接口的彎曲和伸長等部分未畫出。根據(jù)要求填寫下列各小題空白。

。序號。

①

②

③

④

⑤

⑥

儀器及。

裝置圖。

濃硫酸。

飽和食鹽水。

NaOH溶液。

（1）如果所制氣體從左向右流向時，上述各儀器裝置的正確連接順序是（填各裝置的序號）③→__→__→__→__→⑥，裝置③中儀器名稱是__。

（2）寫出裝置⑤的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

（3）裝置②的作用是__，裝置⑥中氫氧化鈉溶液的作用是__（寫出化學(xué)方程式）。

（4）實驗開始時，應(yīng)首先檢驗裝置的__，實驗中裝置①的硬質(zhì)試管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是__。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共8分)24、現(xiàn)有a～g7種短周期主族元素；它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，請回答下列問題：

(1)下列選項中，元素的原子間最容易形成離子鍵的是______（填序號，下同），元素的原子間最容易形成共價鍵的是______。

A.和B.和C.和D.和

(2)下列由a~g7種元素原子形成的各種分子中，所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是______（填序號）。

A.B.C.D.

(3)由題述元素中的3種非金屬元素形成的AB型離子化合物的電子式為______。

(4)與可形成一種化合物其含有的化學(xué)鍵類型為______，其與過量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。25、短周期元素A；B、C、D的位置如圖所示；室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體。

回答下列問題：

（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常見的氧化物是___晶體。

（2）A的單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式是___，其分子是__分子（“極性”或“非極性”）。

（3）四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其最高價氧化物的水化物的電離方程式為___。

（4）與B同周期最活潑的金屬是___，如何證明它比B活潑？（結(jié)合有關(guān)的方程式進行說明）__。26、某化學(xué)興趣小組用含A；B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進行如下實驗；其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物未列出)，其中E為白色沉淀，I為紅褐色沉淀。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F___；G___。

（2）分離粉末狀混合物最簡單的方法是___。

（3）D→E轉(zhuǎn)化中，加入足量的X，試劑X可能是___，寫出其離子方程式___。A．飽和NaCl溶液B．NaOH溶液C．氨水D．Ba(OH)2溶液（4）A→C的離子方程式___。

（5）檢驗G溶液中的陽離子的方法___。27、下表為10種元素在元素周期表中的位置；請回答有關(guān)問題：

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)表中最活潑的金屬是___(填元素符號；下同)，非金屬性最強的元素是_____。

(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是____；寫出該元素的氫氧化物與⑨最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(3)請設(shè)計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強弱_____。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．標(biāo)準狀況下水不是氣體；不能使用標(biāo)準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，故A錯誤；

B．60g二氧化硅的物質(zhì)的量為而1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵，含硅氧鍵4NA個；故B錯誤；

C．過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，足量的CO2與1molNa2O2，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1NA；故C錯誤；

D．丙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2，故42g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為3mol，則含H原子個數(shù)為6NA個；故D正確；

故選：D。2、A【分析】【詳解】

試題分析：A．C2H5OH和O2可生成乙醛，書寫醛可氧化為乙酸，但乙酸不可以直接轉(zhuǎn)化為乙醇，故A錯誤；B．甲為H2S和O2反應(yīng)生成S，S和O2生成SO2，SO2和H2S反應(yīng)生成S，故B正確；C．甲為HNO3、X為Fe生成硝酸鐵，硝酸鐵和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵可被硝酸氧化為硝酸鐵，故C正確；D．甲為AlCl3溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與AlCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁；故D正確；答案為A。

考點：考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的特征轉(zhuǎn)變。3、B【分析】【詳解】

