2022年中考化學(xué)考前回歸教材知識-酸和堿

第一章元素化合物

專題5酸和堿

溶液的酸堿性和酸堿度

常見酸的物理性質(zhì)

酸的特性

氫氧化鈉一氫氧化鈣

酸+酸堿指示劑

酸+活潑金屬—鹽+氫氣

酸+金屬氧化物——鹽+水

酸+堿----鹽+水—、

酸+鹽——新鹽+新酸\

堿+酸堿指示劑EiS

?非金屬氧化物——鹽+水J

L—I堿+酸鹽+水—/

v_堿+鹽—新鹽+新堿

考點(diǎn)1溶液的酸堿性和酸堿度

1.溶液的酸堿性和酸堿度

(1)酸堿指示劑

酸堿指示劑酸性溶液中性溶液堿性溶液變色規(guī)律

紫色石蕊溶

紅色紫色藍(lán)色酸紅堿藍(lán)

液

無色酚釀溶

無色無色紅色遇堿變紅

液

【注意】1.酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液時(shí)，變色的是指示劑，而不是酸性或

堿性溶液

(2)溶液的酸堿度及pH表示

①pH的取值范圍通常在0?14之間

pH<7,溶液呈酸性，

pH數(shù)值越小酸性越強(qiáng)

1234567891011121314

HillIIIIIIIpH=7,溶液呈中性

7

01234561891011121314

酸性增強(qiáng)?中性,堿性增強(qiáng)

pH>7,溶液呈堿性，

pH數(shù)值越大堿性越強(qiáng)

②酸堿度由溶液中H+或0H-的濃度決定，H+濃度越大，酸性越強(qiáng)，0H-濃度越

大，堿性越強(qiáng)

③pH的測定方法

在白瓷板或玻璃片上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取被測液滴到pH試紙上，把

試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得到被測液的pH,用pH試紙測出的

pH一般記整數(shù)，為粗略讀數(shù)。pH試紙不能用水潤濕，否則測酸性溶液的pH時(shí)

所測值偏大，測堿性溶液的pH時(shí)所測值偏小。測溶液酸堿度時(shí)，pH試紙不能

直接伸入待測液，會污染藥品。

④溶液酸堿度的應(yīng)用

測定土壤的酸堿性，提供土壤改造依據(jù)；測定雨水的pH,了解空氣污染情況，

pH小于5.6的雨水為酸雨；測定人體血液、尿液的pH判斷人是否生??；很多

化工反應(yīng)必須在一定pH的溶液中才能進(jìn)行。

⑤生活中常見物質(zhì)的酸堿度

廁所清潔劑顯強(qiáng)酸性，除水垢；爐具清潔劑顯強(qiáng)堿性，除酸性的油污；草木灰顯

堿性，改良酸性土壤

(3)酸、堿溶液的稀釋過程中pH的變化曲線

①曲線起點(diǎn)pH<7,

IpH可判斷是往酸溶液中加水稀釋

7

②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸增大，但pH

0k加入水z的質(zhì)量不會大于或等于7,

/g

只會隨著水量的增加無限接近7

①曲線起點(diǎn)pH<7,

pH可判斷是往酸溶液中加水稀釋

②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸增大，但pH

0加入水的曲量/g不會大于或等于7,

只會隨著水量的增加無限接近7

①起點(diǎn)pH>7,溶液顯堿性，判斷為向堿溶液中加入酸

的pH變化圖象

②各點(diǎn)分析

:%加入溶液的虛量/g

A點(diǎn).pH>7,溶質(zhì)為NaOH

B點(diǎn).pH>7,堿過量，溶質(zhì)為NaOH、NaCI

C點(diǎn).pH=7,恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCI

D點(diǎn).pH<7,酸過量，溶質(zhì)為NaCI、HCI

①起點(diǎn)pH<7,溶液顯酸性，判斷為酸溶液中加入堿的

pH變化圖象

PH仁|D②各點(diǎn)分析

A點(diǎn).pH<7,溶質(zhì)為HCI

B點(diǎn).pH<7,酸過量，溶質(zhì)為HCI、NaCI

加入溶液的質(zhì)量/g

C點(diǎn).pH=7,恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCI

D點(diǎn).pH>7,堿過量，溶質(zhì)為NaCI、NaOH

考點(diǎn)2常見的酸

1.酸的定義

物質(zhì)溶于水時(shí)，解離的陽離子全部是H+的化合物

2.常見的酸

鹽酸(HCI)、硫酸(H2so4)、硝酸(HN03)、醋酸(CH3co0H)、碳酸(H2co3)等

3.鹽酸和硫酸物理性質(zhì)及用途

濃硫酸H2s。4濃鹽酸HCI(混合物)

