2022年中考化學一輪復習：金屬的冶煉及金屬銹蝕條件的探究(重點、難點)

考向15金屬的冶煉及金屬銹蝕條件的探

究

例1.（2021?四川廣安市?中考真題）利用如圖所示實驗裝置模擬工業(yè)煉鐵。下列說法正確的

是（）

COa

f尾氣處理

網(wǎng)罩

（提高火焰溫度

A.反應前后Fe元素的化合價由+2價變?yōu)椤rB.充分加熱，a處固體由黑色變?yōu)榧t色

c.b處可以用澄清石灰水檢驗生成的CO2D.可用水吸收尾氣中的CO

【答案】C

【解析】A.氧化鐵中鐵元素化合價為+3，反應前后Fe元素的化合價由+3價變?yōu)?價，錯誤;

B.a處氧化鐵和一氧化碳在加熱條件下生成鐵和二氧化碳，可觀察到固體由紅色變?yōu)楹谏?/p>

錯誤；C.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳可以用澄清石灰水，正確；D.一氧

化碳不與水反應，且難溶于水，不能用水吸收CO,錯誤。故選Co

例2.（2021?廣東深圳市?中考真題）下列說法錯誤的是（）

A.鐵釘是由鐵合金制成的

B.根據(jù)甲圖，鐵釘生銹過程中。2體積不變

C.根據(jù)甲圖，鐵釘在潮濕環(huán)境更容易生銹

D.根據(jù)乙圖，鐵釘生銹過程中溫度升高

【答案】B

【解析】A.鐵釘一般是由鐵合金制成的，因為合金硬度大、耐腐蝕性好，具有優(yōu)良的性能，

不符合題意；

B.鐵生銹是鐵與氧氣和水發(fā)生的緩慢氧化，由甲圖可知，有水存在時，隨著反應的進行，氧

氣的體積逐漸減小，說明鐵釘生銹過程中6體積減小，符合題意；C.由甲圖可知，在無水

時，氧氣的體積不變，說明鐵釘不易生銹，在有水時，氧氣的體積逐漸減小，說明有水時，

鐵釘生銹，故鐵釘在潮濕環(huán)境更容易生銹，不符合題意；D.由乙圖可知，隨著反應的進行,

溫度逐漸升高，說明鐵釘生銹放出熱量，溫度升高，不符合題意。故選B。

例3.（2021?浙江湖州）工業(yè)煉鐵的部分反應如下所示，則（）

+X+X+Y

。2①82②C。③Fe

A.X可以是木炭B.X與CO都具有氧化性

C.③反應后的尾氣可直接排放D.Y中鐵元素以游離態(tài)存在

【答案】A

【解析】A.碳與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳，木炭的主要成分是碳，可以是木炭，

故選項說法正確。B.碳與氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，

X是碳，碳與CO都具有還原性，故選項說法錯誤。C.③是一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應

生成鐵和二氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環(huán)境，反應后的尾氣不能直接

排放，故選項說法錯誤。D.Y是氧化鐵，鐵元素以化合態(tài)存在，故選項說法錯誤。故選：A。

例4（2021?北京中考真題皮驗研究鐵銹蝕影響因素，記錄如下、下列分析不正確的是）

實驗裝置序號其他試劑100s時02的含量

嚴”氧氣傳感器①干燥劑21%

5.0g鐵粉

I0.1g表粉

空能/其它試劑

②10滴水15%

③10滴水和1.0g食鹽8%

A.②③中。2含量減少表明鐵已銹蝕B.①②證明水對鐵銹蝕有影響

C.②③證明食鹽能加快鐵銹蝕D.①②③證明炭粉對鐵銹蝕有影響

【答案】D

【解析】A.鐵生銹，氧氣含量會減少，②③氧氣含量減少，說明鐵已經(jīng)生銹，A正確。B.

