2025年牛津譯林版九年級化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版九年級化學下冊階段測試試卷966考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、地殼中含量最多的金屬元素是（）A.OB.SiC.AlD.Fe2、某廠排放的廢水中含有硫酸，若用氨水中和，就能得到氮肥--硫酸銨[（NH4）2SO4]；該反應所屬的反應類型是（）

A.復分解反應。

B.化合反應。

C.置換反應。

D.分解反應。

3、蚊香是的主要成分是丙烯菊酯（C19H26O3）下列說法正確的是（）A.丙烯菊酯分子是由三種元素組成的B.一個丙烯菊酯分子含有48個原子核C.丙烯菊酯中氫、氧元素質量比為24：13D.丙烯菊酯中氫元素的質量分數(shù)最大4、對知識進行歸納總結是學習化學的重要方法。下列歸納總結正確的是rm{(}rm{)}A.rm{CO}和rm{CO_{2}}的化學性質相似B.rm{CO}和rm{C}都具有可燃性和還原性C.一種元素只能組成一種單質D.實驗室制取rm{O_{2}}和rm{CO_{2}}可以使用相同的發(fā)生裝置和收集裝置5、2014年，科學家研制出了一種有可能用于未來火星和月球長期探測活動的人造空氣，其中含有70%的N2、20%以上的O2、還有氙氣等．下列說法正確的是（）A.“人造空氣”比空氣中的氮氣含量高B.燃著的蠟燭在“人造空氣”中會熄滅C.氙氣可以應用于電光源D.“人造空氣”若只含有O2會更有益于人的呼吸6、下列物質的性質與其用途對應關系不正確的是（）A.氧氣助燃--切割金屬B.氮氣化學性質穩(wěn)定--作保護氣C.二氧化碳能與水反應--人工降雨D.碳具有還原性--冶煉金屬7、下列說法完全正確的是（）

A.氖氣的化學式-Ne2硅的元素符號-Si2個氮氣分子-2N2

B.鐵-由分子構成二氧化碳-由原子構成氯化鈉-由離子構成。

C.決定元素和原子種類質子數(shù)決定元素的化學性質最外層電子數(shù)決定元素周期表元素排列順序質子數(shù)。

D.分子化學變化中的最小粒子原子保持物質化學性質的最小粒子離子帶電的原子或原子團。

評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、用數(shù)軸表示某些化學知識直觀、簡明、易記，下列數(shù)軸表示的化學知識正確的是（）A.銀、銅、鐵的金屬活動性強弱：B.空氣中各物質的體積分數(shù)大?。篊.硫及其化合物與化合價的關系：D.根據(jù)鐵的含碳量，將其分成生鐵和鋼：9、碘原子的結構示意圖如右圖所示．生活中常見的是碘-127（127為相對原子質量），而核反應中產(chǎn)生的則是碘-131（131為相對原子質量）．下列有關它們的說法不正確的是（）A.碘-127與碘-131所含質子數(shù)均為53B.碘-127與碘-131所含電子數(shù)相同C.碘-127與碘-131屬于不同元素D.碘元素人體攝入不足或過多均會造成甲狀腺腫大10、下列各組敘述中，有錯誤的是（）A.鈣、鐵、鋅都是人體必需的微量元素；維生素是給人體提供能量的主要物質B.使用食品添加劑必須嚴格遵守國家有關規(guī)定；發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏應立即關閉閥門，開窗通風C.用肥皂水可鑒別硬水和軟水；氦氣可用作填充探空氣球D.氫能源的大量應用需解決制取成本高、貯存困難等問題；CO2能造成溫室效應，是一種有害的氣體11、下圖為固體M（不含結晶水）的溶解度曲線，a、b兩點分別表示M物質韻溶液．下列有關說法或a、b間的轉化方法錯誤的是（）

