2025年人教新課標(biāo)高三化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標(biāo)高三化學(xué)下冊月考試卷814考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、人類使用材料的增多和變化，標(biāo)志著人類文明的進(jìn)步，下列材料與化學(xué)制備無關(guān)的是（）A.鐵器B.石器C.青銅器D.合成材料2、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①1molNH3；②標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2LN2；③4℃時18mL水；④標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下22.4LCH4，原子數(shù)由多到少的排列順序是（）A.④①②③B.④②①③C.②④①③D.④①③②3、金屬加工后的廢切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物．人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)．該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2

第二步：NH4NO2=N2↑+2H2O

下列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是（）

①NH4NO2只是氧化劑②NH4NO2只是還原劑。

③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化。

⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑．A.①③B.①④C.②③④D.③④⑤4、塑化劑是工業(yè)上被廣泛使用的高分子材料添加劑，食用后對人體有害，其結(jié)構(gòu)式如右圖。下列有關(guān)塑化劑的說法正確的是A.在稀硫酸中不能穩(wěn)定存在B.易溶于水，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)C.不能發(fā)生還原反應(yīng)D.不能發(fā)生氧化反應(yīng)5、下列敘述錯誤的是()（1）所有的堿性氧化物都是金屬氧化物（2）H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強酸,可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱（3）H2O、H2S、H2Se的相對分子質(zhì)量增大，所以熔沸點依次升高（4）液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定（5）都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價化合物A.全部B.（1）（2）（3）（4）C.（1）（2）（3）（5）D.（2）（3）（4）（5）6、物質(zhì)的量濃度相同（0.1mol?L-1）的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液中粒子濃度關(guān)系錯誤的是（）A.c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）B.若混合液呈酸性，則c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）C.c（HX）+c（X-）=2c（Na+）D.若混合液呈堿性，則c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）7、下列物質(zhì)既能跟NaOH溶液反應(yīng)；又能跟鹽酸反應(yīng)的是：（）

①Na2CO3溶液②NH4HCO3溶液③NaHCO3溶液④NaHSO4溶液⑤Al⑥Al（OH）3⑦Al2O3⑧SiO2．

A.①②④⑦

B.②③⑤⑥⑦

C.⑤⑥⑦⑧

D.②④⑤⑧

評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、某實驗小組用如圖所示裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實驗．

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（2）裝置中有甲和乙兩個水?。杭椎淖饔檬莀___；乙的作用是____．

（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是____，集氣瓶中收集到的主要成分是____．9、慢心率是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如圖：

（1）B→C的反應(yīng)類型為____

（2）C分子中的官能團(tuán)名稱為____

（3）寫出A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式____

（4）C的同系物E；比C的相對分子質(zhì)量小14，E的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：

①苯環(huán)上有三個取代基。

②分子中含有兩個-CH3

③既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，共有____種，寫出其中一種核磁共振圖5個峰，且峰面積之比為1：2：2：6：1的同分異構(gòu)體與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

（5）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷，下面為制備的合成路線流程圖．

①結(jié)合題中信息：無機試劑任用．

②合成路線流程圖中，在填反應(yīng)條件；在[]填反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡式：

10、按以下步驟可從合成rm{(}部分試劑和反應(yīng)條件已去rm{)}．

請回答下列問題：

rm{(1)B}rm{F}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{B}______，rm{F}______．

rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脵隆蘆壟脽}中屬于消去反應(yīng)的是______rm{(}填代號rm{)}．

rm{(3)}根據(jù)反應(yīng)寫出在同樣條件下rm{CH_{2}=CH-CH=CH_{2}}與等物質(zhì)的量rm{Br_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

rm{(4)}寫出第rm{壟脺}步的化學(xué)方程式rm{(}有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，注明反應(yīng)條件rm{)}．______．11、A；B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物．

請回答下列問題：；

（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖____；

（2）C、D、E三種原子對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是____（填具體離子）；由A、B、C三種元素按4：2：3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于____．

（3）在100mL18mol/L的濃的A、C、E組成酸溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是____；（填序號）

a．7.32Lb．6.72Lc．20.16Ld．30.24L

若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：____．12、（1）二甲醚燃料電池的正極反應(yīng)式為____．電池在放電過程中，負(fù)極周圍溶液的pH____．（填“增大”；“減小”或“不變”）

（2）以上述電池為電源，通過導(dǎo)線電解池相連．兩極為石墨，電解質(zhì)溶液為1L0.1mol/LKCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式為____．

（3）室溫時；按上述（2）電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸得到如圖2．不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）．

①若圖2中的B點pH=7，則滴定終點在____區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）．B點溶液中離子濃度大小為____．

②D點溶液中c（HAc）____c（Ac-）（填＞、＜或=）．13、元素A～G是元素周期表中的7種短周期元素；請根據(jù)表中信息回答下列問題：

。元素ABCDEFG性。

質(zhì)。

結(jié)。

構(gòu)。

信。

息制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠(yuǎn)．工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)．原子的最外層未達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．常溫常壓下是氣體，元素的常見化合價為-1及多種正價．+2價陽離子核外電子數(shù)與氖原子相同．E和F是同主族元素，都有同素異形體．E的一種分子與F原子電子數(shù)目相同．常溫下，其單質(zhì)能與燒堿溶液反應(yīng)放出氣體，其氧化物能與強酸或強堿溶液反應(yīng)．（1）上表中與B元素同周期的元素符號是____．