干燥劑吸水，①沒有水，氧氣沒有減少，鐵沒有生銹，②加水后氧氣減少，鐵生銹，說明水

對鐵銹蝕有影響，B正確。

C.③加食鹽后鐵生銹速度加快，說明食鹽能加快鐵銹蝕，C正確。D.①②③實驗中沒有探究

炭粉對銹蝕的影響，①②③無法證明炭粉對鐵銹蝕有影響，D錯誤。故選：Do

例5.（2021?黑龍江大慶市?中考真題）某興趣小組的同學們利用如圖所示的裝置對CO還原

FezCh粉末的實驗進行探究（固定裝置略）。

bc

弁足量銅液

忠

F

（查閱資料）CO能溶于銅液（醋酸二氨合銅（I）和氨水的混合液）

（1）按上圖連接裝置A-E,在裝入試劑前,先。

(2)寫出裝置B中反應的化學方程式_____。

(3)通入CO2一段時間后，先點燃_____處酒精噴燈(填"A”或"D"X

(4)裝置C中玻璃管的作用：。

(5)反應一段時間后，能證明CO與Fe2O3反應的實驗現(xiàn)象：；o寫出裝置D

中反應的化學方程式_____O

(6)某同學認為該裝置有缺陷，需在裝置E后再連接裝置F,其目的是______。裝置E.F

的接口連接順序：a連接______(填“b”或"c"X

【答案】(1)檢查裝置的氣密性(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(3)A

(4)吸收從氫氧化鈉溶液中帶出的水蒸氣(5)紅色固體變成黑色澄清石灰水變渾

高溫

濁3co+Fe2C)32Fe+3c。2(6)吸收一氧化碳c

【解析】(1)在實驗開始前，需要檢查裝置的氣密性；(2)B中進行的是氫氧化鈉和二氧化

碳的反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(3)該裝置是先讓二氧化碳和碳反應，因此先

點燃A處酒精燈；(4)濃硫酸具有吸水性，將從氫氧化鈉溶液中的水蒸氣吸收，防止水進

入D中產(chǎn)生爆炸；(5)一氧化碳和三氧化二鐵反應，生成鐵和二氧化碳：

高溫

3CO+Fe2O332Fe+3C。？，實驗現(xiàn)象是紅色固體變?yōu)楹谏?E中澄清石灰水變渾濁X6)

該實驗缺少尾氣處理裝置，因此需要加上F裝置吸收一氧化碳，一氧化碳從c進入，確保一

一、煉鐵的原理

高溫

1.實驗原理：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(化學方程式)

2.實驗裝置

3.實驗步驟：

(1)連接裝置；

(2)檢查裝置的氣密性；

(3)將氧化鐵粉末注入玻璃管中；

(4)點燃右端酒精燈，向玻璃管中通入一氧化碳，排盡空氣后再點燃酒精噴燈；

(5)觀察到現(xiàn)象后，熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通入一氧化碳，直到玻璃管冷卻，停止通入一氧

化碳，再熄滅右端的酒精燈；

(6)拆除裝置，清洗儀器，整理器材。

4.實驗現(xiàn)象：

(1)硬質(zhì)玻璃管中：紅色粉末變成黑色

(2)澄清石灰水：變渾濁，反應的化學方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3i+H2O

(3)裝置最末端玻璃管尖嘴處：產(chǎn)生藍色火焰，反應的化學方程式為2CO+O2盤=

2co2。

五、注意事項：

①實驗前應先通，然后再加熱，目的是防止混合氣體發(fā)生爆炸。

②實驗結束后，先熄滅酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管中物質(zhì)冷卻后再停止通，目的是防止還原的鐵

粉再次被氧化。

③與反應的條件為高溫，所以加熱需用酒精噴燈加熱；

④澄清石灰水的作用是檢驗生成的二氧化碳；

⑤裝置末端酒精燈的作用是處理未反應的一氧化碳，防止污染環(huán)境。

二、鐵生銹的實驗

(見下圖)

干燥劑/

'植物油

【實驗器材】大試管、試管夾（帶鐵夾的鐵架臺X膠塞、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸儲水、植物

油、潔凈無銹的鐵釘、棉花和干燥劑氯化鈣等。

【實驗過程】取三根潔凈無銹的鐵釘，一根放在盛有蒸儲水的試管中，并使鐵釘外露一半;