A.t2℃時，a是飽和溶液，b是不飽和溶液。

B.將兩份溶液降到t1℃時，a、b中都有晶體析出。

C.要將b變成a，可保持溫度不變向b中加入M直到溶液飽和。

D.M可能是熟石灰。

12、甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{t_{1}}時，甲、乙兩物質各rm{50g}分別加入rm{l00g}水中，充分溶解，得到的溶液質量都是rm{115g}B.rm{t_{1}}時，甲、乙溶液中溶質的質最分數(shù)一定小于rm{15%}C.rm{t_{2}隆忙}時，將甲、乙的飽和溶液降溫至rm{t_{1}隆忙}甲析出的固體質量一定大于乙D.rm{t_{2}隆忙}時，甲溶液的溶質質量分數(shù)一定大于乙溶液的溶質質量分數(shù)13、下列敘述，正確的是（）A.可以生成鹽和水的反應稱為中和反應B.堿的分子中必定含有氫元素和氧元素C.生成單質的反應，有可能是置換反應D.通過化合反應，無法得到單質14、（2008?揚州）下列分別是一種氣體制??；干燥、收集的裝置圖；該氣體可能是（）

A.O2B.H2C.CO2D.NH3評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、金屬與人類的生活和生產(chǎn)密切相關．

（1）鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，人類大規(guī)模開發(fā)利用這三種金屬的先后排列順序與____因素有關。

A．地殼中金屬的含量B．金屬的活動性C．金屬的熔點。

（2）鐵制品在潮濕的空氣中容易生銹是因為鐵容易和空氣中的____和____發(fā)生反應．

（3）某工廠將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液經(jīng)重新處理回收有關金屬和化合物；設計如圖工藝流程圖，請據(jù)圖回答。

a．步驟①和④需要進行的操作為____，固體A中一定有的物質為____

b、步驟①中鋅粉必須過量的原因是____

c．檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是____

d．請寫出步驟④中發(fā)生的化學反應方程式____

e、稱取20g固體C放入燒杯中，向其中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反應．反應結束稱量燒杯中剩余物質的總質量為119.6g（不包括燒杯的質量且氣體溶解忽略不計）．試計算所得溶液中溶質的質量分數(shù)．16、（2012?灌南縣校級一模）如圖中兩圓相交部分（A；B、C、D）可表示鐵、稀硫酸、燒堿溶液、硫酸銅溶液間的反應關系；請按下列要求填空：

（1）A處產(chǎn)生的現(xiàn)象是____；

（2）B處發(fā)生反應的類型是____；

（3）D處發(fā)生反應的化學方程式是____．17、化學用語（元素符號；化學式、化學方程式等）是高度濃縮的符號體系；可準確、簡潔的記錄、表達、交流化學信息．請用化學用語表示（從Ca、C、S、H、O、N六種元素中選擇）：

①硫酸根離子；②能作為燃料的有機化合物是；

③一種常見的堿；④與水分子具有相同電子數(shù)的一種離子．18、寫出下面各物質的化學式或俗名：

高錳酸鉀____；過氧化氫____；

氫氧化銅____；氯化銨____；

生石灰____；碳酸鈉____；

Ca（OH）2____；NaOH____．19、（2012秋?黃梅縣校級月考）按要求回答下列問題。

（1）2011年3月，日本近海強震引發(fā)的海嘯，造成福島核電站發(fā)生核泄漏事件，導致環(huán)境出現(xiàn)碘131超標，碘131原子的核電荷數(shù)為53，相對原子質量為131，碘原子的核外電子數(shù)為____

