2025年魯科版選修化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯科版選修化學(xué)上冊月考試卷487考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在Fe、Cu、稀H2SO4組成的原電池中。下列敘述錯誤的是A.電子流從鐵棒經(jīng)導(dǎo)線流入銅棒B.溶液逐步變?yōu)闇\綠色C.溶液的酸性減弱D.氣泡在鐵片上產(chǎn)生2、下列敘述正確的是A.用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-B.使用催化劑可以有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C.在強(qiáng)酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、這些離子可共存D.1L0.45mol?L-1NaCl溶液中的物質(zhì)的量濃度比0.1L0.15mol?L-1AlCl3溶液大3、如圖是合成某藥物中間體的結(jié)構(gòu)簡式。下列說法正確的是。

A.分子式為C15H20O2B.分子中所有碳原子可能共平面C.在濃硫酸催化下加熱能夠發(fā)生消去反應(yīng)D.該物質(zhì)的芳香族同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應(yīng)且核磁共振氫譜峰面積之比為9：9：2：2的有2種(不考慮立體異構(gòu))4、有5種物質(zhì)：①甲烷②環(huán)己烯③聚乙烯④1，3-丁二烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色的是（）A.①③④B.②④C.②③④D.①②③④5、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示；有關(guān)說法正確的是()

A.分子式為C13H12O3B.可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)C.含有的官能團(tuán)有羥基、酯基和碳碳雙鍵D.1mol該物質(zhì)與H2或溴水反應(yīng)時消耗的H2或溴的最大值分別為7mol和8mol6、下列離子方程式書寫正確的是A.與稀硝酸反應(yīng)：B.向銀氨溶液中滴加乙醛，水浴加熱，析出光亮銀鏡：C.向溶液中加入足量石灰水：D.NaOH溶液與過量溶液反應(yīng)：評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、(1)工業(yè)上利用CO2生產(chǎn)甲醇燃料,反應(yīng)方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1。將6molCO2和8molH2充入容積為2L的密閉容器中(溫度不變),H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖實(shí)線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)坐標(biāo))。

①該反應(yīng)在0-8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為_______。

②第12min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1molCO2(g)和3molH2O(g),則v正_____v逆(填“>”、“<”或“=”)。

③僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得H2物質(zhì)的量變化如上圖虛線所示。與實(shí)線相比,曲線Ⅰ改變的條件可能是______,曲線Ⅱ改變的條件可能是________。

④在一定溫度下,在容積為2L的兩個相同密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時間后達(dá)到平衡。容器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2xmolCO2、ymolH2、zmolCH3OH(g)、zmolH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則z的取值范圍為______。

（2）①將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈_______性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_______________,所得溶液中c（H+）－c（OH－）=___________（填寫表達(dá)式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10﹣2，Ka2=6.0×10﹣8，NH3?H2O：Kb=1.8×10﹣5）

②采用下圖裝置將SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。若A為SO2,B為O2,則A為_____極,該極電極反應(yīng)式為_______________。8、存在于茶葉的有機(jī)物A，其分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種。A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。F分子中除了2個苯環(huán)外；還有一個六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

請回答下列問題：

(1)有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的名稱是___________；

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

A→B：___________；M→N：___________；

(3)A→C的反應(yīng)類型為___________，E→F的反應(yīng)類型為___________；

(4)1molA可以和___________molBr2反應(yīng)；

(5)某營養(yǎng)物質(zhì)的主要成分(分子式為C16H14O3)是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)生成的，則R的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有___________種(不包括R)；

(6)A→C的過程中還可能有另一種產(chǎn)物C1，請寫出C1在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________9、下表是A；B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息：

。A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

B

①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為

C

①由C；H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)；但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯。

D

①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為

回答下列問題：

（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱是________________。

（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)E，與E在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類，它們均符合通式CnH2n＋2。當(dāng)n＝______時；這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

（3）B具有的性質(zhì)是________(填序號)。

①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)。

寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（4）C與D反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，其化學(xué)方程式為________________。10、舍曲林(Sertraline)是一種選擇性5-羥色胺再攝取抑制劑；用于治療抑郁癥，其合成路線之一如下：

已知：

(ⅰ)手性碳原子是指連有四個不同原子或原子團(tuán)的碳原子。

(ⅱ)

(ⅲ)

W是一種姜黃素類似物，以香蘭素()和環(huán)己烯()為原料，設(shè)計(jì)合成W的路線___________(無機(jī)及兩個碳以下的有機(jī)試劑任選)。