一根放在用植物油密封的蒸儲水中L根放在干燥的空氣中，注意每天觀察鐵釘銹蝕的現(xiàn)象,

連續(xù)觀察約一周。

【實驗現(xiàn)象】第一個試管中的鐵釘生銹，而第二、三個試管中沒有明顯現(xiàn)象。

【實驗結論】鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結果。

【注意事項】

第二個試管內(nèi)沒有現(xiàn)象，證明了鐵釘生銹需要氧氣；

第三個試管內(nèi)沒有現(xiàn)象，證明了鐵釘生銹需要水蒸氣。

鐵銹很疏松，鐵制品可以全部被銹蝕。

注意：除去鐵銹的方法

物理方法：刀刮、砂紙打磨。

化學方法：少量、多次地滴加稀鹽酸或稀硫酸。

防止鐵制品生銹的方法

①保持鐵制品的潔凈、干燥；

②擦干后涂一層保護膜（作用：隔絕空氣、防水）0具體方法如下：

③物理方法一刷漆（油漆或銀粉X涂油

④化學方法——電鍍其它金屬（銘或鋅）、烤藍

提升拔高

三、尾氣處理創(chuàng)新實驗

圖3圖4

裝置圖1和圖2是利用了一氧化碳的可燃性；裝置圖3和圖4是利用了一氧化碳難溶于水的

性質(zhì)；裝置圖1的優(yōu)點是：既可將有毒的一氧化碳轉化為無毒的二氧化碳，又可達到節(jié)約資

源的目的；裝置圖5的優(yōu)點是：操作方便，節(jié)約藥品；裝置圖6中B的作用：既檢驗生成

的二氧化碳，又收集未反應的一氧化碳。

四、一氧化碳還原三氧化二鐵注意事項：

(1)實驗用的一氧化碳在加熱前，必須要驗純；

(2)實驗時必須先通入一氧化碳，再點燃酒精噴燈，原因是：排盡裝置中的空氣，避免一

氧化碳和空氣的混合氣體在受熱時發(fā)生爆炸；

(3)實驗結束后，必須先熄滅酒精噴燈，并繼續(xù)通入一氧化碳，至玻璃管冷卻：原因是①

防止生成的鐵在高溫下被空氣中的氧氣氧化；②防止石灰石倒吸，使玻璃管炸裂；

(4)為減少一氧化碳的使用量，熄滅酒精噴燈后，可用止水夾將玻璃管兩側的導管關閉，

使還原出來的鐵粉再密閉裝置中冷卻；

(5)點燃末端的酒精燈的作用是：將未反應的一氧化碳轉化為無毒的二氧化碳，防止污染

環(huán)境；由于澄清石灰水不能將二氧化碳完成吸收，因此尾氣是co和co2的混合氣體，不易

引燃。

尾氣處理方法：①用氣球收納尾氣；②用排水法收集尾氣。

1.（2021南京師范大學附屬中學新城初級中學一模）如圖是探究鐵器銹蝕條件的裝置。調(diào)