顏色、狀態(tài)、無色黏稠的油狀液體、無

無色的液體、有刺激性氣味

氣味味

有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與

揮發(fā)性空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小

液滴，出現(xiàn)白霧現(xiàn)象

重要化工原料，用于生產(chǎn)重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除

用途化肥、農(nóng)藥、火藥、染料銹、制造藥物(如鹽酸麻黃素、氯

以及冶煉金屬、精煉石油化鋅)等；人體胃液中有鹽酸，可

和金屬除銹等。幫助消化。

4.濃硫酸特性

吸水性（物理性質(zhì)）

在實(shí)驗(yàn)時(shí)可以用濃硫酸做干燥劑，濃硫酸可干燥H2.O2.CO2co等氣體，不能干

燥NH3

常用氣體干燥劑總結(jié)

（2）脫水性（化學(xué)性質(zhì)）

它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里

的水分，生成黑色的炭。

危險(xiǎn)處理：不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上

3%?5%的碳酸氫鈉溶液。

稀硫酸沾在衣服上，水分蒸發(fā)后會變成濃硫酸，也要進(jìn)行處理。

①濃硫酸的稀釋

正確操作錯(cuò)誤操作水倒入酸中放出大

操作票領(lǐng)：

v不斷攪拌量熱使水沸騰，酸

酸入水，沿器壁，慢傾總水

倒，及時(shí)攪液飛濺，切不可把

濃硫酸

水注入濃硫酸！

手觸碰的感覺：燒杯發(fā)濃硫酸

燙

說明濃硫酸溶于水放出

大量熱

考點(diǎn)3常見的堿

1.堿的定義

物質(zhì)溶于水時(shí)，解離出的陰離子全部是0H-的化合物。

2.堿的分類

①強(qiáng)堿：KOH（氫氧化鉀）、NaOH（氫氧化鈉）、Ca（OH）2（氫氧化鈣）、Ba（OH）2

（氫氧化領(lǐng)）

②弱堿：白色沉淀：Mg（OH）2（氫氧化鎂）、AI（OH）3（氫氧化鋁）、Zn（OH）2.

（氫氧化鋅）

有色沉淀：藍(lán)色沉淀CU（OH）2（氫氧化銅））、紅褐色沉淀Fe（OH）3（氫

氧化鐵）

液體：NH3H2。（氨水）

3.氫氧化鈉和氫氧化鈣

氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）氫氧化鈣（消石灰、熟石灰）

化學(xué)式

NaOHCa(OH)2

工業(yè)制法+

Na2CO3Ca(OH)2=2NaOH+CaCO31CaO+H2O=Ca(OH)2

狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體

強(qiáng)腐蝕性

腐蝕性如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，較強(qiáng)腐蝕性

先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。

易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱。

特點(diǎn)微溶于水，溶于水時(shí)放熱不明顯。

氫氧化鈉固體易吸水而潮解。

鑒別通入C02,產(chǎn)生白色沉淀的為氫氧化鈣

用于制取肥皂、石油、造紙、紡織和印染工做建筑材料、涂樹木上防凍傷和防蟲

業(yè)氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，所以可以除油污，改良酸性土壤和河流、

用途

實(shí)驗(yàn)室做某些氣體的干燥劑。配制波爾多液，在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)二氧化

考點(diǎn)4酸的化學(xué)性質(zhì)