11、化合物E是一種藥物合成中間體；其合成路線如下：

D

回答下列問題：

(1)A中的官能團(tuán)名稱是______。

(2)④的反應(yīng)類型是______。

(3)B的分子式是______。

(4)D的結(jié)構(gòu)簡式是______。

(5)寫出A到B的反應(yīng)方程式______。

(6)H是A的同系物,含有六元碳環(huán)且比A少一個碳原子，則符合條件的H有______種(不考慮立體異構(gòu))。12、有下列5種有機(jī)物。

①②③④⑤

請回答下列問題:

(1)其中互為同系物的是____________和____________，互為同分異構(gòu)體的是____________和________________用序號回答)。

(2)用系統(tǒng)命名法給⑤命名，其名稱為____________。

(3)有機(jī)物②核磁共振氫譜中有____________個峰。13、Ⅰ某化合物的結(jié)構(gòu)如圖甲，,圖乙是計(jì)算機(jī)軟件模擬出的該分子氫原子的核磁共振波譜圖,單位是ppm;氫原子在分子中的化學(xué)環(huán)境(原子之間相互作用)不同,在核磁譜圖中就處于不同的位置,化學(xué)環(huán)境相同的氫原子越多,吸收峰面積(或高度)越大(或高).其核磁共振波譜圖如:

參考上述結(jié)構(gòu)式,分析核磁譜圖,回答下列問題:

（1）分子中共有________種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；譜線最高者表示有________個環(huán)境相同的氫原子，譜線最低者表示有________個環(huán)境相同的氫原子。

（2）結(jié)構(gòu)式中的Et—表示烷烴基,從圖譜中可以推斷結(jié)構(gòu)式中的這個烷烴基是________________（寫出結(jié)構(gòu)簡式）

Ⅱ某含氧有機(jī)化合物；它的相對分子質(zhì)量為88.0，含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%，含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%，經(jīng)紅外光譜測定含有一個羥基，核磁共振氫譜顯示該分子中有3個甲基，且有三種不同環(huán)境的氫原子。

（3）其分子式為_____________，結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（4）其同分異構(gòu)體中與其含有相同官能團(tuán)的共有__________種（不含此有機(jī)物，填數(shù)字）。14、亞鐵氰化鉀（K4[Fe(CN)6])雙稱黃血鹽，是一種重要的化工原料。檢驗(yàn)三價鐵發(fā)生的反應(yīng)為：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍(lán))+3KCl；回答問題：

（1）寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式___。

（2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價鍵外；還有___和___。

（3）黃血鹽中N原子的雜化方式為____；C、N、O的第一電離能由大到小的排序?yàn)開__，電負(fù)性由大到小的排序?yàn)開__。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、烷烴的通式一定是CnH2n＋2，而烯烴的通式一定是CnH2n。(____)A.正確B.錯誤16、灼燒蛋白質(zhì)有類似燒焦羽毛的特殊氣味?？梢澡b別織物成分是蠶絲還是“人造絲”。(____)A.正確B.錯誤17、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤18、合成順丁橡膠()的單體是CH2＝CH-CH＝CH2。(___)A.正確B.錯誤19、的單體是CH2＝CH2和(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共20分)20、按要求回答下列問題：

(1)300℃，硅粉與HCl(g)反應(yīng)生成1molSiHCl3氣體和H2(g)時，放出225kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________。

(2)已知：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=+83kJ/mol

CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=-20kJ/mol

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=-121kJ/mol

則：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________kJ/mol。

又知：

推算：斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差_______kJ。21、在化學(xué)分析中常用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10-6mol/L）時，溶液中c(Ag+)為___mol/L，此時溶液中c(CrO42-)等于___mol/L（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-11）。22、奶粉中蛋白質(zhì)含量的國家標(biāo)準(zhǔn)是：每100g嬰幼兒奶粉中含蛋白質(zhì)其測定方法是：奶粉經(jīng)水解產(chǎn)生氨基酸，再經(jīng)過其他反應(yīng)生成氨，由氨計(jì)算出氮，再由氮求出蛋白質(zhì)的含量(蛋白質(zhì)的含氮量按16%計(jì)算)。某市質(zhì)檢局對市場中某個品牌的嬰幼兒奶粉進(jìn)行檢驗(yàn)，取該奶粉樣品進(jìn)行反應(yīng)后，生成的和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸能恰好完全反應(yīng)生成正鹽，該品牌的嬰幼兒奶粉屬于________(填“合格”或“不合格”)奶粉。23、為了研究有機(jī)物A的組成與結(jié)構(gòu)；某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

i.將9.0gA在足量氧氣中充分燃燒；并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^足量的濃硫酸和堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。

ii.通過質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為90。

ili.通過紅外光譜法測得A中含有—OH和—COOH。

請回答下列問題。

（1）9.0gA完全燃燒生成水的物質(zhì)的量是____________mol。

（2）A的實(shí)驗(yàn)式是____________。

（3）A的分子式是____________。

（4）在一定條件下，若兩個A分子可以反應(yīng)得到一個六元環(huán)的分子，則A的結(jié)構(gòu)簡式是____________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共27分)24、鋁是一種重要的金屬；在生產(chǎn)；生活中具有許多重要的用途，如下框圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；