節(jié)L端與R端的液面高度使之相同，塞緊橡皮塞，一周后觀察。下列說法錯誤的是（）

A.a管中在靠近水面上方且近水面處鐵釘上有明顯的銹跡

B.L端液面低于R端

C.a管中鐵釘明顯生銹，b管中鐵釘幾乎不生銹

D.若將a管中的水改為海水則鐵釘生銹更嚴重

【答案】B

【解析】A.鐵生銹的條件是與水和空氣同時接觸。所以a管中在靠近水面上方且近水面處鐵

釘上有明顯的銹跡。A正確；B.a管中鐵釘生銹消耗氧氣，a管中壓強減小，L端液面高于R

端。B錯。C.a管中鐵釘與水和空氣同時接觸，鐵釘明顯生銹，b管中干燥空氣，沒有水鐵

釘幾乎不生銹。C正確D.酸堿鹽能加快鐵釘生銹，海水中含有大量鹽類，若將a管中的水

改為海水則鐵釘生銹更嚴重。正確綜上所述：故選B。

2.（2021江蘇無錫市僑誼實驗中學二模）如圖為實驗室模擬煉鐵的實驗。下列說法正確的

是（）

一氧化碳氧化鐵

A.開始時應先預熱玻璃管，然后再通入一氧化碳

B.實驗中玻璃管里粉末由紅棕色逐漸變成銀白色

C.反應的化學方程式為FeQ3+3C。幽

2Fe+3CO2

D.玻璃管右側應連接尾氣處理裝置，以防止污染環(huán)境

【答案】D

【解析】A.應先通入一氧化碳,排凈裝置內(nèi)空氣，避免形成爆炸性混合物，發(fā)生爆炸,錯誤。

B.氧化鐵被還原為鐵，實驗中玻璃管里粉末由紅棕色逐漸變成黑色，錯誤。C.反應的化學方

高溫

程式為Fe2C）3+3C。-2Fe+3c,錯誤。D.一氧化碳有毒，污染環(huán)境，玻璃管右側應連接

尾氣處理裝置，以防止污染環(huán)境，正確。故選：D。

3.（2021江蘇蘇州工業(yè)園區(qū)星灣學校一模）實驗室里，用如圖所示裝置還原氧化鐵的過程

中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質(zhì)。關于該實驗，下列說法錯誤的是（）

一氧化碳

A.實驗時，先加熱，再通入一氧化碳

B.為了減少空氣污染，應增加尾氣處理裝置

C.實驗結束時，應該先熄滅酒精燈，然后一直通一氧化碳，直到玻璃管冷卻

D.實驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應有二氧化碳生成

【答案】A

【解析】A.一氧化碳具有可燃性,混有一定量的空氣，遇到明火,可能發(fā)生爆炸，故實驗時,

先通入一氧化碳，將裝置內(nèi)空氣排盡，然后加熱，防止發(fā)生爆炸，符合題意；B.一氧化碳有

毒，散逸到空氣中，會污染空氣，故為了減少空氣污染，應增加尾氣處理裝置，不符合題意；

C.實驗結束時，應該先熄滅酒精燈，然后一直通一氧化碳，直到玻璃管冷卻，防止反應生成

的鐵高溫下重新被氧化，不符合題意；D.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，實驗時，試管中

澄清的石灰水變渾濁，證明該反應有二氧化碳生成，不符合題意。

故選A。

4.（2021上海市靜安區(qū)教育學院附屬學校一模）甲圖是一氧化碳還原氧化鐵的裝置，乙圖

是煉鐵高爐示意圖，下列敘述中正確的是（）

A.甲圖中實驗開始時應先點燃加熱氧化鐵的酒精噴燈，再通CO

B.乙圖煉鐵中原料焦炭的作用只是提供熱量

C.高爐煉制出的生鐵是鐵合金的一種，屬于合成材料

D.一氧化碳還原氧化鐵的反應中，一氧化碳是還原劑，一氧化碳發(fā)生了氧化反應

【答案】D

【解析】A.甲圖中實驗開始時，應先通入一氧化碳，將裝置內(nèi)空氣排盡，然后點燃加熱氧化

鐵的酒精噴燈，防止發(fā)生爆炸，不符合題意B.乙圖煉鐵中原料焦炭的作用是提供熱量和提

供還原劑一氧化碳，不符合題意；

C.高爐煉制出的生鐵是鐵合金的一種，屬于金屬材料，不符合題意；D.一氧化碳還原氧化鐵

的反應中，一氧化碳得到氧，是還原劑，一氧化碳發(fā)生了氧化反應，符合題意。故選D。

5.(2021北京市第二中學分校一模)工業(yè)上煉鐵煉鋼和軋制鋼材的主要流程如下圖：

鐵礦石、焦炭和石灰石純氧

高爐氣體人、I______——I--------軋制

〉煉鐵高爐一?生鐵一?煉鋼爐一?鋼錠------?鋼板

熱空氣―---------

爐渣

已知：生鐵的含碳量為2%~4.3%,鋼的含碳量為0.03%~2%o

高溫高溫

(1)反應：①Fe2C>3+3CO-2Fe+3co,②Fe2()3+3C-2Fe+3cO。屬于置換反應的是

用于高爐煉鐵的原理是_____(填序號\

(2)煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎，其目的是____。

(3)熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同，這種氣體的化學式是____。爐渣中含有硅

酸鈣(CaSiO3),其中硅元素的化合價是____o

(4)煉鋼爐中，通入純氧的目的是____。將鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬的性。

(5)鋼鐵制品可能會生銹，寫出用稀硫酸除銹反應的化學方程式：。

【答案】②①增大反應接觸面積，加快反應速率N2+4使生鐵

中的碳轉化為二氧化碳，降低生鐵中碳含量延展Fe2O3+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H2O

【解析X1L種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫置換反應,

故屬于置換反應的是②；高爐煉鐵是利用一氧化碳還原氧化鐵，故選①；(2)煉鐵的固體原

料需經(jīng)過粉碎，其目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率；(3)空氣的主要成分是氮

氣和氧氣，但氮氣不參與煉鐵的反應，故熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同，這種氣

體的化學式是N2;CaSiO3中Ca顯+2價，。顯-2價，根據(jù)化合物中各元素代數(shù)和為。，則

Si的化合價為0-(-2)X3-(+2)=+4;(4)生鐵中含有較多的碳，碳與氧氣能反應生成二

氧化碳，故煉鋼爐中，通入純氧的目的是使生鐵中的碳轉化為二氧化碳，降低生鐵中碳含量；

將鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬的延展性；(5)硫酸與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，化學方程

式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2Oo

1.如圖所示，在一燒杯中放有一根鐵釘，使其一部分在液面以上，一部分在液面以下，則

鐵釘最容易生銹的部位是()

n

A.a點B.b點

C.c點D.無去判斷

【答案】B

【解析】鐵釘生銹需要跟氧氣和水同時接觸，所以最容易生銹的部位是b點。故填B

2.(2021?山東?日照港中學一模)鐵是年產(chǎn)量最高的金屬，而且應用廣泛，下列有關金屬鐵

冶煉說法不正確的是()

A.冶煉原料是鐵礦石、焦炭、石灰石

B.煉鐵中焦炭的作用是提供熱量和還原劑

C.磁鐵礦的成分是四氧化三鐵

D.煉鐵所得生鐵含碳量是0.03%~2%

【答案】D

【解析】A.冶煉原料是鐵礦石、焦炭(提供熱量和一氧化碳\石灰石(將礦石中的二氧化

硅轉化為爐渣)，不符合題意；B.煉鐵中，焦炭燃燒生成二氧化碳，放出熱量，提供熱量,

同時二氧化碳與焦炭在高溫下反應生成一氧化碳，提供還原劑，不符合題意；C.磁鐵礦的主

要成分是四氧化三鐵，不符合題意；D.生鐵的含碳量為：2%-4.3%,符合題意。故選D。

3.（2021?浙江嘉興）北宋沈括在《夢溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅的方法，其主要

生產(chǎn)流程如圖所示。下列解釋合理的是（）

苦泉水

，款、、、

（加熱）

A.①通過蒸發(fā)溶劑可獲得晶體B.②是通過復分解反應獲得銅

C.③所得硫酸銅溶液一定是飽和的D.④說明鐵元素變成了銅元素

【答案】A

【解析】A.通過蒸發(fā)溶劑可獲得晶體，說法正確，符合題意；B.復分解反應是兩種化合物互

相交換成分生成另外兩種化合物的反應，②生成了銅單質(zhì)，不是復分解反應，不符合題意；

C.③通過加水溶解，得到硫酸銅溶液，溶液不一定飽和，不符合題意；D.④鐵與硫酸銅反應

生成硫酸亞鐵和銅，鐵將硫酸銅中的銅置換了出來，不是鐵元素變成了銅元素,根據(jù)質(zhì)量守

恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，不符合題意。故選Ao

5.（2021?山東?樂陵市江山國際學校一摸）黃鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵（FeS2）,可用于