（2）寫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖____．

（3）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（4）寫出G與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式____．

（5）寫出F元素常見的兩種同素異形體的名稱____．

（6）對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是（填序號）____．

①B元素的最高正價為+6②常溫常壓下；其單質(zhì)很難與其他物質(zhì)反應(yīng)。

③單質(zhì)分子中含有18個電子④其氫化物極易溶于水。

（7）C、E和F三種元素的氫化物中，沸點最高的氫化物的化學(xué)式是____；C和F兩元素的氫化物中，還原性較強的是（填名稱）____．

（8）A和D兩元素金屬性較強的是（填元素符號）____．寫出能證明該結(jié)論的一個實驗事實____．14、無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：(1)下圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是________(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥的后面。。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學(xué)式HCl②____③___④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥____⑦CO2⑧Na2O2(3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式_____________________________(4)呼吸面具中用⑧作為O2來源的反應(yīng)原理為：___________________________(5)實驗室制備⑦常用________和________反應(yīng)，檢驗該氣體的方法是____________評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體____（判斷對錯）16、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO32-+H2O．____（判斷對錯）17、向0.1mol/LAgNO3溶液中加入過量的鹽酸完全反應(yīng)后溶液中無Ag+．____（判斷對錯）18、用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣____．（判斷對錯）19、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙苯都能使KMnO4（H+）溶液褪色____（判斷對錯）20、加用鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生了大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的SO42-．____（判斷對錯正確的打“√”，錯誤的打“×”）21、紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結(jié)構(gòu)的分析____．22、常溫常壓下，22.4LO3中含有3nA個氧原子____（判斷對錯）23、常溫常壓下，16gCH4中所含中子數(shù)為10NA____（判斷對錯）評卷人得分四、書寫(共2題，共6分)24、（2015春?寶安區(qū)期末）如圖是幾種重要的有機物及部分轉(zhuǎn)化關(guān)系；請回答下列問題：

（1）甲烷是一種重要的清潔能源，寫出其燃燒的化學(xué)方程式：____；

（2）由乙烯制取乙醇，所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型為：____；

（3）將適量的苯滴入盛有溴水的試管中，振蕩、靜置后，觀察到的現(xiàn)象為：____；

（4）乙醇和乙酸在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，可生成帶有香味的乙酸乙酯，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的條件：____．25、（2012秋?東昌府區(qū)月考）（1）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____，Al2（SO4）3溶液蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是____；

（2）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是____．

（3）寫出將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式：____．

（4）已知[Ksp（AgBr）]=5.4×10-13，[Ksp（AgCl）]=2.0×10-10．向濃度均為0.1mol?L-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是____．當(dāng)容器中同時出現(xiàn)AgCl和AgBr沉淀，溶液中c（Br-）/c（Cl-）=____．

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向1L含NaOH、Ca（OH）2各0.1mol的溶液中不斷通入CO2至過量，請畫出產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）隨CO2通入體積（L）的變化趨勢圖．評卷人得分五、計算題(共3題，共15分)26、（1）等物質(zhì)的量的SO2和SO3，其分子個數(shù)比為____，原子總數(shù)之比為____．

（2）3.01×1023個NH3分子的物質(zhì)的量為____mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為____L．27、Na2S2O3?5H2O（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種定影劑；常采用下法制備：

將亞硫酸鈉溶液與硫粉混合共熱，生成硫代硫酸鈉Na2SO3+S=Na2S2O3，濾去硫粉，再將濾液濃縮、冷卻，即有Na2S2O3?5H2O晶體析出．該法制得的晶體中常混有少量。

Na2SO3和Na2SO4的雜質(zhì)，為測定一種海波晶體樣品的成分，某同學(xué)稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的H2SO4溶液20mL，充分反應(yīng)后濾出硫，并將濾液微熱（假定生成的SO2全部逸出）；測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

。第一份第二份第三份樣品的質(zhì)量/g12.6018.9028.00二氧化碳的體積/L1.121.682.24硫的質(zhì)量/g1.281.922.56（1）樣品與硫酸可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____；

（2）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，該樣品____（填選項字母）；

A．只含有Na2S2O3B．含有Na2S2O3和Na2SO3兩種成分C．含有Na2S2O3、Na2SO3，和Na2SO4三種成分。

（3）試計算：該樣品中各成分的物質(zhì)的量之比？____

（4）所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？____．28、（1）等物質(zhì)的量的SO2和SO3，其分子個數(shù)比為____，原子總數(shù)之比為____．

（2）3.01×1023個NH3分子的物質(zhì)的量為____mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為____L．評卷人得分六、簡答題(共1題，共10分)29、金屬鈦及鈦的合金被認(rèn)為是rm{21}世紀(jì)重要的金屬材料rm{.}常溫下鈦不和非金屬酸反應(yīng)rm{.}以鈦鐵礦【主要成分為rm{FeTiO_{3}(}鈦酸亞鐵，不溶于水rm{)}rm{Fe_{2}O_{3}}及少量rm{SiO_{2}}雜質(zhì)】為主要原料冶煉金屬鈦的主要工藝過程如下：

