2022年中考化學二輪復習填空題之溶液

題型08填空題之溶液

【要點提煉】

1.溶液概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。

被溶解的物質叫做溶質；能溶解其他物質的物質叫做溶劑。(1)溶液的基本特征：均一性、

穩(wěn)定性。

(2)注意：①溶液不一定無色，如CuSC)4溶液為藍色、FeSO4溶液為淺綠色、Fe2(SO4)3

溶液為黃色、KMnO4溶液為紫紅色；②溶質可以是固體、液體或氣體；兩種液體混合而成

的溶液，沒有水時，量多的是溶劑，有水時，水是溶劑，水是最常用的溶劑；③溶液的質量

=溶質的質量+溶劑的質量；④溶液的體積W溶質的體積+溶劑的體積；⑤同種溶質

在不同溶劑中的溶解性不同，不同溶質在同種溶劑中的溶解性也不同。

2.溶質和溶劑的判斷，命名：一般先讀溶質的名稱，再讀溶劑的名稱，后再加“溶液”二字，

若溶液中溶劑為水，“水”字常省略，讀成溶質的溶劑溶液。如：碘酒一碘的酒精溶液；

CuSO4的水溶液——CuSO4溶液。

3.溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象：(1)溶解吸熱，會造成溶液的溫度降低：如NH4NO3溶于水；(2)

溶解放熱，會造成溶液的溫度升高：如NaOH溶于水，濃H2SO4的稀釋；(3)溶解沒有明

顯熱現(xiàn)象，溶液的溫度基本不變：如NaCl溶于水。

4.乳化現(xiàn)象：在含有植物油的乳濁液中加入洗滌劑后，植物油就被分散成無數(shù)細小的液滴，

而不能聚集成大的油珠，這些細小的液滴能隨水流走，這種現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象。去油污的三種

方法：(1)洗潔精：乳化油污；(2)汽油，酒精：溶解油污；(3)氫氧化鈉：與油污反應。

5.飽和溶液、不飽和溶液：(1)概念：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某

種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液；在一定的溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶

解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液；(2)注意，有意義的條件是：“在一定量

溶劑里”“在一定溫度下”；(3)判斷方法：繼續(xù)加入該種溶質，看能否溶解。

6.溶解度：(1)概念：固體的溶解度定義：在一定溫度下,某固態(tài)物質在100g溶劑里達到

飽和狀態(tài)時所溶解的質量。(2)固體的溶解度四要素①條件：一定溫度；②標準：100g

溶劑；③狀態(tài)：達到飽和狀態(tài)；④質量：溶解度的單位是克。(3)影響固體溶解度的因素：

①溶質、溶劑的性質(種類):②溫度。大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而增大，如KNO3；

少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；極少數(shù)物質溶解度隨溫度升高而減小，

如Ca(0H)2。

7.氣體的溶解度：(1)氣體溶解度的定義：在壓強為WlkPa和一定溫度時，氣體溶解在1

體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。(2)影響因素：①氣體的性質；②溫度(溫度越高,

氣體溶解度越小)；③壓強(壓強越大，氣體溶解度越大1

8.混合物的分離：(1)過濾法：分離可溶物和難溶物；(2)結晶法：分離幾種可溶性物質；

結晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑，如NaCl(海水曬鹽)；降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3\

9.溶質的質量分數(shù)：

溶質的質量

(1)公式：浴質質量分數(shù)=海滴的底是x100%

(2)在飽和溶液中：

溶質質量分數(shù)：w=溶解度9)——x100%(w<S%)

100+溶解盾(S)