（2）雷雨天氣時，空氣中的部分氧氣（O2）在高壓放電的情況下變成臭氧（O3）．該變化是____變化（填“物理”或“化學”）

（3）鎂原子結構示意圖是____，如圖1粒子是____的結構示意圖。

（4）鋁在生產(chǎn)生活中的應用非常廣泛，如圖2為鋁在元素周期表中的信息和原子結構示意圖，由此不能得到的信息是①____②____（寫兩點）

（5）能污染空氣并有刺激性氣味的氣體是____

（6）可用于煉鋼、金屬焊接的氣體是____．評卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)20、xg食鹽水中含有yg氯化鈉，則該食鹽溶液的質量百分比濃度為%____．（判斷對錯）評卷人得分五、計算題(共3題，共9分)21、根據(jù)圖示信息；用化學用語填空：

rm{(1)}寫出溶質中金屬元素的元素符號______；

rm{(2)}寫出溶液中大量存在的陰離子的符號______；

rm{(3)}寫出溶劑化學式并標出其中氧元素的化合價______；

rm{(4)}寫出該溶液中溶質的化學式______．22、加熱高錳酸鉀制取氧氣的實驗中試管炸裂的原因可能是什么？23、為了防止空氣污染；可采取哪些有效措施（說出兩條）______；______．

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】根據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵進行分析解答本題．【解析】【解答】解：地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧；硅，鋁，鐵，因此地殼中含量最多的金屬元素是Al．

故選C．2、A【分析】

A；屬復分解反應；因為是兩種化合物反應生成了兩種化合物．

B；不屬化合反應；因為不是兩種或兩種以上物質反應生成了另一種物質；

C；不屬置換反應；因為不是單質與化合物反應生成單質與化合物；

D；不屬分解反應；因為不是一種物質反應生成了兩種或兩種以上物質；

故選A

【解析】【答案】利用根據(jù)反應物、生成物寫出反應的化學方程式（2NH3?H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H20）然后根據(jù)化學反應的類型的特點進行判斷；化合反應的特征是多變一；分解反應的特征是一變多；置換反應的特征是單質與化合物反應生成新的單質與化合物；復分解反應的特征是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物；

3、B【分析】【解答】解：A．分子是由原子構成的；而不是由元素組成的，故錯誤；B．根據(jù)丙烯菊酯的化學式可知，一個丙烯菊酯分子中含有19個碳原子；26個氫原子和3個氧原子，共48個原子，1個原子有1個原子核，所以共有48個原子核，故正確；

C．由丙烯菊酯的化學式可知；其中氫；氧元素的質量比為：（1×26）：（16×3）=13：24，故錯誤；

D．由丙烯菊酯的化學式可知；其中碳；氫、氧元素的質量比為：（12×19）：（1×26）：（16×3）=228：26：48，由此可見其中碳元素的質量分數(shù)最大，故錯．誤．

故選B

【分析】A．根據(jù)分子的結構來分析；

B．根據(jù)化學式的微觀意義來分析；

C．根據(jù)化合物中元素質量比的計算方法來分析；

D．根據(jù)化合物中元素質量比大小來分析．4、B【分析】解：rm{A}一氧化碳和二氧化碳的化學性質不相似；錯誤；

B；一氧化碳和碳都具有可燃性和還原性；正確；

C；一種元素能組成不同的單質；比如氧元素組成氧氣和臭氧，錯誤；

D；實驗室制取氧氣和二氧化碳可以使用相同的發(fā)生裝置；但是氧氣能用排水法收集，二氧化碳不能用排水法收集，錯誤；

故選：rm{B}

根據(jù)已有的物質的性質以及組成進行分析解答即可。

掌握物質的性質是正確解答本題的關鍵。【解析】rm{B}5、C【分析】【分析】根據(jù)“人造空氣”的成分、空氣的成分及各成分的性質進行對比分析判斷．【解析】【解答】解：A；由“人造空氣”的成分可知；“人造空氣”中氮氣的含量比空氣中的氮氣含量低．故A不正確；