②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)方程式為：2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O＝Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH

回答下列問題：

（1）溶解鋁土礦時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________。

（2）濾渣A的主要成分________；硅鋁酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是________。

（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是_________。

（4）若該工廠用kg鋁土礦共制得kgAl（假設(shè)每步反應(yīng)進(jìn)行完全），則鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

（5）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用____________（填編號）。A．濃硫酸B．稀硫酸C．稀HNO3D．濃HNO3

（6）電解冶煉鋁時用Na3AlF6作助熔劑,Na3AlF6是配合物，其中內(nèi)界是___，配位數(shù)為_____。25、生產(chǎn)鋰離子電池的廢料含鋁、鋰、鈷，廢料中的鋁以金屬鋁箔存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在；鋰混雜于其中。從廢料中回收金屬鋁和碳酸鈷(CoCO3)的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)鈷的某種核素含有27個質(zhì)子，33個中子，該核素的符號為__。

(2)為提高“堿浸”效率，可采取的措施有__(至少寫兩條)。

(3)“含鋁濾液”經(jīng)過三步反應(yīng)和多步操作，可以制得金屬鋁，第一步反應(yīng)是通入過量某種氣體，該反應(yīng)的離子方程式為是__，第三步反應(yīng)的反應(yīng)物是___。

(4)“浸出”是在80~90℃條件下，用硫酸酸化后加Na2S2O3溶液進(jìn)行，產(chǎn)物中無沉淀且只有一種酸根，寫出浸出Co2+的化學(xué)方程式為___；該步驟可用鹽酸代替硫酸和Na2S2O3作浸出劑，但缺點(diǎn)是____。

(5)寫出“沉鈷”生成CoCO3的離子方程式為___。

(6)某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在空氣中，將35.7gCoCO3粉末加熱一段時間后，余下固體是含+2和+3價鈷的氧化物，質(zhì)量為23.7g，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。26、鉻鐵礦的主要成分為亞鉻酸亞鐵()，還含有及少量難溶于水和堿溶液的雜質(zhì)。以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀()的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)為了加快“煅燒”的反應(yīng)速率，可以采取的措施有_______(寫一條即可)。

(2)亞鉻酸亞鐵()中鉻元素的化合價為_______；“煅燒”后亞鉻酸亞鐵轉(zhuǎn)化為和該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

(3)“水浸”時，遇水強(qiáng)烈水解，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，其水解的離子方程式為_______。

(4)“濾液1”中主要含有等陰離子。利用“煅燒”產(chǎn)生的氣體X調(diào)節(jié)pH，可防止產(chǎn)品混入較多的雜質(zhì)，則氣體X為_______(填化學(xué)式，下同)，濾渣2的主要成分為_______。

(5)“鉻轉(zhuǎn)化”時，若鹽酸濃度過大，在較高溫度下會轉(zhuǎn)化為影響產(chǎn)品的純度并產(chǎn)生有毒氣體污染環(huán)境，寫出影響產(chǎn)品純度的相關(guān)反應(yīng)離子方程式_______。

(6)處理含有的酸性廢水防止鉻對環(huán)境產(chǎn)生污染。

①每次取廢水樣品amL，用溶液進(jìn)行處理，將轉(zhuǎn)化為毒性較低的同時轉(zhuǎn)化為平均每次消耗了vmL。廢水中為_______。(用含a、b；v的式子表示)。

②室溫下，將上述溶液再調(diào)節(jié)至使轉(zhuǎn)化成而沉降，分離出污泥，檢測到廢水中濃度約為室溫下_______評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)27、某含苯環(huán)的化合物A；其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%

(1)A的分子式為______：

(2)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，反應(yīng)類型是______；

(3)已知：請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式______；

(4)一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式______參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.Fe、Cu、稀H2SO4組成的原電池中；Fe作為負(fù)極，Cu為正極。電子由負(fù)極流向正極。A項(xiàng)正確；

B.Fe作為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+,Fe2+水溶液呈淺綠色。B項(xiàng)正確；

C.Cu為正極發(fā)生還原反應(yīng)，H+得電子生成氫氣；溶液中氫離子減少酸性減弱。C項(xiàng)正確；

D.有氣泡是因?yàn)楫a(chǎn)生了氫氣，是H+得電子在正極Cu上產(chǎn)生的。D項(xiàng)錯誤；

故答案選D2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．用惰性電極電解氯化鎂溶液：Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg(OH)2；故A錯誤；

