2022-2024年中考化學(xué)試題分類匯編：質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式（解析版）

專題13質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式

考點(diǎn)預(yù)覽三年（2022-2024）中考化學(xué)真題分類匯編

考點(diǎn)01質(zhì)量守恒定律的分析及應(yīng)用

考點(diǎn)02探究質(zhì)量守恒定律

考點(diǎn)03微觀反應(yīng)示意圖

考點(diǎn)04化學(xué)反應(yīng)的類型

考點(diǎn)05化學(xué)方程式

試題匯編三年（2022-2024）中考化學(xué)真題分類匯編

考點(diǎn)01空氣的成分及其性質(zhì)和用途

1.（2024?黑龍江齊齊哈爾?中考真題）在2023年杭州亞運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式中，主火炬燃料創(chuàng)新使用了零碳甲醇。

納米纖維催化劑

制備甲醇所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+3H2CH3OH+H2O,其中X的化學(xué)式為（）

A.H2CO3B.CC.COD.CO2

【答案】D

【解析】由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前有6個(gè)氫原子，反應(yīng)后1個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子,

由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，則1個(gè)X分子中含有1個(gè)碳原子、2個(gè)氧原

子，則X的化學(xué)式為CO2；

故選：D。

2.（2024?河北?中考真題）當(dāng)前，氨氣（NH3）的能源化應(yīng)用逐漸成為研究熱點(diǎn)。工業(yè)上常用氮?dú)夂蜌錃夂铣?/p>

氨氣，一定條件下，在密閉容器中加入反應(yīng)物和催化劑進(jìn)行該反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖

中有兩處被墨跡遮蓋。下列說(shuō)法正確的是（）

B.參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為6g

C.氨氣分子的微觀示意圖為

D.參加反應(yīng)的氮?dú)夂蜕傻陌睔夥肿觽€(gè)數(shù)比為4:1

【答案】B

【解析】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量不變，反應(yīng)前催化劑的質(zhì)量為5g,故反應(yīng)后催化劑

的質(zhì)量也為5g,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前氫氣質(zhì)量為：52g+9g+34g-80g-0g=15g,參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為：15g-9g=6g,

故B正確；

C.氨氣是由氨分子構(gòu)成的，每個(gè)氨分子是由1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子構(gòu)成的，氨氣分子的微觀示意圖為

蕊,故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的氮?dú)赓|(zhì)量為：80g-52g=28g,生成的氨氣質(zhì)量為：34g-0g=34g,由化學(xué)方

程式可知，參加反應(yīng)的氮?dú)夂蜕傻陌睔夥肿觽€(gè)數(shù)比為點(diǎn):含=1：2,故D錯(cuò)誤。

故選：Bo

3.（2024?山東臨沂?中考真題）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如表所示。下列

說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前的質(zhì)量/g40352

反應(yīng)后的質(zhì)量/g4X534

A.x=7B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑

C.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D.反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量比是9：8

【答案】C

【解析】A、由質(zhì)量守恒定律可知，xg=（40g+3g+2g+5g-（4g+5g+34g）=7g,故說(shuō)法正確；

B、丙質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能不參加反應(yīng)，故說(shuō)法正確；

C、由表中信息可知，甲物質(zhì)質(zhì)量在減少為反應(yīng)物，乙和丁質(zhì)量增加為生成物，反應(yīng)符合一變多，屬于分解

反應(yīng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、由表可以得出，反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量比為（40g-4g）：（34g-2g）=9：8,故說(shuō)法正確。

故選C。

4.（2024?四川樂(lè)山?中考真題）鐵有多種氧化物，為探究其中一種氧化物Fe*O,的組成，某同學(xué)將mgFe、Oy和

lOgCO置于密閉容器中在高溫下發(fā)生反應(yīng).反應(yīng)開(kāi)始至某時(shí)刻，測(cè)得容器中部分物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系如圖

所示.下列說(shuō)法正確的是（）

08.8CC>2質(zhì)量/g

A.a表示Fe的質(zhì)量變化B.n=5.6

C.Feq中x:y=2:3D.m>11.6

【答案】D

【解析】A、一氧化碳和鐵的氧化物反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化碳的質(zhì)量逐漸增大，

一氧化碳的質(zhì)量逐漸減少，鐵的質(zhì)量逐漸增大，則a表示CO的質(zhì)量變化，b表示Fe的質(zhì)量變化，故A

說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、當(dāng)生成8.8g二氧化碳時(shí)，根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒，則參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為

1212

（8.8gx—xl00%）-（—xl00%）=5.6g,則ng=10g-5.6g=4.4g,故b=4.4,故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

4428

C、當(dāng)生成8.8g二氧化碳時(shí)，生成鐵的質(zhì)量為8.4g,參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為5.6g,根據(jù)質(zhì)量守恒定

律，則參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為8.8g+8.4g-5.6g=11.6g,根據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒，則鐵的氧化物中鐵元

素的質(zhì)量為8.4g,氧元素的質(zhì)量為H.6g-84g=3.2g,則FeQ,中x：y=（攀）：（舞）=34,故C說(shuō)法

錯(cuò)誤；

D、由C分析可知，參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為11.6g,則加入的鐵的氧化物的質(zhì)量故D說(shuō)法

正確；

故選：D。

5.（2024.黑龍江綏化?中考真題）現(xiàn)將40gA和足量的B混合加熱。A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，40gA完全反應(yīng)