回答下列問題：

rm{(1)}綠礬的化式是______．

rm{(2)FeTiO_{3}}與過量硫酸反應(yīng)的離子方程式為______．

rm{(3)}取少量酸洗后的rm{H_{2}TiO_{3}}加入鹽酸并振蕩，滴加rm{KSCN}溶液后無明顯現(xiàn)象，再加rm{H_{2}O_{2}}后出現(xiàn)微紅色，說明rm{H_{2}TiO_{3}}中存在的雜質(zhì)離子是______rm{.}這種rm{H_{2}TiO_{3}}即使用水充分洗滌，緞燒后獲得的rm{TiO_{2}}也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是______rm{(}填化式rm{)}．

rm{(4)}以rm{TiO_{2}}為原料制取金屬鈦的其中一步反應(yīng)為rm{TiO_{2}}氯氣和焦炭反應(yīng)生成rm{TiCl_{4}}己知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{1}則另一生成物為______．

rm{(5)}用rm{Mg}還原rm{TiCl_{4}}制金屬鈦取過程中必須在rm{1070K}的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是______；所得到的金屬鈦中混有少量雜質(zhì)，可加入______溶解后除去．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】A；鐵是通過鐵礦石冶煉出來的；

B；石器是通過石頭打磨出來的；

C；銅是通過化學(xué)變化冶煉出來的；

D、合成材料是通過化學(xué)變化合成出來的．【解析】【解答】解：A；鐵是通過鐵礦石冶煉出來的；屬于化學(xué)變化；

B；石器是通過石頭打磨出來的；沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；

C；銅是通過化學(xué)變化冶煉出來的；青銅器的制作是通過化學(xué)變化制得的；

D；合成材料是通過化學(xué)變化合成出來的；屬于化學(xué)變化；

故選B．2、D【分析】【分析】利用N=n×NA，n==來計算，并結(jié)合分子的構(gòu)成即可解答，本題要注意的是30mL水的質(zhì)量為30g，密度為1．【解析】【解答】解：①1molNH3中含有原子數(shù)為4mol；

②標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2LN3的物質(zhì)的量==0.5mol；含有原子數(shù)為0.5mol×3=1.5mol；

③4℃時18mL水的物質(zhì)的量==1mol；含有原子數(shù)為：1mol×3=3mol；

④標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下22.4LCH4的物質(zhì)的量==1mol，含有的原子數(shù)為1mol×5=5mol，原子數(shù)由多到少是：④①③②，故選D．3、D【分析】【分析】該反應(yīng)中N元素的化合價由-3價變?yōu)?價，由+3價變?yōu)?價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，結(jié)合分解反應(yīng)的概念降低．【解析】【解答】解：NH4NO2中N元素的化合價由-3價變?yōu)?價，由+3價變?yōu)?價，該反應(yīng)中只有N元素的化合價發(fā)生變化，所則NH4NO2既是氧化劑又是還原劑，該反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，所以是分解反應(yīng)，故選D．4、A【分析】本題考查有機物的性質(zhì)。從結(jié)構(gòu)式可以看出，含有酯基，在稀硫酸中發(fā)生水解不能穩(wěn)定存在，A正確；酯類都難溶于水。B錯；該塑化劑分子中含有苯環(huán)，可以和氫氣加成，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯；該塑化劑分子中含有烴基，可以在氧氣中燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯?！窘馕觥俊敬鸢浮緼5、D【分析】試題分析：（1）所有的堿性氧化物都是金屬氧化物，正確；（2）非金屬性的強弱用最高價氧化物的水化物的酸性的強弱判斷，不是氫化物的酸性的強弱，錯誤；（3）水分子間存在氫鍵，熔沸點最高，錯誤；（4）化合物的穩(wěn)定性與化合物分子中的化學(xué)鍵的強弱有關(guān)，液態(tài)氟化氫比氯化氫穩(wěn)定是因為H-F鍵比H-Cl強的緣故，錯誤；（5）由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，錯誤，答案選D?？键c：考查對堿性氧化物、非金屬性的強弱、氫鍵、化合物的類型的判斷【解析】【答案】D6、D【分析】【分析】A．利用電荷守恒分析；陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；

B．利用物物料守恒分析X元素存在形式不同；但X物質(zhì)的量不變；

C．物質(zhì)的量濃度相同（0.1mol?L-1）的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液顯酸性，則c（H+）＞c（OH-）；電離大于水解；

D．溶液為堿性，則水解大于電離．【解析】【解答】解：A．由電荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）；故A正確；

B．物質(zhì)的量濃度相同（0.1mol?L-1）的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液顯酸性，則c（H+）＞c（OH-），電離大于水解，則c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）；故B正確；

C．由物物料守恒可知，n（X）=2n（Na），則c（HX）+c（X-）=2c（Na+）；故C正確；

D．溶液為堿性，則水解大于電離，則c（HX）＞c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）；故D錯誤；

故選D．7、B【分析】

①Na2CO3溶液只能與酸不反應(yīng)；不與堿反應(yīng)，故①錯誤；

②NH4HCO3溶液屬于弱酸的銨鹽溶液；既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸，故②正確；