B．使用催化劑不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率；故B錯誤；

C．在強(qiáng)酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、這些離子可共存；故C正確；

D．1L0.45mol?L-1NaCl溶液中的物質(zhì)的量濃度與0.1L0.15mol?L-1AlCl3溶液相等；故D錯誤；

故選C。3、D【分析】【詳解】

A．分子式為C15H22O2；A錯誤；

B．分子中含有多個飽和碳原子；所有碳原子不可能共平面，B錯誤；

C．羥基的-C上無氫；不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯誤；

D．該物質(zhì)的芳香族同分異構(gòu)體說明含苯環(huán)，能發(fā)生水解反應(yīng)說明有酯基，核磁共振氫譜峰面積之比為9：9：2：2說明有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，滿足條件的結(jié)構(gòu)簡式為：有2種(不考慮立體異構(gòu))，D正確；

故選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

①甲烷屬于飽和烴；既不能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，也不和溴水反應(yīng)；

②環(huán)己烯分子中有碳碳雙鍵；可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化使其褪色，也可以和溴水中的溴發(fā)生加成使溴水褪色；

③乙烯聚合后；碳碳雙鍵變?yōu)樘继紗捂I，所以聚乙烯既不能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，也不和溴水反應(yīng)；

④1；3-丁二烯分子中有碳碳雙鍵，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化使其褪色，也可以和溴水中的溴發(fā)生加成使溴水褪色；

故選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可以知道分子式為C14H10O3；A項(xiàng)錯誤；

B．含酚—OH可發(fā)生取代；氧化反應(yīng)；含苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，燃燒也是氧化反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C．分子中含酚—OH；—COO—；即含有的官能團(tuán)有羥基、酯基，C項(xiàng)錯誤；

D．只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基的鄰、對位與溴水發(fā)生取代，且對位均有取代基，則1mol該物質(zhì)可與H2和溴水發(fā)生反應(yīng)，消耗H2和Br2的最大值為6mol和2mol；D項(xiàng)錯誤；

故答案為：B6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為故A錯誤；

B．乙醛與銀氨溶液水浴加熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成乙酸銨、銀、氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為故B錯誤；

C．碳酸氫鈉溶液與足量石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為故C正確；

D．氫氧化鈉溶液與過量氫硫酸溶液反應(yīng)生成硫氫化鈉，反應(yīng)的離子方程式為故D錯誤；

故選C。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【詳解】

（1）①該反應(yīng)在0～8min內(nèi)氫氣減少了8mol-2mol=6mol，則根據(jù)方程式可知消耗CO2是2mol，濃度是1.0mol/L，所以CO2的平均反應(yīng)速率為1.0mol/L÷8min＝0.125mol·L-1·min-1。②根據(jù)圖像可知平衡時氫氣是2mol，CO2是6mol－2mol＝4mol，生成甲醇和水蒸氣均是2mol，濃度分別是（mol/L）2、1、1、1，因此該溫度下平衡常數(shù)K＝第12min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1molCO2(g)和3molH2O(g)，則濃度熵Q＝＞0.5，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則v正＜v逆。③僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得H2物質(zhì)的量變化如上圖虛線所示。與實(shí)線相比，曲線Ⅰ到達(dá)平衡的時間減少，且平衡時氫氣的物質(zhì)的量增加，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，由于正反應(yīng)是放熱的體積減少的可逆反應(yīng)，因此改變的條件可能是升高溫度。曲線Ⅱ到達(dá)平衡的時間減少，且平衡時氫氣的物質(zhì)的量減少，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此改變的條件可能是增大壓強(qiáng)。④根據(jù)題意可知甲、乙達(dá)到的平衡是等效平衡，先計(jì)算甲中平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量，設(shè)甲中二氧化碳的物質(zhì)的量減少xmol，則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