A．漂白粉具有強氧化性；可用作泳池等場所的消毒劑，故A正確；

B．氧化鐵是紅棕色固體；瓷器青色不可能來自于氧化鐵，故B錯誤；

C．奮斗者號潛水器載人艙外殼使用了鈦合金；鈦是金屬，鈦合金屬于金屬材料，故C正確；

D．“光化學(xué)煙霧”、“臭氧層空洞”、“硝酸型酸雨”的形成均與氮氧化合物如NO、NO2等有關(guān)；故D正確；

故選B。4、D【分析】【詳解】

A.選項并未說明溶液體積，因此無法計算到底有多少A項錯誤；

B.標(biāo)況下22.4L氦氣即為1mol氦氣；氦氣是單原子分子，因此1mol氦氣中只含有1mol氦原子，B項錯誤；

C.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol；而一氧化碳的摩爾質(zhì)量為28g/mol，1mol由二者組成的混合氣體的質(zhì)量應(yīng)該介于28克和44克之間，很明顯不可能是28克，C項錯誤；

D.選項中說的是微粒，微粒包括分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子，僅500mL水中所含的水分子就遠遠大于0.5NA了；D項正確；

答案選D。5、B【分析】【詳解】

A．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為2mol，則含2NA個；故A錯誤；

B．1.8g水的物質(zhì)的量為0.1mol，而水中含10個電子，故0.1mol水中含NA個電子；故B正確；

C．標(biāo)況下11.2L氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，而氯氣和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氯元素由0價歧化為?1價和+1價，故0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移0.5NA個電子；故C錯誤；

D．氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故28g混合物的物質(zhì)的量為1mol，且均是雙原子分子，故1mol混合物中含2NA個原子；故D錯誤；

故選：B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

由理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知：標(biāo)況下，氣體物質(zhì)的量越大，所占有的體積越大。等質(zhì)量的氣體，相對分子質(zhì)量越小，摩爾質(zhì)量越小，氣體的物質(zhì)的量越大，氣體體積越大。選項中各氣體，O2的相對分子質(zhì)量最小，所以所占的體積最大，故答案為A。7、B【分析】【詳解】

A.氨氣為共價化合物，分子中存在3個氮氫鍵，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為故A正確；

B．由于Al的活潑性較強；用氫氣無法置換出鋁，該反應(yīng)不會發(fā)生，故B錯誤；

C．氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：故C正確；

D．N原子的核外電子總數(shù)為7，根據(jù)核外電子的排布規(guī)律可知，其軌道表示式可表示為：故D正確；

故選B。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

（1）高氯酸是氯的最高價含氧酸，其化學(xué)式為：HClO4；

（2）碳酸鈉是強電解質(zhì)，在水中完全電離出鈉離子和碳酸根離子，電離方程式為：

（3）二氧化硫可以和溴發(fā)生反應(yīng)在該反應(yīng)中二氧化硫是還原劑，溴離子是還原產(chǎn)物，故還原性>方程式為：【解析】(1)HClO4

(2)

(3)>9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①根據(jù)圖可知，0﹣30mL加入氫氧化鈉溶液后，首先發(fā)生的反應(yīng)是中和過量的酸:H++OH﹣=H2O；

②30﹣80段是沉淀鎂離子、鋁離子離子，反應(yīng)的離子方程式為:Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓、Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓；

③80﹣90mL是Al(OH)3的溶解，反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+OH﹣=[Al(OH)4]﹣；

(2)加入80mL氫氧化鈉溶液時沉淀達到最大量；此時溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)質(zhì)量守恒可知:n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=1mol/L×0.08L=0.08mol；

則原元素溶液的體積為:=0.08L=80mL；

(3)從橫坐標(biāo)80mL到90mL這段可計算出n[Al(OH)3]=1mol/L×(0.09L﹣0.08L)=0.01mol，則n(Al)=n[Al(OH)3]=0.01mol，所以沉淀Al3+需要的OH﹣為0.03mol，即消耗NaOH溶液的體積為30mL，則沉淀鎂離子消耗氫氧化鈉溶液的體積為:80mL﹣30mL﹣30mL=20mL，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:1mol/L×0.02L=0.02mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知:n(Mg)=n(NaOH)=0.01mol；所以原鎂鋁混合物中鎂；鋁的物質(zhì)的量之比為0.01mol:0.01mol=1:1。

【點睛】

本題考查了混合物反應(yīng)的計算、離子反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確圖象曲線變化對應(yīng)反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．【解析】H++OH﹣=H2OMg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓、Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH﹣=[Al(OH)4]﹣801:110、略