后生成32gC和22gD,則參加反應(yīng)的B與生成的D的質(zhì)量比是（）

A.20：7B.7：11C.5：4D.16：11

【答案】B

【解析】40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD,由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量=32g+22g-40g

=14g,故參加反應(yīng)的B和D的質(zhì)量比是14g：22g=7：11。

故選：Bo

6.（2024?黑龍江?中考真題）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前

后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.該反應(yīng)基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)

B.該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為3：17

C.物質(zhì)丙可能為單質(zhì)

D.物質(zhì)丁可能是該反應(yīng)的催化劑

【答案】C

【解析】由圖可知，甲反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%,反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%,減小了28%,即甲為反應(yīng)物；乙

反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%,反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%,減小了6%,即乙為反應(yīng)物；分析反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)可知，丁反應(yīng)后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-40%-42%-8%=10%,即丁反應(yīng)前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，則丁可能是

催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；丙反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%,反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,增長(zhǎng)了34%,即丙為生

成物，該反應(yīng)為：甲+乙一丙。

A、由分析可知，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故A不符合題意；

B、該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為（14%—8%）:（40%-6%）=3:17,故B不符合題意；

C、由分析可知，該反應(yīng)為：甲+乙一丙，屬于化合反應(yīng)，則丙一定是化合物，不可能是單質(zhì)，故C符合題

忌;

D、由分析可知，丁反應(yīng)前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，則丁可能是催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故D不符合

題意。

故選Co

7.（2024.山東濱州.中考真題）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，

A.該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑

C.反應(yīng)前后乙和丁的質(zhì)量變化之比為3:2D.甲和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1:2

【答案】D

【解析】由圖可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量增加，說(shuō)明甲為生成物，生成的質(zhì)量為12g-8g=4g；反應(yīng)前后乙的質(zhì)

量減少，說(shuō)明乙為反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為20g-8g=12g；反應(yīng)前后丁的質(zhì)量增加，說(shuō)明丁為生成物，生

成的質(zhì)量為16g-8g=8g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，則

8g+20g+6g+8g=12g+8g+%+16g,解得x=6g,則反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，說(shuō)明丙可能是該反應(yīng)的催化

劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)；

A、該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，說(shuō)法正確，不符合題意；

B、由分析可知，丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，說(shuō)法正確，不符合題意；

C、由分析可知，反應(yīng)前后乙和丁的質(zhì)量變化之比為12g:8g=3:2,說(shuō)法正確，不符合題意；

D、由于不知道該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，無(wú)法確定甲和丁的相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意。

故選：D。

8.（2023?江蘇南京?中考真題）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是（）

①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量

A.①③④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑤⑥D(zhuǎn).②③⑤⑥

【答案】B

【解析】化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、質(zhì)量和個(gè)數(shù)不變，元素的種類、質(zhì)量不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，物

質(zhì)的種類、分子的種類肯定改變，分子的數(shù)目可能改變，故①③⑤⑥，故選B。

9.（2023?西藏?中考真題）將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的

質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（)

物質(zhì)

甲乙丙T

質(zhì)量

反應(yīng)前質(zhì)量/g172013

反應(yīng)后質(zhì)量/g35X32

A.x=lB.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

C.丙一定是該反應(yīng)的催化劑D.參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為14：15

【答案】C

【解析】根據(jù)反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物

質(zhì)可能是催化劑。根據(jù)題意，甲反應(yīng)后減少的質(zhì)量是17g-3g=14g即反應(yīng)了14g,乙反應(yīng)后減少的質(zhì)量是

20g-5g=15g即反應(yīng)了15g,丁反應(yīng)后增加的質(zhì)量是32g-3g=29g即生成了29g,故反應(yīng)甲和乙的質(zhì)量之和等

于丁生成的質(zhì)量，因此丙的質(zhì)量不會(huì)變化，據(jù)此分析。

A、根據(jù)分析可知,丙的質(zhì)量不變，因此x=l,選項(xiàng)正確;

B、根據(jù)分析可知,該反應(yīng)是多變一屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)正確;

C、丙的質(zhì)量不變,可能是該反應(yīng)的催化劑也可能與該反應(yīng)無(wú)關(guān)，選項(xiàng)錯(cuò)誤;

D、根據(jù)分析可知,參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為14：15,選項(xiàng)正確;

故選：c

10.（2023?湖南湘潭?中考真題）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

B.該反應(yīng)為分解反應(yīng)

C.丙可能是該反應(yīng)的催化劑

D.甲、乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比可能為1：16

【答案】B

【解析】A.反應(yīng)前各物質(zhì)總質(zhì)量=10g+10g+10g+10g=40g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)后各物質(zhì)總質(zhì)量

=40g=9g+2g+1Og+x,解得x=19,A正確；

B.反應(yīng)后甲減少1g,乙減少8g,丙沒(méi)有減少，丁增加9g,反應(yīng)后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成

物，質(zhì)量不變的可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)，所以該反應(yīng)是甲+乙一丁，符合“多生一”的形式，

是化合反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)B的分析，丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)，C正確；

點(diǎn)燃

D,參與反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比=lg:8g=1:8,在水合成的反應(yīng)中2H”02=^2凡0,參與反應(yīng)的氫氣和氧氣

質(zhì)量之比=（2xlx2）：（16x2）=l：8,氫氣和氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量之比=（1X2）：（16X2）=1：16,D正確；