開始（mol）1300

轉(zhuǎn)化（mol）x3xxx

平衡（mol）1-x3-3xxx

根據(jù)題意，1-x+3-x+x+x=0.8×(1+3)mol，解得x=0.4mol，因?yàn)橐沂菑哪娣磻?yīng)開始的，所以z>0.4mol，又因?yàn)槎呤堑刃胶?，將甲的反?yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物時，甲醇的物質(zhì)的量是1mol，水蒸氣的物質(zhì)的量是1mol，所以z≤1mol，因此z的取值范圍是0.4＜z≤1。（2）①將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，亞硫酸的第一步電離常數(shù)大于一水合氨，說明銨根的水解程度大于亞硫酸氫根離子，因此所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(NH4+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－-)＞c(OH－)。所得溶液中根據(jù)電荷守恒可知c（H+）－c（OH－）=c(HSO3－)+2c(SO32－)－c(NH4+)或者依據(jù)質(zhì)子守恒可知c（H+）－c（OH－）=c(SO32－)+c(NH3·H2O)－c(H2SO3)；②SO2失去電子轉(zhuǎn)化為硫酸，則若A為SO2，B為O2，則A為負(fù)極，該極電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O＝4H++SO42-?！窘馕觥?.125mol·L-1·min-1<升溫加壓0.4<z≤1酸c(NH4+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－-)＞c(OH－)c(HSO3－)+2c(SO32－)－c(NH4+)或c(SO32－)+c(NH3·H2O)－c(H2SO3)負(fù)SO2-2e-+2H2O4H++SO42-8、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：A的分子式為C9H8O3，分子中所含的苯環(huán)熵有2個取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)熵的一氯代物只有2種，2個取代基處于對位，A遇到氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基，A能和碳酸氫鈉反應(yīng)，分子中含有羧基，A的不飽和度為(2×9+2-8)/2=6，所以含有碳碳雙鍵，所以A得結(jié)構(gòu)簡式為X在濃硫酸加熱條件下生成A和M，M的分子式為C2H6O，為乙醇，乙醇方程式消去反應(yīng)生成乙烯，N為乙烯。X為A與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B，為B與鈉反應(yīng)生成D，D為A與氯化氫反應(yīng)生成C，C的分子式為C9H9ClO3，由A和C的分子式可知，發(fā)生加成反應(yīng)，C在氫氧化鈉水容易中發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E在濃硫酸加熱條件下生成F，F(xiàn)分子中除了2個苯環(huán)外，還有一個六元環(huán)，應(yīng)發(fā)生酯化反應(yīng)，故C為E為F為

(1)由上述分析可知；有機(jī)物A含有官能團(tuán)為羥基和羧基。

(2)A到B的反應(yīng)為。

M到N的反應(yīng)為：

(3)A到C時與氯化氫反應(yīng)的加成反應(yīng)；E到F發(fā)生的是酯化(取代)反應(yīng)。

(4)與溴發(fā)生反應(yīng)時，苯環(huán)羥基的鄰位可以發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵反應(yīng)為加成反應(yīng)，所以1摩爾A反應(yīng)消耗3摩爾溴。(5)某營養(yǎng)物質(zhì)的主要成分是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)生成的，所以R為C7H8O，R為苯甲醇，R含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體，若含有1個支鏈為苯甲醚，若含有2個支鏈為-OH和-CH3；羥基和甲基有鄰間對三種位置關(guān)系，所以符合條件的同分異構(gòu)體有4種。

(6)A到C的過程中還可能有另一種產(chǎn)物C1，C1為

C1在氫氧化鈉水溶液中反應(yīng)的方程式為：

考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷；有機(jī)物的合成。

【名師點(diǎn)睛】

同分異構(gòu)體(幾種化合物具有相同的分子式；但具有不同的結(jié)構(gòu)式)

1、醇—醚CnH2n+2Ox2、醛—酮—環(huán)氧烷(環(huán)醚)CnH2nO

3、羧酸—酯—羥基醛CnH2nO24；氨基酸—硝基烷。

5、單烯烴—環(huán)烷烴CnH2n6、二烯烴—炔烴CnH2n-2【解析】羥基羧基+NaHCO3+CO2↑+H2OCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O加成反應(yīng)酯化(取代)反應(yīng)34+3NaOH+NaCl+2H2O9、略

【分析】試題分析：本題主要考查有機(jī)推斷，乙烯、苯的性質(zhì)，有機(jī)化學(xué)方程式的書寫。A能使溴的四氯化碳溶液褪色，結(jié)合A的比例模型，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，A與水反應(yīng)生成的C為CH3CH2OH；B屬于烴，結(jié)合球棍模型，B的結(jié)構(gòu)簡式為D為烴的含氧衍生物，D與C反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯，結(jié)合球棍模型，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH。

（1）A與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br；名稱為1,2—二溴乙烷。

（2）A與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成的E為CH3CH3（乙烷），烷烴中CH4、C2H6、C3H8都沒有同分異構(gòu)體，當(dāng)n=4時開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，C4H10有兩種同分異構(gòu)體；隨著碳原子數(shù)的增加，烷烴的同分異構(gòu)體的數(shù)目也增加。

（3）①苯是無色、帶有特殊氣味的液體，錯誤；②苯有毒，正確；③苯不溶于水，正確；④苯的密度比水小，錯誤；⑤苯不能與酸性KMnO4和溴水反應(yīng)，錯誤；⑥苯在催化劑存在、加熱條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，錯誤；B具有的性質(zhì)是②③。在濃硫酸作用下，B與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）CH3CH2OH與CH2=CHCOOH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH—COOH＋C2H5OHCH2=CH—COOC2H5＋H2O?！窘馕觥?,2—-二溴乙烷4②③CH2=CH—COOH＋C2H5OHCH2=CH—COOC2H5＋H2O10、略