10.配制一定溶質質量分數(shù)的溶液：(I)用固體配制：①步驟：計算、稱量、量取、溶解；

②儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解。

(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質的質量不變)①步驟：計算、量取、混勻；②儀器：

量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。

U.溶質質量分數(shù)應用于化學方程式的計算：溶液是混合物，溶液中參加化學反應的一般是

溶質，因此代入化學方程式中相應物質的質量應是溶質的質量，而不是溶液的質量。溶質質

量=溶液質量x溶質的質量分數(shù)。

【專題訓練】

1.碘酒是把碘溶于酒精制成的，其中溶質是,溶劑是O

【答案】碘酒精

【解析】碘酒是把固態(tài)碘溶于酒精而成的，碘是溶質，酒精是溶劑。

2.溶液在生產、生活中起著十分重要的作用。請回答下列問題：

(1)可以作為溶質的是

A.只有固體B.只有液體C.只有氣體D.氣體、液體、固體都可以

(2)配制100g質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質量為,水的

體積為________mL(水的密度近似看作1g/cm3X

(3)甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖1。t/C時，甲物質的溶解度

是________。t2℃時,若從甲和乙兩種物質的飽和溶液中析出等質量的固體，須蒸發(fā)掉較多

水的是________(填“甲”或“乙”)物質的飽和溶液。

(4)按圖2所示裝置，將液體X注入裝有固體y的試管中，會導致U形管中右端液面

升高。則可能的組合是______oK

溶

解

Xy度

選項g

A水氧化鈣

B水硝酸鍍0tlM溫度電

圖1

C濃硫酸水

D稀鹽酸鎂

【答案】(1)D；(2)16g；84；(3)40g；乙；(4)AD。

3.配制溶質質量分數(shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行。

請回答下列問題：

(1計算配制100g溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液所需氯化鈉________g水________go

(2)用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應_____。

A.增加適量氧化鈉固體B.減少適量氯化鈉固體C.調節(jié)天平螺母

(3)將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是.

(4)小雪同學用25%的氯化鈉溶液配制10%的氯化鈉溶液70g。需25%的氯化鈉溶液

________g；配制時應選用mL(選填“20”、“50”、“100”)的量筒量取蒸儲

水。

【答案】(1)595(2)B(3)加速氯化鈉溶解(4)2850

【解析】(1)溶質質量=溶液質量x溶質的質量分數(shù)，配制100g溶質質量分數(shù)為5%的氯化

鈉溶液，需氯化鈉的質量=100gx5%=5g;溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量

=100g-5g=95g(合95mL);

(2)用托盤天平稱量5g固體藥品NaCl時，步驟是：調節(jié)天平平衡，在右盤上加怯碼和撥

動游碼，然后向左邊托盤添加藥品直至天平平衡；稱量過程中發(fā)現(xiàn)指針偏左了，說明NaCl

的質量大于磋碼質量，應減少NaCl;

(3)將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，目的是加快溶解速率；

(4)設需25%的氯化鈉溶液的質量為x,70gxl0%=xx25%,F28g;稀釋過程中需要加入

水的質量=7。g-28g=42g,合42mL,根據(jù)選擇量筒的原則：①一次性量取原則，②量程最

小原則；可知量取42mL水需要選擇50mL的量筒。

4.甲燒杯中盛有30℃、溶質質量分數(shù)為20%的飽和硫酸銅溶液100克，進行如圖所示實驗

(不考慮水分蒸發(fā)工

甲乙丙

(1)乙中溶液______(填“是”、“不是”或“可能是”)飽和溶液。

(2)丙中溶液的溶質質量分數(shù)為%(結果保留一位小數(shù)1

【答案】不是23.8

【解析】(1)乙燒杯中加入5g的硫酸銅后完全溶解，說明乙燒杯一定不是飽和溶液；

(2)甲燒杯溶液中溶質的質量為100gx20%=20g,故丙燒杯中溶質的質量分數(shù)為

20g+5g

x100%=23.8%。

100g+5g

5.小華在飲用碳酸飲料時。發(fā)現(xiàn)有大量氣泡溢出。他聯(lián)系學過的知識從不同角度加以解釋。

從物理變化的角度解釋為_______________________________________________

______________________________________________________________o從化學變化的角度解

釋為(化學方程式表示X

【答案】氣體溶解度隨壓強減小而減小，打開飲料瓶塞，氣壓減小，二氧化碳溶解度降低,

所以有大量氣泡冒出H2co3====CO2T+H2O

【解析】氣體溶解度隨壓強減小而減小。打開瓶蓋后，瓶內的壓強變小，二氧化碳溶解度降

低，所以有大量氣泡冒出；碳酸飲料中含有碳酸，碳酸不穩(wěn)定易分解生成水和二氧化碳，

反應的化學方程式表示為H2co3====CO2f+H2O。

6.A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請完成下列問題：

(1)t3℃時，A、B、c三種物質的溶解度由大到小的順序是.