故選B。

11.（2023?山東濰坊?中考真題）某化學(xué)反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的分子數(shù)目，質(zhì)量隨時(shí)間變化情況

如圖1,圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.Z一定屬于化合物B.參加反應(yīng)的X與丫的質(zhì)量比為3：14

C.反應(yīng)前后分子總數(shù)不變D.丫與Z的相對(duì)分子質(zhì)量之比為28：17

【答案】C

【解析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，

是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變。由圖1可知，X和丫是反應(yīng)物，Z是

生成物，由分子個(gè)數(shù)的變化情況可知，該反應(yīng)可表示為：3X+Y=2Z。由圖2可知，參加反應(yīng)的丫的質(zhì)量

為72g-44g=28g,生成Z的質(zhì)量為34g,由質(zhì)量守恒定律可知：參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為34g-28g=6g。

【解答】A、根據(jù)分析可知，由該反應(yīng)的方程式3X+Y=2Z可知，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，因此生成物Z一定

是化合物，說(shuō)法正確；

B、由以上分析可知，參加反應(yīng)的X與丫的質(zhì)量比為6g：28g=3：14,說(shuō)法正確；

C、由該反應(yīng)的方程式3X+YNZ可知，反應(yīng)前后分子總數(shù)改變，說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、設(shè)Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別為m、n,由化學(xué)方程式可知，F(xiàn)=等，則上=三，說(shuō)法正確。

2n34gn17

故選：C?

12.（2023?山東濱州?中考真題）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反

應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

B.反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18%

C.該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是14:3D.物質(zhì)丁一定是該反應(yīng)的催化劑

【答案】C

【解析】A、由圖可知，反應(yīng)后，甲的質(zhì)量減小，甲是反應(yīng)物，不符合題意；

B、反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：1-42%-40%-10%=8%,不符合題意；

C、該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是：（70%-42%）：（14%-8%）=14:3,符合題意；

D、化學(xué)反應(yīng)前后，丁的質(zhì)量不變，丁可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，不符合題意。

故選C。

13.（2022?遼寧阜新?中考真題）在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，容器中各種物質(zhì)的質(zhì)量變化如表所示。

物質(zhì)abCd

反應(yīng)前的質(zhì)量/g40403210

反應(yīng)后的質(zhì)量/g12X010

下列判斷正確的7芝（)

A.x等于90B.b可能是單質(zhì)

C.參加反應(yīng)a與c的質(zhì)量比為7：8D.d一定是催化劑

【答案】C

【解析】A、由質(zhì)量守恒定律可知，x=40+40+32+10-12-0-10=100,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、a、c質(zhì)量減少，推測(cè)為反應(yīng)物，b質(zhì)量增加，推測(cè)為生成物，d質(zhì)量不變，可能是催化劑，反應(yīng)符合a+c-b,

因此是“多變一”，屬于化合反應(yīng)，所以b不可能是單質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、參加反應(yīng)的a、c的質(zhì)量比為：（40-12）：（32-0）=7:8,故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D、反應(yīng)前后d的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能不參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

故選C。

14.（2022?遼寧朝陽(yáng)?中考真題）一定條件下，甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得

反應(yīng)前后各種物質(zhì)的質(zhì)量（單位：g），如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.x的數(shù)值為8

B.反應(yīng)前后元素的化合價(jià)可能改變

C.反應(yīng)前后甲、戊變化的質(zhì)量之比為3：1

D.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

【答案】D

【解析】由題中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后的甲質(zhì)量減少了(18-9)g=9g,故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為9g；

同理可以確定乙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為(3-2)g=lg；丙是生成物，生成的質(zhì)量為(8-l)g=7g；丁的質(zhì)量

不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后戊的質(zhì)量

=(18+3+1+2+5)g-(9+2+8+2)g=8g,丁在反應(yīng)后質(zhì)量增加，是生成物，生成的質(zhì)量為(8-5)g=3g。

A、根據(jù)分析可知，x的數(shù)值為8g,說(shuō)法正確；

B、根據(jù)分析可知，甲、乙是反應(yīng)物，丙、戊是生成物，丁可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng),

該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生在兩種物質(zhì)，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)可能改變，說(shuō)法正確；

C、根據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲、戊變化的質(zhì)量之比=9g:3g=3：1,說(shuō)法正確；

D、復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分，生成兩種化合物的反應(yīng)。根據(jù)分析可知，甲、乙是反應(yīng)物,

丙、戊是生成物，丁可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生在兩種物質(zhì)，由

于無(wú)法確定，反應(yīng)物、生成物是否都為化合物，也無(wú)法確定反應(yīng)過(guò)程中是否相互交換成分，故無(wú)法確定該

反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：D。

15.(2022?山東東營(yíng)?中考真題)為了防止燃?xì)庑孤Ｔ谌細(xì)庵屑尤肷倭坑刑厥鈿馕兜囊伊虼?C2H5SH),

一旦燃?xì)庑孤┘纯陕劦綒馕?。乙硫醇在充足的氧氣中燃燒時(shí)會(huì)生成一種空氣污染物，該氣體可能為()

A.COB.CO2C.SO2D.NO2

【答案】C

【解析】乙硫醇(C2H5SH)由碳、氫、硫三種元素組成，故乙硫醇在充足的氧氣中燃燒時(shí)生成二氧化碳、

二氧化硫和水，其中二氧化硫是空氣污染物，故選：C?