【分析】【詳解】

根據(jù)題給信息(ⅲ)，目標(biāo)物質(zhì)W可由2個與1個合成，故設(shè)計(jì)合成路線【解析】11、略

【分析】【分析】

有機(jī)物A發(fā)生催化氧化，羥基轉(zhuǎn)化為羰基生成B，B與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)是C，C中的羥基被酸性高錳酸鉀氧化為羧基，則D的結(jié)構(gòu)簡式為D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)結(jié)合流程圖中A的結(jié)構(gòu)簡式，A中官能團(tuán)的名稱為羥基；

(2)分析已知：反應(yīng)④為D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E；故反應(yīng)類型為酯化(取代)反應(yīng)；

(3)結(jié)合流程圖中B的結(jié)構(gòu)簡式，每個節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個碳原子可形成4個共價鍵，不足的鍵由氫原子補(bǔ)齊，則B的分子式是C8H14O；

(4)根據(jù)分析，D的結(jié)構(gòu)簡式是

(5)有機(jī)物A發(fā)生催化氧化，羥基轉(zhuǎn)化為羰基生成B，反應(yīng)方程式2+O22+2H2O；

(6)H是A的同系物，含有六元碳環(huán)且比A少一個碳原子，則H的結(jié)構(gòu)中含有六元環(huán)、甲基和羥基(或醚基)，符合條件的H有共5種?！窘馕觥苛u基酯化(或取代)反應(yīng)C8H14O2+O22+2H2O512、略

【分析】【詳解】

(1)①和③均只含一個碳碳雙鍵，分子式相差一個CH2，二者為同系物；②和④分子式均為C7H8O；結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體；

(2)最長碳鏈有4個碳；2；3號碳上分別有一個甲基，所以名稱為2,3-二甲基丁烷；

(3)有機(jī)物②有5種環(huán)境的氫原子；所以核磁共振氫譜中有5個峰。

【點(diǎn)睛】

分子中等效氫原子一般有如下情況：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；③處于鏡面對稱位置(相當(dāng)于平面成像時，物與像的關(guān)系)上的氫原子等效?！窘馕觥竣?①②.③③.②④.④⑤.2,3-二甲基丁烷⑥.513、略

【分析】【詳解】

I(1)由題意可知分子中有幾種類型的氫原子就會出現(xiàn)幾個峰，圖2中共8個峰，屬于有8種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；化學(xué)環(huán)境相同的氫原子越多，峰線的強(qiáng)度(高度)越大，化學(xué)環(huán)境相同的氫原子為-CH3上的H，共3個，譜線最低者表示有1個H，介于兩者之間為-CH2-上的H；

(2)對比結(jié)構(gòu)式，這個烷烴基CH3CH2-；

Ⅱ(3)該有機(jī)物中含有碳原子數(shù)目為：N(C)=≈5，含有氫原子數(shù)目為：N(H)=≈12，該有機(jī)物分子中含有氧原子數(shù)為：N(O)==1，

該有機(jī)物分子式為：C5H12O，經(jīng)紅外光譜測定含有一個羥基，核磁共振氫譜顯示該分子中有3個甲基，結(jié)構(gòu)簡式為

(4)的同分異構(gòu)體中含有相同官能團(tuán)；則碳架結(jié)構(gòu)可以是C—C—C—C—C，此時有三種等效氫，即有三種結(jié)構(gòu)，可以是C(C)—C—C—C，此時有四種等效氫，即有四種結(jié)構(gòu)，只共有7種同分異構(gòu)體。

點(diǎn)睛：明確有機(jī)物的分類方法及核磁共振氫譜中出現(xiàn)的峰的意義，正確分析題干信息為解答本題的關(guān)鍵；根據(jù)“氫原子在分子中的化學(xué)環(huán)境(原子之間相互作用)不同，其峰線在核磁共振譜圖中就處于不同的位置”信息知有7種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；據(jù)“化學(xué)環(huán)境相同氫原子越多，峰線的強(qiáng)度(高度)越大”對比結(jié)構(gòu)式知得出化學(xué)環(huán)境相同的氫原子個數(shù)以及烷烴基?！窘馕觥?31CH3CH2—C5H12O714、略

【分析】【詳解】

(1)Fe原子核外有26個電子，失去外圍3個電子形成Fe3+，所以基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；

(2)K4[Fe(CN)6]是離子化合物，存在離子鍵，其中Fe(CN)64-含有共價鍵和配位鍵；即化學(xué)鍵為離子鍵；配位鍵和共價鍵；

(3)CN-中N的價層電子對數(shù)=1+=2；所以N采用sp雜化；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但是第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以C、N、O第一電離能大小順序?yàn)镹＞O＞C；同一周期元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以C、N、O的電負(fù)性大小順序?yàn)镺＞N＞C。