③NaHCO3溶液能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；與堿反應(yīng)生成碳酸鈉，故③正確；

④NaHSO4溶液只能與堿反應(yīng)；不與酸反應(yīng)，故④錯誤；

⑤Al既能跟NaOH溶液反應(yīng)；又能跟鹽酸反應(yīng)，故⑤正確；

⑥Al（OH）3既能跟NaOH溶液反應(yīng)；又能跟鹽酸反應(yīng)，故⑥正確；

⑦Al2O3既能跟NaOH溶液反應(yīng)；又能跟鹽酸反應(yīng)，故⑦正確；

⑧SiO2只能與堿反應(yīng)；不與酸反應(yīng)，故⑧錯誤；

故選B．

【解析】【答案】根據(jù)Al、Al2O3、Al（OH）3；弱酸的酸式鹽、弱酸對應(yīng)的銨鹽、蛋白質(zhì)、氨基酸等既能跟NaOH溶液反應(yīng)；又能跟鹽酸反應(yīng)來解答．

二、填空題(共7題，共14分)8、2Cu+O22CuO、CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O加熱冷卻乙醛、乙醇、水氮氣、氧氣【分析】【分析】設(shè)計乙醇的催化氧化實驗，由圖中裝置可知，利用空氣將無水乙醇蒸氣趕入有銅網(wǎng)的試管中，加熱下大試管中發(fā)生2Cu+O22CuO、CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O，在乙中冷水冷卻使蒸氣轉(zhuǎn)化為液體，最后排水法收集到空氣中不溶于水的氣體，以此來解答．【解析】【解答】解：（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，相應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O22CuO、CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O

故答案為：2Cu+O22CuO、CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O；

（2）裝置中有甲和乙兩個水浴：甲的作用是加熱；使乙醇轉(zhuǎn)化為氣體，乙的作用是冷卻，使反應(yīng)產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為液體，故答案為：加熱；冷卻；

（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，發(fā)生CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O，冷卻后在干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)為乙醛、乙醇、水，空氣中氧氣、氮氣不溶于水，則排水法收集到氮氣、氧氣，故答案為：乙醛、乙醇、水；氮氣、氧氣．9、氧化反應(yīng)醚鍵、羰基16【分析】【分析】（1）對比B；C結(jié)構(gòu)可知；B中-CH（OH）-轉(zhuǎn)化為C=O；

（2）根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知；C中含氧官能官為醚鍵和羰基；

（3）A中含有酚羥基；酚羥基對位的苯環(huán)上有H，可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)；

（4）C的同系物E，比C的相對分子質(zhì)量小14，則少一個CH2原子團(tuán)，E的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上有三個取代基，②分子中含有兩個-CH2，③既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有甲酸形成的酯基，側(cè)鏈可以為HCOO-、-CH2CH3、-CH3，可以為HCOOCH2-、-CH3、-CH3；采取定二移一法書寫同分異構(gòu)體；

（5）乙醇在濃硫酸、170℃條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到乙烯，與反應(yīng)生成氧化生成再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標(biāo)物．【解析】【解答】解：（1）對比B；C結(jié)構(gòu)可知；B中-CH（OH）-轉(zhuǎn)化為C=O，屬于氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；

（2）根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知；C中含氧官能官為醚鍵和羰基，故答案為：醚鍵；羰基；

（3）A中含有酚羥基，酚羥基對位的苯環(huán)上有H，可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：

故答案為：

（4）C的同系物E，比C的相對分子質(zhì)量小14，則少一個CH2原子團(tuán)，E的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上有三個取代基，②分子中含有兩個-CH2，③既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有甲酸形成的酯基，側(cè)鏈為HCOO-、-CH2CH3、-CH3時，-CH2CH3、-CH3處于鄰位，HCOO-有4種位置，-CH2CH3、-CH3處于均為，HCOO-有4種位置，-CH2CH3、-CH3處于對位；HCOO-有2種位置，該情況有4+4+2=10種；

側(cè)鏈為HCOOCH2-、-CH3、-CH3時，當(dāng)-CH3、-CH3處于鄰位，HCOOCH2-有2種位置，當(dāng)-CH3、-CH3處于間位，HCOOCH2-有3種位置，當(dāng)-CH3、-CH3處于鄰位，HCOOCH2-有1種位置；該情況有3+2+1=6種；

故符合條件的同分異構(gòu)體共有：10+6=16種；

其中一種核磁共振圖5個峰，且峰面積之比為1：2：2：6：1，該同分異構(gòu)體為或與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

故答案為：16；

（6）乙醇在濃硫酸、170℃條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到乙烯，與反應(yīng)生成氧化生成再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標(biāo)物，則反應(yīng)的流程為：

故答案為：．10、略

【分析】解：與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{A}rm{A}為rm{A}在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{B}則rm{B}為rm{B}與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{C}則rm{C}為rm{C}在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{D(}rm{)}rm{D}與溴發(fā)生rm{1}rm{4-}加成生成rm{E}rm{E}與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{F}rm{F}為rm{F}在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{G}rm{G}與草酸通過酯化反應(yīng)發(fā)生的縮聚反應(yīng)生成高聚物rm{H}

rm{(1)}由上述分析可知，rm{B}為rm{F}為

故答案為：

rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脵壟脹壟脻壟脼}屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)rm{壟脷壟脺}屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)rm{壟脽}屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)rm{壟脿}屬于縮聚反應(yīng)；