工業(yè)上冶煉鐵和生產(chǎn)濃硫酸，如圖所示。下列說法錯誤的是（）

_?|礦渣（主要成分FeiCh）

黃

。局溫

鐵2

礦

HSO

-klscbISkls03-;4

A.反應前將黃鐵礦粉碎，能提高反應速率

B.反應①②③④中都有元素化合價的變化

C.反應②不屬于四種基本反應類型之一

D.該過程回收利用了SO2,能減少酸雨的發(fā)生

【解析】A.反應前將黃鐵礦粉碎，增大了反應物之間的接觸面積，能提高反應速率，故正

確B.反應④中，各元素的化合價在反應前后均未改變，故錯誤；C.反應②是一氧化碳與

氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，該反應的反應物均為化合物，生成物是一種單質(zhì)與一種化合

物，不屬于四種基本反應類型之一，故正確；D.由工藝流程圖可知，該過程回收利用了SO2,

能減少酸雨的發(fā)生，故正確。故選Bo

6.（2020?吉林長春?中考真題）下列有關金屬材料的說法錯誤的是（）

A.在潮濕的空氣中鐵易生銹

B.金屬的回收利用是保護金屬資源的有效途徑之一

C.鋁和金都有很好的抗腐蝕性，是因為二者的化學性質(zhì)都很穩(wěn)定

D.高爐煉鐵的原理是在高溫條件下，用一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來

【答案】C

【解析】A.鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水接觸，故在潮濕的空氣中鐵易生銹，正確。B.金屬

的回收利用是保護金屬資源的有效途徑之一，正確。C.鋁有很好的抗腐蝕性，是因為鋁在潮

濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。不是鋁的化學性質(zhì)穩(wěn)定，錯誤，符合題意。

D.高爐煉鐵的原理是在高溫條件下，用一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來，正確。故選C。

1?為了探究影響銅生銹的因素，設計如下實驗，有關分析正確的是（）

實驗①實驗②實驗③實驗④

1

曰

co：匚CO2

-0：-co：-0：

銅片一銅片一銅片一

銅片一

水一水一§水一

9§

銅生銹無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象

A.對比實驗①和②可知：影響銅生銹的因素是CO2和H2O

B.對比實驗①和③可知：影響銅生銹的因素是H2O和。2

c.對比實驗①和④可知：影響銅生銹的因素是C02和02

D.此實驗設計運用了控制變量的方法

【答案】D

【解析】實驗①中，銅與水、氧氣、二氧化碳同時接觸，發(fā)生了銹蝕。實驗②中的銅片沒有

與二氧化碳接觸，沒有發(fā)生銹蝕。實驗③中的銅片沒有與氧氣接觸，沒有發(fā)生銹蝕。實驗④

中的銅片沒有與水接觸，沒有發(fā)生銹蝕。A.對比實驗①和②可知：影響銅生銹的因素是

C02,選項說法錯誤；B.對比實驗①和③可知：影響銅生銹的因素是O2,選項說法錯誤；

C.對比實驗①和④可知：影響銅生銹的因素是H2O,選項說法錯誤；D.由以上分析可知,

此實驗設計運用了控制變量的方法，選項說法正確。故選D。

2.（2020?山東濰坊?中考真題）利用甲酸（HCOOH）與濃硫酸制備CO,并用如下實驗裝

濃硫酸.

置驗證CO的有關性質(zhì)。已知：HCOOHM=CO個+H?。，下列說法不正確的是

A.操作時，先點燃乙處酒精燈，再滴加HCOOH

B.裝置丙的作用是防止倒吸

C.裝置丁既可檢驗CO2,又可收集CO

D.隨著反應進行，濃硫酸濃度降低，產(chǎn)生C。氣體速率減小

【答案】A

【解析】A.一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空氣，遇明火容易發(fā)生爆炸，故應先滴加