B、由于“人造空氣”中有20%以上的O2；燃著的蠟燭在“人造空氣”中會繼續(xù)燃燒，故B不正確；

C；稀有氣體通電時能發(fā)出不同顏色的光；可以用作光源．故C正確；

D、“人造空氣”若只含有O2；不利于人的呼吸，因為如果讓動物呼吸純氧會引起中毒，人類也同樣，故D不正確．

故選C．6、C【分析】【分析】A；根據(jù)氧氣有助燃性；沒有可燃性判斷．

B；根據(jù)氮氣的化學性質和用途判斷．

C；根據(jù)二氧化碳的用途分析判斷．

D、根據(jù)碳的化學性質與用途分析判斷【解析】【解答】解：物質的用途取決于物質的性質；可根據(jù)上述物質的性質來判斷用途的正誤．

A；氧氣有助燃性；可切割金屬；故A正確；

B；氮氣的化學性質不活潑；一般不與其它物質發(fā)生反應，可用作保護氣；故B正確．

C；二氧化碳能與水反應生成碳酸；而二氧化碳能滅火是因為二氧化碳不燃燒不支持燃燒，密度比空氣大，故C不正確；

D；碳具有還原性；能冶煉金屬，故D說法正確．

故選C．7、C【分析】

A；氖氣屬于稀有氣體單質；直接用元素符號表示其化學式，其化學式為Ne，氖氣的化學式書寫錯誤，故選項不完全正確．

B；鐵屬于金屬單質；是由鐵原子直接構成的，二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，故選項不完全正確．

C；元素是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱；決定元素和原子種類的是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）；元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切，決定元素的化學性質是最外層電子數(shù)；元素周期表元素是按原子序數(shù)遞增的順序排列的，原子序數(shù)在數(shù)值上等于核電荷數(shù)，也等于質子數(shù)；質子數(shù)決定了元素周期表元素排列順序；故選項說法完全正確．

D；分子是保持物質化學性質的最小粒子；原子是化學變化中的最小粒子，故選項選項不完全正確．

故選C．

【解析】【答案】A；根據(jù)單質的化學式、元素符號、分子符號的書寫方法進行分析判斷即可．

B；根據(jù)金屬和大多數(shù)固態(tài)非金屬單質等由原子構成；有些物質是由分子構成的，如水、氣態(tài)非金屬單質等，有些物質是由離子構成的，如氯化鈉，進行分析判斷即可．

C；根據(jù)元素的概念、決定元素的化學性質的因素、決定元素周期表元素排列順序的因素進行分析判斷．

D；根據(jù)分子、原子、離子的概念進行分析判斷．

可選用排除法（即只要發(fā)現(xiàn)選項中有一種說法錯誤；即可排除該選項）．

二、多選題(共7題，共14分)8、AC【分析】【分析】A；根據(jù)在金屬活動性順序中；鐵＞銅＞銀分析；

B；根據(jù)空氣中各成分的含量分析；

C；根據(jù)化學式和化合價規(guī)則可以求的化合物中某元素的化合；

D、根據(jù)生鐵中的含碳量高于鋼的含碳量分析．【解析】【解答】解：A；在金屬活動性順序中；鐵＞銅＞銀，故A正確；

B；空氣中稀有氣體的含量大于二氧化碳；故B錯誤；

C、在H2S中，S的化合價為-2，在S單質中，S的化合價為0，在SO2中，S的化合價為+4，在H2SO4中；S的化合價為+6，故C正確；

D；生鐵中的含碳量為2%～4.3%；鋼中的含碳量為0.03%～2%，故D錯誤；

故選AC．9、CD【分析】【分析】依據(jù)原子中質子數(shù)等于電子數(shù)，且同種元素的質子數(shù)必然相等的有關知識分析解答；【解析】【解答】解：A；碘-127與碘-131屬于碘元素的兩種原子；所以其質子數(shù)都是53；

B；碘-127與碘-131屬于碘元素的兩種原子；所以其質子數(shù)都是53，而原子中質子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以碘-127與碘-131所含電子數(shù)相同；