考點(diǎn)02探究質(zhì)量守恒定律

16.(2024?山西?中考真題)在一次實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們通過(guò)小組合作，完成了對(duì)密閉容器中少量小蘇打與少

量白醋反應(yīng)的質(zhì)量測(cè)定。以下分析正確的是()

B.反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量都不變

C.反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等D.反應(yīng)前稱量的是小蘇打和白醋的總質(zhì)量

【答案】C

【解析】A、白醋的主要成分是醋酸,小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，醋酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧

化碳和水，所以反應(yīng)后小蘇打的質(zhì)量減少，故A分析錯(cuò)誤;

B、白醋的主要成分是醋酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，醋酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水,

反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量改變，故B分析錯(cuò)誤;

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等,該裝置密閉,

則反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，故C分析正確;

D、根據(jù)圖示，反應(yīng)前稱量的是小蘇打和白醋以及裝置的總質(zhì)量，故D分析錯(cuò)誤;

故選：Co

17.（2024?安徽?中考真題）某實(shí)驗(yàn)小組按圖a裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶?jī)?nèi)部分固

體變?yōu)榧t棕色。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中瓶?jī)?nèi)物質(zhì)或元素質(zhì)量變化與圖b相符的是（)

D.固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量

【答案】A

【解析】A、食鹽水中的鐵粉生銹，鐵粉的質(zhì)量將隨時(shí)間的增加而減少,錐形瓶中氧氣反應(yīng)完，鐵粉的質(zhì)量

不變。A符合題意;

B、食鹽水中的鐵粉生銹過(guò)程中，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，氮?dú)獾馁|(zhì)量不變。B不符合題意;

C、食鹽水中的鐵粉生銹過(guò)程中，氧氣轉(zhuǎn)化到鐵銹中，氧元素的質(zhì)量不變。C不符合題意;

D、原固態(tài)物質(zhì)是鐵粉，生銹后固態(tài)物質(zhì)變?yōu)殍F銹，固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量先增加后不變。D不符合題意。

綜上所述：選擇A。

18.（2023?四川?中考真題）老師組織同學(xué)們對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。回答相關(guān)問(wèn)題:

彈

簧夾

酸

酸

鹽

鹽

*

r一

碳酸

碳酸

小

注

粉

粉

氣

鈉

鈉

白磷

射

球

末

末

器

甲圖乙圖丙圖

（1）第1組設(shè)計(jì)甲圖的實(shí)驗(yàn)方案，用電子秤稱量，讀取加入鹽酸前后的質(zhì)量。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

比較讀數(shù)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后的質(zhì)量并不相等，其原因是

（2）第2小組設(shè)計(jì)了乙圖方案，以解決第1小組遇到的問(wèn)題。但有同學(xué)認(rèn)為會(huì)產(chǎn)生誤差，他的理由是氣球

膨脹后不可忽略的影響。老師肯定了該同學(xué)勇于質(zhì)疑、精益求精的科學(xué)精神。

(3)第3小組善于創(chuàng)新，設(shè)計(jì)了丙圖方案，既達(dá)成本實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，還可以測(cè)定空氣中氧氣的含量。

①連接好裝置后，打開(kāi)彈簧夾，推或拉注射器活塞，松開(kāi)手后活塞回到原位，說(shuō)明氣密性(選填“好”

或“不好嘰

②關(guān)閉彈簧夾，記錄注射器初始讀數(shù)，強(qiáng)光引燃白磷，冷卻后打開(kāi)彈簧夾。為保證錐形瓶?jī)?nèi)氧氣完全反應(yīng),

實(shí)驗(yàn)應(yīng)采取的措施是(任答1點(diǎn))；實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是錐形瓶(含導(dǎo)管)的容積、

【答案】(1)Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置

(2)浮力

(3)好白磷足量注射器反應(yīng)前后的體積

【解析】(1)稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t,比較讀數(shù)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后的質(zhì)量并不相等，其原因是反應(yīng)生成的二氧化碳

逸出裝置;

(2)第2小組設(shè)計(jì)了乙圖方案，以解決第1小組遇到的問(wèn)題。但有同學(xué)認(rèn)為會(huì)產(chǎn)生誤差，他的理由是氣球

膨脹后不可忽略浮力造成的影響;

(3)①連接好裝置后，打開(kāi)彈簧夾，推或拉注射器活塞，松開(kāi)手后活塞回到原位，說(shuō)明氣密性好;

②關(guān)閉彈簧夾，記錄注射器初始讀數(shù)，強(qiáng)光引燃白磷，冷卻后打開(kāi)彈簧夾。為保證錐形瓶?jī)?nèi)氧氣完全反應(yīng),

實(shí)驗(yàn)應(yīng)采取的措施是白磷足量；實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是錐形瓶(含導(dǎo)管)的容積、注射器反應(yīng)前后的體

積。

19.(2023?吉林?中考真題)化學(xué)興趣小組用氣密性良好的不同裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

玻璃管

碳酸鈉

紅磷稀鹽酸

稀鹽酸碳酸鈉

實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三

(1)實(shí)驗(yàn)一：稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為例保持裝置密閉。使紅磷燃燒，待裝置冷卻后。再次稱量裝置