(2)t2℃時，配制140gA物質的飽和溶液需要A物質的質量____g0

(3)現(xiàn)有trC接近飽和的C溶液，在不改變溶液中溶質的質量分數(shù)的前提下，要使其變?yōu)?/p>

飽和溶液，可采取的一種措施是____________________0

(4)若B中含有少量的A物質，可采用___________________方法提純B。

【答案】A>B>C40升高溫度蒸發(fā)結晶

【解析】(1)由圖可知t3℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是A>B>C,

故填：A>B>C。

40g

(2?C時，配制140gA物質的飽和溶液需要A物質的質量1408乂皿：40gxi00%=4°g，

故填：40o

(3)C的溶解度隨溫度升高而減小，在不改變溶液中溶質的質量分數(shù)的前提下，要使其變

為飽和溶液，可采取的一種措施是升高溫度，故填：升高溫度。

(4)B溶解度隨溫度變化不大，提純B可用蒸發(fā)結晶，故填：蒸發(fā)結晶。

7.在20℃時，將40g氯化鈉固體加入100g水中，充分攪拌后，仍有4g氯化鈉固體未溶

解。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)所得溶液是20℃時氯化鈉的溶液(填“飽和”或“不飽和”)；該溶液中溶

質的質量分數(shù)為(列出算式并求結果\

(2)已知20℃時KC1的溶解度為34g,40℃時為40go某實驗小組做了如下實驗。

-----r加入加入加入

I__25叫25gKCl加熱p25gH;Q冷卻

BC40七D至20七E

100gH：0

①B所得溶液中溶質與溶劑的質量比為；

②A~E所得溶液中，沒有固體剩余的飽和溶液是____________(填序號，下同)，溶質的

質量分數(shù)相等的是______________.

362

【答案】(1)飽和——xl00%=26.5%(2)17:50DB和E

3og+100g

【解析】(1)將40g氯化鈉固體加入100g水中，充分攪拌后，仍有4g氯化鈉固體未溶解,

故所得溶液是20℃時氯化鈉的飽和溶液，該溶液中溶質的質量分數(shù)為：

40g-4g

X100%=26.5%

100g+40g-4g

(2)①因為20℃時KC1的溶解度為34g,則B溶液中溶解了34gKCl,溶質與溶劑的質量

比為34g:100g=17:50;

②20℃時KC1的溶解度為34g,在100g水中，A中溶解了25gKCl,A溶液不飽和；B所

得溶液中只能溶解34gKCl,溶質有剩余，是飽和溶液；由于40℃時為KC1的溶解度為40g,

則溶液C中只能溶解40gKCl,溶質剩余10g,是飽和溶液；40。。時，25g水溶解KC1的質

量為：40gx1=10g,則D溶液中能夠完全溶解50g氯化鉀，是飽和溶液；E會析出晶體，

是20℃時的飽和溶液。所以A~E所得溶液中，沒有固體剩余的飽和溶液是D,B和E都

是20℃時的飽和溶液，它們的溶質質量分數(shù)相等，所以溶質的質量分數(shù)相等的是B和民

8.氯化鈉、碳酸鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表所示，某同學根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出