【分析】【詳解】

(1)0.5molCO2的質(zhì)量是=22g，分子數(shù)為所含的氧原子數(shù)約為

(2)0.5molNa2SO4含有0.5molSO2molO，含個O；

(3)14gN2的物質(zhì)的量是15gNO的物質(zhì)的量是則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為0.5mol：0.5mol=1:1?！窘馕觥?20.521：111、略

【分析】【詳解】

(1)鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，容易和空氣中的氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，保存時要與空氣隔絕，由于鈉的密度比煤油大且不與煤油反應(yīng)，所以實驗室少量的鈉保存在煤油里；取用鈉時，用鑷子夾取，用濾紙吸收鈉表面的煤油，放在玻璃片上用小刀進行切割，鈉極易和氧氣、水反應(yīng)且易燃燒，所以剩余的鈉要放回原瓶；將一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉的密度比水小，會浮在水面上，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，由于鈉的熔點較低，反應(yīng)放出的熱量會使鈉熔化成小球，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣使鈉受力不均而四處游動，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成藍色的氫氧化銅沉淀，觀察到的現(xiàn)象為abc，反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+Cu(OH)2↓+2Na+，答案：煤油；鑷子；放回原瓶；2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+Cu(OH)2↓+2Na+；abc；

(2)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)來制取氯氣，反應(yīng)時需要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；氯氣有毒，可用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，答案：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。【解析】煤油鑷子放回原瓶2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+Cu(OH)2↓+2Na+abcMnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O12、略

【分析】【分析】

由圖中的最高正化合價或最低負化合價與原子序數(shù)的關(guān)系可知，是元素，是元素，是元素，是元素，是元素，是元素；

【詳解】

(1)同主族，根據(jù)在周期表中的位置可推知在周期表中的位置為第四周期第Ⅵ族；

(2)A．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：所以氫化物的穩(wěn)定性：故A錯誤；

B．的中子數(shù)為的中子數(shù)為中子數(shù)之和為故B正確；

C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，非金屬性：所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：故C錯誤；

D．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性：故還原性：故D錯誤；

(3)①S、組成的化合物為與之間以離子鍵結(jié)合，中原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

②電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，元素形成的簡單離子中，的半徑最大，核外有18個電子，核電荷數(shù)為16，其結(jié)構(gòu)示意圖為

③兩元素形成的化合物為和其中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是有強氧化性，可將堿性工業(yè)廢水中的氧化，生成碳酸鹽和氨氣，離子方程式為【解析】第四周期第VIA族BS2-H2O2三、判斷題(共7題，共14分)13、A【分析】【詳解】

加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會受熱不均而炸裂。14、A【分析】【分析】

【詳解】

Na2SO4由Na+和構(gòu)成，從陽離子看，屬于鈉鹽，從陰離子看，屬于硫酸鹽，故正確15、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，則實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣，故正確。16、B【分析】【詳解】

物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。17、B【分析】【分析】

【詳解】

1mol氧指代不明，沒有指出是1mol氧原子還是1mol氧氣，故該說法錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)的量是描述物質(zhì)微粒多少的物理量，故該說法錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L/mol；所以0.5mol氫氣和0.5mol氧氣組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下混合氣體的體積約為22.4L，正確。四、推斷題(共2題，共16分)20、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO421、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、實驗題(共2題，共16分)22、略

【分析】【分析】

本實驗的實驗?zāi)康臑橹苽渌穆然仯鶕?jù)題意可知，制取四氯化鈦需要將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物，故A為MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取Cl2的裝置，發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，裝置B為除去揮發(fā)的HCl氣體，裝置C為氣體干燥裝置，裝置D為制備四氯化碳，發(fā)生的反應(yīng)為TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO；裝置E冷卻并吸收尾氣的裝置，F(xiàn)為吸收空氣中的水蒸氣的裝置，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知，A為MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取Cl2的裝置，發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O；

(2)加熱前應(yīng)加入沸石，防止暴沸，裝置B的作用是洗去Cl2中的HCl氣體并用作安全瓶，裝置D為制備四氯化碳，根據(jù)元素守恒和質(zhì)量守恒可得出方程式為TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO，冷凝管應(yīng)下進上出，故從c口通入，故答案為：沸石或碎瓷片；洗去Cl2中的HCl氣體，用作安全瓶(或用作平衡氣壓的安全裝置，或用作防堵塞的安全裝置)；TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO；c；