C；碘-127與碘-131質子數(shù)都是53；故都屬于碘元素；

D；碘元素人體攝入不足會造成甲狀腺腫大；攝入過多不會導致甲狀腺腫大；

故選CD10、AD【分析】【分析】A；根據(jù)人體所需的微量元素和人體主要的供能物質分析；

B；根據(jù)使用食品添加劑的規(guī)定和可燃性氣體的特點分析；

C；用肥皂水可鑒別硬水和軟水；氦氣密度比空氣?。恍再|穩(wěn)定；

D、二氧化碳是導致溫室效應的主要氣體，但也是一種寶貴的碳氧資源．【解析】【解答】解：A；鈣屬于常量元素；給人體提供能量的主要物質是糖類、脂肪、蛋白質，不包括維生素，故錯誤；

B；使用食品添加劑必須嚴格遵守國家有關規(guī)定；發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏應立即關閉閥門；開窗通風，防止爆炸，故正確；

C；用肥皂水可鑒別硬水和軟水；氦氣密度比空氣??；性質穩(wěn)定，可用作填充探空氣球，故正確；

D；二氧化碳是導致溫室效應的主要氣體；但也是一種寶貴的碳氧資源，不是有害氣體，故錯誤．

故選AD．11、BD【分析】

A、t2℃時，M的溶解度為a，從圖示可知a是飽和溶液，b不飽和正確；故A說法正確．

B、t1℃時M的溶解度為b，所以降低溫度a會結晶析出晶體，b正好變?yōu)轱柡腿芤?；故B說法不正確．

C、t2℃時，M的溶解度為a，b＜a，故a是飽和溶液，b不飽和正確，要將b變成a，可保持溫度不變向b中加入M直到溶液飽和能實現(xiàn)；故C說法正確．

D；熟石灰的溶解度隨溫度升高而減??；圖中這一物質的溶解度隨溫度升高而增大，故D說法不正確．

故答案選BD．

【解析】【答案】運用溶解度曲線的意義；固體的溶解度與溫度變化的關系解答．

12、CD【分析】解：rm{A}rm{t_{1}}時，甲、乙兩物質的溶解度都是rm{15g}所以各取rm{50g}分別加入rm{l00g}水中，充分溶解，得到的溶液質量都是rm{115g}故A正確；

B、rm{t_{1}}時，甲、乙溶液中溶質的質最分數(shù)是rm{dfrac{15g}{115g}隆脕100%}所以一定小于rm{dfrac

{15g}{115g}隆脕100%}故B正確；

C、rm{15%}時，甲、乙飽和溶液的質量不能確定，所以將甲、乙的飽和溶液降溫至rm{t_{2}隆忙}析出的固體質量不能確定，故C錯誤；

D、rm{t_{1}隆忙}時；甲；乙溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶質質量分數(shù)也不能確定，故D錯誤．

故選：rm{t_{2}隆忙}．

根據(jù)固體的溶解度曲線可以：rm{CD}查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，rm{壟脵}比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，rm{壟脷}判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況；從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的．

本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．rm{壟脹}【解析】rm{CD}13、CD【分析】【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應，堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，置換反應是指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，化合反應是指由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的化學反應．【解析】【解答】解：A；中和反應的反應物為酸和堿；生成鹽和水的反應不一定是酸和堿的反應，如二氧化碳和氫氧化鈉反應能生成鹽和水，故生成鹽和水的反應不一定是中和反應，故A錯誤；

B；堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；堿的組成中一定含有氫元素和氧元素，但是堿不是由分子構成，而是由離子構成，故B錯誤；

C；置換反應或分解反應都能生成單質；故C正確；

D；化合反應的生成物是化合物；故D正確；

故選CD．14、AC【分析】

此收集裝置一般用于收集密度比空氣大的氣體；所以氫氣和氨氣不符合要求，即排除BD．濃硫酸具有吸水性，可以用于干燥氣體，但是不能干燥堿性氣體，因為堿性氣體可以和硫酸反應，所以氧氣和二氧化碳都符合條件．發(fā)生裝置屬于固體和液體不加熱制氣體，雙氧水和二氧化錳制取氧氣，碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳氣體，所以氧氣和二氧化碳都符合條件．總上分析，二氧化碳和氧氣符合題目的三個裝置條件，故選AC．