和藥品的總質(zhì)量為相2,如與儂的大小關(guān)系是：/"/,m2；

(2)實(shí)驗(yàn)二：將氣球中的碳酸鈉粉末倒入稀鹽酸后，觀察到的現(xiàn)象是,白色固體消失，氣球變鼓,

受浮力影響電子天平示數(shù)減?。?/p>

(3)為克服實(shí)驗(yàn)二中氣球受浮力的影響。在實(shí)驗(yàn)三中利用硬塑料紙改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，用電子天平稱量裝置和

藥品的總質(zhì)量，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作為,待反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量,。電子天平示

數(shù)不變;

(4)化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，其微觀原因是

【答案】(1)=/等于

(2)產(chǎn)生氣泡，氣球膨脹，電子天平示數(shù)減小

（3）傾斜瓶子，使稀鹽酸和碳酸鈉混合

（4）反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)和質(zhì)量都不變

【解析】（1）實(shí)驗(yàn)一：稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為mi保持裝置密閉。使紅磷燃燒，待裝置冷卻后。再次稱

量裝置和藥品的總質(zhì)量為rm,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，mi與m2的大小關(guān)系是：mi=m2；

（2）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。實(shí)驗(yàn)二：將氣球中的碳酸鈉粉末倒入錐形瓶中，觀察

到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，氣球膨脹，電子天平示數(shù)減?。馇蚺蛎洰a(chǎn)生向上的浮力）;

（3）為克服實(shí)驗(yàn)二中氣球受浮力的影響。在實(shí)驗(yàn)三中利用硬塑料紙改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，用電子天平稱量裝置和

藥品的總質(zhì)量，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是傾斜瓶子，使稀鹽酸和碳酸鈉混合，待反應(yīng)結(jié)束后，由于二氧化碳沒(méi)

有逸出，再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，電子天平示數(shù)不變;

（4）化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，其微觀原因是反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)和質(zhì)量都不變。

20.（2023?江西?中考真題）興趣小組對(duì)“化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系”進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)方案如下:

方案B鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定

方案A紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定

【分析交流】

（1）方案A中紅磷燃燒的現(xiàn)象為,方案B中鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為0兩個(gè)方案反應(yīng)

前后天平均保持平衡，說(shuō)明上述兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。

【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】方案A中因有氧氣參加反應(yīng)，故采用密閉裝置。但方案B中鐵與硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)物和生成

物都沒(méi)有氣體，為什么也要用密閉裝置呢?

（2）于是在老師的指導(dǎo)下，小組同學(xué)再次實(shí)驗(yàn)，并使用pH傳感器測(cè)定錐形瓶?jī)?nèi)溶液pH,其數(shù)據(jù)如下圖。

分析圖像可知，反應(yīng)開(kāi)始階段溶液的酸性逐漸.（填“增強(qiáng)”或“減弱”），那么導(dǎo)致這一現(xiàn)象出現(xiàn)的原因又

0200040006000800010000

時(shí)間/s

【提出猜想】

猜想甲：硫酸銅溶液和鐵作用所致；

猜想乙：硫酸銅溶液和空氣作用所致；

猜想丙：硫酸銅溶液、鐵及空氣共同作用所致。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

(3)為驗(yàn)證上述猜想，現(xiàn)提供如下用品：用煮沸并迅速冷卻的蒸儲(chǔ)水配成4%的硫酸銅溶液、潔凈的鐵釘、

pH傳感器等，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下表，請(qǐng)完成表格中①、②兩處填空。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3

橡膠塞一P

n植橡膠塞一向

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容物

4%的硫酸銅溶液三/油4%的硫酸銅溶液口

(部分儀器略去)4%的硫酸銅溶液R處5且mL、，一鐵釘

<、靠-鐵釘5mL

5mLT

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象pH先減小后略增大pH略增大pH不變

實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想_____成立

【反思拓展】

(4)通過(guò)以上探究活動(dòng)，請(qǐng)分析方案B中用橡膠塞形成密閉裝置的原因可能是。

(5)蠟燭燃燒后固體質(zhì)量減小，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律。寫(xiě)出你的簡(jiǎn)明方案:。

【答案】(1)劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(2)增強(qiáng)

(3)5丙

(4)防止溶液酸性增大與鐵釘反應(yīng)產(chǎn)生氫氣使裝置質(zhì)量減小，無(wú)法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

(5)取一套裝置氣密性良好的集氣瓶和帶有燃燒匙的橡皮塞，將蠟燭固定在燃燒匙上，將蠟燭、橡皮塞、

燃燒匙和集氣瓶放在天平上稱量后，放置在桌面上，點(diǎn)燃蠟燭迅速將蠟燭伸入集氣瓶并塞緊橡皮塞，待蠟

燭熄滅后將裝置整體放在天平上稱量，若質(zhì)量不變，則遵循適量守恒定律

【解析】(1)紅磷燃燒會(huì)產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，故填：劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量；

鐵和硫酸銅會(huì)生成硫酸亞鐵和銅，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

(2)圖中pH值下降，說(shuō)明溶液的酸性增強(qiáng)，故填：增強(qiáng)；

(3)實(shí)驗(yàn)1可以中硫酸銅溶液和鐵、空氣接觸；實(shí)驗(yàn)2中硫酸銅和鐵接觸，需要控制其他變量相同，加入

5mL硫酸銅溶液；實(shí)驗(yàn)3硫酸銅接觸到空氣；

實(shí)驗(yàn)1、2對(duì)比說(shuō)明pH減小與空氣有關(guān)，實(shí)驗(yàn)1、3對(duì)比說(shuō)明pH減小與鐵有關(guān)，則pH減小使硫酸銅與鐵