(3)為防止空氣中的二氧化碳影響實驗，故F中的物質(zhì)為堿石灰，防止水蒸氣進入D中，故C為濃硫酸，A裝置的作用是平衡壓強，使液體順利流下，故答案為：堿石灰；濃硫酸；平衡壓強，使液體順利流下?！窘馕觥縈nO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O沸石或碎瓷片洗去Cl2中的HCl氣體，用作安全瓶(或用作平衡氣壓的安全裝置，或用作防堵塞的安全裝置)TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2COc堿石灰濃硫酸平衡壓強，使液體順利流下23、略

【分析】【分析】

利用實驗室制得的氯氣與銅反應(yīng)制取純凈氯化銅；因?qū)嶒炇抑频玫穆葰庵谢煊新然瘹浜退?，需要除去后得到干燥的氯氣再與銅在加熱的情況下反應(yīng)，為了得到純凈的氯化銅，同時要考慮尾氣中的氯氣對環(huán)境有污染，需要用氫氧化鈉溶液除去，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)實驗?zāi)康?；用③中濃鹽酸與⑤中二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣，通過④中飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，再通過②中濃硫酸干燥后，通入①中加熱與銅反應(yīng)生成氯化銅，剩余的氯氣通入⑥中進行尾氣吸收，所以儀器的連接順序為：③⑤④②①⑥，裝置③中的儀器為分液漏斗，故答案為：⑤；④；②；①；分液漏斗；

(2)裝置⑤是利用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(3)裝置②中盛裝的是濃硫酸，可利用此裝置干燥氯氣，裝置⑥中氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，除去尾氣中的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaC-+NaClO+H2O，故答案為：干燥氯氣；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(4)實驗中涉及氣體，實驗開始時要首先檢查裝置的氣密性，銅與氯氣在加熱條件下反應(yīng)會生成氯化銅，會看到棕黃色的煙，故答案為：檢查裝置氣密性；有大量的棕黃色的煙產(chǎn)生。【解析】⑤④②①分液漏斗MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O干燥氯氣Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O檢查裝置氣密性有大量的棕黃色的煙產(chǎn)生六、有機推斷題(共4題，共8分)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在元素周期表中的相對位置可知分別為

【詳解】

(1)堿金屬元素原子與鹵素原子間最容易形成離子鍵，故與最容易形成離子鍵，B項正確；為金屬元素；不容易與其他元素形成共價鍵，故C項正確。

(2)含（即元素）的化合物中是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，PCl3、CCl4均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；答案選CD。

(3)3種非金屬元素形成的型離子化合物是其電子式為

(4)中含有離子鍵，該物質(zhì)與過量稀鹽酸反應(yīng)生成和方程式為【解析】BCCD離子鍵25、略

【分析】【分析】

室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體；說明D為硫單質(zhì)，根據(jù)圖，可得出A為C，B為Al，C為Si。

【詳解】

⑴C元素為硅元素；14號元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案為第三周期第ⅣA族；

硅在自然界中常見的氧化物為二氧化硅；它為原子晶體，故答案為原子晶體；

⑵A為C元素；單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式是O＝C＝O，故答案為O＝C＝O；

二氧化碳是直線形分子；分子中正負電中心重合，其分子是非極性分子，故答案為非極性；

⑶四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其應(yīng)該為Al元素，其最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁的電離有酸式電離和堿式電離，其電離方程式為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；

⑷與B同周期最活潑的金屬是最左邊的金屬Na，證明Na比Al活潑，可證明NaOH的堿性強于Al(OH)3，利用氫氧化鋁的兩性，溶于強堿的性質(zhì)來證明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為NaOH的堿性強于Al(OH)3；

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O?！窘馕觥康谌芷诘冖鬉族原子O＝C＝O非極性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的堿性強于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O26、略

【分析】【分析】

I為紅褐色沉淀，為Fe(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，H為Fe(OH)2，G為FeCl2，B為Fe