使用點(diǎn)滴板進(jìn)行實(shí)驗(yàn)優(yōu)點(diǎn)：

①與酸堿指示劑

紫色石蕊溶液變紅操作簡單、節(jié)約藥品、

反應(yīng)顯色

無色酚配不變色便于對照、效果較好。

鐵和酸反應(yīng)：

②與活潑金屬反應(yīng)鋅和酸反應(yīng)：

（不包括濃硫酸和硝酸）Fe+2HCI=FeCI2+H2t

Zn+2HCI=ZnCI2+H2t

Fe+H2sC）4=FeSO4+H21

金屬+酸f鹽+氫氣

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

【現(xiàn)象】鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無

（置換反應(yīng)）色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+溶液呈淺綠色）現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣

氧化鐵和酸反應(yīng)：氧化銅和酸反應(yīng)：

③與金屬氧化物反應(yīng)

FeO+6HCI=2FeCI+3HO

2332CuO+2HCI=CUCI2+H2O

金屬氧化物+酸f鹽+

Fe?O3+3H2s。4=F?2（SO4）3-i-3H2O

水CuO+H2s。4=CUSO4+H2。

現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，溶液由無色

（復(fù)分解反應(yīng)）變?yōu)辄S色酸除去鐵表面的銹時(shí)不宜長時(shí)現(xiàn)象：黑色固體逐漸溶解，流

間浸在酸中無色變?yōu)樗{(lán)色

H2so4與Ca(0H)2反應(yīng)：

④與堿反應(yīng)（中和反應(yīng)）HCI與NaOH反應(yīng)：

H2sCM+Ca(OH)2=CaS(

酸+堿f鹽+水HCI+NaOH=NaCI+H2O

2H2O

H2sO4與Na2c。3反應(yīng)：

HCI與CaCO3反應(yīng)：

⑤與某些鹽反應(yīng)

H2s04+Na2c。3=Na2sO4+

2HCI+CaCO3=CaCI2+H2O+CO2t

酸+鹽f新鹽+新酸H2O+CO2T

現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡

（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡

除硫酸鎖以外的領(lǐng)鹽都能與硫酸反應(yīng)：硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)：

BaCb+HzSOd二BaS（）41+2HCIAgNO3+HCI=HNO3+AgCI；

（注意：HCI是稀鹽酸，不寫T）

考點(diǎn)5堿的化學(xué)性質(zhì)

堿溶液（四大強(qiáng)堿的溶液、氨水）能使指示劑變色：

①與酸堿指示劑

使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無色酚軟溶液變紅。

反應(yīng)顯色

由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。

②與某些非金屬氧

化物反應(yīng)

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧

非金屬氧化物+堿化碳）

->鹽+水

2NaOH+SO2=Na2sO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧

反應(yīng)發(fā)生的條件：化硫）

A.堿是四大強(qiáng)堿；

2NaOH+SO3=Na2sO4+H2O

B.非金屬氧化物是

Ca（OH）2+CO2=CaCO3l+H20（檢驗(yàn)二氧化碳；石灰墻

二氧化碳、

“出汗”）

二氧化硫、三氧

化硫

6HCI+Fe（OH）=FeCI+3HO現(xiàn)象：紅褐色固體消失，

③堿+酸->鹽+水332

溶液變?yōu)辄S色

（復(fù)分解反應(yīng)、中

2HCI+CU（OH）=CUCI+2HO現(xiàn)象：藍(lán)色固體消失，

和反應(yīng)）222

溶液變?yōu)樗{(lán)色

新堿是沉淀：

④堿+鹽f新堿+

新鹽藍(lán)色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)21

（復(fù)分解反應(yīng)）

紅褐色沉淀：3NaOH+FeCI3=3NaCI+Fe(OH)31

反應(yīng)發(fā)生的條件：

白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)21

A.反應(yīng)物能溶于水

新鹽是沉淀：

（包括氫氧化鈣，

不包括其他微溶于

Ba(OH)2+Na2sC)4=BaSO4J+2NaOH

水的物質(zhì))；

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO31+2NaOH

B.新堿是氨水；

藍(lán)白沉淀:Ba(OH)2+CuSO4=BaSO41+Cu(OH)2l

C.若新堿不是氨

紅白沉淀：3Ba(OH)2+