和空氣共同作用所致，故填：5；丙；

(4)裝置B中硫酸銅與鐵和氧氣接觸，可能會(huì)導(dǎo)致溶液酸性增強(qiáng)與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，如果在敞口容器中，

氫氣會(huì)逸出，導(dǎo)致裝置質(zhì)量減小，無(wú)法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故填：防止溶液酸性增大與鐵釘反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

使裝置質(zhì)量減小，無(wú)法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；

(5)蠟燭燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧化碳和水，需要在密閉容器中驗(yàn)證，可以將蠟燭在密閉的集氣瓶中燃燒測(cè)定反應(yīng)

前后的質(zhì)量不變來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故填：取一套裝置氣密性良好的集氣瓶和帶有燃燒匙的橡皮塞，將

蠟燭固定在燃燒匙上，將蠟燭、橡皮塞、燃燒匙和集氣瓶放在天平上稱量后，放置在桌面上，點(diǎn)燃蠟燭迅

速將蠟燭伸入集氣瓶并塞緊橡皮塞，待蠟燭熄滅后將裝置整體放在天平上稱量，若質(zhì)量不變，則遵循適量

守恒定律。

21.(2022?四川甘孜?中考真題)在“質(zhì)量守恒定律”的課堂學(xué)習(xí)中，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)

量守恒定律?；卮鹣铝袉?wèn)題：

CuSO4

溶液

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

(1)A實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后天平左盤(pán)上的儀器與藥品的總質(zhì)量_____(填“相等”或“不相等，，)，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

(2)B實(shí)驗(yàn)中天平指針會(huì)向(填“左”或“右”)偏轉(zhuǎn)，原因是o

【微觀解釋】

(3)由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是(填序號(hào))。

①原子種類②原子數(shù)目③原子質(zhì)量④分子種類

【綜合應(yīng)用】

(4)24g鎂在氧氣中完全燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量_____(填“大于”“小于”或“等于")24g?

(5)植物的光合作用可表示為：二氧化碳+水光照＞淀粉+氧氣，可推測(cè)淀粉中一定含有元素。

X的化學(xué)式為。

【答案】(1)相等Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

(2)右蠟燭燃燒生成的二氧化碳和水散逸到了空氣中

(3)①②③

(4)大于

(5)碳、氫

(6)02

【解析】(1)A實(shí)驗(yàn)是密閉裝置，則反應(yīng)前后天平左盤(pán)上的儀器與藥品的總質(zhì)量相等，硫酸銅和鋅反應(yīng)產(chǎn)

生硫酸鋅和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuSO4=Cu+ZnSC）4;

（2）B實(shí)驗(yàn)蠟燭在空氣中燃燒，產(chǎn)生的水、二氧化碳逸散到空氣中，左邊質(zhì)量會(huì)減少，天平指針會(huì)向右偏

轉(zhuǎn)；故填：右；蠟燭燃燒生成的二氧化碳和水散逸到了空氣中；

（3）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是原子數(shù)目、原子種類、原子質(zhì)量。故答案為：①②③。

（4）鎂和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化鎂，則生成氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量總和，則生成氧化鎂

的質(zhì)量大于24g?

（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，光合作用反應(yīng)前元素種類是C、H、0,則反應(yīng)后也是

C、H、O三種，氧氣提供了氧元素，則淀粉中一定含有碳、氫元素。

（6）光合作用需要吸收太陽(yáng)能，反應(yīng)物中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為6、12、18,反應(yīng)后的生成物中碳、

氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為6、12、6,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)氧原子構(gòu)成,

則物質(zhì)X的化學(xué)式為02。

考點(diǎn)3微觀反應(yīng)示意圖

22.（2024?四川宜賓?中考真題）某反應(yīng)的微觀示意圖如下、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

?氮原子

O氫原子

A.對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式是NH3B.該反應(yīng)前后原子總數(shù)不變

C.該反應(yīng)前后分子總數(shù)不變D.參加該反應(yīng)的X與8的個(gè)數(shù)比為1：3

【答案】C

【解析】根據(jù)圖示，氮?dú)夂蜌錃庠诟邷亍⒏邏?、催化劑的作用下反?yīng)生成氨氣，化學(xué)方程式為:

IWJ溫、IWJ壓

N+3H2忸。

22催化劑

A、叼E對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為氨氣，化學(xué)式為NH3,故A說(shuō)法正確；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋，則反應(yīng)前后原子總數(shù)不變，故B說(shuō)法正確；

C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前為1個(gè)氮分子和3個(gè)氫分子，反應(yīng)后為2個(gè)氨分子，則該反應(yīng)前后分子總

數(shù)改變，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、根據(jù)化學(xué)方程式可知，參加該反應(yīng)的，（N2）與8（H2）的個(gè)數(shù)比為1:3,故D說(shuō)法正確；

故選：Co

23.（2024?廣東?中考真題）我國(guó)科學(xué)家利用光催化技術(shù)實(shí)現(xiàn)了綠色制取H2O2,反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是（）

aQO

?氫原子

o氧原子

催化劑

A.反應(yīng)后氧原子個(gè)數(shù)減少B.反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量增加

C.b的化學(xué)式為H2OD.參加反應(yīng)的a、b分子個(gè)數(shù)比為1：1

【答案】C

【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，則反應(yīng)后氧原子個(gè)數(shù)不變，故A說(shuō)法錯(cuò)