了其中一種物質的溶解度曲線(如下圖所示)，請根據(jù)表和圖中信息填空。

010203040

物質

氯化鈉35.735.83636.537

碳酸鈉6161836.550

硝酸鉀13.320.931.645.863.9

(1)曲線M是表中______________的溶解度曲線，該物質在5℃時的溶解度約為go

(2)如果將表中三種物質的溶解度曲線全部畫出，在0℃~4(TC范圍內會有個兩線交

點。

(3)10℃時，將15g氯化鈉和15g硝酸鉀固體同時加入盛有50g水的燒杯中，充分攪拌、

溶解、靜置后，燒杯底部剩余的固體是_________O

【答案】碳酸鈉12(合理即可)2硝酸鉀

【解析】(1)從曲線M上讀數(shù)：30℃時溶解度大約是36g,40℃時溶解度大約是50g,則

對照表中數(shù)據(jù)，M是表中碳酸鈉的溶解度曲線；讀取溶解度曲線，該物質在5。。時的溶解度

約為12g(合理即可1

(2)根據(jù)表格分析知：氯化鈉和硝酸鉀在2(TC~3(TC之間溶解度相等，有交點；氯化鈉和

碳酸鈉在30℃時溶解度相等，有交點；所以在o℃~4(rc范圍內會有2個兩線交點；也可

以通過描點法畫出氯化鈉、硝酸鉀的溶解度曲線，直接觀察圖像。

(3)10℃時，氯化鈉的溶解度是35.8g,即100g水最多溶解氯化鈉35.8g,50g水最多溶

解氯化鈉17.9g,則在10℃時，15g氯化鈉在50g水形成不飽和溶液；10℃時，硝酸鉀的

溶解度是20.9g,BP100g水最多溶解硝酸鉀20.9g,50g水最多溶解氯化鈉10.45g,則在

10℃時，15g硝酸鉀在50g水中不能完全溶解，形成飽和溶液，所以燒杯底部剩余的固體

是硝酸鉀。

9.請回答下列有關溶液的問題。

(1)把面粉與酒精分別加入蒸播水中，能形成懸濁液的是___________O

(2)如圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線。

溶

解

度

g

①當溫度高于20℃,溶解度：ab(填或“="X

②20℃,相同質量的a、b飽和溶液中，a的飽和溶液中所含水的質量_____(填“

或“=”)b的飽和溶液中所含水的質量。

③時，將等質量的a、b兩種飽和溶液分別升溫到30℃，還能繼續(xù)溶解溶質的質量：a—b

(填或“1

【答案】面粉><>

【解析】(1)由于酒精能溶于水而面粉難溶于水，故能形成懸濁液的是面粉；

(2)①由兩物質的溶解度曲線不難看出，在高于20。。時，a的溶解度大于b的溶解度；

②20℃,a的溶解度大于b的溶解度，故相同質量的a、b飽和溶液中，a的飽和溶液中所含

水的質量小于b的飽和溶液中所含水的質量；

③t℃時，a的溶解度等于b的溶解度，30℃時，a的溶解度大于b的溶解度，故在30℃時，

等量的水中溶解a的質量會大于溶解b的質量。

10.（1）小英同學從水庫中取出渾濁水樣進行實驗。

①將水樣靜置，用如圖裝置進行過濾，其操作規(guī)范的是_____（填標號X

a.用玻璃棒引流

b.濾紙邊緣高出漏斗

c.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯內壁

d.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗內壁

e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

②向過濾后所得水樣中加入一定量活性炭，利用活性炭的性除去雜質和臭味。

③在處理后的水樣中加入一定量肥皂水，振蕩，觀察到泡沫較少，浮渣較多，說明該水樣屬

于（填“硬水”或“軟水”X

④生活中常用（填“煮沸”“靜置沉淀”或“過濾”）的方法降低水的硬度，并起到

消毒殺菌的作用。

⑤為了人類的生存和發(fā)展，人類必須爰惜水。下列做法不利于保護水資源的是—（填標號工

A.生活污水直接排放B.提倡使用節(jié)水器具

C.工業(yè)上冷卻水重復利用D.園林澆灌用滴灌、噴灌

（2）①在盛有水的燒杯中加入一定量硝酸鏤,形成溶液過程中,溫度會______（填“升

高”“降低”或“不變”X

②用加了洗滌劑的水能洗掉餐具上的油污，這是利用了洗滌劑的作用。

【答案】ad（多選、少選、錯選不得分）吸附硬水煮沸A降低乳化

【解析】（1）①將水樣靜置，用如圖裝置進行過濾，其操作規(guī)范的操作是用玻璃棒引流、濾

紙邊緣低于漏斗邊緣、漏斗下端緊靠燒杯內壁、將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗內壁，不用能用

玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度等，故選ad；

②向過濾后所得水樣中加入一定量活性炭，利用活性炭的吸附性除去雜質和臭味；

③在處理后的水樣中加入一定量肥皂水，振蕩，觀察到泡沫較少，浮渣較多，說明該水樣屬

于硬水；

④水樣煮沸時，水中的可溶性鈣、鎂化合物轉化為沉淀，水的硬度下降，生活中常用煮沸的

方法降低水的硬度，并起到消毒殺菌的作用；

⑤A生活污水直接排放，會污染水體，不利于保護水資源，故A符合題意；

B提倡使用節(jié)水器具，能節(jié)約用水，利于保護水資源，故B不符合題意；

C工業(yè)上冷卻水重復利用，能節(jié)約用水，利于保護水資源，故C不符合題意；

D園林澆灌用滴灌、噴灌，能節(jié)約用水，利于保護水資源，故D不符合題意。故選A;

(2))①在盛有水的燒杯中加入一定量硝酸筱，硝酸鍍溶于水會吸收熱量，形成溶液過程中,

溫度會降低；

②用加了洗滌劑的水能洗掉餐具上的油污，這是利用了洗滌劑的乳化作用。

11.下圖是對某固體物質的溶液在一定溫度下進行恒溫蒸發(fā)操作的實驗記錄，請回答：

析出固體1g共析出固體2.5g

甲乙丙T

(1)乙中的溶液為(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該固體物質在當時溫度下的溶解度為?