【點(diǎn)睛】

同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA族元素（最外層全滿）大于第ⅢA族元素，第ⅤA族（最外層半滿）的第一電離能大于第ⅥA族元素?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5配位鍵離子鍵spN>O>CO>N>C三、判斷題(共5題，共10分)15、B【分析】【詳解】

鏈狀烷烴的通式一定是CnH2n＋2，單烯烴的通式一定是CnH2n，錯誤。16、A【分析】【詳解】

蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時有燒焦羽毛氣味，“人造絲”主要成分是纖維素，灼燒時沒有燒焦羽毛的氣味，因而可以用灼燒法來區(qū)分，故該說法正確。17、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，故錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)順丁橡膠的結(jié)構(gòu)簡式，可知順丁橡膠為加聚產(chǎn)物，運(yùn)用逆向思維反推單體，可知其單體為CH2＝CH-CH＝CH2。該說法說正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該高分子化合物是加聚產(chǎn)物，根據(jù)單鍵變雙鍵，雙鍵變單鍵的原則可知，單體是CH2＝CH-CCl＝CH2，題中說法錯誤。四、計(jì)算題(共4題，共20分)20、略

【分析】【分析】

(1)硅粉與HCl在300℃時反應(yīng)生成1molSiHCl3氣體和H2；放出225kJ熱量，根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的要求書寫；

(2)根據(jù)蓋斯定律分析計(jì)算4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g)的△H；再根據(jù)焓變△H=反應(yīng)物斷鍵吸收熱量-生成物形成化學(xué)鍵放出熱量計(jì)算。

【詳解】

(1)硅粉與HCl在300℃時反應(yīng)生成1molSiHCl3氣體和H2，放出225kJ熱量，根據(jù)反應(yīng)熱及反應(yīng)物狀態(tài)、反應(yīng)條件，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)△H=-225kJ/mol，故答案為：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)△H=-225kJ/mol；

(2)①CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)△H1=+83kJ?mol-1，②CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)△H2=-20kJ?mol-1，③CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)△H3=-121kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，(①+②+③)×2可得：4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g)△H=[(83kJ?mol-1)+(-20kJ?mol-1)+(-121kJ?mol-1)]×2=-116kJ?mol-1，焓變△H=反應(yīng)物斷鍵吸收熱量-生成物形成化學(xué)鍵放出熱量，由4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-116kJ?mol-1，可得：4×E(H-Cl)+498-[243×2+4×E(H-O)]=-116kJ，得到4×E(H-O)-4×E(H-Cl)=498kJ-486kJ+116kJ=128kJ，E(H-O)-E(H-Cl)=32kJ，故答案為：-116；32?！窘馕觥縎i(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)ΔH=-225kJ/mol-1163221、略

【分析】【分析】

在飽和溶液中，離子濃度冪的乘積等于Ksp；將已知濃度對應(yīng)的離子濃度代入公式，便可求出未知濃度離子的濃度。

【詳解】

c(Cl-)=1.0×10-6mol/L，Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)，即c(Ag+)×1.0×10-6mol/L=2.0×10-11，從而求出c(Ag+)=2.0×10-5mol/L；將c(Ag+)=2.0×10-5mol/L，代入公式Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)?c(CrO42-)，即(2.0×10-5)2×c(CrO42-)=2.0×10-12，從而求得c(CrO42-)=5.0×10-3mol/L。答案為：2.0×10-5；5.0×10-3。

【點(diǎn)睛】

利用溶度積常數(shù)的公式進(jìn)行計(jì)算時，必須保證公式里各離子的濃度都是該溫度下的平衡濃度；另外，濃度的方次是電離方程式中對應(yīng)離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)?！窘馕觥?.0×10-55.0×10-322、略

【分析】【詳解】

設(shè)該奶粉樣品進(jìn)行反應(yīng)后，生成的的質(zhì)量為x；則。

即解得設(shè)該品牌的奶粉中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，則得即100g該品牌的奶粉中含蛋白質(zhì)2.625g，遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于國家規(guī)定的奶粉中蛋白質(zhì)含量的標(biāo)準(zhǔn)(每100g嬰幼兒奶粉中含蛋白質(zhì))；所以該品牌的嬰幼兒奶粉屬于不合格奶粉；

故答案為：不合格。【解析】不合格23、略

【分析】【分析】

9.0gA在足量氧氣中充分燃燒；并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^足量的濃硫酸和堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g，說明完全燃燒生成水的質(zhì)量為5.4g，二氧化碳的質(zhì)量為13.2g，根據(jù)C；H、O的物質(zhì)的量分析最簡式，再根據(jù)相對分子質(zhì)量分析分子式，再結(jié)合所給信息確定結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