誤；

B、在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的

物質(zhì)叫做催化劑，則反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量不變，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、由圖可知，一個(gè)b分子是由1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子構(gòu)成的，則b的化學(xué)式為H20,故C說(shuō)法正確；

催化劑

D、由圖可知，氧氣和水在催化劑的作用下反應(yīng)生成過(guò)氧化氫，化學(xué)方程式為：O2+2H2O^=2H2O2,

則參加反應(yīng)的a、b分子個(gè)數(shù)比為1：2,故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

故選：Co

24.（2023?四川廣元?中考真題）廣元市近日組織召開(kāi)碳達(dá)峰碳中和工作會(huì)，會(huì)議要求切實(shí)踐行綠水青山就

是金山銀山理念。科學(xué)家使用某種新型催化劑，能將CO2高效轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）,該方法能有效緩解溫

室效應(yīng)，反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

CO碳原子

eoe+8/+亮?氧原子

甲乙丙丁。氫原子

A.該反應(yīng)基本類型屬于置換反應(yīng)

B.該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物共涉及兩種氧化物

C.該反應(yīng)前后原子種類不變，原子數(shù)目增加

D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2+H2=CH3OH+H2O

【答案】B

【解析】A、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)的生成

物均是化合物，不屬于置換反應(yīng)，不符合題意；

B、該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物涉及的物質(zhì)為二氧化碳、氫氣、甲醇和水，二氧化碳是由C、O元素組成的化

合物，屬于氧化物，氫氣是由氫元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，甲醇是由C、H、O元素組成的化合物，不

屬于氧化物，水是由H、O元素組成的化合物，屬于氧化物，故涉及兩種氧化物，符合題意；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，不符合題意；

D、由圖可知，該反應(yīng)為二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成甲醇和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

催化劑

CO2+3H2^=CH3OH+H2O,不符合題意。

故選Bo

25.（2023?海南?中考真題）取3.0g純凈物甲與一定質(zhì)量的乙在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成3.6g丙和6.6g

T，反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是（）

O—?dú)湓?/p>

|甲物質(zhì)|+取一定條件〉區(qū)+~■氧原子

?—碳原子

乙丙丁

A.甲的化學(xué)式為C3H8B.反應(yīng)物和生成物中共有三種氧化物

C.反應(yīng)后分子總數(shù)增加D.甲物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

【答案】C

【解析】根據(jù)微觀示意圖，乙為02,丙為H2O,丁為CO2；

A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量、種類相同，則甲中一定含有碳、氫元素，碳元素的質(zhì)量等于

二氧化碳中碳元素的質(zhì)量，為：6.6gx—x100%=1.8g；氫元素的質(zhì)量等于水中氫元素的質(zhì)量，為：

44

9

3.6gx—x100%=0.4g；碳、氫元素的質(zhì)量和為：1.8g+0.4g=2.2g<3.0g,故甲中含有碳、氫、氧元素，氧元

18

素的質(zhì)量為：3.0g-1.8g-0.4g=0.8g,碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為：譬:華:粵=3:8:1,甲的化學(xué)式為:

12116

C3H80,故A錯(cuò)誤；

B、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種元素是氧元素；H2O、CO2屬于氧化物，故B錯(cuò)誤；

一定條件

C、反應(yīng)方程式為：2C3H8O+9O2^^^8H2O+6CO2，根據(jù)化學(xué)方程式可看出，反應(yīng)后分子總數(shù)增加，

故C正確;

D、甲物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為K^^7X100%=60%,故D錯(cuò)誤。

12x3+8+16

故選Co

26.（2023?江蘇常州?中考真題）工業(yè)上制取芯片基材高純硅（Si）的某一步反應(yīng)微觀示意圖如圖（相同小球

表示同種原子）。下列說(shuō)法正確的是（）

A.甲與乙質(zhì)量之比為1：85

B.物質(zhì)丁是由原子構(gòu)成的

C.化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分

D.反應(yīng)前后原子數(shù)量改變

【答案】C

一■定條件

【解析】從微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiC14+2H2^^^Si+4HC/。

A、甲與乙質(zhì)量之比為（28+35.5x4）：（1x2x2）=85:1,錯(cuò)誤。

B、物質(zhì)丁HC1是由分子構(gòu)成的，錯(cuò)誤；

C、化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是分子拆分成原子，原子構(gòu)成新的分子，化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，正確；

D、化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是分子拆分成原子，原子構(gòu)成新的分子，所以反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，錯(cuò)

誤；

故選C。

27.（2022?四川資陽(yáng)?中考真題）2022年4月2日，資陽(yáng)燃?xì)怆娬拘陆üこ涕_(kāi)始建設(shè)，項(xiàng)目建成后年發(fā)電量

可達(dá)35億度。燃?xì)獍l(fā)電過(guò)程中涉及到的主要化學(xué)反應(yīng)為甲烷的燃燒，其微觀示意圖如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)

法不正確的是（）

表示碳原子

.二o表示氧原子

?表示氫原子

A.為使甲烷完全燃燒應(yīng)提供適當(dāng)過(guò)量的空氣

B.甲烷燃燒需要點(diǎn)燃，說(shuō)明甲烷燃燒是吸收熱量的反應(yīng)