故答案為：rm{壟脷壟脺}

rm{(3)}根據(jù)反應(yīng)寫出在同樣條件下rm{CH_{2}=CH-CH=CH_{2}}與等物質(zhì)的量rm{Br_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

故答案為：

rm{(4)}第rm{壟脺}步的化學(xué)方程式為：

故答案為：．

與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{A}rm{A}為rm{A}在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{B}則rm{B}為rm{B}與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{C}則rm{C}為rm{C}在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{D(}rm{)}rm{D}與溴發(fā)生rm{1}rm{4-}加成生成rm{E}rm{E}與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{F}rm{F}為rm{F}在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{G}rm{G}與草酸通過酯化反應(yīng)發(fā)生的縮聚反應(yīng)生成高聚物rm{H}加成解答．

本題考查有機物的推斷與合成，根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)順推進(jìn)行推斷，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是關(guān)鍵，難度中等．【解析】rm{壟脷壟脺}11、S2-＞O2-＞Na+離子鍵、共價鍵ab3Cu+8H++2NO3-+=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】【分析】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族，則B、C處于第二周，E處于第三周期，A和D最外層電子數(shù)相同，二者同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知D只能處于第三周期，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，B、C最外層電子數(shù)之和最大為13，D的核外電子數(shù)只能為11或13，其中僅含有一種金屬元素，且A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物，則A為H元素、B為N元素、C為O元素、D為Na、E為S元素，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A；B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族，則B、C處于第二周，E處于第三周期，A和D最外層電子數(shù)相同，二者同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知D只能處于第三周期，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，B、C最外層電子數(shù)之和最大為13，D的核外電子數(shù)只能為11或13，其中僅含有一種金屬元素，且A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物，則A為H元素、B為N元素、C為O元素、D為Na、E為S元素．

（1）B為N元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖：故答案為：

（2）離子的電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子中，離子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而減小，所以離子半徑大小順序是S2-＞O2-＞Na+，由A、B、C三種元素按4：2：3組成的化合物為NH4NO3；所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵；共價鍵；

故答案為：S2-＞O2-＞Na+；離子鍵；共價鍵；

（3）在100mL18mol/L的濃H2SO4溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，銅片部分溶解，隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸不與Cu反應(yīng)，硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol/L×18mol/L=1.8mol，發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；假設(shè)濃硫酸完全反應(yīng)，生成二氧化硫為0.9mol，故實際生成二氧化硫的體積小于0.9mol×22.4L/mol=20.16L；

欲使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入B的最高價含氧酸所形成的鈉鹽，即進(jìn)入NaNO3，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-+=3Cu2++2NO↑+4H2O；

故選：ab；3Cu+8H++2NO3-+=3Cu2++2NO↑+4H2O．12、O2+4H++4e-═2H2O減小2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-ABc（CH3COO-）=c（K+）＞c（H+）=c（OH-）＜【分析】【分析】（1）由氫離子移動方向可知左側(cè)電極為負(fù)極；右側(cè)電極為正極；燃料電池中，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)負(fù)極附近氫離子濃度變化判斷pH變化；

（2）電解氯化鉀溶液時；陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，同時溶液中還生成氫氧化鉀；

（3）醋酸為弱酸，恰好中和時溶液呈堿性，pH＞7，C點醋酸過量，溶液呈酸性．【解析】【解答】解：（1）由氫離子移動方向可知左側(cè)電極為負(fù)極，右側(cè)電極為正極，燃料電池中，氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O；負(fù)極上二甲醚失電子生成氫離子，導(dǎo)致負(fù)極附近氫離子濃度增大，溶液的pH減?。?/p>

故答案為：O2+4H++4e-═2H2O；減小；

（2）電解氯化鉀溶液時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，同時溶液中還生成氫氧化鉀，所以電池反應(yīng)式為：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；

故答案為：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；

（3）①醋酸為弱酸，恰好中和時溶液呈堿性，pH＞7，應(yīng)為與AB之間，溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO-）=c（K+），鹽溶液中酸根離子濃度大于氫離子濃度，所以離子濃度大小順序是c（CH3COO-）=c（K+）＞c（H+）=c（OH-）；

故答案為：AB；c（CH3COO-）=c（K+）＞c（H+）=c（OH-）；

②根據(jù)圖象知，電解后溶液的pH=13，則氫氧化鉀濃度為0.1mol/L，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸，當(dāng)醋酸溶液的體積為25mL時，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的醋酸鈉和醋酸，D點溶液呈酸性，說明酸的電離程度大于酸根離子的水解程度，所以c（HAc）＜c（Ac-）；