(3)甲、乙、丙、丁中溶液溶質質量分數(shù)的大小關系是______________________。

(4蛤丁中的溶液升高溫度時，固體逐漸消失說明該物質的溶解度隨溫度升高而

(填“增大”或“減小”)

【答案】不飽和15g丙=丁〉乙)甲增大

【解析】(1)蒸發(fā)前的燒杯底部沒有固體，第二次蒸發(fā)10g水，析出1g晶體，第三次蒸發(fā)

10g水析2.5g-1g=1.5g晶體，所以乙中的溶液為不飽和溶液；

(2)溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量。由圖丙、丁可

知，飽和溶液中蒸發(fā)1。g水，析出1.5g固體，可知該固體物質在當時溫度下的溶解度為

15g；

(3)丙燒杯和丁燒杯中都含有不溶解的固體，說明溶液都達到了飽和狀態(tài)，飽和溶液的溶

溶解聲

質質量分數(shù)=100黑嬴度X100%,溫度不變，溶解度不變，所以溶質質量分數(shù)相等；

甲、乙、丙、丁中溶液溶質質量分數(shù)的大小關系是丙=丁＞乙〉甲；

(4)給丁中的溶液升高溫度時，固體逐漸消失，說明該物質的溶解度隨溫度升高而增大。

12.根據(jù)KNCh和NaCl的溶解度曲線，回答下列問題：

溫度/七

(1)1。℃時，溶解度較小的是___________(選填“KNO3”或“NaCl”)；

(2)根據(jù)溶解度曲線分析，從海水中獲得粗鹽不采用降溫結晶方法的原因是

(3)下列說法正確的是______________o

A.將不飽和的KNCh溶液變?yōu)轱柡停刹捎眉覭NO3的方法

B.20℃時，KNCh和NaCl兩種飽和溶液中，所含溶質質量NaCl大于KNCh

C.30℃時，溶質質量分數(shù)為20%的KNCh溶液甲，降溫至20℃得到溶液乙，再降溫至10℃

得到溶液丙，三種溶液中溶質的質量分數(shù)大小關系：甲=乙＞丙

【答案】KNChNaCl溶解度受溫度影響小AC

【解析】(1)時，由溶解度曲線可以看出，溶解度較小的是KNCh；

(2)降溫結晶適用于溶解度隨溫度變化大而且是隨溫度降低而降低的溶質。而根據(jù)溶解度

曲線分析，從海水中獲得粗鹽不采用降溫結晶方法的原因是NaCl溶解度受溫度影響小。

(3)A.添加溶質可以將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，因此A將不飽和的KNCh溶液變?yōu)轱?/p>

和，可采用加KNCh的方法，正確；

B.未強調同等質量的KNCh和NaCl兩種飽和溶液，錯誤；

Y

C.設30℃時，溶液的質量為100g，溶質的質量為有F^xl00%=20%，財;=25g,30℃

時，溶液甲為不飽和溶液，降溫至20℃得到溶液乙，依舊為不飽和溶液，沒有晶體析出，

因此兩者的溶質質量分數(shù)相等，再降溫至1?！娴玫饺芤罕藭r溶液的溶解度為20g,有5

g溶質析出，因此質量分數(shù)小于甲、乙，因此三種溶液中溶質的質量分數(shù)大小關系：甲=乙＞

丙，正確。故選AC。

13.ti℃時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌

后現(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。

溶

硝

解

度

甲

卜■.二■?二??二---)匕赧蹌1I!i___________

燒杯①燒杯②0ht2溫度七

圖1圖2

(1)燒杯②中的上層清液屬于__________溶液(填“飽和”或“不飽和”X

(2)燒杯①中溶解的溶質是___________o(寫化學式)

(3)將t「C時50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液,需加水___________g?

(4)關于圖中燒杯內的物質，下列說法正確的是___________o

A.燒杯①內溶液中溶質的質量分數(shù)〉燒杯②內上層清液中溶質的質量分數(shù)

B.蒸發(fā)一定量的水，兩燒杯中都一定有固體析出

C.將兩個燒杯中的溶液混合，充分攪拌后，燒杯中一定還有剩余固體

D.將溫度升高到t2℃,兩燒杯內溶液中溶質的質量分數(shù)相等(不考慮水的蒸發(fā))

【答案】飽和KC150AD

【解析】(1)燒杯②底部有固體剩余，所以上層清液是達到飽和狀態(tài);