C.圖示可知該反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)沒(méi)有變化

D.圖示可知化學(xué)反應(yīng)中原子的種類沒(méi)有發(fā)生變化

【答案】B

【解析】A、燃燒需要氧氣，為使甲烷完全燃燒應(yīng)提供適當(dāng)過(guò)量的空氣，A正確;

B、燃燒可以通過(guò)點(diǎn)燃來(lái)達(dá)到可燃物著火點(diǎn)溫度，燃燒屬于放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C、由圖示可知該反應(yīng)前后分子總個(gè)數(shù)都為3,沒(méi)有變化，C正確；

D、圖示可知該反應(yīng)有新分子生成屬于化學(xué)反應(yīng)，原子的種類沒(méi)有發(fā)生變化，D正確；

故選B。

28.（2022?江蘇常州?中考真題）在催化劑作用下，N2和H2比反應(yīng)生成NH3的微觀過(guò)程示意如下:

HD—>oo<|ooSoo—?9*09，,,,°—?o*o&o

J

77777777777777777777T_

*

圖例：Q-NO—H77777777777777777777T—催化劑

下列說(shuō)法正確的是（）

A.過(guò)程中原子種類不斷發(fā)生變化B.過(guò)程中H原子數(shù)不斷減少

C.反應(yīng)前后分子數(shù)未改變D.NH3不具有N2和H2的化學(xué)性質(zhì)

【答案】D

【解析】A、由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，故A不正確；

B、化學(xué)反應(yīng)是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子，則過(guò)程中H原子數(shù)不變，故B不正確；

C、由微觀過(guò)程示意可知，反應(yīng)前有1個(gè)氮?dú)夥肿樱?個(gè)氫氣分子，反應(yīng)后是2個(gè)氨氣分子，則反應(yīng)前后分

子數(shù)發(fā)生改變，故C不正確；

D、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的粒子，氨氣是由氨氣分子構(gòu)成的，則NH3不具有

N2和H2的化學(xué)性質(zhì)，故D正確。

故選D。

29.（2024?陜西?中考真題）下圖是水發(fā)生變化的微觀示意圖，請(qǐng)回答。

（1）圖中共有種原子。

（2）水分子本身未發(fā)生改變的是變化（填“①”或"②”）。

（3）水通電時(shí)，參加反應(yīng)的水與生成的氣體的質(zhì)量比為0

【答案】（1）2倆

（2）①

（3）1:1

【解析】（1）根據(jù)圖示，圖中共有2種原子；

（2）根據(jù)分析，水分子本身未發(fā)生改變的是變化①；

（3）根據(jù)智聯(lián)昂守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量均不變，水在電解條件下生成氫氣與

氧氣，該過(guò)程中水全部轉(zhuǎn)化成氣體，故參加反應(yīng)的水與生成的氣體的質(zhì)量比為1:1。

30.(2024?吉林長(zhǎng)春?中考真題)1828年維勒通過(guò)加熱氟酸鏤得到了尿素［化學(xué)式為CO(NH2)/。尿素是第一

種在生物體外合成的有機(jī)物，目前工藝有很大改進(jìn)。某合成尿素的反應(yīng)微觀示意圖如下。

。一氫原子?一氮原子

。一氧原子0一碳原子

(1)尿素屬于氮肥、磷肥、鉀肥中的。

(2)尿素中碳元素與氮元素的質(zhì)量比為o

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。

A.原子種類不變B.原子數(shù)目改變C.屬于化合反應(yīng)

【答案】(1)氮肥

(2)3：7

一定條件

(3)CQ+2NH3'、C。(而2),+凡。

(4)A

【解析】(1)尿素中含有氮元素，屬于氮肥，故填：氮肥；

(2)尿素中碳、氮元素的質(zhì)量比12：(14x2)=3：7,故填：3：7；

一'定條件

(3)二氧化碳和氨氣在一定條件下反應(yīng)生成尿素和水，方程式為CQ+2M3八CO(NHJ+國(guó)。,

一定條件

故填：CO2+2NH3"CO(NH2\+H2O；

(4)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，由微觀示意圖可知，該反應(yīng)反應(yīng)物和生成物均有兩種，不符合

多變一的特征，不屬于化合反應(yīng)，故填：Ao

31.(2023?黑龍江哈爾濱?中考真題)在“宏觀一微觀一符號(hào)”之間建立聯(lián)系并進(jìn)行合理的分析、總結(jié)是學(xué)習(xí)化

學(xué)特有的思維方式。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

甲乙丙丁

圖1圖2

(1)圖1是氧氣變成液氧的微觀示意圖，在此變化前后分子，化學(xué)性質(zhì)保持不變。

(2)圖2是氧氣在放電的條件下變成臭氧的微觀示意圖：

①請(qǐng)寫(xiě)出臭氧的化學(xué)式;

②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)在丙中補(bǔ)充1個(gè)(填“A”或"B”)。變化后，氧氣的化學(xué)性質(zhì)不再保持。

A.@@B.瀛

（3）結(jié)合（1）和（2）的分析可總結(jié)出，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的。

【答案】（1）種類不變

（2）03A

（3）最小粒子

【解析】（1）氧氣變成液氧，氧氣和液氧均是由氧分子構(gòu)成，在此變化前后分子種類不變，故化學(xué)性質(zhì)保

持不變；

（2）①由圖可知，每個(gè)臭氧分子由3個(gè)氧原子構(gòu)成，故臭氧的化學(xué)式為：03；

②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，生成物中含6