故答案為：＜．13、NCl2+H2O=HClO+HCl2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑斜方硫、單斜硫②④H2O硫化氫NaNa與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強【分析】【分析】元素A～G是元素周期表中的7種短周期元素，A制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠(yuǎn)，則A為Na；C單質(zhì)常溫常壓下是氣體，元素的常見化合價為-1及多種正價，則C為Cl元素；D元素+2價陽離子核外電子數(shù)與氖原子相同，則D為Mg元素；E和F是同主族元素，都有同素異形體．E的一種分子與F原子電子數(shù)目相同，則E為氧元素、F為硫元素；常溫下，G的單質(zhì)能與燒堿溶液反應(yīng)放出氣體，其氧化物能與強酸或強堿溶液反應(yīng)，則G為Al元素；工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得B的單質(zhì)．原子的最外層未達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則B為氮元素，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：元素A～G是元素周期表中的7種短周期元素；A制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧能力強；射程遠(yuǎn)，則A為Na；C單質(zhì)常溫常壓下是氣體，元素的常見化合價為-1及多種正價，則C為Cl元素；D元素+2價陽離子核外電子數(shù)與氖原子相同，則D為Mg元素；E和F是同主族元素，都有同素異形體．E的一種分子與F原子電子數(shù)目相同，則E為氧元素、F為硫元素；常溫下，G的單質(zhì)能與燒堿溶液反應(yīng)放出氣體，其氧化物能與強酸或強堿溶液反應(yīng)，則G為Al元素；工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得B的單質(zhì)．原子的最外層未達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則B為氮元素；

（1）由上述分析可知；上表中與B元素同周期的元素符號是N；

故答案為：N；

（2）D為鎂元素，鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

故答案為：

（3）C為Cl元素，氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+H2O=HClO+HCl；

故答案為：Cl2+H2O=HClO+HCl；

（4）G為Al元素，AlG與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑；

故答案為：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑；

（5）F為硫元素；常見的兩種同素異形體的名稱為：斜方硫；單斜硫；

故答案為：斜方硫；單斜硫；

（6）B為氮元素。

①N元素的最高正價為+6；故①錯誤；

②常溫常壓下；氮氣分子含有N≡N三鍵，化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)，很難與其他物質(zhì)反應(yīng)，故②正確；

③氮氣分子中含有14個電子；故③錯誤；

④氨氣極易溶于水；故④正確；

故答案為：②④；

（7）C、E和F三種元素的氫化物分別為HCl、H2O、H2S，常溫下H2O為液態(tài)，HCl、H2S為氣體，H2O的沸點最高；

非金屬性Cl＞S，故HCl、H2S中；還原性較強的是硫化氫；

故答案為：H2O；硫化氫；

（8）同周期自左而右金屬性減弱；故金屬性Na＞Mg，Na與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強，可以證明Na的金屬性強；

故答案為：Na；Na與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強．14、略

【分析】(1)常見的分類法有兩種：交叉分類法和樹狀分類法，由圖可知為樹狀分類法。(2)酸可填寫H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3中的一種，堿可填寫KOH、NaOH中的一種，鹽可填寫K2SO4、K2CO3、NH4NO3等中的一種。(3)CO2是酸性氧化物，可與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3。(4)Na2O2和H2O、CO2反應(yīng)都能產(chǎn)生O2。(5)CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2氣體可用澄清石灰水來檢驗?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)樹狀分類法(2)②H2SO4③NaOH⑥K2CO3(合理即可)(3)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(4)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(5)CaCO3稀鹽酸通入澄清石灰水，若變渾濁，則生成的氣體為CO2三、判斷題(共9題，共18分)15、×【分析】【分析】向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，并加熱至液體呈紅褐色得到氫氧化鐵膠體，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：氫氧化鐵膠體的制備方法：向沸水中滴加幾滴氯化鐵飽和溶液，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，升高溫度促進(jìn)氯化鐵水解，并加熱至液體呈紅褐色即可得到氫氧化鐵膠體，所以該題錯誤，故答案為：×．16、√【分析】【分析】NaHCO3為強電解質(zhì)，在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子；NaOH為可溶性的強堿，在溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)實質(zhì)為碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水．【解析】【解答】解：NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的碳酸鈉和水，反應(yīng)的實質(zhì)為HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-和H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：OH-+HCO3-=CO32-+H2O；

故答案為：√．17、×【分析】【分析】向0.1mol/LAgNO3溶液中加入過量的鹽酸完全反應(yīng)生成AgCl，溶液中存在AgCl（s）?Ag+（ag）+Cl-（ag），以此解答．【解析】【解答】解：反應(yīng)生成AgCl，氯化銀難溶于水，溶液中存在AgCl（s）?Ag+（ag）+Cl-（ag），則一定存在Ag+；

故答案為：×．18、×【分析】【分析】可燃性的氣體與空氣的混合氣體遇明火時易發(fā)生爆炸．【解析】【解答】解：若液化氣泄漏會形成與空氣的混合氣體，遇明火時易發(fā)生爆炸，故答案為：×．19、×【分析】【分析】烯烴、炔烴及苯的同系物均能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，而不含不飽和鍵的物質(zhì)不能，以此來解答．【解析】【解答】解：乙炔；聚乙炔、乙烯均含不飽和鍵；均能被高錳酸鉀氧化，使其褪色；

甲苯、乙苯為苯的同系物，都能使KMnO4（H+）溶液褪色；

只有聚乙烯中不含C=C；不能被高錳酸鉀氧化，則不能使其褪色；

故答案為：×．20、×【分析】【分析】加用鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生了大量的白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，不一定為硫酸鋇，則無法判斷原溶液中是否含有硫酸根離子．【解析】【解答】解：氯化銀和硫酸鋇都不溶于強酸，向溶液中加入用鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液；產(chǎn)生了大量的白色沉淀，白色沉淀可能是鹽酸電離的氯離子與銀離子反應(yīng)生成的氯化銀沉淀，不一定為硫酸鋇沉淀，所以該說法是錯誤的；