【解析】【答案】觀察圖形可以發(fā)現(xiàn)；氣體由固體和液體無需加熱制取，可以用濃硫酸干燥，密度大于空氣．

三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)已有的金屬的知識進行分析；金屬的活動性越強，冶煉的程度越難，利用的越晚；

（2）鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸．酸性溶液；堿性溶液、鹽溶液能促進金屬生銹．

（3）根據(jù)廢液中成分CuSO4、ZnSO4、FeSO4，可知加入過量的鋅粉是把能與鋅反應的物質都反應掉；根據(jù)鋅與硫酸反應的方程式考慮；步驟④中加入的稀硫酸是為了和鋅反應，主要看是否有沒反應的鋅就行；欲求反應后溶液中溶質的質量分數(shù)，需求出反應后的溶液氯化鈣溶液中氯化鈣的質量．【解析】【解答】解：（1）由題可知；在金屬活動性順序表中，三種金屬的活動性是鋁＞鐵＞銅，銅的活動性最弱，銅利用的最早，鋁最活潑．但鋁開發(fā)利用的時間在后，說明金屬大規(guī)模開發(fā)；利用的先后順序與金屬含量無關，同時與金屬的熔點也無關，而是與金屬活動性有關．

（2）鐵容易和空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生反應而生銹．

（3）a；步驟①和④都是講固體和液體分開；操作為過濾；鋅可以置換硫酸銅中的銅，能與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，由于鋅粉過量，所以鋅會完全置換硫酸銅中的銅和硫酸亞鐵中的鐵，濾渣A中一定有銅、鐵和鋅；

b、根據(jù)廢液中成分CuSO4、ZnSO4、FeSO4，可知加入過量的鋅粉是把能與鋅反應的物質都反應掉，鋅可以與硫酸銅反應，鋅可以與硫酸亞鐵反應，所以步驟①中鋅粉必須過量的原因是將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來；

c；步驟④中加入的稀硫酸是為了和鋅反應；主要看是否有沒反應的鋅就行，所以步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是：取步驟④的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量，否則酸足量；

d；根據(jù)鋅與硫酸反應；生成物是氫氣和硫酸鋅，寫出方程式即可；

e；設生成的硫酸鋅的質量為x；參加反應的鋅的質量為y．

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

651612

yx0.4g

y=13g

x=32.2g

所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：×100%=28.6%；

故答案為：（1）B；（2）氧氣；水蒸氣；（3）a、過濾；銅、鐵和鋅；b、將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來；c、取步驟④的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量，否則酸足量；d、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；e、28.6%16、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅的現(xiàn)象進行分析；

（2）根據(jù)硫酸和燒堿發(fā)生反應的反應物；生成物分析反應類別進行分析；

（3）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銅會發(fā)生復分解反應解答即可．【解析】【解答】解：（1）硫酸銅溶液顯藍色；硫酸亞鐵溶液顯淺綠色，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以反應的現(xiàn)象為溶液由藍色變成淺綠色，鐵表面有紅色物質析出；

（2）稀硫酸和燒堿反應生成硫酸鈉和水；該反應由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物，符合復分解反應的特征，屬于復分解反應（或中和反應）；

（3）氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，其方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．

故答案為：（1）溶液由藍色變成淺綠色，鐵表面有紅色物質析出；（2）復分解反應（或中和反應）；（3）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．17、略

【分析】

①硫酸根離子表示為SO42-；

②甲烷是最簡單的有機物，其化學式為CH4；

③堿由金屬離子和氫氧根離子構成，本題只提供了金屬元素鈣，化合物中鈣、氫氧根的化合價分別為+2和-1，因此氫氧化鈣的化學式為Ca（OH）2；

④一個水分子中含有2個氫原子和1個氧原子，1個氫原子含1個電子，1個氧原子含8個電子，因此1個水分子中共含10個電子，六種元素能夠構成的含10個電子的離子有銨根離子和氫氧根離子，其離子符號分別為NH4+、OH-．