(2)t/C時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入

到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后，燒杯②中有固體剩余，燒杯①中溶解的溶質

是氯化鉀；

(3)t「C時，硝酸鉀的溶解度是25g,50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水

(4)t「C時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪

拌后現(xiàn)象，燒杯①中的固體全部溶解，燒杯②中有固體剩余，所以

A.燒杯①內溶液中溶質的質量分數(shù)〉燒杯②內上層清液中溶質的質量分數(shù)，說法正確；

B.蒸發(fā)一定量的水，①燒杯不一定有固體析出，說法錯誤；

C.將兩個燒杯中的溶液混合，充分攪拌后，溶劑質量增大一倍，燒杯中不一定還有剩余固

體，說法錯誤；

D.將溫度升高到t2℃，硝酸鉀、氯化鉀的溶解度相等，溶質質量、溶劑質量相等，所以兩

燒杯內溶液中溶質的質量分數(shù)相等，說法正確。

故選：AD。

14.下圖1為甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。

［溶解度電/甲

0tlt2溫度七

圖1

1______^口10g甲1______再加10g甲

升溫到屋』

100g水ABc

圖2

(I)溶解度隨溫度升高而增大的物質是___________(填“甲”或“乙”X

(2)某同學按圖2所示進行實驗，得到相應溫度下的A、B、C溶液，在A、B、C三種溶

液中屬于飽和溶液的是___________(填字母\向溶液C中再加入25g甲，充分攪拌，恢

復到t2℃時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為(結果精確到。1％X

(3)將t2℃時的甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫至t「C,所得溶液中溶質的質量分數(shù)甲

___________乙(填“<”、"=”或

(4)若固體甲中含少量固體乙，可采用__________結晶的方法提純甲。

(5)若甲為KNO3,如圖所示，20。。時，將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯

中,向燒杯中加入某物質后，試管中有晶體析出。加入的物質可能是下列中的

(填字母序號X

和硝酸鉀溶液

圖3

A.氫氧化鈉固體B.生石灰固體C.冰塊D.酒精E.濃硫酸

【答案】(1)甲(2)B28.6%(3)>(4)降溫(5)C

【解析】(1)由圖1可知，圖中甲物質的溶解度曲線隨溫度升高逐漸升高，說明物質甲的溶

解度隨溫度升高而增大，故填甲。

(2)由圖可知，□℃時的甲的溶解度為20g,貝ti℃時將10g甲放到100g水中形成不飽和

溶液，即圖中A燒杯中的溶液為甲的不飽和溶液，t「C時將20g甲放到10。g水中形成飽和

溶液，即圖中B燒杯中的溶液為甲的飽和溶液，由圖可知，t2℃時甲的溶解度為40g，則t2℃

時將圖中的30g甲放到100g水中形成甲的不飽和溶液，即燒杯C中的溶液為甲的不飽和

溶液，所以相應溫度下的A、B、C溶液，在A.B.C三種溶液中屬于飽和溶液的是B,故填

B；由圖可知，t2℃時甲的溶解度為40g，向溶液C中再加入25g甲，充分攪拌，恢復到t2℃

時，燒杯中甲的質量為55g,最終溶解的甲的質量為40g,則所得溶液中溶質的質量分數(shù)

xl00%~28.6%,故填28.6%。

40g+100g

(3)由圖可知，甲的溶解度隨溫度升高而增大，乙的溶解度隨溫度升高反而減小，將t2℃

時的甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫至t「C，甲的溶解度減小，溶液變?yōu)閠i°c甲的飽和溶液，

乙的溶解度增大，溶液的溶質質量分數(shù)保持不變，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，由圖可知，ti℃甲

的溶解時大于t2℃時乙的溶解度，則此時所得溶液中溶質的質量分數(shù)的故選為甲＞乙，故填〉。

(4)由圖可知，甲的溶解度隨溫度升高而增大，乙的溶解度隨溫度升高反而減小，則固體

甲中含少量固體乙，可采用降溫結晶的方法提純甲，故填降溫。

(5)A.氫氧化鈉固體溶于水放熱，溶液的溫度升高，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大,

試管中沒有晶體析出，選項錯誤；

B.生石灰固體與水反應生成氫氧化鈣，同時放出熱量，溶液的溫度升高，硝酸鉀的溶解度

隨溫度升高而增大，試管中沒有晶體析出，選項錯誤；

C.冰塊與水混合后液體的溫度降低，硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，溶液的底部有晶

體結晶析出，選項正確；

D.酒精溶于水后既不復燃也不吸收熱量，液體的溫度不變，硝酸鉀的溶解度不變，溶液的

底部沒有晶體析出，選項錯誤；

E.濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度升高,硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，試管中沒有

晶體析出，選項錯誤；

故填C。

15.如圖是A.B兩種固體物質的溶解度曲線，讀圖回答以下問題：

(1)若A物質中混合少量B物質，提純A可用的方法是__________________________。

(2尋t2℃時A和B的飽和溶液同時降溫至tJC則A和B的溶質質量分數(shù)為AB

(<,=，或>%

(3)t2℃時，向50gA物質的飽和溶液中加入60g水，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為