HCOOH,產(chǎn)生一氧化碳，將裝置內(nèi)的空氣排盡，然后點燃乙處酒精燈，符合題意；B.一氧

化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，二氧化碳與澄清石灰水反應，由于消耗了二

氧化碳，裝置內(nèi)壓強減小，澄清石灰水容易倒吸，炸裂試管，故裝置丙的作用是防止倒吸，

不符合題意；C.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故裝置丁可以檢驗CO2,同時一氧化碳與

濃硫酸小

澄清石灰水不反應，可用排水法收集CO,不符合題意；D.HCOOHF^COT+HQ，該

反應有水生成，隨著反應的進行，濃硫酸濃度降低，產(chǎn)生CO氣體速率減小，不符合題意。

故選A。

3.（2020?四J11內(nèi)江?中考真題）下列有關模擬工業(yè)煉鐵的敘述不正確的是（）

一氧化碳［氧化鐵

A.硬質(zhì)玻璃管中紅色固體變?yōu)殂y白色

B.用燃著的酒精燈可防止CO污染空氣

C.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3

D.實驗結束后先移去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至硬質(zhì)玻璃管冷卻

【答案】A

【解析】A.一氧化碳還原氧化鐵，紅色的氧化鐵被還原成黑色鐵粉而不是銀白色。故A符

合題意；B.沒有參加反應的一氧化碳直接通入空氣中會造成空氣污染，所以可以用一只燃

著的酒精燈將一氧化碳燃燒掉。故B不符合題意；C.赤鐵礦顏色是紅色的，因為其主要成

分氧化鐵為紅色固體。故C不符合題意；D.實驗結束后先移去酒精噴燈，繼續(xù)通C。直至

硬質(zhì)玻璃管冷卻，目的是讓還原出來的鐵粉在一氧化碳氣流中冷卻。如果先停止通一氧化碳,

后移去酒精噴燈，還原的鐵粉又會與空氣中的氧氣反應。故D不符合題意。

故選Ao

4.工業(yè)上煉鐵煉鋼和軋制鋼材的主要流程如圖。

鐵礦石、焦炭和石灰石純氧

高爐氣體人、}______——I-------±1釧

)煉鐵高爐一?生鐵一?煉鋼爐一?鋼錠------?鋼板

熱空氣―---------

爐渣

已知生鐵的含碳量為2%-4.3%,鋼的含碳量為0.03%-2%。

高溫高溫

(1)反應：①Fe2O3+3COn皿2Fe+3cCh,②Fe2C>3+3C0皿2Fe+3c0。屬于置換反應

的是______用于高爐煉鐵的原理是______(填序號X

(2)煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎，其目的是____o

(3)熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同，這種氣體的化學式是____。

(4)煉鋼爐中，通入純氧的目的是____。將鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬的性。

(5)鋼鐵制品可能會生銹，寫出用稀鹽酸除鐵銹的化學方程式____。

【答案】②①增大接觸面積，使其充分反應N2使生鐵中碳充分反應,

降低碳的含量延展Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

【解析】(1)反應①的反應物是兩種化合物，所以該反應不屬于置換反應，而反應②是由一

種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應，屬于置換反應；高爐煉鐵

的原理是在高溫的條件下，一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，反應①；(2)煉鐵的固

體原料需經(jīng)過粉碎，粉碎的目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率；(3)氮氣的化學性

質(zhì)穩(wěn)定，熱空氣中的氮氣沒有參與反應，所以排放出的高爐氣體中也含有氮氣；(4)煉鋼爐

中通入氧氣可以使生鐵中的碳充分反應，降低含碳量，將鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬的延展

性；(5)鐵銹主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式

為：Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2Oo

5.(2020?山東東營?中考真題)下圖為高爐冶鐵、煉鋼并用生產(chǎn)的鋼來探究白銅成分的流程

圖。(已知硫酸鎮(zhèn)的化學式為NiSO4)

鐵礦石、焦炭、石灰石

(1)用高爐冶鐵的主要反應原理是____________(用化學方程式表示\

(2)分析流程圖，三脫裝置中發(fā)生反應的基本反應類型

(3)向精煉爐中吹入氮氣使鋼水循環(huán)流動，各成分均勻混合，相當于化學實驗中

(填一種儀器的名稱)的作用。

(4關失與銀相比鐵的金屬活動性________度選填“>”、"=”或“<”)判斷依據(jù)是___________

(用化學方程式表示工

(5)通過以上信息，得出白銅的成分是___________其硬度比純銅_____________(填“大”