故答案為：×．21、√【分析】【分析】紅外光譜儀用于測定有機物的官能團(tuán)；核磁共振儀用于測定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目；質(zhì)譜法用于測定有機物的相對分子質(zhì)量．【解析】【解答】解：紅外光譜儀用于測定有機物的官能團(tuán)；核磁共振儀用于測定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目；質(zhì)譜法用于測定有機物的相對分子質(zhì)量；所以紅外光譜儀；核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結(jié)構(gòu)的分析；故說法正確；

故答案為：√．22、×【分析】【分析】常溫常壓下，氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，無法計算物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：常溫常壓下，氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，則22.4LO3的物質(zhì)的量不等于1mol，氧原子個數(shù)不等于3nA；

故答案為：×．23、×【分析】【分析】1個CH4中含有的中子數(shù)為6個，結(jié)合n==計算．【解析】【解答】解：n（CH4）==1mol，此時H原子不含中子，則1個CH4中含有的中子數(shù)為6個，1mol甲烷含有6NA個中子．

故答案為：×．四、書寫(共2題，共6分)24、CH4+2O2CO2+2H2O加成反應(yīng)分層且下層為無色、上層為橙色CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】【分析】（1）甲烷燃燒生成二氧化碳和水；

（2）乙烯和水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；

（3）溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度；且水和苯不互溶；

（4）在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯．【解析】【解答】解：（1）甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O；

故答案為：CH4+2O2CO2+2H2O；

（2）乙烯和水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；該反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；

（3）溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度；且水和苯不互溶，所以苯符合萃取劑條件，則苯能萃取溴水中的溴，苯密度小于水，所以看到的現(xiàn)象是：溶液分層且下層為無色；上層為橙色，故答案為：分層且下層為無色、上層為橙色；

（4）在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．25、Al2O3Al2（SO4）33HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClOAgBr2.7×10-3【分析】【分析】（1）AlCl3溶液在加熱時水解生成Al（OH）3，Al（OH）3在加熱條件下分解生成Al2O3；Al2（SO4）3溶液中水解生成氫氧化鋁和硫酸；加熱蒸發(fā)，硫酸是難揮發(fā)性酸，蒸出的為水，得到硫酸鋁固體；

（2）用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液分別水解呈堿性和酸性；可發(fā)生互促水解，生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀，可做泡沫滅火劑；

（3）可以看成Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，加入Na2CO3后會與H+反應(yīng)，溶液中H+多；所以碳酸鈉和氫離子全部反應(yīng)生成二氧化碳；

（4）溶度積越小，越易生成沉淀，當(dāng)容器中同時出現(xiàn)AgCl和AgBr沉淀；可根據(jù)溶度積計算；

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向1L含NaOH、Ca（OH）2各0.1mol的溶液中不斷通入CO2至過量，反應(yīng)過程是二氧化碳和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸根離子和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，鈣離子沉淀完，二氧化碳繼續(xù)和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，氫氧根離子全部反應(yīng)后，二氧化碳和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，繼續(xù)通入二氧化碳和碳酸鈣沉淀反應(yīng)生成碳酸氫鈣，沉淀溶解，依據(jù)反應(yīng)的定量關(guān)系畫出圖象；【解析】【解答】解：（1）AlCl3溶液在加熱時水解生成Al（OH）3，生成的HCl易揮發(fā)，最終生成Al（OH）3，在加強熱時，Al（OH）3不穩(wěn)定，分解生成Al2O3；Al2（SO4）3溶液中水解生成氫氧化鋁和硫酸；加熱蒸發(fā)，硫酸是難揮發(fā)性酸，蒸出的為水，得到硫酸鋁固體；

故答案為：Al2O3；Al2（SO4）3；

（2）用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液分別水解呈堿性和酸性，可發(fā)生互促水解，生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑；

故答案為：3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑；

（3）可以看成Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，加入Na2CO3后會與H+反應(yīng)，溶液中H+多，所以碳酸鈉和氫離子全部反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO；

故答案為：2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO；

（4）溶度積越小，越易生成沉淀，則首先生成AgBr；

當(dāng)容器中同時出現(xiàn)AgCl和AgBr沉淀，溶液中c（Br-）/c（Cl-）===2.7×10-3；

故答案為：AgBr；2.7×10-3；

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向1L含NaOH、Ca（OH）2各0.1mol的溶液中含氫氧根離子為0.3mol，不斷通入CO2至過量，CO2+2OH-═CO32-+H2O，Ca2++CO32-═CaCO3↓，CO2+2OH-═CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O═2HCO3-，CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，生成碳酸鈣最大量為0.1mol，消耗氫氧根離子0.2mol，消耗二氧化碳?xì)怏w0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為2.24L，剩余氫氧根離子為0.1mol，生成碳酸根離子物質(zhì)的量為0.05mol，消耗二氧化碳0.05mol，繼續(xù)通入二氧化碳和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，消耗二氧化碳0.05mol，沉淀不變消耗二氧化碳0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為2.24L，再繼續(xù)通入二氧化碳溶解碳酸鈣沉淀需要二氧化碳0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為2.24L，依據(jù)計算得到的數(shù)據(jù)繪制圖形得到：