(精確到小數(shù)點后一位X

【答案】冷卻熱飽和溶液(或降溫結晶)>10.5%

【解析】(1)A的溶解度隨溫度升高而增大，而B的溶解度則隨溫度的升高而降低，提純A

可以制成高溫下A的飽和溶液通過降溫使大量A物質結晶，而B不飽和不會析出晶體。

(2)12c時A溶解度明顯高于B,當降溫至tJC時A和B的溶解度相同，此時A析出溶質

仍為飽和溶液，但B為不飽和溶液，故A溶質質量分數(shù)>B溶質質量分數(shù)。

30

(3)溶液稀釋前后溶質質量不變，稀釋前溶質=50gx瓦xl00%=11.54g,稀釋過程溶質質

量不變，稀釋后的溶液質量為UOg,稀釋后的溶質質量分數(shù)=睽=25%。

16.下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度：

溫度/℃102030405060708090

溶解KNO320.93245.86485.5110138169202

度/gNaCl35.83636.336.63737.337.838.439

根據(jù)上表信息，完成下列各題

(1)60。。時，KNO3的溶解度為

(2)溶解度受溫度的影響較大的物質是__________。

(3)10℃時，將KNO3和NaCl的飽和溶液同時升高溫度到30℃,所得溶液中溶質的質量

分數(shù)的大小關系是：前者_______后者(填“大于”“小于”或“等于”工

(4)20。。時，15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的質量為。

【答案】UOgKNO3小于54.4g

【解析】(1)根據(jù)表格信息可知，60℃時，KNCh的溶解度為110g；

(2)10℃時,KNO3的溶解度為20.9g,90℃時，KNO3的溶解度為202g;10℃時，NaCl

的溶解度為35.8g,90℃時,NaCl的溶解度為39g；可知，KNCh的溶解度受溫度影響較大；

溶解聲

(3)飽和溶液的溶質質量分數(shù)=源湍氤xlOO%,溶解度越大，溶質質量分數(shù)越大。

10℃時，將KNO3的溶解度小于NaCl,則KNCh飽和溶液中溶質質量分數(shù)小于NaCl;升高

溫度到30℃,KNCh和NaCl的溶解度都增大，但溶質、溶劑質量并沒有改變，二者溶液中

溶質質量分數(shù)都保持不變，則30℃,所得溶液中溶質的質量分數(shù)KNCh小于NaCl;

(4)20℃時，NaCl的溶解度為36g,表示該溫度下100g水中最多可以溶解36g硝酸鉀，

則40g水中可以溶解NaCl的質量為：40gx彘=14.4g,因此15gNaCl加入到40g水中

充分溶解所得溶液的質量為：14.4g+40g=54.4g0

17.溶液與人們的生活密不可分。

(1)下列物質分別放入水中,能形成溶液的是___________(填字母，下同1

A.酒精B.面粉C.汽油D.石灰石

(2)下列物質溶于水時，溫度沒有明顯變化的是___________o

A.燒堿B.硝酸鎮(zhèn)C.氯化鈉D.濃硫酸

(3)向裝有等量水的A、B、C三個燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO3固體，充分溶

解后，現(xiàn)象如圖1所小。

：72(rc>

溫度七

ABt2

國1圖2

①燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是___________(填字母)o

②圖2中能表示NaN03溶解度曲線的是___________(填“甲”或“乙”)