或“小”\

高溫

【答案】Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2化合反應玻璃棒>

Fe+NiSO4=Ni+FeSO4Ni、Cu(或喉、銅”均可)大

【解析】(1)高爐煉鐵的主要原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化

高溫

碳，該反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2;(2)三脫裝置中發(fā)生的反應：

點燃占燃高溫

s+o2-S02x4P+5O2—2P2O5XSi+O?——SiO?,這些反應都符合，多變一，，的特點，

屬于化合反應；(3)向精煉爐中吹入氮氣使鋼水循環(huán)流動，各成分均勻混合，相當于化學實

驗中的攪拌，與玻璃棒的作用相似；(4)由圖可知，向白銅中加入稀硫酸，得到濾渣和濾液,

銅與稀硫酸不反應，不濾渣中含銅，向濾液中加入適量的鋼，鋼中含鐵，得到Ni、C和濾

液2,說明白銅中含Ni,Ni與稀硫酸反應生成了硫酸鎂，加入鋼，鐵與硫酸鎂反應生成了

硫酸亞鐵和銀，說明在金屬活動性順序里，鐵的金屬活動性>螺,鐵與硫酸鎮(zhèn)反應生成硫酸

亞鐵和銀，該反應的化學方程式為：Fe+NiSO4=Ni+FeSO”；（5）由（4）的分析可知，

白銅中含Cu、Ni;白銅的銅的合金，合金比組成它的純金屬的硬度大，故填：大。

［金題練）

1.（2021?山東威海市?中考真題）下列事實能用金屬活動性解釋的是（）

①鋁制品比鐵制品耐腐蝕

②用硫酸銅溶液和鐵制取銅

③用稀鹽酸除鐵銹

④金屬銅不能與稀硫酸反應

A.①②B.①②③

C.②④D.①②④

【答案】C

【解析】①鋁比鐵活潑，但是鋁制品比鐵制品耐腐蝕，是因為鋁能與空氣中的氧氣反應，在

其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，不符合題意；②用硫酸銅

溶液和鐵制取銅，是因為鐵比銅活潑，鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，符合題意；③

用稀鹽酸除鐵銹，是因為鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，

不符合題意；④金屬銅不能與稀硫酸反應，是因為在金屬活動性順序里，銅排在氫后，氫后

金屬與酸不反應，符合題意。故能用金屬活動性解釋的是②④。故選C。

2.（2021?湖北宜昌市?中考真題）金屬的利用和保護

（1）如圖利用了銅的物理性質(zhì)是_____O

銅制導線

(2)如圖說明鐵具有性。

鐵制砂鍋

(3)工業(yè)上利用一氧化碳和氧化鐵煉鐵的化學方程式是_____。

(4)如圖是用三枚潔凈無銹鐵釘探究鐵生銹條件的實驗。只有甲中鐵釘有明顯銹跡。

植網(wǎng)一干燥劑

物心

蒸

蒸

油

儲

儲

水

水

甲乙丙

①實驗乙中植物油的作用是_____O

②由實驗甲、丙可得出的結論是_____。

(5)宜昌三峽機場新國際航站樓鋼網(wǎng)架建設中，使用了700多噸鋼。

①酸雨會腐蝕鋼網(wǎng)架，造成酸雨的主要物質(zhì)是_____O

A甲烷B二氧化硫C二氧化氮D一氧化碳

②鋼網(wǎng)架防腐漆施工時規(guī)定，表面清理結束4—8小時內(nèi)必須進行防腐底漆的噴涂，其原因

___O

【答案】導電性導熱Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2防止空氣中的氧氣溶于水

鐵生銹需要與水接觸BC隔絕氧氣和水，防銹

【解析】(1)銅制導線利用了銅的導電性；(2)鐵制炒鍋，說明鐵具有導熱性；(3)一氧化

碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為：

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2;(4)①實驗乙中植物油的作用是：防止空氣中的氧氣溶于

水；②實驗甲中鐵釘與氧氣和水接觸，生銹，丙中鐵釘只和氧氣接觸，不生銹，說明鐵生銹

需要與水接觸；（5）①二氧化硫、二氧化氮能與水反應生成酸，導致酸雨。

故選BC;②進行防腐底漆的噴涂，可以隔絕氧氣和水，起到防銹的目的。

3.（2021?江蘇南京市?中考真題）金屬材料在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有著廣泛

的用途。

（1）鋼鐵是使用最多的金屬材料。生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，其中生鐵的含碳

量______（填“大于”或“小于”）鋼的含碳量。

（2）在鋼中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入鋁可以增強合金鋼的耐磨性

等。用黑鋁礦制備鋁的過程如下：

堿熔法…6日昌溫

H2WO4[o]/皿wos

黑鋁礦NaiWO4

（三氧化鐺）IV?

I（鋁酸鈉）n（鐺酸）inE

鹽酸

氫氣

（注：鋁酸是難溶于水的黃色固體。）

①鋁酸鈉中鋁元素的化合價為

②填寫下表。

步驟化學方程式基本反應類型

復分解反應

II—

分解反應

III—

IV——

【答案】大于+6價Na,WO4+27/C/=H2W4J+2NaCl

高溫

H2W4^H2O+W3

高溫

WO.+3H2=W+3H2O置換反應

【詳解】

(1)生鐵是含碳量為2%~4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%~2%的鐵合金，故填：大

于；

(2)①鋸酸鈉中鈉元素的化合價為+1,氧元素的化合價為-2，根據(jù)化學式中正負化合價的

代數(shù)和為零，可得出鋁元素的化合價為+6價；

②步驟II鋁酸鈉和鹽酸反應生成鋁酸和氯化鈉，反應的化學方程式為：

Na,WO,+2HCl-H?WO4J+2NaCl;