9.0gA在足量氧氣中充分燃燒；并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^足量的濃硫酸和堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g，說明完全燃燒生成水的質(zhì)量為5.4g，二氧化碳的質(zhì)量為13.2g。

（1）9.0gA完全燃燒生成水的物質(zhì)的量是mol；

（2）)9.0gA的物質(zhì)的量為0.1mol，燃燒產(chǎn)物是水5.4g和二氧化碳13.2g，說明0.1molA燃燒生成0.3molH2O和0.3molCO2，即0.1molA中含有0.6molH、0.3molC,n(O)==0.3mol，所以A的最簡式為CH2O；

（3）設(shè)分子式為(CH2O)n,則30n=90，n=3，故A的分子式為C3H6O3；

（4）A的分子式為C3H6O3，通過紅外光譜法測得A中含有—OH和—COOH，在一定條件下，若兩個A分子可以反應(yīng)得到一個六元環(huán)的分子，則A的結(jié)構(gòu)簡式是【解析】0.3CH2OC3H6O3五、工業(yè)流程題(共3題，共27分)24、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）氧化鋁為兩性氫氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為2OH-+Al2O3＝2AlO2-+H2O，二氧化硅為酸性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子方程式為SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O。

（2）氧化鐵為堿性氧化物，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，根據(jù)題給信息：溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，故濾渣A的主要成分是Fe2O3、Na2Al2Si2O8；Na2Al2Si2O8寫成氧化物的形式是Na2O·Al2O3.·2SiO2。

（3）偏鋁酸鈉溶液選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸生成氫氧化鋁沉淀的原因是Al(OH)3溶于強(qiáng)酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率。

（4）根據(jù)原子守恒的關(guān)系式：Al2O3～2Al，根據(jù)鋁的質(zhì)量計(jì)算氧化鋁的質(zhì)量為102n/54g，則鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為102n/54m×100%＝5100n/27m%或1700n/9m%。

（5）A．常溫下，鋁遇濃硫酸鈍化，加熱條件下鋁與濃硫酸反應(yīng)生成污染氣體二氧化硫，A錯誤；B．鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，B正確；C．鋁與稀HNO3反應(yīng)生成污染氣體NO，C錯誤；D．常溫下，鋁遇濃HNO3鈍化，加熱條件下鋁與濃硝酸反應(yīng)生成NO2氣體；D錯誤，答案選B。

（6）根據(jù)化學(xué)式可判斷配合物Na3AlF6中內(nèi)界是[AlF6]3-；配位數(shù)為6。

考點(diǎn)：考查化學(xué)與技術(shù)，化學(xué)工藝流程分析，鋁及其化合物的性質(zhì)?！窘馕觥竣?2OH—+Al2O3＝2AlO2—+H2O、SiO2＋2OH－＝SiO32-＋H2O②.Fe2O3Na2Al2Si2O8③.Na2O·Al2O3·2SiO2④.Al(OH)3溶于強(qiáng)酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率(或合理答案）⑤.5100n/27m%或1700n/9m%⑥.B⑦.[AlF6]3-⑧.625、略

【分析】【分析】

根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素回答加快堿溶速率的措施；Co2O3·CoO具有強(qiáng)氧化性，能把鹽酸氧化為氯氣；沉鈷的過程是Co2+與HCO反應(yīng)生成CoCO3沉淀和二氧化碳?xì)怏w；另外工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制得單質(zhì)鋁。

(1)

鈷是27號元素，其質(zhì)量數(shù)=27+33=60，則該核素的符號為Co；

(2)

為提高“堿浸”效率可以理解為提高反應(yīng)速率；廢料是固體，用氫氧化鈉浸取，具體方法為：將廢料粉碎，適當(dāng)升高堿浸的溫度或者加熱，攪拌等；

(3)

“含鋁濾液”中鋁的存在形式是偏綠酸根離子，通入過量的二氧化碳可以將其轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，其方程式為：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO第三步反應(yīng)后的產(chǎn)物是鋁單質(zhì)，通過電解熔融的氧化鋁可以得到，故第三步反應(yīng)的反應(yīng)物是是Al2O3；

(4)

過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液，Co(III)被還原為Co(II)，Na2S2O3被氧化為Na2SO4，具體方程式為：4Co2O3·CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O；Co2O3·CoO具有強(qiáng)氧化性，能把鹽酸氧化為Cl2；污染環(huán)境，所以不能用鹽酸代替硫酸進(jìn)行酸化；

(5)

碳酸氫銨溶液在過程中提供使Co2+沉淀為CoCO