自然資源的開發(fā)利用-(第1課時)(課件)

第一節(jié)自然資源的開發(fā)利用第1課時金屬礦物的開發(fā)利用第八節(jié)化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展【注意】①少數(shù)金屬在自然界中能以游離態(tài)的形式存在；而大多數(shù)的金屬在自然界中能以化合態(tài)的形式存在②在地殼中，含量最高的金屬元素是鋁，其次是鐵一、金屬礦物的開發(fā)利用1、金屬元素在自然界中存在的形態(tài)游離態(tài)化合態(tài)不活潑的金屬（Au/Ag/Pt）比較活潑的金屬3、金屬冶煉的主要步驟

2、金屬冶煉的原理和實質(zhì)(1)原理：利用氧化還原反應(yīng)的原理，在一定條件下，用還原劑或者加熱、電解的方法把金屬化合物還原為金屬單質(zhì)即Mn＋＋ne－→M金屬離子金屬單質(zhì)(2)實質(zhì)：得到電子目的：除去雜質(zhì)，提高礦石右的有用成分的含量目的：得到金屬單質(zhì)目的：提高金屬的純度金屬活動順序與金屬冶煉關(guān)系高溫還原法熱分解法濕法物理提純電解法KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）Cu

HgAgPtAuKCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAuKCaNaMgAlZnFeSnPb（H）Cu

HgAgPtAu(2)熱分解法：（適用于不活潑的金屬Hg和Ag）

4、金屬冶煉方法——根據(jù)金屬的活潑性(1)物理提取法：Au、Pt在自然界中主要以游離態(tài)存在2HgO2Hg＋O2↑、2Ag2O4Ag＋O2↑

④活潑金屬還原法(鋁熱反應(yīng))：

(3)熱還原法：適用范圍是較活潑的金屬Zn～Cu焦炭、CO、H2、Al①焦炭還原法：2PbO＋C2Pb＋CO2↑

C＋2ZnO

2Zn＋CO2↑②一氧化碳還原法：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2③氫氣還原法：WO3＋3H2W＋3H2O2Al＋Cr2O3

Al2O3＋2Cr10Al＋3V2O56V＋5Al2O3(4)電解法：(適用范圍是活潑的金屬K～Al)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑、MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

、b.金屬焊接，如：野外焊接鋼軌等5、鋁熱反應(yīng)鋁與某些難熔金屬氧化物(如：Fe2O3、Cr2O3、MnO2等)在高溫條件下發(fā)生的置換反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)(2)反應(yīng)原理：Fe2O3＋2Al=====2Fe＋Al2O3高溫鋁熱劑：鋁粉和某些金屬氧化物(Fe2O3、V2O5、Cr2O3、MnO2等)組成的混合高溫a.冶煉高熔點、活動性弱于Al的金屬，如鐵、鉻、錳、鎢等如：3MnO2＋4Al=====3Mn＋2Al2O3(1)概念：

(3)應(yīng)用6、回收廢舊金屬的意義(1)回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源、節(jié)約能源、減少環(huán)境污染(2)廢舊金屬的最好的處理方法是回收利用如：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀7、合理開發(fā)和利用金屬資源的主要途徑(1)提高金屬礦物的利用率(2)開發(fā)環(huán)保高效的金屬冶煉方法(3)防止金屬的腐蝕(4)加強廢舊金屬的回收和再利用(5)使用其他材料代替金屬材料二、海水資源的開發(fā)利用1、海水水資源的利用(1)海水水資源利用海水淡化海水進(jìn)行循環(huán)冷卻(2)海水淡化蒸餾法電滲析法離子交換法含量最多的為O、H兩種元素，還有Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B、F等11種元素，其總含量超過99%，其他為微量元素2、海水的化學(xué)資源利用(1)海水中的化學(xué)元素：(2)海水中化學(xué)資源的利用(3)從海水中獲取能源①從海水中提取鈾和重水，用于核能開發(fā)②開發(fā)潮汐能、波浪能等新型能源3、從海水中提取鎂的流程基本步驟及主要反應(yīng)制熟石灰CaCO3=====

CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2沉淀Mg2＋Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓酸化，制備MgCl2Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出MgCl2·6H2O脫水，制備無水MgCl2在氯化氫氣流中使MgCl2·6H2O脫水制得無水氯化鎂電解熔融的MgCl2，制備鎂MgCl2(熔融)====Mg＋Cl2↑②因鎂在高溫下能與O2、N2、CO2等氣體發(fā)生反應(yīng)，故工業(yè)電解MgCl2得到的鎂，應(yīng)在H2氛圍中冷卻【注意】①MgCl2·6H2O加熱脫水制無水氯化鎂時，為了防止MgCl2水解生成Mg(OH)2，Mg(OH)2加熱分解得到MgO需在HCl氣流中加熱4、從海水中提取溴的流程(主要方法：空氣吹出法)工藝流程圖主要反應(yīng)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(氧化)Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4(富集)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(提取)5、從海帶中提取碘的流程工藝流程海帶→浸泡→氧化→過濾→提純→碘單質(zhì)工藝流程圖主要反應(yīng)2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O3、從海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是(

)A．X為SO2氣體，也可將SO2換成Na2SO3B．設(shè)備Y為蒸餾塔C．在提取溴的過程中一定有Br－被氧化D．工業(yè)上，每獲得1molBr2，需要消耗Cl2的體積最多為44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D4、從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海水制碘的