步驟UI鋁酸在高溫條件下分解生成三氧化鋁和水，反應的化學方程式為：

高溫

H2W4^=H2O+W3；

高溫

步驟w氧化鋁和氫氣在高溫條件下生成WQ+3H2=W+3H2O,一種單質(zhì)和一種化合

物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應。

4.(2021?上海中考真題)某班級研究鐵、銅、銀的金屬活動性，并回收Ago

①判斷鐵、銅、銀中金屬活動性最強的是_______；

②Cu與AgNCh反應的化學方程式_______；Fe與CU(NO3)2反應后，F(xiàn)e表面析出_______色

固體；

③現(xiàn)有Fe(NO3)2.Cu(NO3)2.AgNO3混合廢液，目的回收Ag：

步驟I

廢液--------------------------------1

加入略過量Cu

(amol)

i.濾液A的溶質(zhì)是_______；步驟III中加入足量AgN03溶液的目的是________；何確定濾液

C中有AgNO3,應選_______溶液；

ii.若將步驟I中的amolCu改為amolFe，最終得到Ag的質(zhì)量是否會改變，請說明理由1

【答案】鐵(Fe)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag紅硝酸亞鐵和硝酸銅使濾

渣B中的銅完全反應，得到純凈的銀稀鹽酸不會改變，因為假設步驟I中加入的

amolFe和足量的硝酸銅反應,會生成amolCu，那么后續(xù)反應就和原來的amol略過量的Cu

一樣了，置換出銀肯定是2amol

【解析】①在金屬活動性順序里，鐵排在銅、銀之前，故金屬活動性最強的是Fe;②銅與

硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，該反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；

鐵與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，鐵表面析出紅色固體；③上在金屬活動順序中銅排在鐵

之后，銀之前。加入稍過量銅，銅會與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，所以濾液A中溶質(zhì)為

硝酸銅和硝酸亞鐵；濾渣B中有銀和稍過量的Cu,步驟III加入足量硝酸銀，將銅反應成硝

酸銅；硝酸銀與鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸。濾液C中一定有硝酸銅，是否有硝酸銀,

用鹽酸檢驗，若有白色沉淀，則含硝酸銀，反之不含。通如果把amolCu改為amolFe,首先

依然會把混合廢液中的Ag全部置換出來，額外還有一部分Cu也進入濾渣B,濾渣B中加

入足量硝酸銀,Cu又把Ag置換出來。鐵與硝酸銅：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NC>3）2+Cu,lmolFe

置換ImolCu,鐵和硝酸銀：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag,ImolFe置換2moiAg,銅和

硝酸銀：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgImolCu置換2moiAg,銅和鐵是等效的。所以最

終都得到2molAg;

5.（2021?山東濟寧）鋁在地殼中主要以鋁土礦的形式存在，鋁土礦的主要成分為A12O3（含

有少量FezCh.SiCh等雜質(zhì)I工業(yè)上冶煉鋁的工藝流程見圖：

操作③

通入CO1

過濾

（1）鋁土礦中的SiCh不溶于水，也不與鹽酸反應，操作①的目的是.

（2）操作③得到的A1（OH）3受熱分解生成AEO3,該反應的化學方程式為鋁土礦

經(jīng)過操作①~④的目的是______.

（3狂冰晶石作助熔劑條件下，高溫電解AI2O3得到金屬鋁該反應的化學方程式為

/、A

【答案】除去SiO22A1(OH)3=A12O3+3H2O得到純凈的A12O3

熔融通電

2A1O4A1+3O2T

23冰晶石

【解析】(1)鋁土礦中的SiCh不溶于水，也不與鹽酸反應，加入鹽酸后仍為固體狀態(tài)；操

作①的目的是分離固液操作，除去SiO20(2)反應前后元素種類不變;操作③得到的AKOH%

受熱分解生成ALCh,此外還生成水，該反應的化學方程式為2Al(OH)3=AUO3+3H2。；

鋁土礦中除了氧化鋁還含有氧化鐵、二氧化硅等雜質(zhì)，操作①，加入稀鹽酸，氧化鐵和稀鹽

酸反應生成氯化鐵和水，氧化鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，二氧化硅與酸不反應，可除

去二氧化硅，操作②加入氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵，氫氧化鈉和氯化

鋁反應生成氫氧化鋁和氯化鈉，氫氧化鋁和過量的氫氧化鈉會反應生成偏鋁酸鈉和水，過濾，

可除去氫氧化鐵，通入二氧化碳，過濾，得到氫氧化鋁和碳酸氫鈉，氫氧化鋁受熱分解生成

氧化鋁，故操作經(jīng)過操作①~④除去了雜質(zhì)，得到純凈的AhO3o(3)在冰晶石作助熔劑條

件下，高溫電解AI2O3得到金屬鋁，該反應的化學方程式為

熔融通電

2Al2O34A1+3O2To

冰晶石

6.(2021?福建中考真題)鋼鐵是應用廣泛的金屬材料。

(1)英國學者R?坦普爾論證了我國古代冶鐵技術世界第一。早在公元前4世紀，中國已廣泛

利用鐵礦石與木炭生產(chǎn)生鐵，并加入“黑土”以降低生鐵的熔化溫度；公元前2世紀，中國人

發(fā)明了“充氧”等煉鋼法。

①“黑土”含有磷酸鐵(FePCU),其中磷元素的化合價為。

②生鐵生產(chǎn)過程中，一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應的化學方程式為O

③煉鋼中“充氧”的目的是降低生鐵中的,獲得性能更好的鋼。

⑵對鋼鐵制品進行“發(fā)藍”處理，使其表面生成一層致密的氧化膜，能有效防止鋼鐵銹蝕。

①“發(fā)藍”過程發(fā)生了(