故答案為：五、計算題(共3題，共15分)26、1：13：40.511.2【分析】【分析】根據(jù)n===結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算相關(guān)物理量．【解析】【解答】解：（1）由n=可知，等物質(zhì)的量的SO2和SO3；其分子個數(shù)比為1：1，則原子個數(shù)，3：4；

故答案為：1：1；3：4；

（2）n（NH3）==0.5mol；

V（NH3）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

故答案為：0.5；11.2．27、S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；SO32-+2H+=SO2↑+H2OCn（Na2S2O3?5H2O）：n（Na2SO3）：n（Na2SO4）=0.04mol：0.01mol：0.01mol=4：1：15mol/L【分析】【分析】（1）樣品中硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)生成硫；二氧化硫與水；亞硫酸鈉與酸反應(yīng)生成二氧化硫與水；

（2）硫酸的體積一定，由表中數(shù)據(jù)可知，樣品質(zhì)量增大，硫的質(zhì)量與二氧化硫的體積都增大，故第一、二組樣品完全反應(yīng)，酸有剩余，28g樣品完全反應(yīng)可以硫的質(zhì)量為×1.28g=2.84＞2.56g；故第三組硫酸不足，樣品完全反應(yīng)．

以第一組計算判斷：根據(jù)硫的質(zhì)量計算根據(jù)硫的質(zhì)量可求出硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量；生成的二氧化硫的物質(zhì)的量；在根據(jù)產(chǎn)生的二氧化硫的總的物質(zhì)的量確定是否含有亞硫酸鈉，利用總質(zhì)量確定是否含有硫酸鈉；

（3）根據(jù)（2）中的判斷計算解答；

（4）由（2）中分析可知，第三份硫酸不足．由方程式知硫酸的物質(zhì)的量即為反應(yīng)生成二氧化硫的物質(zhì)的量，據(jù)此計算硫酸的物質(zhì)的量濃度．【解析】【解答】解：（1）樣品中硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)生成硫、二氧化硫與水，離子方程式為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，亞硫酸鈉與酸反應(yīng)生成二氧化硫與水，離子方程式為：SO32-+2H+=SO2↑+H2O；

故答案為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；SO32-+2H+=SO2↑+H2O；

（2）硫酸的體積一定，由表中數(shù)據(jù)可知，樣品質(zhì)量增大，硫與二氧化硫的產(chǎn)量增大，故第一、二組樣品完全反應(yīng)，酸有剩余，28g樣品完全反應(yīng)可以硫的質(zhì)量為×1.28g=2.84＞2.56g；故第三組硫酸不足，樣品完全反應(yīng)．

以第一組計算判斷：1.28gS的物質(zhì)的量為=0.04mol，由S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O可知，樣品中硫代硫酸鈉為0.04mol，該反應(yīng)生成的二氧化硫為0.04mol，反應(yīng)得到的二氧化硫總的物質(zhì)的量為=0.05mol＞0.04mol，故含有Na2SO3，反應(yīng)SO32-+2H+=SO2↑+H2O生成二氧化硫為0.05mol-0.04mol=0.01mol，由方程式可知，樣品中Na2SO3為0.01mol；硫代硫酸鈉晶體與亞硫酸鈉的總質(zhì)量為0.04mol×248g/mol+0.01mol×126g/mol=11.18g＜12.6g；

故含有硫酸鈉，即含有Na2S2O3、Na2SO3和Na2SO4三種成分；

故答案為：C；

（3）由（2）分析可知，12.6g樣品中，含有硫代硫酸鈉為0.04mol、Na2SO3為0.01mol，硫代硫酸鈉晶體與亞硫酸鈉的總質(zhì)量為0.04mol×248g/mol+0.01mol×126g/mol=11.18g，故硫酸鈉的質(zhì)量為12.6g-11.18g=1.42g，物質(zhì)的量為=0.01mol；

故n（Na2S2O3?5H2O）：n（Na2SO3）：n（Na2SO4）=0.04mol：0.01mol：0.01mol=4：1：1；

故答案為：n（Na2S2O3?5H2O）：n（Na2SO3）：n（Na2SO4）=0.04mol：0.01mol：0.01mol=4：1：1；

（4）由（2）中分析可知，第三份硫酸不足，硫酸完全反應(yīng)．由S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；SO32-+2H+=SO2↑+H2O可知，硫酸的物質(zhì)的量即為反應(yīng)生成二氧化硫的物質(zhì)的量，故n（H2SO4）=n（SO2）==0.1mol，故該硫酸的物質(zhì)的量濃度為=5mol/L；

故答案為：5mol/L．28、1：13：40.511.2【分析】【分析】根據(jù)n===結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算相關(guān)物理量．【解析】【解答】解：（1）由n=可知，等物質(zhì)的量的SO2和SO3；其分子個數(shù)比為1：1，則原子個數(shù)，3：4；

故答案為：1：1；3：4；

（2）n（NH3）==0.5