③由圖2分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到ti℃,對所得溶液的敘述正

確的是___________(填字母1

A.甲、乙都是飽和溶液B.所含溶劑質量：甲(乙

C.溶液質量：甲〉乙D.溶質質量分數(shù)：甲〉乙

【答案】ACB甲BD

【解析】（1）酒精能與水無限固溶，面粉、汽油和石灰石均難溶于水，故選A。

（2）燒堿溶于水放熱，硝酸筱溶于水吸熱，氯化鈉溶于水無變化，濃硫酸溶于水放熱，故

選C。

（3）①B中有剩余固體，此時一定為飽和溶液；

②由圖可知，20℃有剩余固體，而30℃固體繼續(xù)溶解，說明隨溫度升高硝酸鈉的溶解度增

大，因此圖2中能表示NaN03溶解度曲線的是甲；

③A.乙的溶解度隨溫度降低而增大，溫度從t2℃降溫到tl℃,乙的飽和溶液會變成不飽和

溶液，甲為飽和溶液，乙為不飽和溶液，故錯誤；

B.t2℃時甲的溶解度大于乙的溶解度，因此該溫度下，100g甲、乙的飽和溶液中甲的飽和

溶液中溶質質量大，溶劑質量就小，故溶劑甲小于乙，降溫溶劑質量不變，故正確；

C.降低溫度甲的溶解度減小，會析出晶體而使溶液質量減小，乙的溶解度隨溫度降低而增

大，不會結晶析出故溶液質量不變，所以甲溶液的質量小于乙溶液的質量，故錯誤；

D.乙的溶解度隨溫度降低而增大不會結晶析出，溶質質量分數(shù)不變，

=100『嘉度x10。％，溶解度是t2℃時乙的溶解度；甲的溶解度隨溫度降低而減小會析出

晶體仍然飽和，飽和溶液溶質質量分數(shù)=I。。震?踱-I。。%,溶解度是h℃時甲的溶解

度.ti℃時甲的溶解度大于t2℃時乙的溶解度,所以若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃

降溫到,溶質質量分數(shù)甲大，故正確。故選BD。

18.古籍《世本》中有“夙沙氏煮海為鹽”的記載，開創(chuàng)華夏制鹽歷史之稱先河。

已知海水在濃縮過程中析出鹽的種類和遞增質量如下表（表中為每升海水析出各種鹽的質

量，單位g/L）所示：

海水密度（g/mL）硫酸鈣氯化鈉氯化鎂硫酸鎂漠化鈉

1.200.91

1.210.053.260.0040.008

1.220.0159.650.010.04

1.260.012.640.020.020.04

(1)獲得食鹽晶體宜采用蒸發(fā)結晶的方法，原因是.

(2勝海水樣品中加入肥皂水產生大量浮渣，則海水屬于_____(填“硬水”或“軟水”X

(3)海水濃縮過程中，最先達到飽和狀態(tài)的是_____溶液。

(4)海水密度從1.20g/mL濃縮到1.22g/mL時，下列說法正確的是(填標號I

A.各種鹽的溶解度減小

B.海水中溪化鈉的質量分數(shù)不變

C.析出粗鹽中氯化鈉的質量分數(shù)增大

(5)可將氯氣通入演化鈉(NaBr)溶液中，生成溪(Br2)和氯化鈉，該反應所屬的基本反

應類型為O

【答案】氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響較小硬水CaSO4C置換反應

【解析】(1)獲得食鹽晶體宜采用蒸發(fā)結晶的方法，原因是氯化鈉的溶解度受溫度變化的影

響較??；

(2)往海水樣品中加入肥皂水，產生大量浮渣，則海水屬于硬水；

(3)由表中數(shù)據(jù)可知海水密度為1.13g/mL時就已經有硫酸鈣析出，最先析出的是硫酸鈣，

海水濃縮過程中，最先達到飽和狀態(tài)的是CaSO4溶液。

(4)A濃縮過程中硫酸鈣的析出量在不斷減少，說明硫酸鈣溶解度在不斷增大，故A錯誤;

B濃縮過程中，有溶質不斷析出，溶劑質量在減小，海水質量不斷減小，浪化鈉沒有析出,

海水中浸化鈉的質量分數(shù)變大,故B錯誤；

C海水中鹽類析出時，氯化鈉的質量較大，析出粗鹽中氯化鈉的質量分數(shù)增大，故C正確。

故選C；

(5)將氯氣通入漠化鈉(NaBr)溶液中，生成謨(Br2)和氯化鈉，該反應是由一種單質與

一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應，所屬的基本反應類型為置換反

應。

19.利用海水提取粗鹽的過程如下圖所示，回答有關問題

(1)一定質量的海水，通過貯水池引入到蒸發(fā)池中，在沒有引入結晶池之前的蒸發(fā)過程中，

蒸發(fā)池中氯化鈉的質量會__________(填“增大”、“不變”或“減小”1

(2)粗鹽中含有的難溶性雜質，在實驗室里可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作將其去除，

這些操作中都會用到玻璃棒,其中在過濾操作中玻璃棒的作用是________(填“引流”或

“加快溶解”I

(3)用氯化鈉固體配制100g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。

①配制時，涉及以下實驗步驟：

A.稱量及量取B.計算C.溶解D.裝瓶貼標簽。

其正確的實驗步驟順序是______________(填字母)

②將已配好的100g質量分數(shù)為6%的氧化鈉溶液變成質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，需要

再加NaCl的質量是_____________g(計算結果精確到0.1)

【答案】不變