故答案為：①SO42-；②CH4；③Ca（OH）2；④NH4+（或OH-）．

【解析】【答案】表示微粒個數(shù)的數(shù)字寫在微粒符號的前面；離子所帶電荷數(shù)寫在離子符號的右上角；且數(shù)值在前，正；負號在后，數(shù)值為1時省略；分子或離子中表示原子個數(shù)的數(shù)字寫在對應元素符號的右下角．

18、略

【分析】

高錳酸鉀由顯+1價的價鉀元素和顯-1價的高錳酸根構成，根據(jù)化合價原則，化合物中元素的化合價代數(shù)和為零可知，其化學式為：KMnO4；

過氧化氫由顯+1價的氫元素和顯-1價的氧元素構成，根據(jù)化合價原則，化合物中元素的化合價代數(shù)和為零可知，其化學式為：H2O2；

氫氧化銅是由顯+2價的銅元素和顯-1價的氫氧根組成，根據(jù)化合價原則，其化學式為：Cu（OH）2；

氯化銨由顯+1價的銨根和顯-1價的氯離子構成，根據(jù)化合價原則，其化學式為：NH4Cl；

生石灰是氧化鈣的俗稱；氧化鈣由顯+2價的鈣元素和顯-2價的氧元素構成，根據(jù)化合價原則，化合物中元素的化合價代數(shù)和為零可知，其化學式為：CaO；

碳酸鈉由顯+1價的鈉元素和顯-2價的碳酸根組成，根據(jù)化合價原則，其化學式為：Na2CO3；

Ca（OH）2的化學名稱為氫氧化鈣；其俗稱為熟石灰；消石灰；

NaOH的化學名稱為氫氧化鈉；其俗稱為火堿；燒堿、苛性鈉等．

故答案為：KMnO4；H2O2；Cu（OH）2；NH4Cl；CaO；Na2CO3；熟石灰；消石灰；火堿、燒堿、苛性鈉；

【解析】【答案】根據(jù)化合價原則，化合物中元素的化合價代數(shù)和為零正確書寫化學式；根據(jù)Ca（OH）2的化學名稱為氫氧化鈣；其俗稱為熟石灰；消石灰，NaOH的化學名稱為氫氧化鈉，其俗稱為火堿、燒堿、苛性鈉進行解答；

19、53化學氯離子鋁是地殼中含量最多的金屬元素鋁的顏色二氧化硫、二氧化氮等氧氣【分析】【分析】（1）在原子中質子數(shù)等于核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；利用此知識解決即可．

（2）根據(jù)化學變化的特征進行分析．

（3）根據(jù)原子結構示意圖的畫法進行分析解答．

（4）根據(jù)元素周期表中的各量和原子結構示意圖表示的含義考慮．

（5）根據(jù)能污染空氣并有刺激性氣味的氣體分析．

（6）根據(jù)常見氣體的性質和用途進行分析．【解析】【解答】解：（1）由于在原子中質子數(shù)等于核電荷數(shù)及核外電子數(shù)；碘131的核電荷數(shù)是53，其核外電子數(shù)也等于53．

故填：53；

（2）臭氧和氧氣不是一種物質；所以該反應是化學變化，故填：化學；

（3）鎂的原子結構示意圖為圖1粒子核內(nèi)質子數(shù)是17，核外電子數(shù)是18，是氯離子的結構示意圖，故填：氯離子；

（4）鋁是地殼中含量最多的金屬元素是通過元素在地殼中含量來看的；通過元素周期表中的信息和原子結構示意圖是無法得出這一結論；鋁的顏色也不能通過元素周期表中的信息和原子結構示意圖是無法得出，故填：鋁是地殼中含量最多的金屬元素；鋁的顏色；

（5）二氧化硫；二氧化氮等是能污染空氣并有刺激性氣味的氣體；故填：二氧化硫、二氧化氮等；

（6）氧氣具有可燃